特色練9離子反應(yīng)1．下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是()A．CO2通入足量的NaClO溶液中：CO2＋2ClO－＋H2O=2HClO＋COeq\o\al(2－,3)B．用銅作電極電解KCl溶液：2Cl－＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(電解))H2↑＋Cl2↑＋2OH－C．用Na2SO3溶液吸收少量Cl2：3SOeq\o\al(2－,3)＋Cl2＋H2O=2HSOeq\o\al(－,3)＋2Cl－＋SOeq\o\al(2－,4)D．用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定草酸：2MnOeq\o\al(－,4)＋5C2Oeq\o\al(2－,4)＋16H＋=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O答案C解析CO2通入足量的NaClO溶液中，反應(yīng)產(chǎn)生NaHCO3、HClO：CO2＋ClO－＋H2O=HClO＋HCOeq\o\al(－,3)，A錯誤；Cu是活性電極，用銅作電極電解KCl溶液時，陽極上Cu失去電子生成Cu2＋進(jìn)入溶液，電極反應(yīng)式為Cu－2e－=Cu2＋；陰極上水得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－，在溶液中Cu2＋與OH－結(jié)合形成Cu(OH)2沉淀，故用銅作電極電解KCl溶液的總反應(yīng)為Cu＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(電解))Cu(OH)2↓＋H2↑，B錯誤；用Na2SO3溶液吸收少量Cl2，反應(yīng)的離子方程式為3SOeq\o\al(2－,3)＋Cl2＋H2O=2HSOeq\o\al(－,3)＋2Cl－＋SOeq\o\al(2－,4)，C正確；草酸是弱酸，在離子方程式中應(yīng)該寫化學(xué)式：2MnOeq\o\al(－,4)＋5H2C2O4＋6H＋=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O，D錯誤。2．下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是()A．碳酸鈣與醋酸反應(yīng)：COeq\o\al(2－,3)＋2CH3COOH=CO2↑＋H2O＋2CH3COO－B．氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液：Al2O3＋2OH－=2AlOeq\o\al(－,2)＋H2↑C．將少量SO2通入NaClO溶液中：SO2＋2ClO－＋H2O=2HClO＋SOeq\o\al(2－,3)D．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：S2Oeq\o\al(2－,3)＋2H＋=SO2↑＋S↓＋H2O答案D解析碳酸鈣與醋酸反應(yīng)的離子方程式為CaCO3＋2CH3COOH=Ca2＋＋CO2↑＋H2O＋2CH3COO－，故A錯誤；氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為Al2O3＋2OH－=2AlOeq\o\al(－,2)＋H2O，故B錯誤；少量二氧化硫與次氯酸鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為SO2＋3ClO－＋H2O=2HClO＋SOeq\o\al(2－,4)＋Cl－，故C錯誤。3．下列離子方程式書寫正確的是()A．Si與HF的反應(yīng)：Si＋4H＋＋4F－=SiF4↑＋2H2↑B．向FeCl2溶液中加入稀HNO3：3Fe2＋＋4H＋＋NOeq\o\al(－,3)=3Fe3＋＋NO↑＋2H2OC．向AlCl3溶液中滴加Na2CO3溶液：2Al3＋＋3COeq\o\al(2－,3)=Al2(CO3)3↓D．向Mg(HCO3)2溶液中滴加足量NaOH溶液：Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓答案B解析HF是弱酸，離子方程式書寫時不能拆，故Si與HF的反應(yīng)無離子方程式，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為Si＋4HF=SiF4↑＋2H2↑，A錯誤；向FeCl2溶液中加入稀HNO3反應(yīng)的離子方程式為3Fe2＋＋4H＋＋NOeq\o\al(－,3)=3Fe3＋＋NO↑＋2H2O，B正確；Al3＋和COeq\o\al(2－,3)在水溶液中將發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)，則離子方程式為2Al3＋＋3H2O＋3COeq\o\al(2－,3)=2Al(OH)3↓＋3CO2↑，C錯誤；向Mg(HCO3)2溶液中滴加足量NaOH溶液則HCOeq\o\al(－,3)也能和OH－反應(yīng)，故該離子方程式為Mg2＋＋2HCOeq\o\al(－,3)＋4OH－=Mg(OH)2↓＋2COeq\o\al(2－,3)＋2H2O，D錯誤。4．硝酸是一種常見化學(xué)品。某同學(xué)在實驗室中進(jìn)行硝酸性質(zhì)探究時，下列說法和表示方法不正確的是()A．濃硝酸需要避光保存，原因：4HNO3eq\o(=,\s\up7(光照))4NO2↑＋O2↑＋2H2OB．少量銅片加入到濃硝酸中：Cu＋2NOeq\o\al(－,3)＋4H＋=Cu2＋＋2NO2↑＋2H2OC．熾熱的木炭置入濃硝酸中：3C＋4HNO3eq\o(=,\s\up7(△))3CO2↑＋4NO↑＋2H2OD．將打開瓶塞的濃硝酸與濃氨水靠近，有白煙產(chǎn)生：NH3＋HNO3=NH4NO3答案C解析熾熱的木炭與濃硝酸反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化氮和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為C＋4HNO3(濃)eq\o(=,\s\up7(△))CO2↑＋4NO2↑＋2H2O，C錯誤。5．下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是()A．Al2(SO4)3溶液與過量Ba(OH)2溶液反應(yīng)：2Al3＋＋3SOeq\o\al(2－,4)＋3Ba2＋＋6OH－=3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓B．磁性氧化鐵溶于稀HNO3：Fe3O4＋12H＋＋NOeq\o\al(－,3)=3Fe3＋＋NO↑＋6H2OC．用純堿溶液轉(zhuǎn)化水垢中的CaSO4：COeq\o\al(2－,3)(aq)＋CaSO4(s)SOeq\o\al(2－,4)(aq)＋CaCO3(s)D．水玻璃中加入過量稀H2SO4：Na2SiO3＋2H＋=H2SiO3↓＋2Na＋答案C解析Al2(SO4)3溶液與過量Ba(OH)2溶液反應(yīng)的離子方程式為2Al3＋＋3SOeq\o\al(2－,4)＋3Ba2＋＋8OH－=3BaSO4↓＋2AlOeq\o\al(－,2)＋4H2O，故A錯誤；得失電子不守恒、電荷不守恒，離子方程式應(yīng)為3Fe3O4＋28H＋＋NOeq\o\al(－,3)=9Fe3＋＋NO↑＋14H2O，B錯誤；CaSO4在溶液中存在沉淀溶解平衡，向其中加入純堿溶液，發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化，生成更難溶的CaCO3沉淀，C正確；Na2SiO3是可溶性物質(zhì)，應(yīng)該寫成離子形式，離子方程式為SiOeq\o\al(2－,3)＋2H＋=H2SiO3↓，D錯誤。6．下列離子方程式書寫正確的是()A．氨水與稀鹽酸反應(yīng)：OH－＋H＋=H2OB．FeI2溶液中加入足量的Br2：2Fe2＋＋4I－＋3Br2=2Fe3＋＋2I2＋6Br－C．Ba(OH)2溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓＋H2OD．大理石與稀鹽酸反應(yīng)：COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=CO2↑＋H2O答案B解析氨水與稀鹽酸反應(yīng)，氨水是弱堿，不能拆：NH3·H2O＋H＋=H2O＋NHeq\o\al(＋,4)，故A錯誤；FeI2溶液中加入足量的Br2，碘離子、亞鐵離子均被氧化：2Fe2＋＋4I－＋3Br2=2Fe3＋＋2I2＋6Br－，故B正確；Ba(OH)2溶液與稀硫酸反應(yīng)，要遵循硫酸電離出的氫離子和硫酸根離子的比例關(guān)系：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓＋2H2O，故C錯誤；大理石與稀鹽酸反應(yīng)，碳酸鈣是固體，不能拆：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2O，故D錯誤。7．下列離子組在給定條件下能夠大量共存的是()A．滴加氨水：Na＋、Mg2＋、SOeq\o\al(2－,4)、NOeq\o\al(－,3)B．透明溶液：Al3＋、K＋、AlOeq\o\al(－,2)、Cl－C．通入過量氯化氫：K＋、Na＋、ClO－、SOeq\o\al(2－,4)D．pH＝1的溶液：Fe2＋、NHeq\o\al(＋,4)、I－、SOeq\o\al(2－,4)答案D解析滴加氨水：Mg2＋＋2NH3·H2O=Mg(OH)2↓＋2NHeq\o\al(＋,4)，A不符合題意；透明溶液：Al3＋＋3AlOeq\o\al(－,2)＋6H2O=4Al(OH)3↓，B不符合題意；通入過量氯化氫：Cl－＋2H＋＋ClO－=Cl2↑＋H2O，C不符合題意；pH＝1的溶液中H＋、Fe2＋、NHeq\o\al(＋,4)、I－、SOeq\o\al(2－,4)可以大量共存，D符合題意。8．下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()A．無色透明溶液中：NHeq\o\al(＋,4)、K＋、MnOeq\o\al(－,4)、SOeq\o\al(2－,4)B．使甲基橙變紅的溶液中：Na＋、Ca2＋、ClO－、NOeq\o\al(－,3)C．中性溶液中：Fe3＋、Al3＋、SOeq\o\al(2－,4)、Cl－D．KNO3溶液中：Fe2＋、Mg2＋、SOeq\o\al(2－,4)、Cl－答案D解析MnOeq\o\al(－,4)在溶液中顯紫紅色，不符合無色透明的條件，A錯誤；使甲基橙變紅的溶液呈酸性，含大量氫離子，則ClO－會與氫離子結(jié)合生成次氯酸，兩者不能大量共存，B錯誤；pH>3時，F(xiàn)e3＋主要以氫氧化鐵沉淀形式存在，所以中性溶液中不能大量存在Fe3＋，C錯誤；KNO3溶液中，四種離子不反應(yīng)，能大量共存，D正確。9．下列各組離子在給定條件下一定能共存的是()A．0.1mol·L－1的碘化鉀溶液：H＋、Fe3＋、Br－、SOeq\o\al(2－,4)B．0.1mol·L－1的小蘇打溶液：Al3＋、Mg2＋、SOeq\o\al(2－,4)、NOeq\o\al(－,3)C．0.1mol·L－1的醋酸溶液：NHeq\o\al(＋,4)、Ca2＋、Cl－、NOeq\o\al(－,3)D．0.1mol·L－1的燒堿溶液：K＋、Na＋、COeq\o\al(2－,3)、HS－答案C解析由離子方程式2I－＋2Fe3＋=I2＋2Fe2＋可知，0.1mol·L－1的碘化鉀溶液中不可能含有大量的Fe3＋，A不符合題意；由于Al3＋、Mg2＋與HCOeq\o\al(－,3)發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)，則0.1mol·L－1的小蘇打溶液不可能含有大量的Al3＋、Mg2＋，B不符合題意；0.1mol·L－1的醋酸溶液中的CH3COOH、CH3COO－、H＋與NHeq\o\al(＋,4)、Ca2＋、Cl－、NOeq\o\al(－,3)均不反應(yīng)，可以大量共存，C符合題意；由反應(yīng)OH－＋HS－=S2－＋H2O可知，0.1mol·L－1的燒堿溶液中不可能含有大量的HS－，D不符合題意。10．下列離子組在給定條件下一定能共存的是()A．通入CO2氣體：Ca2＋、Fe2＋、Br－、SOeq\o\al(2－,4)B．常溫下，由水電離出的H＋濃度為1×10－12mol·L－1的溶液：NHeq\o\al(＋,4)、I－、Na＋、Cl－C．pH＝1的溶液：Al3＋、MnOeq\o\al(－,4)、SOeq\o\al(2－,4)、S2－D．滴加氨水：Mg2＋、AlOeq\o\al(－,2)、HCOeq\o\al(－,3)、NOeq\o\al(－,3)答案A解析通入CO2氣體后Ca2＋、Fe2＋、Br－、SOeq\o\al(2－,4)與CO2氣體之間不能發(fā)生任何反應(yīng)，可以共存，A符合題意；由水電離出的H＋濃度為1×10－12mol·L－1＜1×10－7mol·L－1，該溶液可能顯酸性，也可能顯堿性，在堿性溶液中，NHeq\o\al(＋,4)、OH－會發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生弱堿NH3·H2O，不能大量共存，B不符合題意；Al3＋、S2－會發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)產(chǎn)生Al(OH)3沉淀、H2S氣體，不能大量共存；pH＝1的溶液顯酸性，含有大量H＋，H＋、MnOeq\o\al(－,4)、S2－會發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，C不符合題意；滴加氨水時，NH3·H2O會與Mg2＋反應(yīng)產(chǎn)生Mg(OH)2沉淀、NHeq\o\al(＋,4)，不能大量共存；NH3·H2O也會與HCOeq\o\al(－,3)反應(yīng)產(chǎn)生COeq\o\al(2－,3)、NHeq\o\al(＋,4)、H2O，不能大量共存，另外AlOeq\o\al(－,2)、HCOeq\o\al(－,3)會反應(yīng)生成氫氧化鋁和碳酸根離子，不能大量共存，D不符合題意。11．下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()A．加入酚酞顯紅色的溶液：Na＋、K＋、SiOeq\o\al(2－,3)、CH3COO－B．與Al反應(yīng)產(chǎn)生H2的溶液：Ba2＋、Mg2＋、Cl－、HCOeq\o\al(－,3)C．常溫下，eq\f(cH＋,cOH－)＝1×1012的溶液：Al3＋、Fe2＋、NOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,4)D．加入苯酚顯紫色的溶液：NHeq\o\al(＋,4)、Cu2＋、Br－、SCN－答案A解析滴加酚酞顯紅色的溶液呈堿性，Na＋、K＋、SiOeq\o\al(2－,3)、CH3COO－與氫氧根離子都不反應(yīng)，在溶液中一定能大量共存，故A正確；加入Al產(chǎn)生氫氣的溶液呈酸性或強(qiáng)堿性，HCOeq\o\al(－,3)與氫離子、氫氧根離子反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，堿性溶液中Mg2＋不能大量存在，故B錯誤；常溫下，eq\f(cH＋,cOH－)＝1×1012的溶液中存在大量的氫離子，NOeq\o\al(－,3)在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，能夠氧化Fe2＋，在溶液中不能大量共存，故C錯誤；使苯酚顯紫色的溶液中存在鐵離子，F(xiàn)e3＋與SCN－形成配合物，不能大量共存，故D錯誤。12．室溫下，下列各組離子一定能與指定溶液共存的是()A．Na2CO3溶液：K＋、SOeq\o\al(2－,4)、Cl－、Ca2＋B．c(OH－)＝0.1mol·L－1的溶液：Na＋、Mg2＋、HCOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,4)C．能溶解Al(OH)3的溶液：Na＋、Mg2＋、HCOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,4)D．c(Cu2＋)＝0.1mol·L－1的溶液：Fe2＋、Al3＋、Cl－、SOeq\o\al(2－,4)答案D解析氫氧根離子會與鎂離子反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，不能大量共存，B錯誤；銅離子與Fe2＋、Al3＋、Cl－、SOeq\o\al(2－,4)相互之間不反應(yīng)，可以大量共存，D正確。13．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()A．含有NOeq\o\al(－,3)的水溶液中：Fe2＋、Na＋、SOeq\o\al(2－,4)、Cl－B．能使酚酞變紅的溶液中：Na＋、HCOeq\o\al(－,3)、CH3COO－、AlOeq\o\al(－,2)C．含大量Fe3＋的溶液：Na＋、Mg2＋、NOeq\o\al(－,3)、I－D．由水電離出的c(H＋)＝1×10－13mol·L－1的溶液中：Na＋、Br－、MnOeq\o\al(－,4)、SOeq\o