第一單元元素周期表授課人：02元素周期表意義：直觀地反映了元素的性質(zhì)隨著核電荷數(shù)的遞增呈現(xiàn)周期性的變化。19世紀(jì)中葉，俄國(guó)化學(xué)家門捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律并編制出元素周期表。門捷列夫（1834-1907）2019年是門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律150年，聯(lián)合國(guó)將2019年定“國(guó)際化學(xué)元素周期表年”。CONTENTS內(nèi)容堿金屬04鹵素05編排原則02元素周期表的結(jié)構(gòu)03元素周期表和元素性質(zhì)06編排原則橫行要點(diǎn)一：電子層數(shù)相同要點(diǎn)二：按原子序數(shù)遞增的順序從左到右排成行縱列要點(diǎn)一：最外層電子數(shù)相同（氦除外）要點(diǎn)二：按電子層數(shù)遞增的順序由上到下排成列元素周期表的結(jié)構(gòu)（1）周期①整體結(jié)構(gòu)元素周期表中共有7個(gè)橫行，每一個(gè)橫行稱為一個(gè)周期，即7個(gè)周期（到目前為止）。②具體情況周期分為短周期和長(zhǎng)周期，如下表：行數(shù)（從上到下）名稱元素種數(shù)原子的電子層數(shù)同周期內(nèi)元素原子序數(shù)的變化規(guī)律位置與結(jié)構(gòu)的關(guān)系按序數(shù)命名按所含元素命名1第一周期短周期21從左到右，依次增大周期序數(shù)＝電子層數(shù)2第二周期823第三周期834第四周期長(zhǎng)周期1845第五周期1856第六周期3267第七周期327（1）周期（2）族①整體結(jié)構(gòu)元素周期表有18列，16個(gè)族。列數(shù)123456789101117131415161718類別名稱元素種數(shù)位置與結(jié)構(gòu)的關(guān)系7632444444444555556ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA①主族元素的族序數(shù)=最外層電子數(shù)=最高正價(jià)數(shù)值（O、F除外）主族主族副族副族0族0族ⅧⅧⅢBⅣBⅤBⅥBⅦBⅠBⅡB②副族元素最外層電子數(shù)一般不等于族序數(shù)（ⅠB族、ⅡB族除外），最外層只有1~2電子。歸納：（1）兩個(gè)等式關(guān)系元素所在周期序數(shù)=原子的電子層數(shù)；元素所在主族序數(shù)=原子的最外層電子數(shù)。（2）元素在周期表中的位置由周期和族確定，二者缺一不可。（3）元素周期表中從IIIB族到IIB族，共10個(gè)縱列，包括7個(gè)副族和VIII族，全部都是金屬元素，統(tǒng)稱為過渡金屬。描述一下Al、Fe、Cu在周期表中的位置。下列說法正確的是（）A.第1列元素全部為金屬元素；B.短周期元素是指第一、二、三周期的元素；C.原子的核外電子層數(shù)等周期數(shù)，最外層電子數(shù)等于族序數(shù)；D.元素周期表有7個(gè)橫行和18個(gè)縱列，即7個(gè)周期和18個(gè)族B堿金屬和鹵素人們根據(jù)同一族中元素的性質(zhì)特點(diǎn)，給一些族以特殊的名字，如IA族中除氫以外的元素稱為堿金屬。同一主族的元素的最外層電子數(shù)相同，元素的性質(zhì)具有相似性，但由于電子層數(shù)不同，他們的性質(zhì)也呈現(xiàn)出一定的遞變規(guī)律。

VIIA族的元素統(tǒng)稱為鹵素。堿金屬LiNaKRbCsFr鹵素FClBrIAt堿金屬原子結(jié)構(gòu)LiNaKRbCs堿金屬（1）原子的結(jié)構(gòu)特征①不同點(diǎn)：②相同點(diǎn)：原子核外電子層數(shù)逐漸增多，依次為2~6層。原子核外的最外層上都只有1個(gè)電子。堿金屬（2）物理性質(zhì)堿金屬原子結(jié)構(gòu)LiNaKRbCs除了銫外，堿金屬都是銀白色的單質(zhì)，硬度小，延展性好，密度比較小，熔點(diǎn)也比較低。（3）化學(xué)性質(zhì)它們?cè)拥淖钔鈱佣贾挥?個(gè)電子，在化學(xué)反應(yīng)中易失去1個(gè)電子，成為帶一個(gè)單位正電荷的簡(jiǎn)單粒子。（4）堿金屬金屬性強(qiáng)弱規(guī)律規(guī)律：IA族元素金屬性強(qiáng)弱規(guī)律為：IA族元素（氫元素除外）金屬性從上到下逐漸增強(qiáng)。鹵素（1）原子的結(jié)構(gòu)特征鹵素原子結(jié)構(gòu)FClBrI①不同點(diǎn)：原子核外電子層數(shù)逐漸增多，依次為2~6層。②相同點(diǎn)：原子核外的最外層上都只有7個(gè)電子。鹵素（2）物理性質(zhì)鹵素F2Cl2Br2I2顏色淡黃綠色黃綠色深紅棕色紫黑色狀態(tài)氣態(tài)氣態(tài)液態(tài)固態(tài)密度F2→I2逐漸增大熔、沸點(diǎn)F2→I2逐漸升高（3）化學(xué)性質(zhì)

鹵素原子最外層有7個(gè)電子，在化學(xué)反應(yīng)中易得到1個(gè)電子，生成帶一個(gè)單位負(fù)電荷的簡(jiǎn)單粒子，因此鹵素屬于活潑的非金屬性。實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象化學(xué)方程式1.將少量氯水分別加入盛有NaBr和KI溶液的試管中，振蕩、靜置2.將少量溴水加入盛有KI溶液的試管中，振蕩，加入少量四氯化碳，振蕩，靜置（4）鹵素非金屬性強(qiáng)弱規(guī)律盛NaBr溶液的試管中，溶液顏色逐漸變?yōu)槌壬?；盛NaI的試管中溶液顏色逐漸變?yōu)樽丶t色。靜置后，液體分層，上層接近無(wú)色，下層呈紫紅色。Cl2＋2NaBr=2NaCl+Br2Cl2＋2KI=2KCl+I2Br2＋2KI=2KBr+I2結(jié)論：①隨著核電荷數(shù)的遞增，鹵素單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)?/p>

。②VIIA族元素非金屬性強(qiáng)弱變化規(guī)律是

。Cl2>Br2>I2從上到下非金屬性逐漸減弱歸納1元素周期表中元素的原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的周期性變化規(guī)律項(xiàng)目同周期（左→右）同主族（上→下）原子結(jié)構(gòu)核電荷數(shù)逐漸增大逐漸增大電子層數(shù)相同逐漸增多原子半徑逐漸減小逐漸增大元素性質(zhì)化合價(jià)最高化合價(jià)由+1→+7負(fù)化合價(jià)=-（8-主族序數(shù)）相同，最高化合價(jià)=族序數(shù)元素原子得、失電子能力得電子能力逐漸增強(qiáng)，失電子能力逐漸減弱得電子能力逐漸減弱，失電子能力逐漸增強(qiáng)離子的氧化性和還原性陽(yáng)離子的氧化性逐漸增強(qiáng)，陰離子的還原性逐漸減弱陽(yáng)離子的氧化性逐漸減弱，陰離子的還原性逐漸增強(qiáng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)逐漸減弱最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸堿性堿性逐漸減弱，酸性逐漸增強(qiáng)堿性逐漸增強(qiáng)，酸性逐漸減弱歸納2元素周期表中金屬與非金屬元素金屬元素非金屬元素說明：位于分界線附近的元素既能表現(xiàn)出一定的金屬性，又能表現(xiàn)出一定的非金屬性。1、元素周期表共有18個(gè)縱行，從左到右排為1~18列，即H和堿金屬元素為第1列，稀有氣體元素為第18列。按這種規(guī)定，下列說法正確的是(）A.第7列元素中沒有非金屬元素B.只有第2列的元素原子最外層電子數(shù)都是2C.CO2分子中的C、O元素分別位于第4列和第6列D.同周期第1、11列的兩種元素原子序數(shù)一定相差10解析：B項(xiàng)，第18列中的氮元素的原子最外層只有2個(gè)電子，第3~12列中多數(shù)金屬元素最外層電子數(shù)均為2，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，C元素位于第14列，0元素位于第16列，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，第六周期和第七周期的第1、11列的元素原子序數(shù)相差24，錯(cuò)誤。A2、某同學(xué)對(duì)一些元素進(jìn)行排列(表中數(shù)字為原子序數(shù)),根據(jù)元素周期表，下列排列你認(rèn)為合理的是()解析：A項(xiàng)，1、3同主族，不可能同周期,錯(cuò)誤；B項(xiàng)，第一周期只有H、He兩種元素，3、4應(yīng)位于第二周期，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，5、6、7同在第二周期，6、14同在第IVA族，位置合理，正確；D項(xiàng),10位于0族,9、17位于同主族，位置不合理，錯(cuò)誤。C123102341156714891017ABCD常見“元素周期表的結(jié)構(gòu)“有兩種題型:一是純文字形式;二是給出元素周期表的部分結(jié)構(gòu)?？疾辄c(diǎn)主要有兩點(diǎn):一是元素周期表的結(jié)構(gòu);二是特殊位置元素原子序數(shù)的關(guān)系。要記住元素周期表的基本結(jié)構(gòu)，每一列對(duì)應(yīng)的族序數(shù)，要記住元素周期表結(jié)構(gòu)的特殊性，如第一周期只有兩種元素等；能夠從周期和族兩個(gè)角度梳理元素原子序數(shù)的關(guān)系，如同周期IA、IIA族元素的序數(shù)差，IA、VIA族第二、三周期，第三、四周期以及第四、五周期和第五、六周期的序數(shù)差。3.下列有關(guān)堿金屬元素和鹵素的說法中，錯(cuò)識(shí)的是()A.溴單質(zhì)與H2的反應(yīng)比碘單質(zhì)與H2的反應(yīng)更劇烈B.堿金屬元素中，鋰原子失去最外層電子的能力最弱，鹵素中，氟原子得電子的能力最強(qiáng)C.鉀與水的反應(yīng)比鈉與水的反應(yīng)更劇烈D.隨核電荷數(shù)的增加，堿金屬單質(zhì)和鹵素單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)都逐漸降低解析：D項(xiàng)，隨核電荷數(shù)的增加，堿金屬單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)逐漸降低，鹵素單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)逐漸升高，錯(cuò)誤。D4、如圖是鹵素單質(zhì)(F2、Cl2、Br2、I2)的佛點(diǎn)與相對(duì)分子質(zhì)量的關(guān)系圖，下列說法錯(cuò)誤的是()

A.單質(zhì)①是最活潑的非金屬單質(zhì)B.單質(zhì)②能使品紅溶液褪色C.單質(zhì)②能從鹽溶液中置換出單質(zhì)D.單質(zhì)④組成元素的氫化物最穩(wěn)定解析：D項(xiàng),HI的穩(wěn)定性最差，錯(cuò)誤。答案DD常見“同主族元素及其化合物性質(zhì)”有兩種題型:一是直接判斷鹵素和堿金屬元素及其化合物