氧化還原反應(yīng)的規(guī)律及其應(yīng)用李文清氧化還原反應(yīng)是一類重要的化學(xué)反應(yīng)，是學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的重要內(nèi)容。本文著重介紹氧化還原反應(yīng)的一些基本規(guī)律及其應(yīng)用，供同學(xué)們參考。一.表現(xiàn)性質(zhì)規(guī)律當(dāng)元素具有可變化合價(jià)，一般化合價(jià)處于最高價(jià)態(tài)時(shí)只具有氧化性；處于最低價(jià)態(tài)時(shí)只具有還原性；處于中間價(jià)態(tài)時(shí)既具有氧化性又具有還原性。利用此規(guī)律可判斷物質(zhì)是否具有氧化性及還原性，但不能判斷物質(zhì)氧化性及還原性的強(qiáng)弱。例1.下列各組物質(zhì)中，每種物質(zhì)都既能被氧化又能被還原的是（）A.B.C.D.解析：每種物質(zhì)都既能被氧化又能被還原，即每種物質(zhì)都既具有還原性又具有氧化性，利用上述規(guī)律可逐一篩選。A項(xiàng)中，都含有中間價(jià)態(tài)的元素，它們既能被氧化又能被還原，但一般只具有氧化性，雖然其中含有價(jià)的氧元素卻很難被氧化。B項(xiàng)中，，一般只能被還原。C項(xiàng)中，和分子中既含較高價(jià)態(tài)的氫元素，又含有較低價(jià)態(tài)的硫元素或氯元素，中的S顯+4價(jià)，屬于硫元素的中間價(jià)態(tài)，故該組中每種物質(zhì)都既能被氧化，又能被還原。D項(xiàng)中，中+1價(jià)鈉元素氧化性極弱，故只具有還原性。答案：（C）。二.兩強(qiáng)兩弱規(guī)律在氧化還原反應(yīng)中：強(qiáng)氧化性物質(zhì)+強(qiáng)還原性物質(zhì)弱氧化性物質(zhì)+弱還原性物質(zhì)氧化劑還原劑氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物即氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，利用此規(guī)律可判斷在相同條件下物質(zhì)氧化性及還原性的強(qiáng)弱以及在同一狀態(tài)下能否發(fā)生氧化還原反應(yīng)。例2.有A2、B2、C2三種單質(zhì)進(jìn)行如下反應(yīng)：（1）三種單質(zhì)的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是：__________________。（2）三種離子的還原性由強(qiáng)到弱的順序是：__________________。（3）若能發(fā)生反應(yīng)，那么能否發(fā)生反應(yīng)？_______________理由是_______________。解析：利用兩強(qiáng)兩弱規(guī)律由前一方程式可判斷氧化性，還原性，后一方程式可判斷出氧化性，還原性。則這三種單質(zhì)氧化性的順序是，這三種離子的還原性順序是由（3）若能發(fā)生反應(yīng)，即可判斷氧化性，而前邊已判斷，則，所以不能發(fā)生反應(yīng)，若反應(yīng)，則不符合兩強(qiáng)兩弱規(guī)律。三.先強(qiáng)后弱規(guī)律同一氧化劑與含多種還原性物質(zhì)的溶液反應(yīng)時(shí)，首先被氧化的是還原性較強(qiáng)的物質(zhì)；同一還原性物質(zhì)與含有多種氧化性物質(zhì)的溶液反應(yīng)時(shí)，首先被還原的是氧化性較強(qiáng)的物質(zhì)，利用此規(guī)律，可判斷物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)及進(jìn)行有關(guān)氧化還原反應(yīng)的定量分析及計(jì)算：例3.已知，判斷在含溶質(zhì)的溶液中通入，被氧化的物質(zhì)的量為_______________。反應(yīng)的離子方程式是__________。解析：由反應(yīng)方程式可判斷的還原性大于的還原性，在含溶液中，通入首先與發(fā)生反應(yīng)。反應(yīng)的離子方程式：四.價(jià)態(tài)歸中和歧化反應(yīng)規(guī)律價(jià)態(tài)歸中反應(yīng)是指含不同價(jià)態(tài)同種元素的物質(zhì)間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，該元素價(jià)態(tài)的變化一定遵循“高價(jià)+低價(jià)中間價(jià)”，而不會出現(xiàn)交錯(cuò)現(xiàn)象。歧化反應(yīng)是指含相同價(jià)態(tài)同種元素自身氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)時(shí)該元素價(jià)態(tài)一定遵循“中間價(jià)高價(jià)+低價(jià)”?？梢姡瑑r(jià)態(tài)歸中和歧化是指相同元素之間氧化還原反應(yīng)，利用此規(guī)律可判斷同種元素在氧化還原反應(yīng)中化合價(jià)變化，及含同一種元素不同價(jià)態(tài)的物質(zhì)之間能否發(fā)生氧化還原反應(yīng)。例4.已知G、Q、X、Y、Z均為含氯元素的化合物，我們不了解它們的化學(xué)式，但知道它們在一定條件下具有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系（未配平）（1）（2）（3）（4）這五種化合物中氯元素的化合價(jià)由低到高的順序是__________________。A.GYQZXB.XZQGYC.XZQYGD.GQYZX解析：利用此規(guī)律由（1）可知因生成中元素化合價(jià)為價(jià)（最低價(jià)），低于G中氯元素的化合價(jià)，所以Q中氯元素化合價(jià)必高于G中氯元素的化合價(jià)。由（2）可知，因生成氫氣，氫元素化合價(jià)降低，所以氯元素的化合價(jià)必升高，X中氯元素的化合價(jià)高于Q中氯元素的化合價(jià)。由（3）可知，Y中氯元素的化合價(jià)介于G與Q之間，且比G中氯元素的化合價(jià)高，比Q中氯元素的化合價(jià)低，由（4）可知，Z中氯元素的化合價(jià)介于Q與X之間，且比Q中氯元素的化合價(jià)高，比X中氯元素化合價(jià)低。答案：（A）。五.電子得失相等規(guī)律電子得失相等也就是說，還原劑失去電子的總數(shù)等于氧化劑得到電子的總數(shù)，此規(guī)律是進(jìn)行氧化還原反應(yīng)方程式配平的依據(jù)。也是進(jìn)行氧化還原反應(yīng)有關(guān)計(jì)算的關(guān)鍵。列5.24mL濃度為0.05mol的溶液恰好與20mL濃度為的溶液完全反應(yīng)，已知被氧化為，則元素在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)為（）A.+2B.+3