2022-2023學(xué)年河北省唐山市扒齒港高級(jí)中學(xué)高三化學(xué)

上學(xué)期期末試題含解析

一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只

有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）

1.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理或操作的示意圖合理的是

A.制取蒸溜水B.收集氯化氫C.蒸發(fā)結(jié)晶D.實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酹

參考答案:

C

略

2.如右圖，將鐵棒和石墨棒插入盛有飽和NaQ溶液的U型管中，下列分析正確的是

飽和NaCl溶液

A.Ki閉合，鐵棒上發(fā)生的反應(yīng)為2H,+2e—H2T

B.Ki閉合，石墨棒周圍溶液pH逐漸升高

C.氐閉合，鐵棒不會(huì)被腐蝕，屬于犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法

D.%閉合，電路中通過0.002NA個(gè)電子時(shí)，兩極共產(chǎn)生0.001mol氣體

參考答案:

B

3.下列各組物質(zhì)，能按下圖（“一”表示反應(yīng)一步完成）關(guān)系轉(zhuǎn)化的是

選項(xiàng)aba

/\

b-------cc

AS

so:lH2soi

BSi02Na2SiO3H2SiO3

CNaNa20Na2cO3

DCuCuOCU(OH)2

參考答案:

B

4.下列各組離子中，在無色透明的酸性溶液中，可以大量共存的是()

A.Al3\Na*、SO［、Br-B.Na\NHZ.NO3、I-

23

C.K*、Mg\Fe\CID.Na\A102\S0?\CO：

參考答案：

A

考點(diǎn)：離子共存問題.

分析：酸性溶液中含大量的氫離子，根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水等，不能

發(fā)生氧化還原反應(yīng)等，則離子大量共存，并結(jié)合離子的顏色來解答.

解答：解：A.酸性溶液中該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，且離子均為無色，故A正

確；

B.H\NO3,「發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故B錯(cuò)誤；

C.Fe3+為黃色，與無色不符，故C錯(cuò)誤；

2

D,酸性溶液中不能大量存在AlChTCO3',故D錯(cuò)誤；

故選A.

點(diǎn)評(píng)：本題考查離子的共存，為高頻考點(diǎn)，把握習(xí)題中的信息及常見離子之間的反應(yīng)為解

答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的離子共存考查，題目難度不大

5.下列敘述正確的是()

A.0.1mol/LC6H5ONa溶液中：c(Na+)>c(C6H5(T)>c(H+)>c(OH)

B.Na2cO3溶液加水稀釋后，恢復(fù)至原溫度，pH和Kw均減小

C.向AgCl懸濁液中滴加Na2s溶液：2Agel+s2-==Ag2SJ+2C「

C(片)

D.將濃度為0.1mol-L」HF溶液加水不斷稀釋，的值始終保持增大

參考答案:

C

略

6.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.l.Omol/L的NaHS04溶液:K*、Fe2\NCh，Cl

B.I.Omol-LTNaCIO溶液:Fe2\K\I\Cl

2

C.甲基橙顯黃色的溶液：Na\CCV，N03\SO3

2+

D.在c(H+)/c(OH)=lxlOi3的溶液：NH4\Ca\Cl,K

參考答案：

D

7.設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,標(biāo)準(zhǔn)狀況下某種和2的混合氣體mg含有b個(gè)分子，則

ng該混合氣體在相同狀況下所占的體積應(yīng)是

.LnhNt

I，B血C.mbD.22.4m

參考答案：

A

8.工業(yè)廢氣中氮氧化物是主要污染物，為了治理污染，常通入NH3,發(fā)生反應(yīng)

NOX+NH3--*N2+H2O來治理污染.現(xiàn)有NO、NO2的混合氣體3L,用同溫同

壓下3.5LNH3使其恰好完全轉(zhuǎn)化為N2，則混合氣體中NO、NO2的物質(zhì)的量之比

為()

A.1：1B.2：1C.1：3D.1：4

參考答案：

C

略

9.下列物質(zhì)中，不屬于燒類的是

A.甲苯B.聚乙烯C.葡萄糖D.丙烷

參考答案：

C

略

10.下列物質(zhì)與硝酸銀溶液相遇能產(chǎn)生白色沉淀的是（）

A.Cl2B.CCL,

C.KClOsD.AlCh

參考答案：

AD

解：A、氯氣溶于水生成次氯酸和鹽酸，反應(yīng)后溶液中有氯離子，與硝酸銀溶液相遇能產(chǎn)

生白色沉淀，故A正確；

B、四.氯化碳是非電解質(zhì)，不能電離出氯離子，故B錯(cuò)誤；

C、氯酸鉀電離產(chǎn)生氯酸根離子，無氯離子，故C錯(cuò)誤；

D、A1CL是共價(jià)合物，溶于水在極性水分子的作用下電離出氯離子，與硝酸銀溶液相遇能

產(chǎn)生白色沉淀，故D正確；

故選：AD.

11.根據(jù)相關(guān)的化學(xué)原理，下列因果判斷正確的是

A.由于水中存在氫鍵，所以穩(wěn)定性：H2O>H2S

B.由于Cl的非金屬性比S的非金屬性強(qiáng)，所以酸性：HC10>H2s04

C.若A2+2D-=2A-+D2,則氧化性D2>A2

D.若R2一和卜廣的電子層結(jié)構(gòu)相同，則離子半徑R”>M+

參考答案：

D

略

12.室溫時(shí),鹽酸和硫酸的混合溶液20mL,向混合物中逐滴加入0.05mol?廣渡(0嘰溶液

時(shí)，生成的BaSO,和pH的變化如圖所示(不考慮溶液混合時(shí)體積的變化)。下列說法正確

的是

A.圖中A點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液的pH：a=l

B.生成沉淀的最大質(zhì)量m=2.33g

C.原混合液中鹽酸物質(zhì)的量濃度為0.Imol-L1

22-

D.當(dāng)V[Ba(0H)z(aq)]=10mL時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:Ba*+S01=BaS01I

參考答案：

A

試題分析：由圖可知，加入20mLBa(Oil)2溶液時(shí)，硫酸鋼沉淀達(dá)最大值，只有硫酸與氫

氧化鎖I反應(yīng)，而鹽酸未反應(yīng)，此時(shí)加入氫氧化鋼的物質(zhì)的量=0.02LX0.05mol?L

'=0.OOlmol,貝I」：

H2SO,+Ba(OH)，=BaSO,I+2HQ

111

0.OOlmol0.OOlmol0.OOlmol

由圖可知，pH=7時(shí)，消耗60mLBa(OH)2溶液，此時(shí)加入氫氧化鋼的物質(zhì)的量

=0.06LX0.05mol?L'=0.003mol,由H'+OH=IW可知原溶液中含有的n(H*)=n(OH)

=0.003molX2=0.006moL故n(11C1)=0.006mol-0.OOlmolX2=0.004mol.A,圖中A點(diǎn)硫

酸完全反應(yīng)，鹽酸沒有反應(yīng)，氫離子的濃度為0.2mol/LX0.02L4-(0.02L+0.02L)

=0.Imol/L,則pH=-lgO.1=1,故A正確；B\由上述分析可知，生成沉淀的質(zhì)量

=0.OOlmolX233g/mol=0.233g,故B錯(cuò)誤；C、由上述分析可知，原溶液中HC1的物質(zhì)的

量濃度=0.004mol+0.02L=0.2mol/L,故C錯(cuò)誤；D、故0?201nL只有硫酸與氫氧化鋼反

應(yīng)，反應(yīng)離子方程式為：Ba"+20H+2H'+S0:一BaSON+2H2。，故D錯(cuò)誤。

考點(diǎn)：本題考查圖像的分析、混合物的計(jì)算。

13.將用于2008年北京奧運(yùn)會(huì)的國(guó)家游泳中心（水立方）的建筑采用了膜材料

ETFE,該材料為四氟乙烯與乙烯的共聚物，四氟乙烯也可與六氟丙烯共聚成聚全

氟乙丙烯。下列說法錯(cuò)誤的是

A.ETFE分子中可能存在“一CH2—CH2—CF2—CF2一”的連接方式

B.合成ETFE及合成聚全氟乙丙烯的反應(yīng)均為加聚反應(yīng)

C.聚全氟乙丙烯分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能為CF2—CF2—CF2—CF—CF3+n

D.四氟乙烯分子中既含有極性鍵又含有非極性鍵

參考答案：

C

本題考查高聚物知識(shí)。四氟乙烯與乙烯和六氟丙烯反應(yīng)均為加聚反應(yīng)，其反應(yīng)式

為：

=CFz4-ICHJ=CH?,催化劑?■&CFz~CF?—C&YH；*；

,CFZ=CFZ+,CFZ=CFqJRFLCR—CFZ一CF±；

CFjCF,

由c的四價(jià)原則知c錯(cuò)誤。

14.圖中X、Y分別是直流電源的兩極，通電后發(fā)現(xiàn)a極板的質(zhì)量增加，b極板上有

無色無味的氣體產(chǎn)生。下列符合此現(xiàn)象的是

a極板b極板Y電極C溶液

悴

A.石墨負(fù)極CuSO4

B.石墨石墨負(fù)極NaOH

C.銀鐵正極AgNOj

D.石墨石墨負(fù)極CuCI2

參考答案：

略

15.下列關(guān)于有機(jī)物的說法正確的是

A.聚乙烯能使漠的四氯化碳溶液褪色

B.甲基環(huán)己烷（［;CH5）的一氯代物共有4種

C.葡萄糖能和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)

D.服用豆?jié){或牛奶可以緩解重金屬鹽中毒，利用了蛋白質(zhì)鹽析的性質(zhì)

參考答案：

C

二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）

16.某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組為探究氯氣漂白原理，設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)裝置:

（1）將a中濃鹽酸擠入試管中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為.

（2）儀器c的名稱為,固體也可用代替.

（3）當(dāng)試管e中充滿黃綠色氣體時(shí)，觀察到品紅試紙顏色___________（填"有"或"沒

有"）變化，將注射器中的水注入e中，觀察到品紅試紙顏色（填"有"或"沒

有"）變化，由觀察的現(xiàn)象得出該實(shí)驗(yàn)的結(jié)論為

1

（4）注射器在實(shí)驗(yàn)中除了可向試管e中加水，還

有的作用.

a-WHO,b-KMnO?固體：c-無水CaCV

d-H?O;e-干?的從紅試城

參考答案：

（1）2KM11O4+I6HCI（濃）=2KCl+2MnCL+5CL個(gè)+8氏0；

（2）干燥管；P2O5或硅膠；

（3）沒有；有；干燥的氯氣不能使品紅試紙褪色，氯氣溶于水后，和水反應(yīng)能生成HC1O

具有強(qiáng)氧化性，能使品紅試紙褪色；

（4）反應(yīng)結(jié)束后，可向上拉針?biāo)?，從試管中抽出氯氣，起到?chǔ)存尾氣的作用，防止尾氣

的污染.

【考點(diǎn)】性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì).

【分析】實(shí)驗(yàn)中用KMnCh和濃鹽酸反應(yīng)制得CL,發(fā)生2KMnO&+16HCl（濃）

=2KCl+2MnCb+5C12個(gè)+8H2O,c為干燥裝置，可用P2O5或硅膠，經(jīng)過干燥，和e中的品

紅試紙接觸，通過試紙不變色的現(xiàn)象說明干燥的氯氣無漂白性；將注射器中的水注入e

后，品紅試紙褪色，說明是生成的HC10有漂白性，以此解答該題.

【解答】解：（1）高鎰酸鉀和濃鹽酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣，反應(yīng)的方程式為

2KM11O4+I6HCI（濃）=2KCl+2MnCl2+5CL個(gè)+8比0,

故答案為：2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCL+5cL個(gè)+8H2O；

（2）c為干燥管，用于干燥氯氣，可裝有P2O5或硅膠一般不用無水CuSO4,故答案為：

干燥管；P2O5或硅膠；

（3）干燥的氯氣不具有漂白性，干燥的試紙不褪色，但加入水后，氯氣和水反應(yīng)生成具

有漂白性的次氯酸，試紙褪色，

故答案為：沒有；有；干燥的氯氣不能使品紅試紙褪色，氯氣溶于水后，和水反應(yīng)能生成

HC10具有強(qiáng)氧化性，能使品紅試紙褪色；

（4）反應(yīng)后裝置內(nèi)由剩余的氣體，為防止污染空氣，可向上拉針?biāo)?，從試管中抽出?/p>

氣，起到儲(chǔ)存尾氣的作用，防止尾氣的污染，

故答案為：反應(yīng)結(jié)束后，可向上拉針?biāo)?，從試管中抽出氯氣，起到?chǔ)存尾氣的作用，防止

尾氣的污染.

【點(diǎn)評(píng)】本題考查氯氣的制備以及性質(zhì)實(shí)驗(yàn)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?/p>

的考查，注意把握氯氣的性質(zhì)以及實(shí)驗(yàn)的原理和操作，難度不大.

三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共3（）分）

17.許多物質(zhì)的氧化能力受溶液酸堿性的影響。高鎰酸鉀在不同條件下發(fā)生的還原

反應(yīng)如下：

MnO4+5e+8H+-Mn2++4H2。MnCM+3e+2H2O-M11O2+40H

2

MnO4+efMnO4~（溶液呈綠色）

MnO2的還原反應(yīng)可表示如下：MnO2+4H++2e-Mn2++2H2O

（1）MnO2與稀鹽酸不能制取氯氣，其原因是-

（2）將S02通入KMnO4溶液中，發(fā)生還原反應(yīng)的過程為—f—（用化學(xué)式或離

子符號(hào)表示）。

（3）將PbO2投入到酸性MnSO4溶液中攪拌，溶液變?yōu)樽霞t色。

下列敘述正確的是（選填編號(hào)）。

a.氧化性：PbO2>KMnO4b.還原性：PbO2>KMnO4

c.該反應(yīng)可以用鹽酸酸化

（4）將高鋸酸鉀溶液逐滴加入到硫化鉀溶液中可發(fā)生如下反應(yīng)，其中K2s04和S

的物質(zhì)的量之比為3：2。完成并配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式。

—KMn04+_K2s+______f_K2MnO4+—K2s04+_SI+

反應(yīng)若生成5.44g單質(zhì)硫，反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為

參考答案：

(1)MnO2在溶液酸性較強(qiáng)的環(huán)境中才有制取氯氣的氧化能力。

(2)M11O4——Mr?+

(3)a

(4)8524KOH283212H2O；2.38mol

略

18.(14分)A、B、C、D、E五種溶液分別是NaOH、NH3?H2O、CH3COOH、

IIC1、

NIL1HSO4中的一種。常溫下進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：

①將1LpH=3的A溶液分別與0.00Imo1?L-'xLB溶液、0.OOlmol?yLD

溶液充

分反應(yīng)至中性，x、y大小關(guān)系為：y<x-,

②濃度均為0.Imol?L-'A和E溶液，pH：A<E；

③濃度均為0.Imol-L-'C與D溶液等體積混合，溶液呈酸性。

回答下列問題：

(1)D是溶液，判斷理由

是。

（2）用水稀釋0.1mol?L時(shí)?，溶液中隨著水量的增加而減小的

是（填寫序號(hào)）

他

①3）；②加）；

③c（『）和c（0廣）的乘積④（用一的物質(zhì)的量

（3）01廠濃度相同的等體積的兩份溶液A和E,分別與鋅粉反應(yīng)，若最后僅有一份

溶液中存在鋅粉，且放出氫氣的質(zhì)量相同，則下列說法正確的是（填寫序

號(hào)）

①反應(yīng)所需要的時(shí)間E>A②開始反應(yīng)時(shí)的速率A>E

③參加反應(yīng)的鋅粉物質(zhì)的量A=E④反應(yīng)過程的平均速率E>A

⑤A溶液里有鋅粉剩余⑥E溶液里有鋅粉剩余

（4）將等體積、等物質(zhì)的量濃度B和C混合后溶液，升高溫度（溶質(zhì)不會(huì)分解）

溶液pH隨溫度變化如右圖中的曲線（填寫序號(hào)）。

（5）室溫下,向0.01m溫?L-C溶液中滴加0.01m液?L「D溶液至中性,得到的

溶液中所有離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)椤?/p>

參考答案：

（14分）（1）NaOH（2分）

中和酸性物質(zhì)A只有NaOH、NH3-H20,物質(zhì)的量的A與等物質(zhì)的量濃度B和D混合

呈中性，D的用量少，說明D堿性比B的堿性強(qiáng)，所以D是NaOH。（3分）

(2)①②(2分)

(3)③④⑤(2分)

(4)@(2分)

O

+++

(5)c(Na)>c(SO4)>c(NH4)>c(0r)=c(H)(3分)

略

19.聚合硫酸鐵又稱聚鐵，化學(xué)式為[Fez（OH）n（SO4）30.5n],廣泛用于污水處理.實(shí)驗(yàn)

室利用硫酸廠燒渣（主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO2等）制備聚鐵和綠磯

(FeSO4?7H2O),過程如圖1：

?周體陽(yáng)S、SQ等）

幅液恰和?索裝皎體

（1）驗(yàn)證固體w焙燒后產(chǎn)生的氣體含有SO?的方法

是:

（2）實(shí)驗(yàn)室制備、收集干燥的SO2,所需儀器如圖2.裝置A產(chǎn)生S02,按氣流方向連接

各儀器接口，順序?yàn)閍玲—玲—玲—今—好f.裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

為—,

（3）制備綠帆時(shí)，向溶液X中加入過量—，充分反應(yīng)后，經(jīng)過濾操作得到溶液Y,再

經(jīng)濃縮、結(jié)晶等步驟得到綠帆.過濾所需的玻璃儀器有.

（4）欲測(cè)定溶液Y中Fe2+的濃度，需要用容量瓶配制KMnCU標(biāo)準(zhǔn)溶液，用KMnO」標(biāo)準(zhǔn)

溶液滴定時(shí)應(yīng)選用滴定管（填"酸式"或"堿式"）.

（5）溶液Z的pH影響聚鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù).若溶液Z的pH偏小，將導(dǎo)致聚鐵中鐵的質(zhì)

量分?jǐn)?shù)—（填"偏大"、"偏小"或"無影響"）.

參考答案：

（1）將氣體通入品紅溶液，溶液褪色，加熱恢復(fù)原色；

（2）d；e；c；b；Cu+2H2sO4（濃）=C11SO4+SO2個(gè)+2氏0；

（3）鐵屑；燒杯、玻璃棒、漏斗；

（4）酸式；（5）偏小.

考點(diǎn)：物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用；制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì).

專題：實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)題.

分析：制備聚鐵和綠帆（FeSO4?7H2O）流程為：硫酸廠燒渣與硫酸、氧氣反應(yīng)，得到濾

液X和不溶物（S、二氧化硅等）W；濾液X中進(jìn)入鐵粉生成硫酸亞鐵溶液，硫酸亞鐵溶

液通過濃縮蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶得到綠磯；將濾液X通過調(diào)節(jié)pH獲得溶液