第二章海水中的重要元素——鈉和氯第一節(jié)鈉及其化合物滴水點燈一、鈉銀白色金屬鈉在空氣迅速被氧化變暗思考與討論：①金屬鈉與煤油的密度關(guān)系？②金屬鈉的硬度如何？③鈉被切開后切面什么顏色？④在空氣中放置切開的鈉，切面的顏色會怎樣變化？（一）鈉的物理性質(zhì)銀白色、有金屬光澤顏色硬度熱和電的良導體導電導熱性密度熔點0.971g/cm397.8℃，較低ρ(水)>ρ(鈉)>ρ(煤油)質(zhì)地軟推理預測

從鈉的原子結(jié)構(gòu)來看，它的原子的最外層電子層上只有一個電子，該電子很容易在化學反應中丟失。+11218+1128易失去電子強還原性NaNa+由鈉原子結(jié)構(gòu)，預測鈉的化學性質(zhì)說明：條件不同，現(xiàn)象不同，產(chǎn)物不同。（二）鈉的化學性質(zhì)1.與非金屬反應:(如氧氣、氯氣、硫等)⑴與氧氣反應4Na+O2===2Na2O（白色）2Na+O2===Na2O2△（淡黃色）產(chǎn)物的穩(wěn)定性：

Na2O＜Na2O2

①新切開的鈉的光亮的表面很快變暗了②加熱條件下，鈉與氧氣的反應實驗2-22Na+Cl2===2NaCl點燃2Na+S=Na2S(2)與氯氣反應：(3)與硫反應：黃色火焰，白煙。(研磨爆炸)2Na＋H2

2NaH6Na＋N2

2Na3N點燃(4)與氫氣反應：(5)與氮氣反應：實驗探究：鈉與水的反應探究：在燒杯中加入一些水，滴入幾滴酚酞溶液，然后把一塊綠豆大的鈉放入水中。2.鈉與水的反應現(xiàn)象結(jié)論1.鈉

在水面上。1.鈉的密度比水

。2.鈉熔化成

。2.鈉熔點較

，且反應

。3.小球在水面上迅速

，逐漸變小，最后

。3.反應產(chǎn)生的

推動小球運動。4.與水反應發(fā)出

響聲。4.鈉與水反應生成氣體。5.反應后溶液的顏色逐漸變

。5.有

生成。浮小明亮的小球嘶嘶放熱游動消失紅NaOH浮響熔游紅低氣體2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2Na+2H2O=2Na++OH-+H2↑實質(zhì)：與水電離出的少量H+反應3.與鹽酸反應2Na+2H+=2Na++H2↑規(guī)律：先與酸反應，過量的鈉再與水反應2Na+2HCl=2NaCl

+H2↑若酸足量或過量，鈉與酸反應放出氫氣，比與水反應劇烈；若酸少量，鈉將酸反應完后，剩余的鈉再與水反應?！跋人岷笏?.與鹽溶液反應鈉溶解，放出無色無味氣體，有藍色沉淀2Na+2H2O=2NaOH+H22NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2鈉與水溶液反應規(guī)律：有酸酸為先，無酸水為先鈉投入到硫酸銅溶液現(xiàn)象：“先水后鹽”溶液中不行熔融條件下才行鈉到底能否置換出金屬？鈉與熔融TiCl4

4Na＋TiCl4=======4NaCl＋Ti700-800℃熔融“熔融鹽可置換”（三）鈉的存在、保存存在：鈉在自然界里沒有游離態(tài)，只能以化合態(tài)存在。

保存：隔絕空氣和水，加煤油密封鈉著火：不應用水或泡沫滅火器，而應該用干燥的沙土滅火思考1：鈉應該如何保存？思考2：鈉塊著火，應該如何滅火？

NaClNa2SO4·10H2ONaNO3芒硝Na2CO3純堿海鹽湖鹽井鹽食鹽鈉的用途制Na2O2核反應堆導熱劑高壓鈉燈冶煉某些貴金屬和O2反應Na、K合金為液體且導熱性能好黃光射程遠，透霧力強鈉有強還原性（四）鈉的用途1.在燒杯中加水和苯（密度），將鈉投入燒杯中，觀察到的現(xiàn)象可能是（）A、鈉在水層中反應并四處游動B、鈉停留在苯層中不反應C、鈉在苯的液面上反應并四處游動D、鈉在苯和水的界面處反應并可能上下跳動D2Na+2H2O==2NaOH+H2↑3NaOH+FeCl3==Fe(OH)3↓+3NaCl課堂練習6Na+2Fe3++6H2O=2Fe(OH)3↓+6Na++3H2↑6Na+2FeCl3+6H2O=2Fe(OH)3↓+6NaCl+3H2↑一、鈉（一）物理性質(zhì)（二）化學性質(zhì)1.Na與非金屬單質(zhì)反應

2.Na與水反應

3.Na與鹽溶液反應先與水反應：2Na+2H2O==2NaOH+H2↑再與鹽反應：2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4（三）鈉的存在、保存鈉在自然界里以化合態(tài)存在。實驗室將鈉保存在煤油中（四）鈉的用途制Na2O2、核反應堆導熱劑、高壓鈉燈、冶煉某些貴金屬小結(jié)1.下列關(guān)于金屬鈉的敘述，錯誤的是（）

A.很軟，具有銀白色光澤B.是電和熱的良導體

C.比水輕，比煤油重，熔點低于100℃D.和FeCl3溶液反應可以置換出單質(zhì)鐵作業(yè)：2.鈉與水反應時的現(xiàn)象與鈉的下列性質(zhì)無關(guān)的是（）

A.鈉的熔點低