第六章氧化物還原熔煉反應(yīng)的熱力學(xué)①氧化物還原的熱力學(xué)條件③氧化物的間接還原反應(yīng)③氧化物的直接還原反應(yīng)④金屬熱還原反應(yīng)③鐵的滲碳及含碳量熔渣中氧化物的還原反應(yīng)①高爐治煉的脫硫反應(yīng)③鐵浴熔融還原反應(yīng)①氧化物還原的熱力學(xué)條件11氧化物被還原的溫度條件由兩△c=2ThP(Ng+2=下M2,O,A2=EFnM+=.OA°=A(3-4=MG=R(m)-hMa反應(yīng)進行杓條件:P還原劑氧化物的分解壓小于被還原壓對應(yīng)的溫度稱為轉(zhuǎn)向溫度:還原的開始凝度,反應(yīng)的平衡溫度12氧化物的還原分為三類●在CO2(或H2O)的氧勢線以上的氧化物均能為CO(或H2)所還原。是易還原的氧化物,如CuO、ZnO、PbO、CoO、Fe,O2、MnO2、V,O●在CO的氧勢線以上的氧化物均能為固體C還原但不一定能為CO(或H2)所還原,是中等還原性的氧化物,如:Cr、VS的氧化物●僅能在高溫下為固體碳還原的氧化物,是難還原的氧化物,如CaO、MgO、Al2O3③氧化物的間接還原反應(yīng)熱力學(xué)由兩個反應(yīng)組2M+D,=2MM2+C=M+C2)2△°-△G-49十coCoM穩(wěn)定區(qū)MO+CO=M+CO,MO穩(wěn)定區(qū)MO間接還原反應(yīng)平衡圖21CO還原鐵的各級氧化物的特點2、1逐級還原3Fe,O+Co=2FeO,+CO,1)t>570cFe,0,+C0=3Fe0+CoFeO+co=Fe+co23Fe,O+Co=2FeO.+Co,1)t<570C1Feo,+co=Fe+co對于反應(yīng)(1)、(2)、(3)、(4)k=cO,%CO%OCO%CO=1001+K212各反應(yīng)平衡曲線的特點→例題30Fe02fEo0還原鐵的各級氧化物平衡圖●Fe2O很容易被CO還原,平衡曲線基本上與橫坐標重和?！穹磻?yīng)(1)(3)(4)曲線向上,放熱反應(yīng)反應(yīng)(2)曲線向下,吸熱反應(yīng)●反應(yīng)(2)(3)(4)交于O點,O點自由度為0。622H2還原鐵的各級氧化物的特點221逐級還原3Fe,03+H2=2FeO4+H,OD)1>570C{Fe2O4+H2=3FeO+H2O(2Feo+h=Fe+hO(3)3Fe2O3+H2=2Fe2O4+H2O(1)t<570C〈1FeO4+H,=Fe+H,O(4)4對于反應(yīng)(1)(2)’、(3)’、(4)%OHO100KPH%oH%OH1+K222各反應(yīng)平衡曲線的特點H還原鐵的各級氧化物平衡圖●Fe2O3很容易被H2還原,平衡曲線基本上與橫坐標重和?！穹磻?yīng)(2)’(3)’(4)’曲線向下,吸熱反應(yīng)反應(yīng)(1)’曲線向上,放熱反應(yīng)?！穹磻?yīng)(2)’(3)’(4)’相交于O點,O點自由度為023用H2、CO還原鐵氧化物的比較4(2)8101>810°CH2的還原能力>CO的還原能力t<810°CH,的還原能力<CO的還原能力3氧化物的直接還原反應(yīng)3.1固體碳還原氧化物的熱力學(xué)●反應(yīng)方程式∫高溫:MO+C=M+CO低溫:2MO+C=2M+CO2●直接還原的兩種組合方法〔14o+CO=atcO,=2M2(Mo+C=A+CO)⑦O↓C=M+C●直接還原反應(yīng)與間接還原反應(yīng)的關(guān)系當(dāng)固體碳存在并過剩時,