鈉及其化合物〖復習目標〗1．了解鈉及其重要化合物的主要性質(zhì)和重要應用。2．運用元素周期律理解IA族元素（單質(zhì)、化合物）的相似性和遞變性。3．了解Na+、K+等常見離子的檢驗方法?？键c一鈉及其氧化物一、鈉的性質(zhì)與應用1．鈉的原子結(jié)構(gòu)及存在2．鈉的物理性質(zhì)3．鈉的化學性質(zhì)⑴鈉與氧氣反應⑵鈉與氯氣反應⑶與H2O反應⑷與熔融金屬鹵化物的反應4．鈉的制備與用途⑴鈉的制備⑵鈉的用途①鈉鉀合金用于核反應的熱交換劑；②制高壓鈉燈；③冶煉較特殊的金屬，如鈦、鋯、鈮、鉭。二、氧化鈉與過氧化鈉化學式Na2ONa2O2陽、陰離子數(shù)比Na+與O2－之比為

Na+與O22－之比為

氧的化合價類別

（不屬于堿性氧化物）與H2O反應與CO2反應與鹽酸反應穩(wěn)定性不穩(wěn)定較穩(wěn)定用途〖典型例析〗例1．在一定條件下，將鈉與氧氣反應的生成物1.5g溶于水，所得溶液恰好能被80mL濃度為0.50mol／L的HCl溶液中和，則該生成物的成分是（）A．Na2O B．Na2O2

C．Na2O和Na2O2D．Na2O2和NaO2

〖典型例析〗例2．將3.72g由鈉、氧化鈉和過氧化鈉組成的混合物與足量水反應，在標準狀況下生成672mL混合氣體。將該混合氣體用電火花點燃，恰好完全反應，則原混合物中鈉、氧化鈉、過氧化鈉的物質(zhì)的量之比為()3∶2∶1B.4∶2∶1C.1∶1∶1D.2∶1∶1〖典型例析〗例3．過氧化鈉可作為氧氣的來源。常溫常壓下二氧化碳和過氧化鈉反應后，若固體質(zhì)量增加了28g，反應中有關(guān)物質(zhì)的物理量正確的是(NA表示阿伏加德羅常數(shù))(

)二氧化碳碳酸鈉轉(zhuǎn)移的電子A1molNAB22.4L1molC106g1molD106g2NA考點二氫氧化鈉與碳酸鹽一、氫氧化鈉的性質(zhì)⑴物理性質(zhì)：⑵化學性質(zhì)NaOH是一元堿，具有堿的通性。①NaOH溶于水后發(fā)生電離，與酸堿指示劑或試紙作用，能使無色酚酞試液

，紫色石蕊試液

。②與酸發(fā)生反應：如

；③與酸性氧化物發(fā)生反應：如

；④與某些非金屬單質(zhì)反應：如

；⑤與兩性氧化物、兩性氫氧化物反應，如

；

；二、碳酸鈉和碳酸氫鈉⑴兩者的比較化學式Na2CO3NaHCO3俗名顏色狀態(tài)白色晶體白色粉末主要性質(zhì)溶解性

水，溶液呈堿性

水（比Na2CO3溶解度小），溶液呈堿性熱穩(wěn)定性穩(wěn)定受熱易分解

與酸反應與Ca(OH)2等堿反應

（堿足量）

（堿不足）與Al2(SO4)3反應相互轉(zhuǎn)化⑵制取侯氏制堿法生產(chǎn)反應原理為：

，

。〖典型例析〗例1．不能用來鑒別Na2CO3和NaHCO3兩種白色固體的實驗操作是(

)A．分別加熱這兩種固體物質(zhì)，并將生成的氣體通入澄清的石灰水中B．分別在這兩種物質(zhì)的溶液中加入CaCl2溶液C．分別在這兩種固體中加入同濃度的稀鹽酸D．分別在這兩種物質(zhì)的溶液中加入少量澄清的石灰水〖典型例析〗例2．A、B、C、D是按原子序數(shù)由小到大排列的第2、3周期元素的單質(zhì)。B、E均為組成空氣的成分。F的焰色反應呈黃色。在G中，非金屬元素與金屬元素的原子個數(shù)比為1︰2。在一定條件下，各物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(圖中部分產(chǎn)物未列出)：

〖典型例析〗請?zhí)顚懴铝锌瞻祝孩臕是

，C是

。⑵H與鹽酸反應生成E的化學方程式是

。⑶E與F反應的化學方程式是

。⑷F與G的水溶液反應生成I和D的離子方程式是

。〖典型例析〗例3．有50mLNaOH溶液，向其中逐漸通入一定量的CO2，隨后向溶液中逐滴加入0.1mol/L的