2024屆云南省曲靖市沾益縣第四中學(xué)高一化學(xué)第一學(xué)期期中學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項(xiàng)）1、下列反應(yīng)屬于四種基本反應(yīng)類型，但不屬于氧化還原反應(yīng)的是A．Fe+CuSO4＝FeSO4+CuB．CO+CuOCu+CO2C．AgNO3+NaCl＝AgCl↓+NaNO3D．2FeCl2+Cl2＝2FeCl32、下列選項(xiàng)中能表示阿伏加德羅常數(shù)數(shù)值的是（）A．1molH+含有的電子數(shù)B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L酒精所含的分子數(shù)C．1.6gCH4含有的質(zhì)子數(shù)D．1L1mol·L-1的硫酸鈉溶液所含的Na+數(shù)3、2010年諾貝爾化學(xué)獎授予美日科學(xué)家，他們由于研究“有機(jī)物合成過程中鈀催化交叉偶聯(lián)”而獲獎。鈀的化合物氯化鈀可用來檢測有毒氣體CO，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CO+PdCl2+H2O=CO2+Pd↓+2HCl．下列說法正確的是A．題述反應(yīng)中PdCl2被氧化B．反應(yīng)中生成1molHCl時，轉(zhuǎn)移的電子為2molC．上述反應(yīng)中PdCl2是氧化劑，CO2是氧化產(chǎn)物D．CO氣體只有在高溫下才能表現(xiàn)還原性4、如圖所示，相同狀況下，分別用氯化氫和四種混合氣體吹出體積相等的五個氣球。A、B、C、D四個氣球中所含原子數(shù)與氯化氫氣球中所含原子數(shù)一定相等的是A． B． C． D．5、日常生活中許多現(xiàn)象與氧化還原反應(yīng)有關(guān)，下列現(xiàn)象與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是A．鋼鐵生銹B．充有H2的“喜羊羊”娃娃遇明火發(fā)生爆炸C．食物腐敗變質(zhì)D．大理石雕像被酸雨腐蝕毀壞6、下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是①氫氧化鈉②硫酸鋇③銅④蔗糖⑤二氧化硫A．①②⑤ B．①② C．③④ D．①⑤7、0.1mol鐵粉與含0.1mol硫酸鐵的溶液混合后充分后應(yīng)，下列敘述正確的是()A．氧化產(chǎn)物為0.1mol B．還原產(chǎn)物為0.1molC．氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物共0.2mol D．氧化產(chǎn)物為0.2mol8、對反應(yīng)Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO的敘述正確的是A．Al2O3是氧化劑，C是還原劑B．每生成1molCO需轉(zhuǎn)移2mol電子C．AlN中氮元素的化合價為＋3D．N2發(fā)生了氧化反應(yīng)9、實(shí)驗(yàn)時，不慎把濃硫酸灑在皮膚上，正確的處理方法是A．用水沖洗，再涂上硼酸溶液B．用氫氧化鈉溶液中和，再用水沖洗C．用布擦去硫酸后，用稀氫氧化鈉溶液沖洗D．立即用大量水沖洗，再用3%～5%的碳酸氫鈉溶液涂抹10、下列變化過程中不能直接實(shí)現(xiàn)的是（）①HCl②Cl2③Ca(ClO)2④HClO⑤CO2A．④→⑤ B．①→② C．③→④ D．②→③11、某溶液中可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Fe2+、Al3+、Na+。某同學(xué)為了確認(rèn)其成分，取部分試液，設(shè)計(jì)并完成了如下實(shí)驗(yàn)：下列說法正確的是（）A．原溶液中c(Fe3+)＝0.2mol?L-1B．溶液中至少有4種離子存在，其中Cl-一定存在，且c(Cl-)≥0.2mol·L-1C．SO42－、NH4+、Na+、CO32－一定存在，Cl-可能存在D．要確定原溶液中是否含有Fe2+，其操作為：取少量原溶液于試管中，加入適量氯水，無現(xiàn)象，再加KSCN溶液，溶液成血紅色，則含有Fe2+12、實(shí)驗(yàn)室中需要配制2mol·L-1NaOH的溶液450mL，配制時應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取NaOH的質(zhì)量分別是()A．450mL，36g B．500mL，36g C．500mL，40g D．450mL，40g13、下列物質(zhì)中，不屬于電解質(zhì)的是()A．石灰石 B．純堿 C．乙醇 D．燒堿14、下列實(shí)驗(yàn)操作中錯誤的是A．蒸發(fā)操作時，當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多量的固體時，立即停止加熱B．蒸餾操作時，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處C．分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出D．萃取操作時，選擇的萃取劑與水不互溶，且萃取劑的密度必須比水大15、用10.0mL0.1mol·L－1的BaCl2溶液,可恰好分別使相同體積的硫酸鐵、硫酸鋅和硫酸鉀三種溶液中的硫酸根離子完全沉淀，則這三種硫酸鹽溶液的物質(zhì)的量濃度之比是A．1：1：1 B．1：2：3 C．2：2：1 D．1：3：316、吸進(jìn)人體的氧有2%轉(zhuǎn)化為氧化性極強(qiáng)的活性氧，這些活性氧會加速人體衰老，被稱為“生命殺手”，科學(xué)家試圖用消除人體內(nèi)的活性氧，則的作用是（）A．氧化劑 B．還原劑C．既是氧化劑又是還原劑 D．以上均不是17、實(shí)驗(yàn)中的下列操作正確的是（）A．通過蒸餾分離苯和四氯化碳的實(shí)驗(yàn)中，溫度計(jì)水銀球應(yīng)伸入溶液中，冷凝管注水應(yīng)上進(jìn)下出B．用溶解、過濾的方法除去NaCl溶液中含有的少量KNO3C．用蒸發(fā)方法使NaCl從溶液中析出時，應(yīng)將蒸發(fā)皿中NaCl溶液全部蒸干才停止加熱D．用濃硫酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸時，濃硫酸溶于水后，應(yīng)冷卻至室溫才能轉(zhuǎn)移18、在反應(yīng)MnO2+4HCl(濃)MnCl2

+Cl2↑+2H2O中，氧化劑與還原劑的質(zhì)量之比為A．87

：146 B．146：87 C．87：73 D．73：8719、1995年，IUPAC原子量與同位素豐度委員會在英國Guildford會議上決定修正五項(xiàng)原子量，其中已修正的有(C)12.0107(8)，這里的12.0107(8)所指的是A．12C的相對原子質(zhì)量 B．碳元素的相對原子質(zhì)量C．12C的質(zhì)量數(shù) D．碳原子的相對原子質(zhì)量20、下列有關(guān)膠體的敘述中不正確的是A．實(shí)驗(yàn)室可用丁達(dá)爾效應(yīng)鑒別膠體與溶液B．“雨后彩虹”既是一種自然現(xiàn)象又是光學(xué)現(xiàn)象，同時也與膠體有關(guān)C．1molFe3＋完全反應(yīng)生成氫氧化鐵膠體粒子的數(shù)目為NAD．分散質(zhì)粒子大小介于1nm～100nm之間的分散系稱為膠體21、中國傳統(tǒng)文化對人類文明貢獻(xiàn)巨大，以下兩篇古代文獻(xiàn)中都涉及到了KNO3。序號古代文獻(xiàn)記載1《開寶本草》“(KNO3)所在山澤，冬月地上有霜，掃取以水淋汁后，乃煎煉而成”2《本草綱目》“(火藥)乃焰硝(KNO3)、硫黃、山木炭所合，以為烽燧餇諸藥者”對其解釋不合理的是A．1中利用了溶解、蒸發(fā)、結(jié)晶的過程B．可用1中方法制成KNO3是由于KNO3的溶解度受溫度影響不大C．2中火藥使用時體現(xiàn)了硝酸鉀的氧化性D．2中火藥使用時產(chǎn)物可能污染環(huán)境22、下列敘述正確的是()A．溶液是電中性的，膠體是帶電的B．膠體和溶液的本質(zhì)區(qū)別是能否產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)C．膠體是一種介穩(wěn)性的分散系，而溶液是一種穩(wěn)定的分散系D．向飽和FeCl3溶液中緩慢滴加稀NaOH溶液，可制得Fe(OH)3膠體二、非選擇題(共84分)23、（14分）某河道兩旁有甲、乙兩廠，它們排放的工業(yè)廢水中共含K＋、Ag＋、Fe3＋、Cl－、OH－、NO六種離子。（1）甲廠的廢水含有OH－，則甲廠廢水中一定不含_______和________（填離子符號）。（2）乙廠的廢水中一定含有的陰離子是________（填離子符號），加入鐵粉后可回收某種金屬，寫出該反應(yīng)的離子方程式：__________________________。（3）另一種設(shè)想是將甲廠和乙廠的廢水按適當(dāng)?shù)谋壤旌希梢允箯U水中的某些離子轉(zhuǎn)化為沉淀。經(jīng)過濾后的廢水主要含________(寫化學(xué)式)，可用來澆灌農(nóng)田。24、（12分）有五瓶損壞標(biāo)簽的試劑，分別盛有AgNO3溶液、稀硝酸、鹽酸、氯化鋇溶液、碳酸鉀溶液，為了確定各瓶中是什么試劑，將它們?nèi)我饩幪枮锳、B、C、D、E，用小試管各盛少量，多次進(jìn)行兩兩混合反應(yīng)，反應(yīng)現(xiàn)象為：A與B、A與E產(chǎn)生沉淀，B與D、B與E產(chǎn)生沉淀，C與E、D與E產(chǎn)生氣體，而C與D無反應(yīng)現(xiàn)象。由此，可判定各試劑瓶中所盛試劑為：A________，B________，C________，D________，E________。另外，請寫出下面要求的離子方程式。(1)A與E：__________________________________________。(2)B與E：__________________________________________。(3)C與E：___________________________________________。25、（12分）如圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回的濃硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容，請回答下列問題：(1)欲配制80mL1.0mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為______mL(2)配制過程中需用儀器的先后順序是_______.①5mL量筒②10mL量筒③50mL燒杯④托盤天平⑤100mL容量瓶⑥膠頭滴管⑦玻璃棒A．①③⑦⑤⑥B．②③⑦⑤⑥C．②⑤⑦⑥①D．④③⑦⑤⑥(3)對所配制的稀硫酸進(jìn)行測定，發(fā)現(xiàn)其濃度大于1.0mol/L，配制過程中下列各項(xiàng)操作可能引起該誤差的原因______A．用量筒量取濃硫酸時，仰視刻度線B．容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥，含有少量蒸餾水C．將稀釋后的硫酸溶液立即轉(zhuǎn)入容量瓶后，緊接著就進(jìn)行以后的實(shí)驗(yàn)操作D．轉(zhuǎn)移溶液時，不慎有少量溶液灑到容量瓶外面26、（10分）Ⅰ、實(shí)驗(yàn)室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL?；卮鹣铝袉栴}。（1）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是____________A．使用容量瓶前檢驗(yàn)是否漏水B．容量瓶用水洗凈后，再用待配溶液洗滌C．配制溶液時，如果試樣是固體，把稱好的固體用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線1~2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線。D．配制溶液時，若試樣是液體，用量筒取樣后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，緩慢加水至刻度線1~2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線。E．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復(fù)倒轉(zhuǎn)多次，搖勻。（2）根據(jù)計(jì)算用托盤天平稱取的質(zhì)量為_______g。在實(shí)驗(yàn)中其他操作均正確，若定容時仰視刻度線，則所得溶液濃度______0.1mol/L（填“大于”“小于”或“等于”）。Ⅱ、下圖是鐵粉和水蒸氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置示意圖。（1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________________________。（2）寫出儀器A、C的名稱_____________，____________；C中所裝藥品是________，作用是__________，先加熱A還是B處？____________。27、（12分）實(shí)驗(yàn)室要配制500mL0.2mol·L-1的NaOH溶液:請結(jié)合實(shí)驗(yàn)回答下列問題:(1)實(shí)驗(yàn)中需稱量NaOH固體的質(zhì)量為__________(2)完成上述實(shí)驗(yàn)步驟要用到的玻璃儀器有燒杯、量筒、玻璃棒、__________。(3)分析下列操作對所配制溶液濃度的影響(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。①轉(zhuǎn)移液體過程中有少量液體濺出:__________；②定容時仰視刻度線:__________；③將NaOH固體溶解后,直接轉(zhuǎn)至容量瓶中進(jìn)行實(shí)驗(yàn):__________。28、（14分）依據(jù)A~E幾種烴分子的示意圖或結(jié)構(gòu)填空。(1)E的分子式是_____________________。(2)屬于同一物質(zhì)的是___________(填序號)。(3)與C互為同系物的是___________(填序號)。(4)等物質(zhì)的量的上述烴完全燃燒時消耗最多的是___________(填序號,下同);等質(zhì)量的上述烴完全燃燒時消耗最多的是_____________。(5)在120℃,下,A和C分別與足量混合點(diǎn)燃,完全燃燒后恢復(fù)至初始狀態(tài),氣體體積沒有變化的是______________(填序號)。(6)C的某種同系物的分子式為,其一氯代物只有一種,該烴的結(jié)構(gòu)簡式為______________________。29、（10分）煤燃燒排放的煙氣含有SO2和NOx，采用NaClO2溶液作為吸收劑可同時對煙氣進(jìn)行脫硫、脫硝。將含有的SO2和NOx的煙氣通入盛有NaClO2溶液的反應(yīng)器中，反應(yīng)一段時間后，測得溶液中離子濃度的有關(guān)數(shù)據(jù)如下（其它離子忽略不計(jì)）：離子Na+SO42?NO3?OH?Cl?c/(mol·L?1)5.5×10?38.5×10?4y2.0×10?43.4×10?3（1）NaClO2屬于鈉鹽，其中氯元素的化合價為_____；NaClO2的電離方程式為：____。（2）SO2和NOx經(jīng)NaClO2溶液吸收后轉(zhuǎn)化為___________。此吸收過程中NaClO2所起的作用是__________。（3）表中y=_______________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項(xiàng)）1、C【解題分析】

A.該反應(yīng)為置換反應(yīng)，一定屬于氧化還原反應(yīng)，A不符合題意；B.該反應(yīng)不屬于四種基本反應(yīng)類型，反應(yīng)過程中有元素化合價發(fā)生變化，為氧化還原反應(yīng)，B不符合題意；C.該反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)，不屬于氧化還原反應(yīng)，C符合題意；D.該反應(yīng)為化合反應(yīng)，反應(yīng)過程中，氯元素和鐵元素的化合價發(fā)生變化，為氧化還原反應(yīng)，D不符合題意；故答案為：C【題目點(diǎn)撥】明確四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系以及準(zhǔn)確判斷反應(yīng)中元素的化合價變化情況是解答的關(guān)鍵。四種基本反應(yīng)類型中，一定不屬于氧化還原反應(yīng)的為復(fù)分解反應(yīng)，一定屬于氧化還原反應(yīng)的是置換反應(yīng)。2、C【解題分析】

A．H+不含有電子，A錯誤；B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下酒精是液體，不能利用氣體的摩爾體積計(jì)算分子數(shù)，B錯誤；C．1.6gCH4是0.1mol，含有的質(zhì)子數(shù)為1mol，可以表示阿伏加德羅常數(shù)數(shù)值，C正確；D．1L1mol/L的硫酸鈉溶液所含的Na+的物質(zhì)的量是2mol，其個數(shù)不能表示阿伏加德羅常數(shù)數(shù)值，D錯誤；答案選C。3、C【解題分析】在CO+PdCl2+H2O=CO2+Pd↓+2HCl反應(yīng)中，C元素的化合價由+2價升高為+4價，Pd元素的化合價由+2降低為0價，A．PdCl2得電子，所以在反應(yīng)中PdCl2被還原，故A錯誤；B．根據(jù)反應(yīng)方程式可知，每生成2molHCl時，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2mol，則反應(yīng)中生成1molHCl時，轉(zhuǎn)移的電子為1mol，故B錯誤；C．Pd元素的化合價降低，則反應(yīng)中PdCl2是氧化劑，C元素的化合價升高，所以CO是還原劑，則CO2是氧化產(chǎn)物，故C正確；D．常溫下CO能作還原劑，體現(xiàn)還原性，故D錯誤；答案選C。4、C【解題分析】

在相同的溫度和壓強(qiáng)下，相同體積的任何氣體含有相同數(shù)目的分子數(shù)，這是阿伏加羅定律，據(jù)此判斷?！绢}目詳解】A、Ar是單原子分子，O3是三原子的分子，它們組成的混合氣體的原子數(shù)只有在分子個數(shù)比為1:1時才和HCl相同，A錯誤；B、H2是雙原子分子，但NH3是四原子分子，它們所含的原子數(shù)一定比HCl多，B錯誤；C、HCl是雙原子分子，C中的N2、O2也都是雙原子分子，他們所含的原子數(shù)也相同，C正確；D、CO是雙原子分子，但CO2是三原子分子，它們所含的原子數(shù)一定比HCl多，D錯誤；答案選C。5、D【解題分析】

由發(fā)生的化學(xué)的反應(yīng)可以知道，若存在元素的化合價變化，與氧化還原反應(yīng)有關(guān)；若不存在元素的化合價變化，與氧化還原反應(yīng)無關(guān)，以此來解答。【題目詳解】A.鋼鐵生銹生成氧化鐵，F(xiàn)e、O元素的化合價變化，為氧化還原反應(yīng)，故A不選；

B.氫氣爆炸生成水，H、O元素的化合價變化，為氧化還原反應(yīng)，故B不選；

C.食物被氧化而導(dǎo)致腐敗，為氧化還原反應(yīng)，故C不選；D.大理石與酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，沒有元素的化合價變化，與氧化還原反應(yīng)無關(guān)，故D選。所以D選項(xiàng)是正確的?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查氧化還原反應(yīng)的概念，熟練掌握相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)并且能夠把握反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，通過熟知的化合價變化分析是解題的關(guān)鍵。6、B【解題分析】

氫氧化鈉和硫酸鋇在熔融狀態(tài)下都能電離出陰陽離子而導(dǎo)電，且是化合物，所以屬于電解質(zhì)；蔗糖和二氧化硫?qū)儆诜请娊赓|(zhì)，銅是單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故選B。7、A【解題分析】

n（Fe3+）=0.2mol，與鐵粉發(fā)生Fe+2Fe3+＝3Fe2+，反應(yīng)中鐵粉為還原劑，F(xiàn)e3+為氧化劑，F(xiàn)e2+既是氧化產(chǎn)物也是還原產(chǎn)物，以此解答該題?！绢}目詳解】n（Fe3+）=0.2mol，與鐵粉發(fā)生Fe+2Fe3+＝3Fe2+，0.1mol鐵與硫酸鐵完全反應(yīng)，反應(yīng)中鐵粉為還原劑，F(xiàn)e3+為氧化劑，F(xiàn)e2+既是氧化產(chǎn)物也是還原產(chǎn)物，則氧化產(chǎn)物為0.1mol，還原產(chǎn)物為0.2mol，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物共0.3mol，只有A正確，故答案選A?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，把握發(fā)生的氧化還原反應(yīng)及反應(yīng)的離子方程式為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查。注意反應(yīng)物都已知的條件下，需要首先判斷過量。8、B【解題分析】

在氧化還原反應(yīng)中，得到電子的是氧化劑，氧化劑發(fā)生還原反應(yīng)；失去電子的是還原劑，還原劑發(fā)生氧化反應(yīng)?！绢}目詳解】A．C失去電子是還原劑，N2得到電子是氧化劑，Al2O3中各元素化合價沒發(fā)生變化既不是氧化劑也不是還原劑，故A錯誤。B．C元素化合價由0升為+2，根據(jù)化學(xué)方程式可知，每生成1molCO需轉(zhuǎn)移2mol電子。故B正確。C．AlN中N元素的化合價為-3，故C錯誤。D．N2是氧化劑發(fā)生還原反應(yīng)，故D錯誤。本題選B。9、D【解題分析】

A．濃硫酸稀釋放熱，立即用大量的水沖洗，應(yīng)先用干抹布擦去，再涂上一定濃度的碳酸氫鈉溶液，故A錯誤；B．氫氧化鈉溶液有腐蝕性，不能涂上氫氧化鈉溶液，應(yīng)該涂上3%～5%的碳酸氫鈉溶液，故B錯誤；C．氫氧化鈉溶液有腐蝕性，不能涂上氫氧化鈉溶液，應(yīng)該涂上3%～5%的碳酸氫鈉溶液，故C錯誤；D．若不小心把少量的濃硫酸濺到皮膚上，立即用大量水沖洗，再用3%～5%的碳酸氫鈉溶液涂抹，故D正確；故選D。10、A【解題分析】

A、HClO酸性比H2CO3酸性弱，所以不能由HClO直接制取CO2；B、濃鹽酸與MnO2反應(yīng)可制取Cl2；C、Ca(ClO)2與酸性大于HClO的H2SO4、HCl等反應(yīng)可生成HClO；D、Cl2與Ca(OH)2反應(yīng)可生成Ca(ClO)2。故選A。11、B【解題分析】

向100ml溶液中加入過量NaOH溶液并加熱，得到0.02mol氣體，該氣體為氨氣，則原溶液中一定存在0.02molNH4+；生成的紅褐色沉淀為氫氧化鐵，得到的1.6g固體為氧化鐵，可計(jì)算氧化鐵的物質(zhì)的量為1.6g÷160g/mol＝0.01mol，則原溶液中含有0.02mol鐵元素，不確定為Fe3+或Fe2+，原溶液中一定無CO32-；濾液焰色反應(yīng)為黃色，則溶液中存在鈉離子，由于加入了氫氧化鈉溶液，無法判斷原溶液中是否含有鈉離子；濾液通入足量二氧化碳無現(xiàn)象，則原溶液中一定沒有Al3+；濾液加入足量BaCl2和稀鹽酸，生成4.66g不溶于鹽酸的固體為硫酸鋇，可計(jì)算硫酸鋇的物質(zhì)的量為4.66g÷233g/mol＝0.02mol，則原溶液中含有0.02mol硫酸根離子；可根據(jù)電荷守恒進(jìn)一步確定是否存在氯離子，據(jù)此解答?！绢}目詳解】A、由于生成的氫氧化亞鐵易被氧化為氫氧化鐵，則不確定原溶液中是Fe3+還是Fe2+，A錯誤；B、根據(jù)該流程，已確定的陽離子所帶正電荷至少為：0.02mol+2×0.02mol＝0.06mol，已確定的陰離子所帶負(fù)電荷為：2×0.02mol＝0.04mol，根據(jù)電荷守恒，原溶液中一定存在氯離子且至少為0.02mol，即c(Cl-)≥0.2mol·L-1，B正確；C、根據(jù)上述分析可知Na+不一定存在，C錯誤；D、檢驗(yàn)亞鐵離子時，取少量原溶液于試管中，應(yīng)該先加KSCN溶液，此時溶液現(xiàn)象必須是無色，然后再加入適量氯水，溶液呈紅色，則含有Fe2+，先加氯水不合適，D錯誤。答案選B?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查了常見離子的檢驗(yàn)方法、離子共存問題，注意掌握常見離子的性質(zhì)及檢驗(yàn)方法，B項(xiàng)為難點(diǎn)、易錯點(diǎn)，注意根據(jù)電荷守恒（溶液呈電中性）判斷氯離子是否存在。12、C【解題分析】

實(shí)驗(yàn)室沒有450mL的容量瓶，應(yīng)用500mL的容量瓶進(jìn)行配制，則n（NaCl）=0.5L×2mol/L=1mol，m（NaOH）=1mol×40g/mol=40g，故選C。13、C【解題分析】

A．石灰石是混合物，混合物既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，A不滿足題意；B．純堿即碳酸鈉，碳酸鈉屬于鹽，鹽屬于電解質(zhì)，B不滿足題意；C．乙醇在水溶液、熔融狀態(tài)均不能電離，為非電解質(zhì)，C滿足題意；D．燒堿即NaOH，NaOH屬于堿，為電解質(zhì)，D不滿足題意。答案選C。14、D【解題分析】

A.蒸發(fā)操作時，當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多量的固體時，立即停止加熱，利用余熱蒸干，故正確；B.蒸餾操作時，應(yīng)測定出來的氣體的溫度，所以應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處，故正確；C.分液操作時，為了使上下層的液體完全分離，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，故正確；D.萃取操作時，選擇的萃取劑與水不互溶，萃取劑和溶質(zhì)不反應(yīng)，對萃取劑的密度沒有要求，故錯誤。故選D。15、D【解題分析】

從鋇離子和硫酸根離子反應(yīng)的過程分析，根據(jù)離子濃度與物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之間的關(guān)系分析。【題目詳解】設(shè)BaCl2的物質(zhì)的量為0.001mol，F(xiàn)e2(SO4)3、ZnSO4、K2SO4三種溶液中的SO42-離子恰好完全轉(zhuǎn)化為沉淀，設(shè)Fe2(SO4)3、ZnSO4、K2SO4三種物質(zhì)的物質(zhì)的量為x、y、z，則由Ba2++SO42-═BaSO4↓，可知n(SO42-)=n(Ba2+)，即x×3=y×1=z×1=0.001mol，則x：y：z=1：3：3，因三種溶液的體積相同，則物質(zhì)的量之比等于其濃度之比，即濃度之比為1：3：3。故選D?！绢}目點(diǎn)撥】某溶液中的離子濃度等于該物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度乘以該物質(zhì)化學(xué)式中離子的下角標(biāo)系數(shù)。16、B【解題分析】

由題可知，人體內(nèi)的“活性氧”氧化性極強(qiáng)，用消除“活性氧”，則被氧化，的作用是作還原劑，B正確；

答案選B。17、D【解題分析】

A、蒸餾時，溫度計(jì)測量的是蒸氣的溫度，水銀球應(yīng)置于蒸餾燒瓶支管口處，冷凝管注水應(yīng)下進(jìn)上出，選項(xiàng)A錯誤；B、NaCl、KNO3均易溶于水，不能用溶解、過濾的方法進(jìn)行分離，選項(xiàng)B錯誤；C、用蒸發(fā)方法使NaCl從溶液中析出時，不能將蒸發(fā)皿中NaCl溶液全部加熱蒸干，否則會導(dǎo)致蒸發(fā)皿中的固體飛濺；所以正確操作是：當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)大量氯化鈉固體時停止加熱，利用余熱將剩余的液體蒸干，選項(xiàng)C錯誤；D、容量瓶為精密儀器，不能盛放過熱液體，所以溶液稀釋、冷卻后才能轉(zhuǎn)移到容量瓶中，選項(xiàng)D正確；答案選D。18、C【解題分析】

反應(yīng)中二氧化錳為氧化劑，氯化氫為還原劑，反應(yīng)中的氯化氫有一半做還原劑，所以氧化劑和還原劑的質(zhì)量比為87:(36.5×2)=87:73。故選C。19、B【解題分析】

元素的相對原子質(zhì)量與原子的相對原子質(zhì)量和豐度有關(guān)，故12.0107是元素的相對原子質(zhì)量，故B正確；綜上所述，答案為B。20、C【解題分析】

A．丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體特有的性質(zhì)，可用來鑒別溶液與膠體；

B．“雨后彩虹”與膠體的知識有關(guān)；

C．膠粒是一定數(shù)目粒子的集合體；

D．直徑介于1nm～100nm之間的分散系為膠體?！绢}目詳解】A．丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體特有的性質(zhì)，溶液無此性質(zhì)，可用來鑒別溶液與膠體，所以A選項(xiàng)是正確的；

B．、“雨后彩虹”與膠體的知識有關(guān)，雨后空氣中含有納米級的小水珠，與空氣形成膠體，所以B選項(xiàng)是正確的；

C．在溶有1molFe（OH）3的膠體中，含有小于NA個Fe（OH）3膠粒，故C錯誤；

D．直徑介于1nm～100nm之間的分散系為膠體，而小于1nm的為溶液，大于100nm的為濁液，所以D選項(xiàng)是正確的。

所以答案選C。21、B【解題分析】掃取以水淋汁后（溶解），乃煎煉（蒸發(fā)結(jié)晶）而成，所以選項(xiàng)A正確。硝酸鉀的溶解度受溫度影響是非常明顯的，選項(xiàng)B錯誤。火藥的主要成分是KNO3、S和C，所以在反應(yīng)中KNO3應(yīng)該表現(xiàn)氧化性，選項(xiàng)C正確?；鹚幨褂弥锌赡軙a(chǎn)生二氧化硫等污染性氣體，選項(xiàng)D正確。22、C【解題分析】

A.膠體分散系中，膠粒帶電，但分散系是不帶電的，即膠體也為電中性，故A錯誤；B.膠體和溶液的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)微粒直徑大小，丁達(dá)爾效應(yīng)只是膠體所特有的性質(zhì),但不是本質(zhì)區(qū)別，故B錯誤；C.膠體中的膠粒帶電，同種膠粒帶相同電荷，膠粒間相互排斥,故膠體屬于介穩(wěn)體系,而溶液是均一穩(wěn)定的體系,故C正確；D.氫氧化鈉溶液會和FeCl3反應(yīng)生成Fe(OH)3沉淀，得不到膠體，故D錯誤；本題答案為C。二、非選擇題(共84分)23、Ag+Fe3+NO3-Fe+2Ag+=Fe2++2AgKNO3【解題分析】

甲廠的廢水含有OH－，因此Ag+、Fe3+不可能存在于甲廠的廢水中，而必定存在于乙廠的廢水中，Cl-不可能存在于乙廠的廢水中，一種溶液中必定同時存在陰、陽離子，所以必定存在于乙廠的廢水中。最后可得甲廠廢水中含有OH-、Cl-、K+。乙廠的廢水中含有銀離子，而加入鐵粉可以置換出溶液中的銀?！绢}目詳解】甲廠的廢水含有OH－，因此Ag+、Fe3+不可能存在于甲廠的廢水中，而必定存在于乙廠的廢水中，Cl-不可能存在于乙廠的廢水中，一種溶液中必定同時存在陰、陽離子，所以必定存在于乙廠的廢水中。最后可得甲廠廢水中含有OH-、Cl-、K+。根據(jù)以上分析，（1）甲廠的廢水含有OH－，則甲廠廢水中一定不含Ag+和Fe3+。（2）乙廠的廢水中一定含有的陰離子是，鐵的活潑性大于銀，加入鐵粉后可回收銀，反應(yīng)的離子方程式是：Fe+2Ag+=Fe2++2Ag；（3）若兩溶液混合可生成氯化銀、氫氧化鐵等沉淀，溶液中的溶質(zhì)主要有KNO3。24、BaCl2AgNO3HNO3HClK2CO3Ba2++CO32-=BaCO3↓2Ag++CO32-=Ag2CO3↓2H++CO32-=CO2↑+H2O【解題分析】C與E、D與E產(chǎn)生氣體，五種物質(zhì)中，能與兩種物質(zhì)的產(chǎn)生氣體的只有K2CO3，則E為K2CO3，C、D為HNO3、HCl中的物質(zhì)；D與B能產(chǎn)生沉淀，HNO3不能產(chǎn)生沉淀，而HCl能與AgNO3產(chǎn)生AgCl沉淀，則D為HCl，C為HNO3，B為AgNO3；A與B產(chǎn)生沉淀，則A為BaCl2。故答案為BaCl2；AgNO3；HNO3；HCl；K2CO3。（1）A為BaCl2，E為K2CO3，二者反應(yīng)生成BaCO3，反應(yīng)的離子方程式為Ba2++CO32﹣=BaCO3↓；（2）B為AgNO3，E為K2CO3，二者反應(yīng)生成Ag2CO3，反應(yīng)的離子方程式為2Ag++CO32﹣=Ag2CO3↓；（3）C為HNO3，E為K2CO3，二者反應(yīng)生成CO2，反應(yīng)的離子方程式為2H++CO32﹣=CO2↑+H2O。25、5.4mLBAC【解題分析】

(1)根據(jù)，濃硫酸的物質(zhì)的量濃度是mol/L；欲配制80mL1.0mol/L的稀硫酸，需用100mL的容量瓶，根據(jù)計(jì)算濃硫酸的體積；(2)根據(jù)實(shí)驗(yàn)步驟分析使用儀器的先后順序；（3）根據(jù)分析誤差?！绢}目詳解】(1)欲配制80mL1.0mol/L的稀硫酸，需用100mL的容量瓶，需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為5.4mL；(2)實(shí)驗(yàn)步驟為：(1)計(jì)算、(2)量取、(3)稀釋、(4)轉(zhuǎn)移、(5)洗滌、(6)定容、(7)搖勻,使用儀器的先后順序是②10mL量筒③50mL燒杯⑦玻璃棒⑤100mL容量瓶⑥膠頭滴管；選B；（3）用量筒量取濃硫酸時，仰視刻度線，濃硫酸體積偏大，硫酸物質(zhì)的量偏大，所得溶液濃度偏大，故選A；溶液配制最后需加水定容，轉(zhuǎn)移前容量瓶中含有少量蒸餾水，對所配溶液濃度無影響，故不選B；將稀釋后的硫酸溶液立即轉(zhuǎn)入容量瓶后，緊接著就進(jìn)行以后的實(shí)驗(yàn)操作，所得溶液體積偏小，濃度偏大，故選C；轉(zhuǎn)移溶液時，有少量溶液灑到容量瓶外面，硫酸物質(zhì)的量偏小，所得溶液濃度偏小，故不選D。【題目點(diǎn)撥】本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制，會根據(jù)操作步驟選擇儀器，會根據(jù)分析誤差，如果n偏小或V偏大則配制溶液濃度偏低，易錯點(diǎn)是誤差分析。26、B、C、D2.0小于3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2圓底燒瓶干燥管CaCl2（堿石灰）吸水干燥A【解題分析】

配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的操作步驟：

計(jì)算（溶質(zhì)質(zhì)量或體積）、稱量或量取、溶解、降至室溫、轉(zhuǎn)入容量瓶中、洗滌（2~3次，用玻璃棒再次移入）、定容（加水到刻度線下2~3cm處，改用膠頭滴管加至凹液面最低點(diǎn)與刻度相切）、搖勻、裝瓶（注明名稱、濃度）?！绢}目詳解】Ⅰ(1)A、容量瓶在使用前必須檢驗(yàn)是否漏水，故A不符合題意；B、容量瓶用水洗凈后，再用待配溶液洗滌，會導(dǎo)致配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大，配制的溶液濃度偏高，故B符合題意；C、配制溶液時，如果試樣是固體，把稱好的固體用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線1~2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線，故C不符合題意；D、配制溶液時，若試樣是液體，用量筒取樣后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，緩慢加水至刻度線1~2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線，故D不符合題意；綜上所述，本題應(yīng)選B；(2)配制0.1mol/LNaOH溶液450mL溶液，需要選用500mL容量瓶，則n(NaOH)=0.1mol/L×0.5L=0.05mol，則m(NaOH)=0.05mol×40g/mol=2.0g；在實(shí)驗(yàn)中其他操作均正確，若定容時仰視刻度線，會導(dǎo)致加入的蒸餾水體積超過容量瓶刻度線，配制的溶液體積偏大，根據(jù)c=n/V可知，溶液的濃度偏小，即c小于0.1mol/L。Ⅱ(1)鐵在高溫下與水反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，反應(yīng)方程式為：3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2；(2)儀器A為圓底燒瓶、C為干燥管；C中應(yīng)裝干燥劑如CaCl2或堿石灰；作用是吸收未反應(yīng)的水蒸氣；實(shí)驗(yàn)開始時應(yīng)先加熱A產(chǎn)生水蒸氣，趕盡裝置中的空氣，然后再加熱B裝置。27、4.0g500mL容量瓶和膠頭滴管偏低偏低偏高【解題分析】

（1）利用m=nM=cVM計(jì)算需要稱量NaOH固體的質(zhì)量。（2）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液需要用到的儀器：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管。（3）根據(jù)c=，分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積的影響?！绢}目詳解】（1）實(shí)驗(yàn)中需稱量NaOH固體的質(zhì)量m=nM=cVM=

0.2mol·L-1×0.5L×40g/mol=4.0g.

（2）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液需要用到的儀器：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒、容量瓶、膠頭滴管。本實(shí)驗(yàn)需要配制500mL0.2mol·L-1的NaOH溶液，需要的玻璃儀器有：燒杯、量筒、玻璃棒、500mL容量瓶和膠頭滴管。（3）①轉(zhuǎn)移液體過程中有少量液體濺出，導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量n偏小，所配制溶液濃度偏低。②定容時仰視刻度線，導(dǎo)致溶液體積V偏大，所配制溶液濃度偏低。③將NaOH固體溶解后，直接轉(zhuǎn)至容量瓶中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，溶液冷卻后體積減小，導(dǎo)致溶液體積V偏小，所配制溶液濃度偏高?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查了配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液。需熟悉配制溶液的具體過程、操作、實(shí)驗(yàn)儀器及其誤差分析。誤差分析結(jié)合c=，分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積的影響。28、C、EADAA【解題分析】

根據(jù)上述球棍模型可知，A為甲烷，B為乙烯，C為丙烷的分子式，D為苯，E為丙烷的結(jié)構(gòu)模型，結(jié)合有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)分析作答?！绢}目詳解】(1)根據(jù)物質(zhì)的球棍模型可知，烴E表示的是丙烷，分子式是C3H8；（2）屬于同一物質(zhì)的是C與E，故答案為C、E；(3)上述物質(zhì)C是丙烷，與其互為同系物的是甲烷，故答案為A；(4)等物質(zhì)的量時，物質(zhì)分子中含有的C、H原子數(shù)越多，消耗O2就越多。A的分子式是CH4，B的分子式是CH2=CH2，C的分子式是C3H8，D的分子式為C6H6，E的分子式是C3H8。假設(shè)各種物質(zhì)的物質(zhì)的量都是1mol，1molCH4完全燃燒消耗O2的物質(zhì)的量是2mol，1mol乙烯完全燃燒消耗O2的物質(zhì)的量是3mol；1mol丙烷完全燃燒消耗O2的物質(zhì)的量是5mol；1mol苯完全燃燒消耗O2的物質(zhì)的量是7.5mol。可見等物質(zhì)的量的上述烴，完全燃燒消耗O2的物質(zhì)的量最多的是苯，序號是D；當(dāng)烴等質(zhì)量時，由于消耗1molO2需4molH原子,其質(zhì)量是4g；同樣消耗1molO2,需1molC原子，其質(zhì)量是12g。若都是12g，則H元素要消耗3molO2，C元素消耗1molO2，所以等質(zhì)量的不同烴，有機(jī)物中H元素的含量越高，消耗O2就越多，由于CH4中H元素含量最多，所以等質(zhì)量時完全燃燒時消耗O2最多的是CH4，其序號是A，故答案為D；A；（6）根據(jù)烴燃燒通式：CxHy+（x+y/4）O2=CO2+y/2H2O，在120℃、1.01×105Pa下，水是氣態(tài)，燃燒前后體積沒有變化，即：1+（x+y/4）=1+y/2，y=4，即在120℃、1.01×105Pa下氫原子數(shù)為4的烴燃燒前后體積沒有變化，A與C比較，符合條件的是A（CH4），故答案為A。（7）分子式C8H18