專(zhuān)題一物質(zhì)的變化和性質(zhì)

一、物質(zhì)的變化

世界是由物質(zhì)組成的，物質(zhì)是不斷運(yùn)動(dòng)和變化的。物質(zhì)的變化分為物理變化和化學(xué)變化。

1、物理變化

實(shí)質(zhì)：從宏觀上看，是物質(zhì)的狀態(tài)、形狀發(fā)生改變，從微觀上看，是構(gòu)成物質(zhì)的粒子

（分子、原子或離子）之間的間隔發(fā)生了改變。而粒子本身沒(méi)有改變。

注意：擴(kuò)散、聚集、膨脹、壓縮、揮發(fā)、升華、摩擦生熱、鐵變磁鐵、通電升溫發(fā)光、

活性炭吸附等都是物理變化，但同素異形體間的轉(zhuǎn)化（如石墨在一定條件下變成金剛石）就

不是物理變化，而是化學(xué)變化：生石灰在空氣中變?yōu)榉勰?，從表面看是發(fā)生了形狀變化，但

實(shí)質(zhì)上變成了熟石灰，生成了新物質(zhì)，所以不屬于物理變化，而是化學(xué)變化。

2、化學(xué)變化

實(shí)質(zhì)：發(fā)生變化時(shí)，構(gòu)成物質(zhì)的粒子重新組合成其它物質(zhì)。

特別注意：化學(xué)變化常伴有光、熱、氣體、沉淀產(chǎn)生或顏色、氣味改變等，可參照這些

現(xiàn)象來(lái)判斷有無(wú)化學(xué)變化發(fā)生，但要注意有些物理變化也常伴有發(fā)光（電燈）、放熱（摩擦）、

放出氣體（啟開(kāi)汽水瓶蓋）、顏色變化（氧氣變成液態(tài)氧）。

3、物理變化與化學(xué)變化的區(qū)別和聯(lián)系

物理變化化學(xué)變化

概念沒(méi)有生成其他物質(zhì)的變化變化時(shí)生成了其他物質(zhì)的變化

宏觀：沒(méi)有其他物質(zhì)生成宏觀：有其他物質(zhì)生成

本質(zhì)區(qū)別微觀：構(gòu)成物質(zhì)的微粒不變，只是微微觀：構(gòu)成物質(zhì)的微粒發(fā)生了變化，

粒間隔可能改變變成了另一種物質(zhì)的微粒

常伴隨發(fā)光、放熱、變色、生成氣

外觀區(qū)別狀態(tài)、形狀、大小的改變

體、生成沉淀等。

舉例水的三態(tài)變化，汽油揮發(fā)鎂條燃燒、堿式碳酸銅分解

區(qū)分依據(jù)有沒(méi)有其他物質(zhì)生成

化學(xué)變化與物理變化往往同時(shí)發(fā)生，在化學(xué)變化中，同時(shí)發(fā)生物理變化；

聯(lián)系

在物理變化中，不一定發(fā)生化學(xué)變化

【例1】（2009?煙臺(tái)）“民以食為天”。下列過(guò)程中發(fā)生了化學(xué)變化的是（）

A.淘米B.洗菜C.蘋(píng)果榨汁D.葡萄釀酒

【答案】D

【解析】淘米、洗菜是把米和菜中的雜質(zhì)用水沖去，沒(méi)有產(chǎn)生新物質(zhì)，屬于物理變化,

蘋(píng)果榨汁是蘋(píng)果通過(guò)擠壓的方式把其中所含的水分?jǐn)D出，蘋(píng)果汁本來(lái)就存在于蘋(píng)果中，也沒(méi)

有產(chǎn)生新物質(zhì)，屬于物理變化，葡萄釀酒是通過(guò)發(fā)酵等多種程序，讓葡萄中的有機(jī)物質(zhì)轉(zhuǎn)變

為乙醇等新物質(zhì)，所以屬于化學(xué)變化。

【規(guī)律小結(jié)】物質(zhì)的變化分為物理變化和化學(xué)變化，兩者的區(qū)別在于有沒(méi)有新物質(zhì)生

成，即發(fā)生化學(xué)變化的依據(jù)是產(chǎn)生了新物質(zhì)。

變式訓(xùn)練一

1、（2009?濰坊）下列變化中屬于物理變化的是（）

A.火箭點(diǎn)火B(yǎng).用食醋除去暖水瓶中的水垢

C.融雪劑NaCl使冰雪融化D.風(fēng)箏會(huì)開(kāi)幕式燃放煙花

2、（2009?臨沂）日常生活中發(fā)生的下列變化，屬于化學(xué)變化的是（）

A.水結(jié)成冰B.紙張燃燒C玻璃破碎D汽油揮發(fā)

二、物質(zhì)的性質(zhì)

1、物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)

物理性質(zhì)：物質(zhì)不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)。如：顏色、狀態(tài)、光澤、味道、

氣味、密度、硬度、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、溶解性、延展性、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性等。

化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)叫做化學(xué)性質(zhì)。如物質(zhì)的可燃性、活潑性、

穩(wěn)定性、氧化性、還原性、酸堿性、毒性等，或指能否與氫氣、氧氣、金屬、非金屬、氧化

物、酸、堿、鹽等發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。

2、區(qū)別物質(zhì)的性質(zhì)和變化

物質(zhì)的性質(zhì)和變化是兩組不同的概念。性質(zhì)是物質(zhì)的固有屬性，是變化的內(nèi)因，而變化

是一個(gè)過(guò)程，是性質(zhì)的具體表現(xiàn)。在漢語(yǔ)表述中常常用“能”“會(huì)”“可以”等詞加以區(qū)別。

如“硫在氧氣中燃燒”表述的是化學(xué)變化；而“硫能在氧氣中燃燒”表述的是硫的化學(xué)性質(zhì)

——可燃性。

【例2】（2009?青島）氨氣是?種重要的化工原料，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的應(yīng)用。

某興趣小組的同學(xué)為了探究氨氣的某些性質(zhì)，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)。下圖中從左到右依次是實(shí)驗(yàn)步

驟及相應(yīng)的現(xiàn)象。

請(qǐng)根據(jù)上圖中所示的信息，歸納出有關(guān)氨氣的性質(zhì):

（1）物理性質(zhì)

①②一

（2）化學(xué)性質(zhì)：

氨氣與水反應(yīng)后所得氨水顯________性。

【答案】（1）①氨氣的密度比空氣的密度?、谝兹苡谒?）堿

【解析】用向上排空氣法收集氨氣，說(shuō)明氨氣的密度比空氣的密度小，水槽中試管內(nèi)形

成噴泉，說(shuō)明氨氣溶于水，使得試管內(nèi)的壓強(qiáng)減小，在大氣壓的作用下，水進(jìn)入試管；水槽

內(nèi)的水含有酚猷，變紅，說(shuō)明氨水顯堿性。

【規(guī)律小結(jié)】物質(zhì)的變化、用途都能反應(yīng)出物質(zhì)的性質(zhì)，判斷物質(zhì)的性質(zhì)時(shí)，要緊扣物

理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)的定義。

變式訓(xùn)練二

1、（2009?金華）下列關(guān)于“和CO?的“自述”中，屬于物理性質(zhì)的是（）

A.B.C.D.

2、（2009?東營(yíng)）物質(zhì)的用途與性質(zhì)密切相關(guān).下列說(shuō)法不可硼是（）

A.銅用于制導(dǎo)線，是由于銅有良好的導(dǎo)電性

B.氮?dú)獬Ｓ米鞅Ｗo(hù)氣，是山于氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)不活潑

C.二氧化碳用于滅火，是由于二氧化碳不可燃、不助燃且密度比空氣大

D.鐵制品表面涂“銀粉”（鋁粉）防生銹，是由于鋁的化學(xué)性質(zhì)比鐵穩(wěn)定

三、化學(xué)反應(yīng)的類(lèi)型

1、化學(xué)反應(yīng)的基本類(lèi)型比較

反應(yīng)類(lèi)型概念特征舉例

山兩種或兩種以上的物質(zhì)A+B—AB

。c點(diǎn)燃。C

化合反應(yīng)S+0^=S0

生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)。多變一22

?種物質(zhì)生成兩種或兩種AB-A+B

分解反應(yīng)2H2O里繪2H2t+02t

以上其它物質(zhì)的反應(yīng)。一變多

一種單質(zhì)跟一種化合物反

A+BC-B+AC

置換反應(yīng)應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另?HC1+Zn=ZnCl2+H21

一換一

種化合物

兩種化合物相互交換成

AB+CD-AD+BCH2S0i+2Na0H

復(fù)分解反應(yīng)分，生成兩種新化合物的

成分相交換二Na2so4+2H2O

反應(yīng)。

2、初中常見(jiàn)化學(xué)反應(yīng)的基本類(lèi)型形式歸納

(1)化合反應(yīng)

占燃

①非金屬單質(zhì)與氧氣生成非金屬氧化物。如：2H2+Oz=HQ

占燃

②金屬與氧氣反應(yīng)生成金屬氧化物。如：3Fe+2&2竺Fe3O,

。金屬氧化物與水反應(yīng)，生成相應(yīng)的堿。如：Ca0+H20=Ca(OH)2

④非金屬氧化物與水反應(yīng)，生成相應(yīng)的酸。如：C02+ll20=H2C03

占燃

③其它。如：2C0+02二竺2(X)2等。

(2)分解反應(yīng)

①氧化物的分解例如：2Ib0；＞-2H20+02t

②酸的分解(含氧酸)例如：H2CO:)=Ha0+CO2t

③某些鹽的分解例如：CaCQ；&^C()2t+CaO

(3)置換反應(yīng)

①活潑金屬(金屬為金屬活動(dòng)順序中氫以前的金屬)與酸(酸不包括濃硫酸和硝酸)反

應(yīng)生成鹽和氫氣。

例如:Fe+2HCl=FeCl2+H21H2S04+Zn=ZnS04+H2t

②金屬(一般不選K、Na、Ca)和鹽溶液反應(yīng)生成另一金屬和另一種鹽。

例如:Fe+CuSOFFeSOi+Cu2AgN03+Cu=Cu(N03)2+2Ag

③氧氣還原金屬氧化物。例如：Ib+CuoACU+H20

④碳還原金屬氧化物。例如：2CuO+C皿Cu+CO"

(4)復(fù)分解反應(yīng)

①堿性氧化物+酸反應(yīng)一鹽+水例如：Fe203+6HCl=2FeCl：i+3H20

②堿+酸-*鹽+水(中和反應(yīng))

例如：H2SOI+2NaOH=Na2soi+2H20

@酸+鹽f另一種酸+另一種鹽例如:HC1+AgNOa=AgClI+HNOa

④堿+鹽一另一種堿+另一種鹽例如:2Na0H+CuS04=Cu(0H)21

+Na2so4

③鹽+鹽f兩種新鹽例如：NaCl+AgN0-3=AgClI+NaN03

注意：堿+酸性氧化物——鹽+水，不屬于復(fù)分解反應(yīng)。

例如：2NaOH+C()2=Na2cO3+H20

4、四種基本反應(yīng)類(lèi)型與氧化還原反應(yīng)、中和反應(yīng)

(1)氧化還原反應(yīng)交叉于分解反應(yīng)、化合反應(yīng)和置換反應(yīng)中，不屬于哪種基本類(lèi)型。

△

如復(fù)分解反應(yīng)中有氧化還原反應(yīng)，也有非氧化還原反應(yīng)［例如：2KC103

2KC1+302t（氧化還原反應(yīng)）；H￡03=H20+CO2t（非氧化還原反應(yīng)）］同樣化合反

應(yīng)中有氧化還原反應(yīng)，也有非氧化還原反應(yīng)，置換反應(yīng)都屬于氧化還原反應(yīng)（到高中學(xué)習(xí)），

復(fù)分解反應(yīng)都屬于非氧化還原反應(yīng)。

（2）中和反應(yīng)是酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng)。是復(fù)分解反應(yīng)的特例。

［例3］（2009?達(dá)州）我國(guó)使用“長(zhǎng)征3號(hào)甲”運(yùn)載火箭將“嫦娥I號(hào)”送上月球軌

△

道，該運(yùn)載火箭的動(dòng)力是由高氯酸鍍（NHtClO.）分解所提供的，反應(yīng)方程式為2NH￡10.I===N2

t+C12f+4H?0t+20?t，請(qǐng)判斷該反應(yīng)的基本反應(yīng)類(lèi)型是（）

A.分解反應(yīng)B.化合反應(yīng)C.置換反應(yīng)D.復(fù)分解反應(yīng)

【答案】A

△一

【解析】根據(jù)化學(xué)方程式2NH￡W==N2t+C121+4H20t+202t,可知反應(yīng)物只有一種,

生成物有四種，所以屬于分解反應(yīng)。

【規(guī)律小結(jié)】判斷反應(yīng)的基本類(lèi)型，主要依據(jù)時(shí)各類(lèi)反應(yīng)的定義：化合反應(yīng)：“多變一”，

分解反應(yīng)：“一變多”，置換反應(yīng)：“一換一”，復(fù)分解反應(yīng)：“兩兩互換成分”。

變式訓(xùn)練三

1、（2009?東營(yíng)）某種元素化合價(jià)在化學(xué)反應(yīng)前后發(fā)生了變化，則該反應(yīng)為氧化還原

反應(yīng).據(jù)此可判斷下列化學(xué)反應(yīng)屬于氧化還原的有（）

A.Zn0+H2S04=ZnS0l+H20B.Fe203+3C0====2Fe+3C02

C.Na2C03+2HCl=2NaCl+H20+C02tD.CaC03Ca0+C021

2、（2008?長(zhǎng)沙）下列反應(yīng)屬于化合反應(yīng)的是（）

A、Zn+H，SO,==ZnS0（+H2tB、CaCOs^^CO：f+CaO

C、CH.,+2O2^^=CO2+2H2OD、S+O2^^=SO2

3、（2009?臨沂）如果用Q'表示氫原子，用“O”QQ點(diǎn)燃

表示氯原子，如右圖所示.請(qǐng)用化學(xué)方程式表示這個(gè)反°+0

應(yīng)，該反應(yīng)類(lèi)型是

---------------------------------反應(yīng)刖反應(yīng)后

四、質(zhì)量守恒定律

1、基本內(nèi)容：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總

和。

2、質(zhì)量守恒的理解廠反越位和生成物的總質(zhì)量不變

「宏觀

?元素的種類(lèi)不變

（1）五個(gè)不變「原子的種類(lèi)不變

微觀，原子的數(shù)目不變

〔原子的質(zhì)量不變

「宏觀：物質(zhì)的種類(lèi)一定改變

（2）兩個(gè)一定改變-J

〔微觀：分子的種類(lèi)一定改變

（3）可能改變：分子總數(shù)可能改變。

3、運(yùn)用質(zhì)量守恒定律解釋實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的一般步驟：①說(shuō)明化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物；

②根據(jù)質(zhì)量守恒定律，應(yīng)該是參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和等于各生成物質(zhì)量總和③與題

目中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象相聯(lián)系，說(shuō)明原因。

4、利用原子、分子知識(shí)解釋質(zhì)量守恒原因

解釋“質(zhì)量守恒”要從化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)去分析，由分子構(gòu)成的物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中的實(shí)質(zhì)

是：分子分裂成原子，原子從新組合成分子，分子聚集成新物質(zhì)。在化學(xué)反應(yīng)中，不

論物質(zhì)分子經(jīng)過(guò)怎樣的變化，但反應(yīng)前后原子種類(lèi)和數(shù)目都不變，各原子質(zhì)量也不變。所以，

反應(yīng)前后的質(zhì)量總和必然相等。

5、適用范圍：所有的化學(xué)變化。

6、驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)：當(dāng)有氣體參加反應(yīng)或有氣體生成時(shí)，該反應(yīng)必須在密閉容器內(nèi)進(jìn)行才能

驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律。

[例4]（2008?昆明）（1）某同學(xué)按下圖裝置對(duì)質(zhì)量守恒定律進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究，觀察到反

應(yīng)后天平不平衡，該反應(yīng)符合質(zhì)量守恒定律（填”符

合”或“不符合”），理由

是，

（2）由質(zhì)量守恒定律可知，化學(xué)反應(yīng)前后，?定不

變的是（填序號(hào)）。

①原子種類(lèi)②原子數(shù)目③分子種類(lèi)

④分子數(shù)目⑤元素種類(lèi)⑥物質(zhì)種類(lèi)

（3）硝酸在工業(yè)生產(chǎn)中且有廣泛的應(yīng)用.工業(yè)上制取硝酸的關(guān)鍵反應(yīng)為：

4NH,-50.-4NO-6R-其中R的化學(xué)式為_(kāi)_______________。

△

【答案】（1）反應(yīng)生成的CO2氣體逸出，導(dǎo)致天平不平衡（2）①②⑤（3）40

【解析】鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)生成了二氧化碳，二氧化碳逸出，致使天平不平衡。反應(yīng)前

后原子的種類(lèi)、數(shù)目，及元素種類(lèi)不會(huì)發(fā)生改變，但分子的種類(lèi)，分子數(shù)H,及物質(zhì)的種類(lèi),

可能會(huì)發(fā)生變化，根據(jù)這條原則，可求出R的化學(xué)式為HQ。

【規(guī)律小結(jié)】化學(xué)反應(yīng)是構(gòu)成反應(yīng)物分子的原子重新組合轉(zhuǎn)變成生成物分子的過(guò)程。在

化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類(lèi)沒(méi)有改變，原子的數(shù)目沒(méi)有增減，原子的質(zhì)量沒(méi)有改變。

變式訓(xùn)練四

1、（2009?達(dá)州）在一密閉容器中，有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，一定條件下充分反

應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表:

物質(zhì)甲乙丙T

反應(yīng)前的質(zhì)量（g）20508030

反應(yīng)后的質(zhì)量（g）010010X

請(qǐng)根據(jù)質(zhì)量守恒定律判斷x的值（）

A.50B.40C.10D.70

2、（2009?臨沂）氯氣是一種黃綠色的有毒氣體，如果出現(xiàn)氯氣泄露，可用燒堿溶液

來(lái)吸收處理，其化學(xué)反應(yīng)原理為：Cl2+2Na0H=X+NaC10+H20,則X的化學(xué)式是

綜合檢測(cè)

一、選擇題（每小題3分，共45分）

1、（2009?東營(yíng)）下列過(guò)程中主要只涉及物理變化的是（）

A.濃硫酸使白紙變黑B.用灼燒法鑒別羊毛和合成纖維

C.生石灰遇水變成熟石灰I）.用酒精浸泡紫羅蘭花自制酸堿指示劑

2、（2009?重慶）下列變化中屬于化學(xué)變化的是（）

A.木柴劈成塊B.西瓜榨成汁C.殘雪化成水D.高粱釀成酒

3、（2009?泰州）下列變化屬于化學(xué)變化的是（）

A.瓦斯爆炸B.海水曬鹽C.潮漲潮落D.干冰升華

4、（2009?南昌）下列■些物質(zhì)的自我介紹，其中介紹自己化學(xué)性質(zhì)的是（）

A.我是紫紅色固體B.我在天然界中硬度最大C.我在常溫下是氣體D.我會(huì)生銹

5、（2009?晉江）下列物質(zhì)的用途主要利用其化學(xué)性質(zhì)的是（）

A.可燃冰用作燃料B.“干冰”用于人工降雨

C.生鐵鑄造鐵鍋D.銅用于制造導(dǎo)線

6、（2009?青島）物質(zhì)的用途與性質(zhì)密切相關(guān)。下列敘述錯(cuò)誤的是.

A.因?yàn)槭焓夷芎退岚l(fā)生反應(yīng)，所以可用熟石灰改良酸性土壤

B.因?yàn)椤跋礉嵕庇腥榛δ?，所以“洗潔精”可用?lái)洗滌餐具上的油污

C.因?yàn)榧兹┠苁沟鞍踪|(zhì)變性，起到防腐作用，所以甲醛水溶液可用于浸泡水產(chǎn)品

D.因?yàn)榈獨(dú)饣瘜W(xué)性質(zhì)不活潑，所以可用于食品包裝袋內(nèi)防腐

7、（2009?青島）芯片是電腦、“智能”加點(diǎn)的核心部件，它是用高純度硅制成的。

下面是生產(chǎn)單質(zhì)硅過(guò)程中的一個(gè)重要反應(yīng)：SiO2+2C====Si+2C0f,該反應(yīng)的基本類(lèi)型

是（）

A.化合反應(yīng)B.分解反應(yīng)C.置換反應(yīng)D.復(fù)分解反應(yīng)

8、（2009?浙江）下圖表示物質(zhì)A（8）與B（8）在一定條件下反應(yīng)生成C）

的微觀示意圖（?和O表示兩種質(zhì)子數(shù)不同的原子）。下列說(shuō)法正確的是（）

A.該反應(yīng)在反應(yīng)前后其原子種類(lèi)沒(méi)有發(fā)生變

化，但原子數(shù)目減少.Q一定條件

B.A、B、C三種物質(zhì)在分類(lèi)上均屬于化合物

C.該反應(yīng)的化學(xué)方程式中，A、B、C的化學(xué)謙箭反應(yīng)后

計(jì)量數(shù)之比為2：1：2第14題圖

D.該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)

9、（2009?重慶）根據(jù)化學(xué)方程式A+NaOH-B+H20推斷，B,A的相對(duì)分子質(zhì)量相差

A.12B.18C.22D.40

10、（2008?南充）現(xiàn)將10gA和足量的B混合加熱，A和B發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，10gA完全

反應(yīng)后生成8gC和4gD,則參加反應(yīng)的A與B的質(zhì)量比是（）

A.1：1B.2：1C.5：1D.4：1

11、（2009?煙臺(tái)）按照“綠色化學(xué)”的原則，最理想的化工生產(chǎn)方式是（）

A.得到的產(chǎn)物為綠色物質(zhì)B.大分子物質(zhì)分解為小分子物質(zhì)

C.參與化學(xué)反應(yīng)的原子全部轉(zhuǎn)化為期望的最終產(chǎn)物

D.參與化學(xué)反應(yīng)的原子全部重新組合成無(wú)毒的物質(zhì)

12、（2009?常州）下列現(xiàn)象能用質(zhì)量守恒定律解釋的是（）

A.化學(xué)反應(yīng)中常伴隨熱量變化，有的放熱，有的吸熱

B.100g干冰完全汽化成100g氣體

C.WgNaCl溶解在90g水中，成為lOOgNaCl溶液

D.一定量的煤完全燃燒后生成的所有物質(zhì)的質(zhì)量之和大于煤的原質(zhì)量

13、（2009?衡陽(yáng)）右圖所示的是某化學(xué)反應(yīng)

前后粒子數(shù)目和種類(lèi)的變化情況,該反應(yīng)的反應(yīng).00I￡）001?A原子

b??

OB原子

類(lèi)型是（

DC③c原子

A.化合反應(yīng)B.置換反應(yīng)QP

反應(yīng)前反應(yīng)后

C.分解反應(yīng)D.復(fù)分解反應(yīng)

14、（2009?河北）下列反應(yīng)屬于化合反應(yīng)的是（

A.CuSO4+2NaOH=Cu{OH}2J+Na2SO4

—△―

B.2NaHCO3Na2CO3+C02?+H20

C.Zn+2HCI=ZnCl2+H2T

D.H2+Cl2點(diǎn)燃2HC1

15、（2009?海南）W、X、Y、Z四種物質(zhì)在一定條件下充分反應(yīng)后，測(cè)得反應(yīng)前后各

物質(zhì)的質(zhì)量如下：

物質(zhì)WXYZ

反應(yīng)前質(zhì)量g222340

反應(yīng)后質(zhì)量g240待測(cè)16

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.W在反應(yīng)中可能是催化劑B.該反應(yīng)中生成X的質(zhì)量為40g

C.該反應(yīng)屬于分解反應(yīng)D.該反應(yīng)中Y全部參加反應(yīng)

二、填空題（每空2分，化學(xué)方程式每個(gè)3分）

16、（9分）（2009?重慶）初中化學(xué)中的幾種常見(jiàn)物質(zhì)有下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分

反應(yīng)物和生成物已略去），其中反應(yīng)②常用于工業(yè)生產(chǎn)，反應(yīng)③常用于實(shí)驗(yàn)室制備F氣體。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）D的化學(xué)式是；A的化學(xué)式可能是（任寫(xiě)一種）。

（2）反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為-

（3）在四種基本反應(yīng)類(lèi)型中，上圖未涉及的反應(yīng)類(lèi)型是（填序號(hào)）。

A.化合反應(yīng)B.分解反應(yīng)C.置換反應(yīng)D.復(fù)分解反應(yīng)

17、（11分）（2008?太原）組成我們周?chē)澜绲奈镔|(zhì)時(shí)時(shí)刻刻都在發(fā)生著化學(xué)變化。

這些變化是有規(guī)律可循的。有些化學(xué)變化可用“A+B-C+D”這樣的表達(dá)式來(lái)表示。

（1）在四種基本反應(yīng)類(lèi)型中，可用上式表示的是反應(yīng)和反應(yīng)。

（2）不屬于四種基本反應(yīng)類(lèi)型，但能用上式表示的一個(gè)化學(xué)方程式

是?

（3）在上式中，若A是硫酸，則B可以是（填寫(xiě)兩種不

回卷別的物質(zhì)的化學(xué)界）其中一種物質(zhì)與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式

是。（合理即可）

三、信息題

18、（10分）自然界有一種“雷雨發(fā)莊稼”的現(xiàn)象，即在雷雨過(guò)后，植物生長(zhǎng)得更好。

下面?段短文就是敘述雷雨中發(fā)生的?系列化學(xué)變化過(guò)程：①空氣中的2在放電條件下與

直接化合生成元色且不溶于水的一氧化氮?dú)怏w；②一氧化氮的密度比空氣略大，不穩(wěn)定，

常溫下就易與空氣中的反應(yīng)生成紅棕色的二氧化氮?dú)怏w：③二氧化氮?dú)怏w有毒，易與水

反應(yīng)生成硝酸（1風(fēng)）3）和一氧化氮；④生成的硝酸隨雨水淋灑到大地上，同土壤中的礦物相互

作用，生成可溶于水的硝酸鹽。

請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：

（1）上述短文中，描述二氧化氮化學(xué)性質(zhì)的是（填序號(hào)）。

（2）實(shí)驗(yàn)室制取?氧化氮時(shí)，下列收集方法不適宜的是。

A.向上排空氣法B.向下排空氣法C.排水收集法

（3）寫(xiě)出二氧化氮與水反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：,其中氮元

素的化合價(jià)在此反應(yīng)中發(fā)生的變化是。

A.不變B.僅升高C.僅降低D.既有升高又有降低

（4）“雷雨發(fā)莊稼”，植物生長(zhǎng)得更好的原因是

19、（11分）（2008?廣西）在化學(xué)反應(yīng)中，物質(zhì)所含元素化合價(jià)發(fā)生改變的反

00+1-1

應(yīng)就是氧化還原反應(yīng)。如：2Na+Ch==2NaCl反應(yīng)前后，鈉元素、氯元素的化合價(jià)發(fā)生了改變,

該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。請(qǐng)仔細(xì)閱讀表格的內(nèi)容，回答問(wèn)題。

序號(hào)化學(xué)方程式屬于的基本反應(yīng)類(lèi)型

①Fe+S=FeScombinationreaction

②decompositionreaction

Cu(OH)2=CuO+1L0

出+Cu冷CU+H2Odisplacementreaction

HC1+AgNO3=AgClI+HNOsdoubledecompositionreaction

（1）請(qǐng)根據(jù)物質(zhì)所含元素化合價(jià)是否發(fā)生改變進(jìn)行分析，表格內(nèi)列出的化學(xué)方程式中

屬于氧化還原反應(yīng)的是（填序號(hào)）

（2）根據(jù)以下要求，寫(xiě)出有碳元素參加反應(yīng)的化學(xué)方程式各一個(gè):

decompositionreaction：________________________________

displacementreaction：_________________________________

combinationreaction：__________________________________

20、（14分）（2008?廣州）閱讀下列信息，回答有關(guān)問(wèn)題

1909年哈伯在實(shí)驗(yàn)室將氮?dú)夂蜌錃庠?00℃,2.02X10'kPa和鐵作催化劑的條件下首

次合成了氨（NFL）。常溫下，氨是一種無(wú)色有刺激性氣味的氣體，能經(jīng)過(guò)下列反應(yīng)制得生

產(chǎn)炸藥的原料——硝酸。

A、氨和氧氣在伯催化劑和一定溫度的條件下反應(yīng)生成一氧化氮和水：

B、一氧化氮和氧氣反應(yīng)生成二氧化氮；

C、二氧化氮和水反應(yīng)硝酸和一氧化氮。

工業(yè)合成氨的原料來(lái)自空氣、煤和水，這是一種經(jīng)濟(jì)的固氨方法。這一成果生產(chǎn)的化

肥給農(nóng)業(yè)帶來(lái)了豐收，也獲得了代替智利硝石生產(chǎn)炸藥的原料。1914年第一次世界大戰(zhàn)爆

發(fā)時(shí)，由于德國(guó)壟斷了合成氨技術(shù)，能快速生產(chǎn)氨和硝酸，使糧食和炸藥的供應(yīng)有了保障，

這也促成了德皇威廉二世開(kāi)戰(zhàn)的決心，給世界人民帶來(lái)了災(zāi)難。

（1）請(qǐng)從以上信息中總結(jié)有關(guān)氨的知識(shí)。

①氨的物理性質(zhì)：；

②氨的化學(xué)性質(zhì)：;

③氨的制法（寫(xiě)化學(xué)方程式）：;

⑥氨的用途：;

（2）根據(jù)氨生產(chǎn)硝酸的三個(gè)反應(yīng)，回答下列問(wèn)題：

①B反應(yīng)的反應(yīng)類(lèi)型是；

②對(duì)于C反應(yīng)中產(chǎn)生的?氧化碳（一種大氣污染物）尾氣，你認(rèn)為最好的處理方法

是。

（3）你認(rèn)為合成氨中氫元素主要來(lái)自原料中的o

專(zhuān)題二物質(zhì)構(gòu)成的奧妙

一、物質(zhì)的構(gòu)成

1、物質(zhì)構(gòu)成的體系

r概念：保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小微粒

分子1「體積和質(zhì)量都很小

特征1分子間有一定的間隔

1分子在不停的運(yùn)動(dòng)

概念：化學(xué)變化中的最小微粒

特征：同分子的特征相似

物質(zhì)原子＜質(zhì)子（（帶正電）

構(gòu)成得Ir原子核（帶正電）一

中子（不帶電）

失結(jié)構(gòu)"1

電1核外電子（帶負(fù)電）

子

形

成「概念：帶電的原子或原子團(tuán)

離子f陽(yáng)離子

I分類(lèi)j

1陰離子

2、原子與分子的區(qū)別和聯(lián)系

分子原子備注

質(zhì)量和體積都很小，處質(zhì)量和體積都很小，處于不斷同種原子具有相同

于不斷的運(yùn)動(dòng)中，分子的運(yùn)動(dòng)中，原子間有間隔，同的核電荷數(shù)。分子與

相似點(diǎn)間有間隔。同種分子化種原子性質(zhì)相同，不同種原子構(gòu)成這種分子的原

學(xué)性質(zhì)相同，不同種分性質(zhì)不同子比較，原子比分子

子化學(xué)性質(zhì)不同小，但并不是所有的

原子是化學(xué)變化中的最小粒原子都一定比分子

在化學(xué)反應(yīng)中，分子本子，在化學(xué)反應(yīng)中不可再分；?。ú煌N分子和原

不同點(diǎn)

身發(fā)生分裂，可以再分在化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類(lèi)子無(wú)法比較）

和數(shù)目不發(fā)生改變

分子是原子構(gòu)成的，分原子是構(gòu)成分子的粒子，原子

聯(lián)系子是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒也是構(gòu)成物質(zhì)的i種粒子

子

3、離子與原子的區(qū)別

項(xiàng)目原子陽(yáng)離子陰離子

結(jié)構(gòu)核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)〉電子核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)〈電子

電子數(shù)數(shù)數(shù)

電性中性帶正電荷帶負(fù)電荷

性質(zhì)一般性質(zhì)比較活潑

（除稀有氣體原子穩(wěn)定穩(wěn)定

夕卜）

符號(hào)（舉例）H、0、A1H*Al3+。2-C1

【例］】（2008?鹽城）下列對(duì)分子、原子、離子的認(rèn)識(shí)，正確的是（）

A、分子是保持物質(zhì)性質(zhì)的最小粒子B、原子是最小的粒子，不可再分

C、原子得到或失去電子后形成離子

D、COZ和C0性質(zhì)的差異主要是由于分子間的間隔不同

【解析】分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子，不能保持物質(zhì)的物理性質(zhì)，故A錯(cuò)。原

子是化學(xué)變化中最小的粒，它由原子核和電子構(gòu)成，所以B錯(cuò)。原子得到電子帶負(fù)電，失去

電子帶正電，形成離子，所以C正確。CO2和CO性質(zhì)的差異是因?yàn)榉肿咏Y(jié)構(gòu)不同，所以D錯(cuò)。

【規(guī)律小結(jié)】分子、原子利離子都可以直接構(gòu)成物質(zhì)，分子有原子構(gòu)成，原子得失電子

形成離子，不同種分子，性質(zhì)不同

變式訓(xùn)練一

1、（2009?晉江）夏II的校園，百花盛開(kāi)，陣陣花香，沁人心脾。花香四溢的現(xiàn)象說(shuō)

明（）

A.分子是不斷運(yùn)動(dòng)的B.分子是由原子構(gòu)成的

C.分子具有一定的質(zhì)量-弋）?子之間有一定的間隔

2、（2009?泰州）結(jié)構(gòu)示意圖*以/我示的微粒是（）

A.原子B.分子C.陽(yáng)離子D.陰離子

3、（2009?濰坊）下表呈現(xiàn)的是部分元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖、主要化合價(jià)等信息。

第二

LiBe磅N

周期C礴0礴F礴'

主要

+1+2+3+2,+4,-4+2,+5,-3-2

化合價(jià)

第三

Nat吻MgAlQ

周期第嚼Si嘮p嘮s啰嘮

主要+1,+5,

+1+2+3+4,-4+3,+5,—3+4,+6,-2

化合價(jià)+7,-1

下列敘述錯(cuò)誤的是（）

A.鋁原子結(jié)構(gòu)示意圖的最外層有3個(gè)電子

B.元素的正化合價(jià)數(shù)一定等于原子的最外層電子數(shù)

C.核電荷數(shù)分別為8和14的元素，組成化合物的化學(xué)式為Si。，

D.同一周期中，原子的核外電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)從左向右逐漸增多

二、物質(zhì)的組成

1、元素的概念：元素是指具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的同一類(lèi)原子的總稱(chēng)。例如氯

0+1+3+5+7

元素包括Cl、Cl、Cl、Cl、Cl、C1…不同形式的粒子和C1-35、C137（指相對(duì)原子質(zhì)

量分別為35和37的兩種氯原子）等粒子，因?yàn)樗鼈兊暮穗姾蓴?shù)均為17。

2、理解元素的概念應(yīng)把握“同質(zhì)子，類(lèi)原子”六個(gè)字。

（1）“同質(zhì)子”即指元素的種類(lèi)是由核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）決定的，與原子中的

中子數(shù)、電子數(shù)無(wú)關(guān)。同種元素原子的質(zhì)子數(shù)一定相同，不同種元素的原子的質(zhì)子數(shù)一定不

相同。

（2）“類(lèi)原子”是指一種元素可能不止一種原子。它包括質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的

原子（如：氫元素有三種原子：笈、笊、窟，它們的質(zhì)子數(shù)相同，但中子數(shù)不同）；也包括

質(zhì)子數(shù)相同，而電子數(shù)不同的原子和離子（如：鐵原子通常有三種存在形式即Fe、Fe2\Fe",

它們都屬于鐵元素）。

3、理解元素概念時(shí)的注意事項(xiàng)

（1）元素是以核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）為標(biāo)準(zhǔn)對(duì)原子分類(lèi)。只論種類(lèi)，不講個(gè)數(shù)。

（2）質(zhì)子數(shù)是劃分元素種類(lèi)的標(biāo)準(zhǔn)。質(zhì)子數(shù)相同的原子和單核離子都屬同一種元素。如

Na'與Na都屬鈉元素，但Na與NH「不屬于同一種元素。

（3）同種元素可以有不同的存在狀態(tài)。如單質(zhì)中和化合物中。

（4）同種元素的離子因帶電荷數(shù)不同，性質(zhì)也不同。如Fe，與Fe*。

（5）自然界中目前已知的元素有112種，可分為金屬元素、非金屬元素、稀有氣體元素。

4、元素與原子的比較

元素原子

是宏觀概念，只表示種類(lèi)不表示個(gè)

區(qū)別是微觀概念，既分種類(lèi)，又表示個(gè)數(shù)

數(shù)

表示物質(zhì)的微觀構(gòu)成。

適用表示物質(zhì)的宏觀組成。

常用來(lái)表示物質(zhì)的分子由哪些及幾個(gè)原

范圍常用來(lái)表示物質(zhì)由哪幾種元素組成

子構(gòu)成

只要核電荷數(shù)相同的一類(lèi)原子就是同一種元素，原子是元素的最小單位，而元

聯(lián)系

素是原子的一個(gè)歸類(lèi)“集體”。

【例2】（2009?福州）海水是重要的資源，每千克海水中約含有鈉10.62g、鎂1.28

g、鈣0.40g等。這里的“鈉、鎂、鈣”指的是（）

A.原子B.分子C.元素D.單質(zhì)

【規(guī)律小結(jié)】物質(zhì)是由分子、原子或離子構(gòu)成，由元素組成。

變式訓(xùn)練二

1、（2009?東營(yíng)）運(yùn)用2008年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)的研究成果，可依據(jù)生物發(fā)光現(xiàn)象檢測(cè)超

微量鈣的存在。這里的“鈣”是指（）

A.分子B.原子C.元素D.單質(zhì)

2、（2009?南京）根據(jù)下表中相關(guān)信息，判斷出的元素名稱(chēng)不一定合理的

常見(jiàn)元素的粒子結(jié)構(gòu)或性質(zhì)等信息元素名稱(chēng)

通常狀況下其單質(zhì)為黃色粉末狀固體，在空氣中燃燒

A.硫

生成的有剌激性氣味的氣體是引起酸雨的物質(zhì)之一

原子核外有2個(gè)電子層，且圾外層有8個(gè)電子的粒子，

B.演

其化學(xué)性質(zhì)不活潑

原子核內(nèi)有8個(gè)質(zhì)子,其單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，具

C.氧

有氧化性,加壓降溫時(shí)可由無(wú)色氣體變成淡藍(lán)色液體

通常狀況下其單質(zhì)為紫紅色固體，常用作導(dǎo)線，能置換

D.銅

出硝酸銀溶液中的銀

3、（2008?蘇州）由種類(lèi)相同的元素組成的組物質(zhì)是（）

A、冰和干冰B、銀和水銀C、燒堿和純堿D、水和雙氧水

三、物質(zhì)的分類(lèi)

混合物

「金屬

分類(lèi)Jj單質(zhì),非金屬

1稀有氣體

純凈物《（氧化物

酸

、C無(wú)機(jī)化合物堿

化合物1〔鹽

I有機(jī)化合物

1、純凈物和混合物

區(qū)別純凈物和混合物的關(guān)鍵點(diǎn)：是否由同?單質(zhì)或化合物組成。

混合物的特點(diǎn)：①混合物是多種物質(zhì)組成，各成分均是純凈物，這些純凈物彼此不發(fā)

生化學(xué)反應(yīng)，仍能保持各自的化學(xué)性質(zhì)；②混合物無(wú)固定的組成，純凈物構(gòu)成混合物時(shí)沒(méi)有

一定的比例，所以通常不以其中某?成分名稱(chēng)命名，而且混合物的物理性質(zhì)也不同定；③從

微觀角度看，混合物是由多種彼此間不反應(yīng)的分子、原子或離子構(gòu)成，而純凈物是由同種分

子、原子或離子構(gòu)成。

2、單質(zhì)和化合物

單質(zhì)化合物

由同一種元素組成的純凈物由兩種或兩種以上的元素組成的純凈

概念

物

元素形態(tài)元素處于游離態(tài)元素處于化合態(tài)

性質(zhì)不能發(fā)生分解反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)大部分能發(fā)生分解反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)

單嗤化合物

聯(lián)系

值得注意的是：①組成單質(zhì)的雖是同一種元素，但在單質(zhì)分子中，有單原子分子（?個(gè)

原子構(gòu)成一個(gè)分子），如稀有氣體；有雙原子分子（兩個(gè)原子構(gòu)成一個(gè)分子），如氫氣、氧氣;

有多原子分子，如白磷，臭氧（0,），巴基球（Cg）等。

②同種元素可以形成不同種單質(zhì)，如白磷和紅磷、氧氣和臭氧，它們互為同素異形體。

同素異形體在一定條件下能互相轉(zhuǎn)化，這種轉(zhuǎn)化是化學(xué)變化，如石墨轉(zhuǎn)化為金剛石。

3、氧化物和酸、堿、鹽

（1）氧化物：山兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物。通常氧化物可分為堿性

氧化物（如Na20）和酸性氧化物（如C0J。但有?些氧化物不屬于這兩類(lèi)氧化物如HQ、CO、NO

等。堿性氧化物都是金屬氧化物，大多數(shù)非金屬氧化物是酸性氧化物，也有一些金屬氧化物

是酸性氧化物，如MnO。

（2）酸：山氫和酸根組成，電離時(shí)生成的陽(yáng)離子必須全部是氫離子（H*）,陰離子則是

酸根。酸按所含的酸根可分為無(wú)氧酸如HC1和含氧酸如H60,；按能電離出H'的多少可分為

一元酸如HC1、二元酸如H2so外多元酸如H3Po4。

（3）堿：由金屬離子（含NH'）和氫氧根離子構(gòu)成化合物。

（4）鹽：由金屬離子（含NH'）和酸根離子構(gòu)成。

[例3]（2009?東營(yíng)）分類(lèi)是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)物質(zhì)及其變化的一種常用的基本方法。

現(xiàn)有藥品硫酸鐵，它與下列哪組屬于同一類(lèi)物質(zhì)（）

A.鹽酸、硫酸B.氫氧化鋁、氫氧化銅

C.氯化鎂、碳酸氫鈉D.二氧化碳、四氧化三鐵

【答案】C

【解析】硫酸鐵屬于鹽，鹽酸和硫酸屬于酸，氫氧化鋁和氫氧化銅屬于堿，氯化鎂和碳

酸氫鈉屬于鹽，二氧化碳和四氧化三鐵屬于氧化物，所以選C

【規(guī)律小結(jié)】化合物分為酸、堿、鹽、氧化物，在判斷物質(zhì)的類(lèi)別時(shí)，可以借助一些規(guī)

律：酸中含有氫元素，堿中含有氫氧根，氧化物中含有氧元素。

變式訓(xùn)練三

1、（2009?臨沂）在下列物質(zhì)中，屬于純凈物的是（）

A.礦泉水B.空氣C.氯酸鉀D.氯化銅溶液

2、（2009?濰坊）目前，國(guó)家食品監(jiān)督檢驗(yàn)部門(mén)檢出某“返青粽葉”包裝的粽子中含

有硫酸銅，若食用這樣的粽子會(huì)有害健康。硫酸銅屬于（）

A.有機(jī)物B.混合物C.金屬單質(zhì)D.鹽

3、（2009?南京）下列各圖中和“?”分別表示兩種質(zhì)子數(shù)不同的原子，其中

能表示由兩種化合物組成的混合物的圖是（）

4、（2009?蘭州）人們可以對(duì)物質(zhì)從不同的角度進(jìn)行分類(lèi)。請(qǐng)根據(jù)示例將酒精、醋酸、

水、食鹽四種物質(zhì)進(jìn)行分類(lèi)，并寫(xiě)出分類(lèi)依據(jù)。

不同類(lèi)的物質(zhì)分類(lèi)依據(jù)