江蘇省百校聯(lián)考2024屆化學(xué)高一上期中達(dá)標(biāo)檢測試題考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、人們對物質(zhì)性質(zhì)的研究是一種科學(xué)探究的過程，這種研究過程的科學(xué)組合應(yīng)該是A．預(yù)測物質(zhì)的性質(zhì)→觀察物質(zhì)的外觀→實(shí)驗(yàn)和觀察→解釋和結(jié)論B．觀察物質(zhì)的外觀→預(yù)測物質(zhì)的性質(zhì)→解釋和結(jié)論→實(shí)驗(yàn)和觀察C．預(yù)測物質(zhì)的性質(zhì)→觀察物質(zhì)的外觀→解釋和結(jié)論→實(shí)驗(yàn)和觀察D．觀察物質(zhì)的外觀→預(yù)測物質(zhì)的性質(zhì)→實(shí)驗(yàn)和觀察→解釋和結(jié)論2、下列指定實(shí)驗(yàn)的裝置圖完全正確的是A．稱量氫氧化鈉固體B．分離水和乙醇C．配制100mL0.10mol/L鹽酸D．尾氣處理吸收HCl氣體3、粗鹽提純的實(shí)驗(yàn)中，不需要進(jìn)行的操作是A． B． C． D．4、下列說法不正確的是()A．利用丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)分溶液和膠體，但這不是它們的本質(zhì)區(qū)別B．膠體的分散質(zhì)粒子大小在1nm到l00nm之間，能通過濾紙不能透過半透膜C．氫氧化鐵膠體在電場作用下“紅褐色”向陰極移動(dòng)，是因?yàn)闅溲趸F膠粒帶正電D．將氫氧化鈉濃溶液滴入飽和氯化鐵溶液，制得氫氧化鐵膠體5、等體積的兩容器內(nèi)，一個(gè)盛CH4，另一個(gè)盛NH3，若容器內(nèi)溫度、壓強(qiáng)相同，則兩容器內(nèi)所盛氣體比較，結(jié)論一定不正確的是A．分子個(gè)數(shù)比為1:1 B．質(zhì)量比為17:16C．原子個(gè)數(shù)比為5:4 D．氫原子個(gè)數(shù)比為4:36、儀器名稱為“容量瓶”的是A． B． C． D．7、在探究新制飽和氯水成分的實(shí)驗(yàn)中，下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是A．氯水的顏色呈淺綠色，說明氯水中含有Cl2B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明氯水中含有Cl－C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有氣泡產(chǎn)生，說明氯水中含有H＋D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液顏色變成棕黃色，說明氯水中含有HClO8、等質(zhì)量的CO和N2，下列敘述不正確的是（）A．密度一定相同 B．分子數(shù)一定相同C．原子數(shù)一定相同 D．物質(zhì)的量一定相同9、下列關(guān)于物質(zhì)分離提純的描述不正確的是（）A．物質(zhì)分離或提純方法的選擇依據(jù)是混合物的狀態(tài)和性質(zhì)B．KCl和MnO2混合物分離步驟為：溶于水、過濾、洗滌、干燥、蒸發(fā)、結(jié)晶C．從碘水中萃取I2，可選擇用苯、乙醇、四氯化碳作萃取劑D．NaCl中混有少量KNO3雜質(zhì)，分離步驟為溶于水、蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過濾、洗滌、干燥10、下面關(guān)于電解質(zhì)的敘述中正確的是()A．電解質(zhì)在水中一定能導(dǎo)電B．純水的導(dǎo)電性很差，所以水不是電解質(zhì)C．化合物電離時(shí)，生成的陽離子是氫離子的是酸D．電解質(zhì)、非電解質(zhì)都指化合物而言，單質(zhì)不屬于此范疇11、下列關(guān)于膠體的說法正確的是（）A．依據(jù)丁達(dá)爾效應(yīng)可將分散系分為溶液、膠體與濁液B．向污水中投放明礬，生成能凝聚懸浮物的膠體：Al3+＋3H2OAl(OH)3(膠體)＋3H+C．Na+、K+、SO42-、Br-能在Fe(OH)3膠體中大量共存D．沸水中滴加適量飽和FeCl3溶液，形成帶電的膠體，導(dǎo)電能力增強(qiáng)12、實(shí)驗(yàn)室將NaClO3和Na2SO3按物質(zhì)的量為2:1放入燒杯中，同時(shí)滴入適量H2SO4，并用水浴加熱，產(chǎn)生棕黃色的氣體X，反應(yīng)后測得NaClO3和Na2SO3恰好完全反應(yīng)，則X的化學(xué)式為A．Cl2B．Cl2OC．ClO2D．Cl2O313、有兩種體積相同的某植物的營養(yǎng)液，其配方如下：對于兩種營養(yǎng)液的成分，下列說法中，正確的是（）KClK2SO4ZnSO4ZnCl210.3mol0.2mol0.1mol—20.1mol0.3mol—0.1molA．只有K+的物質(zhì)的量相等 B．只有Cl—的物質(zhì)的量相等C．各離子的物質(zhì)的量均不同 D．各離子的物質(zhì)的量完全相同14、下列離子檢驗(yàn)的正確結(jié)論是()A．若向溶液中加入足量鹽酸，產(chǎn)生能夠使澄清石灰水變渾濁的氣體，則溶液中一定存在大量CO32-B．若向溶液中加入AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，則溶液中一定存在大量Cl-C．若向溶液中滴加酚酞試液，溶液變紅色，則溶液中一定存在大量OH-D．若向溶液中加入BaCl2溶液后，產(chǎn)生白色沉淀，則溶液中一定存在大量SO42-15、化學(xué)實(shí)驗(yàn)中若使某步中的有害產(chǎn)物作為另一步的反應(yīng)物,形成一個(gè)循環(huán),則可不再向環(huán)境排放該種有害物質(zhì)。在如圖所示有編號的反應(yīng)中,屬于氧化還原反應(yīng)的有A．3個(gè) B．4個(gè) C．5個(gè) D．6個(gè)16、下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是（）。A．H＋、Cl-、Ca2+、B．Na＋、Mg2＋、SO42－、OH-C．K＋、Na＋、OH-、Cl-D．Cu2+、Ba2+、Cl-、SO42－二、非選擇題（本題包括5小題）17、有X、Y、Z三種元素：①X、Y、Z的單質(zhì)在常溫下均為氣體，②X單質(zhì)可以在Z的單質(zhì)中燃燒，生成化合物XZ，火焰呈蒼白色，③XZ極易溶于水，在水溶液中電離處X+和Z﹣，其水溶液能使藍(lán)色石蕊試紙變紅，④每兩個(gè)X2分子能與一個(gè)Y2分子化合成兩個(gè)X2Y分子，X2Y常溫下為液體，⑤Z單質(zhì)溶于X2Y中，所得的溶液具有漂白性。（1）寫出下列微粒的電子式：X+_____，Z﹣______，Y原子_____。（2）寫出X2Y的化學(xué)式_____。按要求與X2Y分子具有相同電子數(shù)的微粒的化學(xué)符號：兩個(gè)原子核的陰離子_____，5個(gè)原子核的分子_____。（3）寫出Z單質(zhì)溶于X2Y中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_____，所得溶液能使淀粉碘化鉀溶液變藍(lán)，主要起作用的微粒是_____。（4）實(shí)驗(yàn)室制備XZ的化學(xué)方程式：_____，如何檢驗(yàn)XZ是否收集滿__________。18、A～E是核電荷數(shù)均小于20的元素。已知：A原子的原子核內(nèi)無中子；B原子的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍；C元素的原子M層比L層電子數(shù)少1個(gè)；D元素的+2價(jià)陽離子和氖原子具有相同的電子數(shù)；E原子的最外層電子數(shù)與B相同。(1)寫出五種元素的元素符號：A_____；B_____；C_____；D_____；E_____。(2)寫出D2+離子的結(jié)構(gòu)示意圖_____。(3)寫出C形成離子時(shí)的電子式_____。(4)A與B可形成兩種化合物，其原子個(gè)數(shù)比分別為2:1和1:1，且這兩種化合物中電子總數(shù)分別為10和18。請寫出這兩種化合物的化學(xué)式：_____、_____。(5)A元素與C元素組成的化合物的電離方程式：_____。19、掌握儀器名稱、組裝及使用方法是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)，下圖為兩套實(shí)驗(yàn)裝置。(1)寫出下列儀器的名稱：a.____________，b.___________，e.__________。(2)儀器a～e中，使用前必須檢查是否漏水的有___________。(填序號)(3)若利用裝置分離四氯化碳和酒精的混合物，還缺少的儀器是__________，將儀器補(bǔ)充完整后進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，溫度計(jì)水銀球的位置在_______處。冷凝水由____口流出(填f或g)。(4)表示溶液濃度的方法通常有兩種;溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(W)和物質(zhì)的量濃度(c)，把98%(密度為1.84g/cm3)的濃硫酸稀釋成2mol/L的稀硫酸100mL，需要量取濃硫酸_______mL，若配制時(shí)沒有冷卻到室溫就轉(zhuǎn)移、定容，則所配溶液的物質(zhì)的量濃度________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。20、粗食鹽中除含有鈣離子、少量鎂離子、硫酸根離子等可溶性雜質(zhì)外，還含有泥沙等不溶性雜質(zhì)。我們食用的精鹽是用粗鹽提純而得到的。通過教材中“粗鹽的提純”及你做過的該實(shí)驗(yàn)完成下列問題：(1)如何運(yùn)用最簡單的方法檢驗(yàn)溶液中有無SO42—________。如果有，應(yīng)該如何除去SO42—__________。(2)在除凈SO42—且過濾后的溶液中滴加飽和Na2CO3溶液，直至不再產(chǎn)生沉淀為止。請問這步操作的目的是_________。(3)將經(jīng)過操作(2)后的溶液過濾。請問這一操作哪些雜質(zhì)離子不能除凈？____________。21、工業(yè)生產(chǎn)需要大量原料，消耗大量能源，在得到所需產(chǎn)品同時(shí)產(chǎn)生了大量廢氣、廢水、廢渣。某工廠排放的廢水中含有Cu2+、Fe2+、Hg2+、H+等離子，某化學(xué)小組為了充分利用資源和保護(hù)環(huán)境，準(zhǔn)備回收廢水中的銅和汞，同時(shí)得到綠礬。他們設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案：（1）步驟Ⅰ中加入過量鐵粉的目的是_______________________________。（2）步驟Ⅱ中________(填“能”或“不能”)，用鹽酸代替硫酸，寫出步驟Ⅱ中涉及反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________________________。（3）步驟Ⅳ得到綠礬的操作蒸發(fā)濃縮______________、______________、洗滌、干燥。現(xiàn)有儀器：酒精燈、玻璃棒、坩堝、蒸發(fā)皿、蒸餾燒瓶、燒杯、鐵架臺等，完成步驟Ⅳ的實(shí)驗(yàn)操作還需要選擇的玻璃儀器是___________。（4）步驟V利用氧化銅制取銅有如下四種方案：方案甲：利用氫氣還原氧化銅；方案乙：利用一氧化碳還原氧化銅；方案丙：利用炭粉還原氧化銅；方案?。合葘⒀趸~溶于稀硫酸，然后加入過量的鐵粉、過濾，再將濾渣溶于過量的稀硫酸，再過濾、洗滌、烘干。從安全角度考慮，方案_________不好；從產(chǎn)品純度考慮，方案_________不好。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D【解題分析】

研究物質(zhì)性質(zhì)的基本程序：首先，要觀察物質(zhì)的外觀性質(zhì)（包括物質(zhì)的存在狀態(tài)、顏色氣味等）；第二、要對物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行預(yù)測；第三、設(shè)計(jì)并實(shí)施實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證所做的預(yù)測。通過對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察和分析，歸納出與預(yù)測相一致的性質(zhì)，并對實(shí)驗(yàn)中所出現(xiàn)的特殊現(xiàn)象進(jìn)行進(jìn)一步的研究；第四、對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行分析、綜合、推論，概括出物質(zhì)的通性及特性?！绢}目詳解】人們對物質(zhì)性質(zhì)的研究是一種科學(xué)探究的過程，這種研究過程的科學(xué)組合應(yīng)該是：觀察物質(zhì)的外觀→預(yù)測物質(zhì)的性質(zhì)→實(shí)驗(yàn)和觀察→解釋和結(jié)論。答案為D。2、D【解題分析】

A．氫氧化鈉易潮解，稱量時(shí)應(yīng)放在小燒杯或稱量瓶中進(jìn)行，且為左物右碼，故A錯(cuò)誤；B．冷凝水下進(jìn)上出時(shí)冷凝效果最好，故B錯(cuò)誤；C．移液時(shí)，應(yīng)用玻璃棒引流，故C錯(cuò)誤；D．吸收裝置中的導(dǎo)管伸入到液體中，但該裝置采用肚容式裝置，易吸收易溶性氣體，且能防止倒吸，故D正確；故答案為D。3、D【解題分析】

本題主要考查粗鹽提純的過程，主要分為4個(gè)階段，溶解→過濾→除雜→蒸發(fā)結(jié)晶?！绢}目詳解】粗鹽提純的實(shí)驗(yàn)步驟：（1）粗食鹽的溶解，儀器為燒杯、玻璃棒；（2）不溶物的過濾，儀器為燒杯、漏斗、玻璃棒；（3）離子的除雜（過濾），儀器為燒杯、玻璃棒；（4）蒸發(fā)濃縮與結(jié)晶，儀器為蒸發(fā)皿、玻璃棒。A裝置為溶解裝置；B裝置為過濾裝置；C裝置為蒸發(fā)結(jié)晶裝置；D裝置為蒸餾裝置。在過程中沒有出現(xiàn)的步驟是蒸餾。答案為D。4、D【解題分析】

A．溶液與膠體的本質(zhì)區(qū)別在于分散質(zhì)微粒直徑大小，前者小于1nm，后者介于1nm～100nm之間，丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體的特性，利用丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)分溶液和膠體，故A正確；B．膠體與其他分散系的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子的大小，膠體分散質(zhì)粒子的直徑大小在1nm～100nm之間，能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)、能透過濾紙、不能透過半透膜都是膠體的性質(zhì)，故B正確；C．膠體能發(fā)生電泳現(xiàn)象是由于膠體粒子帶電荷，氫氧化鐵膠體在電場作用下“紅褐色”向陰極移動(dòng)，是因?yàn)闅溲趸F膠粒帶正電，故C正確；D．氫氧化鈉是電解質(zhì)，電解質(zhì)可使膠體發(fā)生聚沉，向飽和FeCl3溶液中滴加氫氧化鈉生成的是氫氧化鐵沉淀，向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液加熱至紅褐色液體為氫氧化鐵膠體，故D錯(cuò)誤；答案選D。5、B【解題分析】

等體積的兩容器內(nèi)，一個(gè)盛CH4，另一個(gè)盛NH3，若容器內(nèi)溫度、壓強(qiáng)相同，則CH4、NH3的物質(zhì)的量一定相等?！绢}目詳解】A．CH4、NH3的物質(zhì)的量相等，則分子個(gè)數(shù)比為1∶1，故A正確；B．CH4、NH3的物質(zhì)的量相等，則m(CH4)：m(NH3)=16：17，故B錯(cuò)誤；C．CH4、NH3的物質(zhì)的量相等，CH4、NH3原子個(gè)數(shù)比為5∶4，故C正確；D．CH4、NH3的物質(zhì)的量相等，CH4、NH3氫原子個(gè)數(shù)比為4∶3，故D正確；選B。6、B【解題分析】

A．為漏斗，用于過濾操作，故A不符合題意；B．為容量瓶，用于配制一定量濃度的溶液，故B符合題意；C．為錐形瓶，用于制取氣體、作為反應(yīng)容器或盛裝反應(yīng)物，進(jìn)行定量分析，故C不符合題意；D．為分液漏斗，用于分離密度不同且互不相溶的不同液體，也可用于向反應(yīng)器中隨時(shí)加液，故D不符合題意；答案選B。7、D【解題分析】

A、氯氣是黃綠色氣體，因此氯水的顏色呈淺綠色，說明氯水中含有Cl2，A正確；B、向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，白色沉淀是氯化銀，這說明氯水中含有Cl－，B正確；C、向氯水中加入NaHCO3粉末，有氣泡產(chǎn)生，氣體是CO2，這說明氯水中含有H＋，C正確；D、向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液顏色變成棕黃色，說明反應(yīng)中有氯化鐵生成。由于氯氣也能把氯化亞鐵氧化生成氯化鐵，因此不能說明氯水中含有HClO，D不正確。答案選D。8、A【解題分析】

A．密度ρ=M/Vm，由于氣體摩爾體積不一定相同，則二者的密度不一定相同，A錯(cuò)誤；B．CO和N2的摩爾質(zhì)量均為28g/mol，根據(jù)N=nNA=mNA/M可知，二者含有的分子數(shù)一定相同，B正確；C．CO和N2為雙原子分子，根據(jù)選項(xiàng)B可知二者分子數(shù)相同，則含有原子數(shù)也一定相同，C正確；D．CO和N2的摩爾質(zhì)量均為28g/mol，根據(jù)n=m/M可知二者的物質(zhì)的量一定相等，D正確；答案選A?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查了物質(zhì)的量的計(jì)算，題目難度不大，明確物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積之間的關(guān)系為解答關(guān)鍵，注意掌握密度與摩爾質(zhì)量之間的關(guān)系，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力。9、C【解題分析】

A.物質(zhì)分離或提純方法的選擇依據(jù)是混合物的狀態(tài)和性質(zhì)差異選擇相應(yīng)的試劑或分離方法，A正確；B.二氧化錳不溶于水，氯化鉀能溶于水，因此KCl和MnO2混合物分離步驟為：溶于水、過濾、洗滌、干燥、蒸發(fā)、結(jié)晶即可，B正確；C.乙醇與水互溶，從碘水中萃取I2，可選擇用苯、四氯化碳作萃取劑，不能選擇乙醇，C錯(cuò)誤；D.氯化鈉的溶解度受溫度影響小，硝酸鉀的溶解度受溫度影響大，因此NaCl中混有少量KNO3雜質(zhì)，分離步驟為溶于水、蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過濾、洗滌、干燥，D正確。答案選C。10、D【解題分析】

A、難溶物硫酸鋇、氯化銀等在水中均不能導(dǎo)電；

B、純水部分電離,屬于化合物,是電解質(zhì)；C、酸指電離時(shí)產(chǎn)生的陽離子全部都是氫離子的化合物；D、按化合物是否導(dǎo)電把化合物分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)?！绢}目詳解】A.電解質(zhì)在水中不一定能導(dǎo)電，如難溶電解質(zhì)硫酸鋇、氯化銀等，故A錯(cuò)誤；

B.純水能夠電離出氫離子和氫氧根離子，屬于極弱的電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C.酸是指電離時(shí)產(chǎn)生的陽離子全部都是氫離子的化合物，故C錯(cuò)誤；

D.在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì),在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì),電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是對化合物而言的，故D正確；

綜上所述，本題選D。11、B【解題分析】

A．分散系按照分散質(zhì)粒子直徑大小分為：溶液、膠體和濁液，分散質(zhì)粒度大于100nm的為濁液，介于1nm~100nm為膠體，小于1nm的為溶液，故A錯(cuò)誤；B．向污水中投放明礬，生成能凝聚懸浮物的氫氧化鋁膠體，反應(yīng)的離子方程式為Al3++3H2O?Al(OH)3(膠體)+3H+，故B正確；C．膠體中加入電解質(zhì)，膠體能夠發(fā)生聚沉，不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D．氫氧化鐵膠體的膠體粒子帶有正電荷，但氫氧化鐵膠體呈電中性，故D錯(cuò)誤；故選B。12、C【解題分析】

NaClO3和Na2SO3按物質(zhì)的量比2：1加入燒瓶中，再滴入少量H2SO4溶液加熱時(shí)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)中Na2SO3的氧化產(chǎn)物是Na2SO4,由于S在反應(yīng)前化合價(jià)為+4價(jià)，反應(yīng)后化合價(jià)為+6價(jià)，所以1mol的S元素失去2mol電子，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等可知，2molCl元素得到2mol電子,1mol的Cl元素得到1mol電子，化合價(jià)降低1價(jià)，因?yàn)樵诜磻?yīng)前Cl的化合價(jià)為+5價(jià)，所以反應(yīng)后Cl的化合價(jià)為+4價(jià)，因此棕黃色的氣體X是ClO2，故選C。【題目點(diǎn)撥】本題考查氧化還原反應(yīng)中電子守恒的計(jì)算，明確硫元素的化合價(jià)升高，氯元素的化合價(jià)降低是解答本題的關(guān)鍵。13、D【解題分析】

KCl、K2SO4、ZnSO4、ZnCl2均為強(qiáng)電解質(zhì)，在溶液中完全電離，根據(jù)各電解質(zhì)的物質(zhì)的量計(jì)算離子的物質(zhì)的量，確定離子關(guān)系。【題目詳解】①中n（K＋）=0.3mol+0.2mol×2=0.7mol，n（SO42－）=0.2mol+0.1mol=0.3mol，n（Zn2＋）=0.1mol，（Cl－）=0.3mol，②中n（K＋）=0.1mol+0.3mol×2=0.7mol，n（SO42－）=0.3mol，n（Zn2＋）=0.1mol，（Cl－）=0.1mol+0.1mol×2=0.3mol，①和②中各種離子的物質(zhì)的量：n（K＋）=0.7mol，n（SO42－）=0.3mol，n（Zn2＋）=0.1mol，n（Cl－）=0.3mol，所以成分相同，故選D。14、C【解題分析】A.若向溶液中加入足量鹽酸，產(chǎn)生能夠使澄清石灰水變渾濁的氣體，則溶液中可能含有碳酸根、亞硫酸根等離子，A錯(cuò)誤；B.若向溶液中加入AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，則溶液中含有Cl-、碳酸根離子、硫酸根離子等，B錯(cuò)誤；C.若向溶液中滴加酚酞試液，溶液變紅色，說明溶液呈堿性，溶液中一定存在大量OH-，C正確；D.若向溶液中加入BaCl2溶液后，產(chǎn)生白色沉淀，則溶液中可能存在大量SO42-或Ag+等，D錯(cuò)誤。15、A【解題分析】

①Na2Cr2O7中Cr為＋6價(jià)，CrCl3中Cr顯＋3價(jià)，Cr的化合價(jià)降低，反應(yīng)①屬于氧化還原反應(yīng)，②中Cr的化合價(jià)都顯＋3價(jià)，化合價(jià)沒有發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，③中Cr的化合價(jià)都顯＋3價(jià)，沒有化合價(jià)的改變，不屬于氧化還原反應(yīng)，④CrCl3中Cr顯＋3價(jià)，Na2CrO4中Cr顯＋6價(jià)，化合價(jià)發(fā)生改變，屬于氧化還原反應(yīng)，⑤Cr的價(jià)態(tài)都是＋6價(jià)，沒有化合價(jià)發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，⑥Cr的化合價(jià)由＋6價(jià)→＋3價(jià)，化合價(jià)降低，屬于氧化還原反應(yīng)，因此屬于氧化還原反應(yīng)的是①④⑥，故選項(xiàng)A正確。16、C【解題分析】

A.Ca2+與之間反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，在溶液中不能大量共存，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.Mg2＋與OH-之間反應(yīng)生成難溶物氫氧化鎂，在溶液中不能大量共存，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.K＋、Na＋、OH-、Cl-之間不發(fā)生反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，C項(xiàng)正確；D.Ba2+與SO42－之間反應(yīng)生成難溶物硫酸鋇，在溶液中不能大量共存，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C?！绢}目點(diǎn)撥】離子共存問題，側(cè)重考查學(xué)生對離子反應(yīng)發(fā)生的條件及其實(shí)質(zhì)的理解能力，題型不難，需要注意的是，溶液題設(shè)中的限定條件。如無色透明，則常見的有顏色的離子如Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-、Cr2O72-、CrO42-等不符合題意。二、非選擇題（本題包括5小題）17、H+H2OOH﹣CH4Cl2+H2O＝H++Cl﹣+HClOCl2NaCl（s）+H2SO4（濃）NaHSO4+HCl↑用濕潤的藍(lán)色石蕊試紙放置于集氣瓶口，試紙變紅，則已收集滿，否則未收集滿【解題分析】

XZ極易溶于水，在水溶液中電離出X+和Z﹣，XZ的水溶液可使石蕊試液變紅，溶液呈酸性，則X為氫元素，X單質(zhì)為H2，結(jié)合X的單質(zhì)在Z的單質(zhì)中燃燒生成XZ，燃燒時(shí)火焰呈蒼白色，可知Z為Cl元素，Z的單質(zhì)為Cl2，故XZ為HCl．X2Y常溫下為液體，則X2Y為H2O，說明Y為O元素，Cl2溶于H2O反應(yīng)生成HCl和HClO，HClO具有漂白作用，符合題意，據(jù)以上分析解答?！绢}目詳解】XZ極易溶于水，在水溶液中電離出X+和Z﹣，XZ的水溶液可使石蕊試液變紅，溶液呈酸性，則X為氫元素，X單質(zhì)為H2，結(jié)合X的單質(zhì)在Z的單質(zhì)中燃燒生成XZ，燃燒時(shí)火焰呈蒼白色，可知Z為Cl元素，Z的單質(zhì)為Cl2，故XZ為HCl，

X2Y常溫下為液體，則X2Y為H2O，說明Y為O元素，Cl2溶于H2O反應(yīng)生成HCl和HClO，HClO具有漂白作用，符合題意；（1）X+為H+，其電子式為H+，Z﹣為Cl﹣，其電子式為，Y為O元素，其原子電子式為；故答案為H+、、；（2）X2Y的化學(xué)式為H2O；與H2O分子具有相同電子數(shù)的微粒的化學(xué)符號：兩個(gè)原子核的陰離子為OH﹣，5個(gè)原子核的分子為CH4；故答案為H2O；OH﹣；CH4；（3）Z單質(zhì)溶于X2Y中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：Cl2+H2O＝H++Cl﹣+HClO，所得溶液能使淀粉碘化鉀溶液變藍(lán)，主要起作用的微粒是：Cl2；故答案為Cl2+H2O＝H++Cl﹣+HClO；Cl2；（4）實(shí)驗(yàn)室制備HCl的化學(xué)方程式：NaCl（s）+H2SO4（濃）NaHSO4+HCl↑；檢驗(yàn)HCl是否收集滿方法：用濕潤的藍(lán)色石蕊試紙放置于集氣瓶口，試紙變紅，則已收集滿，否則未收集滿；故答案為NaCl（s）+H2SO4（濃）NaHSO4+HCl↑；用濕潤的紫色石蕊試紙放置于集氣瓶口，試紙變紅，則已收集滿，否則未收集滿。18、HOClMgSH2OH2O2HCl=H++Cl-【解題分析】

A原子的原子核內(nèi)無中子，則A為H；B原子的L層（第二層）電子數(shù)是K層（第一層）電子數(shù)的3倍，即第二層6個(gè)電子，則B為O；C元素的原子M層(第三層)比L層電子數(shù)少1個(gè)，即第三層7個(gè)電子，C為Cl；氖原子電子數(shù)為10，即D元素核外電子數(shù)為12，D為Mg；E原子的最外層電子數(shù)與B相同且E原子序數(shù)小于20，E為S。【題目詳解】A原子的原子核內(nèi)無中子，則A為H；B原子的L層（第二層）電子數(shù)是K層（第一層）電子數(shù)的3倍，即第二層6個(gè)電子，則B為O；C元素的原子M層(第三層)比L層電子數(shù)少1個(gè)，即第三層7個(gè)電子，C為Cl；氖原子電子數(shù)為10，即D元素核外電子數(shù)為12，D為Mg；E原子的最外層電子數(shù)與B相同且E原子序數(shù)小于20，E為S。（1）A：HB：OC：ClD：MgE：S（2）鎂離子；（3）氯離子，電子式加中括號。；（4）A與B可形成H2O和H2O2（5）氫原子和氯原子形成氯化氫，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，HCl=H++Cl-。19、蒸餾燒瓶冷凝管錐形瓶c酒精燈蒸餾燒瓶支管口f10.9偏大【解題分析】

（1）根據(jù)蒸餾實(shí)驗(yàn)使用的儀器分析儀器的名稱；（2）具有塞子或活塞的儀器，使用前需要查漏；（3）四氯化碳和酒精的混合物互溶，沸點(diǎn)不同，用蒸餾法分離，冷卻水下進(jìn)上出在冷凝管中停留時(shí)間長，效果好；（4）根據(jù)進(jìn)行誤差分析時(shí)，關(guān)鍵要看配制過程中引起n和V怎樣的變化，若n比理論值小或V比理論值大時(shí)，都會(huì)使所配溶液濃度偏??；若n比理論值大或V比理論值小時(shí)，都會(huì)使所配溶液濃度偏大．【題目詳解】(1)由圖可知儀器a、b、e分別為蒸餾燒瓶、冷凝管、錐形瓶。本小題答案為：蒸餾燒瓶；冷凝管；錐形瓶。(2)具有塞子或活塞的儀器，使用前需要查漏，則儀器a～e中，使用前必須檢查是否漏水的有c。本小題答案為：c。(3)四氯化碳和酒精的混合物互溶，沸點(diǎn)不同，選蒸餾法分離，則圖中還缺少的儀器是酒精燈。將儀器補(bǔ)充完整后進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，溫度計(jì)測的是餾分的沸點(diǎn)，水銀球的位置應(yīng)在蒸餾燒瓶支管口處。冷卻水下進(jìn)上出在冷凝管中停留時(shí)間長，效果好，冷凝水由g口通入f口流出。本小題答案為：酒精燈；蒸餾燒瓶支管口；f。(4)稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變n(前)=n(后)溫度升高，溶液體積變大當(dāng)溶液冷卻之后，體積減小，也就是等于冷卻之后加的水比理論上少，所以說溶液濃度偏高。本小題答案為：10.9；偏大。20、取少量該溶液，滴加鹽酸后，無明顯變化，再滴加一滴BaCl2溶液，如果出現(xiàn)白色渾濁或者沉淀，則該溶液中有SO42-，不出現(xiàn)