元素周期表復(fù)習(xí)什么是元素周期律？主要包括：核外電子排布呈周期性變化原子半徑呈周期性變化元素主要化合價(jià)呈周期性變化相似性質(zhì)的元素周期性出現(xiàn)元素周期律的實(shí)質(zhì)是什么？你能否：

將前18號(hào)元素編一個(gè)周期表？原則：按原子序數(shù)遞增的順序從左到右排列；相同電子層數(shù)的原子在表中能進(jìn)行歸類；原子最外層電子數(shù)相同的元素能進(jìn)行歸類。形式一1H2He3Li4Be5B6C7N8O9F10Ne11Na12Mg13Al14Si15P16S17Cl18Ar形式二1H2He3Li4Be5B6C7N8O9F10Ne11Na12Mg13Al14Si15P16S17Cl18Ar主菜單元素周期表的結(jié)構(gòu)元素性質(zhì)的遞變規(guī)則元素在周期表中的位置、性質(zhì)和原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系元素周期表的實(shí)際應(yīng)用元素周期表的結(jié)構(gòu)周期族元素周期表的結(jié)構(gòu)（周期）周期（橫行）具有相同的電子層數(shù)而又按原子序數(shù)遞增的順序排列的一系列元素，稱為一個(gè)周期。注：周期序數(shù)=電子層數(shù)。短周期：長(zhǎng)周期：不完全周期：周期第一、二、三周期第四、五、六周期第七周期返回子菜單三長(zhǎng)三短一不全元素周期表的結(jié)構(gòu)(族）族（縱列）主族：由短周期元素和長(zhǎng)周期元素共同構(gòu)成的族。

表示方法：在族序數(shù)后面標(biāo)“A”字。ⅠA—ⅦA注：最外層電子數(shù)=主族序數(shù)=主族元素最高正價(jià)數(shù)副族：完全由長(zhǎng)周期元素構(gòu)成的族。

表示方法：在族序數(shù)后標(biāo)“B”字。如ⅠB—ⅦB第VⅢ族：0族：（“八、九、十”三個(gè)縱列）稀有氣體元素七主七副零八族能否解釋這個(gè)口訣呢？橫行叫周期，共有七周期；豎列稱作族，共有十六族；三四分長(zhǎng)短，第七不完全；Ⅷ族最特殊，三列是一族；一八依次現(xiàn)，一零再一遍；二三分長(zhǎng)短，先主后副族；鑭錒各十五，均屬ⅢB族；構(gòu)位性一體；相互可推斷。元素原子半徑元素的金屬性和非金屬性化合物性質(zhì)的遞變性元素的化合價(jià)元素性質(zhì)的遞變規(guī)則元素金屬性和非金屬性判斷依據(jù)元素金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)：?jiǎn)钨|(zhì)跟水或酸起反應(yīng)置換出氫的難易；元素最高價(jià)氧化物的水化物——?dú)溲趸锏膲A性強(qiáng)弱；置換反應(yīng)。元素非金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)：?jiǎn)钨|(zhì)與氫氣生成氣態(tài)氫化物的難易和氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性。最高價(jià)氧化物的水化物的酸性強(qiáng)弱；置換反應(yīng)。同一周期元素金屬性和非金屬變化預(yù)測(cè)：從左→右，失電子能力逐漸減弱，得電子能力逐漸增強(qiáng)?！嘟饘傩灾饾u減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)。以第三周期為例：鈉鎂鋁單質(zhì)性質(zhì)對(duì)比：11號(hào)元素鈉與冷水劇烈反應(yīng)：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑12號(hào)元素鎂與冷水不反應(yīng)：

Mg+H2O（冷）→難以反應(yīng)

Mg+2H2O(熱）=Mg(OH)2+H2↑13號(hào)元素鋁極難與水發(fā)生反應(yīng)。堿性強(qiáng)弱：NaOH﹥Mg(OH)2>Al(OH)3結(jié)論：金屬活動(dòng)性Na>Mg>Al結(jié)論：金屬活動(dòng)性Na>Mg>Al結(jié)論：金屬活動(dòng)性Na>Mg>Al同一周期元素金屬性和非金屬變化非金屬性逐漸增強(qiáng)，金屬性逐漸減弱非金屬性逐漸減弱，金屬性逐漸增強(qiáng)Li3鋰Be4鈹B5硼C6碳N7氮O8氧F9氟Ne10氖Na11鈉Mg12鎂Al13鋁Si14硅P15磷S16硫Cl17氯Ar18氬同一主族元素

金屬性和非金屬變化預(yù)測(cè)：從上到下，失電子能力逐漸增強(qiáng)，得電子能力逐漸減弱?！嘣亟饘傩灾饾u增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱。以堿金屬和鹵族元素為例：堿金屬：從上到下，金屬性逐漸增強(qiáng)鹵素：從上到下，非金屬性逐漸減弱，金屬性逐漸增強(qiáng)。同一主族元素金屬性和非金屬變化Na11鈉Li3鋰K19鉀Rb37銣Cs55銫F9氟Cl17氯Br35溴I53碘At85砹金屬性逐漸增強(qiáng)金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)元素的金屬性和非金屬性遞變小結(jié)HLiBeBCNOFNaMgAlSiPSClKCaGaGeAsSeBrRbSrInSnSbTeICsBaTlPbBiPoAt非金屬性逐漸增強(qiáng)金屬性逐漸增強(qiáng)金屬性逐漸增強(qiáng)非金屬性逐漸增強(qiáng)返回子菜單價(jià)電子——元素原子的最外層電子或某些元素的原子的次外層或倒數(shù)第三層的部分電子。主族元素的最高正化合價(jià)等于它所在族的序數(shù)。

非金屬最高正價(jià)+|負(fù)化合價(jià)|=8副族和第VⅢ族化合價(jià)較復(fù)雜。原子結(jié)構(gòu)與化合價(jià)的關(guān)系元素的化合價(jià)族IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA主要化合價(jià)氣態(tài)氫化物的通式最高價(jià)氧化物的通式+1+2+3+4-4+5-3+6-2+7-1RH4RH3H2RHRR2OROR2O3RO2R2O5RO3R2O7返回子菜單元素原子半徑的變化示意圖原子半徑的遞變規(guī)律

IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA1234567族周期原子半徑逐漸變小原子半徑逐漸變小在周期表中，同一主族的元素，從下到上，同一周期的主族元素，從左到右原子半徑依次減小返回子菜單第三周期元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性族IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA元素NaMgAlSiPSCl氧化物Na2OMgOAl2O3SiO2P2O5SO3Cl2O7水化物NaOHMg（OH）2Al（OH）3H2SiO4H3PO4H2SO4HClO4酸堿性強(qiáng)堿堿兩性弱酸酸強(qiáng)酸最強(qiáng)酸酸性逐漸增強(qiáng)，堿性減弱同一主族元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸堿性IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA2LiLi2OLiOH3NaNa2ONaOHCl2O7HClO4Cl4KK2OKOHBr2O7HBrO4Br5RbRb2ORbOHI2O7HIO4I6CsCs2OCsOHAt2O7HAtO4At酸性增強(qiáng)堿性增強(qiáng)元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸堿性HLiBeBCNOFNaMgAlSiPSClKCaGaGeAsSeBrRbSrInSnSbTeICsBaTlPbBiPoAt酸性逐漸增強(qiáng)堿性逐漸增強(qiáng)堿性逐漸增強(qiáng)酸性逐漸增強(qiáng)元素氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性BCNOFSiPSClAsSeBrTeIAt熱穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)熱穩(wěn)定性逐漸減弱熱穩(wěn)定性逐漸減弱熱穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)項(xiàng)目同周期（左－右）同主族（上－下）原子結(jié)構(gòu)核電荷數(shù)最外層電子數(shù)電子層數(shù)原子半徑性質(zhì)化合價(jià)元素的金屬性和非金屬性單質(zhì)的氧化性還原性最高價(jià)化合物對(duì)應(yīng)水化物的酸堿性氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性同周期、同主族元素的遞變規(guī)律依次增大逐漸增多相同逐漸減小周期性變化金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)還原性減弱，氧化性增強(qiáng)堿性減弱，酸性增強(qiáng)逐漸增強(qiáng)按周期元素?cái)?shù)增加相同依次遞增逐漸增大基本相同非金屬性減弱，金屬性增強(qiáng)氧化性減弱，還原性增強(qiáng)酸性減弱，堿性增強(qiáng)逐漸減弱已知元素在周期表中的位置推斷原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)根據(jù)元素的原子結(jié)構(gòu)或性質(zhì)推測(cè)它在周期表中的位置元素在周期表中的

位置、性質(zhì)和原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系原子結(jié)構(gòu)決定反映元素性質(zhì)決定反映元素在周期表中位置反映決定元素位、構(gòu)、性三者關(guān)系（舉例）周期表中位置元素a.某元素處于第四周期，第VI主族b.某元素處于第六周期，第I主族c.某元素處于第三周期，0族d.某元素處于第二周期，第IIIA族SeCsArB元素位、構(gòu)、性三者關(guān)系（舉例）金屬性最強(qiáng)的元素（不包括放射性元素）是

；最活潑的非金屬元素是

；最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)的元素是

；最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性最強(qiáng)的元素（不包括放射性元素）是

。CsFClCs元素位、構(gòu)、性三者關(guān)系（舉例）處于同周期的相鄰兩種元素A和B，A的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性比B弱，A處于B的

邊（左或右）；B的原子半徑比A

；若B的最外層有2個(gè)電子，則A最外層有

個(gè)電子。處于同周期的相鄰兩種元素A和B，A的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性比B弱，A處于B的

邊（左或右）；B的原子半徑比A

；若B的最外層有3個(gè)電子，則A最外層有

個(gè)電子。右大3左小2在周期表中一定的區(qū)域內(nèi)尋找特定性質(zhì)的物質(zhì)根據(jù)周期表預(yù)言新元素的存在元素周期表的實(shí)際應(yīng)用在周期表中一定的

區(qū)域內(nèi)尋找特定性質(zhì)的物質(zhì)尋找用于制取農(nóng)藥的元素尋找半導(dǎo)體材料尋找催化劑、耐高溫、耐腐蝕的合金材料返回子菜單尋找用于制取農(nóng)藥的元素尋找半導(dǎo)體材料尋找催化劑、耐高溫、耐腐蝕的合金材料尋找用于制取農(nóng)藥的元素尋找半導(dǎo)體材料尋找催化劑、耐高溫、耐腐蝕的合金材料根據(jù)元素周期表預(yù)言新元素的存在類鋁（鎵）的發(fā)現(xiàn)：1875年，法國(guó)化學(xué)家布瓦博德朗在分析比里牛斯山的閃鋅礦時(shí)發(fā)現(xiàn)一種新元素，命名為鎵，測(cè)得鎵的比重為4.7，不久收到門捷列夫的來信指出鎵的比重不應(yīng)是4.7，而是5.9~6.0，布瓦博德朗是唯一手里掌握金屬鎵的人，門捷列夫是怎樣知道鎵的比重的呢？經(jīng)重新測(cè)定鎵的比重確實(shí)是5.94，這結(jié)果使他大為驚奇，認(rèn)真閱讀門捷列夫的周期論文后，感慨地說“我沒有什么可說的了，事實(shí)證明了門捷列夫理論的巨大意義”。根據(jù)元素周期表預(yù)言新元素的存在類鋁（Ea）鎵（Ga）（1871年門捷列夫預(yù)言）（1875年布瓦發(fā)現(xiàn)鎵后測(cè)定）原子量約為69原子量約為69.72比重約為5.9~6.0比重約為5.94熔點(diǎn)應(yīng)該很低熔點(diǎn)為30.1℃不受