黑龍江省綏化市青岡縣2024屆化學高二上期中綜合測試模擬試題注意事項1．考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列實驗方法不能達到實驗目的的是()A．用丁達爾效應區(qū)分氫氧化鐵膠體與氯化鐵溶液B．用氯化鈣溶液鑒別NaHCO3和Na2CO3C．用分液法分離植物油和水的混合物D．用淀粉溶液區(qū)別加碘鹽和無碘鹽2、一定條件下，對于可逆反應X(g)＋3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始濃度分別為c1、c2、c3(均不為零)，達到平衡時，X、Y、Z的濃度分別為0.1mol·L－1、0.3mol·L－1、0.08mol·L－1，則下列判斷正確的是（）A．c1∶c2＝3∶1B．平衡時，Y和Z的生成速率之比為2∶3C．X、Y的轉化率不相等D．c1的取值范圍為0mol·L－1<c1<0.14mol·L－13、依據(jù)門捷列夫的元素周期表，人們總結出下面的元素化學性質的變化規(guī)律。該表中元素化學性質的變化表明()A．同周期元素的性質是相似的B．元素周期表中最右上角的氦元素是非金屬性最強的元素C．第ⅠA族元素的金屬性肯定比同周期的第ⅡA族元素的金屬性弱D．物質量變到一定程度必然引起質變4、下列有關物質保存的說法正確的組合是①鈉應放入在煤油中保存；

②過氧化鈉可以露置在空氣中保存；③濃硝酸應該密封在無色試劑瓶中保存；

④漂白粉不能露置在空氣中保存。⑤保存液溴時，先用水進行液封，再蓋緊瓶蓋密封，放置于陰涼處保存。A．①②③B．②③④C．①④⑤D．②④⑤5、既能與稀鹽酸又能與氫氧化鈉溶液反應的物質是A．MgO B．MnO2 C．FeO D．Al2O36、含有一個三鍵的炔烴，氫化后的產(chǎn)物結構簡式為，此炔烴可能的結構簡式有()A．1種 B．2種 C．3種 D．4種7、在日常生活中，下來做法與化學反應速率有關的是()A．提倡使用“公筷”用餐 B．新冠疫情下提倡出門戴口罩C．將食物貯存于冰箱中 D．鼓勵使用共享單車8、在H2O2分解實驗中，當加入少量MnO2粉末時，H2O2的分解速率增大。該實驗中使H2O2分解速率增大的主要因素是A．溫度 B．催化劑 C．反應物的接觸面積 D．反應物的濃度9、關節(jié)炎的成因是在關節(jié)滑液中形成尿酸鈉晶體——NaUr，其平衡關系為：Ur—(aq)+Na+(aq)NaUr(s)，其中Ur—表示尿酸根離子。醫(yī)生常囑咐關節(jié)炎病人要注意保暖，特別是手腳等離心臟較遠的部位。因為第一次關節(jié)炎的發(fā)作大都在手指或腳趾的關節(jié)處。這說明A．形成尿酸鈉晶體的反應為放熱反應 B．形成尿酸鈉晶體的反應為吸熱反應C．尿酸鈉溶解度較大 D．尿酸鈉晶體一定難溶于水10、工業(yè)上采用濕法煉鋅過程中，以ZnSO4為主要成分的浸出液中，含有Fe3+、Fe2+、Cu2+、Cl-等雜質，這些雜質不利于鋅的電解，必須事先除去?，F(xiàn)有下列試劑可供選擇：①酸性KMnO4溶液②NaOH溶液③ZnO④H2O2溶液⑤Zn

⑥Fe⑦AgNO3⑧Ag2SO4下列說法不正確的是A．用酸性KMnO4溶液將Fe2+氧化成Fe3+，再轉化為Fe(OH)3沉淀除去B．用ZnO調節(jié)浸出液的酸堿性，可使某些離子形成氫氧化物沉淀C．在實際生產(chǎn)過程中，加入Ag2SO4可除去Cl-，利用的是沉淀轉化的原理D．可以用ZnCO3代替ZnO調節(jié)溶液的酸堿性11、下列元素在一定條件下，能實現(xiàn)“”直接轉化的元素是A．硅B．鋁C．鐵D．硫12、已知原子的結構示意圖為，下列說正確的是（）A．該元素位于第3周期第ⅡA族 B．該元素位于第2周期第Ⅷ族C．該元素位于第2周期第ⅡA族 D．該元素位于第4周期第ⅡB族13、下列四種元素中，其單質氧化性最強的是A．原子含有未成對電子最多的第2周期元素B．位于周期表第3周期ⅢA族的元素C．原子最外電子層排布式為3s23p5的元素D．原子最外電子層排布式為2s22p6的元素14、在某恒溫恒容的密閉容器內發(fā)生反應：2A（g）+B（g）C（g）△H＜0。開始充入2molA和2molB，并達到平衡狀態(tài)，下列說法正確的是A．再充入2molA，平衡正移，A的轉化率增大B．如果升高溫度，C的體積分數(shù)增大C．如果增大壓強，化學平衡一定向正反應方向移動，B的體積分數(shù)減小D．再充入1molC，C的物質的量濃度將增大15、以氨氣代替氫氣研發(fā)氨燃料電池是當前科研的熱點。如圖是兩種氨燃料電池，下列說法正確的是A．隨著反應的進行，兩個裝置中電解質不斷減少，需及時補充電解質B．工作時，圖1中OH－移向Y極C．兩個原電池中均生成1molN2時，移動到負極的陰離子均為6molD．兩個裝置中負極的電極反應式不同，圖2的為2NH3+3O2－-6e－=N2+3H2O16、有8種物質：①甲烷；②苯；③聚乙烯；④聚異戊二烯；⑤2-丁炔；⑥環(huán)己烷；⑦鄰二甲苯；⑧環(huán)己烯。既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色又能與溴水反應使之褪色的是A．③④⑤⑧ B．④⑤⑦⑧ C．③④⑤⑦⑧ D．④⑤⑧二、非選擇題（本題包括5小題）17、有機物G是一種重要的工業(yè)原料，其合成路線如圖：回答下列問題：(1)已知反應①為加成反應，則有機物A的名稱為______。(2)反應③的試劑和條件為______。(3)芳香烴M與B互為同分異構體，其核磁共振氫譜圖中峰面積之比為3：1，M的結構簡式為______。(4)有人提出可以將上述合成路線中的反應③和反應④簡化掉，請說明你的觀點和理由______。(5)反應⑥的化學方程式為______。18、有機物A的化學式為C3H6O2，化合物D中只含一個碳，可發(fā)生如圖所示變化：（1）C中官能團的名稱是______。（2）有機物A與NaOH溶液反應的化學方程式___________________________________________．（3）某烴X的相對分子質量比A大4，分子中碳與氫的質量之比是12∶1，有關X的說法不正確的是______a.烴X可能與濃硝酸發(fā)生取代反應b.烴X可能使高錳酸鉀溶液褪色c.烴X一定能與氫氣發(fā)生加成反應d.乙炔與烴X互為同系物．19、某實驗小組用0.50mol/LNaOH溶液和0.50mol/LH2SO4溶液進行中和熱的測定實驗。I.配制0.50mol/LNaOH溶液，若實驗中大約要使用245mLNaOH溶液，則至少需要稱量NaOH固體___g。II.實驗小組組裝的實驗裝置如圖所示：（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是___，裝置中仍存在的缺陷是___。（2）若將NaOH溶液改為相同體積、相同濃度的氨水，測得的中和熱數(shù)值會___(填“偏大”“偏小”或“無影響”，下同)；若將NaOH溶液改為相同體積、相同濃度的Ba(OH)2溶液，測得的中和熱數(shù)值會__。（3）糾正好實驗裝置后進行實驗，在實驗測定過程中保證酸稍過量，原因是___。最終實驗結果的數(shù)值偏大，產(chǎn)生偏差的原因可能是___(填字母)。a.實驗裝置保溫、隔熱效果差b.在量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)c.分多次把NaOH溶液倒入盛有H2SO4溶液的小燒杯中d.用溫度汁測定NaOH溶液的起始溫度后直接測定H2SO4溶液的起始溫度20、有機物X具有消炎功效，為測定其結構，某化學小組設計如下實驗探究過程：I.確定X的分子式(1)確定X的實驗式。將有機物X的樣品充分燃燒，對燃燒后的物質進行定量測量，所需裝置及試劑如下所示：A．B．C．D．①裝置的連接順序是________。(填字母，部分裝置可重復使用)②取X樣品6.9g，用連接好的裝置進行實驗，X樣品充分燃燒后，測得B管增重15.4g，C管增重2.7g，則X的實驗式為________。(2)確定X的分子式。X的質譜圖中分子離子峰對應的質荷比最大為138，則X的分子式為________。Ⅱ.確定的結構(3)確定X的官能團。紅外光譜圖呈現(xiàn)，X中有O－H、C－O、C－C、苯環(huán)上的C－H、羧酸上的C=O等化學鍵以及鄰二取代特征振動吸收峰，由此預測X含有的官能團有________(填名稱)。(4)確定X的結構式。核磁振動氫譜如下圖所示，X的結構簡式為________。21、磷和砷的相關化合物在化工、醫(yī)藥、材料等領域有著廣泛的應用。回答下列問題：（1）黑磷是新型材料，具有類似石墨一樣的片層結構(如圖)，層與層之間以_____結合。從結構上可以看出單層磷烯并非平面結構，但其導電性卻優(yōu)于石墨烯的原因是________________。（2）四（三苯基膦）鈀分子結構如下圖：該物質可用于上圖所示物質A的合成：物質A中碳原子雜化軌道類型為__________；（3）PCl5是一種白色晶體，熔融時形成一種能導電的液體，測得其中含有一種正四面體形陽離子和一種正八面體形陰離子.(該晶體的晶胞如圖所示).熔體中P－Cl的鍵長只有198nm和206nm兩種，寫這兩種離子的化學式為______________________；正四面體形陽離子中鍵角_____PCl3的鍵角(填>或<或=),原因是______________________________________.（4）PBr5氣態(tài)分子的結構與PCl5相似，它的熔體也能導電，經(jīng)測定知其中只存在一種P－Br鍵長，試用電離方程式解釋PBr5熔體能導電的原因___________________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解題分析】A.丁達爾現(xiàn)象為膠體特有的性質；

B.NaHCO3與CaCl2不反應，Na2CO3與CaCl2反應生成白色沉淀；

C.植物油和水的混合物分層；

D.淀粉遇碘變藍?！绢}目詳解】A.丁達爾現(xiàn)象為膠體特有的性質，則丁達爾效應可區(qū)分氫氧化鐵膠體與氯化鐵溶液，故A正確；

B.氯化鈣與碳酸鈉反應生成碳酸鈣白色沉淀，與碳酸氫鈉不反應，可用氯化鈣溶液鑒別Na2CO3和NaHCO3兩種溶液，故B正確；C.植物油和水的混合物分層，選擇分液法可分離，故C正確；

D.淀粉遇碘變藍，加碘鹽中含有的是碘酸鉀，則淀粉溶液不能區(qū)別加碘鹽和無碘鹽，故D錯誤。

故選D。2、D【題目詳解】A．設X轉化的濃度為x，

X(g)+3Y(g)?2Z(g)初始：c1c2c3轉化：x

3x

2x平衡：0.1moL/L0.3mol/L0.08mol/L所以c1：c2=(x+0.1moL/L)：(3x+0.3mol/L)=1：3，故A錯誤；B．平衡時，正逆反應速率相等，則Y和Z的生成速率之比為3：2，故B錯誤；C．反應前后X、Y氣體的濃度比相同符合反應系數(shù)之比，所以達到平衡狀態(tài)時，轉化率相同，故C錯誤；D．若反應向正反應進行到達平衡，X、Y的濃度最大，Z的濃度最小，假定完全反應，則：

根據(jù)方程式

X(g)+3Y(g)?2Z(g)，開始(mol/L)：c1

c2

c3變化(mol/L)：0.04

0.12

0.08平衡(mol/L)：0.1

0.3

0.08c1=0.14

c2=0.42

c3=0若反應逆正反應進行到達平衡，X、Y的濃度最小，Z的濃度最大，假定完全反應，則：

根據(jù)方程式

X(氣)+3Y(氣)?2Z(氣)，

開始(mol/L)：c1

c2

c3

變化(mol/L)：0.1

0.3

0.2

平衡(mol/L)：0.1

0.3

0.08

c1=0

c2=0

c3=0.28反應為可逆反應，物質不可能完全轉化，如反應向逆反應分析進行，則c1＞0，如反應向正反應分析進行，則c1＜0.14mol?L-1，故有0＜c1＜0.14mol?L-1，故D正確；故答案為D。3、D【題目詳解】A.同周期元素的性質有遞變性，如從左到右金屬性遞減，非金屬性遞增，A錯誤；B.元素周期表中最右上角的氦元素是稀有氣體元素，氦性質不活潑，B錯誤；C.第ⅠA族元素的金屬性肯定比同周期的第ⅡA族元素的金屬性強，同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，原子核對最外層電子的吸引能力逐漸增強，失電子能力逐漸減弱，金屬性逐漸減弱，C錯誤；D.物質量變到一定程度必然引起質變，符合規(guī)律，例如每一周期以活潑金屬開頭，隨著核電荷數(shù)遞增，金屬性減弱，接著有元素會兼有金屬性非金屬性，再然后元素非金屬性逐漸增強，D正確；答案選D。4、C【解題分析】①鈉單質具有極強的還原性，且能與水反應，故常將其保存在煤油或石蠟油中，正確；②過氧化鈉能與空氣中H2O和CO2反應，故不能將過氧化鈉露置在空氣中，錯誤；③濃硝酸見光易分解，常保存于棕色試劑瓶中，錯誤；④漂白粉中有效成分為次氯酸鈣，放置于空氣中易與二氧化碳反應生成次氯酸，若長期放置，因次氯酸見光分解生成HCl和O2，漂白粉的漂白能力將會喪失，正確；⑤液溴中溴單質具有揮發(fā)性，且在水中溶解度較小，故保存液溴時，先用水進行液封，再蓋緊瓶蓋密封，放置于陰涼處保存。5、D【題目詳解】A．MgO能與稀鹽酸反應生成氯化鎂和水，與氫氧化鈉溶液不反應，故A不符合題意；B．MnO2既不與稀鹽酸反應，也不與氫氧化鈉溶液反應，故B不符合題意；C．FeO與鹽酸反應生成氯化亞鐵和水，與氫氧化鈉溶液不反應，故C不符合題意；D．Al2O3屬于兩性氧化物，既能與鹽酸反應生成氯化鋁和水，又能與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和水，故D符合題意；答案選D。6、B【題目詳解】根據(jù)炔烴與H2加成反應的原理可知，烷烴分子中相鄰碳原子上均帶2個氫原子的碳原子間是才可以形成C、C三鍵，由烷烴的結構簡式可知，該烷烴有如下所示的3個位置可以形成C、C三鍵，其中1、2兩位置相同，故該炔烴共有2種，故選B?！绢}目點撥】加成反應指有機物分子中的不飽和鍵斷裂，斷鍵原子與其他原子或原子團相結合，生成新的化合物的反應，根據(jù)加成原理采取逆推可知烷烴分子中相鄰碳原子上均帶2個氫原子的碳原子間才可以形成C、C三鍵，判斷形成C、C三鍵時注意先判斷該烴結構是否對稱，如果對稱，只考慮該分子一邊的結構和對稱線兩邊相鄰碳原子即可；如果不對稱，要全部考慮，然后各去掉相鄰碳原子的2個氫原子形成C、C三鍵。7、C【題目詳解】A．提倡使用“公筷”用餐主要是避免病毒交叉?zhèn)魅?，故A不符合題意；B．新冠疫情下提倡出門戴口罩主要防止病毒在空氣中人與人之間傳染，故B不符合題意；C．將食物貯存于冰箱中，降低溫度，減小反應速率，故C符合題意；D．鼓勵使用共享單車，降低二氧化碳的排放量，故D不符合題意。綜上所述，答案為C。8、B【題目詳解】在H2O2分解實驗中，當加入少量MnO2粉末時，H2O2的分解速率增大的原因是MnO2粉末做反應的催化劑，降低反應的活化能，故選B。9、A【題目詳解】A.因為“關節(jié)炎的成因是在關節(jié)滑液中形成尿酸鈉晶體”與“關節(jié)炎病人要注意保暖”，說明關節(jié)炎易發(fā)生在冬季，可推知降低溫度，使Ur-(aq)+Na+(aq)NaUr(s)平衡向正反應方向移動，根據(jù)勒夏特列原理，該反應為放熱反應，A項正確；B.由A項分析可知形成尿酸鈉晶體的反應為放熱反應，B項錯誤；C.根據(jù)“關節(jié)炎的成因是在關節(jié)滑液中形成尿酸鈉晶體”，可知在溶液中存在溶解平衡NaUr(s)Ur-(aq)+Na+(aq)，顯然尿酸鈉溶解度較小，C項錯誤；D.根據(jù)C分析，Ur-(aq)+Na+(aq)NaUr(s)尿酸鈉晶體在溶液中存在逆向溶解，說明尿酸鈉晶體在水中有一定的溶解性，D項錯誤；答案選A。10、A【分析】以ZnSO4為主要成分的浸出液中，含有Fe3+、Fe2+、Cu2+、Cl-等雜質，在酸性條件下，用H2O2溶液將Fe2+氧化Fe3+；在不引入雜質的前提下，加入ZnO或ZnCO3調節(jié)溶液pH使Fe3+沉淀除去；加入Ag2SO4除去Cl-(AgCl比Ag2SO4更難溶的性質，從而發(fā)生沉淀的轉化)?！绢}目詳解】A、Fe3+比Fe2+更易水解形成Fe(OH)3沉淀，但用酸性KMnO4溶液氧化Fe2+時，會引入Mn2+等雜質離子，這些離子在后續(xù)反應中難以除去，影響生產(chǎn)，工業(yè)上采用H2O2溶液將Fe2+氧化Fe3+，故A符合題意；B、加入ZnO的目的是消耗溶液中的H+，調節(jié)溶液的pH，使Fe3+等形成氫氧化物沉淀而不引入新的雜質，故B不符合題意；C、利用AgCl比Ag2SO4更難溶的性質，從而發(fā)生沉淀的轉化，故C不符合題意；D、ZnCO3也可消耗溶液中的氫離子，調節(jié)溶液的酸堿性，故D不符合題意；綜上所述，本題應選A。【題目點撥】注意：在用化學方法除雜時，應在保證不因為新雜質的前提下，進行除雜。如濕法煉鋅過程中采用氧化劑雙氧水氧化二價鐵離子，而不采用氧化劑酸性KMnO4，因為會引入Mn2+等雜質離子，這些離子在后續(xù)反應中難以除去；濕法煉鋅過程采用氧化鋅或碳酸鋅調節(jié)pH也是為了不引入新的雜質。11、D【解題分析】A.硅只有+4價，所以只有一種氧化物，不符合轉化關系，故A錯誤；B.鋁和氧氣反應生成氧化鋁，鋁沒有變價元素，所以不符合轉化關系，故B錯誤；C.鐵和氧氣反應生成氧化鐵，氧化鐵屬于堿性氧化物而不是酸性氧化物，所以不符合轉化關系，故C錯誤；D.硫被氧化生成二氧化硫，在加熱、催化劑條件下，二氧化硫被氧化生成三氧化硫，三氧化硫和水反應生成硫酸，符合轉化關系，故D正確。故選D。12、A【題目詳解】已知原子的結構示意圖為，含有三個電子層，最外層電子數(shù)為2，電子層數(shù)等于周期序數(shù)，為第三周期，最外層電子數(shù)等族序數(shù)，為第ⅡA族，所以該元素位于第3周期ⅡA族，選A?！绢}目點撥】本題考查學生對原子結構示意圖的特點的理解與掌握，能在解題中靈活應用，把握電子層數(shù)等于周期序數(shù)，最外層電子數(shù)等于主族序數(shù)，難度不大。13、C【分析】先根據(jù)信息，推出各元素：原子含有未成對電子最多的第二周期元素是氮，位于周期表中第三周期皿A族的元素是鋁，原子最外電子層排布為2s22p6的元素是氛，原子最外電子層排布為3s23p5的元素是氯，然后比較氧化性強弱；【題目詳解】由原子含有未成對電子最多的第二周期元素是氮，位于周期表中第三周期IIIA族的元素是鋁，原子最外電子層排布為2s22p6的元素是氖，原子最外電子層排布為3s23p5的元素是氯，A是氮元素，B是鋁元素，C是氯元素，D是氖元素，氖為稀有氣體元素，很穩(wěn)定，鋁是金屬元素，單質具有還原性，氯和氮均為非金屬，氯原子最外層為7個電子，更容易得電子，所以電子氧化性最強。故選C。14、D【解題分析】A．再充入2molA，A的濃度增大，則平衡右移，但A的轉化的物質的量與加入的相比較，加入的多，轉化的少，轉化率反而減小，故A錯誤；B．如果升高溫度，平衡向逆反應方向移動，C的體積分數(shù)減小，故B錯誤；C．如果增大壓強，平衡不一定右移，B的體積分數(shù)不一定變化，如加入惰性氣體總壓增大，分壓不變，平衡不動，故C錯誤；D．再充入1molC，平衡向逆反應方向移動，A、B的濃度增大，溫度不變，平衡常數(shù)不變，則平衡時C的濃度增大，故D正確；故選D。15、D【分析】以氨氣代替氫氣研發(fā)的氨燃料電池，不論電解質是什么物質，電池反應的產(chǎn)物均為氮氣和水?！绢}目詳解】A.氨氣的氧化產(chǎn)物是氮氣和水，產(chǎn)物不與電解質反應，故隨著反應的進行，兩個裝置中電解質不會減少，不需補充電解質，A不正確；B.工作時，圖1中X為負極，OH－移向X極，B不正確；C.兩個原電池中均生成1molN2時，圖1中移動到負極的陰離子（OH-）為6mol，圖2中移動到負極的陰離子（O2-）為3mol，C不正確；D.兩個裝置中負極的電極反應式不同，圖1中的負極的電極反應式為2NH3+6OH－-6e－=N2+6H2O，圖2的為2NH3+3O2－-6e－=N2+3H2O，D正確。綜上所述，相關說法正確的是D。16、D【解題分析】①甲烷既不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，又不能使溴水褪色；②苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，苯不能與溴水反應使溴水褪色；③聚乙烯既不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，又不能使溴水褪色；④聚異戊二烯中含碳碳雙鍵，既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，又能使溴水褪色；⑤2—丁炔中含碳碳三鍵，既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，又能使溴水褪色；⑥環(huán)己烷既不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，又不能使溴水褪色；⑦鄰二甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，不能與溴水反應使溴水褪色；⑧環(huán)己烯含碳碳雙鍵，既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，又能使溴水褪色；既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色又能與溴水反應使之褪色的是④⑤⑧，答案選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、丙烯NaOH醇溶液，加熱不能，由于有機物C有兩種結構，通過反應③④進行處理，轉化為一種結構2+O22+2H2O【分析】苯與A發(fā)生反應①為加成反應產(chǎn)生B，根據(jù)B和苯結構簡式知，A為CH2=CHCH3，B發(fā)生取代反應生成C，C發(fā)生消去反應生成D，則C可能為或。由E分子式及D、F的結構可知，D發(fā)生加成反應生成E，E水解生成F，則E為，F(xiàn)發(fā)生催化氧化生成G?！绢}目詳解】根據(jù)上述分析可知：A是CH2=CHCH3；C是或；E是。(1)反應①為加成反應，根據(jù)B和苯結構簡式知，A為CH2=CHCH3，有機物A的名稱為丙烯；(2)反應③是C：或發(fā)生消去反應形成D：，需要的試劑和反應條件為：NaOH醇溶液、加熱；(3)B是，芳香烴M與B互為同分異構體，其核磁共振氫光譜圖峰面積之比為3：1，說明M中含有2種氫原子，氫原子個數(shù)之比為3：1，則M的結構簡式為；(4)有機物C有兩種結構，通過反應③④進行處理，轉化為一種結構，所以不能簡化掉；(5)反應⑥是F：與O2在Cu作催化劑條件下，加熱被氧化為G：的過程，該反應的化學方程式為：2+O22+2H2O?！绢}目點撥】本題考查有機物的推斷與合成。根據(jù)有機物的結構，采取正推、逆推相結合的方法進行分析判斷，要熟練掌握各類物質的性質，注意反應前后官能團的轉化，來確定反應條件。18、羧基cd【分析】有機物A的化學式為C3H6O2，有機物Ａ能與氫氧化鈉反應生成B和D，說明該物質為酯，化合物D中只含一個碳，能在銅存在下與氧氣反應，說明該物質為醇，所以Ａ為乙酸甲酯。Ｂ為乙酸鈉，Ｃ為乙酸，Ｄ為甲醇，Ｅ為甲醛?！绢}目詳解】(1)根據(jù)以上分析，Ｃ為乙酸，官能團為羧基。(2)有機物Ａ為乙酸甲酯，與氫氧化鈉反應生成乙酸鈉和甲醇，方程式為：。(3)某烴X的相對分子質量比A大4，為78，分子中碳與氫的質量之比是12∶1，說明碳氫個數(shù)比為１:１，分子式為C6H6，可能為苯或其他不飽和烴或立方烷。a.苯可能與濃硝酸發(fā)生取代反應，故正確；b.苯不能使高錳酸鉀溶液褪色，但其他不飽和烴能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故正確；c.若為立方烷，不能與氫氣發(fā)生加成反應，故錯誤；d.乙炔與烴X分子組成上不相差“CH2”，兩者一定不互為同系物，故錯誤。故選cd。19、5.0環(huán)形玻璃攪拌棒大小燒杯杯口未平(或大小燒杯杯口未平，大小燒杯間未用碎紙條填滿)偏小偏大確保堿能反應完全b【題目詳解】I.沒有245mL的容量瓶，所以用250mL的容量瓶，需要稱量NaOH固體m=nM=cVM=0.5mol/L×0.25L×40g/mol=5.0g；II.(1)根據(jù)量熱計的構造可知該裝置的缺少儀器是環(huán)形玻璃攪拌棒；裝置中仍存在的缺陷是大小燒杯杯口未平(或大小燒杯杯口未平，大小燒杯間未用碎紙條填滿)，容易引起熱量損失；(2)一水合氨為弱堿，電離過程為吸熱過程，所以用氨水代替稀氫氧化鈉溶液反應，反應放出的熱量小于56.8kJ，故答案為偏??；若將NaOH溶液改為相同體積、相同濃度的Ba(OH)2溶液，因反應生成硫酸鋇沉淀放熱，使得酸堿反應放出更多的熱，則測得的中和熱數(shù)值會偏大；(3)糾正好實驗裝置后進行實驗，在實驗測定過程中保證酸稍過量，原因是確保堿能反應完全；a．裝置保溫、隔熱效果差，測得的熱量偏小，中和熱的數(shù)值偏小，選項a不符合；b．量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)，會導致所量的氫氧化鈉體積偏大，放出的熱量偏高，中和熱的數(shù)值偏大，選項b符合；c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中，熱量散失，中和熱的數(shù)值偏小，選項c不符合；d．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度，硫酸的起始溫度偏高，溫度差偏小，測得的熱量偏小，中和熱的數(shù)值偏小，選項d不符合；答案選b。20、ADCBBC7H6O3C7H6O3羧基、羥基【分析】有機物和O2在CuO作催化劑的作用下完全氧化生成CO2、H2O，利用無水氯化鈣吸收H2O，利用堿石灰吸收CO2，為了防止外界空氣中的H2O和CO2進入堿石灰中，需要外界一個B裝置。利用原子守恒，可求出X的最簡式，再根據(jù)質譜、紅外、核磁共振氫譜等得到其結構簡式?！绢}目詳解】Ⅰ(1)①裝置A生成O2，通入裝置D中，與有機物發(fā)生反應，利用裝置C吸收水，利用裝置B吸收CO2，為了防止外界空氣中的H2O和CO2進入裝置B，需額外再連接一個裝置B，則裝置的連接順序是ADCBB；②B增重是由于吸收了CO2，則n(CO2)=，根據(jù)原子守恒，則6.9g樣品中含有0.35molC原子；C裝置增重2.7g，是吸收了H2O，則n(H2O)=，根據(jù)原子守恒，則6.9g樣品中含有0.15mol×2=0.3molH原子；根據(jù)質量守恒，6.9g樣品中含有6.9g－0.35×12g－0.15×1g=2.4gO，則6.9g樣品中含有O原子；則該有機物中，n(C):n(H):n(O)=7:6:3，則其實驗室為C7H6O3；(2)根據(jù)(1)可知該有機物的實驗室為C7H6O3，則該有機物的分子式可表示為(C7H6O3)n，X的質譜圖中分子離子峰對應的質荷比最大為138，可求得n=1，則X的分子式為C7H6O3；Ⅱ(3)根據(jù)紅外光譜，X中含有O－H，以及C－O，以及羧酸上的C=O，根據(jù)分子式，可知