第5章金屬的冶煉與利用

滬教版九年級化學(xué)

復(fù)習(xí)課

【學(xué)習(xí)目標】考點1：金屬材料；考點2：金屬的性質(zhì)；考點3：置換反應(yīng)；考點4：金屬的冶煉；考點5：鋼鐵的銹蝕與防護。純金屬：鐵、鋁、銅等金屬材料合金概念：在金屬中加熱熔合某些金屬或非金屬，制得的具有

特征的

。特性：合金與組成它的純金屬相比，一般硬度更

、熔點更

、抗腐蝕性更

。舉例：常見的鐵合金有生鐵（含碳_______）和鋼（含碳__________）2%～4.3%

0.03%～2%

考點1：金屬材料金屬混合物大低強

1.（2023·北京）正月十五鬧花燈。下列制作花燈的材料中，屬于金屬材料的是（

）A．宣紙

B．鐵絲

C．棉線

D．竹條B【考點突破】

2.（2023·青海）下列常見的生活物品中，由金屬材料制成的是（

）A．純棉毛巾

B．橡膠輪胎 C．有機玻璃

D．合金門窗D

3.（2023·山西）中國國家博物館珍藏著一枚“國璽”，即“中華人民共和國中央人民政府之印”，代表著熠熠生輝的共和國符號。她由銅胎鑄字，不易變形。選用這種材料作為印章胎體最大的優(yōu)點是（

）A．硬度較大

B．熔點較高 C．不溶于水

D．形狀美觀A【考點突破】考點2：金屬的性質(zhì)物理性質(zhì)用途共性________性制作導(dǎo)線________性制作炊具________性沖壓成各種形狀有金屬光澤制作各種飾品特性顏色：大多金屬

色，銅呈

色，金呈

色，鐵粉呈

色狀態(tài)：常溫下，大多數(shù)金屬為固體，而

為液體1.金屬的物理性質(zhì)及用途導(dǎo)

電導(dǎo)

熱延

展銀白紫紅黃黑汞

1.（2023·遼寧丹東）鐵鑄成鐵鍋是利用了鐵具有良好的

性；鐵鍋用于烹飪食物是利用鐵具有良好的

性?！究键c突破】

2.（2023·淄博）利用物理方法可以把黃金壓成厚度只有1/10000mm的薄片，說明金具有良好的______（填字母）。

A．金屬光澤 B．導(dǎo)電性

C．延展性

D．導(dǎo)熱性延展導(dǎo)熱C鎂：在空氣中點燃，劇烈燃燒，發(fā)出______________，生成白色固體，化學(xué)方程式為__________________鋁：具有很好的抗腐蝕性能，原因是_____________________________________________________________________________________________。其與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________鐵：在氧氣中點燃，劇烈燃燒，_____________________銅：在空氣中加熱，表面生成_____色物質(zhì)氧氣反應(yīng)金：“真金不怕火煉”說明金在高溫時________與氧氣反應(yīng)與氧氣反應(yīng)耀眼的白光

4Al＋3O2

═══2Al2O3

火星四射，生成黑色固體

黑不能2.金屬的化學(xué)性質(zhì)

鋁在空氣中與氧氣反應(yīng)，表面生成一層致密的氧化鋁（Al2O3）薄膜，阻止鋁進一步氧化

1.（2023·營口）“真金不怕火煉”說明金即使在高溫下也不與

反應(yīng)。氧氣【考點突破】

2.（2023·臨沂）鋁的化學(xué)性質(zhì)很活潑，通常鋁制品卻很耐腐蝕，原因是

。在常溫下鋁與氧氣反應(yīng)生成一層致密的氧化鋁保護膜，阻止內(nèi)部鋁的進一步氧化

3.（2023·宿遷）鋁具有很好的抗腐蝕性能，是因為鋁在常溫下就能與氧氣發(fā)生反應(yīng)，生成一層致密而堅固的保護膜，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：

。4Al+3O2=2Al2O3鎂：與鹽酸反應(yīng)非常劇烈，化學(xué)方程式為

_____________________________鋅：與鹽酸反應(yīng)較劇烈，化學(xué)方程式為

_____________________________鐵：與鹽酸反應(yīng)慢，化學(xué)方程式為

_____________________________,溶液由

無色變?yōu)開_____色銅：加入鹽酸，無明顯現(xiàn)象Zn＋2HCl═══ZnCl2＋H2↑

與酸反應(yīng)Mg＋2HCl═══MgCl2＋H2↑

淺綠Fe＋2HCl═══FeCl2＋H2↑

2.金屬的化學(xué)性質(zhì)

1.（2023·廣西）向三個燒杯中分別放入足量的Mg、A1、Fe粉末，同時加入質(zhì)量分數(shù)相同的100g稀鹽酸，充分反應(yīng)。反應(yīng)的有關(guān)圖像錯誤的是（

）A．

B．C．

D．D【考點突破】

2.（2023·濰坊）向兩個盛有相同質(zhì)量鋁粉和鐵粉的燒杯中，分別滴加相同濃度的稀硫酸，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與加入稀硫酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（

）A．a(chǎn)點時，兩個燒杯中的酸都恰好完全反應(yīng)B．b點時，兩個燒杯中產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量相同C．c點時，兩個燒杯中都有金屬剩余D．右側(cè)曲線不能反映鐵和鋁的金屬活動性強弱CD【考點突破】銅與硝酸銀：現(xiàn)象為________________________________________

化學(xué)方程式為_______________________________銅與硫酸鋁：無明顯現(xiàn)象，證明活動性鋁_____銅（填“＞”或“＜”）現(xiàn)象為_______________________________________化學(xué)方程式為_____________________________Fe＋CuSO4

══FeSO4

＋Cu

鐵的表面有紅色固體析出，溶液由藍色變?yōu)闇\綠色與金屬化合物溶液反應(yīng)鐵與硫酸銅：有銀白色固體析出，溶液由無色變?yōu)樗{色＞

Cu + 2AgNO3 = 2Ag + Cu(NO3)22.金屬的化學(xué)性質(zhì)

1.（2023·吉林）《天工開物》記載“凡鐘為金樂之首”，在古代的金屬樂器之中，鐘是最重要的樂器。鑄鐘的材料，銅為上等，鐵為下等。(1)古代煉銅的方法之一是用鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。(2)此反應(yīng)的發(fā)生，表現(xiàn)出鐵與銅的金屬活動性強弱關(guān)系是

?！究键c突破】Fe＋CuSO4

══FeSO4

＋Cu

鐵比銅活潑

2.（2023·青島）向含有硝酸銀和硝酸銅的廢液中加入—定質(zhì)量的鋅粉，充分反應(yīng)后過濾，將濾渣洗滌、干燥、稱量，所得濾渣的質(zhì)量與加入鋅粉的質(zhì)量相等。下列說法不正確的是（

）A．濾液可能呈藍色 B．濾渣中至少含有兩種物質(zhì)C．向濾渣中滴加稀鹽酸，一定沒有氣泡產(chǎn)生D．向濾液中滴加稀鹽酸，一定沒有白色沉淀生成C【考點突破】概念由一種

跟一種

作用生成另一種

和另一種

的反應(yīng)。特點一換一，屬于基本反應(yīng)類型。注意有單質(zhì)和化合物參加的反應(yīng)不一定是置換反應(yīng)，如

。有單質(zhì)和化合物生成的反應(yīng)不一定是置換反應(yīng)，如

。單質(zhì)化合物單質(zhì)化合物CH4+2O2CO2+2H2O點燃Fe2O3+3CO2Fe+3CO2高溫考點3：置換反應(yīng)

1.（2023·益陽）我國宋代《夢溪筆談》中有“熬膽礬鐵釜久之亦化為銅”的記載，其化學(xué)反應(yīng)原理為Fe＋CuSO4══FeSO4＋Cu，該反應(yīng)屬于（

）A．化合反應(yīng)

B．置換反應(yīng)C．分解反應(yīng)

D．復(fù)分解反應(yīng)B【考點突破】

2.（2023·濟南）下列說法中，合理的是（

）A．催化劑一定都能加快化學(xué)反應(yīng)速率 B．含有氧元素的化合物一定是氧化物C．溶液一定是均一、穩(wěn)定的混合物 D．生成單質(zhì)和化合物的反應(yīng)一定是置換反應(yīng)C（1）原理：___________________________（2）現(xiàn)象：玻璃管中粉末___________________，試管中澄清石灰水_________，導(dǎo)管口尾氣燃燒并產(chǎn)生_____色火焰

由紅棕色逐漸變黑變渾濁藍考點4：金屬的冶煉1.實驗室煉鐵①

為什么開始要先通一段時間CO，再加熱Fe2O3?排盡裝置內(nèi)的空氣，防止加熱時發(fā)生爆炸②為什么結(jié)束要先停止加熱，待物質(zhì)冷卻后再停止通CO？防止石灰水倒吸防止鐵粉再次被氧化考點4：金屬的冶煉（3）注意順序：

1.（2023·西寧）以實驗為基礎(chǔ)是化學(xué)學(xué)科的重要特征之一?圖示實驗是一氧化碳還原氧化鐵的部分實驗裝置，實驗中玻璃管內(nèi)出現(xiàn)的現(xiàn)象是

?【考點突破】紅棕色粉末逐漸變黑

2.（2023·齊齊哈爾）化學(xué)實驗是進行科學(xué)探究的重要方式之一，具備基本的化學(xué)實驗技能是學(xué)習(xí)化學(xué)和進行探究活動的基礎(chǔ)和保證。根據(jù)圖示回答

：

圖C中酒精燈的作用是

?【考點突破】點燃一氧化碳，防止污染空氣（1）原料：鐵礦石、焦炭、石灰石和空氣等（2）主要設(shè)備：煉鐵高爐（3）主要反應(yīng)（以赤鐵礦為原料）

考點4：金屬的冶煉2.工業(yè)煉鐵①________________（提供熱量）②_________________（提供還原劑）③___________________________

1.（2023·大連）工業(yè)上用赤鐵礦（主要成分為）和一氧化碳煉鐵的化學(xué)方程式為

。生鐵和鋼都是鐵的合金，從組成上看，二者的

不同?！究键c突破】

含碳量【考點突破】

2.（2023·連云港）工業(yè)上冶煉鋼鐵的主要工藝流程如下：①石灰石(主要成分為CaCO3)在高溫下可將鐵礦石中的SiO2轉(zhuǎn)變?yōu)闋t渣(CaSiO3)，同時生成一種氧化物。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。②從物質(zhì)組成的角度分析，煉鋼爐中通入O2的目的是

。降低生鐵中C元素的含量CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑高溫1.鐵生銹的條件：鐵與

同時接觸。2.鐵銹屬于混合物，主要成分是

，質(zhì)地

。3.防止金屬腐蝕的措施（原理：隔絕_________）（1）“潔身自好”—保持鐵制品表面干燥；

（2）“穿外衣”—覆蓋保護層（噴漆、涂油、電鍍）；（3）“強體質(zhì)”—改變金屬結(jié)構(gòu)（制成不銹鋼）。水和氧氣Fe2O3疏松多孔水或氧氣

考點5：鋼鐵的銹蝕與防護

1.（2023·