2021屆高中化學高三二輪復習鋁及其化合物專題練習

一、選擇題

1.下列物質能通過化合反應直接制得的是（）

①FeCb②FeCb③HC1④FhSiCh⑤H2s04⑥A1（OH）3⑦Fe（OH）3⑧NH4NO3

A.②③④⑤⑧B.①③④⑤⑥⑦C.①②③⑤⑦⑧D.全部

2.化學在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應用，下列說法正確的是（）

A.次氯酸鈉、醫(yī)用酒精等均可以將病毒氧化而達到消毒目的

B.五彩斑斕的煙花是利用了某些金屬元素的化學性質

C.向海水中加入明研可以使海水淡化

D.墨中炭黑性質穩(wěn)定可使古代字畫長期保存而不褪色

3.下列關于物質的制備、生產(chǎn)的說法正確的是（）

A.實驗室制取Ch：盛濃鹽酸的分液漏斗不能用長頸漏斗代替

B.工業(yè)制取金屬鋁：電解熔融AlCb

C.實驗室制取NH3：可用無水CaCL干燥

D.實驗室制取NO：可用上排空氣法收集

4.以下能代表將NaOH溶液逐滴滴入到AlCb與MgCb的混合液中的圖像是（圖中縱坐標表示生成沉淀的

質量，橫坐標表示加入物質的物質的量）

5.鋰被譽為“高能金屬”，廢舊鋰離子電池的正極材料主要含有LiCoO?及少量Al、Fe等，處理該廢料的一

種工藝流程如圖所示（已知：Ksp（Li2co3）=1.6x10-3,LiCoCh難溶于水，具有強氧化性）：

NaOH溶液H2SO4JI2O2氨水NH4HCO3Na2CO3

正極

材料濾液

下列有關說法錯誤的是

A.堿溶時的主要反應為：2A1+2OH+2H2O=2A1C)2+3H2T

B.加氨水調節(jié)pH的目的是完全沉淀溶液中的Fe3+

C.酸溶時H2O2在反應中被還原

D.該流程涉及多次過濾，實驗室過濾操作中要用的主要玻璃儀器有漏斗、燒杯、玻璃棒

6.關于下列各實驗裝置圖的敘述中正確的是

'光

u甲烷與ci：

■飽和食鹽水

④

A.裝置①可用于分離碘和氯化鈉的固體混合物

B.裝置②b口進氣可收集C02或NO氣體

C.裝置③可以制得金屬鎰

D.裝置④：觀察到量筒內黃綠色逐漸消失，量筒內壁有油狀物質生成，該現(xiàn)象是由于甲烷與氯氣在光照條

件下發(fā)生了消去反應

7.向某NaAQ、Na2cCh的混合溶液中逐滴加入ImolL的鹽酸，測得溶液中的CO：、HCO；、A10；、A產(chǎn)

的物質的量與加入鹽酸溶液的體積變化關系如圖所示。［已知：H2c03的電離平衡常數(shù)K|=4.3x1O”,

K2=5.6XW";A1(OH)3的酸式電離平衡常數(shù)K=6.3xl()T3：則下列說法正確的是()

/t/mol

A.Vi：V2=l：4

B.M點時生成CO2為0.05mol

C.原混合溶液中的CO：與A1O2的物質的量之比為1：3

—+3+

D.a曲線表示的離子方程式為A1C）2+4H—=A1+2H2O

8.向體積為1L,物質的量濃度均為2moi/L的K[A1（OH）4]、Ba（0H）2的混合溶液中緩緩地通入CO2至過量,

則下列說法正確的是

A.整個過程中溶液最多吸收CO25moi

B.整個過程中通入的CCh（x軸）與生成沉淀（y軸）的關系如圖所示

C.當沉淀達到最大值時，至少通入標準狀況下的C02的體積為89.6L

D.反應結束時沉淀的質量為156g

9.研究發(fā)現(xiàn)，硝酸越稀，還原產(chǎn)物中氮元素的化合價越低。某同學取適量的鐵鋁合金與足量很稀的硝酸充

分反應,沒有氣體放出。在反應結束后的溶液中，逐滴加入4moi/LNaOH溶液,所加NaOH溶液的體積（mL）

與產(chǎn)生的沉淀的物質的量（mol）的關系如圖所示。下列說法不正確的是（）

A.D點溶液中的溶質是NH4NO3、NaNO3

B.DE段發(fā)生的反應為：NH*+OH=NH3H2O

C.B點沉淀的物質的量為0.024mol

D.C點的數(shù)值等于7

10.某混合物X中可能含有FeSCh、NaAlCh、CuSCM、NazCh、（NWASCh中的幾種或全部。將X與足量水

作用，得到氣體Q、固體Y和堿性溶液Z。下列結論不事理的是

A.混合物X中NazCh、NaAlCh至少有一種

B.生成的氣體Q可能含有二種成分

C.將固體Y充分灼燒，其質量一定減少

D.溶液Z-■定無色，加入適量硫酸可能生成沉淀

11.某同學擬用硫鐵礦焙燒后的燒渣（主要成分為Fe2。3、SiO2,A12O3,不考慮其他雜質）制取七水合

硫酸亞鐵FeSO「7H2。，設計了如下流程，下列說法錯誤的是

A.溶液1中的陽離子可與NH：、HCO；、「、SOj在同一溶液中大量共存

B.向溶液2中加入3?5滴K.3[Fe（CN）6]（鐵氧化鉀）溶液，可觀察到有藍色沉淀生成

C.向固體2中加入足量NaOH溶液，發(fā)生反應的離子方程式：A1（OH）3+OH-=A10；+2H2O

D.從溶液2中得到FeSO「7H?O產(chǎn)品的過程中，須控制條件防止其氧化和分解

12.在常溫下，將鋁分別放入下列溶液中，溶液質量會減少的是（）

A.稀硫酸B.氫氧化鈉溶液C.硫酸銅溶液D.食鹽水

13.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.常溫下，2.7g鋁片投入足量的濃硫酸中，鋁失去的電子數(shù)為0.3NA

B.室溫下，16g由O2與O3組成的混合氣體含有的氧原子數(shù)目為NA

C.ILlmoLL」的FeSC>4溶液中含有Fe2+的數(shù)目為NA

D.標況下，6.72LH2O中所含電子數(shù)目為3NA

14.Na、Al、Fe、Cu是中學化學中重要的金屬元素。它們的單質及其化合物之間有很多轉化關系。下表所

列物質不能按如圖（"t”表示一步完成）關系相互轉化的是（）

選項ABCD

aNaAlFeCu

bNaOHAI2O3FeCI3CuSO4

cNaCIAl(OH)3FeCI2CuCh

A.AB.BC.CD.D

15.藥劑中常含有化學物質，下圖是兩種常見胃藥的標簽。下列說法正確的是（）

碳酸氫鈉片

（適應癥）用于緩解胃酸過多引起的胃痛、胃灼熱感（燒心）、反酸。

（用法用量）口服。一次1—2片，每日3次。

（規(guī)格）0.5克。

（貯藏）密封，在干燥處保存。

復方氫氧化鋁片

（成份）本品為復方制劑，每片含主要成份氫氧化鋁0.245克

（適應癥）用于緩解胃酸過多引起的胃痛、胃灼熱感（燒心）、反酸及慢性胃炎。

（用法用量）口服。成人一次2—片，一日3次。

（貯藏）密封。在干燥處保存。

A.相同劑量的兩種藥片消耗胃酸的量相同

B.兩種藥品主要成份均有強吸水性，故需干燥保存

C.燒堿也適用于緩解胃酸過多引起的不適癥狀

D.碳酸氫鈉俗稱小蘇打

二、填空題

16.某同學對“鋁熱反應”的現(xiàn)象有這樣的描述：“反應放出大量的熱，并發(fā)出耀眼的光芒”、“紙漏斗的下部

被燒穿，有熔融物落入沙中”。查閱《化學手冊》知，AKAI2O3、Fe、FezCh熔點、沸點數(shù)據(jù)如下：

物質A1AI2O3FeFezCh

熔點/℃660205415351462

沸點/℃246729802750—

I.該同學推測，鋁熱反應所得到的熔融物應是鐵鋁合金。理由是：該反應放出的熱量使鐵熔化，而鋁的熔點

比鐵低，此時液態(tài)的鐵和鋁熔合形成鐵鋁合金。請你設計一個簡單的實驗方案，證明上述所得的塊狀熔融

物中含有金屬鋁。該實驗所用試劑是,反應的離子方程式為。

11.實驗研究發(fā)現(xiàn)，硝酸發(fā)生氧化還原反應時，硝酸的濃度越稀，對應還原產(chǎn)物中氮元素的化合價越低。某

同學取一定量上述的熔融物與一定量很稀的硝酸充分反應，反應過程中無氣體放出。在反應結束后的溶液

中，逐滴加入4moi1一1的氫氧化鈉溶液，所加氫氧化鈉溶液的體積(mL)與產(chǎn)生的沉淀的物質的量(mol)的關

系如圖所示。試回答下列問題：

(1)圖中OC段沒有沉淀生成，此階段發(fā)生反應的離子為：。

(2)在DE段，沉淀的物質的量沒有變化，則此階段發(fā)生反應的離子方為。

(3)當c=13mL時，原溶液中Fe?+與AF+的物質的量之比為。

17.MgO、AI2O3都是常用的耐火材料，某研究小組取100kg含60%Al的報廢汽車的鎂合金材料來制備

MgO、AI2O3,其中物質甲可由溶液B轉化再生，其工藝流程如圖所示。

請回答下列問題:

（1）下列說法正確的是（填字母）。

A.合金是金屬與金屬熔合而成的混合物

B.合金的熔點比成分金屬更高

C.合金的硬度等機械性能優(yōu)于成分金屬

D.氧化鋁熔點高，故可以用氧化鋁材期熔融氫氧化鈉

（2）物質甲是產(chǎn)品A是?

（3）操作②為。

（4）足量物質乙與溶液A發(fā)生反應的離子方程式為。

（5）假設不計損耗，可得產(chǎn)品B的質量為kgo（保留一位小數(shù)）

18.化合物Mg5A13（OH）|9（H2O）4可作環(huán)保型阻燃材料，受熱時按如下化學方程式分解：

2Mg5Al3（OH）i9（H2O）4=27H2O+10MgO+3ALO3

（1）寫出該化合物作阻燃劑的兩條依據(jù)_、

（2）用離子方程式表示除去固體產(chǎn)物中AL03的原理

19.根據(jù)電解質溶液的知識，回答下列問題：

已知O.lmolL-1的NaHSO』溶液中H+的濃度為O.lmolL'o

（1）寫出NaHSCU在水溶液中的電離方程式：。

（2）若將NaHSO4與Ba（OH”在溶液中按照物質的量之比1:1混合，離子方程式為。

（3）若向Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至溶液恰好呈中性，反應的離子方程式為一。

（4）向NaAKh中滴加NaHSCU溶液，現(xiàn)象為：；請你用離子方程式解釋產(chǎn)生上述現(xiàn)象

的原因______________________________o

20.鋁是地殼中含量最多的金屬元素，其單質和化合物廣泛應用于日常生活中。

(1)可以用電鍍法在鋼制品上電鍍鋁，為測定鍍層厚度，用NaOH溶液溶解鋼制品表面的鋁鍍層，當反應消

耗2moiNaOH時，所得氣體的物質的量為mol。

(2)雙羥基鋁碳酸鈉［NaAl(OH)2co3］是一種常用的抗酸藥，它與胃酸反應的化學方程式為。

(3)如圖是從鋁土礦(主要成分為AI2O3,還含有少量SiO2、FezCh等雜質)中提取AI2O3并生產(chǎn)A1N的工藝流

程：

①“溶解”時，SiCh與NaOH溶液反應生成的硅酸鈉與溶液中偏鋁酸鈉發(fā)生反應：

2Na,SiC)3+2NaAlO,+2HQ^=Na,Al,SiQ8JMNaOH,“赤泥”的主要成分為(寫出化學

式)。

②"酸化”時，通入過量C02與NaAlCh反應，生成濾液的主要成分是(寫化學式)。

③“還原”時，炭黑在高溫下被氧化為CO,反應的化學方程式為o

(4)1L某混合溶液，可能含有的離子如下表：

可能大量含有的陽離子H+、Mg2+、AF+、NH：

可能大量含有的陰離子ChCO；

往該溶液中逐滴加入NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀的物質的量(n)與加入NaOH溶液的體積(V)的關系如圖所示。

-

NH：+0H-------NH3-H20

①該溶液中一定不含有的離子是。

②V|、V2、V3、V4之間的關系為O

三、實驗題

21.為測定鎂鋁合金（不含其它元素）中鋁的質量分數(shù)，甲乙兩個學習小組設計了下列二種不同的實驗方

案進行探究。請回答下列問題：

（-）甲組：實驗方案：鎂鋁合金足量2。陽各液）測定剩余固體質量

實驗步驟：

①稱量：托盤天平稱量2.7g鎂鋁合金粉末

②溶解：將①中藥品加入燒杯中，用量筒量取至少mLlmol/LNaOH溶液加入燒杯中，不斷攪拌，充

分反應

③過濾：

④洗滌：若未對過濾所得固體進行洗滌，測得鋁的質量分數(shù)將（填“偏高”、“偏低”或"不變”），證明固

體已洗滌干凈的方法為__________________________

⑤干燥、稱量剩余固體

（二）乙組：

，-足里或酸測定生成氣體的體積

實金方案：鎂鋁合金

等量

足量NaO哂液

鐵鋁合金A測定生成氣體的體積

實驗裝置如圖，實驗步驟如下:

①按圖連接好裝置；

②稱取兩份質量均為0.3g的鎂鋁合金樣品粉末，分別放入A裝置左右兩個管中，向B裝置中加入一定量的

水，把裝置A、B的膠塞塞好，然后調節(jié)C的高度使B和C中的液面相平，記錄下此時的體積為112mL；

③通過注射器的針頭向裝置A左側管中注入足量的稀鹽酸，等不再有氣泡產(chǎn)生時，調節(jié)裝置C的高度，使

B和C中的液面相平時記錄下此時的體積為448mL；

④通過另一針頭向裝置A右側管中加入足量的稀NaOH溶液，等不再有氣泡產(chǎn)生時，調節(jié)裝置C的高度，

使B和C中的液面相平時記錄下此時的體積為672mL。

問題和討論：

(1)上述實驗步驟①和②之間必須加一步的操作，具體方法為。

(2)為使氣體體積測定結果不至于引起很大偏差，除了應注意使B和C中的液面相平外，在反應完全后至

讀數(shù)之前，還需要注意的關鍵問題是(有幾點寫幾點)o

(3)計算合金中鋁的質量分數(shù)時，是否需要將氣體體積折算為標準狀況的體積一，試根據(jù)題中數(shù)據(jù)計算

出合金中鋁的質量分數(shù)為0

22.氮化鋁(AIN)是一種性能優(yōu)異的新型材料，在許多領域有廣泛應用，前景廣闊。某化學小組模擬工業(yè)制

氮化鋁原理欲在實驗室制備氮化鋁并檢驗其純度。

查閱資料：

①實驗室用飽和NaNCh溶液與NH4cl溶液共熱制N2：

NaNCh+NHKiq=NaQ+N2T+2H2。

②工業(yè)制氮化鋁：A1O+3C+N2高、2A1N+3c0,氮化鋁在高溫下能水解。

③A1N與NaOH飽和溶液反應：AIN+NaOH+HzONaAlCh+NJhT。

I.氮化鋁的制備

（1）實驗中使用的裝置如圖所示，請按照氮氣氣流方向將各儀器接口連接：e-c-d-a-b-_（根據(jù)實驗

需要，上述裝置可使用多次）。

（2）B裝置內的X液體可能是一,E裝置內氯化鈿溶液的作用可能是一。

II.氮化鋁純度的測定

方案i：甲同學用如圖裝置測定A1N的純度（部分夾持裝置已略去）。

（1）為準確測定生成氣體的體積，量氣裝置（虛線框內）中的Y液體可以是

a.CC14b.H2Oc.NH4cl飽和溶液d.植物油

(2)若裝置中分液漏斗與導氣管之間沒有導管A連通，對所測A1N純度的影響是_(填“偏大”“偏小”或“不

變，，)

方案ii：乙同學按以下步驟測定樣品中A1N的純度。

樣品過量NaOH溶液濃液及_過泌、洗海HM!

碗茶新丁|洗椒液」②"邈他體

g)③」速渣

,匚浦渣(m,g)④(mig)

(3)步驟②通入過量—氣體。

(4)步驟③過濾所需要的主要玻璃儀器有一。

(5)樣品中A1N的純度是—(用含mi、m2、m3的表達式表示)。

23.以Na2s。3溶液和不同金屬的硫酸鹽溶液作為實驗對象，探究鹽的性質和鹽溶液間反應的多樣性。

試劑

實驗現(xiàn)象

滴管試管

飽和Ag2s04溶液I.產(chǎn)生白色沉淀

1

II.溶液變綠，繼續(xù)滴加

D0.2mol-LT0.2mol-L-'C11SO4溶液

產(chǎn)生棕黃色沉淀

Na2sO3溶液

in.開始無明顯變化，繼

2mL0.1mol-LTAL(SC)4)3溶液

續(xù)滴加產(chǎn)生白色沉淀

(1)經(jīng)檢驗，現(xiàn)象I中的白色沉淀是Ag2so3。用離子方程式解釋現(xiàn)象I：

(2)經(jīng)檢驗，現(xiàn)象II的棕黃色沉淀中不含SCV-,含有Cu+、CM+和SO32-。

己知：Cu+稀硫酸>Cu+Cu2+,Cu2+—L~>CuII(白色)+12。

①用稀硫酸證實沉淀中含有Cu+的實驗現(xiàn)象是

②通過下列實驗證實，沉淀中含有CM+和SO32-?

n

u

?無明顯現(xiàn)象

KI溶液n-上層清液n

分成兩份試劑、u

J?白色冗淀A

洗凈的棕黃色沉淀白色沉淀

a.白色沉淀A是BaSCU,試劑1是。

b.證實沉淀中含有CP+和SO32-的理由是o

(3)已知：A12(SC)4)3在水溶液中不存在。經(jīng)檢驗，現(xiàn)象in的白色沉淀中無SCM-,該白色沉淀既能溶于強酸,

又能溶于強堿，還可使酸性KMnCU溶液褪色。

①推測沉淀中含有亞硫酸根和.

②對于沉淀中亞硫酸根的存在形式提出兩種假設:

i.被A1(OH)3所吸附；

ii.存在于鋁的堿式鹽中。

對假設ii設計了對比實驗，證實了假設ii成立。

a.將對比實驗方案補充完整。

寄q根一n滴加梢過—》分離、洗-I「淌加稀NQH溶液

*林一：yNa：SO屈液y保留固體U至.［恰”］解

2ml0.1mol1-1.700小溶液蠱沉淀白色固體記求數(shù)據(jù)匕

步驟二：(按上圖形式呈現(xiàn))。

(4)根據(jù)實驗，亞硫酸鹽的性質有o鹽溶液間反應的多樣性與一有關。

四、工業(yè)流程題

24.水泥是重要的建筑材料，硅酸鹽水泥主要為硅酸二鈣(2CaO-SiO2)、硅酸三鈣(3CaOfiCh)、鋁酸三鈣

(3CaOAl2O3)?鐵鋁酸四鈣(4CaO-A12O3-Fe2O3)和氧化鎂等的混合物。《水泥化學分析方法》中用EDTA(一種

常用作滴定金屬離子含量的有機物)滴定法測定水泥樣品中鈣、鎂的含量。其過程如圖所示：

足量鹽l濾渣

水泥NaOH固體酸酸化調pH到13

鈣含量

樣品一熔融過濾EDTA滴定鈣離子

酒石酸鈉

一5c平均分④

①②一-溶液A三乙醇胺.溶液B成兩份

調pH到10

③鈣、鎂

滴定鈣、鎂離子

EDTA含量

⑤

己知：相關金屬離子濃度為O.lmol/L時，形成氫氧化物沉淀的pH范圍如表:

金屬離子Mg2+Ca2+Al3+Fe3+

開始沉淀的pH1113.53.52

完全沉淀的pH13>144.53.5

回答下列問題：

(1)工業(yè)制水泥的主要原料是黏土和(填名稱)。

(2)步驟①中選擇用銀組崩而不用瓷珀蝸，其理由是.濾渣的主要成分為。(填化學式)。

(3)步驟③中加入的酒石酸鈉和三乙醇胺作為掩蔽劑，可掩蔽雜質離子的干擾，在該過程中，主要掩蔽的離

子有0掩蔽劑需要在調pH前加入，若在堿性溶液中則起不到掩蔽作用，試從要掩蔽的離子性質分析

原因：o

(4)步驟④和⑤中，調pH時，最好選用試劑(填序號)。

A.氨水B.MgOC.CaCOs

(5)水泥樣品中的鈣的含量通過步驟④滴定結果可計算得出；而步驟⑤滴定的是鈣、鎂總量，所以測定鎂的含

量準確性還依賴于步驟④。當溶液pH大于12時，會生成硅酸鈣沉淀，所以若滴定前，溶液中還有少量的

硅酸，則需加入適量氟化鉀，以消除硅酸的干擾。若未加氟化鉀，殘留的硅酸會使鎂含量測定結果(填

“偏高”“偏低”或“無影響

(6)鎂含量的測定還受水泥試樣中一氧化鎰含量的影響，當一氧化鎰含量小于0.5%時，干擾不明顯，可忽略

不計；但大于0.5%時，還需要再測出一氧化鐳含量。一氧化鐳的測定是在硫酸介質中，用高碘酸鉀將其氧

化為高鎰酸根離子，進行測量。寫出該過程中反應的離子方程式：（該反應中的一種產(chǎn)物可以作為食

鹽的添加劑）。

參考答案

1.C2.D3.A4.A5.C6.C7.A8.D9.CIO.Dll.A12.C13.B14.B15.D

+

16.NaOH2AI+2OH+2H2O=2A1O2-+3H2TH+OH-H2ONH4+OH=NH3+H2O

2:1

17.CNaOHMgO過濾AIO2+CO2+2H2O=Al(OH)31+HCO3-113.3

18.分解反應是吸熱反應可以降溫