第一章物質(zhì)及其變化第1節(jié)物質(zhì)的分類(lèi)及轉(zhuǎn)化1.1物質(zhì)的分類(lèi)分類(lèi)法是把某些特征相似的物體歸類(lèi)到一起的方法。成語(yǔ)概括為：物以類(lèi)聚一、物質(zhì)的分類(lèi)1.根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)分類(lèi)任何物質(zhì)都是由元素組成的，每一種元素都可以形成單質(zhì)。初中化學(xué)的學(xué)習(xí)中，同學(xué)們學(xué)習(xí)了很多的單質(zhì)，其中有一些單質(zhì)是由同種元素形成的，比如：同素異形體：由同一種元素形成的幾種性質(zhì)不同的單質(zhì)如金剛石、石墨、C60是碳元素的同素異形體，氧氣和臭氧是氧元素的同素異形體。練習(xí)1、下列每組中的兩種物質(zhì)之間的關(guān)系為同素異形體的一組是（）A．CaO和CaS B．和C．C60和C70 D．H2O和H2O2C同素異形體：同種元素形成的性質(zhì)不同的單質(zhì)物質(zhì)純凈物混合物單質(zhì)化合物金屬單質(zhì)非金屬單質(zhì)氧化物鹽堿酸無(wú)機(jī)化合物有機(jī)化合物根據(jù)物質(zhì)組成是否單一根據(jù)組成元素的異同根據(jù)性質(zhì)的差異根據(jù)組成的差異……樹(shù)狀分類(lèi)法像上面這樣根據(jù)物質(zhì)的組成對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類(lèi)的一種方法叫做樹(shù)狀分類(lèi)法。

特點(diǎn)：同一層次的物質(zhì)類(lèi)別間一般是相互獨(dú)立、沒(méi)有交叉的。按是否含有氧元素:含氧酸:H2SO4HNO3H2CO3H3PO4

無(wú)氧酸:HClH2SHBrHF按氫離子的個(gè)數(shù)一元酸:HNO3HClHF二元酸:H2SO4H2CO3H2S

多元酸:H3PO4

按揮發(fā)性易揮發(fā)酸:難揮發(fā)性酸:

HNO3HClH2SO4H3PO4

?6大強(qiáng)酸：HNO3HClHBrH2SO4HI

HClO4

（高氯酸）酸KOH、NaOH、Ba(OH)2Cu(OH)2、Fe(OH)3、Mg(OH)2按溶解性按提供OH-的數(shù)目按強(qiáng)弱堿可溶性堿：難溶性堿：強(qiáng)堿：弱堿：NaOH(燒堿)、KOH、Ba(OH)2二元堿:一元堿:多元堿:Fe(OH)3、NH3.H2ONaOHCa(OH)2Fe(OH)3?4大強(qiáng)堿：KOH、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2鹽按是否可溶于水:可溶性鹽:難溶性鹽:KCl、NaCl、Na2SO4CaCO3、AgCl、BaSO4

正鹽：酸式鹽：堿式鹽：組成中是否有可電離的H+、OH-既不含能電離的氫離子，又不含氫氧根離子的鹽.Na2CO3、KCl、Ba(NO3)2

電離時(shí)生成的陽(yáng)離子除金屬離子（或NH4+）外還有氫離子，陰離子為酸根離子的鹽。NaHCO3、Ca(HCO3)2電離時(shí)生成的陰離子除酸根離子外還有氫氧根離子，陽(yáng)離子為金屬離子（或NH4+）的鹽.Cu2（OH）2CO3(堿式碳酸銅/銅綠）金屬氧化物:非金屬氧化物:氧化物CuOMgOCaOCO2SO2堿性氧化物:能跟酸起反應(yīng)只生成鹽和水的氧化物能跟堿起反應(yīng)只生成鹽和水的氧化物酸性氧化物:兩性氧化物：不成鹽氧化物：同時(shí)能跟堿和酸起反應(yīng)只生成鹽和水既不跟酸反應(yīng)也不跟堿反應(yīng)的氧化物NO、COAl2O3:Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O

Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O

SO3、CO2Na2O、CaO組成性質(zhì)酸性氧化物:與堿反應(yīng)生成相應(yīng)的鹽和水的氧化物

例如：CO2、SO3堿性氧化物：與酸反應(yīng)生成相應(yīng)的鹽和水的氧化物

例如：Na2O、CaO【練一練】下列選項(xiàng)正確的是（

）A金屬氧化物都是堿性氧化物B非金屬氧化物都是酸性氧化物C堿性氧化物都是金屬氧化物D酸性氧化物都是非金屬氧化物×Mn2O7是酸性氧化物×CO,NO不是酸性氧化物也不是堿性氧化物×Mn2O7是酸性氧化物C利用樹(shù)狀分類(lèi)法對(duì)常見(jiàn)化學(xué)反應(yīng)分類(lèi)化學(xué)反應(yīng)按反應(yīng)前后種類(lèi)、類(lèi)別按得氧、失氧化合反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)氧化反應(yīng)還原反應(yīng)

單一分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)有一定的局限，所能提供的信息少，對(duì)同一事物，我們可以從不同的角度，按不同的標(biāo)準(zhǔn)來(lái)分類(lèi)。如交叉分類(lèi)法：特點(diǎn)：物質(zhì)類(lèi)別間有相交叉的部分交叉分類(lèi)法：

對(duì)同一事物采用多種標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)行分類(lèi)的方法。鈉鹽鉀鹽硫酸鹽碳酸鹽Na2CO3Na2SO4K2SO4K2CO3【練一練】下列有五組物質(zhì)，每組中有一種物質(zhì)從某種角度分析與其它三種不同。請(qǐng)找出該物質(zhì)，并說(shuō)明理由。⑴Fe、S、C、P⑵H2、O2、N2、S⑶Fe2O3、NaCl、CuO、H2O⑷AgCl、BaSO4、KNO3、CaCO3

⑸CuSO4、FeCl3、KMnO4、K2CO3

FeSNaClKNO3K2CO3【練一練】下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.金剛石和石墨互為同素異形體

B.潔凈的空氣屬于混合物C.食鹽屬于純凈物

D.

僅含一種元素的物質(zhì)可能是混合物C（還有其他的物質(zhì)，如氯化鉀或者碘等)【練一練】依據(jù)不同的分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)，HNO3可屬于下列中的哪一類(lèi)（

）①氧化物

②含氧酸

③一元酸④混合物⑤化合物A.②③⑤B.①②③C.①②④D.②③④A【練一練】分類(lèi)是一種重要的學(xué)習(xí)方法。氫化物是指只有兩種元素組成且其中一種元素是氫元素的化合物。下列物質(zhì)中不屬于氫化物的是（

）2SO4B.H2O23A下列物質(zhì)的分類(lèi)不正確的是（

）A.燒堿

、純堿

、熟石灰都是堿2SO4、HCIO、H2CO3都屬于酸、Na2O2和干冰都屬于氧化物3、CuSO4·5H2O和KMnO4都是鹽A

2、分散系及其分類(lèi)分散系：

把一種（或多種）物質(zhì)以粒子形式分散到另一種（或多種）物質(zhì)中所形成的混合物。分散質(zhì)：

分散系中被分散成粒子的物質(zhì)。分散劑：

分散系中容納被分散的粒子在其中的物質(zhì)。分散質(zhì)分散在分散劑里形成分散系分散系膠體濁液溶液懸濁液乳濁液樹(shù)狀分類(lèi)法分散系的分類(lèi):分散系溶液分散粒子直徑小于1nm濁液分散粒子直徑大于100nm膠體分散粒子直徑介于1nm到100nm膠體：分散質(zhì)粒子的直徑大小在1―100nm之間的分散系（即膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征）膠體:氣溶膠

液溶膠固溶膠分散劑為氣體(如：煙、云、霧)分散劑為固體(如：有色玻璃、寶石)分散劑為液體(如：牛奶、豆?jié){)

【實(shí)驗(yàn)1-1】：1、取兩個(gè)100mL燒杯，分別加入40mL蒸餾水、40mLCuSO4溶液。將燒杯中的蒸餾水加熱至沸騰，向沸水中逐滴加入5-6滴FeCl3飽和溶液。繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱。觀(guān)察制得Fe(OH)3膠體。2、把盛有CuSO4溶液和Fe(OH)3膠體的燒杯置于暗處，分別用紅色激光筆照射燒杯中的液體，在與光束垂直的方向進(jìn)行觀(guān)察，并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。氫氧化鐵膠體的制備

Fe(OH)3膠體的制備:逐滴加入到飽和溶液5-6滴煮沸蒸餾水紅褐色液體，透明FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl如何區(qū)分溶液和透明的膠體？CuSO4溶液Fe(OH)3膠體

光束照射時(shí)的現(xiàn)象Fe(OH)3膠體

形成一條光亮的通路CuSO4溶液

沒(méi)有光亮的通路現(xiàn)象產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)：區(qū)別溶液和膠體的有效方法生活中的丁達(dá)爾效應(yīng)

分離溶液、膠體、濁液溶液、膠體、濁液過(guò)濾溶液、膠體濁液？如何分離

半透膜是一種孔隙更小的，只能允許某些小的分子或離子擴(kuò)散進(jìn)出的薄膜。

已知淀粉溶液是一種膠體，如何將淀粉溶液和氯化鈉溶液分離呢？滲析法分散系

溶液

濁液

膠體分散質(zhì)粒子的直徑外觀(guān)穩(wěn)定性能否透過(guò)濾紙鑒別實(shí)例<1nm>100nm1