2022年貴州省安順市中考化學(xué)試卷

1.據(jù)統(tǒng)計，2021年安順市空氣質(zhì)量優(yōu)良率98%以上。下列有利于提高空氣質(zhì)量的是（）

A.焚燒秸稈B.任意排放“三廢”C.研究開發(fā)清潔能源D.

燃放煙花爆竹

2.化學(xué)與社會發(fā)展及醫(yī)療健康有著緊密聯(lián)系，以下錯誤的是（）

A.生產(chǎn)口罩用到的聚丙烯屬于天然材料B.缺碘會引起甲狀腺腫大

C.兒童患佝僂病可能是缺鈣引起D.棉花屬于天然纖維

3.下列認識和描述正確的是（）

A.分子、原子、離子、元素都能構(gòu)成物質(zhì)

B.原子核一定是由質(zhì)子和中子構(gòu)成

C.與元素化學(xué)性質(zhì)關(guān)系最密切的是原子的核外電子數(shù)

D.原子是化學(xué)變化中的最小粒子

4.下列實驗不能達到目的的是（）

法錯誤的是()

A.時，甲、乙的溶解度都是25g

B.將三種物質(zhì)旺時的飽和溶液均升溫到t；c,能析出晶體的

是丙

C.將甲的飽和溶液從中升溫到毋后，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)

為20%

D.時，將20g乙加入到50g水中充分攪拌后能完全溶解

6.室溫下，向盛有硫酸和硫酸銅混合溶液的燒杯中滴入8磯?！?2溶液，生成沉淀的質(zhì)量與加

入的Ba(0H)2溶液中溶質(zhì)質(zhì)量的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)說法不正確的是()

淀

沉

量

質(zhì)

/g

a1.713.42Ba(OHb質(zhì)量/g

A.a-b段溶液的質(zhì)量在不斷減小B.n點溶液中的溶質(zhì)為硫酸銅

C.b點溶液的pH小于d點D.c點對應(yīng)縱坐標的數(shù)值為5.64

7.化學(xué)與社會進步息息相關(guān)。

(1)2022年6月5日，搭載著“神舟十四號”載人飛船的“長征2F”運載火箭發(fā)射成功。液

氫、液氧是常用的火箭推進劑，電解水可獲得氫氣和氧氣，氫氣在與直流電源_____?極相連

的電極上產(chǎn)生，氫能是未來最理想的能源，但目前應(yīng)用并不廣泛的原因是(答一條即

可)。

(2)“神舟十四號?"軌道艙太陽能光伏發(fā)電板的主要材料是硅。單質(zhì)硅由石英固體(Si/)和單

質(zhì)碳在高溫下反應(yīng)制得，同時產(chǎn)生一種可燃性氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是。

(3)我國月球探測器“嫦娥五號”采回的月壤含CaAGS%/，其中各種元素的質(zhì)量比為

(4)測體溫用的額溫槍內(nèi)置的紅外溫度傳感器所用材料含有鋁酸鋰(Lira。?)。鋁酸鋰中鋰元素

(加)的化合價為+1價，則錚元素(Ta)的化合價為價。在惰性氣體氛圍中制取留的原理

譬

為：5Na+K2TaF7—Ta+2KF+5R,則R的化學(xué)式為。

8.“宏觀辨識與微觀探析”是化學(xué)學(xué)科的核心素養(yǎng)之一。

(1)消除室內(nèi)裝修材料釋放的甲醛(C/。)可利用如下反應(yīng)，如圖為該反應(yīng)的微觀示意圖。

A+8以■一□之鬻

ABCDO-----氫原子

①在框內(nèi)補充D的微觀模型圖；

②畫出氧離子的結(jié)構(gòu)示意圖；

③由甲醛的化學(xué)式獲得的信息有:

④寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。

(2)化學(xué)用語是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的工具，寫出下列符號中數(shù)字“2”的含義：P20s：

Fe2+。

9.構(gòu)建元素化合價和物質(zhì)類別的價類二維圖是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種重要方法。如圖是碳元素的價

(1)若A是最簡單的有機物，寫出其化學(xué)式o

(2)金剛石、石墨和C60都是由碳元素組成的單質(zhì)，物理性質(zhì)卻有很大差異，原因是

(3)若D中混有少量C,可用的方法除去C。

(4)用NaOH溶液“捕捉”空氣中的D物質(zhì)是實現(xiàn)碳中和的重要途徑之一，寫出該反應(yīng)的化

學(xué)方程式。

(5)國家5A級風(fēng)景區(qū)龍宮，其溶洞內(nèi)鐘乳石的主要成分是CaC/。溫室效應(yīng)會影響鐘乳石的

形成，請?zhí)岢鲆粭l有利于緩解溫室效應(yīng)的可行措施

10.請結(jié)合如圖1實驗裝置，回答下列問題。

圖2

(l)a儀器的名稱是。

(2)加熱氯酸鉀制。2的化學(xué)方程式為，選用的發(fā)生裝置是(填序號)?？蛇xE裝

置收集。2,理由是o

(3)實驗室制取CO2的化學(xué)方程式為，用C裝置制取CO?的優(yōu)點是。用D裝置

收集。。2氣體，應(yīng)從(填“b”或"c”)端通入。

(4)某同學(xué)采用如圖2所示裝置對名和。。2的混合氣體進行分離。

步驟：關(guān)閉活塞修，打開活塞場,通入混合氣體，可收集到名；再關(guān)閉活塞Ki，打開活塞占，

可得到CO?。

①X溶液最好選擇(填序號)。

a.NaOH濃溶液

b.飽和Ca(O“)2溶液

②打開K2后，洗氣瓶內(nèi)可能發(fā)生的中和反應(yīng)的化學(xué)方程式是

③選用稀“25。4而不用鹽酸，可能原因是。

11.金屬是現(xiàn)代社會廣泛使用的材料。

西人類活動和使用金屬大致的歷史年代如圖1所示。

(1)青銅和黃金可打造成不同形狀制品，利用了金屬物理性質(zhì)中的。

(2)《淮南萬畢術(shù)》提到“曾青得鐵則化為銅”，說明鐵的金屬活動性比銅。

(3)冶煉生鐵過程中，一氧化碳與磁鐵礦主要成分四氧化三鐵發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

西探究金屬鐵銹蝕的條件。

用如圖2所示實驗進行鐵釘銹蝕的研究。一段時間后，試管A、B中鐵釘幾乎沒有生銹，而

試管C中鐵釘明顯銹蝕，試管D中鐵釘嚴重銹蝕。

并

沸

煮

冷

迅

速

蒸

.食

>

蒸

卻

的

鹽

=植

一

儲

水

一

水

分一棉花&水

嬲一干燥劑

ABCD

圖2

(1)由試管A、B、C中的現(xiàn)象可知，鐵的銹蝕是鐵跟(填化學(xué)式)等作用的結(jié)果。

(2)試管B中使用“煮沸并迅速冷卻的蒸儲水"，目的是。

(3)由試管C、D中的現(xiàn)象可以得出的結(jié)論是

固探究鹽酸除銹時的反應(yīng)。

步驟1：將一枚表面部分銹蝕的鐵釘置于試管中，向其中加入稀鹽酸至浸沒鐵釘，觀察到鐵

釘表面的鐵銹連漸消失，無銹處有氣泡產(chǎn)生，溶液變?yōu)辄S色。

步驟2：將“步驟1”中裝有鐵釘和鹽酸的試管長時間放置后，觀察到鐵釘變細，溶液變?yōu)闇\

綠色。

【提出問題】

①“步驟1”中鐵銹消失發(fā)生了什么反應(yīng)？

②“步驟2”中試管長時間放置后，溶液為什么會變色?

【查閱資料】

鐵銹中主要含有氧化鐵；

FeC。溶液呈黃色，F(xiàn)eC%溶液呈淺綠色；

《［FeCCNb］溶液呈黃色：Fe4溶液遇K31Fe(CN)6］溶液不變色，F(xiàn)eC%溶液遇/［4仁可以］溶

液會生成藍色沉淀。

【實驗分析】

對于問題②，實驗小組提出如下兩個猜想：

鐵銹消失是因為氧化鐵與鹽酸發(fā)生反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

【提出猜想】

猜想一：溶液變色是FeCG與鐵釘表面產(chǎn)生的氣體反應(yīng)所致；

猜想二：溶液變色是FeCb與鐵釘反應(yīng)所致。

【實驗驗證】

經(jīng)實驗已證實“猜想一”不正確。

請設(shè)計實驗證明“猜想二”成立，簡述實驗過程(包括操作、可能的實驗現(xiàn)象和對應(yīng)的結(jié)論

)(實驗中必須用到a［Fe(CN)6］溶液、FeC%溶液和鐵釘)。

12.科學(xué)探究是主動獲取化學(xué)知識、認識和解決化學(xué)問題的重要實踐活動。

圈.探究敞口久置于空氣中的氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的成分。

【假設(shè)猜想】猜想一：只有氫氧化鈉；

猜想二：只有(請補充完整)；

猜想三：上述兩者都有。

【實驗探究】甲同學(xué)取少量溶液于試管中，滴入幾滴無色酚髓，觀察到溶液變紅，甲同學(xué)認

為猜想一成立。

【交流評價】乙同學(xué)認為甲同學(xué)的結(jié)論不一定正確，原因是。于是，乙同學(xué)繼續(xù)進行

探究。

【實驗探究】乙同學(xué)在甲同學(xué)所做實驗后的溶液中，滴入足量的Ba(NO3)2溶液，觀察到

,則證明“猜想三”正確。請寫出相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式.

【反思總結(jié)】氫氧化鈉必須密閉保存。

EL在實驗室利用如圖1所示侯氏制堿法簡單工藝流程制備純堿。

圖1

堿石灰（

mi產(chǎn)品NaOH

和CaO的混合物）

足蚩

Ba（OH）z

'溶流

【查閱資料】Na2c。3受熱不易分解；NaHCOs受熱易分解。

【交流評價】上述過程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是:操作H中玻璃棒的作用是：?

【假設(shè)猜想】丙同學(xué)認為，上述制得的純堿產(chǎn)品中可能含有NaHCOs。

【實驗驗證】設(shè)計圖2所示裝置進行實驗驗證。將niig產(chǎn)品加熱一段時間后，觀察到,

得出結(jié)論：產(chǎn)品中含有NaHC%。

【定量分析】將產(chǎn)品加熱至恒重，稱量剩余固體質(zhì)量為瓶2。計算產(chǎn)品中NaHCOs的質(zhì)量分

數(shù)為（用含有巾1和血2的代數(shù)式表示）。

13.氯化鈉是化工生產(chǎn)中重要的原料。工業(yè)生產(chǎn)中利用電解飽和食鹽水制取氫氧化鈉和氯氣,

通電

其反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2。+2NaCl—2NaOH+H2T+5T。若電解含氯化鈉ll.7t的飽

和食鹽水，理論上最多可生產(chǎn)氫氧化鈉的質(zhì)量為多少？

答案和解析

1.【答案】C

【解析】解：A、焚燒秸稈會產(chǎn)生污染物，不利于提高空氣質(zhì)量，故A錯誤；

B、任意排放“三廢”不利于提高空氣質(zhì)量，故B錯誤；

C、研究開發(fā)清潔能源能保護空氣，提高空氣的質(zhì)量，故C正確；

D、燃放煙花爆竹會產(chǎn)生污染物，不利于提高空氣質(zhì)量，故D錯誤。

故選：Co

根據(jù)已有的造成空氣污染的原因和保護空氣的措施進行分析解答即可.

本題考查的是化學(xué)與環(huán)境的知識，完成此題，可以依據(jù)已有的知識進行.

2.【答案】A

【解析】解：A、聚丙烯是一種塑料，屬于合成材料，而不是天然材料，故A錯誤：

B、人體缺碘會引起甲狀腺腫大，故B正確；

C、兒童患佝僂病可能是缺鈣引起，故C正確；

D、棉花是自然界中本來就有的纖維，屬于天然纖維，故D正確。

故選：Ao

A、根據(jù)材料的分類來分析；

B、根據(jù)化學(xué)元素與人體健康的關(guān)系來分析；

C、根據(jù)化學(xué)元素與人體健康的關(guān)系來分析；

D、根據(jù)材料的分類來分析。

化學(xué)與我們的生活息息相關(guān)，與生產(chǎn)、生活相關(guān)的知識是中考考查的熱點之一，靈活運用所學(xué)知

識是正確解答本題的關(guān)鍵。

3.【答案】D

【解析】解：A、物質(zhì)可以由分子、原子、離子構(gòu)成，如水由水分子直接構(gòu)成，鐵由鐵原子構(gòu)成，

氯化鈉由氯離子和鈉離子構(gòu)成，物質(zhì)是由元素組成的，故A錯誤；

B、原子核不一定是由質(zhì)子和中子構(gòu)成，如某種氫原子就不含中子，故B錯誤；

C、與元素化學(xué)性質(zhì)關(guān)系最密切的是原子的最外層電子數(shù)，故C錯誤；

D、原子是化學(xué)變化中的最小粒子，在化學(xué)變化中，原子不能再分，故D正確：

故選：D。

A、根據(jù)物質(zhì)可以由分子、原子、離子構(gòu)成進行分析；

B、根據(jù)原子核一定是由質(zhì)子和中子構(gòu)成進行分析；

C、根據(jù)與元素化學(xué)性質(zhì)關(guān)系最密切的是原子的最外層電子數(shù)進行分析；

D、根據(jù)原子是化學(xué)變化中的最小粒子進行分析。

本題主要考查原子的定義和構(gòu)成等，注意理解與元素化學(xué)性質(zhì)關(guān)系最密切的是原子的最外層電子

數(shù)。

4.【答案】B

【解析】解：A、圖中實驗，U型管的液面左高右低，可驗證硝酸錢溶解時吸熱，故選項實驗?zāi)?/p>

達到目的。

B、木炭在空氣中燃燒生成二氧化碳氣體，雖除去氧氣，但增加了新的氣體，沒有形成壓強差，

不能用來測定空氣中氧氣含量，故選項實驗不能達到目的。

C、過濾時，要注意“一貼、二低、三靠”的原則，圖中操作正確，可除去粗鹽中難溶性雜質(zhì)，

故選項實驗?zāi)苓_到目的。

D、銅片上的白磷燃燒，紅磷不燃燒，水中的白磷不能燃燒，薄銅片上的白磷能與氧氣接觸，溫

度能達到著火點，水中的白磷不能與氧氣接觸，溫度沒有達到紅磷的著火點；可得出燃燒需要與

氧氣接觸，且溫度達到著火點，故選項實驗?zāi)苓_到目的。

故選：Bo

A、根據(jù)U型管的液面變化，進行分析判斷。

B、所選除氧劑要具備以下特征：本身能夠在空氣中燃燒（只能與空氣中的氧氣反應(yīng)）；本身的狀態(tài)

為非氣體；生成的物質(zhì)為非氣態(tài)。

C、過濾時，要注意“一貼、二低、三靠”的原則。

D、根據(jù)薄銅片上的白磷和紅磷、水中的白磷的燃燒情況，進行分析判斷。

本題難度不是很大，化學(xué)實驗方案的設(shè)計是考查學(xué)生能力的主要類型，同時也是實驗教與學(xué)難點，

在具體解題時要對其原理透徹理解，可根據(jù)物質(zhì)的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)結(jié)合實驗?zāi)康倪M行分析判

斷。

5.【答案】D

【解析】解：A、嚇時，甲、乙的溶解度沉淀，都是25g,故選項說法正確。

B、甲、乙的溶解度隨著溫度的升高而增大，丙的溶解度隨著溫度的升高而減?。簩⑷N物質(zhì)t；c時

的飽和溶液均升溫到審，丙的溶解度減小，有晶體析出，故選項說法正確。

C、t；c甲的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為元湍而x100%=20%,將甲的飽和溶液從中升溫到審后,

溫度升高，但溶液的組成沒有發(fā)生改變，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變，仍為20%,故選項說法正確。

D、步時，乙的溶解度為30g,含義是存時，100g水中最多溶解30g乙，溶液達到飽和狀態(tài)；審時，

將20g乙加入到50g水中，最多能溶解15g,充分攪拌后不能完全溶解，故選項說法錯誤。

故選：D。

A、根據(jù)溶解度曲線，查出步時，甲、乙的溶解度，進行分析判斷。

B、根據(jù)甲、乙的溶解度隨著溫度的升高而增大，丙的溶解度隨著溫度的升高而減小，進行分析

判斷。

C、根據(jù)飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=不舞^—x100%,進行分析判斷。

溶解度+100g

D、根據(jù)玨時，乙的溶解度為30g,進行分析判斷。

本題難度不大，理解固體溶解度曲線的含義(點、線、面和交點等)并能靈活運用是正確解答本題

的關(guān)鍵。

6.【答案】A

【解析】解：A、先是硫酸與氫氧化鐵反應(yīng)生成硫酸鋼沉淀和水，硫酸鐵沉淀析出，若加入氫氧

化鋼溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)較小，含有水的質(zhì)量較多，溶液質(zhì)量不一定減小，選項A錯誤；

B、n點之后沉淀繼續(xù)增加，說明n點溶質(zhì)含有硫酸銅，硫酸已經(jīng)反應(yīng)完畢，氫氧化鋼與硫酸鋼反

應(yīng)生成硫酸鋼沉淀和氫氧化銅沉淀，因此n點溶質(zhì)只有硫酸銅，選項B正確；

C、b點硫酸與氫氧化鋼恰好完全反應(yīng)，溶質(zhì)質(zhì)量硫酸銅，d點溶質(zhì)為氫氧化鋼，溶液顯堿性，所

以b點溶液的pH小于d點，選項C正確；

D、氫氧化領(lǐng)先與硫酸生成硫酸鋼沉淀，然后氫氧化鋼再與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鋼沉淀和氫氧化

銅沉淀，設(shè)與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋼沉淀為m,

H2s+Ba(OH)2=BaSO4X+2H2O

171233

1.71gm

CuS04+Ba(OH)2=BaS04J+Cu(OH)21

17123398

1.71gnx

制=""n=2.33g盤=必x=0.98g所以生成沉淀質(zhì)量=2.33g+2.33g+0.98g=

zJon70x

5.64g,選項D正確；

故選：Ao

根據(jù)酸堿先反應(yīng)的順序以及鋼離子與硫酸根離子生成硫酸鋼沉淀分析回答此題。

在解此類題時，首先要將題中的知識認知透，然后結(jié)合學(xué)過的知識進行解答。

席逑

7.【答案】負儲存困難、成本高SiO2+2C—SI+2C0?Ca：Al：Si：0=20：27：28：64+5NaF

【解析】解：(1)水在通電的條件下生成氫氣和氧氣，正氧負氫，氫氣在與直流電源負極相連的電

極上產(chǎn)生，氫能是未來最理想的能源，但目前應(yīng)用并不廣泛的原因是：儲存困難、成本高；

高溫

(2)二氧化硅和碳在高溫的條件下生成硅和一氧化碳，化學(xué)方程式是：SiO2+2C—Si+2COy；

(3)我國月球探測器“嫦娥五號”采回的月壤含。處4/25%。8,其中鈣、鋁、硅、氧元素的質(zhì)量比為

40：54：56：128=20：27：28：64；

(4)銀酸鋰中鋰元素(⑷的化合價為+1價，氧元素的化合價為-2價，所以粗元素(Ta)的化合價為+5

警

價；在惰性氣體氛圍中制取鋁的原理為：5Na+K2TaF7—Ta+2KF+5R,反應(yīng)物中有5個鈉原

子、2個鉀原子、1個鋁原子、7個氟原子，生成物中有1個鋁原子、2個鉀原子、2個氟原子，所

以R的化學(xué)式為NaFo

故答案為：(1)負；儲存困難、成本高；

(2)SiO2+2C—Si+2COT；

(3)Ca：Al：Si：0=20：27：28：64；

(4)+5；NaFo

(1)根據(jù)水在通電的條件下生成氫氣和氧氣，正氧負氫，以及旅游氫能的困難進行分析；

(2)根據(jù)二氧化硅和碳在高溫的條件下生成硅和一氧化碳進行分析；

(3)根據(jù)元素質(zhì)量比=相對原子質(zhì)量和原子個數(shù)乘積的比值進行分析；

(4)根據(jù)在化合物中，化合價代數(shù)和為零，以及化學(xué)反應(yīng)前后，元素種類、原子個數(shù)不變進行分析。

本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，解答時要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合各方面條件進行分析、判斷，從

而得出正確的結(jié)論。

_催化劑

8.【答案】(+8J28甲醛是由碳元素、氫元素與氧元素組成的(合理即可)。“2。+。2二CO2+

“2。1個五氧化二磷分子中含有2個磷原子一個亞鐵離子帶有兩個單位的正電荷

【解析】解：(1)①在催化劑的作用下，甲醛和氧氣反應(yīng)生成二氧化碳和水，因此D處應(yīng)補充水分

子的結(jié)構(gòu)模型，每個水分子是由兩個氫原子與一個氧原子構(gòu)成的，即.；故答案為：■；

②氧離子是由氧原子得到2個電子后形成的，氧離子的質(zhì)子數(shù)為8,核外有10個電子，第一層上

有2個電子，第二層上有8個電子，則氯離子結(jié)構(gòu)示意圖為故答案為：(+8^8.

③由甲醛的化學(xué)式?”2。)獲得的信息有：甲醛是由碳元素、氫元素與氧元素組成的；每個甲醛分

子是由1個碳原子、2個氫原子和1個氧原子構(gòu)成的等；故答案為：甲醛是由碳元素、氫元素與氧

元素組成的(合理即可)；

④在催化劑的作用下，甲醛和氧氣反應(yīng)生成二氧化碳和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式：CH2O+

催色劑催絲劑

O2^—CO2+H2O;故答案為：C“2。+。2"^。。2+“2。；

(2)標在化學(xué)式中元素右下角的數(shù)字表示一個分子中所含原子的數(shù)目，尸2。5中的“2”表示1個五

氧化二磷分子中含有2個磷原子；標在元素符號右上角的數(shù)字表示離子所帶電荷數(shù)，尸e2+中的“2”

表示一個亞鐵離子帶有兩個單位的正電荷；故答案為：1個五氧化二磷分子中含有2個磷原子；

一個亞鐵離子帶有兩個單位的正電荷?

(1)①根據(jù)微觀反應(yīng)示意圖的信息以及質(zhì)量守恒定律來分析；

②根據(jù)氧離子的構(gòu)成情況來分析；

③根據(jù)化學(xué)式的意義來分析；

④根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的原理來分析；

(2)根據(jù)化學(xué)符號周圍數(shù)字的含義來分析。

本題難度不大，主要考查了元素符號不同位置的數(shù)字表示的意義，掌握標在元素符號不同位置的

數(shù)字所表示的意義是正確解答此類題的關(guān)鍵所在。

9.【答案】CH4碳原子的排列方式不同通過灼熱的氧化銅2NaOH+C02=Na2CO3+%。植樹

造林

【解析】解：(1)最簡單的有機物是甲烷，化學(xué)式為C%；

(2)金剛石、石墨和C60都是由碳元素組成的單質(zhì)，物理性質(zhì)卻有很大差異，原因是：碳原子的排

列方式不同；

(3)C是+2價的氧化物，所以C是一氧化碳，D是+4價的氧化物，所以D是二氧化碳，一氧化碳

和氧化銅加熱生成銅和二氧化碳，可用通過灼熱的氧化銅的方法除去C；

(4)氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，化學(xué)方程式為：2NaOH+肛=Na2c。3+小0;

(5)有利于緩解溫室效應(yīng)的可行措施有：植樹造林。

故答案為：(1)CW4；

(2)碳原子的排列方式不同；

(3)通過灼熱的氧化銅；

(4)2NaOH+C02=Na2CO3+H20；

(5)植樹造林。

(1)根據(jù)最簡單的有機物是甲烷進行分析；

(2)根據(jù)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)的性質(zhì)進行分析；

(3)根據(jù)C是+2價的氧化物，所以C是一氧化碳，D是+4價的氧化物，所以D是二氧化碳，一氧

化碳和氧化銅加熱生成銅和二氧化碳進行分析；

(4)根據(jù)氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水進行分析；

(5)根據(jù)減少空氣中二氧化碳的措施進行分析。

本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，解答時要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合各方面條件進行分析、判斷，從

而得出正確的結(jié)論。

10.【答案】分液漏斗2KQO33-2KC，+3O2T4氧氣不易溶于水CaC3+2HC1=CaC。+

H2O+CO2T可以控制反應(yīng)的發(fā)生與停止ba2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2%。鹽酸具有揮發(fā)性,

會導(dǎo)致分離出的二氧化碳不純

【解析】解：(l)a儀器的名稱是分液漏斗；故答案為：分液漏斗；

MnO2

(2)氯酸鉀在二氧化鎰的催化作用下，加熱生成氯化鉀和氧氣，化學(xué)方程式為2KC1O3-^2KC/+

3。2上該反應(yīng)屬于固體加熱型，選用的發(fā)生裝置是A：可選E裝置收集。2,理由是氧氣不易溶于

水；故答案為：2KC/O3-^2KC，+3O2T;A；氧氣不易溶于水；

(3)實驗室制取。。2,是在常溫下，用大理石或石灰石和稀鹽酸制取的，碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯

化鈣、水和二氧化碳，化學(xué)方程式為CaCO3+2HCI=CaCl2+H2O+CO2T；用C裝置制取CO?的

優(yōu)點是可以控制反應(yīng)的發(fā)生與停止；二氧化碳的密度比空氣大，用D裝置收集CO2氣體，應(yīng)從b

端通入；故答案為：CaCO3+2”G=CaC%+“2。+CO2T;可以控制反應(yīng)的發(fā)生與停止；b；

(4)①氫氧化鈉易溶于水，氫氧化鈣微溶于水，若要除凈混合氣體中的二氧化碳，采用濃氫氧化鈉

溶液最好；故答案為：a；

②氫氧化鈉與硫酸發(fā)生中和反應(yīng)生成硫酸鈉和水，化學(xué)方程式為2NaOH+H2S04=Na2SO4+

2H2。；故答案為：2NaOH+H2SO4=Na2sO4+2W2O：

③鹽酸具有揮發(fā)性，若用鹽酸可能會造成二氧化碳中混有氯化氫氣體，導(dǎo)致二氧化碳不純，因此

選用沒有揮發(fā)性的稀硫酸；故答案為：鹽酸具有揮發(fā)性，會導(dǎo)致分離出的二氧化碳不純。

(1)熟記儀器的名稱；

(2)根據(jù)氯酸鉀制氧氣的原理、反應(yīng)物的狀態(tài)與反應(yīng)的條件、氧氣的性質(zhì)來分析；

(3)根據(jù)實驗室制二氧化碳的原理、裝置的特點以及二氧化碳的性質(zhì)來分析；

(4)根據(jù)氣體的性質(zhì)、分離方法、中和反應(yīng)的原理以及鹽酸的揮發(fā)性來分析。

本考點主要考查了儀器的名稱、氣體的制取裝置和收集裝置的選擇，同時也考查了化學(xué)方程式的

書寫、氣體的性質(zhì)、注意事項等，綜合性比較強。氣體的制取裝置的選擇與反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)

的條件有關(guān);氣體的收集裝置的選擇與氣體的密度和溶解性有關(guān)。本考點是中考的重要考點之一,

主要出現(xiàn)在實驗題中。

高溫

11.【答案】延展性強4CO+Fe3O4—3Fe+4CO2牲、也。排出溶解在水中的氧氣食鹽可以

加快鐵生銹尸02。3+6〃5=2F6。，3+3,2。取兩支試管編號人、B,A加入氯化鐵溶液和鐵釘，

B加入氯化鐵溶液和鹽酸，然后分別加入相同量的K3【Fe(CN)6］溶液，A產(chǎn)生藍色沉淀，B溶液無

明顯變化，溶液變色是FeCG與鐵釘反應(yīng)所致

【解析】解：固(1)金屬可以做出不同形狀，利用金屬的延展性；

故答案為：延展性。

(2)根據(jù)題目信息可以看出，鐵將銅置換出來了，說明鐵的金屬活動性比銅強；

故答案為：強。

(3)一氧化碳和四氧化三鐵在高溫條件下反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，書寫化學(xué)方程式注意配平，所以

化學(xué)方程式為4C。+Fe304—3Fe+4C02；

高溫

故答案為：4C。+尸?3。4—39e+4co2。

固(1)4與C比較說明鐵生銹需要與水接觸，B與C比較說明鐵生銹需要與氧氣接觸；

故答案為：。2、H20O

(2)氧氣難溶于水，但是還是有氧氣溶于蒸儲水，因此需要煮沸蒸儲水，排出內(nèi)部溶解的氧氣；

故答案為：排出溶解在水中的氧氣。

(3)。比C生銹快，說明食鹽加快鐵的生銹；

故答案為：食鹽可以加快鐵生銹。

團.【實驗分析】氧化鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，書寫化學(xué)方程式注意配平，所以化學(xué)方程式

為加2。3+6HCI=2FeCl3+3W2O：

故答案為：Fe2O3+6HCI=2FeCl3+3H2O.

【實驗驗證】溶液中除了氯化鐵還有鹽酸，因此還需要排出鹽酸的影響，而氯化鐵與K31Fe(CN)6］

混合沒有明顯變化，氯化亞鐵與QFeCVU混合產(chǎn)生藍色沉淀，所以取兩支試管，分別加入氯化

鐵溶液和鐵、氯化鐵溶液和鹽酸，再分別加入K31Fe(CN)6］溶液，觀察實驗現(xiàn)象，即可得出實驗結(jié)

論；

故答案為：取兩支試管編號A、B,A加入氯化鐵溶液和鐵釘，B加入氯化鐵溶液和鹽酸，然后分

別加入相同量的K3【Fe(CN)6］溶液，A產(chǎn)生藍色沉淀，B溶液無明顯變化，溶液變色是FeC6與鐵

釘反應(yīng)所致。

固(1)根據(jù)金屬物理性質(zhì)分析回答此題；

(2)根據(jù)實驗現(xiàn)象分析回答此題；

(3)一氧化碳和四氧化三鐵在高溫條件下反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，據(jù)此書寫化學(xué)方程式；

"(1)根據(jù)鐵生銹的條件分析回答此題；

(2)根據(jù)氣體的溶解性分析回答此題；

(3)根據(jù)實驗現(xiàn)象總結(jié)實驗結(jié)論；

團【實驗分析】氧化鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，據(jù)此書寫化學(xué)方程式；

【實驗驗證】根據(jù)實驗變量設(shè)計實驗步驟。

在解此類題時，首先要將題中的知識認知透，然后結(jié)合學(xué)過的知識進行解答。

12.【答案】碳酸鈉碳酸鈉溶液呈堿性，也能使無色酚釀變紅有白色沉淀生成，溶液仍呈紅

色Na2CO3+Ba{NO3)2=BaCO3I+2NaN03二氧化碳引流盛有氫氧化鋼的多功能瓶中有

白色沉淀生成16警1丁2)*100%

62ml

【解析】解：回.

【假設(shè)猜想】氫氧化鈉敞口久置于空氣中會和空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，因為猜想

一是只有氫氧化鈉，猜想三是氫氧化鈉和碳酸鈉兩者都有，所以猜想二是：只有碳酸鈉。

【交流評價】乙同學(xué)認為甲同學(xué)的結(jié)論不一定正確，原因是碳酸鈉溶液呈堿性，也能使無色酚醐

變紅，不能僅憑無色酚獻溶液變紅就判斷只有氫氧化鈉。

【實驗探究】乙同學(xué)在甲同學(xué)所做實驗后的溶液中，滴入足量的Ba(NO3)2溶液，因為結(jié)論是猜想

三成立，說明氫氧化鈉和碳酸鈉兩者都有，碳酸鈉和硝酸鋼反應(yīng)生成碳酸鋼沉淀和硝酸鈉，碳酸

鈉反應(yīng)完之后，剩下的氫氧化鈉仍能使無色酚獻變紅，所以觀察到的現(xiàn)象是：有白色沉淀生成，

溶液仍呈紅色。反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2CO3+Ba(N03)2=BaCO3I+2NaNO3.

團.

【交流評價】由流程圖可知，二氧化碳既是反應(yīng)物又是生成物，所以上述過程中可循環(huán)利用的物

質(zhì)是二氧化碳；操作n是將固體液體分離，操作名稱是過濾，過濾中玻璃棒的作用是：引流。

【實驗驗證】設(shè)計圖2所示裝置進行實驗驗證。將瓶19產(chǎn)品加熱一段時間后，因為得出的結(jié)論是

產(chǎn)品中含有NaHCd,碳酸氫鈉在加熱的條件下生成碳酸鈉、水和二氧化碳，二氧化碳通入氫氧

化鋼溶液中會生成碳酸鋼沉淀，所以觀察到的現(xiàn)象是盛有氫氧化鋼的多功能瓶中有白色沉淀生成。

【定量分析】將產(chǎn)品加熱至恒重，稱量剩余固體質(zhì)