2023年上海黃浦區(qū)化學(xué)高一第一學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量檢測試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題（每題只有一個選項(xiàng)符合題意）1、下列物質(zhì)中，既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能跟強(qiáng)堿反應(yīng)的是（）①②Al③Al2O3④⑤A．①②③④⑤ B．②③④ C．①③④ D．①②③④2、在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是A．FeFeCl2Fe(OH)2 B．SSO3H2SO4C．CaCO3CaOCaSiO3 D．NH3NOHNO33、如圖是硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容，下列說法正確的是硫酸化學(xué)純（CP）（500mL）品名：硫酸化學(xué)式：H2SO4相對分子質(zhì)量：98密度：1.84g/cm3質(zhì)量分?jǐn)?shù)：98%A．該硫酸的物質(zhì)的量濃度為9.2mol/LB．該濃硫酸中溶質(zhì)、溶劑分子數(shù)目之比為9：2C．配制200mL4.6mol/L的稀硫酸需取該硫酸50mLD．該硫酸與等體積的水混合所得溶液的物質(zhì)的量濃度等于9.2mol/L4、下列物質(zhì)的分類正確的是選項(xiàng)物質(zhì)類別A純堿堿B氯水混合物C過氧化鈉堿性氧化物D硫酸銅溶液電解質(zhì)A．A B．B C．C D．D5、下列反應(yīng)中，水作氧化劑的是()A．氟氣通入水中 B．氯氣通入水中C．二氧化氮溶于水 D．鈉與水反應(yīng)6、碳跟濃硫酸共熱產(chǎn)生的氣體X和銅跟濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體Y同時通入盛有足量氯化鋇溶液的洗氣瓶中(如圖所示)，下列有關(guān)說法正確的是（）A．洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是碳酸鋇B．在Z導(dǎo)管出來的氣體中無二氧化碳C．洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是亞硫酸鋇D．在Z導(dǎo)管口有紅棕色氣體出現(xiàn)7、下列氧化還原反應(yīng)中，水只作為還原劑的是（）A．3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2 B．2H2O2H2↑+O2↑C．2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑ D．2F2+2H2O═4HF+O28、在“粗鹽提純”的溶解、過濾、蒸發(fā)等實(shí)驗(yàn)步驟中，使用次數(shù)最多的儀器是A．燒杯 B．托盤天平 C．玻璃棒 D．漏斗9、下列金屬單質(zhì)中，能從CuSO4溶液中置換出Cu來的是（）A．汞 B．銀 C．鈉 D．鐵10、自然界里常見金屬元素存在最多的是Al，其次是鐵，接著是銅。然而銅冶煉出來的時間卻比鋁要早的多，究其原因，最合理的解釋是(

)A．銅礦較易還原，鋁礦很難還原B．銅礦較易氧化，鋁礦很難氧化C．銅礦顏色較深，易發(fā)現(xiàn)，鋁礦顏色較淺，不易發(fā)現(xiàn)D．礦石在地下埋藏，銅礦最淺，容易開發(fā)，鋁礦埋得深，難開發(fā)11、證明某溶液只含有Fe2+而不含F(xiàn)e3+的實(shí)驗(yàn)方法是（）A．先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后顯紅色B．先滴加KSCN溶液，不顯紅色，再滴加氯水后顯紅色C．滴加NaOH溶液，先產(chǎn)生白色沉淀，后變灰綠，最后顯紅褐色D．只需滴加KSCN溶液12、下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作或事故處理方法正確的是（

）A．不慎將濃堿溶液沾到皮膚上，要立即用大量水沖洗，然后涂上硼酸B．給試管里的液體加熱，液體的體積一般不超過試管容積的2/3C．酒精著火時可用水撲滅D．配制硫酸溶液時，可先在量筒中加入一定體積的水，再在攪拌條件下慢慢加入濃硫酸13、將一小塊金屬鈉投入到CuSO4溶液中，不可能觀察到的現(xiàn)象是()A．溶液中有藍(lán)色沉淀生成B．有氣體生成C．有紅色物質(zhì)析出D．鈉熔成小球浮游在液面上14、關(guān)于氧化還原反應(yīng)，下列說法正確的是A．被還原的物質(zhì)是還原劑B．氧化劑被還原，還原劑被氧化C．失去電子，化合價降低的物質(zhì)是還原劑D．氧化劑失去電子，化合價升高15、下列除雜方案不正確的是（）被提純的物質(zhì)[括號內(nèi)物質(zhì)是雜質(zhì)]除雜試劑除雜方法AFeCl3[FeCl2]H2O2溶液-BCO2（g）[HCl（g）]Na2CO3溶液洗氣CCl2（g）[HCl（g）]飽和食鹽水、濃H2SO4洗氣DNa2CO3（s）[NaHCO3（s）]-加熱A．A B．B C．C D．D16、將6.2g的Na2O加入到ag水中，充分反應(yīng)后，溶液中N(Na+):N(H2O)為1:10,則a為()A．62g B．36g C．19.8g D．37.8g二、非選擇題（本題包括5小題）17、現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B、C和氣體甲、乙、丙以及物質(zhì)D、E、F、G、H，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(圖中有些反應(yīng)的部分生成物和反應(yīng)的條件沒有標(biāo)出)。請回答下列問題：1．D、F、G的化學(xué)式分別是A．NaOH、FeCl2、FeCl3 B．NaOH、FeCl3、FeCl2C．Fe3O4、FeCl2、FeCl3 D．Fe3O4、FeCl3、FeCl22．A、B、C的金屬活動性順序是A．A>B>C B．A>C>B C．B>A>C D．C>B>A3．①～⑦反應(yīng)中未涉及到四種基本反應(yīng)類型中的A．化合反應(yīng) B．分解反應(yīng) C．置換反應(yīng) D．復(fù)分解反應(yīng)4．除去F溶液中的少量G，常加入或通入足量的。A．鐵粉 B．氯氣 C．雙氧水 D．酸性高錳酸鉀溶液5．除去乙中的少量丙，常將混合氣通入到中進(jìn)行洗氣。A．NaOH溶液 B．飽和食鹽水 C．飽和NaHCO3溶液 D．濃硫酸18、下圖所涉及的物質(zhì)均為中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì)，其中C、D均為氣體單質(zhì)，E是固體單質(zhì)，A物質(zhì)的焰色反應(yīng)火焰為紫色，F(xiàn)

是黑色晶體，它們存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，反應(yīng)中生成的水及次要產(chǎn)物均的已略去。（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：C_______________，

D_________________，H___________。（2）指出MnO2在相關(guān)反應(yīng)中的作用：反應(yīng)①中做_______劑，反應(yīng)②中做_________劑。（3）當(dāng)①中有1molA

完全反應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是________mol。19、已知濃硫酸和木炭粉在加熱條件下可發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。(1)上述反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________；(2)試用下圖所列各裝置設(shè)計(jì)一個實(shí)驗(yàn)，來驗(yàn)證上述反應(yīng)所產(chǎn)生的各種產(chǎn)物。這些裝置的連接順序（按產(chǎn)物氣流從左至右的方向）是（填裝置中導(dǎo)管口的編號）：____接____，____接____，____接____。(3)實(shí)驗(yàn)時可觀察到裝置①中A瓶中的溶液褪色，C瓶中的溶液不褪色。B瓶中的溶液的作用是____________________；C瓶中所加試劑是___________________。(4)裝置②中所加固體藥品是無水硫酸銅，裝置③中所加試劑是_____________；裝置④中帶活塞的儀器名稱為_____________。20、下圖是實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳與濃鹽酸制備氯氣的實(shí)驗(yàn)裝置，根據(jù)下圖填空：（1）儀器A的名稱叫_______，儀器B的名稱叫_______；（2）寫出用二氧化錳與濃鹽酸制備氯氣的離子方程式______；（3）甲中盛有______，作用是_______；（4）乙中盛有______，作用是_____；（5）丙的作用是____，實(shí)驗(yàn)完成后丙中的現(xiàn)象是________；（6）若丁中盛有NaOH溶液，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_________。21、無機(jī)化合物可根據(jù)其組成和性質(zhì)進(jìn)行分類，例如：（1）上圖所示的物質(zhì)分類方法名稱是_____________。（2）以K、Na、H、O、S、N中任兩種或三種元素組成合適的物質(zhì)，分別填在下表中②、④、⑥后面。物質(zhì)類別酸堿鹽氧化物氫化物化學(xué)式①H2SO4②____③NaOH④___⑤Na2SO4⑥____⑦SO2⑧SO3⑨NH3（3）寫出⑦轉(zhuǎn)化為⑧的化學(xué)方程式_________________。（4）寫出單質(zhì)Al與③溶液反應(yīng)的離子方程式_________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項(xiàng)符合題意）1、A【解析】

①NaHCO3屬于弱酸強(qiáng)堿鹽,既能與酸反應(yīng),生成CO2氣體，又能與堿反應(yīng)，生成鹽，故①正確；②金屬鋁與酸反應(yīng)生成Al3+和氫氣,與堿反應(yīng)生成AlO2?和氫氣，故②正確；③Al2O3屬于兩性氧化物,既能與酸反應(yīng),生成Al3+離子,又能與堿反應(yīng)生成AlO2?離子，故③正確；④Al(OH)3屬于兩性氫氧化物,既能與酸反應(yīng),生成Al3+離子,又能與堿反應(yīng)生成AlO2?離子，故④正確；⑤Na2CO3只能與酸(鹽酸、硫酸等)反應(yīng)生成鹽、水、二氧化碳,與堿(氫氧化鋇、氫氧化鈣等)反應(yīng)生成鹽和NaOH，故⑤正確；故選A.【點(diǎn)睛】Na2CO3只能與特定的堿(氫氧化鋇、氫氧化鈣等)反應(yīng)，生成難容于水的鹽和NaOH，要靈活運(yùn)用知識。2、C【解析】

A．鐵與氯氣反應(yīng)只能生成氯化鐵，A錯誤；B．硫在空氣或氧氣中燃燒只能生成二氧化硫，B錯誤；C．兩步均能實(shí)現(xiàn)，C正確；D．NO不與H2O反應(yīng)，D錯誤。故答案選C。3、C【解析】

A.設(shè)該硫酸的質(zhì)量為100g，則含有純硫酸100g×98%=98g，即1mol。溶液體積為100g÷1.84g/cm3=10000/184mL，即10/184L。所以硫酸的物質(zhì)的量濃度為1mol÷10/184L=18.4mol/L，故A不選；B.設(shè)該硫酸的質(zhì)量為100g，則溶質(zhì)硫酸為1mol，水為2g，物質(zhì)的量為2g÷18g/mol=1/9mol，該濃硫酸中溶質(zhì)、溶劑分子數(shù)目之比為1：1/9=9:1，故B不選；C.配制200mL4.6mol/L的稀硫酸（溶質(zhì)的物質(zhì)的量為0.2L×4.6mol/L=0.92mol），需要向濃硫酸中加水稀釋，稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，所以需要濃硫酸的體積為0.92mol÷18.4mol/L=0.05L，即50mL。故C選；D.該硫酸與等體積的水混合，所得溶液體積不是原硫酸體積的2倍，所以所得溶液的物質(zhì)的量濃度不等于原來濃度的一半，故D不選。故選C?！军c(diǎn)睛】已知溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和溶液的密度，可以用c=1000ρωM求溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度。稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，即c1V1=c2V4、B【解析】

A．純堿是碳酸鈉，由金屬陽離子(Na+)和酸根離子(CO32-)構(gòu)成，屬于鹽，故A錯誤；B．氯水是氯氣溶于水，且部分氯氣會與水反應(yīng)即Cl2+H2O=HCl+HClO，則氯水中存在Cl2、H2O、H+、Cl-、HClO等多種成分，氯水是混合物，故B正確；C．由堿性氧化物與酸反應(yīng)生成鹽和水可知，過氧化鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水以及氧氣，不是堿性氧化物，屬于過氧化物，故C錯誤；D．電解質(zhì)是溶于水或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，屬于純凈物，硫酸銅溶液是混合物，不是電解質(zhì)，故D錯誤；答案為B。5、D【解析】

A、F2與H2O反應(yīng)2F2＋2H2O=4HF＋O2，H2O作還原劑，故A不符合題意；B、Cl2通入水中，發(fā)生Cl2＋H2O=HCl＋HClO，H2O既不是氧化劑也不是還原劑，故B不符合題意；C、NO2溶于水，發(fā)生3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，水既不是氧化劑又不是還原劑，故C不符合題意；D、Na與水反應(yīng)：2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑，H2O中H化合價降低，即H2O為氧化劑，故D符合題意；答案選D。6、D【解析】

碳跟濃硫酸共熱，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O；銅跟濃硝酸反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+4HNO3(濃)==Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，氣體通入水中，NO2與水反應(yīng)，化學(xué)方程式為3NO2+H2O==2HNO3+NO。【詳解】A．洗氣瓶中，SO2、HNO3發(fā)生反應(yīng)，生成H2SO4、NO等，H2SO4與BaCl2反應(yīng)，生成BaSO4沉淀和鹽酸，所以產(chǎn)生的沉淀是硫酸鋇，A不正確；B．在溶液中，CO2沒有發(fā)生反應(yīng)，所以Z導(dǎo)管中出來的氣體中含有二氧化碳，B不正確；C．由A選項(xiàng)的分析中可以得出，在洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是硫酸鋇，C不正確；D．在Z導(dǎo)管口，NO氣體與空氣接觸，發(fā)生反應(yīng)生成NO2，所以有紅棕色氣體出現(xiàn)，D正確；故選D。7、D【解析】

A.3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2反應(yīng)中，水中H的化合價由+1價變?yōu)?價，作氧化劑，O的化合價不變，與題意不符，A錯誤；B.2H2O2H2↑+O2↑反應(yīng)中，水中H的化合價由+1價變?yōu)?價，作氧化劑，O的化合價由-2價變?yōu)?價，作還原劑，與題意不符，B錯誤；C.2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑反應(yīng)中，水中H、O元素的化合價均為變化，既不是氧化劑，也不是還原劑，與題意不符，C錯誤；D.2F2+2H2O═4HF+O2反應(yīng)中，水中H的化合價不變，O的化合價由-2價變?yōu)?價，作還原劑，符合題意，D正確；答案為D?！军c(diǎn)睛】水只作為還原劑，則只能為水中氧元素的化合價升高為零價。8、C【解析】

根據(jù)粗鹽提純實(shí)驗(yàn)的步驟確定每步用到的儀器：溶解：燒杯、玻璃棒；過濾：漏斗、燒杯、玻璃棒、鐵架臺帶鐵圈；蒸發(fā)：蒸發(fā)皿、玻璃棒、鐵架臺帶鐵圈、酒精燈，因此用到次數(shù)最多的是玻璃棒，答案選C。9、D【解析】

A.根據(jù)金屬活動性順序，活動性靠前的金屬可以置換活動性靠后的金屬，所以如果要置換出單質(zhì)銅，則金屬的活動性一定比銅強(qiáng)，汞的金屬活動性順序比銅弱，不符合題意，選項(xiàng)A錯誤；B.銀的金屬活動性順序比銅弱，不符合題意，選項(xiàng)B錯誤；C.K、Ca、Na等過于活潑的金屬（與水劇烈反應(yīng)，得到對應(yīng)的堿和氫氣），選項(xiàng)C錯誤；D.鐵金屬活動性順序比銅強(qiáng)，可從硫酸銅溶液中置換出銅單質(zhì)，符合題意，選項(xiàng)D正確；答案選D。10、A【解析】

金屬冶煉的難易與金屬的活潑性有關(guān)，銅不活潑，在加熱條件下可用碳置換，使用較早，而鋁的性質(zhì)比較活潑，用一般的還原劑不能將之置換，一般用電解法，使用較晚，與金屬化合物的其它性質(zhì)無關(guān)，A最合理。11、B【解析】

A．先滴加氯水，氯氣將Fe2+氧化成Fe3+，即使原溶液不含F(xiàn)e3+，滴加KSCN溶液后也顯紅色，無法證明原溶液是否含有Fe3+，故A錯誤；B．KSCN與Fe3+作用使溶液顯紅色，與Fe2+作用無此現(xiàn)象，先滴加KSCN溶液，不顯紅色，說明原溶液不含有Fe3+，再滴加氯水后顯紅色，說明滴加氯水后溶液中有Fe3+，證明原溶液含有Fe2+，故B正確；C．滴加NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，后變灰綠，最后顯紅褐色，灰綠色是氫氧化亞鐵和氫氧化鐵混合物顏色，能檢驗(yàn)亞鐵離子存在，但無法證明不存在少量的Fe3+，故C錯誤；D．只滴加KSCN溶液，根據(jù)溶液是否顯紅色，能檢驗(yàn)出溶液中是否含有Fe3+，無法驗(yàn)證Fe2+存在，故D錯誤。答案選B。12、A【解析】

A.不慎將濃堿溶液沾到皮膚上，應(yīng)立即用大量水沖洗，然后涂上硼酸，A正確；B.給試管里的液體加熱，液體的體積一般不超過試管容積的1/3，B錯誤；C.酒精著火時不能用水撲滅，應(yīng)該用沙子撲滅，C錯誤；D.量筒不能用來稀釋溶液或溶解固體，稀釋濃硫酸應(yīng)該在燒杯中進(jìn)行，D錯誤；答案選A。13、C【解析】

鈉投入到硫酸銅溶液中，鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，鈉的密度比水小，浮在液面上，反應(yīng)放熱使金屬鈉熔化，氫氧化鈉和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀，故不能看到紅色物質(zhì)析出，故選C。【點(diǎn)睛】掌握金屬鈉的性質(zhì)，鈉投入到鹽的水溶液中都可以看成是鈉先和水反應(yīng)，然后NaOH可能和溶質(zhì)反應(yīng)。14、B【解析】

A.被氧化的物質(zhì)在反應(yīng)中失去電子，是還原劑，A說法錯誤；B.氧化劑具有氧化性，被還原，還原劑具有還原性，被氧化，B說法正確；C.失去電子、化合價升高的物質(zhì)是還原劑，C說法錯誤；D.氧化劑得到電子，化合價降低，D說法錯誤。故選B?！军c(diǎn)睛】氧化劑具有氧化性，化合價降低，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)。15、B【解析】

A．二價鐵具有還原性，加入過氧化氫后可被氧化為Fe3+，過氧化氫則被還原為水，并且剩余的未反應(yīng)的過氧化氫加熱易分解生成水和O2，不會再引入新雜質(zhì)，A項(xiàng)正確；B．CO2會與Na2CO3溶液反應(yīng)，造成損耗，此外，還會引入水蒸氣雜質(zhì)；應(yīng)當(dāng)先將氣體通入飽和的碳酸氫鈉溶液，這樣既能除去HCl雜質(zhì)，又能避免CO2的損耗，再將氣體經(jīng)過濃硫酸干燥，B項(xiàng)錯誤；C．Cl2中混有HCl雜質(zhì)，先通過飽和食鹽水，吸收HCl的同時降低Cl2溶解造成的損耗，再將氣體通過濃硫酸干燥就可得到純凈干燥的Cl2，C項(xiàng)正確；D．碳酸氫鈉加熱易分解，可轉(zhuǎn)化為碳酸鈉，D項(xiàng)正確；答案選B。16、D【解析】

6.2gNa2O的物質(zhì)的量為：=0.1mol，n(Na+)=2n(Na2O)=0.2mol；根據(jù)N=nNA可知，n(Na+)：n(H2O)=N(Na+)：N(H2O)=1：10，則n(H2O)=2mol；由于0.1molNa2O溶于水生成NaOH消耗0.1mol水，則水的總物質(zhì)的量為：0.1mol+2mol=2.1mol，需要水的質(zhì)量為：18g/mol×2.1mol=37.8g，即a=37.8；故選：D?！军c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)計(jì)算，題目難度不大，明確發(fā)生反應(yīng)實(shí)質(zhì)為解答關(guān)鍵，注意掌握物質(zhì)的量與其它物理量之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析能力及化學(xué)計(jì)算能力。二、非選擇題（本題包括5小題）17、1．A2．A3．B4．A5．B【解析】

金屬單質(zhì)A焰色反應(yīng)為黃色，則A為Na，鈉與水反應(yīng)生成氣體甲為H2，D為NaOH，金屬單質(zhì)B和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氣，則B為Al，黃綠色氣體乙為Cl2，乙與H2反應(yīng)生成氣體丙為HCl，HCl溶于水得到E為鹽酸，金屬單質(zhì)C與鹽酸反應(yīng)得到F，F(xiàn)與物質(zhì)D(氫氧化鈉)反應(yīng)生成H，H在空氣中轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀I，則H為Fe(OH)2，紅褐色沉淀I為Fe(OH)3，所以金屬C為Fe，則F為FeCl2，F(xiàn)eCl2與Cl2反應(yīng)產(chǎn)生的物質(zhì)G為FeCl3。然后根據(jù)各個小題的問題逐一解答。1．根據(jù)上述分析可知：D是NaOH，F(xiàn)是FeCl2，G是FeCl3，所以合理選項(xiàng)是A。2．A是Na，B是Al，C是Fe，根據(jù)金屬在金屬活動性順序表中的位置可知三種金屬的活動性有強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋篈>B>C，故合理選項(xiàng)是A。3．①是Na與H2O發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生NaOH和H2；②是H2與Cl2發(fā)生化合反應(yīng)產(chǎn)生HCl；③是Al與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生NaAlO2和H2，反應(yīng)不屬于任何一種基本類型；④是Fe與HCl發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生FeCl2和H2；⑤是NaOH與FeCl2發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生Fe(OH)2和NaCl；⑥是Fe(OH)2、O2、H2O發(fā)生化合反應(yīng)產(chǎn)生Fe(OH)3；⑦是FeCl2和Cl2發(fā)生化合反應(yīng)產(chǎn)生FeCl3?？梢?，在上述反應(yīng)中未涉及的基本反應(yīng)類型為分解反應(yīng)，故合理選項(xiàng)是B。4．F為FeCl2，G為FeCl3，除去FeCl2中少量雜質(zhì)FeCl3，可根據(jù)FeCl3的氧化性，及不能引入新的雜質(zhì)的要求，向溶液中加入足量Fe粉，發(fā)生反應(yīng)：Fe+2FeCl2=3FeCl3，然后過濾除去固體物質(zhì)，就得到純凈的FeCl2溶液，故合理選項(xiàng)是A。5．乙是Cl2，丙是HCl，要除去Cl2中的少量HCl，可根據(jù)Cl2與水產(chǎn)生HCl、HClO的反應(yīng)是可逆反應(yīng)的特點(diǎn)，及HCl極容易溶于水，利用平衡移動原理，將混合氣通入到飽和NaCl溶液中進(jìn)行洗氣，故合理選項(xiàng)是B?！军c(diǎn)睛】本題考查無機(jī)物推斷，涉及Na、Al、Fe元素單質(zhì)及化合物性質(zhì)和Cl2的性質(zhì)，A的焰色反應(yīng)、I的顏色是推斷突破口，需要學(xué)生熟練掌握元素化合物性質(zhì)及物質(zhì)反應(yīng)類型。18、O2Cl2FeCl3催化(劑)氧化(劑)6【解析】與MnO2反應(yīng)的制備的氣體有O2和Cl2，A物質(zhì)的焰色反應(yīng)火焰為紫色，F(xiàn)

是黑色晶體，A和MnO2制備O2，在加熱條件下用濃鹽酸和MnO2制備Cl2，則A為KClO3，B為HCl，C為O2，D為Cl2，F(xiàn)為金屬氧化物，與鹽酸反應(yīng)生成兩種氯化物，且二者之間可以相互轉(zhuǎn)化，說明E為變價金屬，應(yīng)為Fe，是目前人類應(yīng)用最廣泛的金屬，則F為Fe3O4，G為FeCl2，H為FeCl3。（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：C：O2，

D：Cl2，H：FeCl3。（2）指出MnO2在相關(guān)反應(yīng)中的作用：在不加熱條件下，用H2O2和MnO2制備O2，反應(yīng)①中做催化劑；在加熱條件下用濃鹽酸和MnO2制備Cl2，MnO2中錳元素由+4價，降為+2，在反應(yīng)②中做氧化劑。（3）根據(jù)化合價變化判斷，已知：2KClO32KCl+3O2↑，2molKClO3轉(zhuǎn)移12mol電子，當(dāng)①中有1molA

即KClO3完全反應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是6mol。19、2H2SO4(濃)+C2H2O+CO2↑+2SO2↑gc（或d）d（或c）abf除去SO2氣體，避免對CO2的檢驗(yàn)產(chǎn)生干擾品紅溶液澄清石灰水分液漏斗【解析】

(1)木炭粉與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生SO2和CO2氣體；

(2)檢驗(yàn)二氧化碳和二氧化硫時用到的溶液中均含有水，所以先檢驗(yàn)水的存在，二氧化碳和二氧化硫均可以使澄清石灰水變渾濁，所以先檢驗(yàn)二氧化硫，再除去，最后檢驗(yàn)二氧化碳；

(3)根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康暮脱b置圖考慮操作步驟和試劑的作用及發(fā)生反應(yīng)；從整體考慮，A為檢驗(yàn)二氧化硫裝置，B、C為除去二氧化硫并檢驗(yàn)是否除盡二氧化硫的裝置；

(4)無水硫酸銅為白色固體，遇水可變?yōu)槲逅蛩徙~(CuSO4?5H2O)為藍(lán)色固體，用于檢驗(yàn)水的存在，裝置③中所加試劑是澄清石灰水，檢驗(yàn)二氧化碳的產(chǎn)生?！驹斀狻?1)木炭粉與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生SO2和CO2氣體，反應(yīng)的方程式為2H2SO4(濃)+C2H2O+CO2↑+2SO2↑，故答案為：2H2SO4(濃)+C2H2O+CO2↑+2SO2↑；

(2)檢驗(yàn)二氧化碳和二氧化硫時用到的溶液中均含有水，所以先檢驗(yàn)水的存在，二氧化碳和二氧化硫均可以使澄清石灰水變渾濁，所以先檢驗(yàn)二氧化硫，再除去，最后檢驗(yàn)二氧化碳，故答案為：g；c(或d)；d(或c)；a；b；f；

(3)A為檢驗(yàn)二氧化硫裝置，B、C為除去二氧化硫并檢驗(yàn)是否除盡二氧化硫的裝置，常用品紅溶液來檢驗(yàn)二氧化硫，故答案為：除去SO2氣體，避免對CO2的檢驗(yàn)產(chǎn)生干擾；品紅溶液；

(4)無水硫酸銅為白色固體，遇水可變?yōu)槲逅蛩徙~(CuSO4?5H2O)為藍(lán)色固體，用于檢驗(yàn)水的存在，裝置③中所加試劑是澄清石灰水，檢驗(yàn)二氧化碳的產(chǎn)生，裝置④中帶活塞的玻璃儀器名稱分液漏斗，故答案為：澄清石灰水；分液漏斗。【點(diǎn)睛】本題考查學(xué)生濃硫酸的性質(zhì)中的和碳單質(zhì)的反應(yīng)，注意產(chǎn)物檢驗(yàn)所用的試劑以及檢驗(yàn)的先后順序知識，綜合性較強(qiáng)。20、分液漏斗圓底燒瓶MnO2＋4H+