2022廣東省河源市橫江中學(xué)高三化學(xué)月考試卷含解析

一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只

有一項符合題目要求，共60分。）

1.青蘋果汁遇碘溶液顯藍(lán)色，熟蘋果能還原銀氨溶液，這說明

A.青蘋果中只含淀粉不含糖類B.熟蘋果中只含糖類不含淀粉

C.蘋果轉(zhuǎn)熟時淀粉水解為單糖D.蘋果轉(zhuǎn)熟時單糖聚合成淀粉

參考答案：

C

2.二氧化硫氣體的排放是形成酸雨的主要原因。二氧化硫主要來源于含硫燃料的燃

燒。為了減少酸雨的形成，在含硫較多的煤中攙入一定量的生石灰或石灰石，此煤

燃燒后硫元素的主要存在的形式是：

A.CaSB.SO3C.CaS03D.CaS07|

參考答案：

D

3.鹵素單質(zhì)及化合物在許多性質(zhì)上都存在著遞變規(guī)律.下列有關(guān)說法正確的是（）

A.鹵化銀的顏色按AgCl、AgBr、Agl的順序依次加深

B.鹵化氫的鍵長按H-F、H-CKH-Br.HJ的順序依次減小

C.鹵化氫的還原性按HF、HCKHBr、HI的順序依次減弱

D.鹵素單質(zhì)與氫氣化合按F2、C12、Br2、12的順序由難變易

參考答案：

A

考點：鹵素原子結(jié)構(gòu)及其性質(zhì)的比較.

專題：元素周期律與元素周期表專題.

分析：A.氯化銀是白色固體，漠化銀是淡黃色固體，碘化銀是黃色固體；

B.原子半徑越大，原子間的鍵長就越長；

C.鹵化氮的還原性隨著鹵原子原子序數(shù)的增大而增強(qiáng)；

D.鹵素單質(zhì)和氫氣化合容易程度隨著原子序數(shù)的增大而逐漸減弱.

解答：解：A.氯化銀是白色固體，浪化銀是淡黃色固體，碘化銀是黃色固體，所以鹵化

銀的顏色按AgCl、AgBr、Agl的順序依次加深，故A正確；

B.原子半徑越大，原子間的鍵長就越長，鹵素原子的原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而增

大，所以鹵化氫的鍵長按H-F、H-CKHBr、HJ的順序依次增大，故B錯誤；

C.鹵化氫的還原性隨著鹵原子原子序數(shù)的增大而增強(qiáng)，所以鹵化氫的還原性按HF、

HC1、HBr、HI的順序依次增強(qiáng)，故C錯誤；

D.氟氣和氫氣在黑暗處爆炸，氯氣和氫氣在光照條件下反應(yīng)，氫氣和浪在加熱條件下反

應(yīng)，碘和氫氣在不斷加熱條件下反應(yīng)，且反應(yīng)較慢，所以鹵素單質(zhì)與氫氣化合按F2、

02、Br2、12的順序由易變難,故D錯誤；

故選A.

點評：本題考查了同一主族元素性質(zhì)的遞變性，根據(jù)元素周期律來分析解答即可，此考點

還經(jīng)?？疾樵影霃健钨|(zhì)的氧化性、氫化物的穩(wěn)定性等遞變規(guī)律，靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識解

答，注意鹵化銀中氟化銀是可溶性物質(zhì).

4.X、Y、Z、W有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，則X、Y可能是

、、AIOH、、

①cco②Alen（）3③N2NO④SS02

A.①②B.②③C.③④D.

①②④.

參考答案:

A

略

5.2010年8月8日我國甘肅舟曲發(fā)生特大泥石流災(zāi)害，衛(wèi)生防疫人員要緊急配制

().01mol/L的KMnCU消毒液，下列操作導(dǎo)致所配溶液濃度偏高的是()

A.容量瓶未干燥B.溶解攪拌時有液體濺出

C.定容時俯視容量瓶刻度線D.搖勻后見液面低于刻度線，再加水至刻

度線

參考答案：

C

略

6.時，水的離子積為K".在該溫度下，混合可溶性的一元酸HA和一元堿BOH的溶液，

下列有關(guān)混合液的各種關(guān)系中，可確認(rèn)混合液呈中性的是()

A.pH=7B.c(OH)

C.c(A-)>c(B+)D.c(H)-c(OH)=c(A-)-c(B’)

參考答案：

B

考點：離子積常數(shù)；溶液pH的定義.

專題：電離平衡與溶液的pH專題.

分析：混合溶液呈中性，說明溶液中c(H)=c(0H),再結(jié)合電荷守恒確定溶液中酸根

離子和堿離子濃度大小.

解答:解：A.pH=7時，溶液不一定是中性溶液，水的電離是吸熱反應(yīng)，溫度越高，水的

離子積常數(shù)越大，所以pH=7的溶液可能是中性、也可能是酸性或堿性，故A錯誤；

B.由(0HD乖嗜c(l「)=c(0H),則混合溶液呈中性，故B正確；

C.根據(jù)電荷守恒c(H+)+c(B4)=c(OH)+c(A),若c(A)>c(B*),則c(OH

)<c(HD,溶液呈酸性，不呈中性，故C錯誤；

D.由c(ID-c(OH)=c(AD-c(B)變形得電荷守恒式(H')+c(B)=c(OH)+c

(A),電荷守恒在任何溶液中都成立，不能判斷溶液中氫離子濃度和氫氧根離子濃度相

對大小，所以無法判斷溶液酸堿性，故D錯誤；

故選B.

點評：本題考查了溶液酸堿性的判斷，溶液酸堿性要根據(jù)溶液中氫離子濃度和氫氧根離子

濃度相對大小判斷，不能根據(jù)溶液中的電荷守恒、物料守恒及pH判斷，易錯選項是A,注

意：中性溶液中pH不一定是7,與溫度有關(guān)，為易錯點

7.燃料電池是目前電池研究的熱點之一.現(xiàn)有某課外小組自制的氫氧燃料電池，如圖所

示，a、b均為惰性電極.下列敘述不正確的是()

KOH溶液

A.a電極是負(fù)極，該電極上發(fā)生氧化反應(yīng)

B.b極反應(yīng)是02+40H--4e=4H20

C.總反應(yīng)方程式為2H2+。2=2&0

D.使用過程中電解質(zhì)溶液的pH逐漸減小

參考答案：

B

考點：常見化學(xué)電源的種類及其工作原理.

專題：電化學(xué)專題.

分析：氫氧燃料電池工作時，通入氫氣的一極(a極)為電池的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，通

入氧氣的一極(b極)為電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電子由負(fù)極經(jīng)外電路流向正極，負(fù)

極反應(yīng)為：H2.2e+20H=2H2O,正極反應(yīng)為：O2+4e+2H2O=4OH,總反應(yīng)方程式為

2H2+O2=2H2O.

解答：解：A.氫氧燃料電池工作時，通入氫氣的一極(a極)為電池的負(fù)極，發(fā)生氧化

反應(yīng)，故A正確；

B.通入氧氣的一極(b極)為電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)，正極反應(yīng)為：O2+4e-

+2H2O=4OH,故B錯誤；

C.氫氧燃料電池的電池總反應(yīng)方程式與氫氣在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式一致，都是

2H2+O2=2H2O,故C正確；

D.總反應(yīng)方程式為2H2+O2=2H2O,電池工作時生成水，C(OH)減小，則PH減小，故

D正確.

故選B.

點評：本題考查原電池的工作原理，題目難度中等，注意電極反應(yīng)時的書寫以及電解質(zhì)溶

液離子濃度的變化，為該題的易錯點

8.NaH是一種離子化合物，跟水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaH+H2O===NaOH+

H2T，現(xiàn)在4moiNaH與hmolAl粉混合物跟足量的水反應(yīng)(“<。)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下可

收集到氫氣的量為()

A.56aLB.(a+&)mol

C.(a+6)molD.56bL

參考答案：

A

略

9.幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價見下表：

元素代號LMQRT

原子半徑/nm0.1600.1430.1020.0890.074

主要化合價+2+3+6、~2+2-2

下列敘述正確的是()

A.L、R的單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)速率L<R

B.L與T形成的化合物具有兩性

C.Q、T兩元素的氫化物熱穩(wěn)定性Q<T

D.L、Q形成的簡單離子核外電子數(shù)相等

參考答案：

答案：C

10.往含0.2molNaOH和0.1molBa（OH）2的溶液中持續(xù)穩(wěn)定地通入CO2氣體，當(dāng)通

入氣體的體積為6.72L（標(biāo)況下）時立即停止，則在這一過程中，溶液中離子總的

物質(zhì)的量和通入CO2氣體的體積關(guān)系正確的圖象是（氣體的溶解忽略不計）

02.244.486.72T.02.244.486.72T.。2244.486.72102.244.486.72I

ABCD

參考答案：

B

略

11.氯酸是一種強(qiáng)酸，濃度超過40%時會發(fā)生分解，反應(yīng)可表示為：

aHC1O3=bO2T+cCI2T+dHCIO4+eH2Oo下歹U有關(guān)說法不正確的是

A.由反應(yīng)可確定：氧化性HCIO3>O2B.由非金屬性C1>S,可推知酸性HCIO3

>H2s。4

C.若氯酸分解所得混合氣體，Imol混合氣體質(zhì)量為45g,則反應(yīng)方程式可表示為:

3HC1O3=202?+C12?+HC104+H20

D.若化學(xué)計量數(shù)a=8,b=3,則該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為20e-

參考答案:

B

略

12.下列化合物分子中的所有碳原子不可能處于同一平面的是

A.甲苯B.硝基苯C.2-甲基丙烯D.2-甲基丙烷

參考答案：

D

13.某合作學(xué)習(xí)小組討論辨析：

①花生油屬于混合物，液氯、冰醋酸均屬于純凈物

②碳酸鈉、氫氧化鋼、氯化錠都屬于離子化合物

③醋酸、燒堿和過氧化鈉分別屬于酸、堿和堿性氧化物

④氨氣、水和硫酸鋼分別屬于非電解質(zhì)、弱電解質(zhì)和強(qiáng)電解質(zhì)

⑤煤的氣化與液化均屬于化學(xué)變化，煤的干儲屬于物理變化

⑥酸性氧化物不一定是非金屬氧化物，堿性氧化物一定是金屬氧化物

⑦氫氧化鐵、有色玻璃和果凍都是膠體

上述說法正確的是（）

A.①②④⑥B.①②④⑦C.②③④⑤D.①②③⑤

參考答案：

A

①天然油脂是混甘油脂，則花生油屬于混合物，而液氯、冰醋酸均為一種成分組成，均屬

于純凈物，故正①確；②離子化合物包括兩大類：一是由金屬和非金屬元素共同構(gòu)成的化

合物絕大多數(shù)是離子化合物；二是所有的錢鹽；故碳酸鈉、氫氧化鋼、氯化鍍都屬于離子

化合物，故②正確；③酸：電離出的陽離子全部為氫離子的化合物；堿：電離出的陰離子

全部為氫氧根的化合物；堿性氧化物：能與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，堿性氧化物有強(qiáng)

氧化性，與酸反應(yīng)時可考慮堿性氧化物先與水反應(yīng)生成NaOH和氧氣，NaOH再與酸發(fā)生

中和反應(yīng)，故③錯誤；④根據(jù)常見的電解質(zhì)：酸、堿、鹽、金屬氧化物、水；非電解質(zhì)：

蔗糖、酒精、非金屬氧化物和氨氣；強(qiáng)電解質(zhì)：強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、絕大多數(shù)的鹽、金屬氧化

物；可知，硫酸領(lǐng)為強(qiáng)電解質(zhì)，水為弱電解質(zhì)，而氨氣為非電解質(zhì)，故④正確；⑤煤的氣

化與液化及煤的干饋均屬于化學(xué)變化，故⑤錯誤；⑥酸性氧化物不一定是非金屬氧化物，

如MmCh,但堿性氧化物一定是金屬氧化物，故⑥正確；⑦氫氧化鐵是純凈物，而有色玻

璃和果凍都是膠體，故⑦錯誤；答案為A。

14.下列盛放物質(zhì)的方法：①把汽油放在帶橡皮塞的玻璃試劑中②把氫氧化鈉溶液

放在帶橡皮塞的試劑瓶中③把硝酸放在棕色的玻璃試劑瓶中④把氫氟酸放在無

色透明的玻璃試劑瓶中⑤把白磷放在水中，其中正確的是

A.①②③④⑤B.②③⑤C.①④

D.①②③

參考答案：

B

15.下列裝置或操作不能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?/p>

A.實驗室制取并收集N%B.構(gòu)成原電池C.檢查裝置氣密性D.實驗室制備

乙烯

參考答案：

B

略

二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）

16.（10分）食鹽不僅是生活必需品，也是生產(chǎn)氯氣和燒堿的重要原料。下圖1是

工業(yè)電解飽和食鹽水的離子交換膜電解槽示意圖。

(1)B處出口產(chǎn)生的物質(zhì)是▲；C處進(jìn)口的物質(zhì)是▲。

(2)▲離子被陽離子交換膜阻止進(jìn)入陽極區(qū),原因是▲

(3)如圖2所示，20C時在混合溶液中，

隨著氫氧化鈉含量的變化，氯化鈉達(dá)

到飽和狀態(tài)時其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的變化曲線。已知曲線上A、B、C、D四個點的坐

標(biāo)分別為:A(0,26.5)；B(14.0,15.0)；C(18.8,11.7)；D(38.(),

2.0)。

<3o

G

QA

N

)

a2O

B

圖2

D

1020304050

w(NaOH)/%

①20℃時，氯化鈉在水中的溶解度為▲

②D點處氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度約為多大？(已知D點處溶液的密度約為

L4g.mL—】，計算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)

③若現(xiàn)有20C時，滿足曲線上B點指標(biāo)的溶液，可用▲方法盡可能地

降低氯化鈉的含量，達(dá)到提純氫氧化鈉的目的。

參考答案:

（10分）

（1）氫氣（1分）飽和食鹽水（1分）

（2）氫氧根（1分）避免氧氣生成（1分，或“避免氯氣不純”）

（3）①36.1（2分）②13（3分）③蒸發(fā)結(jié)晶或電解（1分，兩種寫1種即

可）

略

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）

17.高鐵酸鈉（NazFeCU）具有很強(qiáng)的氧化性，是一種新型的綠色凈水消毒劑。工

業(yè)上可以通過次氯酸鈉氧化法制備高鐵酸鈉，生產(chǎn)過程如下：

（R在減性感中檢定存在）

回答下列問題：

（1）氫氧化鈉的電子式是。

（2）經(jīng)過步驟①后，加入NaOH固體的原因是

（3）步驟②反應(yīng)的離子方程式是。

（4）從溶液I中分離出Na2FeO4后，還有副產(chǎn)品Na2so4、NaCl,則步驟③中反

應(yīng)的離子方程式為。

（5）將一定量的Na2FeO4投入到pH不同的污水中（污水中其余成分均相同），

溶液中NazFeCM濃度變化如下圖曲線I、II所示，試推測曲線I比曲線II對應(yīng)的污

水pH

（填“高”或"低”）O

N%FeO《濃度/m〕L"

（6）通過計算得知NazFeCU的消毒效率（以單位質(zhì)量得到的電子數(shù)表示）比氯氣

的（填“高”或“低”），用高鐵酸鈉代替氯氣作凈水消毒劑的優(yōu)點是

（答出兩點即可）。

參考答案：

（1）Na+〔&H〕一

（2）NazFeCU只在堿性環(huán)境中穩(wěn)定存在，所以加入氫氧化鈉可以調(diào)節(jié)溶液顯堿性

2++3+

（3）2Fe+H2O2+2H=2Fe+2H2O

3+234

（4）2Fe+3C10-+10OH=2FeO4'+3CF+5H2O

（5）高

（6）低，既能消毒殺菌又能凈水（或無毒或方便保存等）

略

18.將一定質(zhì)量的鎂鋁混合物投入200mL硫酸中，固體全部溶解后，向所得溶液中加入

5mol/L的NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量n與加入NaOH溶液的體積V的變化如圖所示.

(1)加入NaOHO?20mL時發(fā)生反應(yīng)離子方程式,加入Na0l[20?200mL時發(fā)

生反應(yīng)離子方程式,加入NaOH200-240mL時發(fā)生反應(yīng)離子方程

式,

(2)鎂和鋁的總質(zhì)量為g

(3)硫酸的物質(zhì)的量濃度為mol/L

(4)生成的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為L.

參考答案：

2

1.OH+H=H2O；Mg'+20H-=Mg(OH)2、Al"+30H=A1(OH)3；Al(OH)3+0H=A102+2H20；

2.9

3.2.5

4.10.08

考點：有關(guān)混合物反應(yīng)的計算.

專題：金屬及其化合物相關(guān)圖像；計算題；離子反應(yīng)專題.

分析：(1)由圖象可知，從開始至加入NaOH溶液20mL,沒有沉淀生成，說明原溶液中硫

酸溶解Mg、Al后硫酸有剩余，此時發(fā)生的反應(yīng)為：H2S0.,+2Na0H=Na2S0,+2H20；當(dāng)V(NaOH

溶液)=200mL時，沉淀量最大，此過程中鎂離子、鋁離子與氫氧根離子反應(yīng)生成Mg

(0H)2和Al(OH)3;從200mL到240mL,NaOH溶解Al(OH)3,據(jù)此寫出反應(yīng)的離子方

程式；

(2)根據(jù)沉淀的最大量可知?dú)溲趸V和氫氧化鋁的總物質(zhì)的量、最小量，最小量為氫氧

化鎂，根據(jù)最大量可知?dú)溲趸X的物質(zhì)的量，然后利用質(zhì)量守恒計算出鎂、鋁的物質(zhì)的

量，再根據(jù)m=nM計算出混合金屬的質(zhì)量：

(3)溶液中溶質(zhì)為NESO”根據(jù)鈉元素守恒可知此時n(NaBOJ等于200mL氫氧化鈉溶

液中含有的n(NaOH)的0.5倍，據(jù)此計算硫酸的物質(zhì)的量，進(jìn)而計算濃度大??；

(4)根據(jù)以上分析，由元素守恒可知金屬鎂和鋁物質(zhì)的量分別為0.15mol和0.2mol,又

硫酸過量所以鎂鋁全部反應(yīng)，根據(jù)得失電子守恒進(jìn)行計算.

解答：解：(1)由圖象可知，從開始至加入NaOH溶液20mL,沒有沉淀生成，說明原溶液

中硫酸溶解Mg、Al后硫酸有剩余，此時發(fā)生的反應(yīng)為：H2SOt+2NaOH=Na2SOt+2H2O,離子方

程式為：OH+H=H2O；當(dāng)V(NaOH溶液)=200mL時，沉淀量最大，此時為Mg(OH)2和Al

23

(OH)3,發(fā)生反應(yīng)為：Mg*+20H=Mg(0H)八A1++3OH-=A1(OH)3；從200mL到240mL,

NaOH溶解Al(OH)3,反應(yīng)的離子方程式為:Al(OH)3+0H=A102+2H20,

23t

故答案為:OH+H=H2O；Mg*+20H-=Mg(OH)2、Al+3OH=A1(OH)3；Al(OH);i+0H-=A102-

+2H20；

(2)根據(jù)天下可知Mg(Oil)2和Al(OH)3的物質(zhì)的量之和為0.35moL從200mL到

240mL,NaOH溶解Al(OH)3,當(dāng)V(NaOH溶液)=240mL時,沉淀不再減少,此時全部為

Mg(0H)2,物質(zhì)的量為0.15mol,所以沉淀量最大,Mg(0H)2為0.15moLAl(OH)3為

0.35mol-0.15mol=0.2mol,

由元素守恒可知n(Al)=n[Al(OH)3]=0.2mol,n(Mg)=n[Mg(OH)2]=0.15mol,

所以鎂和鋁的總質(zhì)量為0.2molX27g/mol+0.15molX24g/mol=9g,

故答案為：9；

(3)沉淀量最大時為Mg(OH)2和Al(OH)3,溶液中溶質(zhì)為NafO”根據(jù)鈉元素守恒可

知此時n(Na2SOf)等于200mL氫氧化鈉溶液中含有的n(NaOH)的0.5倍，所以n

0.51noi

(Na2S0，i)=0.5X0.2LX5mol/L=0.5moL所以硫酸的濃度為0.2L=2.5mol/L,

故答案為:2.5；

(4)根據(jù)以上分析，由元素守恒可知金屬鎂和鋁物質(zhì)的量分別為0.15mol和0.2mol,根

0.15X2+0.2X3

據(jù)得失電子守恒氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為：2X22.4L=10.08L,

故答案：10.08.

點評：本題考查鎂鋁的重要化合物及計算，為高頻考點，把握圖象各階段的物質(zhì)的量的關(guān)

系及各階段的化學(xué)反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，注意反應(yīng)的先后順序及利用守恒計算，側(cè)重分析與

計算能力的考查

19.X、Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元

素，M是地殼中含量最高的金屬元素。

回答下列問題:

（1）L的元素符號為；M在元素周期表中的位置為；五種元

素的原子半徑從大到小的順序是――（用元素符號表示）。

（2）Z、X兩元素按原子數(shù)目比1：3和2：4構(gòu)成分子A和B,A的電子式為—，B的結(jié)

構(gòu)式為。在標(biāo)況下，將A充滿一個干燥燒瓶，將燒瓶倒置于水中，瓶內(nèi)液面