第二單元金屬鈉及鈉的化合物第3課時離子反應(yīng)1.理解強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念，能用電離方程式表示電解質(zhì)的電離。2.了解離子反應(yīng)和離子方程式的含義，掌握離子方程式的書寫步驟和方法。能運(yùn)用化學(xué)變化規(guī)律分析生產(chǎn)、生活中的實(shí)際問題。學(xué)習(xí)目標(biāo)自主預(yù)習(xí)

強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)概念在水溶液中能

電離的電解質(zhì)在水溶液中________________的電解質(zhì)一、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)完全不能完類別①強(qiáng)酸：H2SO4、HCl、HNO3等②強(qiáng)堿：NaOH、KOH等③絕大多數(shù)鹽。①弱酸：H2CO3、CH3COOH等②弱堿：NH3·H2O等③水全電離電離方程式①H2SO4：____________________②KOH：_________________③CaCl2：_____________________①CH3COOH：_______________________②NH3·H2O：_______________________

KOH===K＋＋OH－CaCl2===Ca2＋＋2Cl－

特別提醒(1)電解質(zhì)的強(qiáng)弱與溶液的導(dǎo)電能力及電解質(zhì)的溶解度都沒有必然聯(lián)系，只與電離程度有關(guān)(2)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力與自由離子的濃度和離子所帶的電荷數(shù)有關(guān)。強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定強(qiáng)微思考：按如圖裝置做實(shí)驗(yàn)，比較0.1mol·L－1的鹽酸和0.1mol·L－1的醋酸溶液導(dǎo)電性有什么差異？為什么有這種差異？[提示]

實(shí)驗(yàn)表明，一定體積的0.1mol·L－1的鹽酸比同體積同濃度的醋酸溶液導(dǎo)電性強(qiáng)。這是因?yàn)槁然瘹湓谒型耆婋x，而醋酸在水中只有部分電離。因此相同體積的0.1mol·L－1的鹽酸和醋酸溶液所含有的H＋的濃度不同，所以兩種溶液的導(dǎo)電能力不一樣。二、離子反應(yīng)1．概念：有離子

的化學(xué)反應(yīng)。2．離子反應(yīng)發(fā)生條件(1)在溶液中進(jìn)行的離子互換形式的復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件：溶液中

數(shù)目由多變少。表現(xiàn)在以下幾個方面：①生成

物質(zhì)(如BaSO4、CaCO3、CuS等)；②生成

物質(zhì)(如弱酸、弱堿、水等)；③生成

物質(zhì)(如CO2、H2S等)。參加自由離子難溶難電離揮發(fā)性(2)氧化還原型離子反應(yīng)的發(fā)生條件：氧化性和還原性

或較

的物質(zhì)相遇，轉(zhuǎn)變?yōu)檫€原性和氧化性較弱或弱的物質(zhì)。即強(qiáng)氧化劑轉(zhuǎn)變?yōu)槿踹€原劑，強(qiáng)還原劑轉(zhuǎn)變?yōu)槿跹趸瘎?。?qiáng)強(qiáng)三、離子方程式的書寫與意義1．概念：用實(shí)際參加反應(yīng)的

來表示化學(xué)反應(yīng)的式子。2.書寫步驟(以Na2CO3與鹽酸反應(yīng)為例)離子符號原子離子

Na2CO3+2HCl

===2NaCl+CO2↑＋H2O

微思考：參加離子反應(yīng)的所有物質(zhì)都是電解質(zhì)嗎？離子反應(yīng)一定是離子與離子之間的反應(yīng)嗎？[提示]

不一定；如Zn與稀H2SO4的反應(yīng)(Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑)并不是離子與離子之間的反應(yīng)，且Zn不是電解質(zhì)。

√√××2．下列不能發(fā)生離子反應(yīng)的是(

)A．NaCl溶液與AgNO3溶液B．KNO3溶液與NaOH溶液C．稀硫酸與BaCl2溶液D．鹽酸與Na2CO3溶液

B3．有下列物質(zhì)：①氨氣②氨水③鹽酸④醋酸(CH3COOH)

⑤硫酸鋇⑥氯化銀⑦氯化鈉溶液⑧二氧化碳⑨醋酸銨⑩氫氣(1)屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是

(填序號，下同)；屬于弱電解質(zhì)的是

；屬于非電解質(zhì)的是

。(2)②與③反應(yīng)的離子方程式：

。(3)④⑤的電離方程式：

，

。

①⑧⑤⑥⑨④

CH3COOH

CH3COO－＋H＋

一、離子方程式的書寫與正誤判斷重難點(diǎn)探究情景探究人體胃液中有胃酸(0.2%～0.4%的鹽酸)，起殺菌、幫助消化等作用，但胃酸的量不能過多或過少，它必須控制在一定范圍內(nèi)，當(dāng)胃酸過多時，醫(yī)生通常用“小蘇打片”或“胃舒平”給病人治療。[問題1]用小蘇打片(NaHCO3)治療胃酸過多的離子方程式怎樣書寫？

化學(xué)方程式離子方程式NaOH＋HCl===NaCl＋H2OOH－＋H＋===H2OKOH＋HCl===KCl＋H2OOH－＋H＋===H2O2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2OOH－＋H＋===H2O2KOH＋H2SO4===K2SO4＋2H2OOH－＋H＋===H2O[問題2]寫出下表中不同的酸、堿發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。從上述方程式中你發(fā)現(xiàn)了什么問題？你能說出離子方程式與化學(xué)方程式有什么不同嗎？[提示]

四個化學(xué)方程式所對應(yīng)的離子方程式相同。化學(xué)方程式：表示某一個具體的化學(xué)反應(yīng)；離子方程式：①表示一定物質(zhì)反應(yīng)時實(shí)際參加反應(yīng)的離子。②表示同一類型的離子反應(yīng)。核心突破：1．書寫離子方程式的注意事項(xiàng)(1)微溶物處理方式有三種情況①出現(xiàn)在生成物中寫化學(xué)式；②是反應(yīng)物處于溶液狀態(tài)寫離子符號；③是反應(yīng)物處于濁液或固態(tài)時寫化學(xué)式。(2)注意正確使用“”、“↓”、“↑”等符號。(3)溶液中銨鹽與堿反應(yīng)加熱放出NH3，不加熱寫NH3·H2O。(4)濃鹽酸、濃硝酸在離子方程式中寫離子符號，濃硫酸保留化學(xué)式。2．判斷離子方程式正誤的兩易、兩等、兩查對點(diǎn)練習(xí)：1．下列反應(yīng)中離子方程式為H＋＋OH－===H2O的是(

)A．CH3COOH＋NaOH===CH3COONa＋H2OB．HNO3＋KOH===KNO3＋H2OC．H2SO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋2H2OD．2HCl＋Cu(OH)2===CuCl2＋2H2OB解析：H＋＋OH－===H2O表示強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)生成可溶性鹽和水的反應(yīng)，A中CH3COOH為弱酸，C中BaSO4沉淀為難溶性鹽，D中Cu(OH)2為沉淀，不符合要求。

A二、離子共存問題

核心突破：判斷離子能否共存實(shí)際上是看離子之間能否反應(yīng)，若反應(yīng)，則不共存；若不反應(yīng)，則大量共存。

2．注意事項(xiàng)——“隱含條件”(1)“無色透明”溶液不存在有色離子，如：(2)酸性溶液中不能大量存在與H＋反應(yīng)的離子?！八嵝浴比芤旱牟煌枋觯孩偎嵝匀芤?。②pH<7的溶液。③使石蕊溶液變紅色的溶液。(3)堿性溶液中不能大量存在與OH－反應(yīng)的離子?！皦A性”溶液的不同描述：①堿性溶液。②pH>7的溶液。③使石蕊溶液變藍(lán)的溶液。

B

D

當(dāng)堂檢測

D解析：A項(xiàng)中CO2為非電解質(zhì)；B項(xiàng)，BaSO4為強(qiáng)電解質(zhì)，電離方程式用“===”連接；C項(xiàng)，CaCO3為強(qiáng)電解質(zhì)。2．下列各組物質(zhì)相互混合后，不會發(fā)生離子反應(yīng)的是(

)A．NaOH溶液和CuCl2溶液

B．Na2CO3溶液和稀硫酸C．Na2SO4溶液和MgCl2溶液D．Ca(OH)2和鹽酸C解析：Na2SO4和MgCl2溶液混合后既沒有難溶性物質(zhì)、也沒有難電離的物質(zhì)、易揮發(fā)性的物質(zhì)生成，故不發(fā)生離子反應(yīng)。

D

D解析：D項(xiàng)中因碳酸鈣為不溶于水的固體，應(yīng)寫化學(xué)式，正確的離子方程式為CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O。甲乙5．某同學(xué)稱取一定質(zhì)量的MgCl2固體配成溶液，在該溶液中加入一定量的稀鹽酸，然后向此混合溶液中逐滴加入NaOH溶液(如圖甲所示)。滴加過程中產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入NaOH溶液的體積的關(guān)系如圖乙所示。請回答下列問題：(1)溶解MgCl2固體所用的玻璃儀器有

(填字母)。a．天平b．燒杯c．漏斗d．玻璃棒bd甲乙5．某同學(xué)稱取一定質(zhì)量的MgCl2固體配成溶液，在該溶液中加入一定量的稀鹽酸，然后向此混合溶液中逐滴加入NaOH溶液(如圖甲所示)。滴加過程中產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入NaOH溶液的體積的關(guān)系如圖乙所示。(2)OA段反應(yīng)的離子方程式為

。H＋＋OH－===H2O