學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專(zhuān)精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專(zhuān)精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專(zhuān)精第5講氧化還原反應(yīng)一、選擇題1.對(duì)于反應(yīng)O3＋I(xiàn)－＋H＋——I2＋O2＋H2O（未配平)，下列說(shuō)法正確的是(）A．O2和H2O是還原產(chǎn)物B．該反應(yīng)能說(shuō)明O2氧化性大于I2C．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是1∶1D．配平后的化學(xué)方程式為2O3＋2I－＋4H＋=I2＋2O2＋2H2O2。已知下述三個(gè)實(shí)驗(yàn)均能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。①將鐵釘放入硫酸銅溶液中②向硫酸亞鐵溶液中滴入幾滴濃硝酸③將鐵釘放入氯化鐵溶液中下列判斷正確的是（)A．實(shí)驗(yàn)①和③中的鐵釘只做還原劑B．上述實(shí)驗(yàn)證明氧化性：Fe3＋>Fe2＋>Cu2＋C．實(shí)驗(yàn)②中Fe2＋既顯氧化性又顯還原性D．實(shí)驗(yàn)③中反應(yīng)的離子方程式為：Fe＋Fe3＋=2Fe2＋3。(2012·廣東卷）下列應(yīng)用不涉及氧化還原反應(yīng)的是()A．Na2O2用作呼吸面具的供氧劑B．工業(yè)上電解熔融狀態(tài)Al2O3制備AlC．工業(yè)上利用合成氨實(shí)現(xiàn)人工固氮D．實(shí)驗(yàn)室用NH4Cl和Ca（OH）2制備N(xiāo)H34。將磁性氧化鐵放入稀HNO3中可發(fā)生如下反應(yīng)：3Fe3O4＋28HNO3(稀)=9Fe(NO3）x＋NO↑＋14H2O,下列判斷合理的是（）A．Fe(NO3）x中的x為2B．反應(yīng)中每還原0。4mol氧化劑，就有1.2mol電子轉(zhuǎn)移C．稀HNO3在反應(yīng)中只表現(xiàn)氧化性D．磁性氧化鐵中的所有鐵元素全部被氧化5。鈦和鈦合金在航空工業(yè)有重要的應(yīng)用。冶煉鈦的過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)之一是：TiO2＋2C＋2Cl2=TiCl4＋2CO.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(）A．生成1molTiCl4時(shí)，轉(zhuǎn)移電子4molB．C是還原劑C．TiO2是氧化劑D．尾氣必須凈化處理6。向氯酸鈉的酸性水溶液中通入二氧化硫，反應(yīng)中氧化過(guò)程為：SO2＋2H2O－2e－=SOeq\o\al(2－,4)＋4H＋；向亞氯酸鈉(NaClO2）固體中通入用空氣稀釋的氯氣，反應(yīng)中還原過(guò)程為：Cl2＋2e－=2Cl－。在上述兩個(gè)反應(yīng)中均會(huì)生成產(chǎn)物X,則X可能是（）A．ClO2B．NaClO4C．HClOD．NaClO7.含有1molHNO3的稀硝酸分別與不同質(zhì)量的鐵粉反應(yīng)，所得氧化產(chǎn)物a、b與鐵粉物質(zhì)的量關(guān)系如圖所示（已知稀硝酸的還原產(chǎn)物只有NO）。下列有關(guān)判斷正確的是（）A．a(chǎn)是Fe(NO3)2B．n1＝0.375C．p＝0.20D．n2＝0.30二、非選擇題8?！熬G色試劑”雙氧水可作為礦業(yè)廢液消毒劑,如消除采礦業(yè)廢液中的氰化物（如KCN），反應(yīng)的化學(xué)方程式為:KCN＋H2O2＋H2O=A＋NH3↑，回答下列問(wèn)題:(1）生成物A的化學(xué)式為KHCO3。(2)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下有0.448L氨氣生成,則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.04NA.（已知阿伏加德羅常數(shù)為N（3）H2O2被稱(chēng)為“綠色試劑”的理由是還原產(chǎn)物是水，無(wú)污染.9.黑火藥是我國(guó)古代科技四大發(fā)明之一，在化學(xué)史上占有重要地位。黑火藥主要是硝酸鉀、硫磺、木炭三者粉末的混合物，在點(diǎn)燃條件下，其反應(yīng)化學(xué)方程式主要為KNO3＋S＋C→N2↑＋CO2↑＋K2S，試填寫(xiě)下列空白。（1）在黑火藥燃燒的反應(yīng)中，氧化劑為KNO3、S,被氧化的物質(zhì)為C。（2)黑火藥的傳統(tǒng)配方為“一硝二磺三木炭"，指的是KNO3、S和C的質(zhì)量比。根據(jù)化學(xué)方程式分析，KNO3、S和C恰好完全反應(yīng)時(shí)，它們的物質(zhì)的量之比為2∶1∶3.（3)對(duì)黑火藥燃燒的反應(yīng)，下列敘述錯(cuò)誤的是D（填字母）。A．黑火藥的焓比生成物的焓大B．黑火藥燃燒后，物質(zhì)的化學(xué)能降低，化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮堋⒐饽蹸．該反應(yīng)為自發(fā)反應(yīng),因?yàn)榉磻?yīng)的ΔH〈0,ΔS>0D．該反應(yīng)不是自發(fā)反應(yīng)，因?yàn)榉磻?yīng)必須在點(diǎn)燃條件下發(fā)生(4）黑火藥燃燒后的固體殘留物中，除了K2S外，還有少許K2CO3、K2SO4和未燃燒的炭末。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)證明黑火藥燃燒的固體產(chǎn)物中存在K2S、K2CO3和K2SO4。［實(shí)驗(yàn)方案]①取黑火藥燃燒后的固體殘留物于燒杯中，加適量水溶解，過(guò)濾，得無(wú)色澄清溶液；②用潔凈的鉑絲蘸取濾液，將鉑絲放在酒精燈火焰上灼燒，透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃片觀察火焰，若火焰呈紫色，則證明含K＋；③在無(wú)色溶液中加入過(guò)量的BaCl2溶液,有白色沉淀生成，過(guò)濾，洗滌，得到白色沉淀；④________________________________________________________________________________________________________________________________________________;⑤在濾液中加入稀鹽酸，有無(wú)色有臭雞蛋氣味的氣體生成，證明溶液中有K2S.(5）硝酸鉀與木炭混合點(diǎn)燃,即可見(jiàn)到焰火.試綜合上述有關(guān)信息，推斷硝酸鉀與木炭反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________________________________________________________。10.閱讀下面兩則科普信息，回答有關(guān)問(wèn)題：一個(gè)體重50kg的健康人身體中含鐵2g,這2g鐵在人體中不是以金屬單質(zhì)的形式存在，而是以Fe2＋和Fe3＋的形式存在。亞鐵離子易被吸收，給貧血者補(bǔ)充鐵時(shí)，應(yīng)給予含亞鐵離子的亞鐵鹽，在新生代的海水里有一種鐵細(xì)菌,它們提取海水中的亞鐵離子,利用酶作催化劑,把它轉(zhuǎn)變成它們的皮鞘（可以用Fe2O3來(lái)表示其中的鐵),后來(lái)便沉積下來(lái)形成鐵礦。該反應(yīng)的另一種反應(yīng)物是CO2，反應(yīng)后CO2轉(zhuǎn)變成有機(jī)物(可用甲醛CH2O來(lái)表示）。（1)這兩則科普信息分別介紹了人體內(nèi)和海水中的亞鐵離子與鐵離子(或者鐵的高價(jià)化合物)相互轉(zhuǎn)化的事實(shí)、方法和途徑。這說(shuō)明維生素C具有還原性,鐵離子具有氧化性,第二則信息中CO2是氧化劑.(2)鐵酸鈉（Na2FeO4）是水處理過(guò)程中使用的一種新型凈水劑，它的氧化性比高錳酸鉀更強(qiáng)，本身在反應(yīng)中被還原為Fe3＋.制取鐵酸鈉的化學(xué)方程式如下：2Fe（NO3)3＋16NaOH＋3Cl2=2Na2FeO4＋6NaNO3＋6NaCl＋8H2O①配平上述反應(yīng)，并分析鐵元素被氧化,當(dāng)生成3mol還原產(chǎn)物時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的總數(shù)為3NA；②鐵酸鈉除了能消毒外,還可以用于凈水，原因是還原產(chǎn)物Fe3＋水解生成Fe(OH）3膠體，吸附水中的雜質(zhì)而凈水。11。高鐵酸鉀（K2FeO4)是一種集強(qiáng)氧化性、吸附、絮凝于一體的新型多功能水處理劑，生產(chǎn)工藝如下：足量Cl2KOH固體90％Fe(NO3）3溶液↓↓↓eq\x（KOH溶液）→eq\x(反應(yīng)液Ⅰ）eq\o(→，\s\up7（除去KCl））eq\x(堿性KClO濃溶液)eq\x(K2FeO4晶體）eq\o（→,\s\up7（洗滌），\s\do5（干燥))eq\x（濕產(chǎn)品)eq\o（→,\s\up7(純化），\s\do5（過(guò)濾）)eq\x(反應(yīng)液Ⅱ）已知:①溫度較低時(shí)：2KOH＋Cl2=KCl＋KClO＋H2O②溫度較高時(shí)：6KOH＋3Cl2=5KCl＋KClO3＋3H2O③Fe（NO3）3＋KClO＋KOH=K2FeO4＋KNO3＋KCl＋H2O（未配平)（1)該生產(chǎn)應(yīng)在溫度較低的情況下進(jìn)行(填“較高”或“較低”)。（2)請(qǐng)配平反應(yīng)③：eq\x(）Fe(NO3）3＋eq\x()KClO＋eq\x()KOH-—eq\x()K2FeO4＋eq\x（)KNO3＋eq\x()KCl＋eq\x(）H2O（3）K2FeO4具有強(qiáng)氧化性的原因?yàn)镕e元素化合價(jià)為＋6價(jià)，易得電子。(4）在“反應(yīng)液Ⅰ”中加KOH固體的目的是AB。A．為下一步反應(yīng)提供反應(yīng)物B．與“反應(yīng)液Ⅰ”中過(guò)量的Cl2繼續(xù)反應(yīng)，生成更多的KClOC．KOH固體溶解時(shí)會(huì)放出較多的熱量，有利于提高反應(yīng)速率D．使副產(chǎn)物KClO3轉(zhuǎn)化為KClO(5）從“反應(yīng)液Ⅱ"中分離出K2FeO4晶體后，可以得到的副產(chǎn)品有KNO3、KCl（寫(xiě)化學(xué)式）。第5講1．C2。A3．D解析：A有單質(zhì)O2生成,B有單質(zhì)Al生成，C有單質(zhì)H2和N2反應(yīng)，均有化合價(jià)的變化。4．B5．C解析：由反應(yīng)中元素化合價(jià)的變化可知，C是還原劑、Cl2是氧化劑,尾氣CO有毒，必須凈化處理后才可排放,反應(yīng)過(guò)程中每生成1molTiCl4時(shí)，有2molCl2被還原,轉(zhuǎn)移4mol電子，故答案為C。6．A7.D8．（1)KHCO3（2）0。04NA(3）還原產(chǎn)物是水，無(wú)污染9．（1）KNO3、SC(2)2∶1∶3（3)D(4)①取黑火藥燃燒后的固體殘留物于燒杯中，加適量水溶解，過(guò)濾,得無(wú)色澄清溶液③在無(wú)色溶液中加入過(guò)量的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，過(guò)濾，洗滌④在白色沉淀中加入過(guò)量的稀鹽酸，白色沉淀部分溶解，有無(wú)色無(wú)味氣體生成,證明溶液中含有K2CO3和K2SO4⑤在濾液中加入稀鹽酸，有無(wú)色有臭雞蛋氣味的氣體生成，證明溶液中有K2S（5）4KNO3＋5Ceq\o（=，\s\up7（點(diǎn)燃))2K2CO3＋2N2↑＋3CO2↑解析:本題考查氧化還原反應(yīng)和實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)能力。(1)在黑火藥反應(yīng)的反應(yīng)物中化合價(jià)升高的只有碳元素，化合價(jià)降低的是氮元素和硫元素，故該反應(yīng)的氧化劑是KNO3、S,被氧化的物質(zhì)是C。（2)根據(jù)化學(xué)方程式:2KNO3＋S＋3C=3CO2＋N2＋K2S，可知它們的物質(zhì)的量之比為2∶1∶3.(3)黑火藥燃燒反應(yīng)是光、熱反應(yīng)，故黑火藥的焓減小,A、B正確；因黑火藥燃燒的反應(yīng)物都是固體，而產(chǎn)物中有兩種氣體產(chǎn)生，故該反應(yīng)的ΔS〉0，C正確；黑火藥反應(yīng)是自發(fā)反應(yīng)，而點(diǎn)燃只是引發(fā)反應(yīng)的條件。(4)從實(shí)驗(yàn)方案給出的部分過(guò)程可以看出實(shí)驗(yàn)的大致情況。應(yīng)先將固體溶于水，然后取濾液進(jìn)行檢驗(yàn)。要注意BaSO4、BaCO3都是白色固體,但是BaCO3能夠溶于鹽酸，而B(niǎo)aSO4則不能。K2S與酸反應(yīng)可以生成有臭雞蛋氣味的H2S。10．(1）還原氧化氧化(2)21632668①鐵3NA②還原產(chǎn)物Fe3＋水解生成Fe(OH)3膠體，吸附水中的雜質(zhì)而凈水解析:本題考查氧化還原反應(yīng)配平及有關(guān)概念的理解。（1）利用題中信息可知維生素C可將Fe3＋還原為Fe2＋，可見(jiàn)維生素C具有還原性、同時(shí)說(shuō)明Fe3＋具有氧化性；從第二則信息中知在CO2的作用下，F(xiàn)e2＋被氧化為Fe3＋(Fe2O3)，故在此轉(zhuǎn)化過(guò)程中CO2作氧化劑。(2）利用“化合價(jià)升降總