第一章

從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)第一節(jié)化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法固體、液體的取用、物質(zhì)的加熱、以及基本儀器的使用。

固體、液體的取用:藥品的取用使用儀器固體藥品粉末藥匙（或紙槽）塊狀固體鑷子一定量托盤天平液體藥品少量膠頭滴管多量用試劑瓶傾倒一定量量筒、滴定管等1、不能用手、鼻、口；2、一般用量：液體1～2ml，固體蓋滿試管底部；3、剩余藥品處理：既不放回原瓶，也不隨意丟棄，更不能拿出實(shí)驗(yàn)室，要放入指定的容器內(nèi)。2、給試管里的藥品加熱，不需要墊石棉網(wǎng)，必須先進(jìn)行預(yù)熱，以免試管炸裂；物質(zhì)的加熱：1、絕對禁止用酒精燈引燃另一盞酒精燈；絕對禁止向燃著的酒精燈里添加酒精；用完酒精燈，必須用燈帽蓋滅，不可用嘴吹滅；3、燒得很熱的玻璃試管，不要立即用冷水沖洗，否則可能炸裂。1、可直接加熱的儀器：2、需墊石棉網(wǎng)加熱的儀器3、用于分離和加液的儀器4、計(jì)量儀器儀器的使用——托盤天平（1）調(diào)零防腐先調(diào)節(jié)天平，潮濕或腐蝕的藥品必須放在玻璃器皿中稱量，其他藥品用大小一樣質(zhì)地相同的紙（2）左物右碼左盤放稱量物，右盤放砝碼（3）先大后小取用砝碼先取質(zhì)量大的，再取小的（4）歸零放盒稱量完畢，應(yīng)把游碼移回零處，砝碼放回砝碼盒一、化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全1、一些常用危險(xiǎn)化學(xué)品的標(biāo)志

2、實(shí)驗(yàn)安全注意的問題：

（1）遵守實(shí)驗(yàn)室規(guī)則（2）了解安全措施（3）掌握正確的操作方法①不用口接觸實(shí)驗(yàn)室的儀器和藥品。②加熱液體的試管不準(zhǔn)對著人，加熱過程中的實(shí)驗(yàn)儀器不能直接放在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上，應(yīng)放在石棉網(wǎng)上。怎樣稀釋濃硫酸？③稀釋濃硫酸時(shí)一定要將濃硫酸緩慢注入水中并不斷攪拌以散發(fā)熱量。④若用加熱的方法制取氣體、用排水法收集氣時(shí)，應(yīng)先撤導(dǎo)管，再熄燈。（以防倒吸）氧氣是如何制取的？收集的方法？實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，是先撤導(dǎo)管還是先熄酒精燈？⑤做有毒氣體實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)在通風(fēng)櫥中進(jìn)行，并對尾氣處理（吸收或點(diǎn)燃）。進(jìn)行易燃易爆氣體的實(shí)驗(yàn)應(yīng)注意驗(yàn)純，尾氣應(yīng)點(diǎn)燃或適當(dāng)處理．３.化學(xué)實(shí)驗(yàn)過程中意外事故的處理①濃酸灑在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上，先用Na2CO3(或NaＨCO3）中和，后用水沖洗；濃酸濺到皮膚上，先用干抹布拭去，再用水沖洗。嚴(yán)重的須就醫(yī)。濃硫酸灑在實(shí)驗(yàn)臺(tái)，或?yàn)R到皮膚上，如何處理？②濃堿灑在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上，先用稀醋酸中和，然后用水沖洗干凈。濃堿沾在皮膚上，宜先用水沖洗，再涂硼酸溶液。嚴(yán)重時(shí)要就醫(yī)。③酒精及其他易燃有機(jī)物小面積失火，應(yīng)迅速用濕抹布撲滅，燙傷（灼傷）要就醫(yī)。④金屬鈉、非金屬磷等失火要用沙土撲蓋。廣口瓶——一般存放固體試劑；細(xì)口瓶——一般存放液態(tài)試劑；棕色試劑瓶——一般存放一些見光易分解的物質(zhì)；橡皮塞做瓶塞的試劑瓶——一般存放堿性物質(zhì)。試劑瓶對所存放藥品的要求：AgNO3HNO3HClO等

自然界中的物質(zhì)的存在形式純凈物（很少數(shù)）混合物（絕大多數(shù)）化學(xué)研究的物質(zhì)的性質(zhì)是研究純凈物的性質(zhì)．分離、提純混合物純凈物二、混合物的分離和提純分離和提純有什么不同？分離：是通過適當(dāng)?shù)姆椒ǎ鸦旌衔镏械膸追N物質(zhì)分開，每一組分都要保留下來，并恢復(fù)到原狀態(tài)，得到比較純的物質(zhì)。提純：指保留混合物中的某一主要組分，把其余雜質(zhì)通過一定方法都除去。原理：利用物質(zhì)的密度不同或化學(xué)性質(zhì)的不同來分開或除去雜質(zhì)。分離方法與原理：方法：1、物理法（用手揀、用水淘、用磁鐵；）2、化學(xué)法（用鹽酸等化學(xué)物質(zhì)。）思考？？？：在分離和提純物質(zhì)時(shí)，要除掉雜質(zhì)?；瘜W(xué)上所指的雜質(zhì)都是有害和無價(jià)值的嗎？你能舉例說明嗎？

我們在初中科學(xué)里也學(xué)過一些簡單的實(shí)驗(yàn)方法，可用于混合物的分離和提純，請同學(xué)們回憶一下，你了解哪些分離、提純的方法？過濾、蒸發(fā)等【問題】粗鹽成分：

ＮaＣl［ＣaＣl２、ＭgＣl２、硫酸鹽、不溶性雜質(zhì)］粗鹽提純：操作過程：

溶解——過濾——蒸發(fā)▲溶解操作(略)▲過濾操作：所用儀器:一貼、二低、三靠操作時(shí)注意:一貼:濾紙要緊貼漏斗;二低:濾紙要低于漏斗邊緣;

溶液要低于濾紙.三靠:燒杯要緊靠在玻璃棒上;

玻璃棒緊靠在濾紙三層處;

漏斗下端緊靠在燒杯內(nèi)壁.

通常用來分離液體和不溶的固體。▲蒸發(fā)操作：所用儀器:見左邊。操作時(shí)注意:1、玻璃棒要不停的攪拌，防止局部沸騰；2、出現(xiàn)較多固體時(shí)停止加熱，利用蒸發(fā)皿的余熱，使濾液蒸干．原理：利用加熱的方法，使溶劑不斷揮發(fā)而析出溶質(zhì)的過程步驟現(xiàn)象1、溶解：攪拌溶解后，靜置，沉淀，觀察2、過濾：3、蒸發(fā)：溶解開始時(shí)，液體混濁，靜置一段時(shí)間后，上層較清，下層較混濁，有沉淀物濾紙折好，放好安裝儀器，慢慢過濾過濾后，濾液較澄清，濾紙上有沉淀物把所得濾液倒入蒸發(fā)皿，用酒精燈加熱，同時(shí)用玻棒不斷攪拌，待蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時(shí)，停止加熱，利用蒸發(fā)皿的余熱使濾液蒸干得到較白凈的固體（但質(zhì)量比粗鹽時(shí)少了些）思考：你認(rèn)為通過上述操作得到的是比較純的氯化鈉嗎？可能還有什么雜質(zhì)沒有除去？如何證明得到的鹽中還含有硫酸根？還有CaCl2、MgCl2、Na2SO4。SO42-離子的檢驗(yàn)可溶性物質(zhì)在水溶液中以離子形式存在，氯化鈉溶液中常常含有Na+、Cl-、SO42-、Mg2＋、Ca2＋等離子。對離子進(jìn)行檢驗(yàn)是利用離子間的特征反應(yīng)，如利用生成氣體，沉淀，溶液的顏色變化等明顯的實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行離子的確定．實(shí)驗(yàn)１－２SO42-離子的檢驗(yàn)原理（略）▲SO42-的檢驗(yàn)方法

先加入稀鹽酸酸化，再加入可溶性鋇鹽溶液，如果出現(xiàn)不溶于稀酸的白色沉淀，則存在硫酸根離子。

注意排除CO32-等離子的干擾，酸和鋇鹽的選擇應(yīng)該視具體情況而定，不能一成不變表述時(shí)應(yīng)說明：選用什么試劑+出現(xiàn)什么現(xiàn)象+得出什么結(jié)論▲Cl-的檢驗(yàn)方法

先加入稀HNO3酸化，再加入AgNO3溶液，如果出現(xiàn)不溶于稀硝酸的白色沉淀，則存在氯離子。NaCl中混有CaCl2、MgCl2、Na2SO4，怎樣除去這些可溶性雜質(zhì)？思考？？？化學(xué)方法除雜的原則：不增（不增加新的雜質(zhì)）、不減（不損耗樣品）、易分（容易分離）變化后只留下原目標(biāo)物質(zhì)．除雜的思路：選擇那些易與雜質(zhì)反應(yīng)生成氣體或沉淀的物質(zhì)為試劑，然后再根據(jù)“不增”的原則確定加入試劑的順序．為將雜質(zhì)除盡，所加除雜試劑一般過量，過量的除雜試劑也要必須除盡．雜質(zhì)加入的試劑化學(xué)方程式Na2SO4MgCl2CaCl2NaOH+HCl=NaCl+H2ONa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑BaCl2過量的處理：1、加入Na2CO3BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl2、加入鹽酸Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑BaCl2Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaClNaOHMgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaClNa2CO3CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl思考 除了上述加試劑順序外，還能不能有其他的順序？2、BaCl2→Na2CO3→NaOH→HCl1、NaOH→BaCl2→Na2CO3→HCl2、蒸餾和萃?。?1)蒸餾：利用混合物中各組成成分的沸點(diǎn)不同，用加熱的方法將其分離的過程。對象：沸點(diǎn)不同液態(tài)混合物；目的：分離（或除去）難揮發(fā)（或不揮發(fā)）的雜質(zhì)。如：利用自來水制備蒸餾水蒸餾燒瓶冷凝管溫度計(jì)尾接管冷水熱水使用前要檢查裝置的氣密性！投放沸石或瓷片溫度計(jì)水銀球處于支管口處水，下入上出操作注意：１、先通水，再加熱2、全程嚴(yán)格控制好溫度溶液體積不超過燒瓶體積2/3實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象1、在試管中加入少量自來水，滴入幾滴AgNO3（硝酸銀）溶液和幾滴稀硝酸。2、在燒瓶中加入約1/3體積的自來水，再加入幾粒沸石，按圖1-4連接好裝置，向冷凝管中通入冷卻水。加熱燒瓶，棄去開始餾出的部分液體，用錐形瓶收集約10mL液體，停止加熱。3、取少量蒸餾出的液體加入試管中，然后加入幾滴AgNO3溶液和幾滴稀硝酸。（得到的液體中含有Cl-嗎？）

加AgNO3后有白色沉淀生成，再加稀硝酸，白色沉淀不溶解，證明樣品含有Cl-

燒瓶中的水變成水蒸氣，水蒸氣經(jīng)過冷凝管后變成液態(tài)水，流到錐形瓶里。

加AgNO3和稀硝酸，沒有白色沉淀生成,說明經(jīng)蒸餾冷凝后得到的液體沒有Cl-(2)分液2、分離互不相溶、密度不同的混合物的方法一部分有機(jī)物溶劑Vs無機(jī)溶劑汽油煤油水植物油苯四氯化碳水密度比水小上層（密度比水大，下層）1、儀器

——分液漏斗分液注意事項(xiàng)：（1）分液漏斗在使用前須檢驗(yàn)是否漏水。（2）把盛有待分液體的分液漏斗放在鐵架臺(tái)的鐵圈上，使漏斗頸末端緊貼在燒杯內(nèi)壁，靜置片刻。（3）下層液體從漏斗頸流出，上層液體須從漏斗上口傾倒出。(3)萃?。涸恚豪没旌衔镏幸环N溶質(zhì)在互不相溶的兩種溶劑中的溶解性不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑組成的溶液中提取出來的方法。

A和Ｃ組成溶液，加一種溶劑Ｂ，Ａ易溶于Ｂ，Ａ難溶于Ｃ，所以Ｂ可以把Ａ在Ａ和Ｃ組成的溶液中萃取出來．▲萃取劑的選擇條件：1、萃取劑與原溶劑不混溶、不反應(yīng)2、溶質(zhì)在萃取劑中有較大的溶解度3、溶質(zhì)不與萃取劑發(fā)生任何反應(yīng)萃取實(shí)驗(yàn)步驟：裝液---振蕩---靜置---分液主要儀器：分液漏斗Ｐ９P9實(shí)驗(yàn)１－４注意事項(xiàng)：（1）振蕩時(shí)，須不斷放氣，以減少分液漏斗內(nèi)的氣壓。（2）萃取原則：少量多次。（3）選擇萃取劑的要求：與原溶劑不相溶；溶質(zhì)在其中的溶解度要比在原溶劑中大；溶質(zhì)、原溶劑、萃取劑之間均不反應(yīng)。練習(xí)：１.選擇萃取劑將碘水中的碘萃取出來，這種萃取劑具備的性質(zhì)是（）Ａ．不溶于水，且必須易與碘發(fā)生化學(xué)反應(yīng)．Ｂ．不溶于水，且比水更容易使碘溶解Ｃ．不溶于水，且必須比水密度大Ｄ．不溶于水，且必須比水密度?。拢?閱讀下列材料，按要求回答問題：酒精、苯、ＣＣl４、煤油都是有機(jī)溶劑，有機(jī)溶劑之間大都能互溶；碘（Ｉ２）難溶于水，易溶于有機(jī)溶劑，其溶液呈紫色；溴（液溴）的性質(zhì)與碘相似，其溶液呈橙色。１、下列能用分液漏斗分離的是（）Ａ、液溴和ＣＣl４Ｂ、酒精和煤油Ｃ、ＣaＣl２和Ｎa２ＳＯ４溶液Ｄ、苯和蒸餾水Ｄ２、在酒精、苯、ＣＣl４、ＮaＣl溶液、蒸餾水五種試劑中，（１）能把碘單質(zhì)從碘水中萃取出來的是（）苯，ＣＣl４３、ＣＣl４能把碘酒中的碘萃取出來么？不能，酒精與CCl4混溶(4).升華法：分離易升華的物質(zhì)。碘、萘的提純要提取食鹽中的單質(zhì)碘，你設(shè)計(jì)的最佳方法是什么？【問題】小結(jié)：混合物的分離和提純蒸餾分液萃取升華課堂練習(xí)：１．在實(shí)驗(yàn)里進(jìn)行分液操作，下列