齊齊哈爾市重點中學(xué)2023-2024學(xué)年高一化學(xué)第一學(xué)期期末復(fù)習(xí)檢測模擬試題注意事項：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、海水中含有MgCl2，從海水中提取鎂，正確的方法是A．海水Mg(OH)2MgB．海水MgCl2溶液→MgCl2（熔融）MgC．海水Mg(OH)2MgOMgD．海水Mg(OH)2MgCl2溶液→MgCl2（熔融）Mg2、實驗室中用足量的MnO2和含有4mol溶質(zhì)的濃鹽酸充分反應(yīng)制氯氣，下列說法正確的是()A．該實驗中共消耗1molMnO2，生成1mol氯氣B．為了除去氯氣中混有的雜質(zhì)氣體，可以依次通過飽和食鹽水和堿石灰C．在該反應(yīng)中MnO2作氧化劑，濃鹽酸作還原劑D．氯氣可以用向上排空氣法或排水法收集3、能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（）A．硫酸鋁溶液中加入過量氨水Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓B．碳酸鈉溶液中加入澄清石灰水Ca（OH）2+CO32﹣=CaCO3↓+2OH﹣C．冷的氫氧化鈉溶液中通入氯氣Cl2+2OH﹣=ClO﹣+Cl﹣+H2OD．稀硫酸中加入鐵粉2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑4、常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．某無色澄清透明溶液中：K＋H＋Fe2＋Cl－B．含0.1mol·L－1OH-的溶液中：Na＋K＋SO42-ClO-C．含0.1mol·L－1CO32-的溶液中：K＋Ca2＋NO3-SO42-D．含0.1mol·L－1OH-的溶液中：Fe3＋NH4+Cu2＋NO3-5、下列有關(guān)金屬及其合金的說法中，錯誤的時候A．硬鋁、青銅、不銹鋼都屬于合金，合金的性能一般優(yōu)于純金屬B．日用鋁制品表面覆蓋著致密的氧化膜，對內(nèi)部金屬起保護(hù)作用C．為節(jié)能環(huán)保，提倡使用單車，單車零件所含金屬元素中只含鐵元素D．納米銅的水溶液具有丁達(dá)爾效應(yīng)6、下列說法不正確的是（）A．非金屬元素的原子間不能形成離子化合物B．Cl2、Br2、I2的分子間作用力依次增強(qiáng)C．氯化氫氣體溶于水共價鍵被破壞D．干冰、NaCl固體、石英晶體的熔沸點逐漸升高7、下列關(guān)于鋁的說法中，正確的是A．鋁的化學(xué)性質(zhì)不活潑B．鋁不與酸、堿反應(yīng)C．常溫下鋁不與氧氣反應(yīng)D．鋁表面容易生成一層致密的氧化鋁保護(hù)膜8、下列氣體有毒的的是()A．氯氣 B．氧氣 C．氫氣 D．二氧化碳9、化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說法錯誤的是A．Na2CO3用于制胃酸中和劑 B．FeSO4用于制補(bǔ)鐵劑C．硬鋁合金用于制造飛機(jī)和宇宙飛船 D．14C用于測定文物年代10、對下列事實的解釋正確的是A．蘸有濃硫酸和蘸有濃氨水的玻璃棒靠近沒有白煙，說明硫酸與氨氣不反應(yīng)B．向50mL18mol·L－1的H2SO4溶液中加入足量的銅片加熱充分反應(yīng)后，被還原的H2SO4的物質(zhì)的量等于0.45molC．醫(yī)療上可用硫酸鋇作X射線透視腸胃的內(nèi)服藥，是因為硫酸鋇難溶于酸，且不易被X射線穿透D．常溫下，濃H2SO4可以用鋁制容器貯存，說明鋁與濃硫酸不反應(yīng)11、在容量瓶上沒有標(biāo)記的是（）A．刻度線 B．溫度 C．濃度 D．容量12、下列反應(yīng)不是離子反應(yīng)的是()A．碳酸鈉溶液中滴入氯化鈣溶液B．金屬鈉在氯氣中燃燒C．鐵片置于硫酸銅溶液中D．氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)13、如圖所示，在A處通入未經(jīng)干燥的氯氣。當(dāng)關(guān)閉B閥時C處的紅布條看不到明顯現(xiàn)象;當(dāng)打開B閥后，C處的紅布條逐漸褪色。則D瓶中盛放的溶液可能是（）①飽和NaCl溶液②NaOH溶液③H2O④濃硫酸A．① B．①③ C．②④ D．③④14、下列用品與有效成分、用途對應(yīng)不正確的是（）ABCD用品漂白液胃舒平熟石灰食鹽有效成分NaClOAl(OH)3CaONaCl用途消毒劑抗酸藥改良酸性土壤調(diào)味品A．A B．B C．C D．D15、短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次遞增，它們的核電荷數(shù)之和為32，原子最外層電子數(shù)之和為10。A與C同主族，B與D同主族，A、C原子的最外層電子數(shù)之和等于B原子的次外層電子數(shù)。則下列敘述正確的是A．D元素處于元素周期表中第3周期第ⅥA族B．四種元素的原子半徑：A<B<C<DC．B、D的最高價氧化物具有相似的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)D．一定條件下，B單質(zhì)能置換出D單質(zhì)，C單質(zhì)能置換出A單質(zhì)16、在甲、乙兩燒杯溶液中，共含有大量的Cu2＋、K＋、H＋、NO3-、CO32-、OH－。已知兩燒杯中各含三種離子，且甲燒杯的溶液呈藍(lán)色，則乙燒杯中大量存在的離子是()A．Cu2＋H＋NO3- B．K＋CO32-OH－C．CO32-OH－NO3- D．K＋H＋NO3-二、非選擇題（本題包括5小題）17、在下列曲線中，縱坐標(biāo)表示生成氫氧化鋁的量，橫坐標(biāo)表示加入試劑的體積。從下邊圖中選出選項：(1)向鹽酸酸化的氯化鋁溶液中逐滴滴入氨水至過量__________。(2)向氫氧化鈉與偏鋁酸鈉混合液中通入二氧化碳過量__________。(3)向氨水中逐滴滴入氯化鋁溶液至過量__________。(4)向氯化鋁溶液中滴加氫氧化鈉至過量__________。(5)向偏鋁酸鈉溶液滴加鹽酸至過量______________。(6)向氯化鎂和氯化鋁混合液中加氫氧化鈉至過量____________。18、已知有以下物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化：請回答下列問題：（1）寫出B的化學(xué)式___________，D的化學(xué)式為____________；（2）寫出由E轉(zhuǎn)變成F的化學(xué)方程式________。（3）寫出D轉(zhuǎn)化成H的離子方程式_________。（4）除去溶液B中混有的少量G溶液的最適宜方法是________。19、某學(xué)習(xí)興趣小組為測定某葡萄酒中SO2的含量，設(shè)計了如圖所示的裝置：實驗步驟如下：在B中加入300.00mL葡萄酒和適量鹽酸，加熱使SO2全部逸出并與C中H2O2完全反應(yīng)。除去C中剩余的H2O2后，用0.0900mol·L-1NaOH溶液測定反應(yīng)生成的酸，消耗NaOH溶液25.00mL。（1）C中通入SO2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。（2）通過計算求出該葡萄酒中SO2的含量(以g·L-1為單位，即每升葡萄酒中含有SO2的質(zhì)量)___。(寫出計算過程)（3）該測定結(jié)果比實際值偏高，可能的原因是____。針對此原因提出一條改進(jìn)措施：___。20、某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)用以下儀器組合的裝置制取氯氣，并探究其性質(zhì)。請回答下列問題：（1）實驗室制取氯氣的化學(xué)方程式為___；檢查圖中反應(yīng)器氣密性的方法是___。（2）現(xiàn)要求從圖中選用所需的儀器(可重復(fù)選用)組成一套制取純凈、干燥氯氣的裝置，實驗時要防止污染。下表是按儀器的連接順序由上至下依次填寫的，請將該表填寫完整(加入的試劑自選)。______。（3）該實驗中用儀器C收集Cl2時，進(jìn)氣口應(yīng)為___(填字母)。（4）將氯氣通入紫色石蕊試液中，可觀察到溶液先變紅后褪色的現(xiàn)象，出現(xiàn)這種現(xiàn)象的原因是___。（5）人若吸入大量氯氣會中毒死亡。某地化工廠的儲氯罐意外發(fā)生泄漏，周圍被疏散的群眾應(yīng)采取的自救措施是_______。21、分離混合物在工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛．某含有金屬鎢（W）、WO2、WO3、W2O5的混合物，欲從該混合物中分離出WO3和W2O5，并冶煉金屬鎢，其流程如圖所示．請閱讀資料卡片并回答下列問題．（資料卡片）i．WO3易溶于NaOH、Na2CO3和Na2C2O4（草酸鈉）溶液并形成鎢酸鹽（Na2WO4）；W2O5易被氧化，也能溶解在上述溶液中；金屬鎢和WO2不溶于上述溶液．ii．WO3幾乎不與無機(jī)酸反應(yīng)．iii．鎢化合物在不同溶劑中的浸取率見下表（浸取是用溶劑溶解固體混合物，以分離可溶性組分及殘渣的過程．若浸取率為100%，則固體中的可溶組分全部溶解在溶劑中）．溶劑煮沸時間（min）W2O5（%）WO3（%）WO2金屬鎢①100g/LNaOH②300g/LNa2CO3③50g/LNa2CO3④飽和Na2C2O4⑤飽和Na2C2O4（在CO2氣氛下浸?。?57306012072.376.41004.2＜0.5100100100100100未檢出未檢出（1）步驟Ⅰ和Ⅳ均要進(jìn)行的操作是_______________________________________。（2）步驟Ⅱ、Ⅲ反應(yīng)的化學(xué)方程式分別是_____________、_____________。（3）WO3既屬于金屬氧化物，也屬于____（填“酸性”、“堿性”）氧化物，與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是___________________________．（4）步驟Ⅰ是將WO3分離出來，選用的試劑a是⑤，理由是______．（5）步驟Ⅳ可將W2O5分離出來，選用的試劑b是____，固體E中含有的物質(zhì)是___，D中的溶質(zhì)是____．

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解析】

A.NaOH價格比較高，一般是電解熔點較低的MgCl2制取Mg，而不是電解Mg(OH)2，A錯誤；B.向海水中加入HCl不能提純海水中的MgCl2，B錯誤；C.由于MgO的熔點高，所以不用電解熔融MgO的方法制取Mg，C錯誤；D.海水中加入價廉的石灰乳得到Mg（OH）2，Mg（OH）2溶于鹽酸得到MgCl2溶液，電解熔融的MgCl2獲得Mg，原料容易獲得，價錢經(jīng)濟(jì)實惠，符合實際操作，D正確；答案選D。2、C【解析】

A、二氧化錳只跟濃鹽酸反應(yīng)，因為二氧化錳是過量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，鹽酸濃度降低，反應(yīng)停止，因此產(chǎn)生氯氣的量小于1mol，故A錯誤；B、氯氣中混有的雜質(zhì)為HCl和水蒸氣，依次通過飽和食鹽水(除去HCl)、濃硫酸(除去水蒸氣)，因為氯氣與堿石灰反應(yīng)，因此不能用堿石灰干燥氯氣，故B錯誤；C、發(fā)生的反應(yīng)是MnO3＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，MnO2中Mn的化合價降低，因此MnO2作氧化劑，鹽酸中Cl的化合價升高，HCl作還原劑，故C正確；D、氯氣的密度大于空氣的密度，因此用向上排空氣法收集，因為氯氣溶于水，因此不能用排水法收集，應(yīng)用排飽和食鹽水法收集，故D錯誤；故答案選C。3、C【解析】

A．硫酸鋁溶液中加入過量氨水，由于一水合氨是弱堿，不能寫成離子形式，所以離子方程式是Al3+＋3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，A錯誤；B．Ca(OH)2在溶液中的存在是以離子的形式存在，應(yīng)該寫為離子形式，碳酸鈉溶液中加入澄清石灰水Ca2+＋CO32-=CaCO3↓，B錯誤；C．冷的氫氧化鈉溶液中通入氯氣Cl2＋2OH-=ClO-＋Cl-＋H2O，反應(yīng)符合事實，C正確；D．稀硫酸中加入鐵粉，F(xiàn)e失去2個電子，變?yōu)镕e2+，F(xiàn)e＋2H+=Fe2+＋H2↑，D錯誤；故選C。4、B【解析】

A．無色溶液中不可能含有Fe2＋，故A不符合題意；B．離子組Na＋、K＋、SO42-、ClO-彼此間不發(fā)生離子反應(yīng)，且在堿性溶液中能大量存在，故B符合題意；C．Ca2＋與CO32-、SO42-均不能大量共存，易生成沉淀，故C不符合題意；D．OH-和溶液中的Fe3＋、NH4+、Cu2＋均不能大量共存，易生成沉淀和NH3?H2O，故D不符合題意；故答案為B。【點睛】明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子之間(如Fe3+和SCN-)等；解決離子共存問題時還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的H+或OH-；溶液的顏色，如無色時可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色離子的存在；溶液的具體反應(yīng)條件，如“氧化還原反應(yīng)”、“加入鋁粉產(chǎn)生氫氣”；是“可能”共存，還是“一定”共存等。5、C【解析】

A、硬鋁是鋁、硅、鎂等形成的合金，青銅是銅錫合金，不銹鋼制作就是在普通鋼中添加鉻、鎳等元素改變了鋼鐵內(nèi)部結(jié)構(gòu)，不銹鋼是合金，合金的性能一般優(yōu)于純金屬，故A正確；B、鋁與氧氣反應(yīng)生成致密的氧化鋁保護(hù)膜，對內(nèi)部金屬起保護(hù)作用，故B正確；C、單車零件主要為合金，有鐵合金，鋁合金，還有鎳等元素，故C錯誤；D、納米銅所形成的分散系屬于膠體，故有丁達(dá)爾效應(yīng)，故D正確；答案選C?！军c睛】本題考查合金的概念與用途、鐵合金、鋁、銅元素單質(zhì)化合物的性質(zhì)等，比較基礎(chǔ)，注意對基礎(chǔ)知識的積累掌握。6、A【解析】

A項、由非金屬元素形成的化合物大部分是共價化合物，但也可形成離子化合物，如銨鹽，故A錯誤；B項、Cl2、Br2、I2都是結(jié)構(gòu)相似的雙原子分子，隨著相對分子質(zhì)量增大，分子間作用力依次增強(qiáng)，故B正確；C項、氯化氫為共價化合物，溶于水共價鍵被破壞，電離出氫離子和氯離子，故C正確；D項、干冰為分子晶體，熔沸點低，NaCl固體為離子晶體，具有較高的熔沸點，石英晶體是原子晶體，具有很高的熔沸點，則干冰、NaCl固體、石英晶體的熔沸點逐漸升高，故D正確；故選A。【點睛】不同晶體類型的晶體熔沸點比較時，注意晶體類型判斷，一般是原子晶體高于離子晶體，離子晶體高于分子晶體。7、D【解析】

A.鋁是活潑性金屬，化學(xué)性質(zhì)活潑，故A錯誤；B.鋁是活潑金屬，能與酸反應(yīng)，Al能與堿反應(yīng)，如與NaOH溶液反應(yīng)：2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑，故B錯誤；C.鋁是活潑金屬，常溫下氧氣能與Al反應(yīng)生成氧化鋁，故C錯誤；D.鋁是活潑金屬，鋁表面能被氧氣氧化生成一層致密氧化薄膜，能夠阻礙內(nèi)部鋁被氧化，故D正確；答案：D。8、A【解析】

氧氣、氫氣、二氧化碳均為無色無味無毒的氣體，而且氧氣和二氧化碳均是空氣的成分；氯氣是一種黃綠色有毒氣體。故答案為A。9、A【解析】

A．碳酸鈉溶液堿性較強(qiáng)，不能用于治療胃酸過多，通常用碳酸氫鈉治療，故A錯誤；

B．人體能夠吸收為二價鐵離子，且FeSO4無毒，所以FeSO4用于制補(bǔ)鐵劑，故B正確；

C．硬鋁密度小，硬度大，硬鋁合金用于制造飛機(jī)和宇宙飛船，故C正確；

D．14C具有放射性，可以在考古學(xué)中測定生物死亡年代，故D正確；

故選：A。10、C【解析】

A.蘸有濃硫酸和蘸有濃氨水的玻璃棒靠近沒有白煙，說明硫酸不揮發(fā)，硫酸與氨氣能反應(yīng)生成硫酸銨，故A錯誤；B.銅與稀硫酸不反應(yīng)，向50mL18mol·L－1的H2SO4溶液中加入足量的銅片加熱充分反應(yīng)后，被還原的H2SO4的物質(zhì)的量小于0.45mol，故B錯誤；C.醫(yī)療上可用硫酸鋇作X射線透視腸胃的內(nèi)服藥，是因為硫酸鋇難溶于鹽酸，且不易被X射線穿透，故C正確；D.常溫下，鋁在濃硫酸中鈍化，所以濃H2SO4可以用鋁制容器貯存，故D錯誤。11、C【解析】

容量瓶是一種配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的精確玻璃儀器，瓶體上標(biāo)有刻度線、溫度、和容量瓶的規(guī)格(容量)，沒有標(biāo)溶液的物質(zhì)的量濃度，故選C。12、B【解析】

根據(jù)概念所述進(jìn)行分析判斷，離子反應(yīng)是有離子參加的反應(yīng)?！驹斀狻緼．碳酸鈉溶液中滴入氯化鈣溶液，碳酸根離子與鈣離子反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，反應(yīng)中有離子參加，是離子反應(yīng)，選項A不選；B．金屬鈉在氯氣中燃燒，反應(yīng)中沒有離子參加，不是離子反應(yīng)，選項B選；C．鐵片置于硫酸銅溶液中，銅離子與鐵反應(yīng)生成亞鐵離子和銅，反應(yīng)中有離子參加，是離子反應(yīng)，選項C不選；D．氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)，氫氧根離子與氫離子反應(yīng)生成水、鋇離子與硫酸根離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，反應(yīng)中有離子參加，是離子反應(yīng)，選項D不選。答案選B。【點睛】本題考查離子反應(yīng)的判斷，難度不大，注意根據(jù)離子反應(yīng)是有離子參加的反應(yīng)判斷。13、C【解析】

干燥的氯氣不能使有色布條褪色，濕潤的氯氣能使有色布條褪色，關(guān)閉B閥，C處紅布條看不到明顯現(xiàn)象，氯氣可能被吸收也可能被干燥。【詳解】干燥的氯氣不能使有色布條褪色，濕潤的氯氣能使有色布條褪色，關(guān)閉B閥，C處紅布條看不到明顯現(xiàn)象，氯氣可能被吸收也可能被干燥，打開B閥后，C處紅布條逐漸褪色，未經(jīng)干燥的氯氣通過B進(jìn)入C，①飽和NaCl溶液不能吸收氯氣，即從飽和氯化鈉溶液出來的氯氣中含有水蒸氣，能使有色布條褪色，故①不符合題意；②NaOH溶液：氯氣能與NaOH溶液反應(yīng)，氯氣被吸收，故②符合題意；③H2O：氯氣能溶于水，但不能被水完全吸收，通過水后，濕潤的氯氣能使有色布條褪色，故③不符合題意；④濃硫酸：濃硫酸能干燥氯氣，干燥的氯氣不能使有色布條褪色，故④符合題意；②④符合題意，答案：C。14、C【解析】

A.漂白液的有效成分為次氯酸鈉，使用時反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸具有強(qiáng)氧化性，可用作消毒劑，故A正確；B.胃舒平的有效成分為氫氧化鋁，氫氧化鋁可中和胃酸，可作抗酸藥，故B正確；C.熟石灰的主要成分為氫氧化鈣，生石灰的成分為氧化鈣，氫氧化鈣可以用來改良酸性土壤，故C錯誤；D.食鹽的主要成分為NaCl，氯化鈉為常見的調(diào)味品，故D正確；故選C。15、D【解析】

A與C同主族，A、C原子的最外層電子數(shù)之和等于B原子的次外層電子數(shù)，設(shè)A的最外層電子數(shù)為x，若B為第二周期元素，則2x=2，x=1，則A為H，B與D同主族，原子序數(shù)依次遞增，它們的核電荷數(shù)之和為32，原子最外層電子數(shù)之和為10，B為C，C為Na，D為Si，它們的核電荷數(shù)1+6+11+14=32，符合題意；【詳解】根據(jù)上述分析可知，A．因硅有3個電子層，最外層電子數(shù)為4，則在周期表中的第三周期第ⅣA族，故A錯誤；B．電子層數(shù)越多，半徑越大，在同一周期從左到右原子半徑在減小，則半徑關(guān)系為C＞D＞B＞A，故B錯誤；C．二氧化碳是分子晶體，而二氧化硅中是原子晶體，物理性質(zhì)不同，故C錯誤；D．因C+SiO2Si+2CO↑，2Na+2H20═2NaOH+H2↑，即B單質(zhì)能置換出D單質(zhì)，C單質(zhì)能置換出A單質(zhì)，故D正確；故選D。16、B【解析】

甲燒杯溶液呈藍(lán)色說明有Cu2＋，Cu2＋能與OH－、CO32-生成沉淀，所以甲中沒有CO32-、OH－，根據(jù)電質(zhì)溶液呈中性的原則可知肯定有NO3-；乙燒杯溶液中有CO32-、OH－，而H＋能與CO32-、OH－反應(yīng)不能共存，所以乙中沒有H＋，根據(jù)電解質(zhì)溶液呈中性的原則可知肯定有K＋。因此甲燒杯溶液的成分為Cu2＋、H＋、NO3-；乙燒杯溶液中有K＋、CO32-、OH－。故答案為B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、BBACDE【解析】

根據(jù)離子反應(yīng)的實質(zhì)與用量關(guān)系，結(jié)合圖像進(jìn)行分析?！驹斀狻?1)向鹽酸酸化的氯化鋁溶液中逐滴滴入氨水至過量，先發(fā)生中和反應(yīng)，NH3?H2O+HCl=NH4Cl+H2O，無沉淀，后生成Al(OH)3沉淀且最終沉淀不溶解，反應(yīng)方程式為AlCl3+3NH3?H2O═Al(OH)3↓+3NH4Cl，與圖像B吻合，故答案為B；(2)向NaOH與NaAlO2溶液中通入CO2氣體：先發(fā)生2NaOH+CO2=2H2O+Na2CO3；后逐漸產(chǎn)生沉淀，NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3，對照圖象應(yīng)為B；(3)氨水是弱堿，不能溶解氫氧化鋁，向NH3?H2O中逐滴滴入AlCl3溶液至過量：AlCl3+3NH3?H2O═Al(OH)3↓+3NH4Cl，對照圖象應(yīng)為A；(4)向氯化鋁溶液，加入氫氧化鈉，先是氫氧化鈉和氯化鋁之間反應(yīng)逐漸產(chǎn)生沉淀直到沉淀量最大，AlCl3+3NaOH═Al(OH)3↓+3NaCl，后是氫氧化鋁溶解，Al(OH)3+NaOH═NaAlO2+2H2O，對照圖象應(yīng)為C；(5)向偏鋁酸鈉溶液中加入稀鹽酸：NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3↓+NaCl，Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O，先產(chǎn)生沉淀，后沉淀溶解，所用稀鹽酸溶液體積為1：3，對照圖象應(yīng)為D；(6)MgCl2、AlCl3的混合液，逐滴加入NaOH溶液至過量，先是生成氫氧化鎂和氫氧化鋁沉淀，MgCl2+2NaOH═Mg(OH)2↓+2NaCl；AlCl3+3NaOH═Al(OH)3↓+3NaCl，后是氫氧化鋁溶解，Al(OH)3+NaOH═NaAlO2+2H2O，對照圖象應(yīng)為E。【點睛】解答本題時首先要認(rèn)真理解圖像表達(dá)的信息，搞清發(fā)生的反應(yīng)原理。鋁相關(guān)圖象中的反應(yīng)原理歸納如下：1．向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至過量。實驗現(xiàn)象：①AlCl3溶液中先出現(xiàn)白色沉淀，Al3++3OH-=Al(OH)3↓；②繼續(xù)滴加NaOH溶液沉淀溶解，Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O；2．向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液至過量。實驗現(xiàn)象：①NaOH溶液中開始無沉淀(或出現(xiàn)白色沉淀后迅速溶解)，Al3++4OH-=AlO2-+2H2O；②繼續(xù)滴加AlCl3溶液中產(chǎn)生沉淀達(dá)到最大值后保持不變，Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓；3．向AlO2-溶液中滴加HCl溶液至過量。實驗現(xiàn)象：①AlO2-溶液中先出現(xiàn)白色沉淀，AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓；②繼續(xù)滴加HCl溶液沉淀溶解，Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O；4．向HCl溶液中滴加AlO2-+溶液至過量。實驗現(xiàn)象：①HCl溶液中開始無沉淀(或出現(xiàn)白色沉淀后迅速溶解)，AlO2-+4H+=Al3++2H2O；②繼續(xù)滴加AlO2-+溶液產(chǎn)生沉淀至不變，Al3++3AlO2-++6H2O=4Al(OH)3↓。18、FeCl2KCl4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3Ag++Cl-=AgCl↓向溶液B中加入足量鐵粉，再經(jīng)過濾操作【解析】

D和硝酸銀、稀硝酸的混合溶液反應(yīng)生成沉淀H和焰色反應(yīng)呈紫色的溶液可知，H為AgCl，D為KCl，白色沉淀E在空氣中變成紅褐色沉淀F可知E為Fe(OH)2，F(xiàn)為Fe(OH)3，所以G為FeCl3，A為Fe，B為FeCl2，C為NaOH，據(jù)此解答?！驹斀狻浚?）由分析可知，B為FeCl2，D為KCl，故答案為：FeCl2；KCl；（2）E為Fe(OH)2，F(xiàn)為Fe(OH)3，反應(yīng)的方程式為：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，故答案為：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；（3）D為KCl，H為AgCl，D轉(zhuǎn)化為H的離子方程式為：Ag++Cl-=AgCl↓，故答案為：Ag++Cl-=AgCl↓；（4）FeCl2中混有的少量FeCl3，可用過量的鐵粉將FeCl3轉(zhuǎn)化為FeCl2，過量的鐵粉用過濾除去，故答案為：向溶液B中加入足量鐵粉，再經(jīng)過濾操作?！军c睛】白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色所涉及的反應(yīng)正是E到F：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3。19、SO2+H2O2=H2SO40.24g/L鹽酸易揮發(fā)，有氯化氫進(jìn)入裝置C中B中用不揮發(fā)的強(qiáng)酸如硫酸代替鹽酸【解析】

(1)二氧化硫具有還原性，能夠與雙氧水反應(yīng)生成硫酸，據(jù)此寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式；(2)根據(jù)關(guān)系式2NaOH～H2SO4～SO2及氫氧化鈉的物質(zhì)的量計算出二氧化硫的質(zhì)量，再計算出該葡萄酒中的二氧化硫含量；(3)鹽酸是揮發(fā)性酸，揮發(fā)的酸消耗氫氧化鈉，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)雙氧水具有氧化性，能夠?qū)⒍趸蜓趸闪蛩?，反?yīng)的化學(xué)方程式為：SO2+H2O2=H2SO4，故答案為：SO2+H2O2=H2SO4；(2)根據(jù)2NaOH～H2SO4～SO2可知SO2的質(zhì)量為：×(0.0900mol/L×0.025L)×64g/mol=0.072g，該葡萄酒中的二氧化硫含量為：=0.24g/L，故答案為：0.24g/L；(3)由于鹽酸是揮發(fā)性酸，揮發(fā)的酸能夠消耗氫氧化鈉，使得消耗的氫氧化鈉溶液體積增大，測定結(jié)果偏高；因此可以用不揮發(fā)的強(qiáng)酸，如硫酸代替鹽酸，故答案為：鹽酸易揮發(fā)，有氯化氫進(jìn)入裝置C中；B中用不揮發(fā)的強(qiáng)酸如硫酸代替鹽酸。20、MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O關(guān)閉分液漏斗的活塞，末端連接導(dǎo)管，將導(dǎo)氣管插入水中，用雙手捂住燒瓶(或用酒精燈微熱燒瓶)，若導(dǎo)氣管口有氣泡冒出，松手后導(dǎo)氣管中能形成一段穩(wěn)定水柱，則說明氣密性良好b氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，鹽酸能使石蕊試液變紅，次氯酸能使石蕊試液褪色先用水或弱堿性溶液將毛巾潤濕后捂住口鼻，然后盡量沿逆風(fēng)方向向地勢較高處跑【解析】

(1)實驗室制備Cl2是用MnO2氧化濃鹽酸，該裝置的氣密性檢查應(yīng)用加熱法；(2)由于MnO2與濃鹽酸制得的Cl2中含有HCl、H2O，需除去，所以連接順序為制氣→除HCl→干燥→收集→尾氣吸收，據(jù)此解答；(3)由于Cl2密度大于空氣，應(yīng)用向上排空氣法收集，應(yīng)為長進(jìn)短處；(4)Cl2+H2OHCl+HClO，HCl呈酸性，HClO具有漂白性，據(jù)此解答；(5)Cl2密度大于空氣，且Cl2與堿液反應(yīng)，據(jù)此解答?！驹斀狻?1)實驗室制備Cl2是用MnO2氧化濃鹽酸，該裝置的氣密性檢查應(yīng)關(guān)閉分液漏斗的活塞，將導(dǎo)氣管插入水中，用雙手捂住燒瓶（或用酒精燈微熱燒瓶），若導(dǎo)氣管口有氣泡冒出，松手后導(dǎo)氣管中能形成一段穩(wěn)定水柱，則說明氣密性良好，故答案為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O；關(guān)閉分液漏斗的活塞，將導(dǎo)氣管插入水中，用雙手捂住燒瓶（或用酒精燈微熱燒瓶），若導(dǎo)氣管口有氣泡冒出，松手后導(dǎo)氣管中能形成一段穩(wěn)定水柱，則說明氣密性良好；(2)由