2024屆安徽省亳州市渦陽(yáng)縣第一中學(xué)高一化學(xué)第一學(xué)期期末達(dá)標(biāo)檢測(cè)模擬試題請(qǐng)考生注意：1．請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請(qǐng)用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫(xiě)在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫(xiě)在試題卷、草稿紙上均無(wú)效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列物質(zhì)與反應(yīng)的分類正確的是A．純堿、醋酸鈉分別屬于堿和鹽B．Na、Na2O2與水的反應(yīng)均是置換反應(yīng)C．氯水和次氯酸都屬于弱電解質(zhì)D．鋁與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿的反應(yīng)都屬于氧化還原反應(yīng)2、實(shí)驗(yàn)中的下列操作正確的是()A．用試管取出試劑瓶中的Na2CO3溶液，發(fā)現(xiàn)取量過(guò)多，為了不浪費(fèi)，又把過(guò)量的試劑倒入試劑瓶中B．Ba(NO3)2溶于水，可將含有Ba(NO3)2的廢液倒入水池中，再用水沖入下水道C．用蒸發(fā)方法使NaCl從溶液中析出時(shí)，應(yīng)將蒸發(fā)皿中NaCl溶液全部蒸干才停止加熱D．用濃硫酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸時(shí)，濃硫酸溶于水后，應(yīng)冷卻至室溫才能轉(zhuǎn)移到容量瓶中3、下列推斷正確的是（）A．SO2是酸性氧化物，能與NaOH溶液反應(yīng)B．Na2O、Na2O2組成元素相同，與CO2反應(yīng)產(chǎn)物也相同C．CO、NO、NO2都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在D．新制氯水顯酸性，向其中滴加少量紫色石蕊溶液，充分振蕩后溶液呈紅色4、下列農(nóng)示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是A．氫氧化鋇與稀硫酸溶液反應(yīng)：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2OB．向氨水中通入過(guò)量CO2：OH-+CO2=HCO3-+H2OC．將銅絲插入稀硝酸中：3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2OD．大理石溶于稀鹽酸：2H++CO32-=H2O+CO2↑5、金屬鈉著火時(shí)，適用于滅火的是A．水 B．煤油 C．泡沫滅火器 D．干燥沙土6、下列微粒在溶液中的還原性和氧化性強(qiáng)弱如下：還原性HSO3－＞I－，氧化性IO3－＞I2＞SO42－。向含有xmolNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液。加入KIO3溶液和生成物的物質(zhì)的量關(guān)系曲線如圖所示，則x的值為A．3molB．4molC．3.5molD．5mol7、反應(yīng)2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中，氧化劑是A．KMnO4 B．HCl C．MnCl2 D．Cl28、下列關(guān)于硫的說(shuō)法不正確的是（）A．試管內(nèi)壁附著的硫可用二硫化碳溶解除去B．游離態(tài)的硫存在于火山噴口附近或地殼的巖層里C．單質(zhì)硫既有氧化性，又有還原性D．硫在空氣中的燃燒產(chǎn)物是二氧化硫，在過(guò)量純氧中的燃燒產(chǎn)物是三氧化硫9、下列有關(guān)工業(yè)生產(chǎn)的敘述中錯(cuò)誤的是（）A．用CO還原赤鐵礦煉鐵B．電解NaCl溶液制金屬NaC．用N2和H2合成NH3D．高溫下用C還原SiO2制Si10、鎂粉加入到很稀的硝酸中發(fā)生反應(yīng)：4Mg+10HNO3=4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O在該反應(yīng)中被還原的硝酸和未被還原的硝酸的物質(zhì)的量比為（）A．4:10 B．1:9 C．1:5 D．1:711、下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)的是A．CH3COOH B．Cl2 C．NH4HCO3 D．SO212、將1.92gCu和一定量的濃HNO3反應(yīng)，隨Cu不斷減少，反應(yīng)生成氣體的顏色逐漸變淺，當(dāng)Cu完全消耗時(shí)，共收集到氣體1.12L(標(biāo)況)，反應(yīng)中消耗HNO3物質(zhì)的量為（）A．無(wú)法計(jì)算B．0.11molC．0.65molD．0.8mol13、下列物質(zhì)中，具有漂白性的物質(zhì)是(

)A．氫氧化鈉溶液 B．漂白粉 C．干燥的氯氣 D．鹽酸14、明礬凈水的作用是（）A．除去水中氯離子 B．除去水中鈣離子C．除去水中懸浮物 D．消毒殺菌15、下列說(shuō)法中正確的是A．單質(zhì)碘中含有極性共價(jià)鍵B．H、D、T互為同素異形體C．只有金屬單質(zhì)灼燒時(shí)火焰才有顏色D．元素由化合態(tài)變成游離態(tài)時(shí)，它可能被氧化，也可能被還原16、關(guān)于Na2CO3和NaHCO3的說(shuō)法正確的是A．它們的物質(zhì)的量相等時(shí)，跟足量的鹽酸反應(yīng)，在相同狀況時(shí)放出的CO2體積相同B．它們的物質(zhì)的量相等時(shí)，跟足量的鹽酸反應(yīng)，所消耗鹽酸的物質(zhì)的量相同C．它們的質(zhì)量相等時(shí)，在水中電離出相同數(shù)目的Na+D．它們的質(zhì)量相等時(shí)，與足量鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生物質(zhì)的量相等的CO217、根據(jù)氣象臺(tái)報(bào)道，近年來(lái)每到春季，沿海一些城市經(jīng)常出現(xiàn)大霧天氣，致使高速公路關(guān)閉，航班停飛。霧屬于下列分散系中的（）A．溶液 B．懸濁液 C．乳濁液 D．膠體18、證明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的實(shí)驗(yàn)事實(shí)是()A．二氧化碳是氣體，二氧化硅是固體B．二氧化硅的熔點(diǎn)比二氧化碳高C．二氧化碳溶于水形成碳酸，二氧化硅難溶于水D．二氧化碳通入硅酸鈉溶液中析出硅酸沉淀19、香煙煙霧中含有CO、CO2、SO2、H2O等氣體，用①無(wú)水硫酸銅②澄清石灰水③紅熱CuO④堿石灰（CaO和NaOH的混合物）⑤品紅溶液⑥酸性KMnO4溶液等藥品可將其一一檢出，檢測(cè)時(shí)香煙煙霧通入藥品的順序是①→⑤→⑥→⑤一②→④→②→③→②，則以下有關(guān)說(shuō)法不正確的是（）A．利用無(wú)水硫酸銅檢出水蒸氣的存在B．利用酸性KMnO4溶液檢出CO的存在C．利用澄清石灰水檢出CO2的存在D．利用品紅溶液檢出SO2的存在20、下列各組中的兩種物質(zhì)作用時(shí)，反應(yīng)條件(溫度或反應(yīng)物用量改變)，不會(huì)引起產(chǎn)物種類改變的是

A．Na2O2和CO2 B．Na2CO3和HClC．Na和O2 D．NaHSO4和Ba(OH)221、下列科技成果所涉及物質(zhì)的應(yīng)用過(guò)程中，發(fā)生的不是氧化還原反應(yīng)的是A．“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”，該過(guò)程中發(fā)生的反應(yīng)B．偏二甲肼用作發(fā)射“天宮二號(hào)”的火箭燃料，在發(fā)射過(guò)程中的反應(yīng)C．“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”，詩(shī)句中體現(xiàn)的屠呦呦對(duì)青蒿素的提取過(guò)程中的反應(yīng)D．開(kāi)采可燃冰，將其作為能源使用過(guò)程中的反應(yīng)22、對(duì)于溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念敘述正確的是（）A．一定質(zhì)量溶液里所含溶質(zhì)的質(zhì)量 B．溶液中溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比C．1L溶液里所含溶質(zhì)的質(zhì)量 D．100g溶劑里所含溶質(zhì)的質(zhì)量二、非選擇題(共84分)23、（14分）A～I(xiàn)分別表示中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的一種物質(zhì)，它們之間相互關(guān)系如下圖所示(部分反應(yīng)物、生成物沒(méi)有列出)。已知H為固態(tài)氧化物，F(xiàn)是紅褐色難溶于水的沉淀，且A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中均含同一種元素。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：(1)A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中所含的同一種元素的名稱是________。(2)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為_(kāi)____________________________________反應(yīng)③的離子方程式為_(kāi)_______________________反應(yīng)⑧的化學(xué)方程式為_(kāi)____________________________________（3）反應(yīng)⑥過(guò)程中的現(xiàn)象是______________________________。（4）1molI發(fā)生反應(yīng)后生成的A高溫下與足量的水蒸氣反應(yīng)，生成的氣體換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下占______L。24、（12分）物質(zhì)A、B、C、D、E、F、G、H、I、J、K存在下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中氣體D、E為單質(zhì)，試回答：(1)寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：B是_________________，F(xiàn)是_________________，K是_________________。(2)寫(xiě)出反應(yīng)“A→C”的離子方程式：_________________________________________。(3)寫(xiě)出反應(yīng)“I→J”的化學(xué)方程式：_________________________________________。(4)在溶液中滴加NaOH溶液，可觀察到的現(xiàn)象是_____________________________。25、（12分）如圖實(shí)驗(yàn)裝置用于驗(yàn)證某些物質(zhì)的性質(zhì)。在試管A中裝入足量的固體NaHCO3，D為固定蚊香的硬紙片。試回答下列問(wèn)題：(1)在A試管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________________________________________。(2)B裝置的作用是______________________________。(3)在雙球干燥管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)________________________________。(4)雙球干燥管內(nèi)觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是___________________________________________。(5)若將干燥管內(nèi)的Na2O2換成Na2O，則雙球干燥管內(nèi)觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_______________。26、（10分）過(guò)氧化鈉常作漂白劑、殺菌劑、消毒劑。過(guò)氧化鈉保存不當(dāng)容易吸收空氣中CO2而變質(zhì)。（1）某課外活動(dòng)小組欲探究某過(guò)氧化鈉樣品是否已經(jīng)變質(zhì)，取少量樣品，溶解，加入__________溶液，充分振蕩后有白色沉淀，證明Na2O2已經(jīng)變質(zhì)。（2）該課外活動(dòng)小組為了粗略測(cè)定過(guò)氧化鈉的純度，他們稱取ag樣品，并設(shè)計(jì)用下圖裝置來(lái)測(cè)定過(guò)氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。①A中發(fā)生反應(yīng)離子方程式為_(kāi)____________________。②將儀器連接好以后，必須進(jìn)行的第一步操作是_____________________。③B裝置出來(lái)的氣體是否需要干燥_________________。（填“是”或“否”）④寫(xiě)出裝置C中發(fā)生的所有反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________，______________。⑤D中NaOH溶液的作用_______________________。⑥實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，讀取實(shí)驗(yàn)中生成氣體的體積時(shí)，不合理的是_______________。a.直接讀取氣體體積，不需冷卻到室溫b.上下移動(dòng)量筒，使得E、F中液面高度相同c.視線與凹液面的最低點(diǎn)相平讀取量筒中水的體積⑦讀出量筒內(nèi)水的體積后，折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣的體積為VmL，則樣品中過(guò)氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_________________。⑧實(shí)驗(yàn)完成后E到F之間導(dǎo)管內(nèi)殘留水的體積會(huì)使測(cè)量結(jié)果__________。（填“偏大”、“偏小”或“不影響”）27、（12分）（11分）為了探究Cl2、SO2同時(shí)通入H2O發(fā)生的反應(yīng)，某?；瘜W(xué)興趣小組同學(xué)設(shè)計(jì)了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置。 試填空：（1）該化學(xué)興趣小組的同學(xué)為制取Cl2、SO2氣體，現(xiàn)采用Na2SO3與70%的濃硫酸為原料制取SO2，采用MnO2和濃鹽酸（12mol·L-1）為原料制取Cl2。在此實(shí)驗(yàn)中，F(xiàn)儀器的作用是；氣體發(fā)生裝置B應(yīng)選擇①、②、③三種裝置中的（選填序號(hào)）。（2）D裝置中主要反應(yīng)的離子方程式為：。（3）為驗(yàn)證通入D裝置中氣體是Cl2過(guò)量還是SO2過(guò)量，興趣小組的同!學(xué)準(zhǔn)備了以下試劑：氯化鐵溶液；氯化亞鐵溶液；硫氰化鉀溶液；苯酚溶液；品紅溶液；酸性高錳酸鉀溶液。若Cl2量：取適量D中溶液滴加至盛有（試劑名稱，下同）的試管中，再加入產(chǎn)生的現(xiàn)象是，說(shuō)明Cl2過(guò)量；若SO2過(guò)量：取適量D中溶液滴加至盛有的試管內(nèi)，產(chǎn)生的現(xiàn)象是。28、（14分）有一包粉末可能含有K+、Fe3+、Al3+、中的若干種，現(xiàn)按五個(gè)步驟進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：①取少量固體加入適量蒸餾水?dāng)嚢瑁腆w全部溶解，得到無(wú)色澄清溶液；②向步驟①溶液中加入足量稀鹽酸，沒(méi)有氣體放出；③向步驟②中溶液，繼續(xù)加入一定量BaCl2溶液，生成白色沉淀；④重新取少量固體加入適量蒸餾水，得到無(wú)色澄清溶液；⑤向④的溶液中加入氨水使溶液呈堿性，有白色沉淀生成，過(guò)濾。向得到的沉淀中加入過(guò)量的NaOH溶液，沉淀完全溶解。(1)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，這包粉末中一定不含有的離子是____________，肯定含有的離子是____________，不能確定是否含有的離子是____________，可通過(guò)____________來(lái)進(jìn)一步確定該離子。(2)步驟⑤中“向得到的沉淀中加入過(guò)量的NaOH溶液，沉淀完全溶解”，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：_______________________________________。29、（10分）鐵的化合物應(yīng)用非常廣泛，刻制印刷電路板時(shí)要用FeCl3溶液為腐蝕液，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2FeCl3＋Cu=2FeCl2＋CuCl2⑴該反應(yīng)的氧化劑是_______________________（填化學(xué)式）。⑵請(qǐng)用雙線橋法標(biāo)出該反應(yīng)電子的轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。2FeCl3＋Cu=2FeCl2＋CuCl2_____________________⑶使用過(guò)的腐蝕液會(huì)失效，但還可以回收利用，其中有一步需要將Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+，下列試劑能實(shí)現(xiàn)上述變化的是_____________________________（填序號(hào)）。①氯氣②鐵③鹽酸④稀硫酸⑷某久置的FeCl2溶液略顯黃色，某同學(xué)認(rèn)為可能有部分Fe2+被氧化為Fe3+，因此配制FeCl2溶液時(shí)需加少量鐵粉，請(qǐng)寫(xiě)出Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+的離子方程式____________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、D【解析】

A.純堿是碳酸鈉，屬于鹽，醋酸鈉是鹽，故A錯(cuò)誤；B.置換反應(yīng)指單質(zhì)與化合物反應(yīng)生成新的單質(zhì)和化合物，Na與水的反應(yīng)是置換反應(yīng)，而Na2O2與水反應(yīng)不是置換反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C.氯水是指氯氣的水溶液，屬于混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，次氯酸屬于弱電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D.鋁與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿的反應(yīng)都能生成氫氣，反應(yīng)中有元素化合價(jià)變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故D正確；故選D?！军c(diǎn)睛】此題易錯(cuò)點(diǎn)在于C項(xiàng)，電解質(zhì)的前提必須是化合物，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。2、D【解析】

A．取出Na2CO3溶液，發(fā)現(xiàn)取量過(guò)多，不能放回原瓶，會(huì)污染原試劑，故A錯(cuò)誤；B．鋇離子有毒，可污染地下水，不能直接排放進(jìn)下水道，故B錯(cuò)誤；C．蒸發(fā)時(shí)不能蒸干，應(yīng)利用余熱蒸干，有大量固體析出時(shí)即停止加熱，故C錯(cuò)誤；D．容量瓶只能在常溫下使用，不能用來(lái)盛裝過(guò)冷或過(guò)熱的液體，濃硫酸溶于水放熱，溶液的溫度較高，應(yīng)冷卻后在轉(zhuǎn)移到容量瓶中，故D正確。

故選：D。3、A【解析】

A、酸性氧化物是能夠跟堿反應(yīng)，生成鹽和水的氧化物，因?yàn)镾O2+2NaOH=Na2SO3+H2O，故A正確；B、Na2O和Na2O2元素組成雖然相同，但化學(xué)性質(zhì)不同，它們與CO2的反應(yīng)如下：Na2O+CO2=Na2CO3；2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，產(chǎn)物不同，故B錯(cuò)誤；C、NO在空氣中易發(fā)生反應(yīng)：2NO+O2═2NO2，故C錯(cuò)誤；D、因?yàn)樾轮坡人泻蠬Cl和HClO，滴入少量的紫色石蕊的現(xiàn)象是先變紅，后褪色，故D錯(cuò)誤。答案選A?！军c(diǎn)睛】考查硫和二氧化硫，氮的氧化物的性質(zhì)及其對(duì)環(huán)境的影響，鈉的重要化合物的性質(zhì)。注意對(duì)相似組成物質(zhì)的性質(zhì)比較，如氧化鈉和過(guò)氧化鈉，二氧化硫與二氧化碳的區(qū)別等。4、C【解析】

A項(xiàng)、氫氧化鋇與稀硫酸溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，反應(yīng)的離子方程式為Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、氨水中與過(guò)量CO2反應(yīng)生成碳酸氫銨，NH3·H2O是弱堿，不能拆寫(xiě)，反應(yīng)的離子方程式為NH3·H2O+CO2=HCO3-+NH4+，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、銅絲與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮和水，反應(yīng)的離子方程式為3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O，故C正確；D項(xiàng)、大理石與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水，反應(yīng)的離子方程式為2H++CaCO3=Ca2++H2O+CO2↑，故D錯(cuò)誤；故選C。5、D【解析】

鈉著火燃燒生成過(guò)氧化鈉，過(guò)氧化鈉可與二氧化碳或水反應(yīng)生成氧氣，且鈉與水反應(yīng)生成氫氣，以此解答該題?！驹斀狻库c著火燃燒生成過(guò)氧化鈉，過(guò)氧化鈉與二氧化碳、水都反應(yīng)放出氧氣，而泡沫滅火器噴出的物質(zhì)中含有二氧化碳和水，因此不能用泡沫滅火器和水滅火，選項(xiàng)A、C錯(cuò)誤；加入沙子可掩蓋鈉，從而隔絕了空氣，可起到滅火的作用，選項(xiàng)D正確，煤油是易燃物，加入煤油，火燃燒會(huì)更旺盛，不能起到滅火作用，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是D?！军c(diǎn)睛】本題考查鈉的性質(zhì)，注意根據(jù)鈉的性質(zhì)以及燃燒產(chǎn)物的性質(zhì)及作用判斷滅火的方法。6、A【解析】

還原性HSO3－＞I－，首先發(fā)生反應(yīng)：6HSO3－+2IO3－=2I－+6SO42-+6H+，HSO3－反應(yīng)完畢，加入1mol的KIO3溶液，xmolNaHSO3恰好完全反應(yīng)，所以，x=3，答案為：3。7、A【解析】

氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得電子化合價(jià)降低，據(jù)此分析各選項(xiàng)?！驹斀狻緼.高錳酸鉀中Mn原子化合價(jià)由+7變?yōu)?2，為氧化劑，A正確；B.HCl中，部分Cl化合價(jià)升高，部分未變，升高部分作還原劑，B錯(cuò)誤；C.MnCl2為還原產(chǎn)物，C錯(cuò)誤；D.Cl2為氧化產(chǎn)物，D錯(cuò)誤；答案為A?！军c(diǎn)睛】解答本題的關(guān)鍵是要牢記氧化還原反應(yīng)中的變化規(guī)律。8、D【解析】

根據(jù)題中硫可知，本題考查硫及其化合物的性質(zhì)，運(yùn)用硫及其化合物的性質(zhì)分析?！驹斀狻緼.硫易溶于二硫化碳，試管內(nèi)壁附著的硫可用二硫化碳溶解除去，故A正確；B.游離態(tài)的硫存在于火山噴口附近或地殼的巖層里，故B正確；C.硫單質(zhì)中硫?yàn)?價(jià)，為硫的中間價(jià)態(tài)，既有氧化性又有還原性，故C正確；D.硫在空氣中或純氧中燃燒只能生成二氧化硫，與氧氣是否過(guò)量無(wú)關(guān)，故D錯(cuò)誤；答案選D。9、B【解析】

A．具有還原性能與赤鐵礦反應(yīng)；B．電解溶液生成氫氧化鈉；C．在高溫高壓催化劑條件下，氮?dú)馀c氫氣反應(yīng)生成氨氣；D．高溫下用與反應(yīng)生成和；【詳解】A．具有還原性能與赤鐵礦反應(yīng)，所以工業(yè)上用還原赤鐵礦煉鐵，故A正確；B．電解溶液生成氫氧化鈉，不生成，電解熔融的氯化鈉得到金屬鈉，故B錯(cuò)誤；C．在高溫高壓催化劑條件下，氮?dú)馀c氫氣反應(yīng)生成氨氣，則用和合成，故C正確；D．高溫下用與反應(yīng)生成和，則高溫下用還原制，故D正確。故選：B。10、B【解析】

在反應(yīng)4Mg+10HNO3=4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O中，N元素的化合價(jià)由反應(yīng)前HNO3中的+5價(jià)部分變?yōu)榉磻?yīng)后NH4NO3的NH4+中的-3價(jià)，化合價(jià)降低，獲得電子，被還原，因此硝酸作氧化劑，表現(xiàn)氧化性；部分仍然以+5價(jià)的NO3-的形式存在，與Mg2+、NH4+結(jié)合形成鹽，根據(jù)方程式可知在參加反應(yīng)的硝酸中，有1mol被還原，有9mol未被還原，因此被還原的硝酸和未被還原的硝酸的物質(zhì)的量比為1:9，選項(xiàng)B正確。11、D【解析】試題分析：電解質(zhì)的特點(diǎn)需要自身電離，所以D中SO2溶于水生成H2SO3，不是SO2自身電離，是非電解質(zhì)；AC都是電解質(zhì)；B中是單質(zhì)，即不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。12、B【解析】銅的物質(zhì)的量是1.92g÷64g/mol=0.03mol，生成氣體的物質(zhì)的量是1.12L÷22.4L/mol＝0.05mol，由原子守恒可知，反應(yīng)中消耗HNO3的物質(zhì)的量為0.03mol×2+0.05mol＝0.11mol，答案選B。13、B【解析】

NaOH溶液、鹽酸都不具有漂白性，濕潤(rùn)的氯氣具有漂白性，但干燥的氯氣不具有漂白性，漂白粉中含有次氯酸鈣，具有漂白性。故答案為B。14、C【解析】

明礬凈水是利用鋁離子水解成氫氧化鋁膠體：Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋，Al(OH)3膠體具有吸附性除去水中懸浮物，C項(xiàng)正確；答案選C。15、D【解析】

A．同種元素的原子之間形成的是非極性共價(jià)鍵，單質(zhì)碘中含有非極性共價(jià)鍵，故A錯(cuò)誤；B．H、D、T是氫的三種核素，它們互稱同位素，同素異形體描述的對(duì)象是單質(zhì)，不是元素，故B錯(cuò)誤；C．焰色反應(yīng)是某些金屬元素特有的性質(zhì)，這些金屬單質(zhì)或它們的化合物灼燒時(shí)火焰都有顏色，故C錯(cuò)誤；D．元素由化合態(tài)變成游離態(tài)時(shí)，若化合價(jià)升高，則被氧化，若化合價(jià)降低，則被還原，故D正確；答案選D。16、A【解析】

A．它們的物質(zhì)的量相等時(shí)，跟足量的鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)后都生成二氧化碳，根據(jù)C元素守恒可知，生成二氧化碳體積相同，故A正確；B．根據(jù)Na元素守恒，物質(zhì)的量相等的碳酸鈉和碳酸氫鈉，與鹽酸反應(yīng)后都生成NaCl，則碳酸鈉消耗的鹽酸多，故B錯(cuò)誤；C．Na2CO3=2Na++CO32?，NaHCO3=Na++HCO3?，設(shè)它們的質(zhì)量相等時(shí)都是1g，物質(zhì)的量分別為：和，在水中電離出的Na+離子的物質(zhì)的量為：和，數(shù)目不同，故C錯(cuò)誤；D．它們的質(zhì)量相等時(shí)，碳酸鈉和碳酸氫鈉的摩爾質(zhì)量不相等，它們的物質(zhì)的量不相等，與足量鹽酸反應(yīng)后都生成二氧化碳，根據(jù)C元素守恒可知，生成CO2的物質(zhì)的量不相等，故D錯(cuò)誤；答案選A。17、D【解析】

霧是由懸浮在大氣中的小液滴構(gòu)成的，小液滴的直徑在1～100nm之間，所以霧屬于膠體，

故選D。18、D【解析】

要證明硅酸的酸性弱于碳酸，可以用強(qiáng)酸制取弱酸來(lái)判斷即可，據(jù)此答題。【詳解】A.二氧化碳是氣體，二氧化硅是固體，與其對(duì)應(yīng)酸的強(qiáng)弱無(wú)關(guān)，所以不能證明硅酸酸性弱于碳酸，故A不選；B.二氧化硅的熔點(diǎn)比二氧化碳高，與其對(duì)應(yīng)酸的強(qiáng)弱無(wú)關(guān)，所以不能證明硅酸酸性弱于碳酸，故B不選；C.二氧化碳溶于水形成碳酸，二氧化硅難溶于水，與其對(duì)應(yīng)酸的強(qiáng)弱無(wú)關(guān)，所以不能證明硅酸酸性弱于碳酸，故C不選；D.二氧化碳通入硅酸鈉溶液中析出硅酸沉淀，則碳酸和硅酸鈉反應(yīng)生成硅酸，強(qiáng)酸制取弱酸，所以能說(shuō)明硅酸酸性弱于碳酸，故D選。故選D。19、B【解析】

根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行檢驗(yàn)，先用白色無(wú)水硫酸銅檢驗(yàn)水，再用品紅檢驗(yàn)SO2，再用酸性KMnO4溶液除去SO2，再通過(guò)澄清的石灰水檢驗(yàn)CO2，通過(guò)堿石灰除去CO2，再通過(guò)加熱的CuO檢驗(yàn)CO，SO2和CO2的順序不能變，因?yàn)镾O2也能使澄清石灰水變渾濁，以此分析解答。【詳解】A．利用無(wú)水硫酸銅遇水由白色變藍(lán)，首先用無(wú)水硫酸銅檢測(cè)香煙煙霧水的存在，因?yàn)楹竺嬉恍┎襟E中會(huì)有水產(chǎn)生，而且空氣中的水蒸氣也可能會(huì)影響檢測(cè)結(jié)果，A正確；B．酸性KMnO4溶液與CO不反應(yīng)，無(wú)法檢測(cè)CO的存在，應(yīng)該用紅熱CuO來(lái)檢測(cè)CO的存在，B錯(cuò)誤；C．因?yàn)镾O2也能使澄清石灰水變渾濁，所以先檢測(cè)并完全除去SO2之后，再用澄清石灰水檢出CO2的存在，C正確；D．香煙煙霧含有的CO、CO2、SO2、H2O等氣體中只有SO2具有漂白性，可用品紅溶液檢出SO2的存在，因?yàn)镾O2也能使澄清石灰水變渾濁，所以應(yīng)該在檢測(cè)CO2之前先檢測(cè)SO2，然后再除去SO2，以避免對(duì)后面CO2的檢測(cè)造成干擾，D正確；答案選B?！军c(diǎn)睛】CO與品紅溶液、酸性KMnO4溶液、無(wú)水硫酸銅、澄清石灰水、堿石灰都不反應(yīng)，對(duì)其他氣體的檢測(cè)也沒(méi)有影響，所以可以放在最后檢測(cè)，由于CO的存在是要從氧化銅變黑、后面的澄清石灰水變渾濁來(lái)證明，所以在檢測(cè)CO之前要除去CO2。20、A【解析】

A.Na2O2和CO2反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，與反應(yīng)條件無(wú)關(guān)，A符合題意；B.Na2CO3和HCl反應(yīng)時(shí)，二者的物質(zhì)的量不同，反應(yīng)不同，少量HCl與Na2CO3反應(yīng)產(chǎn)生NaCl、NaHCO3，足量HCl與Na2CO3反應(yīng)產(chǎn)生NaCl、H2O、CO2，B不符合題意；C.Na和O2反應(yīng)的溫度不同，產(chǎn)物不同，常溫下生成氧化鈉，點(diǎn)燃生成過(guò)氧化鈉，B不符合題意；D.NaHSO4和Ba(OH)2反應(yīng)時(shí)，二者的物質(zhì)的量不同，反應(yīng)不同，若NaHSO4少量，反應(yīng)產(chǎn)生BaSO4、H2O、NaOH；若Ba(OH)2少量，反應(yīng)產(chǎn)生BaSO4、H2O、Na2SO4，D不符合題意。故合理選項(xiàng)是A。21、C【解析】

根據(jù)化合價(jià)的升降變化判斷。【詳解】A項(xiàng)：發(fā)生鐵與硫酸銅的置換反應(yīng)，是氧化還原反應(yīng)；B項(xiàng)：偏二甲肼與四氧化二氮反應(yīng)生成氮?dú)狻⒍趸己退?，是氧化還原反應(yīng)；C項(xiàng)：詩(shī)句描述的是用萃取方法提取青蒿素的過(guò)程，屬于物理變化，不是氧化還原反應(yīng)；D項(xiàng)：可燃冰作為能源使用即甲烷燃燒放熱的過(guò)程。是氧化還原反應(yīng)。本題選C。【點(diǎn)睛】反應(yīng)物中有單質(zhì)或者生成物中有單質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)一定有化合價(jià)升降變化，必為氧化還原反應(yīng)。22、B【解析】

溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是指溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液的質(zhì)量之比，故選B。二、非選擇題(共84分)23、鐵元素8Al＋3Fe3O44Al2O3＋9FeFe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2OAl2O3＋2NaOH＝2NaAlO2＋H2O生成的白色沉淀在空氣中迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色33.6【解析】試題分析：F是紅褐色難溶于水的沉淀，因此F是氫氧化鐵，則E是氫氧化亞鐵，所以C和D分別是亞鐵鹽和鐵鹽。B和鹽酸反應(yīng)生成C和D，所以B是四氧化三鐵，C是氯化亞鐵，D是氯化鐵，A在氧氣中燃燒生成B，則A是鐵。H和I均能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成G，則I是鋁，和四氧化三鐵發(fā)生鋁熱反應(yīng)生成鐵和氧化鋁，H是氧化鋁，G是偏鋁酸鈉，據(jù)此分析解答。（1）根據(jù)以上分析可知A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中所含的同一種元素的名稱是鐵。（2）根據(jù)以上分析可知反應(yīng)①的化學(xué)方程式為8Al＋3Fe3O44Al2O3＋9Fe。反應(yīng)③的離子方程式為Fe3O4+8H+＝2Fe3++Fe2++4H2O；反應(yīng)⑧的化學(xué)方程式為Al2O3＋2NaOH＝2NaAlO2＋H2O。（3）反應(yīng)⑥是氫氧化亞鐵被空氣氧化，過(guò)程中的現(xiàn)象是生成的白色沉淀在空氣中迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。（4）根據(jù)8Al＋3Fe3O44Al2O3＋9Fe可知1mol鋁發(fā)生反應(yīng)后生成鐵，鐵在高溫下與足量的水蒸氣反應(yīng)的方程式為3Fe＋4H2O(g)4H2＋Fe3O4，所以生成的氣體換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下為?！军c(diǎn)睛】化學(xué)推斷題是一類綜合性較強(qiáng)的試題，解框圖題最關(guān)鍵的是尋找“突破口”，“突破口”就是抓“特”字，例如特殊顏色、特殊狀態(tài)、特殊氣味、特殊反應(yīng)、特殊現(xiàn)象、特殊制法、特殊用途等。24、HClAl(OH)3Fe(OH)32Al+6H＋=2Al3++3H2↑2FeCl2+Cl2=2FeCl3先生成白色絮狀沉淀，而后迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色沉淀【解析】

金屬A與溶液B反應(yīng)生成的C肯定為鹽，則F為堿，F(xiàn)能與溶液氫氧化鈉溶液，則F為Al(OH)3，G為NaAlO2，A為Al，黃綠色氣體E為Cl2，則B為HCl，C為AlCl3，紅褐色沉淀K為Fe(OH)3，則H為Fe，I為FeCl2，J為FeCl3，結(jié)合對(duì)應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)以及題目要求解答該題?！驹斀狻浚?）由上述分析可知，B為HCl，F(xiàn)為Al(OH)3，K是Fe(OH)3，故答案為：HCl；Al(OH)3；Fe(OH)3；（2）鋁與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為2Al+6H+＝2Al3++3H2↑，故答案為：2Al+6H+＝2Al3++3H2↑；（3）“I→J”的化學(xué)方程式為2FeCl2+Cl2═2FeCl3，故答案為：2FeCl2+Cl2＝2FeCl3；（4）在溶液FeCl2中滴入NaOH溶液，先生成氫氧化亞鐵，然后被氧化為氫氧化鐵，可觀察到的現(xiàn)象是：先生成白色絮狀沉淀，而后迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色沉淀，故答案為：先生成白色絮狀沉淀，而后迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色沉淀?！军c(diǎn)睛】本題考查無(wú)機(jī)物的推斷，為高考常見(jiàn)題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和推斷能力的考查，注重于元素化合物知識(shí)的綜合運(yùn)用，注意“題眼”的確定，準(zhǔn)確確定“題眼”是解推斷題的關(guān)鍵。25、2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑吸收氣體中的水蒸氣(干燥CO2)2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2淡黃色的Na2O2逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)榘咨勰?，點(diǎn)燃的蚊香燃燒更加劇烈Na2O2能與CO2反應(yīng)，生成白色粉末狀物質(zhì)和O2點(diǎn)燃的蚊香逐漸熄滅【解析】

根據(jù)實(shí)驗(yàn)裝置圖，可整理出實(shí)驗(yàn)的步驟和順序?yàn)椋篈中的NaHCO3受熱分解產(chǎn)生的CO2和H2O(g)進(jìn)入試管B，H2O(g)被濃硫酸吸收，從B中出來(lái)的CO2氣體與C處Na2O2反應(yīng)，生成O2，從而促進(jìn)蚊香的燃燒。第(5)問(wèn)中，將Na2O2換成Na2O，則發(fā)生反應(yīng)：Na2O＋CO2===Na2CO3，無(wú)O2放出，所以蚊香會(huì)逐漸熄滅，據(jù)以上分析進(jìn)行解答?！驹斀狻扛鶕?jù)實(shí)驗(yàn)裝置圖，可整理出實(shí)驗(yàn)的步驟和順序?yàn)椋篈中的NaHCO3受熱分解產(chǎn)生的CO2和H2O(g)進(jìn)入試管B，H2O(g)被濃硫酸吸收，從B中出來(lái)的CO2氣體與C處Na2O2反應(yīng)，生成O2，從而促進(jìn)蚊香的燃燒。第(5)問(wèn)中，將Na2O2換成Na2O，則發(fā)生反應(yīng)：Na2O＋CO2===Na2CO3，無(wú)O2放出，所以蚊香會(huì)逐漸熄滅。（1）碳酸氫鈉不穩(wěn)定，受熱易分解，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑。（2）由于生成的CO2氣體中含有水蒸氣，所以濃硫酸的作用是吸收水蒸氣，干燥CO2。（3）CO2能和過(guò)氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2。（4）CO2能和過(guò)氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，所以實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是淡黃色的Na2O2逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)榘咨勰c(diǎn)燃的蚊香燃燒更加劇烈。（5）由于氧化鈉與CO2反應(yīng)生成的是碳酸鈉，得不到氧氣，因此點(diǎn)燃的蚊香逐漸熄滅。26、CaCl2或BaCl2（合理答案均可）CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑檢查裝置的氣密性否2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O22Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑吸收未反應(yīng)的CO2a偏小【解析】

（1）Na2O2易變質(zhì)，與空氣中CO2反應(yīng)，生成Na2CO3，Na2CO3與BaCl2溶液或Ba(NO3)2溶液等易反應(yīng)，生成白色BaCO3沉淀，而Na2O2與水反應(yīng)所得溶液不能與BaCl2溶液或Ba(NO3)2溶液反應(yīng)；（2）①A中發(fā)生反應(yīng)離子方程式為CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑；②根據(jù)題意，該實(shí)驗(yàn)成功的關(guān)鍵是準(zhǔn)確測(cè)量反應(yīng)生成氧氣的體積，因此必須檢查整套裝置是否漏氣；③由于需要排水法測(cè)量體積，因此B裝置出來(lái)的氣體不需要干燥；④生成的CO2中含有水蒸氣，則裝置C中發(fā)生的所有反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；⑤D中NaOH溶液的作用是吸收未反應(yīng)的CO2；⑥a、C中反應(yīng)是放熱反應(yīng)，產(chǎn)生的氧氣溫度高于室溫，故不冷卻讀數(shù)導(dǎo)致氧氣體積偏大，a錯(cuò)誤；b.上下移動(dòng)量筒，使得E、F中液面高度相同，b正確