水溶液中的離子平衡

一、選擇題(共22題)

1.常溫下，下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的說法正確的是()

A.將pH=4的CRCOOH溶液加水稀釋10倍，溶液中各離子濃度均減小

B.用CH;iCOOH溶液滴定等濃度的NaOH溶液至pH=7,KCH3C00H溶液)<K(NaOH溶液)

C.向0.2mol/L的鹽酸溶液中加入等體積0.1mol?L-'NH3-HQ溶液:c(Cl)=c(H1)+c(NH3?H20)

1

D.25℃時，0.1mol?L的NaClO?溶液和0.001mol-L'CH3C00Na溶液pH相等，則HCW的

電離平衡常數(shù)大于CH;iCOOH

2.常溫下，將0.02mol/LM0H溶液逐滴滴入100mL0.Olmol/LHA溶液中，溶液pH隨滴入MOH溶

液的體積變化如圖所示。若忽略溶液混合時的體積變化，下列敘述正確的是()

A.溫度不變，滴入MOH溶液的過程中水的電離程度不變

B.X點MOH過量,故溶液中c(M')>c(A-)

C.HA為弱酸，MOH為強堿

D.Y點的c(M0H)+c(M+)=0.01mol/L

3.化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要應(yīng)用，下列說法不正確的是

A.苯甲酸的重結(jié)晶過程中要趁熱過濾，以免苯甲酸在過濾時結(jié)晶析出

B.熱的純堿液能去廚房油污是因為其水解呈堿性，可以使油脂水解成水溶性物質(zhì)

C.FeCh用于印刷制版(銅版)是因為FeCh水解呈酸性

D.使用含氟牙膏預(yù)防腮齒利用了沉淀轉(zhuǎn)化的原理

4.下列水解反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是

3+

A.Fe+3H2(>i---^Fe(OH)31+3H*

B.Cl+H2O^=iHCl+OFr

2-

C.C03+2H20^^H2C03+20ir

D.NH4'+2H20^^NH3?H2O+H3O'

5.工業(yè)廢水中含有的Cr20/和CrO：會對水體產(chǎn)生很大的危害，因此這種工業(yè)廢水必須凈化處

理。一種處理含銘廢水的工藝流程如下：

>

CrO,>CnO7"?CdCr(OH)：11

①中反應(yīng)為2CrO：(黃色)+2H“CrO~(橙色)+上0。

下列說法正確的是

A.①中，酸化后廢水黃色變淺

B.②中，反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3：1

C.③中，所得沉淀Cr(OH”中含有Fe(0H)3

D.①中，所加酸可以是鹽酸

6.25℃時,0.1mol下列溶液的pH如表所示,有關(guān)比較正確的是

序號@②③④⑤

溶液NaClCH3COONH4NaClONaHC03Na2co3

pH7.07.010.38.311.6

A.酸性的相對強弱:HC10<HC03

B.由水電離產(chǎn)生的c(H+)：①二②

C.溶液③④中酸根離子濃度：c(Cl(r)>c(HC0：,)

D.溶液⑤中：c(HCO3)>C(H2CO3)

7.下列用來解釋實驗事實的相關(guān)平衡方程式不亞砸的是

實驗事實相關(guān)平衡

A加入NaHCOs使氯水的漂白能力增強Cl2+H20X—±HC1O+HC1

B配制FeCk溶液時加少量鹽酸Fe3++3OH-「=Fe(0H)3

+-

C溶有C02的正常雨水pH-5.6H2O+CO2<—士H2CO3H+HCO3

=^Ca2t(aq)+C02-(aq)

DCaC03固體溶于鹽酸CaC03(s)T-3

8.向CHsCOONa稀溶液中加入（或通入）少許X物質(zhì)，其溶液中部分微粒濃度變化如下表所示（溶

液溫度不變）：

微粒ITOH-CH3coeTCH；COOH

物質(zhì)的量濃度增大減小減小增大

則X物質(zhì)可能是（）

A.氯化氫B.氫氧化鈉C.蒸儲水D.醋酸

9.下表是Fe?+、Fe，+、Zr?+被OFT完全沉淀時溶液的pH。某硫酸鋅酸性溶液中含有少量Fe"、

Fe，+雜質(zhì)，為制得純凈的ZnSO”應(yīng)加入的試劑是

金屬離子Fe2+Fe3+Zn2+

完全沉淀時的pH7.74.56.5

A.H2O2、ZnOB.氨水C.KMnO”、ZnCO3D.NaOH溶液

10.下列關(guān)于鹽類水解的說法錯誤的是（）

A.濃度均為0.1mol?。的①（NHJ2CO3、②（NHjSO,、③（NHJzFefODz溶液中，c（NHZ）的大

小順序為①》②〉③

B.pH相等的①NaHC。,、②Na2cO3、③NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度大?。孩?gt;②>③

C.在NHC1溶液中加入稀HNO”能抑制NH：水解

D.將硫酸亞鐵溶液加熱蒸干得不到原溶質(zhì)

11.已知&HPO,溶液呈堿性，即HPO產(chǎn)結(jié)合H'的能力大于其電離產(chǎn)生酎的能力。下列操作能使

該溶液中c（HQ+）增大的是（）

A.加水B.加熱C.加消石灰D.加1（抑0』

12.在水中存在HQ——H'+OH平衡，加入下列哪種物質(zhì)或進行哪項操作，不會使平衡發(fā)生移

動()

A.加入NaOHB.加入CH：￡OOHC.加入NaClD.升溫

13.把ImLO.Imol?的HAO,加水稀釋制成2L溶液，在此溶液中由水電離產(chǎn)生的H+,接近于

()

A.1XW'mol-L-1B.lX10-8mol?L-1

C.lX10-"mol?L-1D.1X10-10mol?L-1

14.在25℃時，水的離子積K.=1.OX1()T4,在35℃時，水的離子積K*=2.1X10-M,則下

列敘述正確的是()

A.c(H+)隨著溫度的升高而降低B.35℃時，c(H+)〈c(OH-)

C.35℃時的水比25°C時的水電離程度小D.水的電離是吸熱的

15.某酸溶液中c(H+)=O.1mol則該溶液的物質(zhì)的量濃度()

A.一定等于0.1mol?L~'B.一定大于0.1mol?L-1

C.一定小于0.1mol,L'1D.無法確定

16.能影響水的電離平衡，并使溶液中c(OH)>c(H+)操作是()

A.加入NazCOs固體B.加入NaNOs固體

C.加入NaHSO,固體D.力11入(NH)2SO」固體

17.已知在25℃和35℃時，水的離子積分別為《250=1.0X10"'、4(35℃)=2.1X10再，則下

列敘述中正確的是()

A.c(H)隨溫度的升高而降低B.35℃時純水中c(H')>c(OH)

C.水的電離度：a(25℃)>a(35℃)D.純水的pH可能小于7

18.常溫下，某溶液中由水電離出的c(H*)=lX1013mol-L1,下列說法正確的是

A.在該溶液中一定能同時大量存在Cu"、N0)、Cl、Na,等離子

B.在該溶液中有可能同時大量存在K；N。,、HC。,、Na'等離子

C.該溶液的pH可能為13,也可能為1

D.該溶液中0(011)=1X10*mol?L-1

19.某種溶質(zhì)的溶液的pH=2,向該溶液中加水到體積變?yōu)樵瓉砣芤后w積的10倍，所得溶液的

pH在2?3之間，則溶液中的溶質(zhì)可能是()

A.強酸B.弱酸C.強堿D.弱堿

20.水的電離過程為HQ?=^*+0田，在不同溫度下其離子積為4(25℃)=1.0X10T

《(35℃)=2.1X10。則下列敘述正確的是

A.c(FT)隨著溫度的升高而降低

B.在35℃的純水中時，c(H*)>c(OH)

C.水的電離常數(shù)4(25℃)>4(35℃)

D.水的電離是一個吸熱過程

21.在相同溫度下，0.01mol/L的NaOH溶液和0.01mol/L的鹽酸相比較，下列說法正確的是

()

A.由水電離出的c(0H)相等

B.由水電離出的c(H+)都是1.0X10T2mol/L

C.兩溶液的pH之和等于14

D.若將0.01mol/L的鹽酸換成同濃度的醋酸，對水的電離的影響不變

22.下列關(guān)于中和滴定的說法中正確的是()

A.中和滴定操作中所需標(biāo)準(zhǔn)溶液越濃越好，指示劑一般加入2-3mL

B.滴定管、錐形瓶均先水洗后潤洗

C.滴定時眼睛應(yīng)注視錐形瓶內(nèi)溶液的顏色變化而不應(yīng)注視滴定管內(nèi)液面變化

D.用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測NaOH溶液，滴定前仰視，滴定后俯視，則結(jié)果偏大

二、非選擇題(共7題)

23.下表是室溫下，幾種弱酸的電離平衡常數(shù)(KJ和弱堿的電離平衡常數(shù)(L)：

酸或堿電離常數(shù)(七或七)

L=l.75X10T

CH3COOH

降=7.4X10-'

檸檬酸(H3c6H《2=1.73X10-5

6=4.0X10-7

K=l.75X10-5

NH3-H2Oh

請回答下列問題：

(1)用蒸儲水稀釋0.1mol/L的醋酸溶液，下列選項中一定變小的是(填字母)。

所)

'C(CH3COOH)

B.c(H+)

C.c(0H-)?c(H+)

C(CH3coeT>C(H+)

D，一c(CH,COOH)一

pc(OH)

-c(H+)

(2)濃度為0.10mol/L檸檬酸氫二鈉(NazHC6HA)溶液顯(填“酸”“堿”或“中”)

性，通過計算說明其原因

24.10℃時加熱NaHCOs飽和溶液，測得該溶液的pH隨溫度的升高發(fā)生如下變化：

溫度(C)102030加熱煮沸后冷卻到50-C

pH8.38.48.58.8

甲同學(xué)認(rèn)為，該溶液pH升高的原因是隨溫度的升高HCO,的水解程度增大，故堿性增強，該反

應(yīng)的離子方程式為?

乙同學(xué)認(rèn)為，溶液pH升高的原因是NaHCOs受熱分解，生成了Na2co”并推斷Na/C%的水解程

度(填“大于”或“小于")NaHCOs該分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

丙同學(xué)認(rèn)為甲、乙的判斷都不充分。丙認(rèn)為：

(1)只要在加熱煮沸的溶液中加入足量的BaCk溶液，若產(chǎn)生沉淀，則乙判斷正確。為什么？

能不能選用Ba(OH)z溶液？?

（2）將加熱后的溶液冷卻到10℃,若溶液的pH（填“高于”、“低于”或“等

于”）8.3,則（填“甲”或“乙”）判斷正確。

25.我國國標(biāo)推薦的食品藥品中Ca元素含量的測定方法之一：利用NaCOi將處理后的樣品中

的Ca?’沉淀，過濾洗滌，然后將所得CaC。固體溶于過量的強酸，最后使用已知濃度的KMnO,

溶液通過滴定來測定溶液中Ca2+的含量。針對該實驗中的滴定過程，回答以下問題：

（1）KMnOi溶液應(yīng)該用_（填“酸式”或“堿式”）滴定管盛裝，除滴定管外，還需要的玻璃儀

器有

（2）試寫出滴定過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：

（3）滴定終點的顏色變化：溶液由—色變?yōu)橐簧?/p>

（4）以下哪些操作會導(dǎo)致測定的結(jié)果偏高—（填字母編號）。

a.裝入KMnO,溶液前未潤洗滴定管

b.滴定結(jié)束后俯視讀數(shù)

c.滴定結(jié)束后，滴定管尖端懸有一滴溶液

d.滴定過程中，振蕩時將待測液灑出

（5）某同學(xué)對上述實驗方法進行了改進并用于測定某品牌的鈣片中的鈣元素（主要為CaC03）

含量，其實驗過程如下：取2.00g樣品加入錐形瓶中，用酸式滴定管向錐形瓶內(nèi)加入20.00mL

濃度為0.lOmol?L的鹽酸（鹽酸過量），充分反應(yīng)一段時間，用酒精燈將錐形瓶內(nèi)液體加熱至

沸騰，數(shù)分鐘后，冷卻至室溫，加入2?3滴酸堿指示劑，用濃度為0.10mol?!?的NaOH溶液

滴定至終點，消耗NaOH溶液&00mL。［提示：Ca（OH）?微溶于水，pH較低時不會沉淀］

①為使現(xiàn)象明顯、結(jié)果準(zhǔn)確，滴定過程中的酸堿指示劑應(yīng)選擇一（填“石蕊”、“甲基橙”或

“酚sr）溶液；

②實驗過程中將錐形瓶內(nèi)液體煮沸的目的是一；

③則此2.00g鈣片中CaC（）3的質(zhì)量為_g。

26.為了測定草酸晶體ILGO.,?XH20中的x值，某實驗小組進行實驗，步驟如下：

①稱取1.260g草酸晶體，配成100mL溶液。

②取25.00mL該溶液加入錐形瓶內(nèi)，再加入適量稀硫酸。

③用濃度為0.1000mol/L的KMnO,溶液滴定HGOi溶液，當(dāng)__________________時，滴定結(jié)束。

④記錄數(shù)據(jù)，重復(fù)實驗。整理數(shù)據(jù)如：

V(KMnO”溶液)

實驗序號

滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL

10.1010.00

21.1011.10

31.5011.50

回答下列問題：

(1)步驟①需使用燒杯、量筒、玻璃棒，還缺少的玻璃儀器為(填名稱)；步驟

③滴定過程中，盛裝KMnO”溶液的儀器為(填名稱)。

(2)該反應(yīng)原理的化學(xué)方程式為。

(3)請將步驟③補充完整_______________________________________________________。

(4)根據(jù)數(shù)據(jù)，計算出C2O,溶液的物質(zhì)的量濃度為mol/L,x=o

(5)若滴定終點讀數(shù)時俯視KMnO,溶液液面，則x值會(填“偏大”“偏小”或“無

影響”)。

27.過氧化尿素廣泛應(yīng)用與農(nóng)業(yè)、醫(yī)藥、日用化工等領(lǐng)域。用低濃度的雙氧水和飽和尿素溶液

在一定條件下可以合成過氧化尿素。反應(yīng)的方程式為：CO(NH2)2+H2O2C0(NH2)2?HA?過

氧化尿素的部分性質(zhì)如下:

分子式外觀熱分解溫度熔點溶解性

C0(NH2)2?H2O2白色晶體45℃75?85℃易溶于水、有機溶劑

合成過氧化尿素的流程如下:

請回答下列問題：

(1)該反應(yīng)的溫度不能過低或過高的原因是

(2)步驟①宜采用的操作是。

(3)稱取10.0g產(chǎn)品溶解在250mL蒸鐳水中，移取25mL溶解后的溶液于錐形瓶中，再加

2mL6mol?I/,HBO”用0.2000mol?L'KMnO,標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點時消耗18.00mL（尿素與KMnO,

溶液不反應(yīng)）.

①配制0.2000mol-L'KMnO,標(biāo)準(zhǔn)溶液不需要用到的儀器有（填編號）

a.托盤天平b.電子天平c.滴定管d.燒杯e.錐形瓶f.玻璃棒g.膠頭滴管

②用0.2000mol?I/'KMnOi標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，其中正確操作步驟的順序為

a.用移液管取用25mL待測溶液于錐形瓶中

b.把盛有KMnO,標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管固定好，調(diào)節(jié)滴定管尖嘴使之充滿液體

c.取KMnO,標(biāo)準(zhǔn)液注入滴定管中至“0”刻度以上

d.調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度以下，記下讀數(shù)e.把錐形瓶放在滴定管下面，用標(biāo)準(zhǔn)KMnO,

液滴定至終點并記下滴定管的讀數(shù)

③下列操作中的說法正確的是

A.KMnO,標(biāo)準(zhǔn)溶液放在酸式滴定管中

B.滴定前，錐形瓶必須用待裝液潤洗

C.滴定過程中需要用酚酷作指示劑

D.滴定操作中，如果滴定前裝有KMnO,標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管尖嘴部分有氣泡，而滴定結(jié)束后氣

泡消失，則測定結(jié)果將偏大

④為提高該滴定結(jié)果的精密度和準(zhǔn)確度，可采取的措施是

A.稀釋被測試樣B.減少被測試樣取量

C.增加平行測定次數(shù)D.降低滴定劑濃度

28.滴定法不僅適合于酸堿中和滴定，還可以用于氧化還原滴定和沉淀滴定。

I.甲同學(xué)根據(jù)反應(yīng)：2KMnO,+5H2c2O4+3H2so產(chǎn)LSO1+2MnS0,+10C02t+8H20,進行測定H2C2O4

溶液的物質(zhì)的量濃度的實驗。實驗步驟如下：

①取待測HCO,溶液25.00mL放入錐形瓶中，再加入適量的稀硫酸；

②用0.1mol/LKMnO,溶液滴定至終點，記錄數(shù)據(jù)；

③重復(fù)滴定2次，平均消耗KMnO*溶液20.00mL請回答：

（1）滴定時，將KMnO,溶液裝在（填“酸式”或“堿式”）滴定管中。

（2）滴定過程中眼睛注視。

（3）計算HGO,溶液的物質(zhì)的量濃度為mol/L。

（4）在上述實驗中，下列操作（其他操作正確）會造成測定結(jié)果偏高的有（填字

母代））。

A滴定終點讀數(shù)時俯視

B取用待測液的滴定管水洗后未用待測液潤洗

C錐形瓶水洗后未干燥

D裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失

II.已知：

AgClAgBrAgSCNAg2CrO.iAgCN

溶解度（mol/L）1.34X10-67.1X10-71.0x10-66.5XI。-，1.1X10-8

顏色白淡黃白磚紅

（5）①乙同學(xué)參照上表已知信息用硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定氯離子含量時可以作指示劑的是

（填字母代號）。

aCaCl2bNaBrcNaCNdK2CrO；1

②滴定達終點的現(xiàn)象是.

29.煙道氣中的NO是主要的大氣污染物之一，為了監(jiān)測其含量，選用如下檢測方法：將vL

氣樣通入適量酸化的H202溶液中，恰好使NO完全被氧化成N（V,加水稀釋至100.00mL。

量取20.00mL該溶液，加入VimLcimol?「'FeSO,標(biāo)準(zhǔn)溶液（過量）,充分反應(yīng)后，用c2mol?L

tK￡r。標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的Fe。終點時消耗v2mL?回答下列問題：

（DN0被HG氧化為NOs-的離子方程式為：。

（2）滴定過程中發(fā)生下列反應(yīng)：

2-3<

3Fe'+NO3+4H=NOf+3Fe+2H2O

233+

Cr2O?-+6Fe"+14H=2Cr'+6Fe+7H20

則氣樣中NO的物質(zhì)的量為molo

（3）下列操作會使NO測定結(jié)果偏高的是

A.滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗

B.錐形瓶洗凈后還存留少量的水

C.滴定管滴定前讀數(shù)正確，滴定后俯視讀數(shù)

1）.FeSO，,標(biāo)準(zhǔn)溶液部分變質(zhì)

【參考答案及解析】

一、選擇題

1.

【答案】D

【解析】A.將pH=4的C&COOH溶液加水稀釋10倍，稀釋過程中。(H)減小，由于溫度不變，

則水的離子積不變，溶液中c(OII)增大，A錯誤；

B.若醋酸和氫氧化鈉完全中和，生成醋酸鈉，為強堿弱酸鹽，水解呈堿性，現(xiàn)要求用CH:iCOOH

溶液滴定等濃度的NaOH溶液至pH=7,則醋酸應(yīng)該稍過量，BP：KCH^COOH溶液)>P(NaOH溶液)，

B錯誤；

C.向0.2mol/L的鹽酸溶液中加入等體積0.1mol.LNH.t?H2O溶液，反應(yīng)后溶質(zhì)為等濃度的NH,C1

和HC1,則根據(jù)物料守恒，在HC1中電離出來的H+和相等,NHC1電離出來的C「和NH,十

相等，若忽略水解和水的電離，有c(Cl)=c(H)+c(NH；),NH-HQ來自與NHJ水解，水解是

微弱的,T還有來自NHJ水解和水的電離都是微弱的，這兩部分離子的濃度相加，小于c(NHJ),

因此c(cr)>c(ir)+C(NH3?H2O),c錯誤；

D.25℃時，0.1mol/L的NaClOz溶液和0.001mol/LCHsCOONa溶液pH相等,前者濃度大，但

是pH相同，說明前者的水解能力較小，則HC102的酸性大于(UCOOH,所以HCIO?的電離平衡

常數(shù)大于CH3COOH,D正確；

故合理選項是D?

2.

【答案】D

【解析】A.溫度不變，將0.02mol/LM0H溶液逐滴滴入100mL0.01mol/LHA溶液中，溶液中酸

電離的c(H')減小，對水的電離的抑制作用減弱，水的電離程度增大，當(dāng)恰好完全反應(yīng)生成MA

后，隨著c(MOH)的增加，水的電離程度減小，A錯誤；

B.X點pH=7,溶液呈中性，c(M')=c(A),B錯誤;

C.根據(jù)圖象可知，加入MOH溶液前,O.OlmokL'HA溶液的pH=2,說明HA在溶液中完全電離，

則HA是強酸；X點MOH的物質(zhì)的量大于HA的物質(zhì)的量，此時溶液呈中性，說明MOH是弱堿，

C錯誤；

D.Y點時，滴入100mL0.02mol/LM0H溶液,此時混合溶液的總體積是200mL,故c（MOH）+c（M）

=0.Omol/L,D正確;

答案選D。

3.

【答案】C

【解析】A.苯甲酸的重結(jié)晶過程中要趁熱過濾，減少過濾時苯甲酸的損失，防止過飽和提前

析出結(jié)晶，A與題意不符；

B.熱的純堿液能去廚房油污是因為其水解呈堿性，熱的純堿水解程度增大，溶液堿性增強，

使油脂水解成水溶性物質(zhì)，B與題意不符；

C.FeCL用于印刷制版（銅版）是因為Fe「.與Cu反應(yīng)生成可溶性的Cu",C符合題意；

D.氟離子被吸收后，通過吸附或離子交換的過程，在組織和牙齒中取代羥基磷灰石的羥基，

使之轉(zhuǎn)化為氟磷灰石，故使用含氟牙膏預(yù)防齦齒利用了沉淀轉(zhuǎn)化的原理，D與題意不符；

答案為a

4.

【答案】D

【解析】A.Fe"水解生成Fe（OH）”但水解很微弱，因此生成的不是沉淀，水解反應(yīng)的離子方

程式中不能書寫“I”，A項錯誤；

B.是強酸的酸根離子，不發(fā)生水解，B項錯誤；

C.C（『水解生成HC03和0H,水解反應(yīng)的離子方程式為：CO；+HQ=^HCOs+0H-,C項錯誤；

D.NH；水解生成NH；j-H：0和H；水解反應(yīng)的離子方程式為NHr+2H，0?=iNH3?H2O+H3O',簡化為

NH.,+rLO?=^NII:）?ILO+H\D項正確；

答案選D。

5.

【答案】C

【解析】A.酸化后,2CrO/（黃色）+2H*wCmO/（橙色）+凡0正向移動,橙色加深,無法看出黃

色變淺，故A錯誤；

B.②中Cr元素的化合價降低，F(xiàn)e元素的化合價升高，由電子守恒可知氧化劑與還原劑的物

3-2

質(zhì)的量之比為（6_3）x2j6,故B錯誤；

C.②中反應(yīng)生成Fe"、Cr*均與堿反應(yīng)，則③中所得沉淀Cr(OH)3中含有Fe(OH)3,故C正確：

D.Cr。。可與鹽酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，應(yīng)加硫酸酸化，故D錯誤；

故選：Co

【點睛】鹽酸為還原性酸，在酸化一些具有強氧化性的離子時一般不選用鹽酸，會生成氯氣。

6.

【答案】D

【解析】【分析】鹽的水解促進水的電離，鹽類的水解規(guī)律：越弱越水解，即弱酸越弱，其對

應(yīng)的弱酸根離子的水解程度越大，溶液的堿性越強，pH值越大，結(jié)合鹽溶液③④⑤的pH值可

得，酸性順序：H..CO；i>HClO>HCO：.,據(jù)此解答。

【詳解】A.鹽類的水解規(guī)律：越弱越水解，即弱酸越弱，其對應(yīng)的弱酸根離子的水解程度越

大，溶液的堿性越強，pH值越大，結(jié)合鹽溶液③⑤的pH值可得，酸性的相對強弱：HC1O>HCO:1\

故A錯誤；

B.CUC00NH,是弱酸弱堿鹽，能發(fā)生水解，促進水的電離，NaCl是強酸強堿鹽，不發(fā)生水解，

對水的電離無影響，所以由水電離產(chǎn)生的①〈②，故B錯誤；

C.根據(jù)越弱越水解規(guī)律，結(jié)合鹽溶液③④的pH值可知，NaClO中次氯酸根離子的水解程度大

于NaHCQ,中碳酸根離子的水解程度，則溶液③④中酸根離子濃度：C(C1(F)<C(HC()3),故C

錯誤；

D.Na￡O,溶液中，碳酸根離子分步水解，且第一步水解程度遠(yuǎn)大于第二步水解程度，則c(IIC0;,)

>c(H2co3故D正確；

故選D.

【點睛】鹽類的水解規(guī)律：越弱越水解，弱酸越弱，其對應(yīng)的弱酸根離子的水解程度越大，

溶液的堿性越強，pH值越大，是?？键c，也是同學(xué)們的易錯點，一定要加強理解。

7.【答案】B

【解析】A.加入NaHC()3與鹽酸反應(yīng)，使平衡CL+HzOF^HClO+HCl正向移動,HC10濃度增

大，使氯水的漂白能力增強，A正確；

B.配制FeCh溶液時，應(yīng)加酸抑制水解，發(fā)生水解反應(yīng)為Fe"+3HQ==iFe(0H)3+3H*,B錯

誤；

C.碳酸為二元弱酸，分步電離，以第一步電離為主，離子反應(yīng)為氏0+0)口H￡0'F=i

+HC0J,則正常雨水pH%5.6,C正確;

2

D.加鹽酸，與碳酸根離子反應(yīng)，促進平衡CaC03(s)^(aq)+C0；t(aq)正向移動，則CaC0<

固體溶于鹽酸，D正確：

答案選B。

【點睛】本題考查較綜合，涉及離子反應(yīng)、化學(xué)平衡的移動等，注重高頻考點的考查，把握

發(fā)生的離子反應(yīng)、平衡移動原理的應(yīng)用為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難

度不大。

8.

【答案】A

【解析】【分析】CMCOONa稀溶液中存在醋酸根離子的水解反應(yīng)，CH3COO+HQWCH3COOH+OH；溶

液呈堿性，依據(jù)溶液中的平衡和離子積常數(shù)判斷離子濃度變化；圖表中H.濃度、C&COOH增大,

0H\C1LCOO減小，說明加入的物質(zhì)應(yīng)是酸性溶液，促進了ClhCOONa溶液的水解，結(jié)合選項分

析判斷。

【詳解】A.氯化氫，對CHsCOONa水解平衡起促進作用,FT濃度、CH￡OOH增大，OH、CH3C00

減小，故A符合表格粒子濃度變化；

B.加氫氧化鈉，抑制了CH￡OONa溶液的水解,導(dǎo)致H*濃度、CHEOOH減小，OH；CH￡OO增大,

故B不符合表格粒子濃度變化；

C.越稀越水解，CH3COOH,0H\C&COO膿度都減小,而H,濃度增大,故C不符合表格粒子濃

度變化；

D.加醋酸，II'、CH￡OO-濃度都增大，故D不符合表格粒子濃度變化；

9.

【答案】A

【解析】【分析】為除去這些離子制得純凈的ZnSO?應(yīng)首先將Fe%氧化為Fe",然后加入ZnO、

ZnCO：，等物質(zhì)，調(diào)節(jié)溶液pll,使Fe”水解生成沉淀而除去，以此解答。

【詳解】要使Fe＞和Fe8全部除去，由題給信息可知，需將Fe"全部氧化成Fe'+,再調(diào)節(jié)溶

液pH范圍為4.5WpHV6.5,即可將Fee+完全轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，且保證Zn"不沉淀。氧化

Fe?+時不能引入新的雜質(zhì),只能用H。，調(diào)pH時也不能引入新的雜質(zhì)，用ZnO能促進Fe”的

水解。本題選A。

【點睛】本題考查鹽類水解的原理及應(yīng)用，側(cè)重于除雜與分離，題目較為基礎(chǔ)，解答本題的

關(guān)鍵是能把握除雜的原則。易錯點為選項C,雖然能將F/氧化為Fe",但會引入新的雜質(zhì)。

10.

【答案】A

【解析】A.①中CO：促進NH；水解，②(NHJ2sol中只有NH?水解,③(NH」)Fe(S0)2中Fe"抑制

NH,冰解，所以c(NH；)的順序為③>②>①，故A錯誤；

B.等濃度時，鹽類水解產(chǎn)生的堿性弱于堿，多元弱酸的鹽的水解程度：正鹽大于酸式鹽，所

以pH相等的①NaHC()3、②NaEO：,、③NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度大小：①，②〉③，故B正確；

C.在NHQ溶液中，存在?也0+斤，加入稀HNd,液H*)增大,平衡逆向移動，

所以能抑制NH；水解，故C正確；

D.將硫酸亞鐵溶液加熱蒸干過程中亞鐵離子被氧化為鐵離子，最終得到的不是硫酸亞鐵，故D

正確。

故選A。

【點睛】在鹽溶液蒸發(fā)結(jié)晶過程中，不僅要考慮鹽的水解問題，還需考慮氧化還原反應(yīng)的問

題。

11.

【答案】A

【解析】【分析】K2HPO4溶液呈堿性,即HPO：的水解大于電離；HPO：的電離：

HPO；--H++PO：-,HPO；的一步水解：HPOj+H20aH+OIT；c(HQ

+)即為氫離子濃度。

【詳解】A.加水，整體分析，溶液堿性減弱，則溶液中的離子濃度增大，故A正確；

B.升高溫度，溶液中的電離、水解均為吸熱反應(yīng)，平衡正向移動，依舊水解大于電離，且堿

性增強，故B錯誤；

c.加消石灰，消石灰的主要成分為氫氧化鈣，則增大了增大，故C錯誤；

D.同離子效應(yīng)，增大反應(yīng)物濃度，平衡正向進行，依舊水解大于電離，堿性增強，故D錯誤；

答案選A。

【點睛】c(%0+)即為氫離子濃度，不好具體分析c(/T)、c(OH-)的變化時，采用整體分

析，看溶液的酸堿性變化，更簡單直接，如該題A項，堿性物質(zhì)加水，堿性減弱，即pH減小，

氫離子濃度增大。

12.

【答案】C

【解析】A.加入NaOH,則c(。”)-增大，平衡逆向移動，故A錯誤；

B.加入CHKOOH,則c(H)+增大，平衡逆向移動，故B錯誤：

C.加入NaCl,沒有改變離子濃度、溫度，所以平衡不移動，故C正確；

D.水的電離是吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡會正向移動，故D錯誤；

答案選C。

【點睛】水的電離是吸熱反應(yīng)，且酸堿都會抑制水的電離，平衡逆向移動；，鹽類水解會促進

水的電離，平衡正向移動。

13.

【答案】D

【解析】水中加酸或堿時，抑制水電離。當(dāng)溶液稀釋為21.時，硫酸電離產(chǎn)生的c(H+)為

〕+--1-

1)10Lx0.lnoI.L—x2=lxl0-'mol.|/'oC(H)?c(OH)=(1X10)-c(0H)=lX10

2L

T",水電離產(chǎn)生的c(OFT)=lXl(F%oi?「I,水電離產(chǎn)生的C(H+)=C(OH-),所以水電離產(chǎn)生

的c(H+)=lX10f°mol?I'T,故選D.

【點睛】本題考查水的電離、物質(zhì)的量濃度計算，酸、堿抑制水的電離，注意理解硫酸溶液

中水電離的氣離子濃度等于溶液中氫氧根濃度，培養(yǎng)學(xué)生的分析問題的能力。

14.

【答案】D

【解析M.由己知在25℃時，水的離子積(=1.0X10匕在35℃時，水的離子積K.=2.1X10

知，溫度升高促進水的電離，氫離子濃度增大，故A錯誤；

B.在35℃時，水電離出的氫離子濃度和氫氧根離子濃度相等，即c(H+)=c(0lT),水仍是中

性，故B錯誤；

C.水的電離是吸熱過程，升溫促進電離，所以35℃時的水比25℃時的水電離程度大，故

C錯誤；

1).25"C時，水的離子積(=1.0X1。-”,在35℃時，水的離子積K*=2.1X1。-”,說明溫

度升高平衡常數(shù)增大，所以水的電離是吸熱過程，故D正確；

故答案：D?

【點睛】根據(jù)電離屬于吸熱反應(yīng)，升高溫度電離程度增大，水的離子積常數(shù)只與溫度有關(guān)，

與其他因素?zé)o關(guān)進行分析解答。

15.

【答案】D

【解析】某酸溶液中c(H+)=O.1mol?「'，若該酸為一元強酸，則該酸的物質(zhì)的量濃度等于

0.1mol?「'；若該酸為二元強酸，則該酸的物質(zhì)的量濃度小于0.1mol?L_1；若該酸為弱酸,

則該酸的物質(zhì)的量濃度大于0.1mol由以上分析可知，該酸的物質(zhì)的量濃度無法確定。

故選D。

16.

【答案】A

【解析】【分析】溶液中c(0H)>c(H),即溶液顯堿性.酸能抑制水的電離，溶液顯酸性；

堿能抑制水的電離，溶液顯堿性：鹽的水解能促進水的電離，且強酸弱堿鹽水解顯酸性，強

堿弱酸鹽水解顯堿性。

【詳解】A.Na￡Oj是強堿弱酸鹽，在溶液中水解顯堿性，且其水解能促進水的電離，故A正

確；

B.NaNO：,是強酸強堿鹽，在溶液中不水解，對水的電離無影響，且溶液顯中性，故B錯誤；

C.NaHSO,是強電解質(zhì)，在溶液中能完全電離為鈉離子、氫離子和硫酸根，使溶液顯強酸性，

故C錯誤；

D.(NH,)H),是強酸弱堿鹽，在溶液中水解顯酸性，故D錯誤。

故選：Ao

17.

【答案】D

【解析】A.溫度升高，水的離子積增大，促進水的電離，氫離子濃度增大，故A錯誤；

B.在35℃時水電離出的氫離子濃度和氫氧根離子濃度比25°C大，但氫離子濃度和氫氧根離

子濃度是相同的，水仍是中性，故B錯誤；

C.升溫促進水的電離程度，水的電離度a(25℃)<a(35℃),故C錯誤；

4

D.PH=-lgc(H),溫度升高，促進電離,純水中氫離子濃度增大,當(dāng)c(H*)>10"時,pH小于7,

故D正確；

故選D?

18.

【答案】C

【解析】【分析】常溫卜，純水中由水電離出的c(H)=lX10;mol?L而該溶液中由水電離

出的c(H)=lX1013mol-L1,說明水的電離受到抑制，其抑制原因可能是溶液中存在大量

H'或OH,即溶液可能為酸性，也可能為堿性，據(jù)此分析。

【詳解】A.若該溶液中存在大量OH,與0H會反應(yīng)生成Cu(0H)z沉淀，不能大量共存，若

溶液中存在大量H，Cu2\NO.,、Cl、Na*等離子與H'均不發(fā)生反應(yīng)能夠大量共存，故A不符合

題意；

B.HCO3與H*或OIF均不能大量共存，因此在該溶液中一定不能大量共存，故B不符合題意；

C.若該溶液中H'全部由水電離,則溶液中c(H')=lX10wmol-L溶液pH=13,若溶液中

Oil全部由水電離，即溶液中c(OH)=lX10'3mol-L',溶液中

心、KwlxlO-14,

C(H)==]x]0T3=0n.Imolm/L,溶液pH=i‘故C符合題意；

D.由C分析可知，溶液中c(0H)=1X10l：imol?L'或c(OH)=0.1mol,L故D不符合題意;

故答案為：C。

【點睛】水電離的水心或，(0曠)的計算技巧(25C時)

(1)中性溶液：c(H+)=c(0H-)=1.0X10-7mol*L-1；

(2)酸或堿抑制水的電離,水電離出的c(H+)=c(0H-)<10-7mol-L",當(dāng)溶液中的c(H+)<10

-7mol?時就是水電離出的c(H')；當(dāng)溶液中的c(llH)>10-7mol就用10一”除以這

個濃度即得到水電離的c(FT)；

(3)可水解的鹽促進水的電離，水電離的c(H+)或c(0k)均大于KT，mol?若給出的

c(H+)>10-7mol?L-1,即為水電離的c(H+)；若給出的c(H')<10"mol?L就用10”除以

這個濃度即得水電離的c(no0

19.

【答案】B

【解析】某種溶質(zhì)的溶液的pH=2,溶質(zhì)為酸溶液，若為強酸溶液，稀釋為原來體枳的10倍時，

pH減小1,pH=3；若為弱酸，加水稀釋，電離平衡正向進行，未電離的分子發(fā)生電離，所得

溶液的pH在2?3之間，綜上所述，弱酸符合題意，答案為B。

【點睛】弱酸溶液中含有未電離的分子，加水稀釋為原來體積的10倍時，酸的電離平衡正向

移動，導(dǎo)致稀釋后氫離子濃度比原來氫離子濃度的略大。

20.

【答案】D

【解析】A.水的電離為吸熱的過程，升高溫度，平衡正向移動，因此c(H)隨著溫度的升高

而增大，A項錯誤；

B.純水始終為中性，即c(H')=c(OH),因此在35℃的純水中，c(I「)=c(OH),B項錯誤；

C.A；(25,C)=1.0X1041,4(350=2.1X10*,因此水的電離常數(shù)4(25℃)〈4(35"C),C項錯

誤；

D.水的電離是一個吸熱過程，D項正確；

答案選D。

21.

【答案】A

【解析】【分析】水的電離方程式為：壓0UH+0H,加入酸或堿后，增大氫離子或氫氧根離子

濃度導(dǎo)致水的電離平衡向逆反應(yīng)方向移動，即抑制水的電離，依據(jù)溶液中離子積常數(shù)計算水

電離出離子的濃度。

【詳解】A.溫度一定，0.01mol/L的NaOH溶液和0.01mol/L的鹽酸對水的電離程度的抑制

相同，故二者溶液中水電離出的氫離子和氫氧根離子濃度相同，故A正確；

B.溫度一定時，兩溶液中水的電離程度相同,BOImol/L的NaOH溶液中水電離出的c(H'K

=TjoH7)=m01/L,°-01mo"L的鹽酸中水電離出的C(H')>K=C(0H)木

c胡「蕊moUL,但溫度不確定,萩不一定等于1X10"’故B錯誤；

C.0.01mol/L的鹽酸pH=-Lgc(H)=2,溫度不確定，因此0.01mol/L的NaOH溶液中c(H')

無法計算，無法計算溶液pH,故C錯誤；

D.醋酸為弱電解質(zhì)，相同濃度鹽酸和醋酸溶液中c(ll)不同，對水的電離抑制程度不同，故D

錯誤；

故答案為：A。

【點睛】水電離的c(H+)或c(OfF)的計算技巧(25C時)

(1)中性溶液：c(H+)=c(0H)=L0X10"mol?L'；

(2)酸或堿抑制水的電離,水電離出的C(H+)=C(01T)〈KTmol?L-1,當(dāng)溶液中的c(H+)<10

7+_7

mol時就是水電離出的C(H+)；當(dāng)溶液中的c(H)>10niol?『時,就用10一”除以這

個濃度即得到水電離的c(lT)；

(3)可水解的鹽促進水的電離,水電離的c(H+)或c(OH-)均大于I。-'mol?若給出的

c(H)>10-7mol-L-1,即為水電離的c(H+)；若給出的C(H+)<1(Tmol?L,就用10“除以

這個濃度即得水電離的。(此)。

22.

【答案】C

【解析】A.較濃的標(biāo)準(zhǔn)液一滴引起的誤差大，所以比較稀的標(biāo)準(zhǔn)液好；指示劑本身也能消耗

標(biāo)準(zhǔn)液，不宜過多，一般2-3滴，故A錯誤；

B.進行酸堿中和滴定實驗時，滴定管需要潤洗，但是盛裝待測液的錐形瓶使用前不能用待測

液潤洗，否則會導(dǎo)致待測液的物質(zhì)的量偏大，影響滴定結(jié)果，故B錯誤；

C.滴定過程中兩眼應(yīng)注視錐形瓶中溶液顏色的變化，以判斷終點的到達，不應(yīng)注視滴定管內(nèi)

液面變化，故C正確；

D.滴定過程中，滴定前仰視讀數(shù)，導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)液讀數(shù)偏大；滴定后仰視讀數(shù)，導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)液讀數(shù)

偏小，最終導(dǎo)致消耗的標(biāo)準(zhǔn)液體積偏小，測定結(jié)果偏低，故D錯誤。

故選C

【點睛】錐形瓶未潤洗，可能殘留有蒸儲水，加入待測液后，溶液被稀釋，濃度變小，但瓶

內(nèi)的溶質(zhì)未發(fā)生變化，消耗的標(biāo)準(zhǔn)液也不會受影響，如果潤洗，會因為壁上沾有未知體積的

溶液而出現(xiàn)誤差，所以不需要潤洗。

二、非選擇題

23.

【答案】(DB

K1A-14

⑵酸性因為K.3=4.0Xl(r,人=高上=」_r<Ka：),所以顯酸性

1.73X10T

【解析】(1)A.用蒸鐳水稀釋0.1mol/L的醋酸溶液，工口；可變形為

C(CH3COOH)

c(H+).<(CH,COO)_K

a稀釋過程中，溫度不變，醋酸根離子濃度減小,

c(CH,COOH).<(CH,COO)-c(CH,COO)

向不變，故選項A數(shù)據(jù)增大，不符合題意;

B.用蒸儲水稀釋0.1mol/L的醋酸溶液，酸性變小，即c(H+)變小,B符合題意;

C.c(0K)?c(f)即為吊，溫度不變，4不變，故C項不符合題意；

)器用"即為降溫度不變，凡不變，故項不符合題意；

I."8c(CH3coOH)D

E.用蒸儲水稀釋0.1mol/L的醋酸溶液,c(H+)變小,由于A不變,c(0H)變大,則以)

c(H)

變大，故E項不符合題意；

綜合以上，本題選B。

(3).濃度為0.10mol/L檸檬酸氫二鈉(NazHCHO)中,弱酸根的電離常數(shù)村=4.0X10,

K1

而水解常數(shù)幾=黃=_5<43，電離程度大于水解程度，所以溶液顯酸性。

-5

Ka21.73xl0

24.

【答案】HCO3+HQ=H￡03+0H-大于2NaHC0,3Na,C0,+C0,t+H，0若原因是

HC0：(水解程度增大，則溶液中幾乎沒有C(V，所以可用BaCL溶液檢驗溶液中是否含有C0；

來推知乙的觀點是否正確，但不能選用Ba(0H)2溶液，因為Ba"+0I「+HC0J===BaC03+11。

若用Ba(OH)2溶液檢驗，無論哪種觀點都會有沉淀產(chǎn)生等于