湘豫名校聯(lián)考2022-2023學年高三上學期一輪復習診斷考試

化學試題

學校:姓名：班級：考號：

一、單選題

1.下面幾種物品的主要成分不屬于有機物的是

ABCD

守■、m

糧食釀酒使用“飛揚”火炬中的聚硅氮烷樹

新疆棉制品襯衫冰糖

的缸脂

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【詳解】A.缸的主要成分屬于無機硅酸鹽，不屬于有機物，故A選；

B.棉制品襯衫的成分為纖維素，是有機化合物，故B不選；

C.冰糖成分是蔗糖，屬于有機物，故C不選；

D.聚硅氮烷樹脂屬于有機高分子材料，故D不選；

故選：A。

2.晉代葛洪的《食肉方》去除黑痣的藥方中記載：“取白炭灰（熟石灰），獲灰（草木灰），

等分，煎令如膏……，并可與去黑子”。對于能除去黑痣的物質(zhì)的說法正確的是

A.是Ca（OH%B.有強腐蝕性

C.只有溶于水才能電離D,是K2cCt、

【答案】B

【分析】由題意可知，制得除去黑痣的物質(zhì)的反應為熟石灰與草木灰中的碳酸鉀反應生

成氫氧化鉀和碳酸鈣，過濾、蒸發(fā)得到氫氧化鉀，則除去黑痣的物質(zhì)為氫氧化鉀。

【詳解】A.由分析可知，除去黑痣的物質(zhì)為氫氧化鉀，故A錯誤；

B.氫氧化鉀是強堿，有強腐蝕性，所以能將黑痣除去，故B正確；

C.氫氧化鉀是離子化合物，熔融狀態(tài)下也能電離，故C錯誤；

D.由分析可知，除去黑痣的物質(zhì)為氫氧化鉀，故D錯誤；

故選Bo

3.將飽和氯化鐵溶液滴入盛有沸水的燒杯中，并繼續(xù)加熱得到紅褐色分散系X,下列

分析錯誤的是

A.X的分散質(zhì)粒子直徑可能為30nmB.X可產(chǎn)生丁達爾效應

C.穩(wěn)定性：X>FeCL溶液D.無法用過濾的方法除去X中殘留的

FeCl,

【答案】C

【分析】將飽和氯化鐵溶液滴入盛有沸水的燒杯中，并繼續(xù)加熱得到紅褐色分散系X,

則X為氫氧化鐵膠體，據(jù)此結(jié)合膠體的性質(zhì)分析解答。

【詳解】A.X是膠體，其分散質(zhì)粒子直徑介于1?lOOnm之間，可能為30nm,A正確；

B.X是膠體，可產(chǎn)生丁達爾效應，B正確；

C.膠體的穩(wěn)定性弱于溶液，C錯誤；

D.膠體與溶液均可透過濾紙，應該利用滲析方法除去X中殘留的Fed,,D正確；

故選C。

4.酸性KMnO,溶液發(fā)生反應：|+a=b+5NO；+3H,Oo下列敘述錯誤的

2MnO；+5NO2

是

A.a為6H+B.b為2Mn02

C.n=10D.該反應中MnO；發(fā)生了還原反應

【答案】B

【分析】依據(jù)鎰原子守恒及得失電子相等，可確定b是2Mn”,由此寫出對應離子方程

式：2MnO：+5NC)2+6H+=2Mn2*+5NO；+3H2。，貝ija是6JV,轉(zhuǎn)移10口

【詳解】

A.由上述分析可知a是6H，，A正確；

B.由上述分析可知b為2M/+,B錯誤；

C.由上述分析可知n=10,C正確：

D.該反應中鐳元素化合價降低發(fā)生了還原反應，D正確；

試卷第2頁，共20頁

故選Bo

5.我國北斗導航衛(wèi)星使用的是超薄枷(Rb)原子鐘，該鐘的精度可以達到每3000萬年

誤差1秒。鋤是第五周期第IA族元素，下列說法正確的是

A.單質(zhì)枷不能與水反應B.堿性：NaOH>RbOH

C.金屬性：Rb<MgD.Rb2cO,可溶于水

【答案】D

【詳解】A.同主族元素從上到下，金屬性逐漸增強，單質(zhì)活潑性也逐漸增強，則單質(zhì)

鋤能與水反應，A錯誤；

B.金屬性逐漸增強，最高價氧化物對應水化物的堿性逐漸增強，堿性：NaOH<RbOH,

B錯誤；

C.同周期從左到右，金屬性減弱，非金屬性變強；同主族由上而下，金屬性增強，非

金屬性變?nèi)?；金屬性：Rb>Mg,C錯誤；

D.由Na2cO3、K2c(J?均易溶于水推出Rb2c可溶于水，D正確；

故選D。

6.下表中所采取的分離方法與對應原理都正確的是

選

目的分離方法原理

項

除去乙酸乙酯中的用飽和Na2c溶液乙酸在NazCOj溶液中溶解度較

A

乙酸萃取大

除去乙醇中的少量乙醇與6(。取、CaO沸點相差

B加入CaO后蒸鐳

水很大

C除去C°2中的co通入°?后點燃CO與°?反應轉(zhuǎn)化為C°?

D分離苯和硝基苯分液二者均為液體且不互溶

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【詳解】A.乙酸可與Na2c反應轉(zhuǎn)化為可溶于水難溶于酯的鹽，A項錯誤;

B.加入的CaO與水反應生成Ca(OH)?,Ca(OH)2及可能剩余的CaO是離子化合物，

沸點較高，而乙醵沸點較低，可用蒸儲法提純乙醇，B項正確：

c.C0?中的少量co不能被點燃，c項錯誤：

D.苯與硝基苯均是有機物，彼此互溶，無法通過分液進行分離，D項錯誤；

故選Bo

7.已知H2SO』+2NaClO=Na^SO'+ZHClO,設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說

法正確的是

A.0.2molHC10分子中，含有的H-C1鍵數(shù)目為0.2NA

B.0.2Lamol【T的NaClO溶液中，含有的C1CT數(shù)目可能為019aNA

C.14.2gNa2so4中含有的分子數(shù)目為0」以

D.IL0.5moi1i的硫酸溶液中，含有的氧原子數(shù)目為2N\

【答案】B

【詳解】A.HC1O分子中氫原子與氧原子成鍵，不含H-C1鍵，A項錯誤；

B.n(NaC10)=0.2amol,由于C1CF能水解，故溶液中n(C?)<0.2amol,其數(shù)目可能

為0.19心外,B項正確；

C.Na'O』是離子化合物，物質(zhì)中不存在NaRO」分子，C項錯誤；

D.1L0.5moi1T的硫酸溶液中所含的SO；數(shù)目為0.5NA，所含氧原子數(shù)目為2NA，但

溶劑水中也含有氧原子，D項錯誤；

故選Bo

8.如圖所示實驗(省略夾持儀器)中，過量的銅與20mLi8.4mol?17’的濃硫酸充分反應，

下列有關說法錯誤的是

溶液溶液溶液

A.停止反應時，生成0.184molSC)2B.裝置①可用于驗證SO?具有漂白性

C.裝置②中有82$04沉淀生成D.裝置③用于吸收尾氣SO,

試卷第4頁，共20頁

【答案】A

【詳解】A.濃硫酸中〃（HnOj=0.368mol,如果濃硫酸全部消耗完，可得到

0.184molSO2,但隨著反應的進行，濃硫酸會變成稀硫酸從而不再與銅反應，故實際生

成的SO；；少于0.184mol,A項錯誤；

B.SO。能漂白品紅溶液，裝置①可用于驗證SO。具有漂白性，B項正確；

C.酸性條件下NO；可將SO,氧化為SO：,從而形成BaSO,沉淀，C項正確；

D.SO?是酸性氧化物且有毒，能與NaOH溶液反應，故裝置③可吸收尾氣SO2,D項

正確；

故選：A。

9.利用如圖裝置（尾氣處理裝置省略）進行表中所述實驗，相應現(xiàn)象描述正確的是

II

選項I處試劑II處試劑n處預期現(xiàn)象

A碳酸氫鈉過氧化鈉粉末由淡黃色變成白色

BCaO、（NH）SO,浸過石蕊試液的棉花團棉花團變紅色

C碘與鎂粉的混合物濕潤的淀粉無明顯變化

D草酸（有co生成）氧化銅粉末由黑色變成紅色

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【詳解】A.NaHCO、受熱分解生成Na2cO3、也0和CO”也0和C0?分別與H處的

NaQ,反應生成白色的NaOH、Na2co「A項正確；

B.CaO與（NHJSO,混合加熱生成CaSO4、NH,,石蕊遇N&變藍色，B項錯誤;

C.加熱時一部分碘與鎂反應生成Mg12,另有一定量的U升華進入II使淀粉變藍色，C

項錯誤；

D.CuO與CO反應需要在加熱條件下才能進行，D項錯誤；

故選Ao

10.下列實驗現(xiàn)象及所對應的離子方程式書寫錯誤的是

+

A.收集酸雨并放置后pH減?。?SO,+O2+2H,O=4H+2SO；-

2+

B.澄清石灰水放置過程中水面會出現(xiàn)結(jié)晶膜：Ca+2OH+CO2=CaCO,+H2O

2+3+

C.向Fei?溶液中滴加幾滴新制氯水得到黃色溶液：2Fe+Cl2=2Fe+2Cr

D.盛放NaOH的玻璃試劑瓶不能使用玻璃塞：SiO,+2OH-=SiO^+H2O

【答案】C

【詳解】A.酸雨中含有弱酸H2s0-H2sO,可被溶解在水中的O,氧化為強酸H2sO&而

導致溶液pH減小，A項正確；

B.石灰水表面的結(jié)晶膜是CaCO,，由Ca(OHb與CO?反應生成，B項正確；

C.還原性F>Fe",故加入少量新制氯水時「先被氧化，C項錯誤；

D.玻璃中的SiO?與NaOH生成具有黏結(jié)性的Na^SiOs，從而導致瓶塞與瓶口粘結(jié)在一

起，D項正確；

故選C。

11.從海水中提取鎂的工藝流程如圖所示：

CaO瞅

,二,I

海永］T沉降司T酸浸n操作I卜標操作n卜丑^"

廢液

下列說法正確的是

A.酸X可以是鹽酸或硫酸

B.操作I是蒸發(fā)結(jié)晶、并對產(chǎn)物進行直接灼燒

C.操作II是熔融電解，得到鎂的同時還得到。2

2+2+

D.沉降池中的反應：CaO+H2O+Mg=Mg(OH),+Ca

【答案】D

【分析】CaO與水反應生成Ca(OH)2,鎂離子和氫氧化鈣反應生成氫氧化鎂沉淀，加入

試卷第6頁，共20頁

鹽酸得到氯化鎂溶液，再蒸發(fā)結(jié)晶得到氯化鎂晶體，電解熔融的氯化鎂得到鎂單質(zhì)；

【詳解】A.鎂是活潑性很強的元素，工業(yè)上利用電解法冶煉鎂，電解對象為熔融的

MgCl2,故酸只能用鹽酸，A項錯誤；

B.沉降池中得到Mg(OH)2沉淀，酸浸后得到MgClZ溶液，先蒸發(fā)結(jié)晶得到氯化鎂晶體，

然后在HC1氛圍中加熱脫水得到無水MgCl2,最后電解熔融的MgCl?得到鎂與Cl?,B

項錯誤，

c.操作n是電解熔融的氯化鎂，陽極是氯離子失電子生成氯氣，得到的是氯氣，c項

錯誤，

D.沉降池中CaO與水反應生成Ca(0H)2,鎂離子和氫氧化鈣反應生成氫氧化鎂沉淀，

2+2+

反應的化學方程式為：CaO+H2O+Mg=Mg(OH)2+Ca,D項正確；

故選：D。

12.“煤制油”的關鍵技術是煤的氣化，目前煤的氣化主要反應是：①

C(s)+H2O(g)=^CO(g)+H2(g),此外還存在間歇性的煤燃燒：②

占燃

C(g)+O2(g)==CO2(g),下列關于該過程的說法錯誤的是

A.ImolC(s)和ImolH,O(g)的總能量高于ImolCO(g)和ImolH2(g)的總能量

B.反應②發(fā)生的目的是為反應①提供能量

C.“煤制油”技術的使用符合藍天工程的要求

D.①中產(chǎn)生的氫氣可用于油的制備

【答案】A

【詳解】A.反應①是吸熱反應，生成物的總能量較高，故A錯誤；

B.②是放熱反應，反應①需要吸收熱量，故B正確；

C.煤制油后，可減少灰塵等有害物質(zhì)的排放，故C正確；

D.“油”的主要成分是燒，將CO轉(zhuǎn)化為油需要添加氫元素，故D正確；

故答案選A。

13.新型催化劑的研發(fā)可以改變許多物質(zhì)的合成路徑，我國科學家研制出的以石墨烯為

載體的催化劑，可使H?O2在常溫下將CH4直接轉(zhuǎn)化為含氧有機物，其主要原理如圖所

示。下列說法正確的是

A.過程i會使體系能量降低

B.物質(zhì)的穩(wěn)定性：②〈③

C.總反應方程式：CH4+3H2O2=HCOOH+4H2O

D.三種有機產(chǎn)物均是平面分子

【答案】C

【詳解】A.由圖可知，過程i是甲烷吸收能量破壞共價鍵轉(zhuǎn)化為甲基和氫原子的吸熱

過程，體系能量增大，故A錯誤；

B.由圖可知，物質(zhì)②是甲醇，③是能量較高的中間體，中間體的穩(wěn)定性比甲醇的穩(wěn)定

性弱，故B錯誤；

C.由圖可知，物質(zhì)②是甲醇，物質(zhì)④為甲醛，由官能團的性質(zhì)可知，物質(zhì)⑥是甲酸，

則總反應為在催化劑作用下甲烷與過氧化氫反應生成甲酸和水，反應的化學方程式為

CH4+3H2O2=HCOOH+4H2O,故C正確；

D.由圖可知，甲烷的氧化產(chǎn)物為甲醇、甲醛和甲酸，甲醇分子中的碳原子為飽和碳原

子，飽和碳原子的空間構(gòu)型為四面體形，所以甲醇一定不是平面分子，故D錯誤；

故選C。

14.某科研小組研究人員將2mL0.004moi.UKI溶液與VmL0.004mol-L'FeCl,溶液混合,

測得一定溫度下該反應達到平衡時c（KI）=amol-LJ',正、逆反應速率［v（正）、v（逆力隨時

間的變化如圖所示。下列結(jié)論錯誤的是

試卷第8頁，共20頁

A.反應開始至恰好達到平衡狀態(tài)時v(KI)=mRjmolC-s」

B.0?5s內(nèi)v(正)減小的原因是反應物濃度逐漸減小

C.5?10s內(nèi)用各物質(zhì)濃度變化表示的反應速率均為0

D.若用淀粉、KSCN溶液直觀證明該反應是可逆反應，則V42

【答案】A

2x0.0041

【詳解】A.兩種溶液混合后反應前c(Kl)mol-L'前5s內(nèi)消耗的

（2+V）

/、2x0.004],/、2x0.004-（2+V）a..

c（KI）=—^--amol-L',則v（KI）=——；moI-L'-s1,A項錯誤;

B.反應開始至平衡狀態(tài)時c(KI)、c(FeCh)減小，其他條件相同時，反應物濃度越小,

反應速率越小，B項正確；

C.達到平衡狀態(tài)時，各物質(zhì)濃度保持不變，故用濃度變化值表示的反應速率為0,C

項正確；

D.淀粉可檢驗有無碘單質(zhì)生成，KSCN可檢驗Fe，+有無剩余，因此FeCI,不能過量，

故VW2,D項正確；

故選Ao

15.K-O2二次電池具有高穩(wěn)定性，其工作原理如圖所示，其中電解質(zhì)中只能傳導K+。

下列說法錯誤的是

界1M解質(zhì)碳J極

A.放電時電極上電勢：鉀電極〈碳電極

+

B.充電時陽極電極反應式：KO2-e=K+O2T

C.當電路中有0.2mol電子轉(zhuǎn)移時，有0.2molK+通過電解質(zhì)

D.當有ImolO?被還原時，就會有4molK被氧化

【答案】D

【分析】放電時是原電池，K電極為負極，K失電子生成K+,碳電極為正極，電極反

+

應式為K+O2+e-=KO2,電池總反應為K+O產(chǎn)KOZ；充電時為電解池邛日極與正極相連，

陰極與負極相連，電極反應式相反；

【詳解】A.放電時是原電池，K電極為負極，K失電子生成K*,碳電極為正極，正極

的電勢比負極的高，則電勢：鉀電極〈碳電極，A正確；

B.充電時碳電極接電源正極，作陽極，陽極上KCh失去電子后轉(zhuǎn)化為K+與02,電極

反應式為KO2-e-=K++O2，，B正確；

C.電路中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量與通過電解質(zhì)的離子所帶電荷的物質(zhì)的量相同，故當電

路中有0.2mol電子轉(zhuǎn)移時，有0.2molK+通過電解質(zhì)，C正確；

D.由圖知，電池總反應為K+C）2=KO2,當有ImolO?被還原時，就會有ImolK被氧化，

D錯誤；

故選D。

二、元素或物質(zhì)推斷題

16.有一包固體粉末，由CaCO,、Na2so4、NaOH、Mg（NO3）2,Ba（NO3）2,KMnO4

中的四種物質(zhì)組成，取樣品進行如圖實驗，下列說法正確的是

試卷第10頁，共20頁

A.該固體粉末一定不含KMnOa、Na2SO4

B.該固體粉末一定含有NaOH

C.沉淀1的組成可能是BaSO,、CaCC>3、Mg(OH)2

D.沉淀1中加鹽酸反應的離子方程式：CaCO,+2H-=Ca2++CO,T+H,O

【答案】D

【詳解】A.由溶解后得到無色溶液知固體粉末中一定不含KMnO4，由加稀鹽酸后的

現(xiàn)象知白色沉淀1中一定有CaCO?、BaSO4,BaSO&由Na2so4和Ba(NC)3)2在溶解固

體粉末時反應生成，則可確定固體粉末中3種成分為CaCOs、Na2SO4,Ba(NO,)2，

故A錯誤：

B.據(jù)A分析可知，溶液中有CaCOj、Na2so4、Ba(NO,)2，不一定有NaOH,故B

錯誤；

C.據(jù)A分析可知，溶液中有CaCO?、Na2SO4,Ba(NO3)2>另外一種物質(zhì)是NaOH、

Mg(NOj中的某一種，故C錯誤；

D.沉淀1中加鹽酸有氣體生成，是CaCOs和鹽酸反應生成CO2;反應的離子方程式:

42+

CaCO3+2H=Ca+CO2T+H2O,故D正確；

故答案選D。

17.原子序數(shù)依次增大的前四周期元素X、Y、Z、W、M,前四種元素為短周期主族元

素，X和Z為同族元素且可形成化合物ZX,X與丫能形成一種液態(tài)化合物，該化合物

具有漂白性，W的最高正價與最低負價代數(shù)和為2,M3+是--種常見的離子，有較強的

氧化性。

(l)ZX的電子式為,含核素彩丫的物質(zhì)常用作同位素示蹤法研究化學反應歷程,

則18丫的中子數(shù)是。

(2)非金屬性Y>W,能證明此關系成立的兩種事實為；將少量單質(zhì)Z置于MCI,

溶液中，反應的離子方程式為o

(3)W能形成多種含氧酸及對應的鹽。

①已知NaH2WO2不能與NaOH溶液反應，則NaH2WO,為鹽(填“正，域“酸式”),

H,wo2分子中含有個“-0H”。

②已知H,wo,分子中含有2個“-OH”，則H、WO,與足量Ba(OH%溶液反應的化學方程式

為。

(4)乙乂丫4是一種新型兼有消毒殺菌、凈水雙重功能的水處理劑，可由ZC1O與MCI?在

強堿性溶液中反應制取，寫出相應的離子方程式,Z°MY4具有雙重功能的原因

是0

Na+[:Hf

【答案】(1)L110

(2)穩(wěn)定性：H2O>PH3；比P更容易與H2反應；。2能氧化磷單質(zhì)(任寫兩個，其

3++

他合理答案也可)6Na+6H,O+2Fe=2Fe(OH)3+3H,t+6Na

(3)正1H,PO3+Ba(OH),=BaHPO3+2H2O

3+

(4)3C1O-+2Fe+10OH-=2FeO7+3C「+5HqNa2FeO4具有強氧化性，還原后

生成的Fe"能水解成具有吸附性的Fe(OH)、膠體

【分析】由X與丫形成化合物的性質(zhì)并結(jié)合原子序數(shù)關系知X是氫元素、丫是氧元素，

再結(jié)合Z與X同主族等信息知Z是鈉元素。進一步推出W是磷元素，M是鐵元素，以

此解題。

(1)

由分析可知，X是氫元素，Z是鈉元素，NaH是離子化合物，電子式為Na+[:H「：

丫是氧元素，則18丫的中子數(shù)是10：

(2)

由分析可知，丫是氧元素，w是磷元素，Z是鈉元素，M是鐵元素，可從氧元素、磷元

素氫化物穩(wěn)定性，P與H2反應難易程度等方面進行比較，故答案為：穩(wěn)定性：

H2O>PH,;比P更容易與H?反應；O?能氧化磷單質(zhì)(任寫兩個，其他合理答案也

可)；

鈉與FeCl,溶液反應時，可看成鈉先與水反應生成NaOH與達，生成的NaOH與FeCl,發(fā)

試卷第12頁，共20頁

生復分解反應得到Fe(OH)3沉淀和NaCl,反應的離子方程式為:

,++

6Na+6H,O+2Fe=2Fe(OH)3J+3H,T+6Na；

(3)

①由分析可知，W是磷元素，因酸式鹽均可與強堿NaOH溶液反應，而“NaH^WO?不

能與NaOH溶液反應”，由此知該鹽是正鹽，酸中只有與氧原子成鍵的氫原子才能電離，

由“NaHzWCV是正鹽知HjWO?是一元酸、分子中含有1個“-0H”；

②由H,WO2分子中含有“-OH”數(shù)目知它是二元酸，相應反應的化學方程式為

H3Po3+Ba(OH),=BaHPO,+2H,O；

(4)

由分析可知，丫是氧元素，Z是鈉元素，M是鐵元素，CKT的還原產(chǎn)物是C「，相應的

離子方程式為3cleT+2Fe3++H)OH-=2FeO：+3C「+5凡。；NaFeO,具有強氧化性,

3+

故有消毒殺菌能力，Na2FeO4被還原為Fe后，F(xiàn)e"水解時可得到具有吸附性的

Fe(OH)3膠體。

三、有機推斷題

18.苯是重要的化工原料，下圖是以苯為基本原料合成高分子化合物D及脂環(huán)化合物G

的流程圖。

(C8H9N)n

D

己知：RNO2—^RNH20

(1)A的名稱是,D的結(jié)構(gòu)簡式為,F的結(jié)構(gòu)簡式是

(2)③的反應類型是,C中官能團的名稱有氨基、。

(3)寫出反應②的化學方程式。

(4)B有多種官能團，其中與B官能團種類相同的芳香族同分異構(gòu)體還有種，寫

出環(huán)上一氯代物有2種的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式。

⑸以苯、CH?=CHCI為原料(無機試劑自選)制備(2^)—CH2CHO-寫出合成路

線圖_______O

so3H

2OH

CH2CHO

CH=CH2

【分析】由C的結(jié)構(gòu)簡式和B轉(zhuǎn)化為C的反應條件，可知B為N02,A發(fā)生

N02,中碳碳雙鍵發(fā)生加聚反應生成D為

取代反應生成B,則A為c

NH2，苯與漠發(fā)生取代反應生成E為,E發(fā)生取代

Br—-SO3H

反應生成F為,F中苯環(huán)與氫氣發(fā)生加成反應生成G；

(1)

試卷第14頁，共20頁

由分析可知，A為'02,名稱是硝基苯；口的結(jié)構(gòu)簡式為

(2)

Br—Br——SO3H

E為J/,E發(fā)生取代反應生成F為,反應③的

反應類型是取代反應；C中官能團的名稱有氨基、碳碳雙鍵；

-C=CH,

當苯環(huán)有1個取代基時，取代基有2種：-CH=CHNC)2、I,相應地可形成兩

NO2

種同分異構(gòu)體；當苯環(huán)有2個取代基時，取代基為-CH=CH?和-NC>2,存在鄰、間、

對三種同分異構(gòu)體，故B有4種同分異構(gòu)體；其中CH?二CH——NC>2苯

環(huán)上的一氯代物有2種；

生催化氧化反應即可得到目標產(chǎn)物，合成路線為

<^J^CH=CH2—CH2cH20H-

CH2CHO?

四、實驗題

19.碘酸鈣晶體［Ca(io)&HQ］是一種安全性較高的補碘劑，被廣泛添加到飼料中。

己知碘酸鈣不溶于水，實驗室制備的過程如圖1所示，制備Ca(IC)3)2-6Hq的裝置(反

應需要在80℃左右進行，但加熱裝置省去如圖2所示。

(1)儀器a的名稱為,實驗中水與加入的濃鹽酸體積不應超過a容器的

(2)a中產(chǎn)物有KHOO?%、KCK，a的加熱方式為,撤掉B造成的后果是

(3)加入KOH時發(fā)生反應的化學方程式為,操作X為和烘干。

(4)為測定產(chǎn)品純度，某同學取ag樣品溶于水，在酸性條件下用足量KI處理(雜質(zhì)不與

KI反應)，然后用O.lmoLL-Na2szO,標準溶液進行滴定(反應原理：

12+2520；-=2「+80：-)滴定終點時消耗丫趾。滴定中所用指示劑為,滴定終

點溶液的顏色變化為______且在30s內(nèi)保持不變，Ca(IO3)2+6H2。的純度為(用

含a、V的式子表示)。

【答案】⑴三頸燒瓶|

試卷第16頁，共20頁

(2)水浴加熱進入空氣中會污染空氣

(3)KH(I03)2+KOH=2KI0,+H,0過濾、洗滌

(4)淀粉由藍色變成無色0絲41與5V

a

【分析】在水浴加熱條件下，氯酸鉀、碘、稀鹽酸發(fā)生反應

I2+2KC1O3+HC1=KH(IO3)2+KC1+C12T；加入KOH發(fā)生反應

KH(IO3)2+KOH=2KIO3+H2O,加入氯化鈣與碘酸鉀反應生成碘酸鈣，已知碘酸鈣不

溶于水，過濾、洗滌得到Ca(IO3『6HQ；

(1)

加熱時，試劑總體積不能超過三頸燒瓶容積的：；

(2)

欲將溫度維持在80℃,故應采取水浴加熱；裝置B的作用是利用NaOH溶液吸收有毒

的氯氣，撤掉裝置B的造成的后果是C12進入空氣中會污染空氣；

(3)

加入KOH后可將酸式鹽轉(zhuǎn)化為正鹽，反應方程式為KH(IO,)2+KOH=2KIO3+H2Oo

由于Ca(IC>3)2難溶于水，故操作X為過濾、洗滌；

(4)

KI可與Ca(IOj《也。發(fā)生價態(tài)歸中型氧化還原反應得到4,利用淀粉遇碘變藍原理,

滴定中所用指示劑為淀粉溶液，滴定終點溶液的顏色由藍色變成無色且在3偽內(nèi)保持不

變；由得失電子守恒得，Ca(IO3)2.6H2O~6I2-12Na2S2O3,

-3

n[Ca(IO3)2-6H2O]=X0.1VX10mol,

1

w[Ca(IO3)2-6H2O]=*x0.1Vx1(T3moix498g-moE=0.00415Vg,其純度為

a

五、工業(yè)流程題

20.Mi!。?在電池中有重要應用。以主要成分為MnO：的軟鐳礦(含有鐵、鋁、硅的氧化

物）為原料制備粗二氧化鎰顆粒的過程如下:

稀硫酸、FeSO4X氨水NH4HCO3空氣

料渣1料渣2料液1

常溫下一些氫氧化物沉淀時的pH

金屬氫氧化物Fe(OH)3Fe(OH)2Al(OH)3Mn(OH)2

開始沉淀時的PH2.36.83.68.1

完全沉淀時的PH3.28.75.29.8

（1）為提高還原階段MnO2的利用率，生產(chǎn)過程中可采取的措施有（寫一條即可），

還原過程中還原產(chǎn)物是Mi?+,寫出對應的離子方程式,有人認為可利用硫酸工

廠的煙氣代替FeSO,,你的觀點是。

（2）制備過程中進行氧化操作的目的是,相應的試劑可以是空氣、HA，CU、

硝酸等，從控制生產(chǎn)成本角度看，你選用的試劑是（用對應的離子方程式體現(xiàn)出

來）。

（3）加入氨水時溶液pH的調(diào)控范圍是,若溶液中離子濃度不大于1x10-5moi.「

時表明該離子沉淀完全，則當溶液pH=6時，溶液中c（Fe3+）:c（Al"）=。

（4）沉鑄時得到的沉淀是MnCO,,則熱解時氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為。

【答案】（1）將礦石粉碎；適當增大硫酸或硫酸亞鐵溶液濃度；攪拌、適當延長反應

時間（任一條即可，或其他合理說

2++2,+

法）MnO2+2Fe+4H=Mn*+2Fe+2H,OSO?具有還原性且還原性比Fe?+強,

故可以使用SO2代替FeSO4（或其他合理說法）

2+

⑵將Fe氧化為Fe",以便Fe"轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3|t

去4Fe2++O?+4H*=4Fe"+2H,0

⑶5.2<pH<8.110-6:1

(4)1:2