題型六計算題

?？紨?shù)據(jù)診斷

(2020廣東大模考)中華人民共和國成立70周年雙色銅合金紀念幣于2019年9

月11日0點起開始接受預約與兌換，該硬幣外環(huán)為黃銅合金，內(nèi)芯為具有獨特

機讀性能的銀帶復合白銅造幣材料。某興趣小組同學取黃銅樣品(銅鋅合金)13g

放入燒杯中，將150g稀硫酸分5次加入，充分反應后，測得剩余固體質(zhì)量如下：

次數(shù)12345

加入稀硫酸的質(zhì)量/g3030303030

剩余固體的質(zhì)量/g11.710.49.1m7.8

，戶士氣體衲

0.20

0.16

0.12

O.OK

(>.(M

609012015。6入蚱碗收

⑴表中m的值為。

(2)計算所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)(寫出計算過程，結(jié)果精確至0.1%)。

(3)請在圖中畫出樣品中加入150g稀硫酸，產(chǎn)生氣體與所加稀硫酸的質(zhì)量變化關(guān)

系曲線。

數(shù)據(jù)再現(xiàn)

平均

滿分得分率

分

10.02.9229.15%

數(shù)據(jù)解讀：本題得分率較低，主要失分原因有：（1）不會分析表格數(shù)據(jù)，不能正確

找出參加反應鋅的質(zhì)量和硫酸的質(zhì)量關(guān)系，導致代入化學方程式中的量錯誤。（2）

無法判斷出完全反應的數(shù)據(jù)，不能計算最終生成氣體的質(zhì)量，畫圖錯誤。（3）書寫

不規(guī)范，如“設(shè)”未知數(shù)后帶單位g。（4）計算能力差，方法錯誤。如硫酸的相對

分子質(zhì)量計算錯誤，計算質(zhì)量分數(shù)時，沒有“X100%”。（5）書寫混亂，解題過

程不全。

【規(guī)范答題要求】

【優(yōu)秀答卷展示】=＞設(shè)：根據(jù)題意設(shè)未知

數(shù)

—??似U＞寫：正確書寫化學方

.1fu—

一一——

ia-

“一程式

一■“.一■―

H94“u-

■,一一=＞找：找出已知量、未

.J，知量的關(guān)系

?T''

?!??/

日/=＞列：列出比例式

一一g——倒倒.:一=＞求：求出未知數(shù)

=》答：簡明地寫出答案

微技能突破

微技能1尋找純凈物質(zhì)量（10年8考）

考向1題干已給純凈物質(zhì)量

例1為測定某石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，取10g樣品充分加熱，用氫氧化鈉

溶液充分吸收反應產(chǎn)生的氣體，氫氧化鈉溶液增重4.4g。計算碳酸鈣的質(zhì)量時,

代入化學方程式中的純凈物為,質(zhì)量為o

例2向100gBaCb溶液中滴加Na2so4溶液至完全反應，反應過程中生成沉淀

的質(zhì)量與滴加Na2s。4溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，計算氯化專貝溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分

數(shù)時,代入化學方程式中的純凈物為_____,質(zhì)量為

沉淀質(zhì)量/g

6()硫酸納溶液質(zhì)量/g

例2圖

例3化學興趣小組按如圖實驗測定部分變質(zhì)的氫氧化鈉固體中碳酸鈉的質(zhì)量分

數(shù)時,代入化學方程式中的純凈物為,其質(zhì)量為O

加過量

(ZCa(OH),H

加入足量水f溶液濾液

□濾液過渡

固體混—

合物ISO*述渣2.0,

例3圖

例4某研究性學習小組欲測定生鐵中碳的含量，取生鐵樣品5.8g,把50g稀硫

酸分5次逐漸加入到生鐵樣品中，實驗數(shù)據(jù)如下表(假設(shè)生鐵中只含鐵和碳):

實驗次數(shù)12345

加入稀硫酸的質(zhì)量/g1020304050

產(chǎn)生氣體的質(zhì)量/g0.050.10.150.20.2

計算生鐵中碳的含量時，代入化學方程式中的純凈物為,質(zhì)量為

考向2根據(jù)質(zhì)量差計算純凈物質(zhì)量

例5將12g的氧化銅和銅的固體混合物加入到100g一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀硫

酸中，充分反應后過濾，稱量剩余固體的質(zhì)量為4g。計算稀硫酸的質(zhì)量分數(shù)時，

代入化學方程式中的純凈物為,質(zhì)量為（寫出計算

式，下同）。

例6實驗室用68g過氧化氫溶液和2g二氧化鋅制取氧氣，實驗的相關(guān)數(shù)據(jù)如

圖所示，計算該過氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)時，代入化學方程式中的純凈物為

，質(zhì)量為O

2gMnO,燒杯內(nèi)剩余物質(zhì)

的總質(zhì)量為68.4*

例6圖

例7為測定某黃銅（銅鋅合金）中銅的含量，現(xiàn)稱取15g黃銅樣品于燒杯中，向

其中加入足量的稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣體，測得實驗相關(guān)數(shù)據(jù)如圖所示，計算黃銅

樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)時，代入化學方程式中的純凈物為,質(zhì)量為

物質(zhì)總質(zhì)量/g

)15

I14.6

0反應時間八

例7圖

例8為測定某稀鹽酸的質(zhì)量分數(shù)，分別將一定質(zhì)量分數(shù)的硝酸銀溶液加入到等

質(zhì)量的稀鹽酸中，數(shù)據(jù)記錄如下:

實驗編號—*二三

稀鹽酸的質(zhì)量/g100100100

硝酸銀溶液的質(zhì)量/g100200300

197.1294.2394.2

剩余溶液的總質(zhì)量/g

366

計算稀鹽酸的質(zhì)量分數(shù)時，需代入第次實驗數(shù)據(jù)進行計算，代入化學方

程式的純凈物為,質(zhì)量為O

考向3根據(jù)質(zhì)量分數(shù)計算純凈物質(zhì)量

例9某同學為測定實驗室硫酸的質(zhì)量分數(shù)，將溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為5%的碳酸鈉溶

液滴加到稀硫酸中，當?shù)渭拥?00g時，恰好完全反應。計算硫酸的質(zhì)量分數(shù)時,

代入化學方程式的純凈物為,其質(zhì)量為o

例10工業(yè)上可用赤鐵礦石冶煉金屬鐵，現(xiàn)取100t含有80%氧化鐵的赤鐵礦與

足量的焦炭反應煉鐵。計算生成鐵的質(zhì)量時，代入化學方程式的純凈物為

，其質(zhì)量為。

微技能2計算質(zhì)量分數(shù)公式

溶質(zhì)質(zhì)量

某溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=蕊就義100%

混合溶液中的某物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=混合溶器質(zhì)質(zhì)潴量質(zhì)量X100O/O

固體混合物中某物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=固溫該物器質(zhì)/的總質(zhì)質(zhì)量量XI。。%

【補充公式】混合溶液的總質(zhì)量=反應前各物質(zhì)的質(zhì)量總和一生成沉淀的質(zhì)量

（或生成氣體的質(zhì)量）一雜質(zhì)的質(zhì)量（不參與化學反應的不溶性固體）

微技能3反應曲線圖的繪制

考向1給出數(shù)據(jù)直接繪制曲線

【方法指導】首先分析需要畫出的坐標曲線的橫坐標和縱坐標所代表的含義，結(jié)

合題干數(shù)據(jù)確定曲線起點和拐點，然后以描點的方法畫圖。

Id2(?A04050607()KOMOHM)

落渡跑魔量&

例11（2020惠州模擬改編）將20g由KC1和CaCb組成的固體混合物，溶于水

配成50g溶液，向所得到的混合溶液中逐滴加入一定質(zhì)量分數(shù)的K2c。3溶液，

加入K2c。3溶液的質(zhì)量與所得沉淀的質(zhì)量關(guān)系如下表：

（2）畫出產(chǎn)生沉淀與所加K2c。3溶液質(zhì)量關(guān)系的曲線圖。

考向2根據(jù)化學方程式計算數(shù)據(jù)繪制曲線

【方法指導】需要根據(jù)橫坐標確定縱坐標所代表的物質(zhì)并補畫坐標曲線圖類的題

目，首先應根據(jù)橫坐標所代表的含義，確定與其對應的縱坐標的含義，然后根據(jù)

化學方程式計算出反應終點時橫坐標數(shù)據(jù)對應的縱坐標的數(shù)據(jù)，結(jié)合反應起點，

描點畫圖。

例12某固體是由氧化鎂和銀粉組成的混合物，現(xiàn)取3份該混合物各20g,分別

緩慢加入到100g、200g>300g等

濃度的稀硫酸中，充分反應后過濾，測得三組實驗數(shù)據(jù)如下表：

第I第II

實驗序號第III組

組組

稀硫酸的質(zhì)量/g100200300

濾液的質(zhì)量/g108216316

根據(jù)實驗及有關(guān)數(shù)據(jù)進行計算：

(1)計算所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少？(寫出計算過程)

(2)向第HI組的濾液中滴加20%的NaOH溶液，在圖中畫出濾液中加入20%NaOH

溶液的質(zhì)量與生成沉淀質(zhì)量變化關(guān)系的曲線圖。

“沉淀的質(zhì)量/g

0氮.含化鈉溶液質(zhì)量3

微技能4有關(guān)密閉容器中表格數(shù)據(jù)處理(詳見微專題14P105)

題型分類訓練

類型1純文字型

1.(2020重慶B卷)84消毒液的有效成分是次氯酸鈉(NaClO),次氯酸鈉工業(yè)制法

的反應原理是：Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2Oo某同學將Cb通入185.8g

NaOH溶液中(NaOH過量)，充分反應后得到混合溶液200g。計算：(計算結(jié)果精

確到0.1%)

(1)參加反應的氯氣質(zhì)量是go

(2)混合溶液中次氯酸鈉的質(zhì)量分數(shù)。

(3)84消毒液中起消毒作用的是次氯酸鈉中的氯元素。已知某品牌84消毒液中起

消毒作用的氯元素質(zhì)量分數(shù)為6%,計算該84消毒液中次氯酸鈉的質(zhì)量分數(shù)。

類型2坐標曲線型(10年2考)

2.(2017省卷)某化學興趣小組取部分變質(zhì)的Ca(OH)2(含雜質(zhì)CaCCh)樣品4.0g投

入200.0g水中，充分攪拌，通入足量CO2，溶液質(zhì)量與反應的CO2質(zhì)量的關(guān)系

如圖所示。則:

(l)Ca(OH)2全部轉(zhuǎn)化為CaCCh時消耗的CO?質(zhì)量為go

(2)4.0g樣品中雜質(zhì)CaCO3的質(zhì)量為多少？(寫出計算過程)

(3)通入/篦3g82時，溶液中生成物的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為(精確到0.1%)o

若所取樣品中的Ca(OH)2沒有完全溶于水，對最后的計算結(jié)果(填

“有”、“沒有”)影響。原因是：o

3.(2020天水)將氯化鈉和氯化鎂的固體混合物30g放入燒杯中，加入245.6g水

使其完全溶解，再加入一定質(zhì)量分數(shù)的氫氧化鈉溶液，反應過程中滴加氫氧化鈉

溶液的質(zhì)量與生成沉淀的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。

請計算:

生成沉淀質(zhì)量小

液質(zhì)量”

(l)m的值是克。

(2)恰好反應時，消耗氫氧化鈉的質(zhì)量_______克。

(3)恰好反應時，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少？(寫出具體計算過程)

類型3表格型(10年2考)

4.為測定某鉀肥中氯化鉀的純度，某興趣小組稱取1.6g鉀肥樣品放入燒杯中,

加入適量的水溶解后過濾，向濾液中分六次加入120g硝酸銀溶液，產(chǎn)生沉淀的

質(zhì)量與所加入硝酸銀溶液質(zhì)量的關(guān)系如下表所示（假設(shè)雜質(zhì)不溶于水，也不參加

反應）。

第一第二第三第四第五第六

實驗次數(shù)

次次次次次次

加入硝酸銀溶液的質(zhì)量

202020202020

/g

生成沉淀的質(zhì)量/g0.5741.1481.722m2.872.87

（1）上表中m的值為o

（2）計算鉀肥樣品中氯化鉀的質(zhì)量分數(shù)（寫出計算過程，結(jié)果精確到0.1%）°

⑶反應后，溶液中植物所需的營養(yǎng)元素的質(zhì)量_______（填“增大”、“減小”

或“不變”）o

5.（2020東莞模擬）某化學興趣小組用化學方法測定一種鋼樣品中鐵的含量。同學

們稱取了5.7g鋼樣品，投入裝有10.0g稀鹽酸（足量）的燒杯（燒杯質(zhì)量也為10.0g）

中。在化學反應過程中對燒杯（包括溶液和殘余固體）進行了四次稱量，記錄如下

表:

反應時間tot.t2t3

燒杯和藥品質(zhì)量/g25.725.625.525.5

(1)反應中產(chǎn)生氫氣go

(2)這種鋼樣品中鐵的含量是多少(計算結(jié)果精確至0.1%)?

(3)鋼的類型分為：含碳質(zhì)量(C%)0.03%?0.3%為低碳鋼；0.3%?0.6%為中碳鋼；

0.6?2%為高碳鋼。假設(shè)殘留在燒杯中的黑色固體全部是炭，則這種鋼屬于

(4)有同學提出：灼燒可使鋼中的炭變?yōu)镃O2揮發(fā)掉，灼燒后鋼樣品質(zhì)量會減輕。

可是，他們將一定量的鋼樣品灼燒后，發(fā)現(xiàn)質(zhì)量反而增加了很多。原因是

類型4綜合型(10年6考)

6.(2019省卷)Mg(OH)2具有廣泛的應用，常用菱鎂礦制備。研究人員向一定質(zhì)量

的菱鎂礦粉中加入過量的稀硫酸，充分溶解后除雜、過濾，得到只含MgSCU和

H2s。4的混合溶液，為確定混合溶液中鎂的含量，取4份混合溶液各100g,向每

份混合溶液中加入一定質(zhì)量的4%NaOH溶液，得到實驗數(shù)據(jù)如下表所示:

實驗編號①②③④

NaOH溶液質(zhì)量/g10.020.030.040.0

Mg(OH)2質(zhì)量/g0.2320.5220.5800.580

(1)實驗_______(填實驗編號)中硫酸鎂完全反應。

⑵計算100g混合溶液中含MgSO4的質(zhì)量(寫出計算過程)。

(3)分析實驗數(shù)據(jù)，在圖中畫出加入4%NaOH溶液質(zhì)量。?30.0g過程中，產(chǎn)生

Mg(OH)2沉淀質(zhì)量對應的變化圖，并標注必要的數(shù)值。

1Mg(OHh^#/g

NHOH溶液質(zhì)量僅

7.(2018省卷)用煤直接做燃料如果不進行處理，會因煤中的硫生成SO2氣體造

成大氣污染。

⑴現(xiàn)有南方產(chǎn)的一種煤含硫8%。某火力發(fā)電廠燃燒100t這種煤，假設(shè)燃燒時煤

中的硫全部轉(zhuǎn)化為SO2，則產(chǎn)生SO?的質(zhì)量是多少？

(2)如在煤中混入粉末狀的石灰石,則燃燒產(chǎn)生的SO2會與CaCCh反應生成CaSCh

進入爐渣而減少大氣污染。取50g此爐渣（含24%CaSC）3）逐滴加入20%的鹽酸，

請在（如圖）坐標中畫出相應的曲線圖（縱坐標為鹽的質(zhì)量，請設(shè)定具體物質(zhì)；并標

出曲線中必要的數(shù)據(jù)）。

0空酸質(zhì)量及

【已知】①設(shè)爐渣已不含石灰石，爐渣其它成分不與鹽酸反應；②CaSO3和鹽酸

反應類似于CaCO3o

⑶向燃燒后的煙氣噴灑石灰漿也可吸收SO2生成CaSO3。現(xiàn)用一萬元分別購買兩

種原料來除去SO2，相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

相對分子質(zhì)

方法物質(zhì)純度價格（元①除SO2的量（t）

量

石灰

A10090%20014.4

石

熟石

B7494%50014.6

灰

方法B比方法A除SO2的量略大，而且工業(yè)上多數(shù)采用方法B。其原因分別是:

8.某化學興趣小組的同學利用壓強傳感器、數(shù)據(jù)采集器和計算機等數(shù)字化實驗設(shè)

備，測定鋁片與足量濃度為9.8%的稀硫酸反應時氣體壓強的變化，實驗結(jié)果如

圖所示：

(1)開始一段時間氣體壓強不變，其原因是

(2)計算鋁片中氧化鋁的質(zhì)量。

(3)在圖中畫出加入40g稀硫酸與鋁片反應產(chǎn)生氣體的質(zhì)量的關(guān)系圖。

：靈氣的質(zhì)量依

0.04

0.03

0.02

0.01

01()203()4()稀硫酸的質(zhì)量

9.(2016省卷)過氧化鈣(CaCh)是一種環(huán)境友好的化工原料，工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中用作

漂白劑、種子消毒劑及魚類運輸時的制氧劑等。過氧化鈣與水反應方程式為：

2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+O2t。

(1)若用150g某過氧化鈣工業(yè)樣品可制得氧氣32g,請計算該過氧化鈣樣品的純

度(樣品中CaCh的質(zhì)量分數(shù))是多少？

(2)往150g上述過氧化鈣工業(yè)樣品中逐漸加入水至過量，在圖中畫出產(chǎn)生氧氣的

曲線圖。

4。*質(zhì)量”

30-

20-

????■?

.卜

10-！??????(?

010203040水質(zhì)量及

(3)下表為市面上某種過氧化鈣和過氧化鈉(化學式為Na2O2,化學性質(zhì)與CaO2類

似)樣品的一些數(shù)據(jù):

相對分子質(zhì)

物質(zhì)純度價格(元/kg)

量

N3.2O27898%25

CaO27294%24

用3000元購買樣品制氧氣，請通過計算說明購買哪種產(chǎn)品可制得更多的OX已知

用3000元購買過氧化鈣樣品可制得26.1kgO2)?

10.(2020東莞一模改編)“鹽酸一硫化專貝法”生產(chǎn)的Ba02溶液中常會混有鹽酸，

為了測定該溶液中BaCb的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù),某同學做了如下實驗:取該產(chǎn)品液10.0

g于燒杯中，逐滴滴入質(zhì)量分數(shù)為5.3%的Na2co3溶液至過量。記錄滴入Na2co3

溶液的質(zhì)量與產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量變化關(guān)系如圖所示：

上元淀的質(zhì)貴/g

02060Na,CO,溶液的質(zhì)量及

(1)與氯化鋼反應時消耗碳酸鈉的質(zhì)量為g,圖中"=

(2)計算該溶液中BaCb的質(zhì)量分數(shù)。(寫出計算過程)

(3)根據(jù)實驗在圖中畫出加入碳酸鈉溶液與產(chǎn)生氣體的質(zhì)量關(guān)系圖。

［氣體的質(zhì)量4

02060Na,C()聲液的質(zhì)量/g

(4)用“鹽酸一硫化根法”生產(chǎn)BaCb會放出有毒氣體H2s(其水溶液呈酸性)，可

用NaOH吸收H2S制取Na2s進行處理。下表為H2s回收工藝的各項生產(chǎn)成本:

NaO輔助費用(以處理1噸H2s

項目Na2s

H計)

單價(元/噸)600050001114

工業(yè)處理尾氣需考慮經(jīng)濟效益和社會效益，根據(jù)上述資料分析，單從經(jīng)濟效益考

慮，這種處理H2s的方法是(填“盈利”或“虧損”)的。

11.(2015省卷)現(xiàn)有10%的Na2co3溶液，請按下面要求計算：

(1)106g上述溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量為go

(2)106g上述溶液與足量10%的鹽酸反應，最多可生成CO2多少克？

(3)向106g上述溶液中逐滴加入10%的鹽酸并不斷攪拌，此時發(fā)生的反應為:

Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl；當Na2cO3全部轉(zhuǎn)化為NaHCCh后，再力口入鹽

酸才開始放出CO2。請在圖中畫出產(chǎn)生氣體的曲線。

010203040506070809()10()

處依質(zhì)量”

(4)另取10%Na2cCh溶液邊攪拌邊加入10%的鹽酸，有關(guān)反應物與生成物的量如

下表:

Na2co

物質(zhì)HC1XNaClCO2H2O

3

質(zhì)量/g31.814.616.823.44.4m

則m=，該反應的化學方程式為

12.中和反應是一類重要的化學反應。某同學利用圖1裝置研究稀鹽酸與氫氧化

鈉溶液反應的過程，分別取稀鹽酸和氫氧化鈉溶液各50g進行實驗，并用pH和

溫度傳感器測量反應過程中相關(guān)物理量的變化情況，得到圖2和圖3。已知所選

稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%o

溫

度

傳

感

8

(1)儀器A中溶液的溶質(zhì)是(填化學式)。

(2)圖3中M的數(shù)值最接近_______(填“40”或“50”)0

(3)計算所用氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。(結(jié)果精確到0.1%)

(4)請在圖4中畫出滴加溶液過程中所滴加溶液質(zhì)量與生成的氯化鈉的質(zhì)量的關(guān)

系圖。

答案

微技能突破

例1二氧化碳（或CO2）4.4g

例2硫酸鋼（或BaSCU）6.99g

例3碳酸鈣（或CaCCh）2.0g

例4氫氣（或H2）0.2g

例5氧化銅（或CuO）12g-4g

例6氧氣（或。2）68g+2g-68.4g

例7氫氣（或H2）115g-114.6g

例8二（或三）氯化銀（或AgQ）200g+100g-294.26g（或300g+100g-

394.26g）

例9碳酸鈉（或Na2co3）100gx5%

例10氧化鐵（或Fe2O3）100tx80%

例12(1)解：根據(jù)表格數(shù)據(jù)分析可知固體中氧化鎂的質(zhì)量為216g-200g=16g

設(shè)200g稀硫酸中H2so4的質(zhì)量為工

MgO+H2so4=MgSO4+H2O

4098

16gx

40=161%=39.2g

3922

所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為五jxlOO%=19.6%

答：所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為19.6%。

|濕友的盾號々

<240,23.2)

(2)°C敦化怙流，盾引匕

題型分類訓練

1.(1)14.2

(2)解：設(shè)混合溶液中次氯酸鈉的質(zhì)量為工

Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

7174.5

14.2g%

74.5%…

斤二m五%=14.9g

混合溶液中次氯酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為需jxioo%w.5%

⑶設(shè)該84消毒液中次氯酸鈉的質(zhì)量分數(shù)y

yx(磊X1OO%)=6%產(chǎn)12.6%

答：⑵混合溶液中次氯酸鈉的質(zhì)量分數(shù)約為7.5%。⑶該84消毒液中次氯酸鈉的

質(zhì)量分數(shù)約為12.6%。

2.(1)2.2

(2)解：設(shè)樣品中Ca(OH)2的質(zhì)量為工

Ca(OH)2+CO2=CaCO3；+H2O

7444

x2.2g

74%.「

44=Z2^x=3.7g

樣品中CaCO3的質(zhì)量為4.0g-3.7g=0.3g

答：4.0g樣品中雜質(zhì)CaCCh的質(zhì)量為0.3g。

(3)4.1%沒有CO?過量，最終沒有溶解的Ca(OH)2都會被反應完

3.(1)8.7(2)16

(3)解：設(shè)恰好完全反應時生成氯化鈉質(zhì)量為％,原混合物中氯化鎂質(zhì)量為y

2NaOH+MgCl2=2NaCl+Mg(OH)2j,

9511758

yx11.6g

117%

頁"二際％=23.4g

95

58=11.6g戶1外Q

恰好反應所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為

23.4g+30g-19g

30g+245.6g+80g-11.6gX100%=10%

答：恰好反應時所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%。

4.(1)2.296

(2)解：設(shè)1.6g鉀肥樣品中氯化鉀的質(zhì)量為x

KC1+AgNO3=AgCl；+KNO3

74.5143.5

x2.87g

74.5x…

詬7二年X=L49g

149g

鉀肥樣品中氯化鉀的質(zhì)量分數(shù)為冒優(yōu)X100%^93.1%

答：鉀肥樣品中氯化鉀的質(zhì)量分數(shù)約為93.1%。

(3)不變

5.(1)0.2

(2)解：5.7g鋼樣品中鐵的質(zhì)量為工

Fe+2HC1=FeCl2+H2T

562

x0.2g

56%一

T=%=5.6g

56g

這種鋼樣品中鐵的含量為停xioo%x98.2%

答：這種鋼樣品中鐵的含量約為98.2%。

(3)高碳鋼

⑷鋼中含碳量少，碳減少的質(zhì)量遠小于鐵轉(zhuǎn)化為氧化物增加的質(zhì)量(合理即可)

6.⑴③④

(2)解：設(shè)100g混合溶液中含MgSO4的質(zhì)量為工

MgSO4+2NaOH=Mg(OH)2；+Na2so4

12058

%0.580g

120%,“

而二53而1