2024屆河北省鹿泉縣第一中學高一化學第一學期期中預測試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列說法正確的是A．離子化合物一定是由金屬與非金屬元素組成的B．離子化合物中可能含有離子鍵C．離子化合物中一定只含有離子鍵D．離子化合物中可能不含有金屬元素2、下列實驗操作不能達到實驗目的是實驗目的實驗操作A制備Fe(OH)3膠體將NaOH濃溶液滴加到飽和的FeCl3溶液中B提取碘水中的碘將碘水和四氯化碳注入分液漏斗中，蓋好蓋子，震蕩、靜置、分液C除去Cu粉中混有的CuO加入稀硫酸溶解,過濾、洗滌、干燥D金屬還原性：Fe>Cu分別將鐵片插入硫酸銅溶液中A．A B．B C．C D．D3、下列實驗方法或操作正確的是（）A．轉移溶液B．制蒸餾水C．分離水和酒精D．稀釋濃硫酸4、標準狀況下，將VLA氣體(摩爾質量為Mg·mol－1)溶于0.1L水中，所得溶液密度為ρg·cm－3，則此溶液的物質的量濃度(mol·L－1)為()A． B． C． D．100VρM(MV＋2240)5、用表示阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列判斷正確的是A．28g

含有的氮原子數(shù)目為B．常溫常壓下，

含有的分子數(shù)目為C．溶液中含有的鉀離子數(shù)目為D．在標準狀況下，

L

CO和的混合物的物質的量為1mol6、標準狀況下，質量相等的下列物質中體積最大的是A．N2 B．Cl2 C．H2 D．CO27、在反應X+2Y=R+2M中，已知R和M的摩爾質量之比為22:9，當l.6gX與Y完全反應后，生成4.4gR，則在此反應中Y和M的質量之比為()A．23:9 B．16:9 C．32:9 D．46:98、下列說法錯誤的一組是（）①不溶于水的BaSO4

是強電解質②可溶于水的酸都是強電解質③0.5mol/L的所有一元酸中氫離子濃度都是0.5mol/L

④熔融態(tài)的電解質都能導電。A．①③④ B．②③④ C．①④ D．①②③9、11g2H2A．4.5molB．5molC．5.5molD．6mol10、下列離子方程式，書寫正確的是A．鹽酸與石灰石反應：CO32ˉ+2H+=CO2↑+H2OB．鐵與稀鹽酸反應：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C．氯氣與水反應：Cl2+H2O=2H++Clˉ+ClOˉD．硫酸銅溶液中滴加氫氧化鋇溶液：Ba2++2OHˉ+Cu2++SO42ˉ=BaSO4↓+Cu(OH)2↓11、某元素一價陰離子，核外電子數(shù)是18，其原子的質量數(shù)是35，則核內中子數(shù)與質子數(shù)之差（）A．1B．0C．35D．1712、80g密度為ρg·cm?3的CaCl2溶液里含2gCa2+，從中取出一半的溶液中Cl?的濃度是（）A．mol·L?1 B．1.25ρmol·L?1 C．mol·L?1 D．0.63ρmol·L?113、氰化亞金鉀[KAu(CN)2]是集成線路板和工藝品的主要鍍金原料，其毒性基本同氰化鉀，致死量約0.1克。運輸氰化亞金鉀的車輛所貼的危險化學標志是A． B． C． D．14、實驗室常用如圖所示的兩套裝置測量所制得氣體的體積，下面有關這兩套量氣裝置的使用說明有錯誤的是A．使用A裝置量氣前，其右管中應充滿相應的液體B．量氣前，B裝置中廣口瓶通常應盛滿相應的液體C．A裝置收集完氣體后，在讀數(shù)前應使盛液管內液面與集氣管內液面相平D．A裝置是直接測量氣體體積，而B裝置直接測量的是所排出液體的體積15、下列能導電且屬于電解質的是A．銅 B．稀硫酸 C．NaCl固體 D．熔融KCl16、下列裝置與操作能與實驗目的對應的是A．分離水和酒精 B．收集氫氣C．分離碘和苯 D．實驗室制取蒸餾水17、下列物質的電離方程式正確的是（）A．NaOH=Na++O2—+H+B．H2SO4=H2++SO42—C．MgCl2=Mg2++2Cl—D．Al2(SO4)3=2Al3++3（SO42—）18、標準狀況下，密度為0.75g·L－1的NH3與CH4組成的混合氣體中，NH3與CH4的體積比為a∶b，該混合氣體對氫氣的相對密度為D，則a∶b和D分別為（）A．1∶3和7.5B．1∶6和6.4C．17∶16和7.5D．4:1和8.419、下列轉化過程中必須加入氧化劑的是A．FeS→H2S B．KClO3→O2C．I—→I2 D．Fe3+→Fe2+20、下列物質的分類正確的一組是（）ABCD電解質NH3BaSO4NH4ClNaOH混合物漂白粉冰水混合物堿石灰五水硫酸銅酸性氧化物CO2SO2CO2CO堿Na2CO3NaOHCa(OH)2NH3?H2OA．A B．B C．C D．D21、下列有關實驗操作正確的是

()A． B． C． D．22、檢驗下列物質的試劑、現(xiàn)象都正確的是（）選項被檢驗的物質使用的試劑或方法實驗現(xiàn)象AFe3+KSCN溶液溶液出現(xiàn)血紅色沉淀BSO2品紅溶液品紅溶液褪色，加熱不能復原CNa+用鉑絲蘸取少量溶液在火焰上灼燒透過藍色鈷玻璃看到紫色火焰DNH4+NaOH溶液、紅色石蕊試紙加入NaOH溶液后加熱，產生的氣體使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍A．A B．B C．C D．D二、非選擇題(共84分)23、（14分）A——F是中學化學常見的六種物質，它們之間有如下轉化關系。已知A是廚房中常見的一種調味品，D是一種黃綠色氣體單質，F(xiàn)是一種黑色固體，F(xiàn)常用作催化劑，回答下列各題：(1)①②③④四個反應中，屬于氧化還原反應的是____________。(2)寫出①③兩個化學反應的化學方程式：①____________________________________;③____________________________________。24、（12分）有一固體混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、KCl等混合而成，為檢驗它們，做如下實驗：①將固體混合物溶于水，攪拌后得無色透明溶液；②向此溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成；③過濾，將沉淀物置于足量稀硝酸中，發(fā)現(xiàn)沉淀全部溶解；試判斷：（1）固體混合物中肯定含有_________________，肯定無_________________，可能含有__________________。（2）寫出實驗③中反應的離子方程式：________________________________________。25、（12分）某同學欲配制480mL物質的量濃度為0.1mol.L-1的CuSO4溶液。（1）完成該實驗用到的儀器主要有：托盤天平、膠頭滴管、____________,燒杯、玻璃棒、藥匙。（2）如果用CuSO4固體來配制，應該稱量固體的質量為_________________。如果用CuSO4.5H2O來配制，應該稱量固體的質量為____________________。（3）寫出整個實驗簡單的操作過程：計算→__________→溶解→轉移→洗滌→____________→搖勻。（4）定容時的正確操作是：待容量瓶中的液體液面距離容量瓶的刻度線1～2cm時，改用___________滴加，并且目光要平視刻度線，至______________，定容完成。（5）下列操作對溶液的濃度有何影響？用“偏大”“偏小”或“無影響”填空。①配制的過程中有少量的液體濺出燒杯。()②使用前容量瓶用蒸餾水洗滌，且沒有干燥。()③定容時俯視液面。()26、（10分）用質量分數(shù)為36.5%的濃鹽酸(密度為1.16g·cm－3)配制成1mol·L－1的稀鹽酸?，F(xiàn)實驗室僅需要這種鹽酸220mL，試回答下列問題：（1）配制稀鹽酸時，應選用容量為________mL的容量瓶。（2）經計算需要________mL濃鹽酸，在量取時宜選用下列量筒中的________。A．5mLB．10mLC．25mLD．50mL（3）在量取濃鹽酸后，進行了下列操作：①等稀釋的鹽酸的溫度與室溫一致后，沿玻璃棒注入容量瓶中。②往容量瓶中小心加蒸餾水至液面離容量瓶刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管加蒸餾水，使溶液的液面與瓶頸的刻度標線相切。③在盛鹽酸的燒杯中注入蒸餾水，并用玻璃棒攪動，使其混合均勻。④用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2至3次，并將洗滌液全部注入容量瓶。上述操作中，正確的順序是(填序號)____________。（4）在配制一定物質的量濃度的溶液中，下列操作使得到的溶液濃度偏高、偏低還是無影響？①量取后的藥品放入燒杯時，有少量灑在燒杯外。_______________②未冷卻至室溫就轉移溶液。_______________③在定容時加水超過刻度線，再用膠頭滴管吸出多余部分。_______________④洗滌容量瓶后，未干燥，瓶中有少量蒸餾水。_______________________27、（12分）某同學需要配制450mL0.5mol·L－1的NaOH溶液。請回答下列問題：（1）在實驗過程中用到的玻璃儀器有：玻璃棒、量筒、燒杯、______________、膠頭滴管、試劑瓶。（2）用托盤天平稱量時，應將NaOH放在________稱量，稱取的固體質量為_______。（3）配制時操作步驟如乙圖所示，則甲圖操作應在乙圖中的___(填選項字母)之間。A．①與②B．②與③C．③與④D．④與⑤（4）配制過程中洗滌燒杯、玻璃棒2～3次的目的是______________________。（5）定容滴加蒸餾水時，若不慎超過了刻度線，則處理的方法是______________。（6）該同學實際配制NaOH溶液的濃度為0.6mol·L－1，原因可能是____(填序號)。a．砝碼上有雜質b．洗凈的容量瓶中殘留有少量水c．稱量NaOH固體時，采用了“左碼右物”d．定容時俯視刻度線e．定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線又加入少許水調至刻度線f．溶解固體的燒杯移液后未洗滌g．定容前溶液未進行冷卻28、（14分）蒸餾是實驗室制備蒸餾水的常用方法。（1）圖I是實驗室制取蒸餾水的常用裝置，圖中明顯的錯誤是_________________。（2）儀器A的名稱是_____________，儀器B的名稱是______________。（3）實驗時A中除加入少量自來水外，還需加入少量__________，其作用是__________________。（4）圖II裝置也可用于少量蒸餾水的制?。訜峒肮潭▋x器略），其原理與圖I完全相同。該裝置中使用的玻璃導管較長，其作用是______________________；燒杯中還應盛有的物質是______________________。29、（10分）下圖為五個橢圓交叉構成的圖案，橢圓內分別寫了C2H5OH、CO2、Fe2O3、FeCl3和NaOH五種物質，圖中相連的兩種物質均可歸為一類，相交的部分A、B、C、D為其相應的分類標準代號。請回答下列問題：（1）兩種物質混合能發(fā)生反應且都是電解質的是________（填分類標準代號，下同），兩種物質都是氧化物的是________。（2）分類標準代號A表示______________（多項選擇）a．兩物質都是非電解質b．兩物質都是有機物c．兩物質都是含碳化合物d．兩物質都是氧化物（3）上述五種物質中的某一物質能與某種強酸反應生成上述物質中的另一種物質，該反應的離子方程式為：__________________________________。（4）用潔凈的燒杯取25mL蒸餾水，加熱至沸騰，向燒杯中逐滴加入上述五種物質中的某一物質的飽和溶液，加熱得紅褐色膠體，該反應的化學方程式為：____________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【解題分析】

離子化合物不一定是由金屬與非金屬元素組成的，如銨鹽；離子化合物中一定含有離子鍵，可能含有共價鍵?！绢}目詳解】A項、離子化合物中可能不含金屬元素，如氯化銨中不含金屬元素，但氯化銨是離子化合物，故A錯誤；B項、離子化合物中一定含有離子鍵，可能含有共價鍵，故B錯誤；C項、離子化合物中一定含有離子鍵，可能含有共價鍵，如氫氧化鈉中含有共價鍵，故C錯誤；D項、氯化銨是全部由非金屬元素組成的化合物，但氯化銨中含有離子鍵，是離子化合物，故D正確。故選D。2、A【解題分析】A．將NaOH濃溶液滴加到飽和FeCl3溶液中，生成氫氧化鐵沉淀，制備氫氧化鐵膠體，應在沸水中滴加飽和氯化鐵溶液，不能達到實驗目的，故A選；B．苯或四氯化碳不溶于水，提取碘水中碘，可以選用苯或四氯化碳作萃取劑，故B不選；C．氧化銅能夠與稀硫酸反應，而銅不能，可以通過加入稀硫酸溶解,過濾、洗滌、干燥除去Cu粉中混有的CuO，故C不選；D．在金屬活動性順序中，位于前面的金屬能把排在它后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，所以將鐵絲伸入硫酸銅溶液，鐵絲表面出現(xiàn)紅色的金屬，能驗證金屬活動性：Fe＞Cu，故D不選；故選A。3、A【解題分析】

A．向容量瓶中轉移溶液，可用玻璃棒引流，注意不能將玻璃棒接觸容量瓶口，防止液面外流，故A正確；B．蒸餾時溫度計水銀球應放在支管口處，冷凝水方向錯誤，應下進上出，故B錯誤；C．酒精和水能互溶，不能用分液分離，故C錯誤；D．稀釋濃硫酸應將水沿燒杯內壁緩緩加入到濃硫酸中，并用玻璃棒不斷攪拌，故D錯誤。答案選A。4、B【解題分析】

氣體A的物質的量＝mol，所得溶液的體積＝L，根據(jù)c＝，帶入數(shù)據(jù)進行計算，所得溶液的物質的量濃度=mol·L－1；故選B?！绢}目點撥】氣體溶于水，溶液的體積不等于氣體的體積與溶劑的體積之和，即便是濃溶液與稀溶液混合，溶液的體積也不等于兩份溶液的體積之和。兩份稀溶液混合，只要試題給出了混合溶液的密度，混合溶液的體積也不等于兩份稀溶液的體積之和。5、D【解題分析】

A.28g

N2含有的氮原子數(shù)目為2NA，故A錯誤；B.因為是常溫常壓下，不可用22.4L/mol計算，故B錯誤；C.體積未知，無法計算，故C錯誤；D.在標準狀況下，

L

CO和N2的混合物的物質的量為1mol，故D正確；答案：D6、C【解題分析】

氮氣的摩爾質量是28g/mol、氯氣的摩爾質量是71g/mol、氫氣的摩爾質量是2g/mol、二氧化碳的摩爾質量是44g/mol，標況下，氣體摩爾體積是22.4L/mol，根據(jù)可知，相同質量的不同氣體，其體積與摩爾質量成反比，摩爾質量最小的氣體其體積最大，所以氣體體積最大的是氫氣，本題選C?！绢}目點撥】質量相等的氣體，摩爾質量越小，物質的量越大，相同條件下的體積也就越大。7、B【解題分析】

①根據(jù)化學方程式和已知條件“R和M的相對分子質量之比為22：9”以及R的質量，列出比例式，即可求出M的質量；②根據(jù)質量守恒定律，在化學反應中，參加反應前各物質的質量總和等于反應后生成各物質的質量總和。則生成的Y的質量=R的質量+M的質量-X的質量，然后寫出兩者的比即可。【題目詳解】①應為根據(jù)已知條件“R和M的相對分子質量之比為22：9”，則R：2M=22：(2×9)=22：18；設生成的M的質量為a，∴22：18=4.4g：a，解之得：a=3.6g；②根據(jù)質量守恒定律可得Y的質量=4.4g+3.6g-1.6g=6.4g；∴此反應中Y和M的質量比是6.4g：3.6g=16：9，故答案為B。8、B【解題分析】

①BaSO4

雖難溶于水，但溶解的部分是完全電離的，因此BaSO4

是強電解質，該說法正確；

②HF、H2S、CH3COOH等酸均可溶于水，但溶解后僅部分電離，因此為弱電解質，該說法錯誤；

③0.5mol/L的一元強酸中氫離子濃度是0.5mol/L

；若為一元弱酸，則氫離子濃度小于0.5mol/L

，該說法錯誤；

④并非所有熔融態(tài)的電解質都能導電，如共價化合物HCl、H2SO4等在熔融態(tài)時就不能導電，該說法錯誤；因此說法錯誤的有：②③④，答案應選：B。9、D【解題分析】

根據(jù)水的物質的量以及1個水中含有12個中子來計算；【題目詳解】11g2H218O的物質的量為11g/22g·mol－1=0.5mol，1個水中含有12個中子，所以中子的物質的量為6mol，故選D。10、D【解題分析】

碳酸鈣難溶于水，離子方程式中不能拆寫成離子；鐵與稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣；次氯酸是弱電解質，離子方程式中不能拆寫成離子；硫酸銅溶液中滴加氫氧化鋇溶液反應生成氫氧化銅和硫酸鋇兩種沉淀?！绢}目詳解】碳酸鈣難溶于水，鹽酸與石灰石反應的離子方程式是CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，故A錯誤；鐵與稀鹽酸反應的離子方程式是Fe+2H+=Fe2++H2↑，故B錯誤；次氯酸是弱電解質，氯氣與水反應的離子方程式是Cl2+H2O=H++Clˉ+HClO，故C錯誤；硫酸銅溶液中滴加氫氧化鋇溶液：Ba2++2OHˉ+Cu2++SO42ˉ=BaSO4↓+Cu(OH)2↓，故D正確。【題目點撥】本題考查離子方程式的書寫，明確離子反應的書寫方法、常見物質的溶解性、強弱電解質的判斷等即可解答，題目難度不大。11、A【解題分析】分析：先根據(jù)陰離子中核內質子數(shù)=核外核外電子數(shù)-電荷數(shù),中子數(shù)=質量數(shù)-質子數(shù)，然后求出核內中子數(shù)與質子數(shù)之差。詳解:陰離子中核內質子數(shù)=核外核外電子數(shù)-電荷數(shù)，所以陰離子核內質子數(shù)=18-1=17，中子數(shù)=質量數(shù)-質子數(shù)=35-17=18，核內中子數(shù)與質子數(shù)之差為18-17=1，

所以A選項是正確的。12、B【解題分析】

2gCa2+離子物質的量為=0.05mol，溶液體積==L，則原溶液中c(Ca2+)==mol/L，而原溶液中c(Cl?)=2c(Ca2+)=1.25ρmol/L，溶液是均一的取出溶液中Cl?的濃度與原溶液中的相等，故取出一半的溶液中Cl?的濃度是1.25ρmol/L，答案選B。13、B【解題分析】

由題意可知氰化亞金鉀為劇毒品，危險化學標志為“劇毒品”，故答案選：B。14、A【解題分析】

A．A在量氣前應通過提升右則管的高度的方法使左管充滿液體而右側沒有液體，以使收集氣體時將液體壓入到右側，故A錯誤；B．B裝置中廣口瓶通常應盛滿相應的液體，氣體將液體排除測定液體的體積即為氣體的體積，故B正確；C．A裝置收集完氣體后，在讀數(shù)前應使盛液管內的液面與集氣管內的液面相平，使兩側氣壓相同，故C正確；D．A裝置是直接根據(jù)刻度測量氣體的體積，而B裝置直接測量的是所排出液體的體積，故D正確。故選A。15、D【解題分析】

電解質是指在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠導電的化合物，且必須是自身發(fā)生電離產生能夠自由移動的離子，能夠導電物質必須有能夠自由移動的離子或者電子，如金屬單質或少數(shù)非金屬單質，電解質的水溶液或某些熔融狀態(tài)下的電解質，據(jù)此分析解題；A．銅雖然能導電，但其是單質不是化合物，故既不是電解質也不是非電解質，A不合題意；B．稀硫酸能夠導電，但其是混合物，故既不是電解質也不是非電解質，B不合題意；C．NaCl固體中沒有能夠自由移動的離子，故不能導電，C不合題意；D．熔融KCl中有自由移動的K+和Cl-，能導電，且是化合物，屬于電解質，D符合題意；故答案為：D。16、D【解題分析】

A.酒精與水混溶，不能使用分液漏斗分離，A錯誤；B.H2的密度比空氣小，不能用向上排空氣方法收集，要用向下排空氣方法收集，B錯誤；C.碘單質的苯溶液中溶質和溶劑的分離要用蒸餾方法，C錯誤；D.水的沸點低，水中溶解的物質沸點高，用蒸餾方法制取蒸餾水，D正確；故合理選項是D。17、C【解題分析】

A.NaOH的電離方程式為NaOH

＝

Na+

+OH-

，故A錯誤；B.硫酸的電離方程式為H2SO4＝2H

+SO42-，故B錯誤；C.MgCl2的電離方程式為MgCl2＝

Mg2+

+2Cl-，故C正確；D.硫酸鋁的電離方程式為Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-，故D錯誤。故選C。【題目點撥】電離方程式的書寫關鍵是判斷電解質的強弱：（1）強電解質：完全電離，用等號連接，（2）弱電解質：部分電離，用可逆號連接，（3）酸式鹽：①強酸的酸式鹽，如：NaHSO4＝Na＋＋H+＋SO42-，②弱酸的酸式鹽，如：NaHCO3＝Na+＋HCO3-。18、D【解題分析】標準狀況下，該混合氣體的相對分子質量＝0.75×22.4＝16.8，相同條件下氣體的密度之比是相對分子質量之比，則D＝16.8/2＝8.4；根據(jù)十字交叉法可知混合氣體中氨氣和甲烷的體積之比是，答案選D。19、C【解題分析】

需要加入氧化劑才能實現(xiàn)則一定作為還原劑，化合價升高；故選D。20、C【解題分析】

A．NH3屬于非電解質，Na2CO3屬于鹽，故A不選；B．冰水混合物為水的不同狀態(tài)所組成的物質，屬于純凈物，故B不選；C．NH4Cl屬于可溶性鹽，堿石灰主要成分為氧化鈣(CaO大約75%)，氫氧化鈉(NaOH大約3%)，和氫氧化鉀(KOH大約1%)，水(H2O大約20%)屬于混合物，CO2屬于酸性氧化物，Ca(OH)2為強堿，故選C；D．五水硫酸銅屬于純凈物，CO屬于氧化物，但不屬于酸性氧化物，故D不選。答案選C21、A【解題分析】

A.取用液體時：①試劑瓶瓶口與試管口緊挨，防止液體流出；②標簽向著手心，防止液體流出腐蝕標簽；③瓶塞倒放桌面上，防止污染瓶塞，從而污染藥品，A正確；B.給液體加熱時，試管內液體不能超過其體積的，防止沸騰濺出，且手不能抓住試管夾的短柄，否則會導致試管脫落，B錯誤；C.膠頭滴管要懸空垂直滴加，不能伸入試管中，否則會造成藥品的污染，C錯誤；D.正在加熱的蒸發(fā)皿不可用手直接拿，否則會燙傷手，D錯誤；故合理選項是A。22、D【解題分析】

A.Fe3+遇KSCN溶液，發(fā)生絡合反應，產生的Fe(SCN)3是血紅色可溶性的物質，A錯誤；B.SO2使品紅溶液褪色，是由于與品紅結合形成了無色物質，該物質不穩(wěn)定，受熱分解，SO2逸出，品紅溶液又恢復了原來的紅色，B錯誤；C.Na元素的焰色反應為黃色，不需要透過藍色鈷玻璃，C錯誤；D.檢驗銨根離子的方法是：取少許待測溶液，向其中加入NaOH溶液后加熱，產生的氣體使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，證明產生了氨氣，則溶液中含有NH4+，D正確；故合理選項是D。二、非選擇題(共84分)23、①②③2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O【解題分析】

已知A是廚房中常見的一種調味品，為氯化鈉，D是一種黃綠色氣體單質，為氯氣，F(xiàn)是一種黑色固體，F(xiàn)常用作催化劑，為二氧化錳。據(jù)此解答問題。【題目詳解】已知A是廚房中常見的一種調味品，為氯化鈉，D是一種黃綠色氣體單質，為氯氣，F(xiàn)是一種黑色固體，F(xiàn)常用作催化劑，為二氧化錳。則A為氯化鈉，B為氫氧化鈉，C為氫氣，D為氯氣，E為氯化氫，F(xiàn)為二氧化錳。(1)有元素化合價變化的反應為氧化還原反應，四個反應中屬于氧化還原反應的為①②③。(2)反應①為電解氯化鈉生成氫氧化鈉和氫氣和氯氣，方程式為：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；③為濃鹽酸和二氧化錳反應生成氯化錳和氯氣和水，方程式為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O。【題目點撥】推斷題抓住突破口是關鍵，如顏色，黃綠色的氣體為氯氣，紅棕色的氣體為二氧化氮等，抓住物質的用途，如氯化鈉為廚房常用調味劑等。24、Na2CO3CuSO4、Na2SO4、CaCl2KClBaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑【解題分析】

①將固體混合物溶于水中，攪拌后得無色透明溶液，說明不能含有有色物質，且能夠反應生成沉淀的物質不能同時存在；②往此溶液中滴加氯化鋇，有白色沉淀產生，說明可能含有Na2SO4、Na2CO3；③過濾，將沉淀物置于稀硝酸中，發(fā)現(xiàn)沉淀全部溶解，說明生成的沉淀是碳酸鋇，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】①將固體混合物溶于水中，攪拌后得無色透明溶液判斷一定無CuSO4，CaCl2和Na2CO3、CaCl2和Na2SO4二者不能同時含有；②往此溶液中滴加硝酸鋇，有白色沉淀產生，說明可能含有Na2SO4、Na2CO3，則一定不能含有CaCl2；③過濾，將沉淀物置于稀硝酸中，發(fā)現(xiàn)沉淀全部溶解，說明生成的沉淀是碳酸鋇，不是硫酸鋇沉淀，證明一定含有Na2CO3，一定不含Na2SO4；(1)由上述分析可知，固體混合物中肯定有Na2CO3，肯定沒有Na2SO4、CuSO4、CaCl2，可能有KCl；故答案為Na2CO3；Na2SO4、CuSO4、CaCl2；KCl；(2)實驗③中碳酸鋇與硝酸反應生成硝酸鋇與二氧化碳、水，反應離子方程式為BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O，故答案為BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O?！绢}目點撥】本題考查混合物組成的推斷，主要利用物質的特征性質、離子共存等進行判斷。本題的易錯點為Na2SO4的判斷，要注意硫酸鋇不溶于水，也不溶于酸。25、（1）500mL容量瓶（2）8.0g；12.5g（3）稱量；定容（4）膠頭滴管；凹液面的最低處與刻度線相切（5）=1\*GB3①偏??；=2\*GB3②無影響；=3\*GB3③偏大【解題分析】試題分析：（1）實驗室沒有480mL的容量瓶，應該選用500mL容量瓶，配制500mL0.1mol/L的硫酸銅溶液的操作步驟有：計算、稱量、溶解、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，需要的儀器有：天平、藥匙、玻璃棒、膠頭滴管、燒杯和500mL容量瓶，故需要的玻璃儀器有：玻璃棒、膠頭滴管、燒杯和500mL容量瓶，還缺500mL容量瓶，故答案為：500mL容量瓶；（2）配制500mL0.1mol/L的硫酸銅溶液，需要硫酸銅的物質的量為：n(CuSO4)=0.1mol/L×0.5L=0.05mol，需要硫酸銅的質量為：m(CuSO4)=160g/mol×0.05mol=8.0g；需要五水硫酸銅的質量為：m(CuSO4?5H2O)=250g/mol×0.05mol=12.5g，故答案為：8.0g；12.5g；（3）配制一定物質的量濃度的溶液步驟有：計算、稱量、溶解、冷卻轉移、洗滌轉移、定容、搖勻，故答案為：稱量；定容；（4）定容時的正確操作是：待容量瓶中的液體液面距離容量瓶的刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，并且目光要平視刻度線，至凹液面的最低處與刻度線相切，定容完成，故答案為：膠頭滴管；凹液面的最低處與刻度線相切；（5）①配制的過程中有少量的液體濺出燒杯，導致溶質的物質的量偏少，濃度偏小，故答案為：偏?。虎谑褂们叭萘科坑谜麴s水洗滌，且沒有干燥，對溶質的物質的量及最終溶液體積都沒有影響，不影響配制結果，故答案為：不影響；③定容時俯視觀察刻度線，液面在刻度線下方，溶液的體積偏小，所配溶液的濃度偏高，故答案為：偏大?！究键c定位】考查配制一定物質的量濃度的溶液【名師點晴】本題考查了配制一定物質的量濃度的溶液的方法。配制一定物質的量濃度的溶液步驟有：計算、稱量、溶解、冷卻轉移、洗滌轉移、定容、搖勻。配制一定物質的量濃度溶液的誤差分析，要緊扣公式c=。試題基礎性強，注重靈活性，側重對學生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導和訓練，要求學生掌握配制一定物質的量濃度的溶液方法，明確誤差分析的方法與技巧。26、25021.6C③①④②偏低偏高偏低無影響【解題分析】

（1）容量瓶只有一條刻度線，故只能配制和其規(guī)格相對應的體積的溶液，據(jù)此選擇；（2）先計算出濃鹽酸的物質的量濃度為c=1000ρω%/M，然后根據(jù)溶液稀釋定律c濃V濃＝c稀V稀來計算；根據(jù)“大而近”的原則，根據(jù)需要量取的濃鹽酸的體積來選擇合適的量筒；（3）根據(jù)配制步驟是計算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶來對操作順序進行排序；（4）根據(jù)c=n÷V并結合溶質的物質的量n和溶液的體積V的變化來進行誤差分析?！绢}目詳解】（1）容量瓶只有一條刻度線，故只能配制和其規(guī)格相對應的體積的溶液，常用的規(guī)格有100mL、250mL、500mL、1000mL，現(xiàn)在需要這種鹽酸220mL，故應選用250mL容量瓶；（2）濃鹽酸的物質的量濃度為c=1000ρω%/M=1000×1.16×36.5%/36.5mol·L－=11.6mol/L，設需要濃鹽酸的體積為VmL，根據(jù)溶液稀釋定律可知：11.6mol/L×VmL=1mol/L×250mL，解得V≈21.6mL。根據(jù)“大而近”的原則，根據(jù)需要量取的濃鹽酸的體積為21.6mL來選擇合適的量筒，故應選擇25mL量筒，故答案為C；（3）根據(jù)配制步驟是計算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶等可知正確的順序是③①④②；（4）①量取后的藥品放入燒杯時，有少量灑在燒杯外，溶質的物質的量減少，濃度偏低。②未冷卻至室溫就轉移溶液，冷卻后溶液體積減少，濃度偏高。③在定容時加水超過刻度線，再用膠頭滴管吸出多余部分，溶質的物質的量減少，濃度偏低。④洗滌容量瓶后，未干燥，瓶中有少量蒸餾水，不影響溶質和溶液體積，濃度無影響。27、500mL容量瓶小燒杯10.0gC保證溶質全部轉移至容量瓶中重新配制adg【解題分析】

(1)依據(jù)配制一定物質的量濃度溶液的一般步驟，選擇需要的儀器；(2)配制450mL溶液，需要選用500mL容量瓶，根據(jù)n=cV、m=nM計算出需要稱量的氫氧化鈉固體的質量；(3)甲圖所示的操作為移液洗滌后向容量瓶內加水，結合配制步驟判斷；(4)轉移溶液時，要把殘留在燒杯中的溶質全部轉入容量瓶；(5)配制溶液時出現(xiàn)錯誤操作，要重新配制；(6)分析不當操作對溶質的物質的量和溶液體積的影響，依據(jù)c=進行誤差分析?！绢}目詳解】(1)配制一定物質的量濃度溶液的一般步驟：計算、稱量(量取)、溶解(稀釋)、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻，用到的儀器：托盤天平、藥匙、量筒、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管，所以還缺少的儀器：500mL容量瓶、