學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精課后訓(xùn)練1．溫家寶總理在全國人大會(huì)議上所作的“政府工作報(bào)告"中指出：“抓好資源節(jié)約，建設(shè)環(huán)境友好型社會(huì)"，這是我國社會(huì)及經(jīng)濟(jì)長期發(fā)展的重要保證.你認(rèn)為下列行為有悖于這一理念的是（）A．開發(fā)太陽能、水能、風(fēng)能、可燃冰等新能源，減少使用煤、石油等化石燃料B．將煤進(jìn)行氣化處理，提高煤的綜合利用效率C．研究采煤、采油新技術(shù)，盡量提高產(chǎn)量以滿足工業(yè)生產(chǎn)的快速發(fā)展D．實(shí)現(xiàn)資源的“3R"利用觀，即：減少資源消耗(Reduce)、增加資源的重復(fù)使用(Reuse）、資源的循環(huán)再生（Recycle)2．關(guān)于能源，以下說法中不正確的是（）A．煤、石油、天然氣等燃料屬不可再生能源B．煤、石油、水煤氣可從自然界直接獲取,屬一級(jí)能源C．太陽能是一級(jí)能源、新能源、可再生能源D．潮汐能來源于月球引力做功3．充分燃燒一定量的丁烷氣體放出的熱量為Q。完全吸收它生成的CO2氣體生成正鹽，需5mol·L－1的KOH溶液100mL，則丁烷的燃燒熱為（）A．16QB．8QC．4QD．2Q4．下列熱化學(xué)方程式中的反應(yīng)熱下劃線處表示燃燒熱的是（)A．NH3（g)＋eq\f(5，4）O2(g）=NO(g)＋eq\f（6，4)H2O（g)ΔH＝－a_kJ·mol－1B．C6H12O6（s）＋6O2(g）=6CO2(g)＋6H2O（l）ΔH＝－b_kJ·mol－1C．2CO(g)＋O2（g)=2CO2(g）ΔH＝－c_kJ·mol－1D．CH3CH2OH(l)＋eq\f（1,2）O2（g)=CH3CHO（l）＋H2O(l)ΔH＝－d_kJ·mol－15．甲烷是一種高效清潔的新能源，0。25molCH4完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出222.5kJ熱量，則下列熱化學(xué)方程式中正確的是（）A．2CH4（g)＋4O2(g）=2CO2(g）＋4H2O(l)ΔH＝＋890kJ·mol－1B．CH4(g）＋2O2(g）=CO2（g)＋2H2O(l）ΔH＝＋890kJ·mol－1C．CH4（g）＋2O2（g）=CO2(g）＋2H2O（l)ΔH＝－890kJ·mol－1D．2CH4(g)＋4O2（g)=2CO2（g）＋4H2O(l)ΔH＝－890kJ·mol－16．下列熱化學(xué)方程式正確的是(ΔH的絕對(duì)值均正確)()A．C2H5OH(l）＋3O2（g）=2CO2（g)＋3H2O（g)ΔH＝－1367。0kJ·mol－1(燃燒熱）B．NaOH(aq)＋HCl(aq）=NaCl（aq)＋H2O（l）ΔH＝＋57。3kJ·mol－1(中和熱）C．S(s)＋O2(g)=SO2（g)ΔH＝－269。8kJ·mol－1(反應(yīng)熱）D．2NO2=O2＋2NOΔH＝＋116。2kJ·mol－1（反應(yīng)熱）7．已知：①25℃、101kPa時(shí)，2C(s）＋O2(g)=2CO（g）ΔH＝－221kJ·mol－1②稀溶液中，H＋（aq）＋OH－(aq)=H2O（l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1又已知弱電解質(zhì)電離吸熱。下列結(jié)論正確的是(）A．C的燃燒熱大于110.5kJ·mol－1B．①的反應(yīng)熱為221kJ·mol－1C．稀硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱為－57。3kJ·mol－1D．稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1mol水，放出57.3kJ熱量8．甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是①CH3OH(g)＋H2O（g)=CO2(g)＋3H2(g）ΔH＝＋49。0kJ·mol－1②CH3OH（g）＋eq\f(1,2)O2(g)=CO2（g）＋2H2（g)ΔH＝－192.9kJ·mol－1下列說法正確的是(）A．CH3OH的燃燒熱為192。9kJ·mol－1B．反應(yīng)①中的能量變化如上圖所示C．CH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過程一定要吸收能量D．根據(jù)②推知反應(yīng)CH3OH(l）＋eq\f(1，2）O2（g）=CO2（g)＋2H2(g)的ΔH＞－192.9kJ·mol－19．已知：①CH4(g）＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)ΔH1＝－Q1②H2(g）＋eq\f(1,2）O2（g)=H2O(g)ΔH2＝－Q2③H2(g)＋eq\f（1,2）O2（g）=H2O(l）ΔH3＝－Q3，常溫下取體積比為4∶1的甲烷和氫氣的混合氣體11。2L(已折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況)，經(jīng)完全燃燒恢復(fù)到常溫，放出的熱量是（)A．0。4Q1＋0.05Q2B．0。4Q1＋0。1Q2C．0。4Q1＋0。05Q3D．0。4Q1＋0。1Q310．實(shí)驗(yàn)測得環(huán)己烷（l)、環(huán)己烯(l)和苯(l）的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱分別為3916kJ·mol－1、3747kJ·mol－1和3265kJ·mol－1，寫出這三種物質(zhì)燃燒時(shí)燃燒熱的熱化學(xué)方程式。（1)環(huán)己烷：_________________________________________________________。（2）環(huán)己烯:_________________________________________________________。（3）苯:_____________________________________________________________.11．工業(yè)上利用天然氣（主要成分為CH4)與CO2進(jìn)行高溫重整制備CO，已知CH4、H2和CO的燃燒熱（ΔH)分別為－890.3kJ·mol－1、－285。8kJ·mol－1和－283.0kJ·mol－1，則生成1m3(標(biāo)準(zhǔn)狀況）CO所需熱量為________。

參考答案1。答案：C解析：煤、石油等化石燃料是不可再生的資源，應(yīng)該減少使用，故C項(xiàng)錯(cuò)誤.2.答案：B解析：煤、石油、天然氣等化石燃料蘊(yùn)藏量有限，不可再生，最終將會(huì)枯竭，A正確；煤、石油等可從自然界直接獲取,屬一級(jí)能源，但水煤氣是由焦炭與H2O(g）在高溫下反應(yīng)制取,屬二級(jí)能源，B錯(cuò)誤；太陽能既是一級(jí)能源、新能源，還是可再生能源,C正確;潮汐能來自于月球引力，D正確。3.答案：A解析：由題意可得關(guān)系式：C4H10~4CO2～8KOH~4K2CO318x5mol·L－1×0.1L＝0.5mol得x＝eq\f（1,16)mol，即得eq\f（1,16)mol丁烷充分燃燒放出熱量Q，則1mol丁烷充分燃燒會(huì)放出16Q的熱量,故選A項(xiàng)。4.答案：B解析：根據(jù)燃燒熱的定義：在25℃、101kPa時(shí)，1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物所放出的熱量,叫該物質(zhì)的燃燒熱。A中水為氣態(tài),C中CO為2mol，D中產(chǎn)物中應(yīng)生成CO2，故B正確。5.答案：C解析：甲烷燃燒為放熱反應(yīng)，所以A、B錯(cuò)。注意ΔH與方程式中甲烷的物質(zhì)的量相對(duì)應(yīng)。6.答案：C解析：A項(xiàng)燃燒熱要求可燃物的物質(zhì)的量必須為1mol,得到的氧化物必須是穩(wěn)定的氧化物,H2O的狀態(tài)必須為液態(tài)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，ΔH應(yīng)小于0，B項(xiàng)錯(cuò)誤；熱化學(xué)反應(yīng)方程式要注明物質(zhì)在反應(yīng)時(shí)的狀態(tài)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)正確。7。答案：A解析：①的反應(yīng)熱為－221kJ·mol－1；稀硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱為57。3kJ·mol－1；稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1mol水放出的熱量小于57.3kJ。8.答案：D解析：反應(yīng)②中H2（g)不是穩(wěn)定的氧化物，A項(xiàng)不正確;反應(yīng)①為吸熱反應(yīng)，而圖示反應(yīng)為放熱反應(yīng)，B項(xiàng)不正確；據(jù)題給反應(yīng)①、②可知,CH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過程可以吸收能量,也可以放出能量，C項(xiàng)不正確；由于CH3OH在氣態(tài)時(shí)比在液態(tài)時(shí)能量高，可知等量CH3OH(l)比CH3OH(g）反應(yīng)時(shí)放出熱量少，即D項(xiàng)正確。9.答案：D解析：標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11。2L混合氣體中,n（CH4）＝eq\f(4,5)×0。5mol＝0。4mol，則n（H2)＝0.1mol,由于完全燃燒恢復(fù)到室溫時(shí)，水為液體，因此H2燃燒放出的熱量應(yīng)按③進(jìn)行計(jì)算，結(jié)果為0。4Q1＋0。1Q3。10。答案:（1）C6H12(l)＋9O2（g)=6CO2（g)＋6H2O(l)ΔH＝－3916kJ·mol－1（2）C6H10(l）＋eq\f（17,2)O2（g）=6CO2（g)＋5H2O（l)ΔH＝－3747kJ·mol－1（3）C6H6(l)＋eq\f（15，2)O2（g）=6CO2(g）＋3H2O（l）ΔH＝－3265kJ·mol－1解析:本題主要考查燃燒熱的概念及燃燒熱的熱化學(xué)方程式書寫注意的事項(xiàng)，如水的狀態(tài)為液態(tài)，C→CO2(g)等.11。答案:5。52×103kJ解析:首先依據(jù)燃燒熱概念寫出：①CH4（g)＋2O2（g）=CO2（g)＋2H2O(l)ΔH1＝－890。3kJ·mol－1，②H2（g）＋eq\f（1,2）O2(g)=H2O(l)ΔH2＝－285。8kJ·mol－1,③CO(g)＋eq\f（1，2）O2(g)=CO2（g）ΔH3＝－283.0kJ·mol－1；再寫出CH4(g）＋CO2（g）=