第三節(jié)化學(xué)平衡第二章化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡第一課時(shí)濃度、壓強(qiáng)、溫度、催化劑影響化學(xué)反應(yīng)速率的四大因素

此外還有光、超聲波、激光、放射性、電磁波、反應(yīng)物的顆粒的大小、擴(kuò)散速率、溶劑效應(yīng)等也影響了反應(yīng)速率。復(fù)習(xí)小結(jié)：影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素

影響外因

單位體積內(nèi)有效碰撞頻率化學(xué)反應(yīng)速率分子總數(shù)活化分子數(shù)活化分子百分?jǐn)?shù)增大反應(yīng)物濃度增大壓強(qiáng)升高溫度催化劑

增加增加增加加快增加增加增加加快不變?cè)龃笤黾蛹涌觳蛔冊(cè)龃笤黾蛹涌觳蛔儾蛔冊(cè)黾釉黾右?、可逆反?yīng)

在同一條件下,既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行,同時(shí)又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng),叫做可逆反應(yīng).N2＋3H22NH3

注意：可逆反應(yīng)總是不能進(jìn)行到底，得到的總是反應(yīng)物與生成物的混合物分析：下列反應(yīng)是不是可逆反應(yīng)1、和2、二次電池的充電和放電3、注：有些化學(xué)反應(yīng)在同一條件下可逆程度很小，通常意義下不把它們稱為可逆反應(yīng)。反應(yīng)速率v(正)v(逆)v(正)=v(逆)t1時(shí)間（t）0(1)0~t1：v(正)>v(逆)(2)t1以后：v(正)=v(逆)t1以后反應(yīng)處于平衡狀態(tài)!

什么是化學(xué)平衡呢？化學(xué)平衡狀態(tài)的建立1、定義：化學(xué)平衡狀態(tài)，就是指在一定條件下的可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)。強(qiáng)調(diào)三點(diǎn)前提：可逆反應(yīng)實(shí)質(zhì)：正反應(yīng)速率==逆反應(yīng)速率標(biāo)志：反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)2、化學(xué)平衡狀態(tài)的特征動(dòng)態(tài)平衡（正逆反應(yīng)仍在進(jìn)行）條件改變，原平衡被破壞，在新的條件下建立新的平衡。正反應(yīng)速率=逆反應(yīng)速率反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變，各組分的含量一定?？赡娣磻?yīng)；(1)逆：(2)等：(3)動(dòng)：(4)定：(5)變:3、可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志(1)直接標(biāo)志：(2)間接標(biāo)志：正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率①各組分的質(zhì)量、物質(zhì)的量、濃度不隨時(shí)間而改變②各組分的百分含量不隨時(shí)間而改變③若反應(yīng)前后都有氣體且系數(shù)不等，則氣體的總物質(zhì)的量、總壓強(qiáng)（恒溫恒容）、平均分子量、密度（恒溫恒壓）不隨時(shí)間而改變?nèi)纾海?）對(duì)于反應(yīng)前后的氣體物質(zhì)的分子總數(shù)不相等的可逆反應(yīng)：（2SO2+O22SO3）來(lái)說(shuō)，可利用混合氣體的總壓強(qiáng)、總體積、總物質(zhì)的量是否隨著時(shí)間的改變而改變來(lái)判斷是否達(dá)到平衡。（2）對(duì)于反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的分子數(shù)相等的可逆反應(yīng)：（H2+I2(g)2HI），不能用此標(biāo)志判斷平衡是否到達(dá)，因?yàn)樵诖朔磻?yīng)過(guò)程中，氣體的總壓強(qiáng)、總體積、總物質(zhì)的量都不隨時(shí)間的改變而改變?！纠薄吭谝欢囟认?可逆反應(yīng)A(氣)+3B(氣)2C(氣)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（）A.

C的生成速率與C分解的速率相等B.單位時(shí)間內(nèi)生成nmolA,同時(shí)生成3nmolBC.

A、B、C的濃度不再變化D.

A、B、C的分子數(shù)比為1:3:2AC判斷可逆反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)？重要題型：【例2】下列說(shuō)法中可以充分說(shuō)明反應(yīng):P(氣)+Q(氣)R(氣)+S(氣),在恒溫下已達(dá)平衡狀態(tài)的是（）反應(yīng)容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化B.

P和S的生成速率相等C.反應(yīng)容器內(nèi)P、Q、R、S四者共存D.反應(yīng)容器內(nèi)總物質(zhì)的量不隨時(shí)間而變化B【例3】下列說(shuō)法可以證明反應(yīng)N2+3H22NH3

已達(dá)平衡狀態(tài)的是()ACA.1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí),有3個(gè)H－H鍵形成B.1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí),有3個(gè)H－H鍵斷裂C.1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí),有6個(gè)N－H鍵斷裂D.1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí),有6個(gè)N－H鍵形成【例4】在一定溫度下的恒容容器中,當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時(shí),表明反應(yīng):A(固)+3B(氣)2C(氣)+D(氣)已達(dá)平衡狀態(tài)的是()A.混合氣體的壓強(qiáng)B.混合氣體的密度C.B的物質(zhì)的量濃度D.氣體的總物質(zhì)的量BC【例5】在一定溫度下,下列敘述不是可逆反應(yīng)A(氣)+3B(氣)2C(氣)+2D(固)達(dá)到平衡的標(biāo)志的是：①C的生成速率與C的分解速率相等②單位時(shí)間內(nèi)生成amolA,同時(shí)生成3amolB③A、B、C的濃度不再變化④A、B、C的分壓強(qiáng)不再變化⑤混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化⑥混合氣體的物質(zhì)的量不再變化⑦單位時(shí)間內(nèi)消耗amolA,同時(shí)生成3amolB⑧A、B、C、D的分子數(shù)之比為1:3:2:2②⑧思考與練習(xí)（1）混合氣體的顏色不再改變（）（2）混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變（）（3）混合氣體的密度不變（）（4）混合氣體的壓強(qiáng)不變（）（5）單位時(shí)間內(nèi)消耗2nmolNO2的同時(shí)生成2nmolO2（）

(6)O2氣體的物質(zhì)的量濃度不變（）在固定體積的的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：

2NO22NO+O2該反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是：2、在一定溫度下，2NO2（g)（紅棕色）N2O4(g)(無(wú)色）的可逆反應(yīng)中，下列情況屬于平衡狀態(tài)的是（）

A.N2O4不再分解B.v(N2O4):v(NO2)=1:2C.體系的顏色不再改變

D.NO2的濃度與N2O4的濃度之比2：1

C【課堂練習(xí)】[小結(jié)]化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志:（1）υ正

=υ逆（本質(zhì)特征）

①同一種物質(zhì)：該物質(zhì)的生成速率等于它的消耗速率。②不同的物質(zhì)：速率之比等于方程式中各物質(zhì)的計(jì)量數(shù)之比，但必須是不同方向的速率。（2）反應(yīng)混合物中各組成成分的含量保持不變（外部表現(xiàn)）：①各組成成分的質(zhì)量、物質(zhì)的量、分子數(shù)、體積（氣體）、物質(zhì)的量濃度均保持不變。②各組成成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)、氣體的體積分?jǐn)?shù)