2024屆福建省福州市第十一中學高一化學第一學期期中學業(yè)質量監(jiān)測模擬試題注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列化學反應中，屬于氧化還原反應的是A．Na2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaCl B．Cl2+2KI＝2KCl+I2C．2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O D．CaO+H2O＝Ca(OH)22、在溫度、壓強、容積均相同的兩個密閉容器中，分別充有甲、乙兩種氣體，若甲氣體的質量大于乙的質量，則下列說法正確的是()A．甲的物質的量等于乙的物質的量B．甲的物質的量比乙的物質的量多C．甲的摩爾體積比乙的摩爾體積大D．乙的密度比甲的密度大3、向分別盛有100mL水、100mL0.1mol·L-1鹽酸、100mL0.01mol·L-1CuSO4溶液的X、Y、Z三個燒杯中各投入0.05molNa。下列有關說法正確的是()A．三個燒杯中發(fā)生的離子反應均為2Na+2H2O＝2Na++2OH-+H2↑B．三個燒杯中鈉均在液面上劇烈反應，且X燒杯中反應最劇烈C．三個燒杯中反應后，溶質的成分相同D．三個燒杯中反應后，生成的氣體的質量一定相同4、現(xiàn)有以下物質：①NaCl溶液②干冰(固態(tài)的二氧化碳)③冰醋酸(純凈的醋酸)④銅⑤BaSO4固體⑥蔗糖⑦酒精⑧熔融的KNO3其中屬于電解質的是A．①③⑤⑧ B．②③④⑤⑥⑦ C．③⑤⑧ D．全部5、下列離子方程式正確的是（）A．硝酸銀溶液與銅反應：Cu+Ag+＝Cu2++AgB．氧化鎂與鹽酸反應：O2﹣+2H+＝H2OC．碳酸鈣與鹽酸反應：CO32-+2H+＝H2O+CO2↑D．Fe（OH）3加入H2SO4溶液中：3H++Fe（OH）3＝Fe3++3H2O6、在強酸性無色透明溶液中，下列各組離子能大量共存的是（）A．Zn2+、Al3+、SO、Cl－ B．Ag＋、Na+、NO、Cl-C．Fe3＋、K＋、Cl－、NO D．Ba2＋、NH、Cl-、HCO7、下列物質屬于電解質的是A．CuB．蔗糖C．NaOH溶液D．NaCl8、在某無色透明的強酸性溶液中，能大量共存的離子組是（）A．K+、Na+、Cu2+、SO42-B．Na+、Al3+、Cl-、NO3-C．Na+、K+、HCO3-、Cl-D．K+、SO42-、Cl-、Ba2+9、設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述中正確的是A．由CO2和O2組成的混合物中共有NA個分子，其中的氧原子數(shù)為2NAB．物質的量濃度為0.5mol/LMgCl2溶液，含有Cl-數(shù)為NAC．在H2O2+Cl2=2HCl+O2反應中，每生成32g氧氣，則轉移電子數(shù)為4NAD．22.4L的CO氣體與1molN2所含的電子數(shù)為14NA10、下列分散系中，容易產(chǎn)生丁達爾效應的是A．黃山云霧 B．氫氧化鐵沉淀 C．食鹽水 D．硫酸銅溶液11、下列試劑中，標簽上應標注和的是()A．HNO3 B．Na2CO3 C．NaOH D．HCl12、在體積為VL的密閉容器中通入amolNO和bmolO2，反應后容器內氮原子數(shù)和氧原子數(shù)之比為()A．a(chǎn)：bB．a(chǎn)：2bC．a(chǎn)：(a+2b)D．a(chǎn)：2(a+2b)13、標準狀況下，5.6L氯化氫溶于水得到0.5L鹽酸，其物質的量濃度為（）A．0.5g/LB．0.5gC．0.5mol/LD．5.6mol/L14、科學家已經(jīng)發(fā)現(xiàn)一種新型氫分子，其化學式為H3，在相同的條件下，等質量的H3和H2相同的是()A．原子數(shù) B．分子數(shù) C．體積 D．物質的量15、下列關于電解質說法正確是()A．能導電的物質叫電解質 B．NaCl晶體不導電，所以NaCl不是電解質C．熔融的KOH導電，所以KOH是電解質 D．電解質在通電時發(fā)生電離16、下列各組溶液相互混合后，不會發(fā)生離子反應的是A．NaOH和Fe2(SO4)3B．Na2CO3和稀硫酸C．Na2SO4和CuCl2D．Mg(OH)2和稀鹽酸二、非選擇題（本題包括5小題）17、A、B、C、D四種可溶性鹽，它們的陽離子分別可能是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一種，陰離子分別可能是NO3-、Cl-、CO32-、SO42-中的某一種。①把四種鹽分別溶解于盛有蒸餾水的四支試管中，只有C鹽的溶液呈藍色。②若向①的四支試管中分別加鹽酸,B鹽溶液有沉淀產(chǎn)生,D鹽溶液有無色無味氣體逸出。根據(jù)①②實驗事實可推斷它們的化學式為：A________、B________、C________、D________。18、有X、Y、Z三種元素：①X、Y、Z的單質在常溫下均為氣體，②X單質可以在Z的單質中燃燒，生成化合物XZ，火焰呈蒼白色，③XZ極易溶于水，在水溶液中電離處X+和Z﹣，其水溶液能使藍色石蕊試紙變紅，④每兩個X2分子能與一個Y2分子化合成兩個X2Y分子，X2Y常溫下為液體，⑤Z單質溶于X2Y中，所得的溶液具有漂白性。（1）寫出下列微粒的電子式：X+_____，Z﹣______，Y原子_____。（2）寫出X2Y的化學式_____。按要求與X2Y分子具有相同電子數(shù)的微粒的化學符號：兩個原子核的陰離子_____，5個原子核的分子_____。（3）寫出Z單質溶于X2Y中發(fā)生反應的離子方程式：_____，所得溶液能使淀粉碘化鉀溶液變藍，主要起作用的微粒是_____。（4）實驗室制備XZ的化學方程式：_____，如何檢驗XZ是否收集滿__________。19、實驗室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL。試回答下列有關溶液配制的問題：（1）下列配制溶液步驟中，不正確的是____________A．使用容量瓶前檢驗是否漏水B．容量瓶用水洗凈后，再用待配溶液洗滌C．配制溶液時，如果試樣是固體，把稱好的固體用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線。D．配制溶液時，若試樣是液體，用量筒取樣后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，緩慢加水至刻度線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線。E．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復倒轉多次，搖勻。（2）根據(jù)計算用托盤天平稱取NaOH固體的質量為_______g。在實驗中其他操作均正確，若定容時仰視刻度線，則所得溶液濃度______0.1mol/L（填“大于”“小于”或“等于”）。20、實驗室用密度為1.84g/cm3、溶質的質量分數(shù)為98%的硫酸，配制250mL物質的量濃度為0.46mol/L的硫酸。(1)98%的濃硫酸的物質的量濃度為_________。(2)現(xiàn)有下列幾種規(guī)格的量筒，應選用______（填序號）。①5mL量筒②10mL量筒③50mL量筒④100mL量筒(3)實驗需要以下步驟：①定容②量?、蹞u勻④洗滌⑤轉移⑥冷卻⑦計算⑧裝瓶⑨稀釋進行順序為_______。(4)下列操作使所配溶液的物質的量濃度偏高的是__________。A．往容量瓶中轉移溶液時有少量液體濺出B．未洗滌稀釋濃H2SO4的小燒杯C．定容時俯視刻度線D．洗凈容量瓶未干燥即用來配制溶液E．定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線21、海洋是資源的寶庫，蘊藏著豐富的化學元素，如氯、溴、碘等。（1）氯原子的結構示意圖_____；工業(yè)上利用電解飽和食鹽水來獲得氯氣，其化學方程式為_____。（2）將氯氣通入石灰乳中可制取漂白粉，化學方程式為_____。漂白粉溶于水后，和空氣中的二氧化碳作用，所得的溶液可用于漂白這是利用生成的HClO，而該溶液長時間放置又會失去漂白能力，所涉及的化學反應方程式為_____。（3）向盛有KI溶液的試管中加入少許CCl4后滴加氯水，CCl4層變成紫色。如果繼續(xù)向試管中滴加氯水，振蕩，CCl4層會逐漸變淺，最后變成無色。完成下列填空：（a）寫出并配平CCl4層由紫色變成無色的化學反應方程式，并用“單線橋”標出電子轉移的方向和數(shù)目。__________________+_____+_____→_____HIO3+_____該反應中，_____元素的化合價升高。（b）把KI換成KBr，則CCl4層變?yōu)開____色，繼續(xù)滴加氯水，CCl4層的顏色沒有變化。Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由強到弱的順序是_____。（c）加碘鹽中含碘量為20mg～50mg/kg。制取加碘鹽（含KIO3的食鹽）1000kg，若KI與Cl2反應之KIO3，至少需要消耗Cl2_____mol（保留2位小數(shù)）。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解題分析】

氧化還原反應的表觀特征為反應中存在元素化合價的升降，根據(jù)各選項中是否存在元素的化合價升降進行判斷，注意置換反應一定為氧化還原反應，而復分解反應一定不屬于氧化還原反應?！绢}目詳解】A.Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl為復分解反應，反應中不存在元素化合價的升降，不屬于氧化還原反應，故A錯誤；B.Cl2+2KI＝2KCl+I2為置換反應，存在元素化合價的升降，一定屬于氧化還原反應，故B正確；C.2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O為分解反應，反應中不存在元素化合價的升降，不屬于氧化還原反應，故C錯誤；D.CaO+H2O═Ca(OH)2為化合反應，反應中不存在元素化合價的升降，不屬于氧化還原反應，故D錯誤；答案選B。2、A【解題分析】

在溫度、壓強、容積均相同的兩個密閉容器中，甲、乙兩種氣體的物質的量相等；根據(jù)ρ=m/V知，甲氣體的質量大于乙的質量，所以兩容器內氣體的密度：甲大于乙，根據(jù)阿伏加德羅定律及其推論進行分析；【題目詳解】A、同溫同壓下,體積相同的氣體，物質的量相等，因此甲的物質的量等于乙的物質的量，故A正確；B、同溫同壓下,體積相同的氣體，物質的量相等，因此甲的物質的量等于乙的物質的量，故B錯誤；C、同溫同壓下,氣體的摩爾體積相同,故C錯誤；

D、同溫同壓下,氣體的密度之比等于氣體的摩爾質量之比，因為在體積相同的容器內，甲的質量大于乙，所以氣體密度：甲大于乙，因此甲的密度大于乙的密度，故D錯誤；綜上所述，本題選A?！绢}目點撥】根據(jù)氣態(tài)方程：pV==nRT可知，當p、T一定時，V與n成正比；當V、T一定時，p與n成正比；當當p、V、T都一定時，氣體的物質的量相同，即阿伏伽德羅定律，此題的解析應用了該定律。3、D【解題分析】

A、鈉與鹽酸反應時鈉先與H＋反應，離子方程式表示為2Na＋2H＋＝Na＋＋H2↑，鈉與硫酸銅溶液反應時生成氫氧化銅沉淀、硫酸鈉和氫氣，離子方程式為2Na＋2H2O＋Cu2＋＝2Na＋＋Cu(OH)2↓＋H2↑，A錯誤；B、三個燒杯中，Y燒杯溶液中的氫離子濃度最大，反應最劇烈，B錯誤；C、X燒杯中生成的溶質為NaOH，Y燒杯中生成的溶質為NaCl，另外氫氧化鈉過量，溶質還有NaOH。Z燒杯中硫酸銅不足，反應后溶質是硫酸鈉和氫氧化鈉，C錯誤；D、因向三個燒杯中加入鈉的物質的量相同且鈉全部反應完，故生成H2的量相同，D正確；答案選D?！绢}目點撥】明確金屬與水、酸和鹽溶液反應的實質是解答的關鍵，尤其要注意鈉與鹽溶液反應，不能置換出鹽中的金屬，這是因為金屬陽離子在水中一般是以水合離子形式存在，即金屬離子周圍有一定數(shù)目的水分子包圍著，不能和鈉直接接觸，所以鈉先與水反應，然后生成的堿再與鹽反應。4、C【解題分析】

溶于水或在熔融狀態(tài)下能夠導電的化合物是電解質，電解質必須是純凈物，酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物等均屬于電解質；則①NaCl溶液是混合物，不是電解質，也不是非電解質；②干冰(固態(tài)的二氧化碳)是非電解質；③冰醋酸(純凈的醋酸)是電解質；④銅是單質，不是電解質，也不是非電解質；⑤BaSO4固體是電解質；⑥蔗糖是非電解質；⑦酒精是非電解質；⑧熔融的KNO3屬于電解質，因此其中屬于電解質的是③⑤⑧；答案選C?！绢}目點撥】掌握電解質的含義是解答的關鍵，注意判斷電解質時不能依據(jù)能否導電進行判斷，關鍵是看引起導電的原因是不是自身發(fā)生的電離，如果在溶液中或熔融狀態(tài)下能夠自身電離出離子，則就屬于電解質，否則不是。5、D【解題分析】

A．硝酸銀溶液與銅反應的離子反應為Cu+2Ag+＝Cu2++2Ag，故A錯誤；B．氧化鎂與鹽酸反應的離子反應為MgO+2H+＝Mg2++H2O，故B錯誤；C．碳酸鈣與鹽酸反應的離子反應為CaCO3+2H+＝Ca2++H2O+CO2↑，故C錯誤；D．Fe(OH)3加入H2SO4溶液中的離子反應為3H++Fe(OH)3＝Fe3++3H2O，故D正確；故答案為D?！绢}目點撥】考查離子方程式的正誤判斷，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應物、生成物是否正確，檢查各物質拆分是否正確，如難溶物、弱電解質等需要保留化學式，檢查是否符合守恒關系(如：質量守恒和、電子、電荷守恒等)等。6、A【解題分析】

A．Zn2+、Al3+、SO、Cl-之間不反應，都是無色離子，都不與氫離子反應，在溶液中大量共存，故A正確；B．Ag+、Cl-之間反應生成氯化銀沉淀，在溶液中不能大量共存，故B錯誤；C．Fe3+為有色離子，在溶液中不能共存，故C錯誤；D．HCO與氫離子反應，在溶液中不能大量共存，故D錯誤；故選A。7、D【解題分析】

在水溶液或熔融狀態(tài)下能導電的化合物為電解質。【題目詳解】A.Cu是單質，不是電解質，故錯誤；B.蔗糖的水溶液不導電，且熔融狀態(tài)下也不導電，為非電解質，故錯誤；C.NaOH溶液是混合物，不是電解質，故錯誤；D.NaCl的水溶液能導電，是電解質，故正確。故選D。8、B【解題分析】

A.無色透明的酸性溶液中不能存在Cu2+，A錯誤；B.無色透明的強酸性溶液中，H+、Na+、Al3+、Cl-、NO3-五種離子間不反應，能夠大量共存，B正確；C.無色透明的強酸性溶液中，H+與HCO3-不能大量共存，C錯誤；D.SO42-與Ba2+反應生成沉淀，不能大量共存，D錯誤；綜上所述，本題選B。【題目點撥】此題是離子共存問題，題意是在強酸性溶液中，大量共存，溶液為無色。因此我們在考慮問題時，不僅要注意離子能否存在于酸性環(huán)境中，離子間能否發(fā)生氧化還原反應，能否發(fā)生復分解反應，還要考慮溶液是否無色。9、A【解題分析】

A.二氧化碳和氧氣中均含2個氧原子，故NA個CO2和O2組成的混合物中含2NA個氧原子，與兩者的比例無關，故A正確；B.體積未知，無法計算，故B錯誤；C.該反應中H2O2中的O失去電子，由原來的-1價升高至0價，總共失去電子數(shù)為2；氯氣中的Cl得到電子,由原來的0價降低至-1價,數(shù)目也為2；生成32gO2，也就是1molO2，所以轉移電子為2NA，C錯誤；D.未說明標準狀況，無法計算CO的物質的量，故D錯誤；正確答案：A。10、A【解題分析】

A.黃山云霧屬于膠體分散系，當光束通過時，可能產(chǎn)生丁達爾效應，故A正確；B.氫氧化鐵沉淀屬于濁液分散系，當光束通過時，不可能產(chǎn)生丁達爾效應，故B錯誤；C.食鹽水屬于溶液分散系，當光束通過時，不可能產(chǎn)生丁達爾效應，故C錯誤；D.硫酸銅溶液屬于溶液分散系，當光束通過時，不可能產(chǎn)生丁達爾效應，故D錯誤；故選：A。11、A【解題分析】

A．硝酸具有強的氧化性和腐蝕性，應標注和，故A正確；B．Na2CO3不具有強的氧化性和腐蝕性，故B錯誤；C．NaOH具有腐蝕性，但是不具有氧化性，故C錯誤；D．鹽酸具有腐蝕性，但是不具有強的氧化性，故D錯誤；故選：A。12、C【解題分析】

根據(jù)質量守恒定律可得，反應前后氮原子、氧原子數(shù)目不變，則n(N)=amol，n(O)=amol+2bmol=(a+2b)mol，

故容器內氮原子數(shù)和氧原子數(shù)之比為amol:(a+2b)mol=a：（a+2b)。綜上所述，本題正確答案為C。13、C【解題分析】分析：已知溶質HCl在標準狀況下的體積，根據(jù)n=VVm，c=nV詳解：溶解前后液體體積基本不變v=0.5L；鹽酸物質的量：n=5.6L/22.4L/mol=0.25mol，所得鹽酸的物質的量濃度：c=n/v=0.5mol/L。故本題選C。14、A【解題分析】

設這兩種物質都為1g，則n(H3)=mol，n(H2)=mol；A、molH3有1molH原子，molH2有1molH，故二者的原子相同，A正確；B、molH3和molH2的分子數(shù)不同，B錯誤；C、同溫同壓下，氣體的氣體與物質的量成正比，所以molH3和molH2的體積不同，C錯誤；D、molH3和molH2的物質的量不同，D錯誤；故選A。15、C【解題分析】

A、在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導電的化合物是電解質，能導電的物質不一定是電解質，如金屬單質能導電，但金屬單質不是化合物，所以不是電解質也不是非電解質，選項A錯誤；B、氯化鈉晶體中不含自由移動的離子或電子，所以氯化鈉晶體不導電，但熔融態(tài)的氯化鈉含有自由移動的離子，所以熔融態(tài)氯化鈉能導電，氯化鈉是電解質，選項B錯誤；C、熔融態(tài)的氫氧化鉀能電離出自由移動的離子，所以熔融狀態(tài)氫氧化鉀能導電，氫氧化鉀是化合物，所以氫氧化鉀是電解質，選項C正確；D、電解質在水溶液里或熔融狀態(tài)下發(fā)生電離，不是在通電條件下發(fā)生電離，選項D錯誤；答案選C。16、C【解題分析】

本題主要考查離子反應發(fā)生的條件。根據(jù)溶液混合后是否能生成難溶物、難電離的物質、氣體、氧化還原反應或絡合反應進行判斷?！绢}目詳解】A.NaOH和Fe2(SO4)3混合后生成難溶物Fe（OH）3，所以能發(fā)生離子反應，故A錯誤；

B.Na2CO3和稀硫酸反應生成二氧化碳氣體，所以能發(fā)生離子反應，故B錯誤；

C.Na2SO4和CuCl2混合不會生成難溶物、難電離的物質、氣體、氧化還原反應或絡合反應，所以不會發(fā)生離子反應，故C正確；

D.稀鹽酸和Mg(OH)2反應生成難電離的水，所以能發(fā)生離子反應，故D錯誤。二、非選擇題（本題包括5小題）17、A.BaCl2B.AgNO3C.CuSO4D.Na2CO3【解題分析】試題分析：C鹽的溶液呈藍色，所以C鹽中一定含有銅離子，但是一定不含油碳酸根離子；向四種鹽溶液中分別加入鹽酸，B鹽溶液有沉淀生成，所以B鹽中含有銀離子，不含有氯離子、硫酸根離子、碳酸根離子，D鹽溶液有無色無味氣體逸出，說明D含有碳酸根離子，所以D必須為Na2CO3，B為AgNO3，C為CuSO4，A為BaCl2?？键c：物質的鑒別點評：本題考查了物質的鑒別，該考點是高考考查的重點，本題要注意題干的要求即每種離子只能用一次，本題比較容易。18、H+H2OOH﹣CH4Cl2+H2O＝H++Cl﹣+HClOCl2NaCl（s）+H2SO4（濃）NaHSO4+HCl↑用濕潤的藍色石蕊試紙放置于集氣瓶口，試紙變紅，則已收集滿，否則未收集滿【解題分析】

XZ極易溶于水，在水溶液中電離出X+和Z﹣，XZ的水溶液可使石蕊試液變紅，溶液呈酸性，則X為氫元素，X單質為H2，結合X的單質在Z的單質中燃燒生成XZ，燃燒時火焰呈蒼白色，可知Z為Cl元素，Z的單質為Cl2，故XZ為HCl．X2Y常溫下為液體，則X2Y為H2O，說明Y為O元素，Cl2溶于H2O反應生成HCl和HClO，HClO具有漂白作用，符合題意，據(jù)以上分析解答?！绢}目詳解】XZ極易溶于水，在水溶液中電離出X+和Z﹣，XZ的水溶液可使石蕊試液變紅，溶液呈酸性，則X為氫元素，X單質為H2，結合X的單質在Z的單質中燃燒生成XZ，燃燒時火焰呈蒼白色，可知Z為Cl元素，Z的單質為Cl2，故XZ為HCl，

X2Y常溫下為液體，則X2Y為H2O，說明Y為O元素，Cl2溶于H2O反應生成HCl和HClO，HClO具有漂白作用，符合題意；（1）X+為H+，其電子式為H+，Z﹣為Cl﹣，其電子式為，Y為O元素，其原子電子式為；故答案為H+、、；（2）X2Y的化學式為H2O；與H2O分子具有相同電子數(shù)的微粒的化學符號：兩個原子核的陰離子為OH﹣，5個原子核的分子為CH4；故答案為H2O；OH﹣；CH4；（3）Z單質溶于X2Y中發(fā)生反應的離子方程式：Cl2+H2O＝H++Cl﹣+HClO，所得溶液能使淀粉碘化鉀溶液變藍，主要起作用的微粒是：Cl2；故答案為Cl2+H2O＝H++Cl﹣+HClO；Cl2；（4）實驗室制備HCl的化學方程式：NaCl（s）+H2SO4（濃）NaHSO4+HCl↑；檢驗HCl是否收集滿方法：用濕潤的藍色石蕊試紙放置于集氣瓶口，試紙變紅，則已收集滿，否則未收集滿；故答案為NaCl（s）+H2SO4（濃）NaHSO4+HCl↑；用濕潤的紫色石蕊試紙放置于集氣瓶口，試紙變紅，則已收集滿，否則未收集滿。19、B、C、D2.0小于【解題分析】

配制450mL溶液需要選用500mL容量瓶配制0.1mol·L-1的NaOH溶液；根據(jù)c=n/V，誤差分析時，關鍵要看配制過程中引起n和V怎樣的變化，若n比理論值小或V比理論值大時，都會使所配溶液濃度偏??；若n比理論值大或V比理論值小時，都會使所配溶液濃度偏大?！绢}目詳解】（1）A項、容量瓶有瓶塞，配制過程中需要搖勻，為了避免漏液，使用容量瓶前檢驗是否漏水，故A正確；B項、容量瓶用水洗凈后，再用待配溶液洗滌，會導致配制的溶液中溶質的物質的量偏大，配制的溶液濃度偏高，故B錯誤；

C項、容量瓶為定量儀器，只能用于配制一定濃度的溶液，不能用于溶解或者稀釋溶質，故C錯誤；D項、容量瓶為定量儀器，只能用于配制一定濃度的溶液，不能用于溶解或者稀釋溶質，故D錯誤；E項、定容結束后，需要進行搖勻，操作方法為：蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復倒轉多次，ED正確。故答案為：BCD；（2）需要0.1mol/LNaOH溶液450mL，實際上配制的為500mL的溶液，需要氫氧化鈉的物質的量為：0.1mol/L×0.5L=0.05mol，需要氫氧化鈉的質量為：40g/mol×0.05mol=2.0g；在實驗中其他操作均正確，若定容時仰視刻度線，會導致加入的蒸餾水體積超過容量瓶刻度線，配制的溶液體積偏大，根據(jù)c=n/V，溶液的濃度偏小，即小于0.1mol/L，故答案為：2.0；小于。【題目點撥】本題考查了一定物質的量濃度的溶液的配制，側重邏輯思維能力和嚴謹?shù)囊?guī)范實驗操作能力的考查，該題的難點在于誤差分析，注意掌握誤差分析的方法。20、18.4mol/L②⑦②⑨⑥⑤④①③⑧C【解題分析】

(1)依據(jù)c=，計算濃硫酸的物質的量濃度；(2)依據(jù)溶液稀釋過程中所含溶質的物質的量不變計算需要濃硫酸的體積，依據(jù)濃硫酸體積選擇合適的量筒；(3)配制一定物質的量濃度溶液一般步驟：計算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等，據(jù)此排序；(4)分析操作對溶質的物質的量n和溶液體積V的影響，依據(jù)c=進行分析，凡是使n偏大，或者使V偏小的操作，都會使溶液濃度偏高，反之，溶液濃度就偏低?！绢}目詳解】(1)密度為1.84g/cm3，溶質的質量分數(shù)為98%的硫酸，物質的量濃度c==18.4mol/L；(2)配制250mL物質的量濃度為0.46mol/L的硫酸，設需要濃硫酸體積為V，則依據(jù)溶液稀釋過程中溶質的物質的量不變計算得：18.4mol/L×V=0.46mol/L×250mL，解得V=6.3mL，所以應選擇10mL量筒，答案為②；(3)配制一定物質的量濃度溶液一般步驟：計算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等，所以正確的順序為：⑦②⑨⑥⑤④①③⑧(4)A．往容量瓶中轉移溶液時有少量液體濺出，導致部分溶質損耗，溶質的物質的量偏小，溶液濃度偏低，A錯誤；B．未洗滌稀釋濃H2SO4的小燒杯，導致部分溶質損耗，溶質的物質的量偏小，溶液濃度偏低，B錯誤；C．定容時俯視刻度線，導致溶液體積偏小，溶液濃度偏高，C正確；D．洗凈容量瓶未干燥即用來配制溶液，對溶質的物質的量和溶液體積都不會產(chǎn)生影響，溶液濃度不變，D錯誤；E．定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面不到刻度線，若再加水至刻度線，會導致溶液體積偏大，溶液濃度偏低，E錯誤；故合理選