高一年級(jí)化學(xué)必修2第四章化學(xué)與自然資源的開發(fā)利用4-1開發(fā)利用金屬礦物和海水資源（第一課時(shí)）一、金屬礦物的開發(fā)利用自然界中絕大多數(shù)金屬以化合態(tài)存在只有少數(shù)金屬以游離態(tài)存在（金、鉑）（一）金屬元素在自然界中的存在形式部分金屬礦物黃銅礦赤鐵礦鋁礦錳礦鎢礦鋅礦

1、金屬的冶煉:工業(yè)上將金屬從其化合物中還原出來用于生產(chǎn)和制造各種金屬材料的過程。

2、金屬冶煉的實(shí)質(zhì):在一定條件下,用還原的方法使金屬化合物中的金屬離子得到電子變成金屬原子。即:n+M得電子M（被還原）（二）金屬的冶煉原理1、熱分解法—金屬活動(dòng)性順序表中的不活潑金屬,例如:Hg、Ag等練習(xí):寫出HgO，Ag2O受熱分解的化學(xué)方程式2HgO==2Hg+O2↑2Ag2O==4Ag+O2↑（三）冶煉金屬的幾種方法MgCl2(熔融)===Mg+Cl2↑電解2Al2O3(熔融)===4Al+3O2↑電解冰晶石2NaCl(熔融)===2Na+Cl2↑電解2、電解法—極活潑金屬（Al及Al之前的金屬）降低熔點(diǎn)2NaCl(熔融)===2Na+Cl2↑電解3、熱還原法—大多數(shù)金屬（活動(dòng)性介于Zn-Cu的金屬)常見還原劑：焦炭、CO、H2、活潑金屬Al等CuO+H2===Cu+H2O高溫2CuO+C===2Cu+CO2高溫Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2↑（高爐煉鐵）高溫鋁熱反應(yīng)反應(yīng)現(xiàn)象:劇烈反應(yīng)，發(fā)出強(qiáng)光，紙漏斗被燒穿，沙子上落有黑色鐵珠。鎂條：引燃劑氯酸鉀：助燃劑CuO+H2===Cu+H2O高溫Fe2O3+2Al===2Fe+Al2O3（鋁熱法煉鐵）

高溫鋁熱劑2CuO+C===2Cu+CO2高溫Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2↑（高爐煉鐵）高溫鋁熱反應(yīng)：鋁粉與某些金屬氧化物（如Fe2O3、MnO2、Cr2O３、V2O5等）的混合物在高溫下進(jìn)行的反應(yīng)。鋁熱劑：鋁粉與這些金屬氧化物的混合物。鋁熱反應(yīng)的應(yīng)用

鋁熱反應(yīng)的原理可以應(yīng)用在生產(chǎn)上，如用于焊接鋼軌等；在冶金工業(yè)上也常用這一反應(yīng)原理，冶煉釩、鉻、錳等熔點(diǎn)高的金屬。3MnO2+4Al===3Mn+2Al2O3高溫Cr2O3+2Al===2Cr+Al2O3高溫請(qǐng)寫出MnO2、Cr2O3分別與Al反應(yīng)的化學(xué)方程式濕法冶金—用活潑金屬把不活潑的金屬從它的鹽溶液中置換出來Fe+CuSO4=Cu+FeSO4Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)24、其它方法：Cu2S+O2===2Cu+SO2↑高溫火法煉銅（四）金屬的回收和資源保護(hù)KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu金屬單質(zhì)的還原性減弱，金屬離子的氧化性增強(qiáng)電解法熱還原法熱分解法物理方法金屬活動(dòng)性順序與金屬的冶煉方法小結(jié)1、冶煉金屬常用以下幾種方法：①以C、CO或H2作還原劑還原。②利用鋁熱反應(yīng)原理用Al還原。③電解法。④熱分解法。下列金屬各采用哪種方法還原最佳。Fe、Zn、Cu等中等活潑的金屬()Na、Mg、Al等活潑或較活潑金屬()Hg、Ag等不活潑金屬()V、Cr、Mn、W等高熔點(diǎn)金屬()①③④②練習(xí)2、下列氧化物不能跟鋁粉組成鋁熱劑的是()A.WO3B.MnO2C.MgOD.V2O5C練習(xí)

3、工業(yè)上用鋁土礦（主要成分