專題44定性分析型實(shí)驗(yàn)探究專題

一、單選題（本大題共16小題，共48分）

1.

2.驗(yàn)證硫的化合物性質(zhì)的反應(yīng)裝置如圖所示，下列推斷或敘述

錯(cuò)誤的是

A.試管中產(chǎn)生刺激性氣味氣體體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性

B.試管中品紅溶液褪色體現(xiàn)了的漂白性

C.試管中酸性溶液褪色體現(xiàn)了的還原性

D.用NaOH溶液處理尾氣利用的是酸性氧化物的通性

3.某同學(xué)設(shè)計(jì)下圖裝置用于探究純堿與小蘇打的熱穩(wěn)定性棉花球沾有無水硫酸銅粉末:

以下敘述中錯(cuò)誤的是

A.甲為，乙為

B.點(diǎn)燃酒精燈一段時(shí)間后，棉花球變藍(lán)

C.燒杯A中出現(xiàn)白色渾濁

D.燒杯B中出現(xiàn)白色渾濁

4.如圖是進(jìn)行氣體性質(zhì)實(shí)驗(yàn)的常用裝置，下列對(duì)有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述中，不

正確的是

A.若水槽中盛有水，試管中盛滿，可看到試管中液面上升

B.若水槽中盛有水，試管中盛滿，可看到試管中液面上升并充滿試管

C.若水槽中盛有水滴有酚酗，試管中是，可看到試管內(nèi)液面上升并呈紅色

D.若水槽中盛有NaOH溶液，試管中是，可看到試管內(nèi)液面上升，黃綠色褪去

5.如圖裝置用來檢驗(yàn)氯水的部分性質(zhì)濃硫酸作干燥劑，下列說法不正確的是

A.裝置A的作用是除去氯氣中的水蒸氣

B.該實(shí)驗(yàn)必須在通風(fēng)櫥中進(jìn)行

C.裝置C中發(fā)生反應(yīng)為

D.裝置B的現(xiàn)象是干燥的有色布條褪色，濕潤的有色布條不褪色

6.甲同學(xué)通過下圖所示實(shí)驗(yàn)探究與的反應(yīng)：

足量水氣泡消失后一輕輕振蕩加入少

清1-2滴酚肽溶液

大量氣泡溶液變紅紅色攝去有氣泡生成

①②③④⑤

下列說法不正確的是

A.中產(chǎn)生的大量氣泡主要成分是氧氣

B.中溶液變紅，說明有堿性物質(zhì)生成

C.中現(xiàn)象可能是由于溶液中含有強(qiáng)氧化性物質(zhì)造成的

D.中的主要作用是降低了水中氧氣的溶解度

7.如圖所示是驗(yàn)證氣體性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)裝置，下列有關(guān)說法不正確的是「

A.若水槽中是水，試管中是，可觀察到試管中液面上升，若再充入適量的可

使液體充滿整個(gè)試管

B.若水槽中是NaOH溶液，試管中是，可觀察到試管中液面上升也三三對(duì)

C.若水槽中是水并滴有幾滴紫色石蕊試液，試管中是，可觀察到試管中液面上升，試管

中溶液呈無色

D.若水槽中是水并滴有幾滴酚醐試液，試管中是，可觀察到試管中液面上升，試管中溶

液呈紅色

A.若燒瓶中產(chǎn)生黃色渾濁和無色氣泡，則說明只做氧化劑

B.若品紅溶液褪色，則說明產(chǎn)物中含有

C.若濱水褪色，則說明具有還原性

D.若品紅溶液不褪色、溶液出現(xiàn)白色渾濁，則說明亞硫酸比碳酸酸性強(qiáng)

9.為確定HCK、的酸性強(qiáng)弱，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的裝置，下列有關(guān)敘述正確的是

A.HC1、、的酸性依次增強(qiáng)

B.A中錐形瓶中生成氣體

C.B中裝飽和溶液，用于除去A中揮發(fā)出的HC1氣體

D.C中裝溶液，預(yù)期現(xiàn)象是先出現(xiàn)白色沉淀后又逐漸溶解

10.某實(shí)驗(yàn)小組用下列裝置制備澳苯，下列說法錯(cuò)誤的是

A.裝置A的分液漏斗中的液澳可以換成澳水

B.若裝置B后連接裝置C,裝置C中生成淡黃色沉淀，可證明裝置A中發(fā)生取代反應(yīng)

C.若裝置B后連接裝置D,則裝置D的作用是吸收尾氣

D.反應(yīng)后取裝置A中的上層清液，加入NaOH溶液，振蕩靜置，下層為無色油狀液體

11.某同學(xué)結(jié)合所學(xué)知識(shí)探究與能否反應(yīng)，設(shè)計(jì)裝置如下，下列說法正確的是

仟

A.若D中無水硫酸銅變藍(lán)，則說明與反應(yīng)生成水

B.裝置B中盛放濃硫酸，目的是除去A中揮發(fā)出來的少量水蒸氣

C.裝置C加熱前，用試管在干燥管管口處收集氣體點(diǎn)燃，通過聲音判斷氣體純度

D.裝置A也可直接用于二氧化鐳與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣

12.雖是大氣污染物之一，但也是重要的工業(yè)原料，某實(shí)驗(yàn)小組在實(shí)驗(yàn)室設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)，欲

DE

A.裝置A可以用銅與濃硫酸反應(yīng)

B.裝置B的作用是除去二氧化硫中的HC1

C.裝置D中溶液褪色，說明二氧化硫有還原性

D.裝置E中無現(xiàn)象，裝置F中變渾濁，說明酸性：

13.為了探究鐵與水的反應(yīng)，某同學(xué)設(shè)計(jì)并進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)，虛線框處用來檢驗(yàn)生成的氣體。

下列說法正確的是

A.實(shí)驗(yàn)后，裝置B中生成紅棕色固體

B.虛線框C處應(yīng)該選擇裝置甲，試管中是灼熱的銅絲

C.虛線框C處應(yīng)該選擇裝置乙，試管中是灼熱的表面覆蓋氧化銅的銅絲

D.實(shí)驗(yàn)后，將裝置B中的固體溶于足量稀硫酸，所得溶液中一定含有

14.向盛有不同試劑的試管b中分別滴加適量溶液，下列對(duì)b中現(xiàn)象的解釋正確的是

實(shí)驗(yàn)b中物質(zhì)b中現(xiàn)象解釋

有紅棕色

A懸濁液發(fā)生反應(yīng)：膠體

膠體產(chǎn)生

溶液變

藍(lán)，試管

BCu粉溶液變藍(lán)的原因是

底部有固

0.1mcl/L

nFeCh體

0溶液

1有氣泡生該氣體為氯氣，雙氧水有強(qiáng)氧化性，

C溶液

成氧化產(chǎn)生

行氣泡生

成，且試

D飽和溶液發(fā)生反應(yīng)：

管底部有

固體

A.AB.BC.CD.D

15.實(shí)驗(yàn)室用草酸與濃硫酸反應(yīng)制備CO,其原理如下：某課題組同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究CO還原氧

化鉛黃色粉末并檢驗(yàn)氧化產(chǎn)物已知CO能使銀氨溶液產(chǎn)生黑色沉淀，裝置如圖所示。

下列說法正確的是

A.、、中試劑依次為堿石灰、銀氨溶液、澄清石灰水

B.中連續(xù)產(chǎn)生氣泡且有明顯現(xiàn)象時(shí)說明中空氣已排盡

C.實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，先熄滅處酒精燈，再熄滅處酒精燈

D.實(shí)驗(yàn)過程中觀察到玻璃管中黃色粉末逐漸變成白色粉末

16.已知：苯酚與在溶液中存在可逆反應(yīng)：，其中顯紫色。實(shí)驗(yàn)如下：下列說法不正確的是

8滴0.01mol-L-1\

FeCh溶液

8mL茶酚溶液

溶液叫聚紫色

分成4等份,分別加入并列試劑后，振孺舲置

1mL

CC14

紫色

無色

A.i是空白對(duì)照實(shí)驗(yàn)

B.向ii中滴加幾滴濃鹽酸，溶液顏色變淺

C.iii、iv中無色層中的溶劑分別為苯和

D.苯酚在苯中的溶解性小于在中的溶解性

二、實(shí)驗(yàn)題（本大題共8小題，共52分）

17.某學(xué)習(xí)小組通過下列裝置探究與能否反應(yīng)產(chǎn)生。已知的升華溫度為。

操作現(xiàn)象

I試管A中部分固體溶解，上方出現(xiàn)白霧

點(diǎn)燃酒精燈，加熱n稍后，試管A中產(chǎn)生黃色氣體，管壁附著黃色液滴

m試管B中溶液變藍(lán)

分析現(xiàn)象H,該小組探究黃色氣體的成分，實(shí)驗(yàn)如下：

加熱，產(chǎn)生白霧和黃色氣體。

用KSCN溶液檢驗(yàn)現(xiàn)象和實(shí)驗(yàn)a中的黃色氣體，溶液均變紅。

通過該實(shí)驗(yàn)說明現(xiàn)象II中黃色氣體含有填化學(xué)式。

為進(jìn)一步確認(rèn)黃色氣體是否含有，該小組提出以下方案，證實(shí)了的存在：在A、B間增加

盛有某種試劑的洗氣瓶C,B中溶液變?yōu)樗{(lán)色。C中盛放的試劑是填字母序號(hào)。

A.NaCl飽和溶液

B.NaOH溶液

C.飽和溶液

除了氯氣可使B中溶液變藍(lán)，可能的原因還有：在酸性條件下，裝置中的空氣使之變藍(lán)。

為探究KI濃度對(duì)該反應(yīng)速率的影響，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。

實(shí)驗(yàn)溶液KI溶液淀粉溶液蒸儲(chǔ)水

編號(hào)濃度體積濃度體積體積體積

；混合上述試劑時(shí)，最后加入的試劑是—

將試管A中的固體產(chǎn)物分離得到固體和溶液。

加熱時(shí)A中產(chǎn)生的化學(xué)方程式為：_一。

把分離出的溶液配制成100mL溶液，從中取出溶液于錐形瓶中，加入幾滴溶液作指示劑,

用的溶液滴定，至滴定終點(diǎn)時(shí)消耗溶液。則混合與進(jìn)行探究時(shí)，所需的質(zhì)量為g。

18.氯元素是生產(chǎn)生活中常見的非金屬元素。

I新制氯水的主要成分有、HC10、、，因而具有多種性質(zhì)。

把通入水中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

用氯水進(jìn)行如表實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象

I把氯水點(diǎn)在藍(lán)色石蕊試紙上試紙先變紅后褪色

II向氯水中滴加適量溶液，不斷振蕩有白色沉淀生成

III向氯水中滴加適量溶液，不斷振蕩有氣泡產(chǎn)生

實(shí)驗(yàn)I的現(xiàn)象說明，氯水具有的性質(zhì)，但是久置的氯水最終會(huì)失去其中某一性質(zhì)

而變成填名稱；

實(shí)驗(yàn)II出現(xiàn)沉淀的離子反應(yīng)方程式為：o

實(shí)驗(yàn)III出現(xiàn)氣泡，該氣體是填化學(xué)式。

II二氧化氯作為一種高效強(qiáng)氧化劑已被聯(lián)合國世界衛(wèi)生組織列為AI級(jí)安全消毒劑。與的

氧化性相近，可用于自來水消毒和果蔬保鮮等方面。實(shí)驗(yàn)室用亞氯酸鈉固體與氯氣反應(yīng)

制備：。

己知：是一種易溶于水而難溶于有機(jī)溶劑的氣體，性質(zhì)非常不穩(wěn)定，溫度過高或水溶液

中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)高于等均有可能引起爆炸，易與堿液反應(yīng)生成鹽和水。如圖是實(shí)驗(yàn)室中制

取干燥純凈氯氣并進(jìn)一步最終制取和收集一定量較純凈的的裝置。某些夾持裝置和墊持

用品省略

其中E中盛有液體。用于除去中未反應(yīng)的

中氯元素的化合價(jià)是o

寫出裝置A中燒瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

是用排空氣法收集的裝置，應(yīng)添加選用的裝置是。填字母

將產(chǎn)生的二氧化氯氣體進(jìn)行溶解吸收保存，吸收液最好使用。填正確答案標(biāo)號(hào)

A.的溫水

B.100mL冰水

C.溶液

D.100mL沸水

19.某小組為探究、、的氧化性強(qiáng)弱，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下：

【查閱資料】

稀澳水呈黃色；濃浸水呈紅棕色：碘水呈棕黃色。

【實(shí)驗(yàn)過程】

一利用如圖所示裝置制備氯水：

A中圓底燒瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是,B中飽和食鹽水的作用是一

D中盛放的溶液是______。

二氧化性強(qiáng)弱探究：

1mL氯水

口現(xiàn)象：溶液變黃色

4mLNnhr溶液

實(shí)驗(yàn)I

1mL氨水

u現(xiàn)象：溶液變棕黃色

4mL6溶液

實(shí)驗(yàn)n取中的黃色溶液少許，加入KI溶液，再加入淀粉溶液。

【分析與解釋】

實(shí)驗(yàn)I中，反應(yīng)的離子方程式是。

實(shí)驗(yàn)n中，由和可以得出的結(jié)論是。

甲同學(xué)認(rèn)為：實(shí)驗(yàn)n觀察到現(xiàn)象，得出氧化性。

乙同學(xué)對(duì)上述實(shí)驗(yàn)進(jìn)行反思，認(rèn)為實(shí)驗(yàn)n不能充分證明氧化性，他補(bǔ)做了實(shí)驗(yàn)m。

另取中的黃色溶液少許，先加入足量的NaBr固體，充分振蕩，然后加入

實(shí)驗(yàn)UI

KI溶液和淀粉溶液。

補(bǔ)做實(shí)驗(yàn)ni的目的是o

20.某小組同學(xué)為探究、、的氧化性強(qiáng)弱，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)夾持儀器已略去，裝置的氣密性已

檢驗(yàn)。

熱空氣

NaBr溶液H2SO3和BaCl2

澄清混合溶液

實(shí)驗(yàn)記錄如下:

實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

打開活塞a,滴加少量新制氯水,

IA中溶液變?yōu)闇\紅棕色

關(guān)閉活塞a

A中紅棕色明顯變淺；B中有氣泡，產(chǎn)生大量

II吹入熱空氣

白色沉淀，混合液顏色無明顯變化

停止吹入空氣，打開活塞b,逐B(yǎng)中開始時(shí)顏色無明顯變化；繼續(xù)滴加溶液,

III

滴加入溶液一段時(shí)間后，混合液逐漸變成紅棕色

請(qǐng)回答下列問題：

實(shí)驗(yàn)操作I時(shí)，A中反應(yīng)的離子方程式為。

實(shí)驗(yàn)操作n吹入熱空氣的目的是

裝置c的作用是；c中盛放的藥品是

實(shí)驗(yàn)操作HI中混合液逐漸變成紅棕色，其對(duì)應(yīng)的離子方程式為

由上述實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論是。

有同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)操作n吹入的熱空氣，會(huì)干擾中結(jié)論的得出，你認(rèn)為是否有干擾，理由

是。

實(shí)驗(yàn)操作ni,開始時(shí)顏色無明顯變化的原因是寫出一條即

可。

21.樂山某高中化學(xué)興趣小組同學(xué)用西紅柿或洋蔥作為供水劑，設(shè)計(jì)了如圖裝置驗(yàn)證鐵與水

蒸氣的反應(yīng)，并對(duì)產(chǎn)物進(jìn)行檢驗(yàn)?；卮鹣铝袉栴}：

中鐵與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式是

中堿石灰的作用是。

處實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為。

上述實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，取出A中鐵粉反應(yīng)后的少量固體繼續(xù)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):

［固體A中與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為一

II試劑A是選填字母。

溶液酸性溶液酚醐新制氯水

in有同學(xué)認(rèn)為：即使得到了現(xiàn)象1和現(xiàn)象2的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，也不能確定所得固體成分為你

認(rèn)為該同學(xué)持此看法的理由是—

22.長期放置的溶液易被氧化而變質(zhì)，某興趣小組進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):

設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)溶液的變質(zhì)程度

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)

實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)結(jié)論

象

步驟1取待檢測液于試管中，向其中滴加KSCN溶液

溶液部分變質(zhì)

步驟2——

將上述方案補(bǔ)充完整

若要使部分變質(zhì)的復(fù)原，方法是寫離子反應(yīng)方程式。

利用部分變質(zhì)的溶液制備

部分變啦的

||-------------?Fe2O3

FeSO,溶液口

請(qǐng)?jiān)诶ㄌ?hào)內(nèi)填寫所需試劑或條件，在內(nèi)填寫含鐵物質(zhì)的化學(xué)式—

以離子形式存在的可寫離子符號(hào)。

若100mL該變質(zhì)溶液制得，則變質(zhì)前溶液的濃度為。

可用作補(bǔ)鐵劑，使用時(shí)建議與維生素C同服，同學(xué)甲猜測維生素C可將轉(zhuǎn)化為，以利于

人體吸收。為了驗(yàn)證這一猜想，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

取適量溶液于試管中，加入維生素c片，振蕩溶解后，滴加酸性高

紫色褪去

鎰酸鉀溶液。

由上述實(shí)驗(yàn)?zāi)芊竦贸觥熬S生素C可將轉(zhuǎn)化為"的結(jié)論？請(qǐng)說明理由—

23.某化學(xué)興趣小組制取氯酸鉀和氯水并進(jìn)行有關(guān)探究實(shí)驗(yàn)。

實(shí)驗(yàn)一：制取氯酸鉀和氯水。

利用如圖1所示的實(shí)驗(yàn)裝置部分夾持裝置已省略進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

圖1

將通入B裝置中得到的含氯產(chǎn)物為和KC1,該反應(yīng)的離子方程式為一

制取實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，取出B中試管冷卻結(jié)晶、過濾洗滌。過濾時(shí)需要用到的玻璃儀器有膠

頭滴管、燒杯、、。

寫出D裝置中處理尾氣的離子方程式。

實(shí)驗(yàn)二：氯酸鉀碘化鉀反應(yīng)的探究

在不同條件下可將KI氧化為或。該小組設(shè)計(jì)了系列實(shí)驗(yàn)研究反應(yīng)條件對(duì)反應(yīng)產(chǎn)物的影響,

其中系列a實(shí)驗(yàn)的記錄表如表實(shí)驗(yàn)在室溫下進(jìn)行：

試管編號(hào)1234

0

蒸儲(chǔ)水0

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

系列a實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?/p>

設(shè)計(jì)1號(hào)試管實(shí)驗(yàn)的作用是。

若2號(hào)試管實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為“黃色溶液”，取少量該溶液加入淀粉溶液顯藍(lán)色；假設(shè)氧化產(chǎn)

物唯一，還原產(chǎn)物為KC1,則此反應(yīng)的離子方程式為。

實(shí)驗(yàn)三：比較、、的氧化性強(qiáng)弱.

為比較、、的氧化性強(qiáng)弱，設(shè)計(jì)了如圖2所示的實(shí)驗(yàn)步驟：

加入10滴KI溶液時(shí)，溶液的顏色由橙黃色變?yōu)槌燃t色，說明氧化性：。填”強(qiáng)

于”或“弱于”

加入后，振蕩靜置，最終試管中的現(xiàn)象為。

24.某學(xué)?？茖W(xué)小組探究反應(yīng)的多樣性。

實(shí)驗(yàn)

實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

序號(hào)

向溶液中滴加1滴淀粉溶液和溶液出現(xiàn)黃色渾濁

向溶液中滴加1滴淀粉溶液和溶液溶液變藍(lán)

溶液變藍(lán)，出現(xiàn)

向溶液中滴加1滴淀粉溶液和溶液

白色渾濁

實(shí)驗(yàn)發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為。

實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生了，對(duì)產(chǎn)生的原因做出如下假設(shè)：

假設(shè)a：溶液中具有氧化性，由于用離子方程式表示，可產(chǎn)生;

假設(shè)b：溶液中在酸性條件下具有氧化性，可產(chǎn)生;

假設(shè)c：

假設(shè)d：上述具有氧化性的微粒共同作用或部分共同作用氧化產(chǎn)生。

驗(yàn)證：取實(shí)驗(yàn)反應(yīng)后少量溶液滴加填化學(xué)式，出現(xiàn)藍(lán)色沉淀；用1mL溶液

代替實(shí)驗(yàn)中，溶液也變藍(lán)。

結(jié)論：產(chǎn)生的主要原因是a、b。

經(jīng)填儀器名稱檢測實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的白色沉淀由銅元素和碘元素組成，推測產(chǎn)生白色

沉淀的原因______。用離子方程式表示

已知氧化性，但實(shí)驗(yàn)并沒有得到。為驗(yàn)證可氧化產(chǎn)生，設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)。

關(guān)閉K后，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為,證實(shí)了可氧化產(chǎn)生。

已知物質(zhì)濃度越低，物質(zhì)氧化性或還原性越弱。在同一體系中，和間發(fā)生沉淀反應(yīng)和氧

化還原反應(yīng)為競爭關(guān)系，使實(shí)驗(yàn)以沉淀反應(yīng)為主的原因是

答案和解析

1.【答案】B

【解析】

【分析】

本題考查常見物質(zhì)性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)，難度不大，解題的關(guān)鍵是對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的靈活運(yùn)用。

【解答】

A.碳酸的酸性小于硝酸，所以通入溶液中無現(xiàn)象，故A錯(cuò)誤；

B.通入溶液中，溶液顯酸性，被氧化成，從而產(chǎn)生沉淀，故B正確；

C、、NO通入溶液中無現(xiàn)象，故C、I）錯(cuò)誤。

2.【答案】A

【解析】

【分析】

本題考查了濃硫酸的脫水性和二氧化硫的性質(zhì)，明確二氧化硫?yàn)樗嵝匝趸铮哂醒趸浴?/p>

還原性、漂白性是解題關(guān)鍵，題目難度不大。

【解答】

A.濃硫酸的脫水性使得蔗糖炭化變黑，濃硫酸被炭化生成的C還原為有刺激性氣味的氣體，

體現(xiàn)濃硫酸的強(qiáng)氧化性，故A錯(cuò)誤；

B.有漂白性，可使品紅溶液褪色，故B正確；

C.酸性溶液有強(qiáng)氧化性，可將氧化成，體現(xiàn)還原性，故C正確；

D.有毒，用NaOH溶液吸收防止污染空氣，反應(yīng)原理是和NaOH反應(yīng)生成鹽和水，體現(xiàn)酸性氧

化物的通性，故D正確。

故選A-

3.【答案】C

【解析】

【試題解析】

【分析】

本題考查物質(zhì)性質(zhì)的探究實(shí)驗(yàn)，側(cè)重考查實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，掌握物質(zhì)的性質(zhì)即可解答，難度

不大。

【解答】

A.碳酸氫鈉穩(wěn)定性比碳酸鈉弱，放在內(nèi)管溫度較也會(huì)分解，則甲為，乙為，故A正確；

B.點(diǎn)燃酒精燈一段時(shí)間后，碳酸氫鈉分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，棉花球中的硫酸銅粉

末吸水變藍(lán)，故B正確；

C.碳酸鈉不分解，不生成二氧化碳，則燒杯A中不出現(xiàn)白色渾濁，故C錯(cuò)

誤；

D.內(nèi)管中的碳酸氫鈉分解，放出二氧化碳，則燒杯B中出現(xiàn)白色渾濁，故D正確。

4.【答案】B

【解析】

【分析】

本題考查物質(zhì)的性質(zhì)，熟悉發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)、物質(zhì)的物理性質(zhì)如顏色、溶解性等、化學(xué)性質(zhì)

即可解答，題目難度不大。

【解答】

A.二氧化硫與水反應(yīng)生成亞硫酸，則看到液面上升，故A正確；

B.二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸和NO,NO不溶于水，則看到液面上升，但水不會(huì)充滿整個(gè)試管,

故B錯(cuò)誤；

C.氨氣溶于水，溶液顯堿性，遇酚醐變紅，則看到液面上升并呈紅色，故C正確；

D.氯氣與NaOH溶液反應(yīng)生成NaCl、NaClO、水，則看到液面上升、試管中黃綠色褪去，故D

正確；

故選：Bo

5.【答案】D

【解析】

【分析】

本題考查氯氣和氯水的性質(zhì)，掌握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)及現(xiàn)象為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析

與應(yīng)用能力的考查，注意HC1O具有漂白性，題目難度不大。

【解答】

A.濃硫酸具有吸水性，與氯氣不反應(yīng)，則裝置A的作用是除去氯氣中的水蒸氣，故A正確；

B.氯氣有毒，則該實(shí)驗(yàn)必須在通風(fēng)櫥中進(jìn)行，故B正確；

C.裝置C中NaOH吸收尾氣，發(fā)生反應(yīng)為，故C正確；

D.干燥的氯氣不具有漂白性，氯氣和水反應(yīng)生成的次氯酸具有漂白性，故B中干燥布條不能

褪色，而濕潤布條褪色，故D錯(cuò)誤。

故選Do

6.【答案】D

【解析】

【分析】

本題考查過氧化鈉與水反應(yīng)的探究，意在考查學(xué)生的分析能力，解題的關(guān)鍵是掌握過氧化鈉

的性質(zhì)和過氧化氫的性質(zhì)。

【解答】

A.過氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，反應(yīng)方程式為，所以中的大量氣泡主要成分是氧

氣，故A正確；

B.過氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，氫氧化鈉是堿，遇酚猷變紅，故B正確；

C.中紅色褪去，可能原因是過氧化鈉和水反應(yīng)生成的過氧化氫具有氧化性，能氧化有色物質(zhì),

漂白褪色，故C正確；

D.過氧化氫在二氧化鎰做催化劑條件下迅速分解生成水和氧氣，即驗(yàn)證過氧化鈉和水反應(yīng)生

成的過氧化氫，故D錯(cuò)誤。

故選Do

7.【答案】C

【解析】

【分析】

本題考查物質(zhì)的性質(zhì)，熟悉發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)、物質(zhì)的物理性質(zhì)如顏色、溶解性等、化學(xué)性質(zhì)

即可解答，題目難度不大。

【解答】

A.二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸和NO,NO不溶于水，則看到液面上升，充入后，NO會(huì)和氧氣，

水反應(yīng)生成硝酸，會(huì)使液體充滿整個(gè)試管，故A正確；

B.氯氣與NaOH溶液反應(yīng)生成NaCl、NaClO,水，則看到液面上升，故B正確：

C.二氧化硫與水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸使石蕊變紅，則看到液面上升并變?yōu)榧t色，故C錯(cuò)

誤；

D.氨氣溶于水，溶液顯堿性，遇酚醐變紅，則看到液面上升并呈紅色，故D正確。

故選Co

8.【答案】A

【解析】

【分析】

本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案評(píng)價(jià)，側(cè)重考查物質(zhì)性質(zhì)檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)，為高頻考點(diǎn)，難度不大。掌握物

質(zhì)的性質(zhì)以及實(shí)驗(yàn)裝置的作用是解答關(guān)鍵。

【解答】

A.中S元素為價(jià)，與稀硫酸反應(yīng)生成價(jià)和元素價(jià)，中S元素化合價(jià)既有升高也有降低，則說

明既做氧化劑又做還原劑，故A錯(cuò)誤；

B.能漂白品紅，若品紅溶液褪色，則說明產(chǎn)物中含有，故B正確：

C.若淡水褪色，，體現(xiàn)的還原性，故C正確；

D.若品紅溶液不褪色，說明被飽和碳酸氫鈉溶液除凈，溶液出現(xiàn)白色渾濁，說明生成了酸性

氣體，則說明亞硫酸比碳酸酸性強(qiáng)，故D正確。

9.【答案】B

【解析】

【分析】

本題以探究酸性強(qiáng)弱為載體考查實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)，側(cè)重考查實(shí)驗(yàn)分析判斷及實(shí)驗(yàn)操作能力是解

本題關(guān)鍵，明確實(shí)驗(yàn)原理、元素化合物性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，知道各個(gè)裝置的作用，C為解答易

錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大。

【解答】

A.鹽酸是強(qiáng)酸，元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，非金屬性，則酸

性：，所以HC1、、的酸性依次減弱，故A錯(cuò)誤；

B.要確定HC1、、的酸性強(qiáng)弱，采用強(qiáng)酸制取弱酸原理，用稀鹽酸和碳酸鈣反應(yīng)制取二氧化碳,

用二氧化碳和硅酸鈉溶液制取硅酸，所以錐形瓶中用于制取二氧化碳，故B正確；

C.和HC1、二氧化碳都反應(yīng)，所以B中應(yīng)該用飽和的溶液除去A中揮發(fā)出的HC1氣體，故C錯(cuò)

誤；

D.硅酸不溶于水，所以其預(yù)期現(xiàn)象應(yīng)該是出現(xiàn)白色沉淀，不會(huì)溶解，故D錯(cuò)誤；

故選:B。

10.【答案】A

【解析】

【分析】

本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案評(píng)價(jià)，涉及反應(yīng)類型判斷、溟苯顏色、尾氣處理方法等知識(shí)點(diǎn)，明確

化學(xué)反應(yīng)原理、實(shí)驗(yàn)操作規(guī)范性是解本題關(guān)鍵，難度不大。

【解答】

A.裝置A的分液漏斗中的液漠不可以換成濱水，使用濱水會(huì)發(fā)生萃取，不能發(fā)生取代反應(yīng)，

故A錯(cuò)誤；

B.如果苯和液溟發(fā)生取代反應(yīng)生成濱苯和HBr,HBr和硝酸銀反應(yīng)生成淡黃色沉淀AgBr,如果

裝置B后連接裝置C,裝置C中生成淡黃色沉淀，說明有HBr生成，則苯和液漠的反應(yīng)為取代

反應(yīng)，故B正確；

C.HBr為酸，能污染空氣，HBr能和堿反應(yīng)生成鹽和水而減少污染，所以裝置D的作用是吸收

尾氣，故C正確；

D.漠苯呈無色，浪苯溶解了澳而呈褐色，NaOH和漠發(fā)生反應(yīng)生成無色的鈉鹽，澳苯和NaOH水

溶液分層，澳苯密度比大，所以所以向反應(yīng)后的裝置A中加入NaOH溶液，振蕩靜置，下層為

無色油狀液體，故D正確。

故選A?

11.【答案】C

【解析】解：空氣中水可進(jìn)入D,D中無水硫酸銅變藍(lán)，不能確定與反應(yīng)生成水，故A錯(cuò)誤；

B.B中應(yīng)用固體干燥劑，否則不能起到洗氣作用，故B錯(cuò)誤；

C.氫氣具有可燃性，不純時(shí)加熱易發(fā)生爆炸，則加熱試管前，應(yīng)先收集氣體并點(diǎn)燃，通過爆

鳴聲判斷氣體的純度，故C正確；

D.二氧化鎰和濃鹽酸應(yīng)在加熱條件下反應(yīng)制備氯氣，A裝置不能加熱，故D錯(cuò)誤。

故選：Co

探究與能否反應(yīng)，由實(shí)驗(yàn)裝置可知，A裝置為Zn與稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣，鹽酸易揮發(fā)，則B

裝置中應(yīng)為堿石灰可除去HC1和水蒸氣，C裝置試管為與反應(yīng)，但加熱前應(yīng)先檢驗(yàn)氫氣的純度，

氫氣不純加熱時(shí)可能發(fā)生爆炸，最后D裝置通過檢驗(yàn)反應(yīng)后是否有水生成判斷與能否反應(yīng)，

以此解答該題。

本題考查物質(zhì)的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)，為高頻考點(diǎn)，把握?qǐng)D中實(shí)驗(yàn)裝置的作用、物質(zhì)的性質(zhì)、制備原理

為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋}目難度不大。

12.【答案】A

【解析】

【分析】

本題考查物質(zhì)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)，難度較易，熟知基礎(chǔ)知識(shí)是解題的關(guān)鍵。

【解答】

裝置A制備二氧化硫，裝置B除去二氧化硫中的HCL裝置C制備二氧化碳，裝置D除去未反

應(yīng)的二氧化硫，裝置E檢驗(yàn)是否除凈二氧化硫，裝置F利用碳酸制備次氯酸。

A.銅與濃硫酸在常溫下不反應(yīng)，需要加熱，故A錯(cuò)誤；

B.裝置B的作用是除去二氧化硫中的HC1,故B正確；

C.裝置D中溶液褪色，說明二氧化硫有還原性，故C正確；

D.裝置E中無現(xiàn)象，裝置F中變渾濁，說明酸性：，故D正確；

故選A。

13.【答案】C

【解析】解：裝置B中生成黑色固體，故A錯(cuò)誤；

B.虛線框C處應(yīng)該選擇裝置乙，試管中是灼熱的表面覆蓋氧化銅的銅絲，氫氣還原CuO可檢

驗(yàn)，故B錯(cuò)誤；

C.虛線框C處應(yīng)該選擇裝置乙，可將裝置內(nèi)空氣排出后，試管中是灼熱的表面覆蓋氧化銅的

銅絲，觀察顏色可檢驗(yàn)氫氣，故C正確；

D.若Fe剩余，將裝置B中的固體溶于足量稀硫酸，所得溶液中一定含有，不一定含，故D錯(cuò)

誤；

故選：C?

由實(shí)驗(yàn)裝置可知，A中加熱提供水蒸氣，B中Fe與水蒸氣高溫下反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，

且氯氣不純加熱易發(fā)生爆炸，利用氫氣將空氣排出后加熱，以此來解答。

本題考查物質(zhì)的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)、實(shí)驗(yàn)裝置的作用為

解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意元素化合物知識(shí)的應(yīng)用，題目難度不大。

14.【答案】D

【解析】

【分析】

本題考查較為綜合，涉及物質(zhì)的性質(zhì)的比較、檢驗(yàn)等，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析、實(shí)

驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意把握?shí)驗(yàn)的嚴(yán)密性和可行性的評(píng)價(jià)，難度不大。

【解答】

A.氫氧化鐵溶解度較小，應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，沒有膠體生成，故A錯(cuò)誤；

B.鐵離子與銅反應(yīng)生成亞鐵離子和銅離子，反應(yīng)的離子方程式為，故B錯(cuò)誤；

C.生成氣體是氧氣，氯化鐵起到催化劑作用，過氧化氫分解生成氧氣和水，故C錯(cuò)誤；

D.鐵離子與碳酸氫根離子發(fā)生互促水解反應(yīng)，生成二氧化碳和氫氧化鐵，離子方程式為，故D

正確。

故選Do

15.【答案】B

【解析】解：裝置中主要產(chǎn)生CO、和，中為堿石灰用于除去和，中發(fā)生反應(yīng)：，中用澄清石

灰水檢驗(yàn)并除去反應(yīng)中生成的，中用銀氨溶液檢驗(yàn)裝置中是否充滿了CO,則有、、中試劑依

次為堿石灰、澄清石灰、水銀氨溶液，故A錯(cuò)誤；

B.若中連續(xù)產(chǎn)生氣泡且有明顯現(xiàn)象時(shí)說明中空氣已排盡，故B正確；

C.實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，先熄滅處酒精燈，再熄滅處酒精燈，以防發(fā)生倒吸，故C錯(cuò)誤；

D.一般金屬呈現(xiàn)出銀白色金屬光澤，在粉末狀為灰黑色，故D錯(cuò)誤；

故選：Bo

由實(shí)驗(yàn)?zāi)康募皩?shí)驗(yàn)裝置可知，中發(fā)生，中堿石灰可吸收和，得到干燥純凈CO,中發(fā)生CO還原

氧化鉛的反應(yīng)，中銀氨溶液產(chǎn)生黑色銀粒，可知co剩余，中澄清石灰水變渾濁，可知co被

氧化生成二氧化碳，最后點(diǎn)燃法處理尾氣。

A.裝置中主要產(chǎn)生CO、和，中為堿石灰用于除去和，中發(fā)生反應(yīng)：，中用澄清石灰水檢驗(yàn)并

除去反應(yīng)中生成的，中用銀氨溶液檢驗(yàn)裝置中是否充滿了CO；

B.若中連續(xù)產(chǎn)生氣泡且有明顯現(xiàn)象時(shí)說明中空氣已排盡；

C.實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，先熄滅處酒精燈，再熄滅處酒精燈，以防發(fā)生倒吸；

D.一般金屬呈現(xiàn)出銀白色金屬光澤，在粉末狀為灰黑色；

本題考查物質(zhì)的制備及性質(zhì)實(shí)驗(yàn)，為高頻考點(diǎn)，把握實(shí)驗(yàn)裝置的作用、實(shí)驗(yàn)原理、實(shí)驗(yàn)技能

為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意?shí)驗(yàn)安全及實(shí)驗(yàn)的先后順序，題目難度不

大。

16.【答案】D

【解析】解：對(duì)比實(shí)驗(yàn)可說明濃度對(duì)反應(yīng)的影響，則i是空白對(duì)照實(shí)驗(yàn)，其它為改變條件的

對(duì)比實(shí)驗(yàn)，故A正確；

B.向ii中滴加幾滴濃鹽酸，氫離子濃度增大，則逆向移動(dòng)，溶液顏色變淺，故B正確；

C.顯紫色，為絡(luò)合物，不溶于有機(jī)溶劑，iii、iv中無色層中的溶劑分別為苯和，故C正確；

D.iii、iv中有機(jī)層均為無色，不能判斷酚在苯中的溶解性與于在中的溶解性大小，故D錯(cuò)誤;

故選：Do

A.對(duì)比實(shí)驗(yàn)可說明濃度對(duì)反應(yīng)的影響；

B.向ii中滴加幾滴濃鹽酸，氫離子濃度增大；

C.顯紫色，為絡(luò)合物，不溶于有機(jī)溶劑；

D.iii、iv中有機(jī)層均為無色。

本題考查有機(jī)物的性質(zhì)及平衡移動(dòng)，為高頻考點(diǎn)，把握對(duì)比實(shí)驗(yàn)的應(yīng)用、平衡移動(dòng)的影響因

素、絡(luò)合物的性質(zhì)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意選項(xiàng)D為解答的難點(diǎn)，

題目難度不大。

17.【答案】A稀硫酸

【解析】解：鐵離子遇硫氟化鉀溶液，溶液會(huì)變?yōu)榧t色，用硫氟化鉀溶液檢驗(yàn)加熱二氧化鎰

與六水氯化鐵混合物和加熱六水氯化鐵中的黃色氣體，溶液均變紅說明黃色氣體中含有氯化

鐵，

故答案為：；

由題意可知，黃色氣體中可能含有氯化氫、氯化鐵和氯氣，氯化鐵能與碘化鉀溶液發(fā)生氧化

還原反應(yīng)生成單質(zhì)碘，會(huì)干擾氯氣的檢驗(yàn)，由于氯氣能與氫氧化鈉溶液和飽和碳酸氫鈉溶液

反應(yīng)，則吸收黃色氣體中氯化鐵的試劑應(yīng)選擇飽和食鹽水，

故答案為：A；

由變量唯一化的原則可知，探究碘化鉀濃度對(duì)該反應(yīng)速率的影響時(shí)，除碘化鉀濃度發(fā)生改變

外，稀硫酸溶液、淀粉溶液的濃度不能發(fā)生改變，則實(shí)驗(yàn)時(shí)稀硫酸溶液和淀粉溶液的體積必

須相同，混合溶液的總體積要保持不變，實(shí)驗(yàn)中稀硫酸溶液的體積都為、淀粉溶液的體積都

為，混合溶液的總體積，實(shí)驗(yàn)中蒸鐳水的體積，實(shí)驗(yàn)中碘化鉀溶液的體積；因在酸性條件下,

裝置中的空氣使碘化鉀溶液變藍(lán)，為防止酸性條件下空氣干擾實(shí)驗(yàn)，混合上述試劑時(shí)，應(yīng)最

后加入稀硫酸溶液，

故答案為：；；稀硫酸；

由題給信息可知，試管A中發(fā)生的反應(yīng)為二氧化鎰與六水氯化鐵反應(yīng)生成氧化鐵、氯化鋪、

氯氣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，

故答案為：；

由題意可得二氧化鐳和氯化銀的關(guān)系為，硝酸銀的物質(zhì)的量為，則試管A中二氧化鎬的質(zhì)量

為，

故答案為：。

鐵離子遇硫氟化鉀溶液，溶液會(huì)變?yōu)榧t色；

由題意可知，加熱試管A中二氧化鎬與六水氯化鐵混合物時(shí)，二氧化銃與六水氯化鐵反應(yīng)生

成氯化鐵、氯化鐳、氯氣和水，其中氯化鐵能與碘化鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成單質(zhì)碘，

會(huì)干擾氯氣的檢驗(yàn)；

由變量唯一化的原則可知，探究碘化鉀濃度對(duì)該反應(yīng)速率的影響時(shí)，除碘化鉀濃度發(fā)生改變

外，稀硫酸溶液、淀粉溶液的濃度不能發(fā)生改變；在酸性條件下，裝置中的空氣使碘化鉀溶

液變藍(lán)；

由題給信息可知，試管A中發(fā)生的反應(yīng)為二氧化銃與六水氯化鐵反應(yīng)生成氧化鐵、氯化銃、

氯氣和水；

由題意可得二氧化鎰和氯化銀的關(guān)系為，硝酸銀的物質(zhì)的量為，結(jié)合關(guān)系式計(jì)算試管A中二

氧化鎬的質(zhì)量。

本題考查化學(xué)反應(yīng)原理探究實(shí)驗(yàn)，根據(jù)現(xiàn)象進(jìn)行分析判斷，注意影響實(shí)驗(yàn)的干擾因素，熟練

掌握元素化合物性質(zhì)，題目側(cè)重考查學(xué)生分析推理能力，培養(yǎng)了學(xué)生實(shí)驗(yàn)探究能力。

18.【答案】酸性、漂白性鹽酸濃bB

【解析】解：把通入水中，反應(yīng)的化學(xué)方程式是，

故答案為：；

實(shí)驗(yàn)I反應(yīng)現(xiàn)象說明氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸具有酸性，可以使藍(lán)色石蕊試紙變紅，生成的次

氯酸具有強(qiáng)氧化性能漂白有機(jī)色素，所以試紙先變紅后褪色，氯水具有的性質(zhì)是酸性、漂白

性，長期放置，次氯酸分解，生成氯化氫和氧氣，所以久置氯水最終會(huì)變?yōu)辂}酸，

故答案為：酸性、漂白性；鹽酸；

向氯水中滴加足量溶液，溶液中銀離子會(huì)和氯離子生成氯化銀白色沉淀，對(duì)應(yīng)方程式為：，

故答案為：；

由于鹽酸酸性強(qiáng)于碳酸，發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體為，

故答案為：；

中設(shè)氯元素化合價(jià)為x,鈉元素化合價(jià)為，氧元素化合價(jià)為，則，解得，

故答案為：；

裝置A為二氧化鐳與濃鹽酸制取氯氣的發(fā)生裝置，發(fā)生反應(yīng)濃，

故答案為：濃：

是用排空氣法收集的裝置，利用向上排空氣法收集二氧化氯，需要使用裝置b,

故答案為：b；

結(jié)合題意，溫度過高或水溶液中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)高于等均有可能引起爆炸，并容易和堿反應(yīng)，故

應(yīng)使用100mL冰水吸收，

故答案為：B。

I.氯氣通入水中生成鹽酸和次氯酸；

實(shí)驗(yàn)I反應(yīng)現(xiàn)象說明氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸具有酸性，可以使藍(lán)色石蕊試紙變紅，生成的次

氯酸具有漂白性，并且不穩(wěn)定，易分解；

向氯水中滴加足量溶液，溶液中銀離子會(huì)和氯離子生成氯化銀白色沉淀；

實(shí)驗(yàn)m出現(xiàn)氣泡，鹽酸酸性強(qiáng)于碳酸；

分析裝置可知，A中為二氧化鍋和濃鹽酸制取氯氣的過程，由于生成的氯氣中混有氯化氫和水

蒸氣，需要依次通過飽和食鹽水和濃硫酸氣除去，經(jīng)裝置D發(fā)生反應(yīng)，經(jīng)裝置除去剩余的氯

氣，利用向上排空氣法收集二氧化氯，據(jù)此分析回答問題。

本題主要考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)的有關(guān)知識(shí)，涉及氯氣的實(shí)驗(yàn)室制取原理，儀器的識(shí)別，氧化還原反

應(yīng)等內(nèi)容，考查較為綜合，同時(shí)考查學(xué)生獲取信息應(yīng)用信息的綜合能力，掌握基礎(chǔ)為解題關(guān)

鍵，整體難度適中。

19.【答案】吸收揮發(fā)的HC1,并減少的吸收NaOH溶液氧化性，溶液變藍(lán)除

去未反應(yīng)的，防止其氧化，對(duì)后續(xù)實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生干擾

【解析】解：一中圓底燒瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為，所以該反應(yīng)的離子方程式為；鹽酸

易揮發(fā)，因而制備的氯氣中含有少量的氯化氫氣體，故用飽和食鹽水來吸收氯氣中的氯化氫

氣體，并減少的吸收；D裝置是尾氣處理裝置，用于吸收多余的氯氣，所以D裝置中裝的應(yīng)該

是氫氧化鈉溶液，

故答案為：；吸收揮發(fā)的HC1,并減少的吸收；NaOH溶液；

二實(shí)驗(yàn)I中，是氯氣置換出溶液中的漠單質(zhì)，該溶液中的離子反應(yīng)式為：，

故答案為：；

實(shí)驗(yàn)I中兩試管中顏色均發(fā)生了變化，說明氯氣分別置換出了漠單質(zhì)和碘單質(zhì)，所以可以得

出結(jié)論：氯氣的氧化性強(qiáng)于澳單質(zhì)和碘單質(zhì)，

故答案為：氧化性，；

實(shí)驗(yàn)I第一個(gè)試管中黃色溶液中含有，加入K1溶液，再加入淀粉溶液后，若溶液顏色變藍(lán)，

則說明有碘單質(zhì)生成，也就說明了氧化性，

故答案為：溶液變藍(lán)；

實(shí)驗(yàn)I中第一個(gè)試管中還含有氯氣，所以實(shí)驗(yàn)II中溶液變藍(lán)，不能證明一定是澳單質(zhì)將碘單

質(zhì)置換出來的，實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)HI中先加入漠化鈉，可以將溶液中的氯氣除去，防止它氧化碘離子,

對(duì)后續(xù)實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生干擾，

故答案為：除去未反應(yīng)的，防止其氧化，對(duì)后續(xù)實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生干擾。

一通過A中圓底燒瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為，可得出離子方程式；

二實(shí)驗(yàn)I中，是氯氣于澳離子反應(yīng)生成澳單質(zhì)和氯離子；

題中給出已知條件稀嗅水呈黃色，濃溟水呈紅棕色，碘水呈棕黃色，實(shí)驗(yàn)【中兩試管中顏色

均發(fā)生了變化，說明氯氣分別置換出了澳單質(zhì)和碘單質(zhì)；

碘遇淀粉變藍(lán)，加入KI溶液，再加入淀粉溶液后，若溶液顏色變藍(lán)，則說明有碘單質(zhì)生成；

實(shí)驗(yàn)I中，可知，氯氣的氧化性強(qiáng)于碘單質(zhì)，實(shí)驗(yàn)I中第一個(gè)試管中還含有氯氣，所以實(shí)驗(yàn)

II中溶液變藍(lán)，不能證明一定是澳單質(zhì)將碘單質(zhì)置換出來的，有可能是氯氣，應(yīng)先將其排除。

本題主要考查實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，涉及到氯氣，浪單質(zhì)和碘單質(zhì)氧化性強(qiáng)弱的比較，難度一般。

20.【答案】

吹出單質(zhì)

吸收多余的，以免污染環(huán)境NaOH溶液

氧化性：

不干擾，無論熱空氣是否參加氧化，只要觀察到B中產(chǎn)生白色沉淀的同時(shí)顏色無明顯變化,

即能證明氧化了有剩余或濃度小或與反應(yīng)慢等合理答案均可

【解析】實(shí)驗(yàn)操作I是置換出NaBr中的，發(fā)生的反應(yīng)為。澳易揮發(fā)，利用熱空氣吹出澳蒸氣。

澳有毒，易造成空氣污染，不能直接排到空氣中，應(yīng)利用強(qiáng)堿溶液進(jìn)行尾氣吸收。操作II中,

產(chǎn)生大量白色沉淀，且溶液顏色沒有明顯變化，說明將氧化為產(chǎn)生沉淀，自身被還原為。加

入，混合溶液變成紅棕色，說明有生成，即將氧化成，注意溶液呈酸性。將氧化成，將氧化

成，故氧化性：?熱空氣會(huì)氧化，但可以通過顏色變化來判斷被還原。開始時(shí)顏色無明顯變

化，可能是因?yàn)檫^量、濃度小、與反應(yīng)慢等。

21.【答案】干燥氫氣黑色固體變?yōu)榧t色，管壁有水珠生成b過量的鐵粉與稀

硫酸反應(yīng)也會(huì)生成二價(jià)鐵

【解析】解：鐵和水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，反應(yīng)方程式為：，

故答案為：；

堿石灰可以吸收水分，用于干燥氫氣，

故答案為：干燥氫氣；

氧化銅為黑色，銅為紅色，反應(yīng)現(xiàn)象為黑色固體變?yōu)榧t色，管壁有水珠生成，

故答案為：黑色固體變?yōu)榧t色，管壁有水珠生成；

I四氧化三鐵與稀硫酸反應(yīng)生成二價(jià)鐵和三價(jià)鐵和水，離子方程式為：，

故答案為：；

II高鋸酸鉀可以氧化二價(jià)鐵，若酸性高鐳酸鉀褪色，可以證明溶液中有二價(jià)鐵，

故答案為：b；

III四氧化三鐵與硫酸反應(yīng)生成二價(jià)鐵，但是過量的單質(zhì)鐵也可以與稀硫酸反應(yīng)也生成二價(jià)鐵,

故答案為：過量的鐵粉與稀硫酸反應(yīng)也會(huì)生成二價(jià)鐵。

鐵和水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣；

堿石灰做干燥劑；

氫氣還原氧化銅反應(yīng)生成銅和水；

I四氧化三鐵與稀硫酸反應(yīng)生成二價(jià)鐵和三價(jià)鐵和水；

II二價(jià)鐵具有還原性；

m單質(zhì)鐵與稀硫酸反應(yīng)生成二價(jià)鐵離子。

本題考查有關(guān)鐵的性質(zhì)和化學(xué)方程式的考查，題目難度中等，注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的積累。

22.【答案】溶液變紅取待檢測液于試管中，向其中滴加少量酸性高鎰酸鉀溶液紫色褪

去NaOH加熱不能，維生素C可能過量，也可使高銃酸鉀溶液褪色，則無

法說明一定有生成

【解析】解：要想證明溶液部分變質(zhì)，需要證明溶液中含有和；步驟1中，向待測液中加入

KSCN溶液，溶液變?yōu)檠t色，說明溶液中含有；步驟2中，取待檢測液于試管中，向其中滴

加少量酸性高鋸酸鉀溶液，酸性溶液褪色，說明溶液中含有，

故答案為：溶液變紅；取待檢測液于試管中，向其中滴加少量酸性高錦酸鉀溶液；紫色褪去;

若要使變質(zhì)的溶液復(fù)原，可以向溶液中加入過量的Fe粉，再經(jīng)過濾除去剩余的Fe粉即可，

反應(yīng)的離子方程式為，

故答案為：；

利用部分變質(zhì)的溶液制備，首先需要將亞鐵離子氧化成鐵離子，為了不引入新的雜質(zhì)，可用

作氧化劑，得到溶液，然后向溶液中加入過量的NaOH溶液，得到沉淀，過濾后加熱使氫氧化

鐵分解即可得到，

故答案為：；NaOH；加熱；

,則變質(zhì)前，溶液中，，故，

故答案為：；

該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不能驗(yàn)證猜想，因?yàn)榫S生素C也具有還原性，若維生素C過量，也可使高鎰酸鉀

溶液褪色，