北京市豐臺區(qū)20232024學年高二上學期上學期期中練習化學試題(B卷)考試時間：90分鐘第I卷(選擇題共42分)本部分共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，選出最符合題意的一項。1.下列裝置或過程能實現(xiàn)電能轉(zhuǎn)化為化學能的是A．火力發(fā)電B．堿性鋅錳電池C．電池充電D．氫氧燃料電池A.A B.B C.C D.D2.鋅銅原電池裝置如圖，下列說法不正確的是A.鋅電極上發(fā)生氧化反應(yīng)B.鹽橋中的移向溶液C.電子從鋅片經(jīng)電流計流向銅片D.銅電極上發(fā)生反應(yīng)：3.下列說法正確的是A.放熱反應(yīng)一定是自發(fā)反應(yīng) B.熵增的反應(yīng)不一定是自發(fā)反應(yīng)C.固體溶解一定是熵減小的過程 D.非自發(fā)反應(yīng)在任何條件下都不能發(fā)生4.在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2A(g)=2B(g)+C(g)，將2molA通入2L容積恒定的密閉容器中，若維持容器內(nèi)溫度不變，5min末測得A的物質(zhì)的量為。用B的濃度變化來表示該反應(yīng)的速率[mol·(L·min)1]為A. B. C. D.5.下列事實不能用化學平衡移動原理解釋的是A.實驗室收集氯氣時，常用排飽和食鹽水的方法B.用濃氨水和氫氧化鈉固體快速制取氨氣C.工業(yè)合成氨N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH<0，采用400℃~500℃的高溫條件D.紅棕色NO2加壓后顏色先變深后變淺6.下列示意圖與化學用語表述內(nèi)容不相符的是(水合離子用相應(yīng)離子符號表示)ABCD電離方程式：NaCl=Na++Cl總反應(yīng)：Zn+Cu2+=Zn2++Cu負極反應(yīng)：H22e+2OH=2H2O總反應(yīng)：2Cl+2H+Cl2↑+H2↑A.A B.B C.C D.D7.體積恒定的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：，其他條件不變時，下列說法正確的是A.升高溫度可使平衡正向移動B.增大壓強可使化學平衡常數(shù)增大C.移走可提高CO的平衡轉(zhuǎn)化率D.使用催化劑可提高NO的平衡轉(zhuǎn)化率8.可以作為分解的催化劑，催化機理是：ⅰ.；ⅱ._______分解反應(yīng)過程中能量變化如下圖所示，下列判斷不正確的是A.曲線②為含有的反應(yīng)過程B.反應(yīng)ii為C.反應(yīng)ⅰ和ⅱ均為放熱過程D.反應(yīng)ⅰ的反應(yīng)速率可能比反應(yīng)ⅱ慢9.化學小組研究金屬的電化學腐蝕，實驗如下：序號實驗Ⅰ實驗Ⅱ?qū)嶒灛F(xiàn)象鐵釘周邊出現(xiàn)_________色鋅片周邊未見明顯變化鐵釘周邊出現(xiàn)藍色銅片周邊略顯紅色下列說法不正確的是A.實驗Ⅰ中鐵釘周邊出現(xiàn)紅色B.實驗I中負極的電極反應(yīng)式：C.實驗Ⅱ中正極的電極反應(yīng)式：D.對比實驗I、Ⅱ可知，生活中鍍鋅鐵板比鍍銅鐵板在鍍層破損后更耐腐蝕10.Ni單原子催化劑具有良好的電催化性能，催化轉(zhuǎn)化CO2的歷程示意圖如圖：下列說法不正確的是A.該轉(zhuǎn)化過程中CO2被還原B.②→③中斷裂的與生成的化學鍵都是極性共價鍵C.生成1molCO，需要轉(zhuǎn)移2moleD.Ni原子在催化轉(zhuǎn)化CO2的過程中降低了該反應(yīng)的焓變11.一定溫度下，在2個容積均為10L的恒容密閉容器中，加入一定量的反應(yīng)物，發(fā)生反應(yīng)：H2(g)+I2(g)2HI(g)，充分反應(yīng)并達到化學平衡狀態(tài)，相關(guān)數(shù)據(jù)見表。下列說法正確的是容器編號起始時各物質(zhì)的物質(zhì)的量/mol平衡時I2的濃度/(mol?L1)n(H2)n(I2)n(HI)c(I2)I0Ⅱ0xA.該溫度下，反應(yīng)的化學平衡常數(shù)B.Ⅱ中C.容器內(nèi)氣體的密度不再改變可以作為反應(yīng)達到化學平衡狀態(tài)的標志D.反應(yīng)開始階段的化學反應(yīng)速率：I>Ⅱ12.新型雙離子可充電電池是一種高效，低成本的儲能電池，其裝置示意圖如下。當閉合K2時，該電池的工作原理為。下列關(guān)于該電池的說法正確的是A.放電時，電子從N電極經(jīng)導線流向M電極B.放電時，正極的電極反應(yīng)式：C.充電時，外加直流電源的正極與M電極相連D.充電時，電路中每通過，左室溶液增加13.室溫下，用溶液溶液和蒸餾水進行如下表所示5個實驗，分別測量渾濁度隨時間的變化。編號溶液溶液蒸餾水渾濁度隨時間變化的曲線①10②9③35x④9⑤10下列說法不正確的是A.實驗③中B.實驗①②③或③④⑤均可說明其他條件相同時，增大反應(yīng)物濃度可增大該反應(yīng)速率C.降低溶液濃度比降低溶液濃度對該反應(yīng)化學反應(yīng)速率影響程度更大D.。將裝有實驗②的試劑的試管浸泡在熱水中一段時間后再混合，其渾濁度曲線應(yīng)為a14.用多孔石墨電極完成下列實驗：實驗操作現(xiàn)象I中a，b兩極均產(chǎn)生氣泡II中a極上析出紅色固體III中，a極上析出白色固體下列對實驗現(xiàn)象的解釋或推測不合理的是A.I中，b極反應(yīng)：2H2O4e=O2↑+4H+B.Ⅱ中，析出紅色固體：Cu2++H2=Cu+2H+C.Ⅲ中，只可能發(fā)生反應(yīng)：2Ag++Cu=Cu2++2AgD.I中，a極上既發(fā)生了化學過程，也發(fā)生了物理過程第Ⅱ卷(非選擇題共58分)15.氮是地球上含量豐富的一種元素，其單質(zhì)及化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。下圖是1molNO2(g)和1molCO(g)反應(yīng)生成1molCO2(g)和1molNO(g)過程中能量變化示意圖。（1）請寫出反應(yīng)的熱化學方程式___________。（2）若在該反應(yīng)體系中加入催化劑對反應(yīng)熱___________(填“有”或“沒有”)影響。原因是___________。16.研究CO2的回收和綜合利用對航天建設(shè)有重要意義。Ⅰ.載人航天器中，利用薩巴蒂爾反應(yīng)可將航天員呼出的CO2轉(zhuǎn)化為H2O，再通過電解H2O獲得O2，實現(xiàn)O2的再生，同時還能制備CH4。已知：反應(yīng)①：CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2反應(yīng)②：2H2O(l)=2H2(g)+O2請回答下列問題：（1）反應(yīng)①屬于___________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。（2）利用CH4可制備乙烯及合成氣(CO、H2)。有關(guān)化學鍵鍵能(E)的數(shù)據(jù)如表：化學鍵HHC=CCCCHE(kJ/mol)436a348413已知2CH4(g)=C2H4(g)+2H2(g)ΔH=+167kJ/mol，則a=___________。Ⅱ.回收利用CO2是目前解決長期載人航天艙內(nèi)(如空間站)供氧問題的有效途徑，科研人員研究出其物質(zhì)轉(zhuǎn)化途徑如下圖：（3）反應(yīng)A為CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)，是回收利用CO2的關(guān)鍵步驟。已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=?483.6kJ·mol?1

CH4(g)+2O2(g)=2H2O(g)+CO2(g)ΔH=?802.3kJ·mol?1

反應(yīng)A的ΔH=___________kJ·mol?1（4）將原料氣按n(CO2)：n(H2)=1：4置于恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)A，在相同時間內(nèi)測得H2O的物質(zhì)的量分數(shù)與溫度的變化曲線如圖所示(虛線為平衡時的曲線)。①理論上，能提高CO2平衡轉(zhuǎn)化率的措施有___________(寫出一條即可)。②空間站的反應(yīng)器內(nèi)，通常采用反應(yīng)器前段加熱，后段冷卻的方法來提高CO2的轉(zhuǎn)化效率，原因是___________。（5）下列關(guān)于空間站內(nèi)物質(zhì)和能量變化的說法中，不正確的是___________(填字母)。a．反應(yīng)B的能量變化是電能→化學能或光能→化學能b．物質(zhì)轉(zhuǎn)化中O、H原子的利用率均為100%c．不用Na2O2作供氧劑的原因可能是Na2O2不易實現(xiàn)循環(huán)利用（6）用CO2(g)+2H2(g)C(s)+2H2O(g)代替反應(yīng)A，可實現(xiàn)氫、氧元素完全循環(huán)利用，缺點是使用一段時間后催化劑的催化效果會明顯下降，其原因是___________。17.電化學原理在能量轉(zhuǎn)換、物質(zhì)制備、防止金屬腐蝕等方面應(yīng)用廣泛。（1）下圖是常見電化學裝置圖①負極材料為Zn，其在此裝置中的作用是___________。②若用一根銅絲代替鹽橋插入兩燒杯中，電流計指針也發(fā)生偏轉(zhuǎn)，推測：其中一個為原電池，一個為電解池，寫出a端發(fā)生的電極反應(yīng)___________。（2）下圖探究金屬Fe是否腐蝕的示意圖在培養(yǎng)皿中加入一定量的瓊脂和飽和NaCl溶液混合，滴入5~6滴酚酞溶液，混合均勻，將纏有銅絲的鐵釘放入培養(yǎng)皿中。溶液變紅的部位為___________端(填“左”或“右”)，結(jié)合化學用語解釋變紅的原因___________。（3）下圖是氯堿工業(yè)電解飽和NaCl溶液的示意圖①電解飽和NaCl溶液的化學方程式是___________。②NaOH溶液從___________(填b或c)口導出。結(jié)合化學用語解釋NaOH在此區(qū)域生成的原因___________。③電解時用鹽酸控制陽極區(qū)溶液的pH在2~3，用化學平衡移動原理解釋鹽酸的作用___________。（4）我國科學家通過電解，從海水中提取到鋰單質(zhì)，其工作原理如圖所示。①金屬鋰在電極___________(填“A”或“B”)生成，發(fā)生的是___________(填“氧化”或“還原”)反應(yīng)。②陽極產(chǎn)生兩種氣體單質(zhì)，電極反應(yīng)式分別是___________；___________。18.合成氨是人類科學技術(shù)上的一項重大突破，氨有廣泛的應(yīng)用。（1）目前工業(yè)合成氨的主要方法是HaberBosch法，化學反應(yīng)原理如下：①該反應(yīng)放熱，但仍選擇較高溫度，原因是___________②理論上，為了增大平衡時H2的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是___________(寫出1條)。③將物質(zhì)的量之比為1：3的N2和H2充入2L的密閉容器中，在一定條件下達到平衡，測得平衡時數(shù)據(jù)如下：物質(zhì)N2H2NH3平衡時物質(zhì)的量/mol該條件下H2的轉(zhuǎn)化率為___________，平衡常數(shù)K=___________(可用分數(shù)表示)。④若按以下濃度投料，其它反應(yīng)條件與①相同，起始時反應(yīng)進行的方向為___________(填“正向”、“逆向”或“無法判斷”)。物質(zhì)N2H2NH3起始濃度(mol/L)0.51.505⑤L(L1、L2)、X可分別代表壓強或溫度，如圖表示L一定時，合成氨反應(yīng)中H2(g)的平衡轉(zhuǎn)化率隨X的變化關(guān)系。ⅰ.X代表的物理量是___________。ⅱ.判斷L1、L2的大小關(guān)系，并簡述理由___________。（2）電化學氣敏傳感器可用于檢測環(huán)境中NH3的含量，其工作原理如圖所示，則a極的電極反應(yīng)式為___________，反應(yīng)消耗的O2與NH3的物質(zhì)的量之比為___________。19.電化學原理在污染治理方面有著重要的作用。Ⅰ.煤在直接燃燒前要進行脫硫處理。采用電解法脫硫的基本原理如圖所示，利用電極反應(yīng)將Mn2+轉(zhuǎn)化為Mn3+，Mn3+再將煤中的含硫物質(zhì)(主要成分是FeS2)氧化為Fe3+和SO：已知：兩電極為完全相同的惰性電極。回答下列問題：（1）M為電源的___________(填“正極”或“負極”)。（2）電解池工作時，觀察到R電極上有無色氣體產(chǎn)生，寫出電極反應(yīng)式___________。（3）電解池工作時，混合液中SO的物質(zhì)的量___________(填“變大”、“變小”或“不變”)。（4）電解過程中，混合溶液中的pH將___________(填“變大”、“變小”或“不變”)，理由是___________。Ⅱ.電解還原法處理酸性含鉻廢水：以鐵板做陰、陽極，電解含鉻廢水，示意如圖（5）電解開始時，A極上主要發(fā)生的電極反應(yīng)式為___________。（6）產(chǎn)生的Fe2+將Cr2O還原為Cr3+的離子方程式為___________。（7）隨著電解的進行，陽極鐵板會發(fā)生鈍化，表面形成FeO?Fe2O3的鈍化膜，使電解池不能正常工作。將陰極鐵板與陽極鐵板交換使用，一段時間后，鈍化膜消失。結(jié)合有關(guān)反應(yīng)，解釋鈍化膜消失的原因：___________。Ⅲ.微生物電池可用來處理廢水中的對氯苯酚，原理如圖所示。（8）該電池放電時，H+向___________(填“a”或“b”)極遷移。（9）a極上生成H2CO3的電極反應(yīng)為___________。（10）已知b極的電極反應(yīng)為+H++2e=+Cl，經(jīng)處理后的水樣中要求對氯苯酚的含量小于mmol/L。若廢水中對氯苯酚的含量是nmol/L，則處理1m3廢水，至少添加CH3COO的物質(zhì)的量為___________mol(溶液體積變化忽略不計)。

北京市豐臺區(qū)20232024學年高二上學期上學期期中練習化學試題(B卷)考試時間：90分鐘第I卷(選擇題共42分)本部分共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，選出最符合題意的一項。1.下列裝置或過程能實現(xiàn)電能轉(zhuǎn)化為化學能的是A．火力發(fā)電B．堿性鋅錳電池C．電池充電D．氫氧燃料電池A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】A．水力發(fā)電是將熱能轉(zhuǎn)化為機械能、機械能轉(zhuǎn)化為電能的過程，故A不符合題意；B．堿性鋅錳電池是將化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，故B不符合題意；C．電池充電是電能轉(zhuǎn)化為化學能的過程，故C符合題意；D．氫氧燃料電池是將化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，故D不符合題意；故選C。2.鋅銅原電池裝置如圖，下列說法不正確的是A.鋅電極上發(fā)生氧化反應(yīng)B.鹽橋中的移向溶液C.電子從鋅片經(jīng)電流計流向銅片D.銅電極上發(fā)生反應(yīng)：【答案】B【解析】【詳解】分析：由圖可知，該裝置為原電池，比活潑，作負極，電極反應(yīng)式為，作正極，電極反應(yīng)式為，據(jù)此作答。A．Zn作負極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，故A正確；B．原電池工作時，陽離子向正極移動，因而鉀離子移向硫酸銅溶液，故B錯誤；C．原電池工作時，電子從負極經(jīng)外電路流向正極，故C正確；D．作正極，電極反應(yīng)式為，故D正確；故選：B。3.下列說法正確的是A.放熱反應(yīng)一定是自發(fā)反應(yīng) B.熵增的反應(yīng)不一定是自發(fā)反應(yīng)C.固體溶解一定是熵減小的過程 D.非自發(fā)反應(yīng)在任何條件下都不能發(fā)生【答案】B【解析】【詳解】A．反應(yīng)自發(fā)進行的判斷依據(jù)是△HT△S＜0，放熱反應(yīng)△H＜0，若△S＜0，高溫下是非自發(fā)進行的反應(yīng)，故A錯誤；B．依據(jù)△HT△S＜0反應(yīng)自發(fā)進行，△HT△S＞0屬于非自發(fā)進行分析，熵增大反應(yīng)△S＞0，△H＞0低溫下反應(yīng)自發(fā)進行，高溫下反應(yīng)不能自發(fā)進行，熵增的反應(yīng)不一定是自發(fā)反應(yīng)，故B正確；C．混亂度越大，熵值越大，則固體溶解是一個熵增大的過程，故C錯誤；D．非自發(fā)反應(yīng)在一定條件下也能發(fā)生，如碳酸鈣的分解反應(yīng)在常溫下是非自發(fā)反應(yīng)，但是在高溫下能自發(fā)進行，故D錯誤；故選B。4.在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2A(g)=2B(g)+C(g)，將2molA通入2L容積恒定的密閉容器中，若維持容器內(nèi)溫度不變，5min末測得A的物質(zhì)的量為。用B的濃度變化來表示該反應(yīng)的速率[mol·(L·min)1]為A. B. C. D.【答案】D【解析】【詳解】5min末測得A的物質(zhì)的量由2mol變?yōu)椋詖(A)=（L·min），速率之比等于化學計量數(shù)之比，所以v（B）=v（A）（L·min）．答案選D。5.下列事實不能用化學平衡移動原理解釋的是A.實驗室收集氯氣時，常用排飽和食鹽水的方法B.用濃氨水和氫氧化鈉固體快速制取氨氣C.工業(yè)合成氨N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH<0，采用400℃~500℃的高溫條件D.紅棕色NO2加壓后顏色先變深后變淺【答案】C【解析】【詳解】A．用排飽和食鹽水溶液的方法來收集氯氣，相當于增大反應(yīng)中的濃度，使得該反應(yīng)的平衡逆向移動，減小氯氣的溶解度，能用平衡移動原理解釋，A正確；B．NaOH固體溶于水放熱，降低了氨氣的溶解度，且增大了c(OH)，使平衡NH3+H2O?NH3·H2O?+OH逆向進行，從而放出氨氣，能用勒夏特列原理解釋，B正確；C．工業(yè)制備氨氣，采用400℃~500℃的高溫條件是因為在這個問題條件下，催化劑的活性高，與平衡移動無關(guān)，C錯誤；D．紅棕色的NO2中存在平衡2NO2?N2O4，加壓后體積減小，混合氣體顏色變深，因壓強增大平衡正向移動，顏色會逐漸變淺，但NO2的濃度仍比原來大，所以顏色比原來深，能用平衡移動原理解釋，D正確；故選C。6.下列示意圖與化學用語表述內(nèi)容不相符的是(水合離子用相應(yīng)離子符號表示)ABCD電離方程式：NaCl=Na++Cl總反應(yīng)：Zn+Cu2+=Zn2++Cu負極反應(yīng)：H22e+2OH=2H2O總反應(yīng)：2Cl+2H+Cl2↑+H2↑A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【詳解】A．NaCl溶于水發(fā)生電離形成Na+和Cl，電離方程式為NaCl=Na++Cl，A項正確；B．銅鋅原電池的總反應(yīng)為Zn+Cu2+=Zn2++Cu，B項正確；C．該電池為氫氣燃料電池，H2在負極失電子形成H+，H+和電解質(zhì)溶液中的OH反應(yīng)生成H2O，故負極反應(yīng)為H22e+2OH=2H2O，C項正確；D．電解飽和食鹽水生成氫氧化鈉、氯氣和氫氣，總反應(yīng)的離子方程式為2Cl+2H2O2OH+Cl2↑+H2↑，D項錯誤；答案選D。7.體積恒定的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：，其他條件不變時，下列說法正確的是A.升高溫度可使平衡正向移動B.增大壓強可使化學平衡常數(shù)增大C.移走可提高CO的平衡轉(zhuǎn)化率D.使用催化劑可提高NO的平衡轉(zhuǎn)化率【答案】C【解析】【詳解】A．反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度可使平衡逆向移動，故A錯誤；B．平衡常數(shù)只受溫度影響，增大壓強可使化學平衡常數(shù)不變，故B錯誤；C．移走，平衡正向移動，CO的平衡轉(zhuǎn)化率增大，故C正確；D．催化劑不改變平衡狀態(tài)，不能提高NO的平衡轉(zhuǎn)化率，故D錯誤；故選C。8.可以作為分解的催化劑，催化機理是：ⅰ.；ⅱ._______。分解反應(yīng)過程中能量變化如下圖所示，下列判斷不正確的是A.曲線②為含有的反應(yīng)過程B.反應(yīng)ii為C.反應(yīng)ⅰ和ⅱ均為放熱過程D.反應(yīng)ⅰ的反應(yīng)速率可能比反應(yīng)ⅱ慢【答案】C【解析】【分析】可以作為分解的催化劑，反應(yīng)前后化學性質(zhì)不變，故反應(yīng)ii為；【詳解】A．曲線②活化能小于曲線①，故曲線②為含有催化劑的反應(yīng)過程，A項正確；B．根據(jù)上述分析，反應(yīng)ii為，B項正確；C．根據(jù)曲線②能量變化，反應(yīng)ⅰ為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)ⅱ為放熱反應(yīng)，C項錯誤；D．反應(yīng)ⅰ的活化能大于反應(yīng)ⅱ，故反應(yīng)ⅰ的反應(yīng)速率可能比反應(yīng)ⅱ慢，D項正確；答案選C。9.化學小組研究金屬的電化學腐蝕，實驗如下：序號實驗Ⅰ實驗Ⅱ?qū)嶒灛F(xiàn)象鐵釘周邊出現(xiàn)_________色鋅片周邊未見明顯變化鐵釘周邊出現(xiàn)藍色銅片周邊略顯紅色下列說法不正確的是A.實驗Ⅰ中鐵釘周邊出現(xiàn)紅色B.實驗I中負極的電極反應(yīng)式：C.實驗Ⅱ中正極的電極反應(yīng)式：D.對比實驗I、Ⅱ可知，生活中鍍鋅鐵板比鍍銅鐵板在鍍層破損后更耐腐蝕【答案】B【解析】【詳解】A．實驗Ⅰ中鋅做負極，鐵做正極，鐵釘極氧氣得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氧根離子，溶液顯堿性周邊出現(xiàn)紅色，故A正確；B．實驗I中鋅做負極，負極電極反應(yīng)式：，故B錯誤；C．實驗Ⅱ中銅不活潑，銅作正極，正極的電極反應(yīng)式：，故C正確；D．對比實驗I、Ⅱ可知，鋅能保護鐵，而銅鐵形成原電池會加速鐵銹蝕，故生活中鍍鋅鐵板比鍍銅鐵板在鍍層破損后更耐腐蝕，故D正確；故選B。10.Ni單原子催化劑具有良好的電催化性能，催化轉(zhuǎn)化CO2的歷程示意圖如圖：下列說法不正確的是A.該轉(zhuǎn)化過程中CO2被還原B.②→③中斷裂的與生成的化學鍵都是極性共價鍵C.生成1molCO，需要轉(zhuǎn)移2moleD.Ni原子在催化轉(zhuǎn)化CO2的過程中降低了該反應(yīng)的焓變【答案】D【解析】【詳解】A．結(jié)合圖示信息，酸性條件下，CO2催化轉(zhuǎn)化的產(chǎn)物是CO和H2O，C元素化合價降低，CO2被還原，故A正確；B．由圖可知，過程②→③涉及化學鍵的斷裂與生成，斷裂了CO鍵生成了HO鍵，斷裂的與生成的化學鍵都是極性共價鍵，故B正確；C．生成1molCO，碳元素化合價從+4降低為+2，則需要2mol電子，故C正確；D．催化劑只能改變反應(yīng)速率，不能改變反應(yīng)的焓變，故D錯誤；故選D。11.一定溫度下，在2個容積均為10L的恒容密閉容器中，加入一定量的反應(yīng)物，發(fā)生反應(yīng)：H2(g)+I2(g)2HI(g)，充分反應(yīng)并達到化學平衡狀態(tài)，相關(guān)數(shù)據(jù)見表。下列說法正確的是容器編號起始時各物質(zhì)的物質(zhì)的量/mol平衡時I2的濃度/(mol?L1)n(H2)n(I2)n(HI)c(I2)I0Ⅱ0xA.該溫度下，反應(yīng)的化學平衡常數(shù)B.Ⅱ中C.容器內(nèi)氣體的密度不再改變可以作為反應(yīng)達到化學平衡狀態(tài)的標志D.反應(yīng)開始階段的化學反應(yīng)速率：I>Ⅱ【答案】A【解析】【詳解】A．由表中信息可知，I中平衡時I2的濃度為0.008mol?L1，由方程式可知平衡時H2的濃度為(0.008mol?L1)=0.008mol?L1，平衡時HI的濃度為0.004mol?L1，反應(yīng)的化學平衡常數(shù)K=，故A正確；B．容器Ⅱ相當于在I的基礎(chǔ)上再充入0.1molH2(g)和2(g)，等效于增大壓強，反應(yīng)H2(g)+I2(g)2HI(g)是氣體體積不變的反應(yīng)，增大壓強平衡不移動，Ⅱ中，故B錯誤；C．該反應(yīng)過程中氣體總質(zhì)量和總體積都不變，則容器內(nèi)氣體的密度一直不變，當容器內(nèi)氣體的密度不再改變時，不能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故C錯誤；D．容器Ⅱ相當于在I的基礎(chǔ)上再充入0.1molH2(g)和2(g)，等效于增大壓強，反應(yīng)速率增大，化學反應(yīng)速率：I<Ⅱ，故D錯誤；故選A。12.新型雙離子可充電電池是一種高效，低成本的儲能電池，其裝置示意圖如下。當閉合K2時，該電池的工作原理為。下列關(guān)于該電池的說法正確的是A.放電時，電子從N電極經(jīng)導線流向M電極B.放電時，正極的電極反應(yīng)式：C.充電時，外加直流電源的正極與M電極相連D.充電時，電路中每通過，左室溶液增加【答案】B【解析】【分析】打開K1、關(guān)閉K2，形成原電池，左側(cè)M電極做負極，右側(cè)N電極為正極，關(guān)閉K1、打開K2進行充電，M電極接外加電源的負極做陰極，N電極接外加電源的正極做陽極?！驹斀狻緼．放電時，電子從負極M電極經(jīng)導線流向正極N電極，A錯誤；B．放電時，N電極做正極，電極反應(yīng)式：，B正確；C．充電時，N電極接外加電源的正極，C錯誤；D．充電時，電路中每通過，有1molLi+通過Li+透過膜進入左室，D錯誤；故答案選B。13.室溫下，用溶液溶液和蒸餾水進行如下表所示的5個實驗，分別測量渾濁度隨時間的變化。編號溶液溶液蒸餾水渾濁度隨時間變化的曲線①10②9③x④9⑤10下列說法不正確的是A.實驗③中B.實驗①②③或③④⑤均可說明其他條件相同時，增大反應(yīng)物濃度可增大該反應(yīng)速率C.降低溶液濃度比降低溶液濃度對該反應(yīng)化學反應(yīng)速率影響程度更大D.。將裝有實驗②的試劑的試管浸泡在熱水中一段時間后再混合，其渾濁度曲線應(yīng)為a【答案】D【解析】【分析】實驗發(fā)生反應(yīng)，渾濁是因為生成了硫單質(zhì)，渾濁度代表生成硫單質(zhì)的速率?！驹斀狻緼．因避免溶液總體積不同對實驗造成干擾，總體積應(yīng)相同故實驗③x=8，A正確；B．實驗①②③其他條件相同，隨著Na2S2O3濃度增大，反應(yīng)速率加快，實驗③④⑤其他條件相同，隨著H2SO4濃度減小，反應(yīng)速率減慢，說明增大反應(yīng)物濃度可增大該反應(yīng)速率，B正確；C．由①②③和③④⑤的速率變化圖像可知，降低Na2S2O3溶液濃度比降低H2SO4溶液濃度對該反應(yīng)化學反應(yīng)速率影響程度更大，C正確；D．將裝有實驗②的試劑的試管浸泡在熱水中一段時間，溫度升高，反應(yīng)速率加快，渾濁度曲線變化應(yīng)更快，D錯誤；故選D。14.用多孔石墨電極完成下列實驗：實驗操作現(xiàn)象I中a，b兩極均產(chǎn)生氣泡II中a極上析出紅色固體III中，a極上析出白色固體下列對實驗現(xiàn)象的解釋或推測不合理的是A.I中，b極反應(yīng)：2H2O4e=O2↑+4H+B.Ⅱ中，析出紅色固體：Cu2++H2=Cu+2H+C.Ⅲ中，只可能發(fā)生反應(yīng)：2Ag++Cu=Cu2++2AgD.I中，a極上既發(fā)生了化學過程，也發(fā)生了物理過程【答案】C【解析】【分析】【詳解】A．I中b極連接電源正極，所以是陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)，故電極反應(yīng)式為：2H2O4e=O2↑+4H+，A正確；B．Ⅱ中產(chǎn)生了銅單質(zhì)，是由于多孔電極中吸附了氫氣，則說明氫氣置換出了銅，Cu2++H2=Cu+2H+，B正確；C．銀的產(chǎn)生也有可能是氫氣置換出銀，方程式為：2Ag++H2=2Ag+2H+，C錯誤；D．a(chǎn)極是電解池陰極，產(chǎn)生氫氣是化學變化，多孔電極吸附氫氣是物理變化，D正確；故選C。第Ⅱ卷(非選擇題共58分)15.氮是地球上含量豐富的一種元素，其單質(zhì)及化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。下圖是1molNO2(g)和1molCO(g)反應(yīng)生成1molCO2(g)和1molNO(g)過程中能量變化示意圖。（1）請寫出反應(yīng)的熱化學方程式___________。（2）若在該反應(yīng)體系中加入催化劑對反應(yīng)熱___________(填“有”或“沒有”)影響。原因是___________?！敬鸢浮浚?）NO2(g)+CO(g)=NO(g)+CO2(g)ΔH=252kJ/mol（2）①.沒有②.反應(yīng)熱只與反應(yīng)的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，與反應(yīng)的途徑無關(guān)【解析】【小問1詳解】從圖中可知，該反應(yīng)的反應(yīng)熱為，故該反應(yīng)的熱化學方程式為，故答案為：；【小問2詳解】由于反應(yīng)熱與反應(yīng)途徑無關(guān)，只與反應(yīng)的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，加入催化劑對反應(yīng)熱沒有影響，故答案為：沒有；反應(yīng)熱只與反應(yīng)的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，與反應(yīng)的途徑無關(guān)。16.研究CO2的回收和綜合利用對航天建設(shè)有重要意義。Ⅰ.載人航天器中，利用薩巴蒂爾反應(yīng)可將航天員呼出的CO2轉(zhuǎn)化為H2O，再通過電解H2O獲得O2，實現(xiàn)O2的再生，同時還能制備CH4。已知：反應(yīng)①：CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2反應(yīng)②：2H2O(l)=2H2(g)+O2請回答下列問題：（1）反應(yīng)①屬于___________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。（2）利用CH4可制備乙烯及合成氣(CO、H2)。有關(guān)化學鍵鍵能(E)數(shù)據(jù)如表：化學鍵HHC=CCCCHE(kJ/mol)436a348413已知2CH4(g)=C2H4(g)+2H2(g)ΔH=+167kJ/mol，則a=___________。Ⅱ.回收利用CO2是目前解決長期載人航天艙內(nèi)(如空間站)供氧問題的有效途徑，科研人員研究出其物質(zhì)轉(zhuǎn)化途徑如下圖：（3）反應(yīng)A為CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)，是回收利用CO2的關(guān)鍵步驟。已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=?483.6kJ·mol?1

CH4(g)+2O2(g)=2H2O(g)+CO2(g)ΔH=?802.3kJ·mol?1

反應(yīng)A的ΔH=___________kJ·mol?1（4）將原料氣按n(CO2)：n(H2)=1：4置于恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)A，在相同時間內(nèi)測得H2O的物質(zhì)的量分數(shù)與溫度的變化曲線如圖所示(虛線為平衡時的曲線)。①理論上，能提高CO2平衡轉(zhuǎn)化率的措施有___________(寫出一條即可)。②空間站的反應(yīng)器內(nèi)，通常采用反應(yīng)器前段加熱，后段冷卻的方法來提高CO2的轉(zhuǎn)化效率，原因是___________。（5）下列關(guān)于空間站內(nèi)物質(zhì)和能量變化的說法中，不正確的是___________(填字母)。a．反應(yīng)B的能量變化是電能→化學能或光能→化學能b．物質(zhì)轉(zhuǎn)化中O、H原子的利用率均為100%c．不用Na2O2作供氧劑的原因可能是Na2O2不易實現(xiàn)循環(huán)利用（6）用CO2(g)+2H2(g)C(s)+2H2O(g)代替反應(yīng)A，可實現(xiàn)氫、氧元素完全循環(huán)利用，缺點是使用一段時間后催化劑的催化效果會明顯下降，其原因是___________?！敬鸢浮浚?）放熱（2）613（3）（4）①.加壓、降溫、提高原料氣中H2的比例(任寫一條)②.前段加熱，有利于加快反應(yīng)速率；后段冷卻，有利于平衡正向移動，增大CO2的轉(zhuǎn)化率（5）b（6）生成物碳顆粒附著在催化劑表面影響了催化效果或催化劑中毒【解析】【小問1詳解】反應(yīng)①的ΔH＜0，說明該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故答案為放熱；【小問2詳解】利用ΔH=反應(yīng)物鍵能和生成物鍵能和，即ΔH=(2×4×413)kJ/mol－(a+4×413+2×436)kJ/mol=+167kJ/mol，解得a=613；故答案為613；【小問3詳解】①2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=?483.6kJ·mol?1；②CH4(g)+2O2(g)=2H2O(g)+CO2(g)ΔH=?802.3kJ·mol?1，根據(jù)目標反應(yīng)方程式以及蓋斯定律，可知反應(yīng)A為①×2－②，則ΔH=2×(483.6)kJ/mol－，故答案為；【小問4詳解】提高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率，使平衡向正反應(yīng)方向進行，反應(yīng)A為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，可以增大壓強，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，可以降低溫度，也可以增大氫氣比例；故答案為加壓、降溫、提高原料氣中H2的比例(任寫一條)；前段加熱，溫度升高，有利于加快反應(yīng)速率，后段冷卻，因為該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度，有利于平衡正向移動，CO2的轉(zhuǎn)化率增大；故答案為前段加熱，有利于加快反應(yīng)速率；后段冷卻，有利于平衡正向移動，增大CO2的轉(zhuǎn)化率【小問5詳解】a．反應(yīng)B為H2O光解/電解得到O2和H2的過程，能量變化為電能/光能→化學能，故a說法正確；b．物質(zhì)轉(zhuǎn)化過程中，有甲烷和氫氣產(chǎn)生，因此H原子的的利用率小于100%，故b說法錯誤；c．Na2O2作供氧劑時，消耗之后無法再產(chǎn)生，不可循環(huán)利用，故c說法正確；答案為b；【小問6詳解】用CO2(g)+2H2(g)C(s)+2H2O(g)代替反應(yīng)A，可實現(xiàn)氫、氧元素完全循環(huán)利用，缺點是使用一段時間后，生成物碳顆粒會附著在催化劑表面，影響催化劑效果，從而催化劑的催化效果會明顯下降或生成物碳顆粒會使催化劑中毒；故答案為生成物碳顆粒附著在催化劑表面影響了催化效果或催化劑中毒。17.電化學原理在能量轉(zhuǎn)換、物質(zhì)制備、防止金屬腐蝕等方面應(yīng)用廣泛。（1）下圖是常見電化學裝置圖①負極材料為Zn，其在此裝置中的作用是___________。②若用一根銅絲代替鹽橋插入兩燒杯中，電流計指針也發(fā)生偏轉(zhuǎn)，推測：其中一個為原電池，一個為電解池，寫出a端發(fā)生的電極反應(yīng)___________。（2）下圖探究金屬Fe是否腐蝕的示意圖在培養(yǎng)皿中加入一定量的瓊脂和飽和NaCl溶液混合，滴入5~6滴酚酞溶液，混合均勻，將纏有銅絲的鐵釘放入培養(yǎng)皿中。溶液變紅的部位為___________端(填“左”或“右”)，結(jié)合化學用語解釋變紅的原因___________。（3）下圖是氯堿工業(yè)電解飽和NaCl溶液的示意圖①電解飽和NaCl溶液的化學方程式是___________。②NaOH溶液從___________(填b或c)口導出。結(jié)合化學用語解釋NaOH在此區(qū)域生成的原因___________。③電解時用鹽酸控制陽極區(qū)溶液的pH在2~3，用化學平衡移動原理解釋鹽酸的作用___________。（4）我國科學家通過電解，從海水中提取到鋰單質(zhì)，其工作原理如圖所示。①金屬鋰在電極___________(填“A”或“B”)生成，發(fā)生的是___________(填“氧化”或“還原”)反應(yīng)。②陽極產(chǎn)生兩種氣體單質(zhì)，電極反應(yīng)式分別是___________；___________?！敬鸢浮浚?）①.做還原劑(或失電子)，失電子的場所，電子導體，(任意兩點即可)②.Cu?2e?=Cu2+（2）①.左②.銅、鐵和溶液構(gòu)成原電池，銅為正極，發(fā)生吸氧腐蝕，反應(yīng)為O2+4e?+2H2O=4OH?，使左端附近溶液c(OH?)>c(H+)，溶液呈堿性（3）①.2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑②.c③.c口為陰極區(qū)，陰極發(fā)生反應(yīng)：2H2O+2e?=O2↑+2OH?，OH?在陰極生成，陽極的Na+通過陽離子交換膜進入陰極，因此NaOH在c口導出④.Cl2+H2OHCl+HClO，用鹽酸控制陽極的pH，增大氫離子濃度，平衡逆向移動，有利于氯氣逸出收集（4）①.A②.還原③.2H2O?4e?=O2↑+4H+④.2Cl??2e?=Cl2↑【解析】【小問1詳解】①該圖裝置為原電池，Zn易失電子作負極發(fā)生氧化反應(yīng)、電子經(jīng)鋅和導線流向Cu極，Cu作正極，正極上銅離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)。負極材料為Zn，即Zn做還原劑(或失電子)，失電子的場所，同時Zn也是導電，可以作為電子導體，故答案為：做還原劑(或失電子)，失電子的場所，電子導體，(任意兩點即可)；②若用一根銅絲代替鹽橋插入燒杯，則左側(cè)燒杯中發(fā)生鋅的吸氧腐蝕，為原電池，右側(cè)燒杯為電解池，a電極與原電池的正極相連，為陽極，電極反應(yīng)Cu?2e?=Cu2+；故答案為：Cu?2e?=Cu2+；【小問2詳解】銅、鐵和溶液構(gòu)成原電池，銅為正極，整個體系中發(fā)生Fe的吸氧腐蝕，正極反應(yīng)為O2+4e?+2H2O=4OH?，使左端附近溶液中，c(OH?)>c(H+)，溶液呈堿性，所以銅端變紅；故答案：左；銅、鐵和溶液構(gòu)成原電池，銅為正極，發(fā)生吸氧腐蝕，反應(yīng)為O2+4e?+2H2O=4OH?，使左端附近溶液c(OH?)>c(H+)，溶液呈堿性；【小問3詳解】①電解飽和NaCl溶液時，陽極氯離子被氧化為氯氣，陰極水電離出的氫離子被還原生成氫氣，同時產(chǎn)生氫氧根，化學方程式是2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑，故答案為：2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑；②由電源可知，與負極相連的為陰極，c口為陰極區(qū)，陰極發(fā)生反應(yīng)：2H2O+2e=O2↑+2OH?，OH?在陰極生成，陽極的Na+通過陽離子交換膜進入陰極，因此NaOH在c口導出，故答案為：c；c口為陰極區(qū)，陰極發(fā)生反應(yīng)：2H2O+2e?=O2↑+2OH?，OH?在陰極生成，陽極的Na+通過陽離子交換膜進入陰極，因此NaOH在c口導出；③陽極產(chǎn)生的氯氣會和水發(fā)生反應(yīng)，存在著下列平衡：Cl2+H2OHCl+HClO，用鹽酸控制陽極的pH，增大氫離子濃度，平衡逆向移動，有利于氯氣逸出收集，故答案為：Cl2+H2OHCl+HClO，用鹽酸控制陽極的pH，增大氫離子濃度，平衡逆向移動，有利于氯氣逸出收集；【小問4詳解】①Li+得到電子發(fā)生還原反應(yīng)轉(zhuǎn)化為鋰單質(zhì)，根據(jù)圖示電子流向分析可知A極得到電子，所以金屬鋰在A電極生成，發(fā)生的是還原反應(yīng)；②陽極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，且陽極附近主要含有OH和Cl等，陽極產(chǎn)生兩種氣體單質(zhì)，則陽極對應(yīng)的電極反應(yīng)式分別是2H2O?4e?=O2↑+4H+；2Cl??2e?=Cl2↑。18.合成氨是人類科學技術(shù)上的一項重大突破，氨有廣泛的應(yīng)用。（1）目前工業(yè)合成氨的主要方法是HaberBosch法，化學反應(yīng)原理如下：①該反應(yīng)放熱，但仍選擇較高溫度，原因是___________②理論上，為了增大平衡時H2的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是___________(寫出1條)。③將物質(zhì)的量之比為1：3的N2和H2充入2L的密閉容器中，在一定條件下達到平衡，測得平衡時數(shù)據(jù)如下：物質(zhì)N2H2NH3平衡時物質(zhì)的量/mol該條件下H2的轉(zhuǎn)化率為___________，平衡常數(shù)K=___________(可用分數(shù)表示)。④若按以下濃度投料，其它反應(yīng)條件與①相同，起始時反應(yīng)進行的方向為___________(填“正向”、“逆向”或“無法判斷”)。物質(zhì)N2H2NH3起始濃度(mol/L)0.51.50.5⑤L(L1、L2)、X可分別代表壓強或溫度，如圖表示L一定時，合成氨反應(yīng)中H2(g)的平衡轉(zhuǎn)化率隨X的變化關(guān)系。ⅰ.X代表的物理量是___________。ⅱ.判斷L1、L2的大小關(guān)系，并簡述理由___________。（2）電化學氣敏傳感器可用于檢測環(huán)境中NH3的含量，其工作原理如圖所示，則a極的電極反應(yīng)式為___________，反應(yīng)消耗的O2與NH3的物質(zhì)的量之比為___________?！敬鸢浮浚?）①.400～500℃時該反應(yīng)的催化劑的催化活性強，反應(yīng)速率大②.適當增大壓強或適當增大氮氣的濃度或?qū)a(chǎn)物氨氣液化分離③.33.3%④.⑤.正向⑥.溫度⑦.L2﹥L1，其他條件相同時，增大壓強有利于平衡向氣體體積縮小的方向移動，從而提高H2(g)的平衡轉(zhuǎn)化率（2）①.2NH3—6e—+6OH—=N2+6H2O②.3：4【解析】【小問1詳解】①該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，氨氣的百分含量減小，工業(yè)上仍選擇較高溫度是因為400～500℃時該反應(yīng)的催化劑的催化活性強，反應(yīng)速率大，有利于氨氣的生成，故答案為：400～500℃時該反應(yīng)的催化劑的催化活性強，反應(yīng)速率大；②該反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，適當增大壓強、增大氮氣的濃度、將產(chǎn)物氨氣液化分離等措施，可以使平衡向正反應(yīng)方向移動，有利于氫氣的轉(zhuǎn)化率增大，則適當增大壓強、適當增大氮氣的濃度、將產(chǎn)物氨氣液化分離等措施可以增大氫氣的轉(zhuǎn)化率，故答案為：適當增大壓強或適當增大氮氣的濃度或?qū)a(chǎn)物氨氣液化分離；③由表格數(shù)據(jù)可知，平衡時氮氣、氫氣和氨氣的物質(zhì)的量分別為、和，由方程式可知，起始氫氣的物質(zhì)的量為×，則氫氣的轉(zhuǎn)化率為×100%≈33.3%，反應(yīng)的平衡常數(shù)K==，故答案為：33.3%；；④由題給數(shù)據(jù)可知，反應(yīng)濃度熵Qc==＜，則反應(yīng)正向進行，故答案為：正向；⑤該反應(yīng)是氣體體積減小的放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，氫氣的平衡轉(zhuǎn)化率減小，增大壓強，平衡向正反應(yīng)方向移動，氫氣的轉(zhuǎn)化率增大，則由圖可知X橫軸X代表反應(yīng)溫度，L1、L2代表壓強，由L1條件下氫氣的轉(zhuǎn)化率小于L2可知，壓強L1小于L2，故答案為：溫度；L2﹥L1，其他條件相同時，增大壓強有利于平衡向氣體體積縮小的方向移動，從而提高H2(g)的平衡轉(zhuǎn)化率；【小問2詳解】由圖可知，a電極為原電池的負極，堿性條件下氨氣在負極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氮氣和水，電極反應(yīng)式為2NH3—6e—+6OH—=N2+6H2O；由得失電子數(shù)目守恒可知，反應(yīng)消耗的氧氣