2020江蘇卷高考化學(xué)試題

1.打贏藍(lán)天保衛(wèi)戰(zhàn)，提高空氣質(zhì)量。下列物質(zhì)不屬于空氣污染物的是

A.PM2.5B.O2

C.SO2D.NO

2.反應(yīng)8NH3+3C12=6NH4C1+N2可用于氯氣管道的檢漏。下列表示相關(guān)微粒的化學(xué)用語正確的是

A.中子數(shù)為9的氮原子：；N

B.N2分子的電子式：N三N

C.02分子的結(jié)構(gòu)式：CI-CI

D.Q-的結(jié)構(gòu)示意圖：

3.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是

A.鋁的金屬活潑性強(qiáng)，可用于制作鋁金屬制品

B.氧化鋁熔點(diǎn)高，可用作電解冶煉鋁的原料

C.氫氧化鋁受熱分解，可用于中和過多的胃酸

D.明研溶于水并水解形成膠體，可用于凈水

4.常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

A.O.lmoLCi氨水溶液：Na+、K+、OH\NO；

B.(Mmol?匚i鹽酸溶液：Na+、K\SO：、SiO；

C.0.111101-匚||<1^04溶液："；、Na\NO3,I-

D.O.lmoLI^AgNOs溶液：NH：、Mg2+、Cl\SO：

5.實驗室以CaCO3為原料，制備C02并獲得CaCL-6H2。晶體。下列圖示裝置和原理不能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?/p>

6.下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的敘述正確的是

A.室溫下，Na在空氣中反應(yīng)生成Na2O2

B.室溫下，AI與4.0mol-L-iNaOH溶液反應(yīng)生成NaAIO2

C.室溫下，Cu與濃HNO3反應(yīng)放出NO氣體

D.室溫下，F(xiàn)e與濃H2SO4反應(yīng)生成FeSO4

7.下列指定助的離子方骨正確的是

A.Cl2通入水中制氯水：Cl2+H20U2H++C「+C1CT

+

B.NO2通入水中制硝酸：2N()2+H20=2H+NO；+NO

c.0.1mol-L7lNaAI。2溶液中通入過量C。2：A1O；+CO,+2H2O=A1(OH)31+HCO；

-1+

D.0.1molLAgN03溶液中加入過量濃氨水：Ag+NH：+H20=AgOHJ+NH；

8.反應(yīng)SiCl4(g)+2H2(g)量遁Si(s)+4HCl(g)可用于純硅的制備。下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是

A.該反應(yīng)AH>()、AS<0

vC4(HC1)

B.該會的平衡常數(shù)K=西日蘆兩

C.高溫下反應(yīng)每生成1molSi需消耗2x22.4LH2

D.用E表示鍵能，該反應(yīng)AH=4E(Si-Cl)+2E(H-H)4E(H-Cl)

海水曬鹽后精制得到NaCI,氯堿工業(yè)電解飽和NaCI溶液得到CL和NaOH,以NaO、NH3.CO2等為原料可得到NaHCO3;向

海水曬鹽得到的鹵水中通02可制漠；從海水中還能提取鎂。

9.下列關(guān)于Na、Mg.Cl,Br元素及其化合物的說法正確的是

A.NaOH的堿性比Mg(OH)2的強(qiáng)

B.CL得到電子的能力比Br2的弱

C,原子半徑r:r(Br)>r(Cl)>r(Mg)>r(Na)

D.原子的最外層電子數(shù)n:n(Na)Vn(Mg)Vn(Cl)Vn(Br)

10.下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是

AXTCl/電解石灰水、在+1M\

A.NaCl(aq).CL?)f漂白粉⑸

B.NaCl(aq)?°;(-g)->NaHCO.⑸線Na,COJs)

J23

c.NaBr(aq)—>Br2(aq)—沖(刈->卜(aq)

D.Mg(OH)2⑸HQ(aq).>MgCl2(aq)TMg⑸

11.將金屬M(fèi)連接在鋼鐵設(shè)施表面，可減緩水體中鋼鐵設(shè)施的腐蝕。在題圖所示的情境中，下列有關(guān)說法正確的是

A.陰極的電極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+

B.金屬M(fèi)的活動性比Fe的活動性弱

C.鋼鐵設(shè)施表面因積累大量電子而被保護(hù)

D.鋼鐵設(shè)施在河水中的腐蝕速率比在海水中的快

12.化合物Z是合成某種抗結(jié)核候選藥物的重要中間體，可由下列反應(yīng)制得。

CH2-CH-CH2f-F

8HOHci+CH3°VV-C~C，-------------CH?0X—/c'°0HCl

XYZ

下列有關(guān)化合物X、Y和Z的說法正確的是

A.X分子中不含手性碳原子

B.Y分子中的碳原子一定處于同一平面

C.Z在濃硫酸催化下加熱可發(fā)生消去反應(yīng)

D.X、Z分別在過量NaOH溶液中加熱，均能生成丙三醇

13.根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是

選項實驗操作和現(xiàn)象結(jié)論

向淀粉溶液中加適量20%也$。4溶液，加熱，冷卻后加NaOH溶液至中性，再

A淀粉未水解

滴加少量碘水，溶液笠監(jiān)

室溫下，向0.Imol-匚|HCI溶液中加入少量鎂粉，產(chǎn)生大量氣泡，測得溶液溫

B鎂與鹽酸反應(yīng)放熱

度上升

室溫下，向濃度均為0.Imol?廠的BaCI2和CaCI2混合溶液中加入Na2CO3溶

C白色沉淀是BaCO3

液，出現(xiàn)白色沉淀

D1

向O.lmolL-'H2O2溶液中滴加0.1mol-LTKMnO4溶液，溶液褪色H2O2具有氧化性

A.AB.BC.CD.D

14.室溫下，將兩種濃度均為0.Imol-L」的溶液等體積混合，若溶液混合引起的體積變化可忽略，下列各混合溶液中微粒物質(zhì)的量濃

度關(guān)系正確的是

A.NaHCC)3-Na2c。3混合§液3=10.30):c(Na+)>c(HCO；)>c(COj_)>C(OH_)

+

B.氨水-NH4cl混合溶液(pH=9.25):c(NH^)+c(H)=c(NH,H2O)+C(OH-)

+

c.CH3COOH-CH3COONa混合溶液(pH=4.76)：c(Na*)>c(CH3coOH)>c(CH3coer)>c(H)

D.H2C2O4-NaHC2O4混合溶液(pH=1.68,H2c2O4為二元弱酸)：

++

c(H)+c(H2C2O4)=c(Na)+C(C2O^")+C(OH-)

15.CH4與CO2重整生成H2和CO的過程中主要發(fā)生下列反應(yīng)

1

CH4(g)+CO2(g)=2H2(g)+2C0(g)AH=247.IkJ-mof

1

H2(g)+CO2(g)=H2O(g)+CO(g)AH=41.2kJ-mof

在恒壓、反應(yīng)物起始物質(zhì)的量比n(CH4):/i(CO2)=l:l條件下,ci和co2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的曲線如圖所示。下列有

關(guān)說法正確的是

IOOI

曲線

/諭劃3

Y,

?X

40060080010001200

溫度/K

A.升高溫度、增大壓強(qiáng)均有利于提高Cl的平衡轉(zhuǎn)化率

B.曲線B表示CH4的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化

C.相同條件下，改用高效催化劑能使曲線A和曲線B相重疊

D.恒壓、800K,n(CH4):n(CO2)=l:l條件下，反應(yīng)至CH，轉(zhuǎn)化率達(dá)至UX點(diǎn)的值，改變除溫度外的特定條件繼續(xù)反應(yīng)，CH4轉(zhuǎn)化率

能達(dá)到Y(jié)點(diǎn)的值

16.吸收工廠煙氣中的SO2,能有效減少SO2對空氣的污染。氨水、ZnO水懸濁液吸收煙氣中SO2后經(jīng)。2催化氧化，可得到硫酸鹽。

已知：室溫下，ZnSCh微溶于水，Zn(HS5)2易溶于水；溶液中H2SO3,HSO3\SO32?的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH的分布如圖-1所示。

(1)氨水吸收SO2o向氨水中通入少量SO2,主要反應(yīng)的離子方程式為；當(dāng)通入SO2至溶液pH=6時，溶液中濃度最大的

陰離子是__________(填化學(xué)式)。

(2)ZnO水懸濁液吸收SO2?向ZnO水懸濁液中勻速緩慢通入SO2,在開始吸收的40mim內(nèi)，SO2吸收率、溶液pH均經(jīng)歷了從幾

乎不變到迅速降低的變化(見圖-2)。溶液pH幾乎不變階段，主要產(chǎn)物是(填化學(xué)式)；S02吸收率迅速降低階段，主要反應(yīng)

的離子方程式為.

⑶。2催化氧化。其他條件相同時，調(diào)節(jié)吸收S02得到溶液的pH在4.5~6.5范圍內(nèi)，pH越低SO:生成速率越大，其主要原因是

；隨著氧化的進(jìn)行，溶液的pH將________(填"增大"、"減小"或"不變").

17化合物F是合成某種抗腫瘤藥物的重要中間體，其合成路線如下：

(1)A中的含氧官能團(tuán)名稱為硝基、和,

(2)B的結(jié)構(gòu)簡式為,

(3)C-D的反應(yīng)類型為

(4)C的一種同分異構(gòu)體同時滿足下列條件，寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式.

①能與FeCb溶液發(fā)輻色期.

②能發(fā)生水解反應(yīng)，水解產(chǎn)物之一是a-氨基酸，另一產(chǎn)物分子中不同化學(xué)環(huán)境的氫原子數(shù)目比為1:1且含苯環(huán)。

⑸寫出以CH3CH2CHO和SH為原料制備$-CH2cH3內(nèi)的合成路線流程圖（無機(jī)試劑和有機(jī)溶劑任用，合成路

線流程圖示例見本題題干）

18.次氯酸鈉溶液和二氯異富尿酸鈉（C3N303cl2Na）都是常用的殺菌消毒劑.NaCI。可用于制備二氯異富尿酸鈉.

（l）NaCIO溶液可由低溫下將CL緩慢通入NaOH溶液中而制得。制備NaCIO的離子方程式為用于環(huán)境殺菌消毒的NaCIO

溶液須稀釋并及時使用，若在空氣中暴露時間過長且見光，將會導(dǎo)致消毒作用減弱，其原因是.

（2）二氯異富尿酸鈉優(yōu)質(zhì)品要求有效氮大于60%,通過下列實驗檢測二氯異氧尿酸鈉樣品是否達(dá)到優(yōu)質(zhì)品標(biāo)準(zhǔn).實驗檢測原理為

QN303cll+H++2H2O=C3H3N3O3+2HC10

HC10+2F+H+=I2+Cr+H20I2+2S2O^=S40；~+2F

準(zhǔn)確稱取1.1200g樣品，用容量瓶配成250QmL溶液；取25.00mL上述溶液于碘量瓶中，加入適量稀硫酸和過量KI溶液，密封在

暗處靜置5min;用0.1000mol?LTNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液呈微黃色，加入淀粉指示劑繼續(xù)滴定至終點(diǎn)，消耗Na2s2。3溶液

20.00mL.

①通過計算判斷該樣品是否為優(yōu)質(zhì)品。（寫出計算過程,

、方坪口的右法與測定中轉(zhuǎn)化為HC10的氯兀素質(zhì)量x2___0/

該樣品的有效虱:-----------「二,一日----------xl00%

樣品的質(zhì)量

②若在檢測中加入稀硫酸的量過少，將導(dǎo)致樣品的有效氯測定值__________（填"偏高"或"偏低"）。

19.實驗室由煉鋼污泥（簡稱鐵泥，主要成份為鐵的氧化物）制備軟磁性材料a-Fe2O3.

其主要實驗流程如下：

鐵泥-1酸浸|―|還原~~.除雜—沉鐵|------*a-Fe2O.,

Q)酸浸：用一定濃度的H2so4溶液浸取鐵泥中的鐵元素。若其他條件不變，實驗中采取下列措施能提高鐵元素浸出率的有

_________(填序號)。

A.適當(dāng)升高酸浸溫度

B.適當(dāng)加快攪拌速度

C.適當(dāng)縮短酸浸時間

(2)還原：向"酸浸"后的濾液中加入過量鐵粉，使Fe3+完全轉(zhuǎn)化為Fe2+。"還原"過程中除生成Fe?+外，還會生成_________(填化

學(xué)式)；檢驗Fe3+是否還原完全的實驗操作是____________。

(3)除雜：向"還原"后的濾液中加入NFUF溶液，使Ca2+轉(zhuǎn)化為CaF2沉淀除去。若溶液的pH偏低、將會導(dǎo)致CaF?沉淀不完全，

其原因是_________94

[/rsp(CaE,)=5.3xlO-,K,(HF)=6.3xlO-]o

(4)沉鐵：將提純后的FeS04溶液與氨水-NH4HCO3混合溶液反應(yīng)，生成FeC03沉淀。

①生成Fee。?沉淀的離子方程式為。

②設(shè)計以FeSC)4溶液、氨水-NFUHC03混合溶液為原料，制備FeCOs的實驗方案：一

【FeCS沉淀需"洗滌完全"，F(xiàn)e(0H)2開始沉淀的pH=6.5】。

2O.CO2/HCOOH循環(huán)在氫能的貯存/釋放、燃料電池等方面具有重要應(yīng)用。

II

204060X0100120

溫度/匕

圖-I

(1)CC>2催化加氫。在密閉容器中，向含有催化劑的KHCO3溶液(82與KOH溶液反應(yīng)制得)中通入或生成HCOQ-,其離子方程式為

；其他條件不變，HC6-轉(zhuǎn)化為HCOO的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖-1所示。反應(yīng)溫度在40℃~80℃范圍內(nèi)，HCCh催化力口

氫的轉(zhuǎn)化率迅速上升，其主要原因是___________?

(2)HCOOH燃料電池。研究HCOOH燃料電池性能裝置如圖-2所示,兩電極區(qū)間用允許K\H+通過的半透膜隔開。

HCOOI4,

KOH

HCOOl

KHCQi

半透膜

圖-2

①電池負(fù)極電極反應(yīng)式為；放電過程中需補(bǔ)充的物質(zhì)A為(填化學(xué)式)。

②圖-2所示的HCOOH燃料電池放電的本質(zhì)是通過HCOOH與。2的反應(yīng),將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，其反應(yīng)的離子方程式為

⑶HCOOH催化釋氫.在催化劑作用下，HCOOH分解生成C02fflW可能的反應(yīng)機(jī)理如圖-3所示。

①HCOOD催化釋氫反應(yīng)除生成C02外,還生成________（填化學(xué)式）

②研究發(fā)現(xiàn)：其他條件不變時，以HCOOK溶液代替HCOOH催化釋氫效果更佳，其具體優(yōu)點(diǎn)是____

21.以鐵、硫酸、檸檬酸、雙氧水、氨水等為原料可制備檸檬酸鐵鍍【（NH4）3Fe（C6H5。7）2】。

2

⑴Fe基態(tài)核外電子排布式為;fFe（H2O）6]'中與Fe?+配位的原子是（填元素符號）.

（2）NH3分子中氮原子的軌道雜化類