第一章測試卷（中等難度）一、單選題1．某工廠生產高錳酸鉀的流程如圖所示。下列說法錯誤的是（）A．混合加熱室中發(fā)生的是物理變化B．氧化室發(fā)生的反應中，氮氣不是生成物C．該流程中KOH可以循環(huán)使用D．電解室中發(fā)生的是分解反應2．下列詩句描述的自然現象跟所涉及到的物質變化的對應關系不正確的是（）A．“春風又綠江南岸”包含了化學變化B．“日照香爐生紫煙”包含了化學變化C．“北風卷地白草折”包含了物理變化D．“草枯鷹眼疾，雪盡馬蹄輕”前者包含了化學變化，后者包含了物理變化3．實驗室有一瓶標簽破損的試劑，該試劑的溶質為碳酸鈉、硫酸鈉、氯化鈉中的一種，如圖所示。則該試劑（）A．pH一定等于7 B．一定能使紫色石蕊變藍C．可用稀鹽酸鑒別 D．可用氯化鋇溶液鑒別4．將焦硫酸鈉（Na2S2O7）固體投入水中，發(fā)生反應：Na2S2O7+H2O＝2NaHSO4，下列有關說法錯誤的是（）A．該反應屬于化合反應B．NaHSO4在水中電離產生H+，但它不屬于酸C．反應中硫元素的化合價降低D．Na2SO4?SO3固體投入水中，溶液也呈酸性xyAKOH稀HClB稀H2SO4BaCl2溶液（少量）CCa（OH）2CO2（適量）DCa（OH）2KNO3溶液（少量）5．燒杯中盛有x溶液，逐滴加入（或通入）y物質，燒杯內液體的pH變化如圖所示。則符合該變化的一組物質是（）A．A B．B C．C D．D6．向盛有20克10％氫氧化鈉溶液的燒杯中逐滴滴入7.3％的稀鹽酸，下列是關于燒杯中溶液總質量或溶液pH隨鹽酸質量變化的關系圖（Q點表示恰好完全反應）。其中正確的是（）A．B．C．D．選項甲乙丙A濃氨水\無色酚酞溶液B石灰水碳酸鈉無色酚酞溶液C稀鹽酸石灰石紫色石蕊溶液D濃鹽酸鋅粒紫色石蕊溶液7．某實驗小組用如圖裝置進行微型實驗。按下列表中選項加入試劑，實驗時滴入甲，丙中無現象的是（）

?A．A B．B C．C D．D8．向氫氧化鋇溶液中逐滴加入稀硫酸，某個量y隨加入稀硫酸體積的變化情況如圖所示，則y表示（）A．沉淀的質量 B．氫氧化鋇的質量C．溶液的pH D．溶質的質量9．如圖一所示為稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應的實驗操作，圖二為反應過程中燒杯內溶液pH的變化曲線。下列說法不正確的是（）A．膠頭滴管中所取的溶液為氫氧化鈉溶液B．b點表示溶液中氫氧化鈉和鹽酸恰好完全反應C．a點表示的溶液能使酚酞溶液變紅D．c點表示的溶液中溶質是NaCl和HCl10．在稀鹽酸中加入下列物質，溶液的pH幾乎不變的是（）A．CaCO3固體 B．AgNO3固體 C．KOH溶液 D．鐵粉11．要使如圖所示裝置中的氣球明顯鼓起來，則使用的固體和液體可以是（）①鋅和稀硫酸②石灰石和稀鹽酸③氧化鐵和稀硫酸④氫氧化鈉和水A．① B．①② C．①②④ D．①②③④12．向下表的甲物質中逐滴加入相應的乙溶液直至過量，反應過程中生成氣體或沉淀的質量與加乙的質量關系，能用右圖曲線表示的是（）序號甲乙①KOH和K2CO3的混合溶液稀硝酸②Ag一Zn合金稀硫酸③久置空氣中的鋁片稀鹽酸④HCl和H2SO4的混合酸BaCl2溶液A．①③ B．②④ C．①② D．③④13．表面布滿鐵銹（鐵銹的主要成分是Fe2O3）的鐵釘放入盛有稀硫酸的密閉容器中，用壓強傳感器測得容器內壓強隨時間的變化曲線如圖所示。下列分析正確的是（）A．d點時H2SO4反應完，且溫度高于a點B．整個反應過程，溶液中SO42逐漸減少C．當壓強為115千帕時，溶液中的溶質只有FeSO4D．cd段壓強減小是因為鐵和稀硫酸反應結束，不再放熱14．在①二氧化碳，②酚酞試液，③稀鹽酸，④硫酸銅溶液這四種物質中，能和氫氧化鈉作用且表現出了“堿的通性”的組合是（）A．①②③④ B．①②③ C．②③④ D．①③④15．下列選項中物質的名稱、俗名、化學式完全一致的是（）A．氯化鈉、食鹽、NaCl B．氫氧化鈣、熟石灰、CaOHC．氫氧化鈉、純堿、NaOH D．碳酸氫鈉、蘇打、NaHCO16．小柯完成了圖示甲、乙實驗后，依次將反應后的溶液緩慢倒入同一潔凈的廢液缸中，觀察到廢液缸中先有氣泡產生，然后又出現白色沉淀。則下列說法中正確的是（）A．甲實驗結束后，試管中的溶液可能含有稀鹽酸B．乙實驗結束后，試管中的廢液一定含有NaC．最終，廢液缸中一定含NaCl、Na2D．最終，廢液缸中可能含NaCl、HCl、CaCl217．實驗室用石灰石與稀鹽酸反應制取二氧化碳，發(fā)生裝置如圖所示，從U形管注入稀鹽酸，發(fā)現稀鹽酸未能與有孔塑料板上的石灰石接觸，但此時已無稀鹽酸可加，則下列溶液中，最適宜添加的是（）A．硝酸鈉溶液 B．碳酸鈉溶液C．氫氧化鈉溶液 D．氫氧化鈣溶液18．使用如圖所示裝置（攪拌裝置略）探究溶液離子濃度變化，已知反應的產物如果全部是沉淀（或沉淀和水）時燈光會變暗。下列燈光變化可能出現“亮→暗（或滅）→亮”現象的是（）選項試劑甲試劑乙ANaClAgNO3BH2SO4Ba(OH)2CHClNaOHDK2CO3HNO3A．A B．B C．C D．D19．小科在本學期學習過程中整理了下列4點知識，其中不正確的是（）A．在某固體中滴入稀鹽酸看到冒氣泡，則說明該固體是碳酸鹽B．濃硫酸不可以干燥氨氣，氫氧化鈉溶液不可以干燥二氧化硫氣體C．酸堿反應生成鹽和水，但有鹽和水生成的反應不一定是酸堿反應D．檢驗硫酸根離子的方法是，先加入Ba（NO3）2溶液，再滴幾滴稀硝酸20．現有一無色溶液，取樣品少許，先加入BaCl2溶液后能產生白色沉淀，然后加入足量稀硝酸，發(fā)現沉淀部分溶解，并能產生使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體。則關于該無色溶液，下列說法正確的是（）A．該溶液中可能含有硫酸 B．該溶液中可能含有銀離子C．該溶液中可能含有碳酸根離子 D．該溶液中一定含有硫酸根離子二、填空題21．含有氧元素的酸稱為含氧酸。判斷含氧酸酸性強弱的一條經驗規(guī)律是：含氧酸分子的結構中含非羥基（羥基為﹣OH）氧原子數越多，該含氧酸的酸性越強。含氧酸次氯酸磷酸硫酸高氯酸HO﹣Cl非羥基氧原子個數0xy3（1）根據以上信息可知，表中x═（2）按照下列要求，請從不同的角度比較磷酸和硫酸：①羥基氧原子個數：磷酸（填“大于”、“小于”或“等于”）硫酸；②溶液的質量及溶質的質量分數均相同時溶液的pH：磷酸溶液（填“大于”、“小于”或“等于”）硫酸溶液。22．火力發(fā)電產生的主要廢氣污染物是SO2，企業(yè)通常用堿液吸收進行脫S處理，常用堿液NaOH溶液效果比較好，但成本略高?；卮饐栴}：（1）1632S和1634（2）SO2氣體通入堿池NaOH溶液前后，堿池中溶液的離子種類如圖所示，其中能使無色酚酞試液變紅的是(選填“①"“②”或“③")23．酸堿理論的發(fā)展如下：①17世紀前，人們對酸堿的認識模糊，只憑感覺器官的感受來判定。②17世紀末，樸素的酸堿理論：凡物質的水溶液能溶解某些金屬，跟堿接觸會失去原有特性，且能使石蕊試液變紅的物質叫酸；凡物質的水溶液有苦澀味，跟酸接觸后會失去原有特性，且使石蕊試液變藍的物質叫堿。③19世紀末，酸堿電離理論：電離時所生成的陽離子全部是H+的化合物叫酸，電離時所生成的陰離子全部是OH的化合物叫堿。④20世紀初，酸堿質子理論：任何能給出質子的物質(分子、原子或離子)都是酸，任何能接受質子的物質(分子、原子或離子)都是堿，且酸堿有如下關系：酸一H++堿，兩者彼此聯系在一起叫做共軛酸堿對。酸失去一個質子后形成的物質叫做該酸的共軛堿，堿結合一個質子后形成的物質叫做該堿的共軛酸。（1）根據樸素的酸堿理論，Na2CO3屬于(填“酸”或“堿”）（2）根據酸堿電離理論理解酸堿反應的實質是。（3）隨著認知水平的不斷提高，人們對酸堿理論的描述也在不斷完善。下列對不同酸堿理論的分析合理的有。A．酸堿電離理論認為酸、堿是兩種不同的物質B．酸堿電離理論認為氧元素是酸中必不可少的元素C．酸堿質子理論認為酸和堿可以是分子，也可以是離子D．酸堿質子理論擴大了酸和堿的范圍：不再具有局限性24．下列五種溶液：①Na2SO4溶液②Ba(OH)2溶液③Na2CO3溶液④混有少量硝酸的K2SO4溶液⑤混有少量硝酸的MgSO4溶液（1）指出其中屬于堿性溶液的是(選填序號)；（2）若將Ba(OH)2溶液逐滴加入到混有少量硝酸的K2SO4溶液中，所得沉淀的質量與加入的Ba(OH)2的質量變化符合下列圖象的是(選填序號)。25．某溶液M可能含有鹽酸、硫酸、氯化鈉、硝酸鎂中的一種或幾種，為了探究其組成，向一定質量的溶液M中逐滴加入氫氧化鋇溶液，生成沉淀的質量與所加氫氧化鋇溶液的質量之間的關系如圖所示。分析圖像可知：（1）溶液M中一定含有的物質是（2）b點時消耗氫氧化鋇的質量34.2g（填大于、等于、小于）三、實驗探究題26．為了證明Ca(OH)2溶液與稀鹽酸、NaOH溶液與CO2能發(fā)生化學反應。小樂設計了如圖所示實驗裝置（裝置氣密性良好，實驗前彈簧夾K1、K2處于關閉狀態(tài)）和如下實驗步驟：步驟1：打開活塞①，逐滴滴加稀鹽酸直至過量后關閉活塞①；同時打開K1，鼓入N2（起攪拌作用，使反應充分進行）。步驟2：關閉K1，打開活塞②，將足量NaOH溶液注入錐形瓶后立即關閉活塞②。步驟3：一段時間后，打開K2。（1）在步驟1中，能證明Ca(OH)2溶液與稀鹽酸發(fā)生化學反應的實驗現象是：。（2）在步驟3中，觀察到的現象為：A中溶液倒吸進入B，B中產生白色沉淀，且溶液呈紅色。僅憑“A中溶液倒吸進入B”這一現象，能否證明NaOH溶液與CO2發(fā)生化學反應。判斷并說明理由；寫出生成白色沉淀的化學方程式。27．為探究酸的性質，同學們設計了如下實驗，請你參與。（1）檢驗物質：按圖1實驗，可確定X是鹽酸，則Y可以是。（2）確定溶質成分：由圖2實驗，A中固體全部溶解，B中有白色沉淀產生，得出結論：A中溶質只有硫酸鐵。有同學認為該結論不合理。接著向試管B中滴加氫氧化鈉溶液，且產生沉淀的量隨氫氧化鈉溶液量的關系如圖3所示。則：實驗中，a～b段對應溶液中一定發(fā)生反應的化學方程式為；c點對應溶液中含有溶質可能的組成有。28．有許多化學反應沒有明顯的現象產生，比如氫氧化鈣與稀鹽酸的反應就是如此，如何證明兩者發(fā)生了化學反應呢？某興趣小組同學開展如下探究：【分析討論】同學們認為，如果氫氧化鈣和鹽酸減少（或消失），或者有新物質生成，都能證明反應已經發(fā)生?！静殚嗁Y料】氯化鈣溶液呈中性?！緦嶒灧桨浮糠桨笇嶒灢僮鲗嶒灛F象實驗結論方案一小明取少量氫氧化鈣溶液于試管中，先滴入2滴無色酚酞溶液，再加入稀鹽酸反應物消失，二者發(fā)生了反應方案二小嘉向氫氧化鈣與稀鹽酸反應后的溶液中加入適量硝酸銀溶液產生白色沉淀有新物質生成，二者發(fā)生了反應【評價交流】小明認為小嘉的結論不正確，理由是?！究偨Y歸納】對于無明顯現象的反應，我們可以分析比較反應物和生成物的性質，從多個角度設計實驗進行證明?！就卣寡由臁繉⑸倭慷趸纪ㄈ霘溲趸c溶液中也無明顯現象，請你設計一個實驗方案證明兩者發(fā)生了反應。（寫出操作方法和現象）。29．化學興趣小組的同學在探究堿溶液的化學性質時，進行了如圖所示的實驗。（1）實驗A中，推入NaOH溶液后，可觀察到的現象是。（2）實驗B中發(fā)生反應的化學方程式為。（3）實驗結束后，小組同學對B試管中上層清液的溶質成分產生疑問，作出猜想：猜想一：只含有NaOH；猜想二：含有NaOH、Na2CO3；猜想三：含有NaOH、Ca（OH）同學們取少量B試管中的清液分別置于甲、乙兩支試管中，進行探究：實驗操作實驗現象結論在試管甲中滴加碳酸鈉溶液不產生白色沉淀猜想三錯誤在試管乙中滴加足量稀鹽酸猜想二正確A，B，C，D四個實驗中能體現堿化學通性的是（填字母）30．小明在實驗室發(fā)現一瓶未密封的KOH固體，對其成分進行實驗探究?！静殚嗁Y料】①KOH與NaOH的化學性質相似。請用化學方程式解釋KOH變質的原因是(用化學方程式表示)②K2CO3溶液呈堿性，CaCl2溶液，KCl溶液呈中性?！静孪爰僭O】假設I：只含KOH；假設II：含KOH和K2CO3；假設III：只含K2CO3?！具M行實驗】實驗操作步驟實驗現象實驗結論a.取少量樣品于試管中，加入足量的稀鹽酸有氣泡產生假設錯誤b.另取少量樣品于試管中，加水溶解，加入過量的CaCl2溶液，振蕩，靜置產生白色沉淀猜想II正確②中上層清液，滴加無色的酚酞試液【拓展應用】完全變質的KOH也有利用價值，從K2CO3的組成或性質看，K2CO3在農業(yè)上的用途是(填一種即可)。31．小樂借鑒網上資料腌制松花蛋。她先將純堿和食鹽加入容器中，然后用沸水溶解，接著慢慢加入生石灰充分反應，冷卻后得到料液，最后將鴨蛋放入其中浸漬一段時間?；卮饐栴}：（1）生石灰加入沸水中，水能持續(xù)保持沸騰，其原因是。（2）小樂對冷卻后得到的料液產生了濃厚的興趣；于是取了適量料液（上層清液），對其中的溶質進行探究。①小樂認為，料液中一定存在NaCl和NaOH，料液中一定有NaOH的原因是（用化學方程式表示）。②小樂猜想，料液中還有可能存在Ca(OH)2或Na2CO3，于是進行了如下實驗：實驗1：取少量上層清液放入試管中，滴加少量Na2CO3溶液，有白色沉淀。實驗2：取少量上層清液放入試管中，滴加過量稀鹽酸，沒有明顯現象。由此可以得出，該料液中除NaOH與NaCl外，還含有（填寫化學式）。32．食用堿的主要成分是Na2CO3(常含有少量的NaCl)。課外探究小組為測定市售食用堿中Na2CO3的含量，設計了如下實驗裝置：設計思路：用空氣將裝置B中生成的二氧化碳緩緩通入裝置D中，利用裝置D的質量變化測定食用堿中Na2CO3的含量。請結合實驗裝置和設計思路，回答下面問題：①裝置D中發(fā)生反應的化學方程式為；②裝置A的作用是，裝置E的作用是；③若撤除裝置A，直接通入空氣會導致實驗結果；若撤除裝置C，對實驗結果的影響是(選填“偏大”“偏小”或“不變”)33．通過海水曬制可得粗鹽，粗鹽除含有NaCl外，還含有MgCl2、CaCl2、MgSO4以及泥沙等雜質。如圖是制備精鹽的實驗方案，據圖回答問題。（1）小金同學在實驗室進行操作1的過程中發(fā)現NaOH溶液部分變質了，小金同學想要除去其中的雜質，他應該進行的操作是。（2）加入Na2CO3的目的是。（3）提純過程中操作1、2、3的順序是否可以改變，若可以請你寫出可以的操作順序，若不可以請你說說為什么。（4）最后濾液中需加入適量的試劑，這種試劑的名稱是。四、解答題34．實驗室有一變質的氫氧化鈉樣品(樣品中只含碳酸鈉雜質，且成分均勻)，為測量樣品中Na2CO3的質量分數，小明進行了如下實驗。①取質量、大小相同的3個燒杯，分別加入一定質量分數的稀鹽酸100克；@向上述3個燒杯中分別加入3份質量不同的樣品；②充分反應后，再用電子天平稱量燒杯及燒杯內物質的總質量(假設產生的氣體完全逸出)。實驗數據記錄如下：實驗一實驗二實驗三反應前稀鹽酸+燒杯質量(克)150150150反應前固體樣品質量(克)4812反應后燒杯內物質+燒杯質量(克)m（1）分析表中數據，寫出判斷實驗二中的樣品已完全反應的理由：。（2）表中的m值為。（3）根據實驗二的數據計算樣品中Na2CO3的質量分數。35．小科同學想了解實驗室制二氧化碳后剩余溶液的組成成分，于是他取100g該溶液于燒杯中，向其中不斷滴加10.6%碳酸鈉溶液，其反應生成沉淀的質量關系如圖所示。請分析回答：（1）向溶液中不斷滴加碳酸鈉溶液，并振蕩，能觀察到的現象是。（2）圖中a點時，燒杯溶液中的溶質是。（3）根據如圖，計算制取二氧化碳后所得100g溶液中各溶質成分的質量。36．為提高水稻產量，某農場積極做好科學施肥、精準防治病蟲害等工作。（1）水稻不同生長期需要不同的肥料。如在水稻抽穗、開花時期，為促進穗數增多、籽粒飽滿，需要多施磷肥。下列屬于磷肥的是________。A．碳酸鉀(KCO3）B．尿素[CO(NH2)2]C．磷酸二氫鈣[Ca(HPO4)2]（2）氮肥能促進水稻幼苗生長。一百畝水稻需要施3950千克碳酸氫銨(NHHCO3)，這些碳酸氫銨能為水稻補充氮元素多少千克?（3）井岡霉素是防治水稻紋枯病的常用藥.要為一百畝水稻噴灑該農藥，需要配制溶質質量分數為0.01%的藥液7500千克，應購買溶質質量分數為5%的井岡霉素藥液多少千克?37．某環(huán)保小組監(jiān)測到一工廠向河水中排放的酸性廢液中含有CuSO4。（1）實驗室實驗時，我們觀察到的CuSO4溶液的顏色為。（2）為了測定廢液中CuSO4的質量分數，該小組取了50g廢液，逐滴加入NaOH溶液至過量。測得生成Cu(OH)2沉淀(無其它沉淀)的質量與所加NaOH溶液的質量關系如圖所示：①圖中的OA段表示氫氧化鈉溶液與廢液中的酸性物質發(fā)生反應，沒有沉淀產生。AB段表示氫氧化鈉溶液與CuSO4發(fā)生反應，反應結束后生成沉淀質量是▲克。②計算50g廢液中CuSO4的質量。答案解析部分1．【答案】D2．【答案】B3．【答案】C4．【答案】C5．【答案】C6．【答案】B7．【答案】B8．【答案】D9．【答案】A10．【答案】B11．【答案】C12．【答案】A13．【答案】D14．【答案】A15．【答案】A16．【答案】B17．【答案】A18．【答案】B19．【答案】A20．【答案】D21．【答案】（1）1（2）大于；小于22．【答案】（1）2（2）②23．【答案】（1）堿（2）氫離子和氫氧根離子結合成水分子（3）A；C24．【答案】（1）②③（2）D25．【答案】（1）HCl、Mg(NO3)2（2）大于26．【答案】（1）A中酚酞試液由紅色變成無色（2）不能，也有可能是CO2溶解于NaOH溶液的水中，導致氣壓減小，A中溶液倒吸進入B；CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓27．【答案】（1）碳酸鈉等（合理即可）（2）HCl+NaOH=NaCl+H2O；NaClNaClNa2SO4；NaCl；BaCl228．【答案】由無色變成紅色，然后又由紅色變成無色；無論氫氧化鈣與鹽酸是否反應，溶液中