化學(xué)反應(yīng)與能量變化1、(2006江蘇卷）.下列各組熱化學(xué)方程式中，化學(xué)反應(yīng)的△H前者大于后者的是①C(s)+O2(g)==CO2(g)；△H1

C(s)+O2(g)==CO(g)；△H2②S(s)+O2(g)==SO2(g)；△H3

S(g)+O2(g)==SO2(g)；△H4③H2(g)+O2(g)==H2O(l)；△H5

2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)；△H6④CaCO3(s)==CaO(s)+CO2(g)；△H7

CaO(s)+H2O(l)==Ca(OH)2(s)；△H8A.①

B.④

C.②③④

D.①②③2、(2006年上海卷)下列反應(yīng)中生成物總能量高于反應(yīng)物總能量的是A.碳酸鈣受熱分解

B.乙醇燃燒C.鋁粉與氧化鐵粉末反應(yīng)

D.氧化鈣溶于水3、(2005年江蘇卷（新課程）).氫氣（H2）、一氧化碳（CO）、辛烷（C8H18）、甲烷（CH4）的熱化學(xué)方程式分別為：H2(g)+O2(g)==H2O(l)；

△H=－285.8KJ/molCO(g)+O2(g)==CO2(g)；

△H=－283.0KJ/molC8H18(l)+O2(g)==8CO2(g)+9H2O(l)；

△H=－5518KJ/molCH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l)；

△H=－890.3KJ/mol相同質(zhì)量的H2、CO、C8H18、CH4完全燃燒時，放出熱量最少的是A.H2(g)

B.CO(g)

C.C8H18(l)

D.CH4(g)4、(2004年廣東卷（新課程）)已知葡萄糖的燃燒熱是2804kJ·mol－1，當(dāng)它氧化生成1g水時放出的熱量是（

）A.26.0kJB.51.9kJC.155.8kJ

D.467.3kJ5、(2004年上海卷)實驗室制取下列氣體，其反應(yīng)放熱的是（

）A.由無水醋酸鈉制CH4

B.由乙醇制C2H4C.由電石制C2H2

D.由氯酸鉀制O26、(2003江蘇、廣東卷（新課程）).已知在25℃，101kPa下，1gC8H18（辛烷）燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時放出48.40kJ熱量。表示上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是（）A.C8H18（l）+O2（g）===8CO2（g）+9H2O（g）=－48.40kJ·mol－1B.C8H18（l）+O2（g）===8CO2（g）+9H2O（l）;=－5518kJ·mol－1C.C8H18（l）+O2（g）===8CO2（g）+9H2O（l）;=+5518kJ·mol－1D.C8H18（l）+O2（g）===8CO2（g）+9H2O（l）;=－48.40kJ·mol－17、(1999年上海，9)在相同條件下，下列物質(zhì)分別與H2反應(yīng)，當(dāng)消耗等物質(zhì)的量的H2時放出熱量最多的是(

)A.Cl2

B.Br2

C.I2

D.S8、(2006年江蘇卷)物質(zhì)氧化性、還原性的強弱，不僅與物質(zhì)的結(jié)構(gòu)有關(guān)，還與物質(zhì)的濃度和反應(yīng)溫度等有關(guān)。下列各組物質(zhì)：①Cu與HNO3溶液

②Cu與FeCl3溶液③Zn與H2SO4溶液

④Fe與HCl溶液由于濃度不同而發(fā)生不同氧化還原反應(yīng)的是A.①③

B.③④

C.①②

D.①③④9、(2006廣東卷（新課程）).下列反應(yīng)中，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量的關(guān)系為1∶2的是A.O3+2KI+H2O==2KOH+I2+O2B.2CH3COOH+Ca(ClO)2==2HClO+Ca(CH3COO)2C.I2+2NaClO3==2NaIO3+Cl2 D.4HCl+MnO2==MnCl2+Cl2↑+2H2O

10、(2005江蘇卷)已知Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次減弱。下列反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生的是A.3Cl2+6FeI2==2FeCl3+4FeI3

B.Cl2+FeI2==FeCl2+I2C.Co2O3+6HCl==2CoCl2+Cl2↑+3H2O

D.2Fe3++2I—==2Fe2++I211、(2005江蘇卷).Cu2S與一定濃度的HNO3反應(yīng)，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O，當(dāng)NO2和NO的物質(zhì)的量之比為1:1時，實際參加反應(yīng)的Cu2S與HNO3的物質(zhì)的量之比為A.1:7

B.1:9

C.1:5

D.2:912、(2004江蘇卷（新課程）).ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實驗室可通過以下反應(yīng)制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O下列說法正確的是（

）A.KClO3在反應(yīng)中得到電子B.ClO2是氧化產(chǎn)物C.H2C2O4在反應(yīng)中被氧化 D.1molKClO3參加反應(yīng)有2mol電子轉(zhuǎn)移13、(2004廣東卷（新課程）).下列敘述正確的是（

）A.發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時失去電子越多的金屬原子，還原能力越強B.金屬陽離子被還原后，一定得到該元素的單質(zhì)C.核外電子總數(shù)相同的原子，一定是同種元素的原子D.能與酸反應(yīng)的氧化物，一定是堿性氧化物14、(2003江蘇、廣東卷).在一定條件下，RO和氟氣可發(fā)生如下反應(yīng)：RO+F2+2OH－==RO+2F－+H2O，從而可知在RO中，元素R的化合價是（）A.+4 B.+5

C.+6

D.+715、(2003年上海卷).ClO2是一種廣譜型的消毒劑，根據(jù)世界環(huán)保聯(lián)盟的要求ClO2將逐漸取代Cl2成為生產(chǎn)自來水的消毒劑。工業(yè)上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反應(yīng)制得，在以上反應(yīng)中NaClO3和Na2SO3的物質(zhì)的量之比為（）A.1∶1

B.2∶1

C.1∶2

D.2∶316、(2000天津、江西卷）.由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1mol水蒸氣放熱241.8kJ，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

。若1g水蒸氣轉(zhuǎn)化成液態(tài)水放熱2.444kJ，則反應(yīng)H2（g）＋O2（g）===H2O（l）的H＝kJ·mol－1。氫氣的燃燒熱為kJ·mol－1。17、(2005江蘇卷).通常人們把拆開1mol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能。鍵能的大小可以衡量化學(xué)鍵的強弱，也可用于估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱（△H），化學(xué)反應(yīng)的△H等于反應(yīng)中斷裂舊化學(xué)鍵的鍵能之和與反應(yīng)中形成新化學(xué)鍵的鍵能之和的差?；瘜W(xué)鍵Si—OSi—ClH—HH—ClSi—SiSi—C鍵能/kJ·mol—1460360436431176347請回答下列問題：⑴比較下列兩組物質(zhì)的熔點高低（填＞或＜）

SiC______Si；

SiCl4______SiO2⑵圖立方體中心的“●”表示硅晶體中的一個原子，請在立方體的頂點用“●”表示出與之緊鄰的硅原子。⑶工業(yè)上高純硅可通過下列反應(yīng)制取：SiCl4(g)+2H2(g)

Si(s)+4HCl(g)

該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H=___________KJ/mol18、(2006上海卷).(1)請將5種物質(zhì)：N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3分別填入下面對應(yīng)的橫線上，組成一個未配平的化學(xué)方程式。_________+__________→_________+__________+__________+H2O(2)反應(yīng)物中發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)__________，被還原的元素是_________。(3)反應(yīng)中1mol氧化劑_______(填“得到”或“失去”)___________mol電子。(4)請將反應(yīng)物的化學(xué)式及配平后的系數(shù)填入下列相應(yīng)的位置中：__________+__________→19、(2005上海卷)某一反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共五種物質(zhì)：O2、H2CrO4、Cr(OH)３、H2O、H2O2；已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生如下過程：H2O2→O2（1）該反應(yīng)中的還原劑是

。（2）該反應(yīng)中，發(fā)生還原反應(yīng)的過程是

→

。（3）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目

。（4）如反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為

。20、(2004上海卷).某化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物和產(chǎn)物如下：KMnO4+KI+H2SO4MnSO4+I2+KIO3+K2SO4+H2O（1）該反應(yīng)的氧化劑是

。（2）如果該反應(yīng)方程式中I2和KIO3的系數(shù)都是5。①KMnO4的系數(shù)是

②在下面的化學(xué)式上標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目KMnO4+KI+H2SO4（3）如果沒有對該方程式中的某些系數(shù)作限定，可能的配平系數(shù)有許多組。原因是