2023年高考化學(xué)模擬試卷

注意事項(xiàng)：

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。

2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再

選涂其它答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。

3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1、德國化學(xué)家利用N2和H2在催化劑表面合成氨氣而獲得諾貝爾獎(jiǎng)，該反應(yīng)的微觀歷程及反應(yīng)過程中的能量變化如圖

一、圖二所示，其中8■、o_o、c］一.------分別表示N2、以、NH3及催化劑。下列說法不正確的是（）

A.①今②過程中催化劑與氣體之間形成離子鍵

B.②今③過程中，需要吸收能量

C.圖二說明加入催化劑可降低反應(yīng)的活化能

D.在密閉容器中加入ImoINz、3molH2,充分反應(yīng)放出的熱量小于92kJ

2、做好垃圾分類，推動(dòng)城市綠色發(fā)展。下列有關(guān)生活垃圾分類不合理的是（）

選項(xiàng)ABcD

生活垃圾牛奶盒眼藥水干電池西瓜皮

G

垃圾分類標(biāo)識r物

干垃圾

MWOUMtMin港垃圾

MOUttMOtOrOOOWMTI

A.AB.BC.CD.D

3、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.向1L1molL-1NaClO溶液中通入足量CCh,溶液中HC1O的分子數(shù)為N

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，體積均為2.24L的CH4與小。含有的電子總數(shù)均為NA

C.2molNO與1molO2在密閉容器中充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA

D.由13g乙酸與2gCO(NH2)2(尿素)形成的混合物中含有的氫原子總數(shù)為NA

4、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LSO3中所含原子數(shù)為0.4M

B.10mL12mol/L鹽酸與足量MnCh加熱反應(yīng)，制得Cl2的分子數(shù)為0.03M

C.0.ImolCW與0.4molC12在光照下充分反應(yīng)，生成CCL*的分子數(shù)為0.1人

D.常溫常壓下，6g乙酸中含有C-H鍵的數(shù)目為0.3M

5、香豆素一4由C、H、O三種元素組成，分子球棍模型如下圖所示。下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是

B.能發(fā)生水解反應(yīng)

C.能使酸性KMnCh溶液褪色

D.1mol香豆素一4最多消耗3moiNaOH

6、氫硫酸中加入或通入少量下列物質(zhì)，溶液酸性增強(qiáng)的是()

A.O2B.Cl2C.SO2D.NaOH

7、25c時(shí)，在20mL0.1molL-1一元弱酸HA溶液中滴加0.1mol-L-1NaOH溶液,溶液中l(wèi)g[c(A)/c(HA)]-^pH關(guān)

A.A點(diǎn)對應(yīng)溶液中：c(Na+)>c(A')>c(H+)>c(OH-)

B.25C時(shí)，HA酸的電離常數(shù)為1.0x10-5.3

C.B點(diǎn)對應(yīng)的NaOH溶液體積為10mL

D.對C點(diǎn)溶液加熱(不考慮揮發(fā))，則c(A-)/[c(HA)c(OHR一定增大

8、某藥物丙可由有機(jī)物甲和乙在一定條件下反應(yīng)制得:

(甲)+|二(乙)一定條件(丙)

^CO18OCH,

CO,8OCH,

下列說法正確的是

A.甲與乙生成丙的反應(yīng)屬于加成反應(yīng)

B.甲分子中所有原子共平面

C.乙的化學(xué)式是C4H7討00

D.丙在堿性條件下水解生成Hj）和CH3180H

9、根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是（）

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論

A向溶有SO2的BaCL溶液中通入氣體X,出現(xiàn)白色沉淀X具有強(qiáng)氧化性

B將稀鹽酸滴入硅酸鈉溶液中，充分振蕩，有白色沉淀產(chǎn)生非金屬性：CI>Si

常溫下，分別測定濃度均為0.1mol-L-1NaF和NaCIO溶液的

C酸性：HF<HC1O

pH,后者的pH大

鹵代點(diǎn)Y與NaOH水溶液共熱后，加入足量稀硝酸，再滴入

DY中含有氯原子

AgNCh溶液，產(chǎn)生白色沉淀

A.AB.BC.CD.D

10、工業(yè)制純堿的化學(xué)史上，侯德榜使用而索爾維法沒有使用的反應(yīng)原理的化學(xué)方程式是（）

A.COz+NaCl+NHi+HiO-NaHCOaI+NH4CI

B.2NaHC(h2cO3+H2O+CO2t

C.CaO+2NH4Cl^CaC12+2NH3t+H2O

D.NaHCCh+NHb+NaClfNa2cO3+NH4al

11、維生素C是廣泛存在于新鮮水果蔬菜及許多生物中的一種重要的維生素，作為一種高活性物質(zhì)，它參與許多新陳

代謝過程。某課外小組利用碘滴定法測某橙汁中維生素C的含量，其化學(xué)方程式如下：

下列說法正確的是（）

A.上述反應(yīng)說明維生素C能使碘水褪色，該反應(yīng)的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)

B.維生素C可發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)

C.維生素C可以水解得到2種產(chǎn)物

D.維生素C不可溶于水，可以溶于有機(jī)溶劑

12、常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

2+

A.pH=l的溶液中：NO3,Cl，S-,Na

B.c(H+)/c(OH-)=1012的溶液中：NH4\Al升、NO3\C\~

C.由水電離的c(H+)=lX10-i2mol?L-i的溶液中:Na\K\Cl->HCOr

2

D.c(Fe3+)=0.1mol?L-i的溶液中：K\C「、SO4>SCN-

13、下列屬于氧化還原反應(yīng)的是()

A

A.2NaHCO3=NazCOj+HiO+COz?

B.Na2O+H2O=2NaOH

溫i

C.Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2

D.Ca(OH)2+CO2=CaCO31+H2O

14、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，ALNH3溶于BmL水中，得到密度為pg/cnP的RL氨水，則此氨水的物質(zhì)的量濃度是（)

AIQOOpA

A.--------mol/LB.mol/L

22.4RA+22.4B

AIQOOp

C.-----mol/LD.mol/L

22.417A+22.4B

15、2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予在鋰電池發(fā)展上做出貢獻(xiàn)的三位科學(xué)家。某可連續(xù)工作的液流鋰離子儲能電池放電時(shí)工

作原理如圖所示，下列說法正確的是

有機(jī)物透過膜水溶液

22+J+2

A.放電時(shí)，儲罐中發(fā)生反應(yīng)：S2O8-+2Fe=2Fe+2SO4-

B.放電時(shí)，Li電極發(fā)生了還原反應(yīng)

C.放電時(shí)，Ti電極發(fā)生的電極方程式為：Fe2+-e=Fe3+

D.Li+選擇性透過膜可以通過Li+和H2O

16、常溫下用O.lmol/LNaOH溶液滴定40mL0.1mol/LH2sCh溶液，所得滴定曲線如圖所示（忽略混合時(shí)溶液體積的變

化）。下列敘述錯(cuò)誤的是

A.KaMH2sO3)的數(shù)量級為IO-'

B.若滴定到第一反應(yīng)終點(diǎn)，可用甲基橙作指示劑

C.圖中Y點(diǎn)對應(yīng)的溶液中：3c(SO32)=c(Na+)+c(H+)-c(OH)

D.圖中Z點(diǎn)對應(yīng)的溶液中：c(Na+)>c(SO32-)>c(HSO3Ac(OH-)

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、化合物1(戊巴比妥)是臨床常用的鎮(zhèn)靜、麻醉藥物，其合成路線如下:

OO

O

HNNH

A2-<:-2CHHUNJOJ

CH3ONa一定條件(含六無環(huán)狀結(jié)構(gòu),

已知：B、C互為同分異構(gòu)體

R\R"、R'"代表燃基，R代表炫基或氫原子。

回答下列問題:

(DF的官能團(tuán)的名稱為，F(xiàn)fG的反應(yīng)類型是

⑵試劑a的結(jié)構(gòu)簡式______；I的結(jié)構(gòu)簡式

⑶寫出BfD的化學(xué)方程式.

設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)區(qū)分B、D所用的試劑及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為

(4)寫出E->F的化學(xué)方程式.

(5)已知：羥基與碳碳雙鍵直接相連的結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定，同一個(gè)碳原子上連接多個(gè)羥基的結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定，滿足下列要求的D的

所有同分異構(gòu)體共種。

a.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)b.能與Na反應(yīng)c.能使B0的CCI4溶液褪色

的流程

⑹以CH2BrCH2CH2Br、CH30H、CH,ONa為原料，無機(jī)試劑任選，制備

如下，請將有關(guān)內(nèi)容補(bǔ)充完整

CH2BrCH2CH2BrHOOCCH2COOH

18、化合物I是臨床常用的鎮(zhèn)靜、麻醉藥物，其合成路線如下:

C,H,Br多步反應(yīng),

A0O

CH.OH

濃硫酸,△\ZCH,ONa

-oM0

F

()

0

II

MINH

HjN—C—NH；

一定條件

1

已知：R\R”代表炫基或氫原子

()()00

鼠AA/

鼠大人/R+R"Br+CHONa+CHOH+NaBr

3OI()3

()()R"

回答下列問題：.

(1)A的名稱為,D中官能團(tuán)的名稱為.

(2)試劑a的結(jié)構(gòu)簡式為,I的分子式為.

(3)寫出E-F的化學(xué)方程式:。反應(yīng)G-H的反應(yīng)類型是

(4)滿足下列要求的G的同分異構(gòu)體共有.一種，其中核磁共振氫譜圖中峰面積比為9:2:1的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為.

a只有一種官能團(tuán)b能與NaHCCh溶液反應(yīng)放出氣體c結(jié)構(gòu)中有3個(gè)甲基

()()

(5)以CHzBrCH2cH2Br、CH3OH、ClhONa為原料，無機(jī)試劑任選,制備、人人,的流程如下，請將有關(guān)內(nèi)容補(bǔ)充

<>$()

完整:

CHzBrCH2cH2BrHOOCCH2COOHCH3OOCCH2COOCH3

-16

19、已知25℃時(shí)，&p(Ag2S)=6.3xl(F5o、Ksp(AgCl)=1.5xlO.某研究性學(xué)習(xí)小組探究AgCl、Ag2s沉淀轉(zhuǎn)化的原因。

步驟現(xiàn)象

I.將NaCl與AgNCh溶液混合產(chǎn)生白色沉淀

II.向所得固液混合物中加Na2s溶液沉淀變?yōu)楹谏?/p>

HL濾出黑色沉淀，加入NaCl溶液在空氣中放置較長時(shí)間后，沉淀變?yōu)槿榘咨?/p>

(1)1中的白色沉淀是一。

(2)11中能說明沉淀變黑的離子方程式是一。

(3)濾出步驟ID中乳白色沉淀，推測含有AgCL用濃HNO3溶解，產(chǎn)生紅棕色氣體，沉淀部分溶解，過濾得到濾液X

和白色沉淀Y。

i.向X中滴加Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀

ii.向Y中滴加KI溶液，產(chǎn)生黃色沉淀

①由i判斷，濾液X中被檢出的離子是一。

②由i、ii可確認(rèn)步驟DI中乳白色沉淀含有AgCl和另一種沉淀

(4)該學(xué)生通過如下對照實(shí)驗(yàn)確認(rèn)了步驟HI中乳白色沉淀產(chǎn)生的原因：在NaCl存在下，氧氣將ID中黑色沉淀氧化。

B：一段時(shí)間后，出現(xiàn)乳白色沉淀

現(xiàn)象

C：一段時(shí)間后，無明顯變化

①A中產(chǎn)生的氣體是一。

②C中盛放的物質(zhì)W是一。

③該同學(xué)認(rèn)為B中產(chǎn)生沉淀的反應(yīng)如下(請補(bǔ)充完整)：_

2Ag2S+_+_+2H2O=4AgCl+_+4NaOH

④從溶解平衡移動(dòng)的角度，解釋B中NaCI的作用

20、甲同學(xué)向做過銀鏡反應(yīng)的試管滴加O.lmol/L的Fe(NCh)3溶液(pH=2),發(fā)現(xiàn)銀鏡部分溶解，和大家一起分析原因:

甲同學(xué)認(rèn)為：Fe3+具有氧化性，能夠溶解單質(zhì)Ag。

乙同學(xué)認(rèn)為：Fe(NO3)3溶液顯酸性，該條件下NO3-也能氧化單質(zhì)Ag。

丙同學(xué)認(rèn)為：Fe3+和NCh-均能把Ag氧化而溶解。

(1)生成銀鏡反應(yīng)過程中銀氨溶液發(fā)生_____________(氧化、還原)反應(yīng)。

(2)為得出正確結(jié)論，只需設(shè)計(jì)兩個(gè)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證即可。

實(shí)驗(yàn)I：向溶解了銀鏡的Fe(N(h)3的溶液中加入(填序號，①KSCN溶液、②K31Fe(CN)6］溶液、③稀

HC1),現(xiàn)象為,證明甲的結(jié)論正確。

實(shí)驗(yàn)n：向附有銀鏡的試管中加入溶液，觀察銀鏡是否溶解。

兩個(gè)實(shí)驗(yàn)結(jié)果證明了丙同學(xué)的結(jié)論。

⑶丙同學(xué)又把5mLFeSO4溶液分成兩份：第一份滴加2滴KSCN溶液無變化；第二份加入ImLO.lmol/LAgNCh溶液,

出現(xiàn)白色沉淀，隨后有黑色固體產(chǎn)生(經(jīng)驗(yàn)證黑色固體為Ag顆粒)，再取上層溶液滴加KSCN溶液變紅。根據(jù)上述的

實(shí)驗(yàn)情況，用離子方程式表示Fe3+、Fe2\Ag\Ag之間的反應(yīng)關(guān)系。

(4)丁同學(xué)改用如圖實(shí)驗(yàn)裝置做進(jìn)一步探究：

①K剛閉合時(shí)，指針向左偏轉(zhuǎn)，此時(shí)石墨作，(填“正極”或“負(fù)極。此過程氧化性：Fe3+Ag+(填〉或〈)。

②當(dāng)指針歸零后，向右燒杯中滴加幾滴飽和AgNCh溶液，指針向右偏轉(zhuǎn)。此過程氧化性：FeJ+Ag+(填〉或

③由上述①②實(shí)驗(yàn)，得出的結(jié)論是：。

21、物質(zhì)的類別和核心元素的化合價(jià)是研究物質(zhì)性質(zhì)的兩個(gè)基本視角。根據(jù)下圖，完成下列填空:

破無素的價(jià)態(tài)

,6?YH：SO?Na；SO<

7.SO：H;SO,Z

0,、

2■X

1(1k-

氣態(tài)或順筑化物麒鹽物冊的類別

氧化物

(1)上圖中X的電子式為；其水溶液長期在空氣中放置容易變渾濁，用化學(xué)方程式表示該變化;

該變化體現(xiàn)出硫元素的非金屬性比氧元素(填“強(qiáng)”或“弱用原子結(jié)構(gòu)解釋原因___________.

(2)Na2s2O3是一種用途廣泛的鈉鹽。下列物質(zhì)用于Na2s2O3的制備，從氧化還原反應(yīng)的角度，理論上有可能的是

(填字母序號)。

a.Na2S+Sb.Z+Sc.Na2SO3+Yd.NaHS+NaHSO3

(3)SO2是主要大氣污染物之一。工業(yè)上煙氣脫硫的方法之一是用堿液吸收，其流程如圖:

NaOH

so：一吸收督-*N?：SO3

該法吸收快，效率高。若在操作中持續(xù)通入含SO2的煙氣，則最終產(chǎn)物為?室溫下，O.lmol/L①亞硫酸鈉②

亞硫酸氫鈉③硫化鈉④硫氫化鈉的四種溶液的pH由大到小的順序是(用編號表示)。

7ls28

已知：H2S：A^ii=1.3X10Xi2=7.1xl0H2SO3：7<ii=1.3xl0-Ki2=6.2xl0-

(4)治理含CO、SO2的煙道氣，也可以將其在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為單質(zhì)S和無毒的氣體：2co(g)+S(h(g)=S(s)+

2c02(g)。一定條件下，將CO與SO2以體積比為4：1置于恒容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列選項(xiàng)能說明反應(yīng)達(dá)到

平衡狀態(tài)的是(填寫字母序號)。

a.v(CO)：v(SO2)=2：1b.平衡常數(shù)不變

c.氣體密度不變d.CO2和SO2的體積比保持不變

,7

測得上述反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，混合氣體中co的體積分?jǐn)?shù)為,則so的轉(zhuǎn)化率為

112

參考答案

一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1、A

【解析】

A.①一②過程中催化劑與氣體之間是吸附，沒有形成離子鍵，故A錯(cuò)誤；

B.②一③過程中，化學(xué)鍵斷鍵需要吸收能量，故B正確；

C.圖二中通過a、b曲線說明加入催化劑可降低反應(yīng)的活化能，故C正確；

D.在密閉容器中加入ImolNz、3m0IH2,該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，不可能全部反應(yīng)完，因此充分反應(yīng)放出的熱量小于92kJ,

故D正確。

綜上所述，答案為A。

2,C

【解析】

A.牛奶盒是包裝紙，屬于可回收物，故A正確；

B.眼藥水是過期藥品，屬于有害垃圾，故B正確；

C.干電池屬于有害垃圾，故C錯(cuò)誤；

D.西瓜皮是廚余垃圾，屬于濕垃圾，故D正確；

答案選C。

3、D

【解析】

A.向lLlmol?L」NaCK）溶液中通入足量CO2,次氯酸是弱酸，部分電離，溶液中HC1O的分子數(shù)小于NA,故A錯(cuò)

誤；

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，H2O是液體，2.24LH2O的物質(zhì)的量不是0.1mol,故B錯(cuò)誤；

C.NO和Ch反應(yīng)生成Nth,體系中存在2NO一必04平衡，2moiNO與1molCh在密閉容器中充分反應(yīng)，產(chǎn)物的

分子數(shù)小于2NA,故C錯(cuò)誤；

D.乙酸、CO（NH2”中氫元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)都是二，由13g乙酸與2gCO（NH2）2（尿素）形成的混合物中含有的氫原子物質(zhì)

的量是(13+2)gx*lg/mol=lmol,氫原子數(shù)是NA,故D正確。

選D。

4、D

【解析】

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，SO3不是氣體，2.24LSO3并不是().1mol,A錯(cuò)誤；

B.l2moi/L鹽酸為濃鹽酸，和足量的二氧化鎰共熱時(shí)，鹽酸因消耗、部分揮發(fā)以及水的生成，使鹽酸濃度變小不能完

全反應(yīng)，所以制得的CL小于0.03mol,分子數(shù)小于0.03NA,B錯(cuò)誤；

C.O.lmolCH」與0.4molCL在光照下充分反應(yīng)，發(fā)生的是取代反應(yīng)，得到一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷

及氯化氫的混合物，生成CC14的分子數(shù)小于O.INA,C錯(cuò)誤；

D.一個(gè)乙酸分子中有3個(gè)C-H鍵，則常溫常壓下，6g乙酸中含有C-H鍵的數(shù)目為0.3NA,D正確；

答案選D。

5、A

【解析】

A、反應(yīng)式應(yīng)為CioHWh,錯(cuò)誤；

B、分子中有酯基，可以發(fā)生水解反應(yīng)；正確；

C、酚羥基和苯環(huán)相連碳上有H,可以被氧化，正確；

D、酯基水解后共有兩個(gè)酚羥基和一個(gè)竣基，共消耗3moiNaOH,正確；

故選A。

6、B

【解析】

H2s具有還原性，能被強(qiáng)氧化劑氧化，H2s的水溶液呈酸性，能和堿發(fā)生中和反應(yīng)，以此解答該題。

【詳解】

A.發(fā)生2112s+O2=SJ+2H2。反應(yīng)，溶液由酸性變?yōu)橹行裕运嵝詼p弱，故A錯(cuò)誤；

B.發(fā)生2H2S+C12=S1+2HC1反應(yīng)，溶液酸性增強(qiáng)，故B正確；

C.發(fā)生2H2S+SO2=3S1+2H20反應(yīng)，溶液由酸性變?yōu)橹行?，則溶液的酸性減弱，故C錯(cuò)誤；

D.加入氫氧化鈉溶液，生成硫化鈉，溶液的酸性減弱，故D錯(cuò)誤；

故答案選B。

7、B

【解析】

A.A點(diǎn)對應(yīng)溶液顯酸性，即c(H+)>c(OH),結(jié)合電荷關(guān)系判斷；

B.pH=5.3時(shí)，lg￡?=O,即c(A-)=c(HA),結(jié)合HA酸的電離常數(shù)Ka的表達(dá)式進(jìn)行計(jì)算；

c(HA)

C.在20mLHA溶液中加入10mLNaOH溶液，得到等濃度的HA和NaA混合溶液，根據(jù)題意判斷出電離程度與水解

程度的大小關(guān)系，再分析作答；

c(A~)與=；,K,為A-的水解常數(shù)，據(jù)此分析判斷。

c(HA)-c(OH)c(HA)-c(OH)c(H+)K“，Kh

【詳解】

A.A點(diǎn)對應(yīng)溶液顯酸性，即c(H+)>c(OH),溶液中電荷守恒關(guān)系為c(Na+)+c(H+)=c(AO+c(OH),所以

離子濃度關(guān)系為c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH),A項(xiàng)錯(cuò)誤；

+H5J

B.pH=5.3時(shí)，1g"A)=0,即c(A-)=c(HA),HA酸的電離常數(shù)Ka="")=C(H)=10P=10,B

c(HA)c(HA)

項(xiàng)正確；

in~14K

由于53所以溶液中加入溶液，得到等濃度的和混

C.Ka=10>—10-5—.3=&Kh,20mLHA10mLNaOHHANaA

合溶液，混合溶液以電離為主，使c(A。>c(HA),即怛故B點(diǎn)對應(yīng)的NaOH溶液的體積小于10mL,

c(HA)

C項(xiàng)錯(cuò)誤;

c(/T)c(A-)-c(H+)

D.A-的水解常數(shù)Kh隨溫度升高而增大，所以隨溫度升高而

c(HA)-c(OH)

減小，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選B。

8、A

【解析】

A.通過分析反應(yīng)前后物質(zhì)的結(jié)構(gòu)可知，反應(yīng)過程中甲分子發(fā)生了1,4加成，形成了一個(gè)新的碳碳雙鍵，乙分子也發(fā)生

了加成最終與甲形成了六元環(huán)；A項(xiàng)正確；

B.由于甲分子中存在一個(gè)sp3雜化的形成了4條單鍵的碳原子，所以甲分子內(nèi)的所有原子不可能共平面；B項(xiàng)錯(cuò)誤；

I8

C.由乙的結(jié)構(gòu)可知，乙的分子式為：C4H6OO;C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.酯在堿性條件下水解，產(chǎn)物竣酸會與堿反應(yīng)生成較酸鹽，所以丙在堿性條件下水解的產(chǎn)物為CH」80H和

,D項(xiàng)錯(cuò)誤;

答案選A。

9、D

【解析】

A.若X為氨氣，生成白色沉淀為亞硫酸鋼，若X為氯氣，生成白色沉淀為硫酸鋼，則X可能為氨氣或C12等，不一

定具有強(qiáng)氧化性，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B.由現(xiàn)象可知，生成硅酸，則鹽酸的酸性大于硅酸，但不能利用無氧酸與含氧酸的酸性強(qiáng)弱比較非金屬性，方案不

合理，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C、常溫下，分別測定濃度均為(MmobL-iNaF和NaCK)溶液的pH,后者的pH大，說明CKT的水解程度大，則酸

性HF>HC1O,選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D.鹵代燃中鹵元素的檢驗(yàn)時(shí)，先將鹵元素轉(zhuǎn)化為鹵離子，然后加入稀硝酸中和未反應(yīng)的NaOH,最后用硝酸銀檢驗(yàn)

鹵離子，則鹵代煌Y與NaOH水溶液共熱后，加入足量稀硝酸，再滴加AgN(h溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明鹵代燃Y

中含有氯原子，選項(xiàng)D正確；

答案選D。

【點(diǎn)睛】

本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案評價(jià)，明確實(shí)驗(yàn)操作步驟、元素化合物性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，注意鹵素離子與鹵素原子檢驗(yàn)的不

同，題目難度不大。

10、D

【解析】

侯德榜使用而索爾維法制堿是向飽和食鹽水中通入氨氣和二氧化碳，獲得碳酸氫鈉晶體，再將所得碳酸氫鈉晶體加熱

分解后即可得到純堿，它的反應(yīng)原理可用下列化學(xué)方程式表示：NaCl(飽和)+NH3+CO2+H2O=NaHCO3I+NH4C1,

A

2NaHCO3=Na2CO3+CO2t+H2O；再向廢液NH4a中加入CaO又可生成氨氣，可以循環(huán)使用，方程式為：

CaO+2NH4Cl=CaC12+2NH3f+H2O,所以沒有使用的反應(yīng)原理的化學(xué)方程式是

NaHCCh+NFh+NaClfNa2cO3+NH4clI；故選：D.

【點(diǎn)睛】

侯德榜使用而索爾維法制堿是向飽和食鹽水中通入氨氣和二氧化碳，獲得碳酸氫鈉晶體，再將所得碳酸氫鈉晶體加熱

分解后即可得到純堿，再向廢液NH4a中加入CaO又可生成氨氣，可以循環(huán)使用。

11,

【解析】

A.從題給的化學(xué)方程式可知，維生素C與L反應(yīng)時(shí)，脫去分子中環(huán)上-OH中的氫，形成C=O雙鍵，不屬取代反應(yīng),

屬氧化反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B.維生素C中含有羥基、酯基可發(fā)生取代反應(yīng)，碳碳雙鍵、羥基可發(fā)生氧化反應(yīng)，碳碳雙鍵可發(fā)生加成反應(yīng)，故B

正確；

C.維生素C含有酯基可以發(fā)生水解反應(yīng)，但為環(huán)狀化合物，水解生成一種產(chǎn)物，故c錯(cuò)誤；

D.維生素C含有多個(gè)-OH,為親水基，能溶于水，故D錯(cuò)誤；

故答案為B。

12、B

【解析】

A.pH=l的溶液呈酸性，H+、NO3-與S2-發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

3

B.c(H+)/c(OH-)=l(p2的溶液呈酸性，H+、NH4\Al\N03\相互之間不反應(yīng)，能大量共存，選項(xiàng)B正確；

C.由水電離的c(H+)=lxl()T2moi.LT的溶液可能為強(qiáng)酸性也可能為強(qiáng)堿性，HCO3-均不能大量存在，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

3+

D.c(Fe)=0.1mol-L-'的溶液中：Fe3+與SCN「發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)而不能大量共存，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；

答案選B。

13、C

【解析】

凡是有元素化合價(jià)變化的反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)，A、B、D項(xiàng)中均無化合價(jià)變化，所以是非氧化還原反應(yīng)；C項(xiàng)中

Fe、C元素化合價(jià)變化，則該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，故C符合;

答案選C。

14、A

【解析】

AL

n

z?。=飛=22.4L/mol二———mol/L，A正確;

22.4R

RL

VI

xlOOOp

?n22.4L/mollOOOpA

B.c=—=---------------------------------------------------------------mol/L,B錯(cuò)誤;

VVL

'----------x17g/mol+BmLxIg/mol17A+22.4B

22.4L/mol

A

k表示NH3的物質(zhì)的量，不表示氨水的物質(zhì)的量濃度，C錯(cuò)誤;

22.4

D.由選項(xiàng)B可知，,二不是氨水物質(zhì)的量濃度的數(shù)值,D錯(cuò)誤。

17AT+2f2L.4cB

故選A。

15、A

【解析】

A.儲能電池中鋰為負(fù)極，失去電子生成鋰離子，鈦電極為正極，溶液中的鐵離子得到電子生成亞鐵離子，儲罐中亞鐵

22+3+2

離子與反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：S2O8-+2Fe=2Fe+2SO4-,故正確；

B.放電時(shí)鋰失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，故錯(cuò)誤；

C.放電時(shí)，Ti電極發(fā)生的電極方程式為：Fe3++e-=Fe2+,故錯(cuò)誤；

D.Li+選擇性透過膜可以通過Li+不能通過水，故錯(cuò)誤。

故選Ao

【點(diǎn)睛】

掌握原電池的工作原理，注意鋰離子選擇性的透過膜只能通過鋰離子，S2(V-為還原性離子，能被鐵離子氧化。

16、D

【解析】

A.據(jù)圖可知c(SO3”)=c(HSO3-)時(shí)pH=7.19,fe2(HSO)=\=c(H+)=10-7-19,貝?。軰azdhSCh)的數(shù)量級為10\

23c(zHSO；)

故A正確；

B.甲基橙的變色范圍為3.144,滴定第一反應(yīng)終點(diǎn)pH在4.25,所以可以選取甲基橙作指示劑，溶液由紅色變?yōu)槌壬?

故B正確；

C.Y點(diǎn)溶液中存在電荷守恒c(Na+)+c(H+)=2c(SO33)+c(HSO」)+c(OH-),且該點(diǎn)“SCVDRHSO。，所以存在

2++

3c(SO3-)=c(Na)+c(H)-c(OH),故C正確；

D.Z點(diǎn)溶質(zhì)為Na2sCh,SCV-水解生成HSO-StV-水解和水電離都生成OH：所以c(HS(h-)Vc(OH-),故D錯(cuò)誤;

故答案為D.

【點(diǎn)睛】

H2sCh為二元弱酸，與氫氧化鈉反應(yīng)時(shí)先發(fā)生H2SO3+NaOH=NaHSO3+H2O,再發(fā)生NaHSCh+NaOHnNazSCh+HzO,

所以第一反應(yīng)終點(diǎn)溶液溶質(zhì)為NaHSCh,此時(shí)溶液呈酸性，說明亞硫酸氫根的電離程度大于水解程度；第二反應(yīng)終點(diǎn)

溶液溶質(zhì)為Na2so3。

二、非選擇題（本題包括5小題）

O

CH3CH2CH2CH—BrIIN"NII

17、酯基取代反應(yīng)lM工-X

Cllj°^/\^°

oooo

人—人

2Hs+CHs-+01nQH新制的CU(OH)2懸濁液是否有

HOHjCO△HO

OO

,濃疏酸一

磚紅色沉淀生成U1XX/3

/+CHjOH-——-+H2O

NaOH/H.O酸性KMnO4溶液

CHBiCHCHJBr------------、HOCFLCHCHOH---------------------?

''△22

CH.OH

HOOCCH.COOH-------------------------?CHOOCCHCOOCH

-濃H2so4、加熱323

CH:BICH2cH曲

CHQNa'\oA/\o/-

【解析】

B(乙酸甲酯)與C發(fā)生信息iii中取代反應(yīng)生成D,(3)中B、C互為同分異構(gòu)體，可推知C為HCOOC2H5,則D為

QOOO

,CH,，D氧化生成E為IIII，E與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成F.F與A發(fā)生信息i

H/H。

CH3CH2CH2CH-BT

中的反應(yīng)生成G,可推知A為C2HsBr.對比G、H的結(jié)合，結(jié)合信息i可知試劑a為L&?

0

子式及信息ii中取代反應(yīng)，可知H與NH2CONH2脫去2分子CHjOH形成六元環(huán)狀，故I為人人

CT

OO

(6)以CH?BrCH2cH?Br、CHQH、CH,ONa為原料,制備、可利用CHiBrCHjCHiBr

先水解再氧化得到HOOCCHiCOOH,HOOCCHiCOOH再與CHjOH電化即可生成CHJOOCCHICOOCHJ,最后

00

CH3OOCCH2COOCH3,CHzBrCH2cH2Br、ClhONa發(fā)生信息iii的反應(yīng)即得至lj000

【詳解】

(1)F的結(jié)構(gòu)簡式為、人人了,,所含官能團(tuán)的名稱為酯基；G為、人Jo/

,則FTG是F的上的H原子被乙

基替代生成G,屬于取代反應(yīng);

CH3cH2cH

⑵對比G、H的結(jié)合，結(jié)合信息i可知試劑a為;結(jié)合I分子式及信息ii中取代反應(yīng)，可知H與

工

IIN''NII

NH2coNH2脫去2分子CH30H形成六元環(huán)狀，故I為

⑶B、C互為同分異構(gòu)體,二者發(fā)生信息iii中取代反應(yīng)生成D,可推知C為HCOOC2H5,則D為

B-D的化學(xué)方程式:/CH3+.n50H;B和D均含有酯

o

基，但D中還含有醛基，則可利用新制的Cu(OH)2懸濁液來鑒別，用新制的Cu(OH)2懸濁液分別與B或D混合加熱,

有磚紅色沉淀生成的為D,不生成磚紅色沉淀生成的為B；

(4)E-F的化學(xué)方程式：U\/濃疏酸、、口11,

HOA人/+"H△、0人入o/+%。

(5)D為Vjf,其分子式為C4H6O3,其同分異構(gòu)體滿足a.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)說明有醛基，也可能是甲

酸酯；b.能與Na反應(yīng)說明分子組成含有羥基或竣基；c.能使Bn的CCL溶液褪色，再結(jié)合在羥基與碳碳雙鍵直接

相連的結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定，同一個(gè)碳原子上連接多個(gè)羥基的結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定，可知分子結(jié)構(gòu)中不可能有碳碳雙鍵，應(yīng)該包含2個(gè)

醛基和1個(gè)羥基，具體是：OHCCH(OH)CH2cHO、CH2(OH)CH(CHO)2,CH3c(OH)(CHO)2,共3種;

(6)以CH?BrCH2cH?Br、CH3OH,Cf^ONa為原料，制備

先水解再氧化得至UHOOCCH2COOH,HOOCCH2COOH再與CH3OH酯化即可生成CH3OOCCH2COOCH3,最后

oo

CH3OOCCH2COOCH3,CHzBrCH2cH2Br、ClhONa發(fā)生信息iii的反應(yīng)即得到。o,具體流程圖為：

NaOH/H.O酸性KMnO4溶液

CH上rCHCHB:-----------、HQCH、CH、CH、OH

---△*

CH3OH

HOOCCH,COOH-------------------------?CH；OOCCH.COOCH3

"濃H￡Os、加熱

CH:BrCH2cH曲

CHjONa

【點(diǎn)睛】

本題解題關(guān)鍵是根據(jù)反應(yīng)條件推斷反應(yīng)類型：（1）在NaOH的水溶液中發(fā)生水解反應(yīng)，可能是酯的水解反應(yīng)或鹵代克的

水解反應(yīng)。（2）在NaOH的乙醇溶液中加熱，發(fā)生鹵代短的消去反應(yīng)。（3）在濃H2s。4存在的條件下加熱，可能發(fā)生醇

的消去反應(yīng)、酯化反應(yīng)、成酸反應(yīng)或硝化反應(yīng)等。（4）能與溟水或溟的CCL溶液反應(yīng)，可能為烯荒、煥煌的加成反應(yīng)。

⑸能與出在Ni作用下發(fā)生反應(yīng)，則為烯燃、燃燃、芳香燒、醛的加成反應(yīng)或還原反應(yīng)。（6）在02、Cu（或Ag）、加熱（或

CuO、加熱）條件下，發(fā)生醇的氧化反應(yīng)。（7）與Ch或新制的Cu（OH）2懸濁液或銀氨溶液反應(yīng)，則該物質(zhì)發(fā)生的是一CHO

的氧化反應(yīng)。（如果連續(xù)兩次出現(xiàn)02,則為醇-醛一較酸的過程）。（8）在稀H2s04加熱條件下發(fā)生酯、低聚糖、多糖等

的水解反應(yīng)。（9）在光照、XX表示鹵素單質(zhì)）條件下發(fā)生烷基上的取代反應(yīng)；在Fe粉、X2條件下發(fā)生苯環(huán)上的取代。

CH3cH2cH

18、漠乙烷醛基、酯基C11H18N2O3

取代反應(yīng)3

9H3

CHCH^NaOH/H2

HOOCCH(CH3)C(CH3)COOH>3、CH(COOH)2C(CH)3。,HOCH2CH2CH2OH

2HOOC9COOH3

CH3

』蛙邂邈L>CHzBrCHzCHiBr

【解析】

XI,CH'E與甲醇發(fā)生

根據(jù)合成路線圖及題給反應(yīng)信息知，B（乙酸乙酯）與C發(fā)生取代反應(yīng)生成D3

00

酯化反應(yīng)生成F、j，則E為

,F與溟乙烷發(fā)生題給反應(yīng)生成G,對比G和F的結(jié)

構(gòu)，結(jié)合信息反應(yīng)知試劑a為322|,結(jié)合H和I的結(jié)構(gòu)變化分析，可知H和NH2coNH2脫去2分

Cl^

子CH30H形成六元環(huán)，據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)根據(jù)A的結(jié)