2021-2022學年高考化學模擬試卷

注意事項

1.考生要認真填寫考場號和座位序號。

2.試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑

色字跡的簽字筆作答。

3.考試結束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。

一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)

1、某學習小組在實驗室從海帶中提取碘，設計實驗流程如下:

下列說法錯誤的是

A.過濾操作主要除去海帶灰中難溶于水的固體，它們主要是無機物

+

B.氧化劑參加反應的離子方程式為2r+H2O2+2H=I2+2H2O

C.萃取過程所用有機溶劑可以是酒精或四氯化碳

D.因L易升華，L的有機溶液難以通過蒸儲法徹底分離

2、對下列溶液的分析正確的是

A.常溫下pH=12的NaOH溶液，升高溫度，其pH增大

B.向0.1mol/LNaHSO3溶液通入氨氣至中性時c(Na+)>c(NH；)>c(SO：)

C.0.01mol/L醋酸溶液加水稀釋時，原溶液中水的電離程度增大

c(HA)?c(M)

D.在常溫下，向二元弱酸的鹽NaHA溶液中加入少量NaOH固體將增大

c(OH^(A2')

3、不同溫度下，三個體積均為1L的密閉容器中發(fā)生反應：CH4(g)+2NCh(g)—N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-867

k-J-mol1,實驗測得起始、平衡時的有關數(shù)據(jù)如表。下列說法正確的是

起始物質的量/mo】平衡物質的量/mol

容器編號溫度/K

HO

CH4NO2N2CO22NO2

ITi0.501.20000.40

IIT20.300.800.200.200.400.60

IIITa0.400.700.700.701.0

A.TI<T2

B.若升高溫度，正反應速率減小，逆反應速率增大，平衡逆移

C.平衡時，容器I中反應放出的熱量為693.6kJ

D.容器III中反應起始時vI(CH4)<Vig(CH4)

4、NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯誤的是()

A.密閉容器中，2moiSO2和ImoKh催化反應后分子總數(shù)大于2NA

B.lLpH=2的H2SO3溶液中含H+的數(shù)目為O.OINA

C.5.6g鐵與稀硝酸反應生成().08molNO,轉移電子數(shù)為0.3N,、

D.6.4gS2和S8的混合物中所含硫原子數(shù)為0.2NA

5、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W與X同周期、與Y同主族，X是非金屬性最強的元素,

Y的周期序數(shù)是其族序數(shù)的3倍，W的核外電子總數(shù)與Z的最外層電子數(shù)之和等于8。下列說法正確的是

A.最高價氧化物對應水化物的堿性：W>YB.最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X>Z

C.Y單質在空氣中的燃燒產(chǎn)物只含離子鍵D.最簡單離子半徑大小關系：W<X<Y

6、工業(yè)上常采用堿性氯化法來處理高濃度氟化物污水，發(fā)生的主要反應為：CN+OH+CI2-->CO2+N2+CF+

H2O(未配平)。下列說法錯誤的是

A.C12是氧化劑，CO2和N2是氧化產(chǎn)物

B.該反應中，若有ImolCN-發(fā)生反應，則有5NA電子發(fā)生轉移

C.上述離子方程式配平后，氧化劑、還原劑的化學計量數(shù)之比為2：5

D.若將該反應設計成原電池，則CN-在負極區(qū)發(fā)生反應

7、在穩(wěn)定人體血液的pH中起作用的離子是

A.Na+B.HCO3-C.Fe2+D.Cl

8、化學與生活、環(huán)境、科技等密切相關。下列說法錯誤的是

A.溫室效應導致海水的酸度增大，貝殼類生物的生存將會受到威脅

B.植物油的主要成分是不飽和高級脂肪酸甘油酯，長時間放置的植物油會因水解而變質

C.常溫下用3體積乙醇與1體積蒸儲水配制成的混合液，可以滅活新型冠狀病毒

D.白葡萄酒含維生素C等多種維生素，通常添加微量SO2的目的是防止營養(yǎng)成分被氧化

9、下列分子或離子在指定的分散系中能大量共存的一組是。

A.空氣：C2H2、CO2、SO2、NO

B.氫氧化鐵膠體：H+、K+、S*、Br

C.銀氨溶液：Na\K\NO3\NH3H2O

D.重鋁酸鉀溶液：H\Na\SO42>葡萄糖分子

10、已知海水略呈堿性，鋼鐵在其中易發(fā)生電化腐蝕，有關說法正確的是（）

A.腐蝕時電子從碳轉移到鐵

B.在鋼鐵上連接鉛塊可起到防護作用

C.正極反應為O2+2H2O+4e-=4OH-

D.鋼鐵在淡水中易發(fā)生析氫腐蝕

11、將40℃的飽和硫酸銅溶液升溫至50℃,或溫度仍保持在40℃而加入少量無水硫酸銅，在這兩種情況下均保持不

變的是

A.硫酸銅的溶解度B.溶液中溶質的質量

C.溶液中溶質的質量分數(shù)D.溶液中CW+的數(shù)目

12、化學式為C3H7FO的物質，含有羥基的同分異構體數(shù)目為（不考慮空間異構）（）

A.4種B.5種C.6種D.7種

13、在體積都為IL、pH都等于2的鹽酸和醋酸溶液中，分別投入等量的鋅粒。下圖所示可能符合客觀事實的是

14、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）

A.高溫下，0.2molFe與足量水蒸氣反應，生成的分子數(shù)目為0.3NA

B.室溫下，lLpH=13的NaOH溶液中，由水電離的OH-離子數(shù)目為（UNA

C.氫氧燃料電池正極消耗22.4L（標準狀況）氣體時，電路中通過的電子數(shù)目為2NA

D.5NH4NO3.2HNO3+4N2T+9H2O反應中,生成28gN2時，轉移的電子數(shù)目為3.75N,、

15、某興趣小組設計了如下實驗測定海帶中碘元素的含量，依次經(jīng)過以下四個步驟，下列圖示裝置和原理能達到實驗

目的的是

A.灼燒海帶

B.將海帶灰溶解后分離出不溶性雜質

C.制備CL,并將r氧化為L

raw

，K

D.以淀粉為指示劑，用Na2s03標準溶液滴定

16、《Chem.sci.》報道麻生明院士成功合成某種非天然活性化合物(結構如下圖)。下列有關該化合物的說法錯誤的是

A.分子式為CI8HI7NO2

B.能使溟水和酸性高鎰酸鉀溶液褪色

C.所有氫原子不可能共平面

D.苯環(huán)上的一氯代物有7種

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、鐵氟化鉀(化學式為K3[Fe(CN)6])主要應用于制藥、電鍍、造紙、鋼鐵生產(chǎn)等工業(yè)。其燃燒分解生成KCN、FeC2,

N2、(CN”等物質。

(1)鐵元素在周期表中的位置為，基態(tài)Fe3+核外電子排布式為o

(2)在[Fe(CN)6]3-中不存在的化學鍵有o

A.離子鍵B.金屬鍵C.氫鍵D.共價鍵

(3)已知(CN”性質類似CL：

(CN)2+2KOH=KCN+KCNO+H2OKCN+HC1=HCN+KC1HCSCH+HCN^H2C=CH-C=N

①KCNO中各元素原子的第一電離能由小到大排序為?

②丙烯臘(H2C=CH-C=N)分子中碳原子軌道雜化類型是；分子中。鍵和K鍵數(shù)目之比為。

(4)C2?-和N2互為等電子體，CaC2晶體的晶胞結構與NaCl晶體的相似(如圖甲所示)，但CaCz晶體中啞鈴形的C2?

-使晶胞沿一個方向拉長，晶體中每個Ca2+周圍距離最近的C2?-數(shù)目為?

(5)金屬Fe能與CO形成Fe(CO)5,該化合物熔點為-20℃,沸點為103℃,則其固體屬于晶體。

(6)圖乙是Fe單質的晶胞模型。已知晶體密度為dg?cm-3,鐵原子的半徑為nm(用含有d、NA的代數(shù)式

表示)。

oci*1cr圖乙

圖甲

18、藥物H(阿戈美拉汀)是一種抗抑郁藥，H的一種合成路線如下:

0

已知：人NM.H20/K0H>、.化合物B中含五元環(huán)結構，化合物E中含兩個六元環(huán)狀結構。

回答下列問題:

(DA的名稱為

(2)H中含氧官能團的名稱為

(3)B的結構簡式為

(4)反應③的化學方程式為

(5)⑤的反應類型是

(6)M是C的一種同分異構體，M分子內除苯環(huán)外不含其他的環(huán)，能發(fā)生銀鏡反應和水解反應，其核磁共振氫譜有4

組峰且峰面積之比為6:3:2:lo任寫出三種滿足上述條件的M的結構簡式(不考慮立體異構)。

和氟基乙酸(NCCH2COOH)為原料制備^^-CHzCN的合成

(7)結合上述合成路線，設計以2—溟環(huán)己酮(

路線（無機試劑及有機溶劑任選）

已知：FezO3和CO反應是隨溫度升高而逐步進行的，先生成Fe3O4,再生成FeO（黑色），最后生成Fe。

請回答：

（1）上述實驗裝置存在一個明顯缺陷是

（2）利用儀器測定并繪制出反應過程中a裝置中玻璃管內的固體質量隨溫度的變化曲線（圖2）,樣品中含有的雜質

成分是一（填化學式）。

（3）上述實驗過程中，CO除作為反應物外，還起到的作用是—o

A.實驗開始時，排盡裝置中的空氣，防止加熱時發(fā)生爆炸

B.防止b中的溶液倒吸入a中

C.停止加熱后，繼續(xù)通CO氣體，防止生成物被氧化

D.將產(chǎn)生的CO2全部趕入裝置b中，以提高實驗的精確度

20、測定硫鐵礦（主要成分為FeS》中硫和鐵含量的實驗步驟如下：

（硫含量的測定）

①準確稱取0.5g硫鐵礦粉于以期中，加入4.5gNa2t）2,用玻璃棒充分攪拌，上面再蓋一層Na2co3,在700℃下焙燒

15mino

②將生塌及其蓋放入100mL沸水中，浸泡10min并洗凈生埸。將所得溶液轉移至燒杯中。

③向上述燒杯中先加入過量硝酸，再加入足量Pb（NO92溶液。過濾，洗滌、干燥，稱得固體為2.02g。

（鐵含量的測定）

④準確稱取0.5g硫鐵礦粉，加入鹽酸和硝酸使其溶解。趁熱加入稍過量的SnCL溶液（Sn2++2Fe"==2Fe2++Sn4+）,再用

HgCh氧化除去多余的SnCho

⑤以二苯胺磷酸鈉為指示劑，用0.05mol/L的K2O2O7溶液滴定生成的Fe2+（K2Cr2O7被還原為CB）,直至終點，消耗

11.20mLK2O2O7溶液。回答下列問題。

（1）步驟①適宜材質的生堪是（填字母）。

a.鐵生煙b.鋁生埸c.陶瓷均埸

(2)步驟①中上面蓋一層Na2c03的主要目的是,焙燒時，F(xiàn)eS2和Na2(h反應生成硫酸鹽和氧化

鈉的化學方程式為.

(3)步驟③中得到的固體的化學式為o

(4)步驟④若不除去過量的SnCh,則會造成鐵的含量測量值一(填“偏大”“偏小”或“不變”)。

(5)步驟⑤滴定時，KzCmCh溶液應盛放在______(填"酸''或"堿”)式滴定管中；實驗室配制100mL0.05mol/L

KzCrzCh溶液，需要的玻璃儀器有燒杯、膠頭滴管、和。

21、CCuS是一種二氧化碳的捕獲、利用與封存的技術，這種技術可將CCh資源化，產(chǎn)生經(jīng)濟效益。CO2經(jīng)催化加氫

可以生成低碳有機物，主要有以下反應：

反應I：CO2(g)+3H2(g)F=iCH3OH(g)+H2O(g)△Hi=-49.8kJ?mo「

,

反應II:CH3OCH3(g)+H2O(g)==i2CH30H(g)△H2=+23.4kJ-moF

反應IH：2CO2(g)+6H2(g)^=^CH3OCH3(g)+3H2O(g)

(1)AHj=kJ-moI-1

(2)恒溫恒容條件下，在密閉容器中通人等物質的量的CCh和H2,發(fā)生反應I。下列描述能說明反應I達到平衡狀態(tài)

的是(填序號)。

A.容器內的混合氣體的密度保持不變B.反應體系總壓強保持不變

C.CH30H和CO2的濃度之比保持不變D.斷裂3NA個H-O鍵同時斷裂2NA個C=O鍵

(3)反應H在某溫度下的平衡常數(shù)為0.25,此溫度下，在密閉容器中加人等物質的量的CH30cH3(g)和H2O(g),反應

到某時刻測得各組分濃度如下：

物質

CH3OCH3(g)H2O(g)CH30H(g)

濃度1.61.60.8

此時U正—U逆(填“>”、"v”或"=”)，當反應達到平衡狀態(tài)時，混合氣體中CH30H體積分數(shù)V(C%OH)%=%。

(4)在某壓強下，反應HI在不同溫度、不同投料比時，CO2的平衡轉化率如圖所示。Ti溫度下，將6moicCh和12

mol出充入3L的密閉容器中，10min后反應達到平衡狀態(tài)，則0-10min內的平均反應速率V(CH30cH?=。

c.

/八

A/

0123

投料比[EWMKCOO]

(5)恒壓下將CO2和氏按體積比1:3混合，在不同催化劑作用下發(fā)生反應I和反應in,在相同的時間段內CH3OH

的選擇性和產(chǎn)率隨溫度的變化如下圖。

廿q川CHQH的物質的量

其中：CHQH的選擇性=反應的co的物質的量XI。。％

CHjOH選播性CHiOH產(chǎn)率

一?一CZT?；?…??…CZT催化劑

一?一CZ(Zr-l)T催化劑

①溫度高于230℃,CH30H產(chǎn)率隨溫度升高而下降的原因是.

②在上述條件下合成甲醇的工業(yè)條件是o

A.230℃B.210℃C.催化劑CZTD.催化劑CZ(Zr-l)T

參考答案

一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)

1、C

【解析】

實驗室從海帶中提取碘：將海帶在垢堤中灼燒得到海帶灰，將海帶灰浸泡得到海帶灰懸濁液，然后采用過濾的方法將

殘渣和溶液分離，得到含有碘化鉀的溶液，向水溶液中加入氧化劑，將r氧化成L,向含有碘單質的溶液中加入萃取

劑萃取分液得到碘單質的有機溶液，據(jù)此分析解答。

【詳解】

A.海帶在生煙中灼燒得到海帶灰，有機物燃燒生成二氧化碳和水，過濾操作主要除去海帶灰中難溶于水的固體，主

要是無機物，故A正確；

B.氧化劑可以選用過氧化氫溶液，反應的離子方程式為2r+H2O2+2H+=b+2H2O,故B正確；

C.萃取過程所用有機溶劑可以是四氯化碳或苯，不能選用酒精，因為酒精易溶于水，故C錯誤；

D.因L易升華，有機溶劑的沸點一般較低，因此L的有機溶液通過蒸儲法難以徹底分離，故D正確；

故選c。

2、C

【解析】

A.NaOH溶液是強堿，氫離子來自于水的電離，常溫下pH=12的NaOH溶液，升高溫度，溶液中心增大，其pH

減小，故A錯誤；

B.O.lmol-LT的NaHSCh溶液中通NH3至pH=7,溶液中存在物料守恒，即c(Na+)=c(SCh2-)+c(HSO3-)+c(H2sCh)①,

+++2

溶液中存在電荷守恒，即c(Na)+c(H)+c(NH4)=2c(SO3-)+c(HSO3-)+c(OH-)?因為pH=7即

++2+2+

c(Na)+c(NH4)=2c(SO3-)+c(HSO3-)(2),由①得c(Na)>c(SO3-)；將①式左右兩邊都加上c(NH4)^

2+2_

c(Na+)+c(NH4+)=c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2sO3)+c(NH4+)⑧,結合②③得c(SO3-)=c(NH4)+c(H2SO3),故c(SO3)>

+

C(NH4),故c(Na+)>c(SCh2-)>c(NH4+),故C錯誤；

C.酸堿對水的電離都有抑制作用，O.Olmol/L醋酸溶液加水稀釋時，醋酸的濃度減小，對水的電離平衡抑制作用減弱,

則原溶液中水的電離程度增大，故C正確；

c(HA)-c(H+)c(HA)-c(H+)-c(H+)_c(H').c(H')_c3(H+)

D.在常溫下，向二元弱酸的鹽NaHA溶液中，加入

c(OH)-c(A2-)C(OH)C(A2)C(H')-c(0H)Ka

少量NaOH固體，溶液酸性減弱，氫離子濃度減小，該比值將減小，故D錯誤;

答案選C。

3、A

【解析】

A.該反應為放熱反應，升溫平衡逆向移動，平衡時二氧化氮的物質的量多，故有TI〈T2,正確；

B.升溫，正逆速率都加快，平衡逆向移動，故錯誤；

C.平衡時，容器I中二氧化氮的消耗量為L2-0.4=0.8mol,則反應熱為等、0.8=346.8kJ,故錯誤;

D.容器in中T3下平衡常數(shù)不確定，不能確定其反應進行方向，故錯誤。

故選A。

4、C

【解析】

A.若2moiSO2和1mol02完全反應，可生成2moiS(h,即反應后分子總數(shù)為2N,\,但實際上該反應是可逆反應，不

能完全進行，故反應后分子總數(shù)大于2NA,故A正確；

B.pH=2的H2s03溶液中c(H+)=0.01mol/L,溶液體積為1L,所以溶液中所含氫離子數(shù)目為O.OINA,故B正確；

C.該過程中還原產(chǎn)物為NO,氮元素由+5價變?yōu)?2價，所以生成一個NO,轉移3個電子，則生成0.08molNO轉移

電子數(shù)為0.24以，故C錯誤；

6.4g

D-6?4gS?和Ss的混合物即6.4gS原子，所以硫原子的數(shù)目為三高小故D正確;

故答案為Co

【點睛】

易錯選項為C,要注意鐵在和稀硝酸反應時氧化產(chǎn)物不確定，當鐵過量可能會有亞鐵離子，該題中還原產(chǎn)物只有NO,

所以根據(jù)還原產(chǎn)物計算電子轉移數(shù)目?

5、B

【解析】

X是非金屬性最強的元素，則X為F元素，短周期中，丫的周期序數(shù)是其族序數(shù)的3倍，則丫是Na元素，W與X同

周期、與丫同主族，則W為Li元素，W的核外電子總數(shù)與Z的最外層電子數(shù)之和等于8,則Z的最外層為5個電子,

W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大，則Z為P元素，據(jù)此分析解答。

【詳解】

A.W為Li元素，丫是Na元素，金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的堿性越強，金屬性Li<Na,最高價氧化物

對應水化物的堿性：WVY,故A錯誤；

B.X為F元素，Z為P元素，非金屬性越強最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強，非金屬性：X>Z,則最簡單氣態(tài)氫化

物的穩(wěn)定性：X>z,故B正確；

C.丫是Na元素，丫單質在空氣中的燃燒產(chǎn)物為過氧化鈉，即含離子鍵，又含非極性共價鍵，故C錯誤；

D.W為Li元素，X為F元素，丫是Na元素，Li+只有一個電子層，F(xiàn)和Na+有兩個電子層，則Li+半徑最小，F(xiàn)和

Na+電子層結構相同，核電荷數(shù)越大，半徑越小，則F-半徑〉Na+,最簡單離子半徑大小關系：W<Y<X,故D錯誤;

答案選B。

6、C

【解析】

反應CN+OH+C12^CO2+N2+C1+H2O中Cl元素化合價由0價降低為-1價，化合價總共降低2價，C元素化合價由+2

價升高為+4價，N元素化合價由-3價升高為。價，化合價升降最小公倍數(shù)為2[(4-2)+(3-0)]=10價，故CN系數(shù)為2,

CL系數(shù)為5,由元素守恒反應方程式為2CN+8OH-+5cL=2CO2+N2+10C1+4H20,以此來解答。

【詳解】

A.反應CN-+OIT+C12TCO2+N2+Cr+H2O中C1元素化合價由0價降低為-1價，C元素化合價由+2價升高為+4價，N

元素化合價由-3價升高為0價，可知CL是氧化劑，CO2和N2是氧化產(chǎn)物，故A正確；

B.由上述分析可知，C元素化合價由+2價升高為+4價，N元素化合價由-3價升高為0價，所以若有ImolCN-發(fā)生反

應，則有[(4-2)+(3-0)]NA=5NA電子發(fā)生轉移，故B正確；

C.由上述分析可知，反應方程式為2CN+8OH-+5cL=2CO2+N2+10Cr+4H2。，反應中是CN是還原劑，CL是氧化劑，

氧化劑與還原劑的化學計量數(shù)之比為5：2,故C錯誤；

D.C元素化合價由+2價升高為+4價，N元素化合價由-3價升高為0價，所以CN-失電子，發(fā)生氧化反應為負極，故

D正確。

故選：C?

7、B

【解析】

穩(wěn)定人體血液的pH的離子,必須既能和氫離子反應,也能和氫氧根離子反應；

【詳解】

A.Na.為強堿陽離子，不能起到調節(jié)人體內pH值的作用，故A不正確；

B.HCOJ在溶液中存在兩個趨勢：HC0「離子電離使得溶液呈酸性，HCO3-水解呈現(xiàn)堿性，即電離呈酸性，降低pH值，水

解呈堿性，pH值升高，故B正確；

C.Fe"為弱堿陽離子，水解使溶液呈酸性，只能降低pH值，故C不正確；

D.C「為強酸陰離子，不能起到調節(jié)人體內pH值的作用，故D不正確；

正確答案:B。

【點睛】

明確穩(wěn)定pH是解答本題的關鍵，并熟悉鹽類水解的規(guī)律及酸式酸根離子的性質來解答。

8、B

【解析】

A.二氧化碳和水反應生成碳酸，可以增加酸度，碳酸能與碳酸鈣反應，所以珊瑚、貝殼類等生物的生存將會受到威

脅，故A正確；

B.植物油的主要成分是不飽和高級脂肪酸甘油酯，長時間放置會被氧化而變質，故B錯誤；

C.常溫下用3體積乙醇與1體積蒸儲水配制成的混合液中酒精含量約為75%,即醫(yī)用酒精，可以殺菌消毒，故C正

確；

D.二氧化硫具有還原性，可防止營養(yǎng)成分被氧化，故D正確；

故答案為B。

9、C

【解析】

A、空氣中含有氧氣，一氧化氮能夠與氧氣反應生成二氧化氮，所以二者不能大量共存，故A錯誤；

B、氫氧化鐵膠體帶有正電荷，帶負電荷的離子能夠中和氫氧化鐵膠體的正電荷，導致氫氧化鐵發(fā)生聚沉，所以不能

大量共存，故B錯誤；

C、Na\K+、NO>NHyHzO離子之間不反應，與銀氨溶液也不反應，可大量共存，故C正確；

D、重銘酸鉀溶液具有強氧化性，能夠與葡萄糖發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存，故D錯誤；

答案選C。

【點睛】

本題的易錯點為B,要注意在膠體中加入電解質溶液，膠體容易發(fā)生聚沉。

10、C

【解析】

A.堿性條件下，鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕，鐵做負極，碳是正極，電子從負極流向正極，從鐵流向碳，故A錯誤；

B.在鋼鐵上連接鉛塊，鐵比鉛活潑，會先腐蝕鐵，起不到防護作用，故B錯誤；

C.吸氧腐蝕時，氧氣做正極，在正極上得到電子生成氫氧根離子，O2+2H2O+4e=4OH,故C正確：

D.淡水是中性條件，鐵在堿性和中性條件下發(fā)生的都是吸氧腐蝕，故D錯誤；

答案選C。

【點睛】

鋼鐵在酸性條件下發(fā)生的是析氫腐蝕，在中性和堿性條件下發(fā)生的是吸氧腐蝕。

11、C

【解析】

A.硫酸銅的溶解度隨溫度升高而增大，將40℃的飽和硫酸銅溶液升溫至50C,硫酸銅的溶解度增大，故A錯誤；

B.40c的飽和硫酸銅溶液，溫度仍保持在40℃,加入少量無水硫酸銅，硫酸銅生成硫酸銅晶體，溶液中溶劑減少，

溶質析出，溶液中溶質的質量減少，故B錯誤；

C.將40c的飽和硫酸銅溶液升溫至50℃,溶解度增大，濃度不變；溫度不變，飽和硫酸銅溶液加入少量無水硫酸銅，

析出硫酸銅晶體，溶液仍為飽和溶液，濃度不變，故C正確；

D.溫度仍保持在40C,加入少量無水硫酸銅，硫酸銅生成硫酸銅晶體，溶液中溶劑減少，溶質析出，溶液中溶質的

質量減少，溶液中Ci?*的數(shù)目減少，故D錯誤。

【點睛】

明確硫酸銅溶解度隨溫度的變化，理解飽和溶液的概念、硫酸銅與水發(fā)生CuSO,+SHzOXuSO叱SHzO反應后，溶劑質量減

少是解決該題的關鍵。

12、B

【解析】

C3H7FO可以看做丙烷中的2個H原子分別被1個F、1個-OH取代，丙烷只有一種結構，F(xiàn)與-OH可以取代同一碳原

子上的H原子，可以取代不同碳原子上的H原子，據(jù)此書寫判斷。

【詳解】

C3H7FO可知丙烷中的2個H原子分別被1個F、1個-OH取代，丙烷只有一種結構，F(xiàn)與-OH可以取代同一碳原子上

的H原子,有2種:CH3cH2cH(OH)F、CH3CF(OH)CH3,可以取代不同碳原子上的H原子,有3種:HOCH2cH2cH2F、

CH3cH(OH)CH2F、CH3CHFCH2OH,共有5種，故答案為B。

【點睛】

本題是根據(jù)等效氫的方法判斷同分異構體的數(shù)目，等效氫法的判斷可按下列三點進行：①同一碳原子上的氫原子是等

效的；②同一碳原子所連甲基上的氫原子是等效的；③處于鏡面對稱位置上的氫原子是等效的(相當于平面成像時，

物與像的關系)。

13、C

【解析】

根據(jù)鹽酸和醋酸溶液中的氫離子物質的量和加入鋅的物質的量，依據(jù)鹽酸是強酸，醋酸是弱酸，在溶液中存在電離平

衡判斷反應過程和反應量的關系，結合圖象中的縱坐標和橫坐標的意義，曲線的變化趨勢，起點、拐點、終點的意義

分析判斷是否符合事實。

【詳解】

+2+

體積都為1L,pH都等于2的鹽酸和醋酸溶液中，”(CH3COOH)>"(HC1)=(M)1mol,鋅和酸反應Zn+2H=Zn+H2T，

鹽酸溶液中氫離子不足，醋酸溶液中存在電離平衡，平衡狀態(tài)下的氫離子不足，但隨著反應進行，醋酸又電離出氫離

子進行反應，放出的氫氣一定比鹽酸多，開始時由于氫離子濃度相同，開始的反應速率相同，反應過程中醋酸溶液中

的氫離子濃度始終比鹽酸溶液中的氫離子濃度大，所以反應速率快；反應后，醋酸有剩余，導致醋酸溶液中pH小于

鹽酸溶液中；

A.由于醋酸會不斷電離出H+,因此醋酸pH上升會比鹽酸慢。雖然和同量的Zn反應，醋酸速率快，但是這是pH,

不是氫氣的量，所以pH上升醋酸慢，A錯誤；

B.反應開始氫離子濃度相同，反應速率相同。曲線從相同速率開始反應，但醋酸溶液中存在電離平衡，反應過程中

醋酸溶液中的氫離子濃度始終比鹽酸溶液中的氫離子濃度大，所以醋酸溶液反應過程中反應速率快，溶解的鋅的量也

比鹽酸多，所以圖象不符合題意，B錯誤；

C.產(chǎn)生氫氣的量從。開始逐漸增多，最終由于醋酸電離平衡的存在，生成氫氣的量比鹽酸多，反應過程中氫離子濃

度大于鹽酸溶液中氫離子濃度，和同量鋅反應速率快，若Zn少量產(chǎn)生的H2的量相同，鋅過量則醋酸產(chǎn)生的氫氣多，

故圖象符合Zn少量，C正確；

D.反應開始氫離子濃度相同，反應過程中醋酸存在電離平衡，醋酸溶液中的氫離子濃度始終比鹽酸溶液中的氫離子

濃度大，D錯誤；

故合理選項是Co

【點睛】

本題考查了圖象法在化學反應速率的影響中的應用，關鍵是反應過程中溶液中的氫離子濃度大小的判斷和一定量鋅與

氫離子反應的過量判斷，注意弱電解質在溶液中存在電離平衡，弄清坐標系中橫坐標、縱坐標的含義分析解答。

14、D

【解析】

A.高溫下，F(xiàn)e與水蒸氣反應生成四氧化三鐵，四氧化三鐵中Fe的化合價為價，因此Fe失去電子的物質的量為：

3

OQ8

n(e-)=2x02nH=±m(xù)o/,根據(jù)得失電子守恒，生成H2的物質的量為：H4,,因此生成

315n(Zf2)=^y—=—moZ

的H2分子數(shù)目為QNA，A錯誤；

15

B.室溫下，lLpH=13的NaOH溶液中H+濃度為c(H+)=l()T3moi/L,且H+全部由水電離，由水電離的OIT濃度等于

水電離出的H+濃度，因此由水電離的OIF為10」3mol/LxlL=l()r3moi,B錯誤；

C.氫氧燃料電池正極上氧氣發(fā)生得電子的還原反應，當消耗標準狀況下22.4L氣體時，電路中通過的電子的數(shù)目為

224Lx=C錯誤；

22.4L/mol

D.該反應中，生成28gN2時，轉移的電子數(shù)目為3.75N1,D正確；

故答案為D。

15、B

【解析】

A.灼燒海帶在生煙中進行，而不是在燒杯中，A錯誤；

B.海帶灰溶解后分離出不溶性雜質需要采用過濾操作，過濾需要玻璃棒引流，B正確；

C.制備CL,并將r氧化為L,除去氯氣中的氯化氫應該用飽和的食鹽水，尾氣需要用到氫氧化鈉溶液吸收，C錯誤；

D.Na2s03是強堿弱酸鹽，水解后溶液呈堿性，所以滴定時Na2sCh應該放在堿式滴定管中，而不是酸式滴定管，D錯

誤；

答案選B。

【點睛】

在實驗操作中，選擇合適的儀器至關重要，灼燒時應選擇在用摒中進行，滴定操作時應該注意滴定管的選擇，酸性溶

液、強氧化性溶液選擇酸式滴定管。

16、D

【解析】

A.按碳呈四價的原則，確定各碳原子所連的氫原子數(shù)，從而確定分子式為G8H17NO2,A正確；

B.題給有機物分子內含有碳碳雙鍵，能使濱水和酸性高鈦酸鉀溶液褪色，B正確；

C.題給有機物分子中，最右邊的端基為-CH.“3個氫原子與苯環(huán)氫原子不可能共平面，C正確；

D.從對稱性考慮，苯環(huán)上的一氯代物有5種，D錯誤；

故選D。

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、第四周期皿族[Ar]3d§或Is22s22P63s23P63d5ABK<C<O<Nspsp22:14分子

【解析】

(l)Fe的原子序數(shù)是26,根據(jù)構造原理知Fe的核外電子排布式為[Ar]3d64s2,據(jù)此確定其在周期表的位置；基態(tài)Fe失

去4s上2個電子和3d軌道上1個電子即為Fe3+；

(2)根據(jù)化學鍵的類型和特點解答，注意氫鍵是分子間作用力，不是化學鍵；

(3)①KCNO由K、C.N、O四種元素組成，K為金屬、容易失去電子，第一電離能最小，C、N、O位于第二周期，

但N的p軌道是半充滿狀態(tài)、能量最低；

②丙烯晴(H2C=CH-ON)分子中碳原子VSEPR構型有兩種形式：平面三角形和直線形，雜化方式也有sp、sp?兩種形

式，其中c=C含有1個。鍵和1個”鍵、ON含有1個。鍵和2個n鍵，C-H都是。鍵，確定分子中。鍵和汗鍵數(shù)

目，再求出比值；

(4)1個Ca2+周圍距離最近且等距離的C2z-應位于同一平面，注意使晶胞沿一個方向拉長的特點；

(5)Fe(CO)5的熔點、沸點均不高，類似于分子晶體的特點；

12x56

(6)Fe單質的晶胞模型為體心立方堆積，晶胞的原子均攤數(shù)為8x7+1=2,晶胞的質量為丸一g,晶胞體積

88人

112112

V=——cm\邊長；rcm,根據(jù)Fe原子半徑r與晶胞邊長a關系求出r。

dMNd.NA

【詳解】

(l)Fe的原子序數(shù)是26,根據(jù)構造原理知Fe的核外電子排布式為[AiJ3d64s2,位于第四周期皿族據(jù)；基態(tài)Fe失去4s

上2個電子和3d軌道上1個電子即為Fe3+,所以基態(tài)Fe3+核外電子排布式為)[Ar]3d$或Is22s22P63s23P63d'故答案為:

第四周期VID族，[A仃3d5或[Ail3d5或Is22s22P63s23P63d

(2)[Fe(CN)6產(chǎn)是陰離子，是配合物的內界，含有配位鍵和極性共價鍵，金屬鍵存在于金屬晶體中，氫鍵是分子間作用

力，不是化學鍵，故選AB；故答案為：AB；

(3)①KCNO中K為金屬、容易失去電子，第一電離能最小，C、N、O位于第二周期，但N的p軌道是半充滿狀態(tài)、

能量最低，所以第一電離能大于O,C的非金屬性小于O,第一電離能小于O,所以第一電離能由小到大排序為

K<C<O<N；故答案為：K<C<O<N；

②丙烯晴(H2C=CH-ON)分子中碳原子VSEPR構型有兩種形式：平面三角形和直線形，雜化方式也有sp、sp2兩種形

式，其中C=C含有1個。鍵和1個7T鍵、ON含有1個6鍵和2個7T鍵，C-H都是。鍵，所以分子中。鍵和7T鍵數(shù)

目分別為6、3,。鍵和兀鍵數(shù)目之比為6:3=2:1；故答案為：sp、sp2；2:1；

(4)依據(jù)晶胞示意圖可以看出，晶胞的一個平面的長與寬不相等，再由圖中體心可知1個Ca2+周圍距離最近的C2?-不是

6個，而是4個，故答案為：4；

⑸根據(jù)Fe(CO)s的熔點、沸點均不高的特點，可推知Fe(CO)s為分子晶體；故答案為：分子；

12x56

(6)Fe單質的晶胞模型為體心立方堆積，晶胞的原子均攤數(shù)為8xj+1=2,晶胞的質量為晶胞體積

8NA

Fe原子半徑r與晶胞邊長a關系為4r=6a,所以

【解析】

已知化合物B分子式為C4H4。3,有3個不飽和度，且含有五元環(huán)，那么必有一個O原子參與成環(huán)；考慮到B與A反

o

應后產(chǎn)物C的結構為的結構即為OoC生成D時，反應條件與已知

O

°D經(jīng)過反應③后，分子式中少了1個H2O,

【詳解】

(1)由A的結構可知，其名稱即為苯甲醛;

(2)由H的結構可知，H中含氧官能團的名稱為：醛鍵和酰胺鍵;

(3)B分子式為C4H4O3,有3個不飽和度，且含有五元環(huán)，那么必有一個O原子參與成環(huán)；考慮到B與A反應后產(chǎn)物

的結構簡式即為“彳\

C的結構為

以?/

(4)D經(jīng)過反應③后，分子式中少了1個H2O,且E中含有兩個六元環(huán)，所以推測E的結構即為出8

O

所以反應③的方程式為：H38—0H3^H3CO」^JL^J+H2O；

o

(5)F經(jīng)過反應⑤后分子結構中多了一個碳碳雙鍵，所以反應⑤為消去反應；

(6)M與C互為同分異構體，所以M的不飽和度也為6,去除苯環(huán)，仍有兩個不飽和度。結合分子式以及核磁共振氫

譜的面積比，可知M中應該存在兩類一共3個甲基。考慮到M可水解的性質，分子中一定存在酯基。綜合考慮，M

OOCH

H式:人

的分子中苯環(huán)上的取代基個數(shù)為2或3時都不能滿足要求；如果為4時，滿足要求的結構可以有：|丫，

Y

OCX,CHj

5時，滿足要求的結構可以有:

(7)氨基乙酸出現(xiàn)在題目中的反應④處，要想發(fā)生反應④需要有機物分子中存在?；?，經(jīng)過反應④后，有機物的結構中

會引入-CH?CN的基團，并且形成一個碳碳雙鍵，因此只要得到環(huán)己酮經(jīng)過該反應就能制備出產(chǎn)品。原料相比于環(huán)

己酮多了一個取代基濱原子，所以綜合考慮，先將原料中的談基脫除，再將濱原子轉變?yōu)檎劵纯?，因此合成路線為:

Br2O

6個電”o,皿刖、Z-

Cu?△芳胺?麗

【點睛】

在討論復雜同分異構體的結構時，要結合多方面信息分析；通過分子式能獲知有機物不飽和度的信息，通過核磁共振

氫譜可獲知有機物的對稱性以及等效氫原子的信息，通過性質描述可獲知有機物中含有的特定基團；分析完有機物的

結構特點后，再適當?shù)胤诸愑懻?，同分異構體的結構就可以判斷出來了。

19、缺少尾氣處理裝置Fe2O3ABCD

【解析】

(1)剩余的氣體不能處理，缺少尾氣處理裝置；

(2)由圖3質量的變化來解答，F(xiàn)ezCh?FejCh?FeO?Fe質量變化3次；

(3)實驗開始時，排盡裝置中的空氣，停止加熱后，導管中還有殘留的二氧化碳，繼續(xù)通入CO,可以將其趕到B裝

置中，減小實驗誤差，能防止倒吸等；

【詳解】

(1)一氧化碳有毒不能排放，應收集或吸收，上述實驗裝置存在一個明顯缺陷是缺少尾氣處理裝置；

(2)FezCh和CO反應是隨溫度升高而逐步進行的，先生成Fe3O4,再生成FeO(黑色)，最后生成Fe,由圖可以看

出，管內的固體質量變化了3次，如果只有Fe3O4,只會FejCh?FeO?Fe變化2次，而如果是FezCh則Fe2O3~Fe3O4~

FeO?Fe變化3次，故含有雜質為FeiOj；

(3)CO除作為反應物外，

A.利用一氧化碳氣體可以在實驗開始時，排盡裝置中的空氣，防止加熱時發(fā)生爆炸，故A正確；

B.一氧化碳不溶于水，可以防止b中的溶液倒吸入a中，故B正確；

C.停止加熱后，繼