離子反應(yīng)方程式教學(xué)目標(biāo)1、復(fù)習(xí)鞏固離子反應(yīng)概念和反應(yīng)的條件2、能夠熟練書寫離子反應(yīng)方程式3、掌握離子共存的與離子方程式正誤的判斷教學(xué)重難點(diǎn)離子共存、離子方程式的書寫、離子方程式正誤的判斷二.離子反應(yīng)的條件生成難溶、難電離、易揮發(fā)性物質(zhì)；或離子間發(fā)生氧化還原反應(yīng)、雙水解反應(yīng)、絡(luò)合反應(yīng)。離子反應(yīng)的條件：金屬單質(zhì)：非金屬單質(zhì)：氧化物：酸：堿：鹽：Fe、Zn、Cu等S、Si、C等Al2O3、SiO2等H2SiO3等Mg(OH)2、Al(OH)3、Cu(OH)2、Fe(OH)3等BaSO4、CaCO3、AgCl、AgBr、AgI等1、生成難溶物質(zhì)———沉淀【設(shè)疑】常見的難溶的物質(zhì)有哪些呢？需要熟記物質(zhì)溶解性表！二.離子反應(yīng)的條件生成難溶、難電離、易揮發(fā)性物質(zhì)；離子間發(fā)生氧化還原反應(yīng)、雙水解反應(yīng)或絡(luò)合反應(yīng)。離子反應(yīng)的條件：弱酸：弱堿：水：少數(shù)鹽：

H2OH2CO3、HClO、HF、CH3COOH、C6H5OH等(除H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI外的多數(shù)酸)NH3·H2O等HgCl2等2、生成難電離物質(zhì)---弱電解質(zhì)【設(shè)疑】常見的難電離的物質(zhì)有哪些呢？3、生成揮發(fā)性物質(zhì)-----氣體H2、Cl2、O2、SO2、CO2、NH3、PH3等二.離子反應(yīng)的條件生成難溶、難電離、易揮發(fā)性物質(zhì)；離子間發(fā)生氧化還原反應(yīng)、雙水解反應(yīng)或絡(luò)合反應(yīng)。離子反應(yīng)的條件：4、發(fā)生氧化還原反應(yīng)：O2、Cl2、Fe3＋、Cu2+、NO3－(H+)、H2O2、HClO、MnO2、MnO4－等強(qiáng)氧化劑：強(qiáng)還原劑：Na、Mg、Al、

Fe、Fe2＋、S2－、I－、SO32－、H

SO3－等5、發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)：Fe3＋與SCN－；Ag＋與NH4＋

、OH－；反應(yīng)生成［Fe(SCN)］2＋、［Ag(NH3)2］＋配離子。[例題]硝酸鉛[Pb(NO3)2]的稀溶液中，滴入幾滴Na2SO4溶液生成白色PbSO4，再滴入數(shù)滴飽和醋酸鈉溶液，微熱，并不斷攪動(dòng)，沉淀慢慢溶解。以上發(fā)生的都是復(fù)分解反應(yīng)，寫出反應(yīng)過程中的離子方程式：

。試推測(cè)第二步離子反應(yīng)發(fā)生的原因

。Pb2++SO42—=PbSO4↓PbSO4+2CH3COO—=Pb(CH3COO)2Pb(CH3COO)2難電離，離子反應(yīng)總是向生成更難溶，更難電離的物質(zhì)的方向進(jìn)行。三、離子方程式的定義、書寫及正誤判斷1、定義：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)表示離子反應(yīng)的式子2、意義：某個(gè)反應(yīng)及某類反應(yīng)3、書寫步驟：寫、拆、刪、查基礎(chǔ)關(guān)鍵途徑保證☆書寫離子方程式應(yīng)注意的問題:⑴凡非溶液中進(jìn)行的反應(yīng)一般不能寫離子方程式。⑵單質(zhì)、氧化物、弱酸(HF、H2S、HClO、H2SO3等)、弱堿(NH3·H2O)、難溶于水的物質(zhì)在離子方程式中一律寫化學(xué)式；強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶性鹽寫成離子形式?！钜鸬闹皇强扇苄詮?qiáng)電解質(zhì)。

作為生成物---不拆；作為反應(yīng)物，若為稀溶液---拆寫成離子，若為濁液或固體---不拆?！顣鴮戨x子方程式應(yīng)注意的問題:⑶多元弱酸的酸式鹽的酸根離子在離子方程式中不能拆開寫。(除HSO4-外，其余的酸式酸根離子一般不拆)[練習(xí)1]完成下列離子方程式：（1）NaHCO3+NaHSO4----（2）NaOH+CaCl2----（3）澄清石灰水和碳酸鈉溶液混合⑷對(duì)于微溶物的處理:HCO3—+H+=H2O+CO2↑2OH—+Ca2+=Ca(OH)2↓Ca2++CO32-=CaCO3↓[練習(xí)2]完成下列離子方程式：（1）少量燒堿滴入Ca(HCO3)2溶液（2）足量燒堿滴入Ca(HCO3)2溶液（3）向NaOH溶液中逐滴滴入少量AlCl3溶液☆書寫離子方程式應(yīng)注意的問題:⑸反應(yīng)物相對(duì)用量不同時(shí)離子方程式可能不同Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2OCa2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2OAl3++4OH—=AlO2—+2H2O☆以量少的為準(zhǔn)！！☆書寫離子方程式應(yīng)注意的問題:（6）氨水作為反應(yīng)物是寫成NH3·H2O；作為生成物，加熱或濃度很大時(shí)寫成NH3↑+H2O[練習(xí)3]完成下列離子方程式：（1）氨水和醋酸溶液混合

（2）碳酸氫銨溶液與熱NaOH溶液混合

（3）Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液混合（4）向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至沉淀完全（7）注意離子方程式的配比問題NH3·H2O+CH3COOH=CH3COO-+NH4++H2OBa2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2OBa2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2ONH4++HCO3-+2OH－=NH3↑+CO32-+2H2O△[例題1]下列離子反應(yīng)方程式是否正確，試說明理由。1、NH4Cl固體和熟石灰混合加熱：

2、鐵與稀鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑（原因）3、硫化鈉水解:S2-+2H2O=H2S↑

+2OH-（原因）

4、把一小塊鎂投入過量FeCl3溶液中：

Fe3++Mg=Fe2++Mg2+（原因）5、氯氣與水反應(yīng)：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-（原因）6、硫酸銅溶液跟氫氧化鋇溶液反應(yīng):Ba2++SO42-=BaSO4↓

（原因）

7、FeBr2溶液中通入過量Cl2

2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

（原因）

NH4++OH－=NH3↑+H2O（原因）△三、離子方程式的定義、書寫及正誤判斷1、定義：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)表示離子反應(yīng)的式子2、意義：某個(gè)反應(yīng)及某類反應(yīng)3、書寫步驟：寫、拆、刪、查4、離子方程式正誤判斷原則（做到七看）（2）符合客觀事實(shí)（要能發(fā)生反應(yīng)）（4）遵守守恒（質(zhì)量、電荷守恒）（5）搞清存在形式（離子、化學(xué)式）（即改寫要正確）（7）遵守反應(yīng)物間量的關(guān)系（即用量問題及試劑滴加順序）（1）反應(yīng)要能用離子方程式表示（6）遵守固定組成原則及不要漏掉參加反應(yīng)的離子（3）符號(hào)“↑”“↓”“=”“”是否寫對(duì)、寫齊[練習(xí)4]下列離子反應(yīng)方程式正確的是（）①苯酚鈉溶液中通入CO2氣體：2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32-②.銅片跟稀硝酸反應(yīng):

Cu+NO3－+4H+=Cu2++NO↑+2H2O③.碳酸氫鈣溶液跟鹽酸反應(yīng):

Ca(HCO3)2+2H+=Ca2++2H2O+2CO2↑④.碘化鉀溶液跟適量溴水反應(yīng):2I-+Br2=I2+2Br－⑤.氫氧化鋇溶液跟鹽酸反應(yīng):

OH-+H+=H2O

⑥.三氯化鐵溶液跟過量的氨水反應(yīng):

Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+④⑤⑥①.小蘇打溶液跟燒堿溶液反應(yīng):HCO3-+OH-=CO2↑

+H2O②.氨氣通入稀硫酸溶液中:NH3+H+=NH4+③.二氧化碳通入碳酸鈉溶液中:CO2+CO32-+H2O=2HCO3-④.硫酸鋁溶液跟偏鋁酸鈉溶液反應(yīng):Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓⑤.用氨水吸收少量二氧化硫:

NH3·H2O+SO2=NH4++HSO3-⑥.次氯酸鈣溶液中通入過量二氧化碳:

Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO[練習(xí)5]下列離子反應(yīng)方程式正確的是（）②③④[練習(xí)6]下列離子方程式正確的是（）A.氯化鋁溶液中加入過量氨水Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2OB.NaHSO3溶液中加入過量Ba(OH)2溶液2HSO3-+Ba2++2OH-=BaSO3↓+SO32-+2H2OC.碳酸氫鎂溶液中加入過量石灰水Mg2++2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+MgCO3↓D.偏鋁酸鈉溶液中通入過量二氧化碳CO2+2H2O+AlO2-=Al(OH)3↓+HCO3-DNaOH溶液AlCl3溶液①Al3++3OH－=Al(OH)3↓②Al(OH)3+OH－=AlO2－+2H2O③3AlO2－+Al3++6H2O=4Al(OH)3↓現(xiàn)象：先有白色沉淀，然后消失．現(xiàn)象：生成白色沉淀立即溶解，然后生成沉淀不消失1.試劑的滴加順序涉及到的“量”。①Al3++3OH－=Al(OH)3↓②Al(OH)3+OH－=AlO2－+2H2ONaOH溶液AlCl3溶液與互滴有關(guān)的離子方程式的書寫氨水AgNO3溶液現(xiàn)象：先有白色沉淀，然后消失．現(xiàn)象：開始沒有沉淀，然后生成沉淀（白→棕黑色)①3NH3·H2O+Ag+=Ag(NH3)2OH+2H2O+NH4+②OH-+Ag+=AgOH↓③2AgOH=Ag2O+H2O氨水AgNO3溶液鹽酸NaAlO2溶液①AlO2－+H++H2O=Al(OH)3↓②Al(OH)3＋3H＋=Al3＋+3H2O③Al3++3AlO2－+6H2O=4Al(OH)3↓現(xiàn)象：先有白色沉淀，然后消失．現(xiàn)象：生成白色沉淀立即溶解，然后生成沉淀不消失①AlO2－+H++H2O=Al(OH)3↓②Al(OH)3＋3H＋=Al3＋+3H2O鹽酸NaAlO2溶液Na2CO3溶液H2SO4溶液①CO32－+2H+=CO2↑+H2O①CO32－+H+=HCO3-②HCO3－+H+=CO2↑+H2O現(xiàn)象：有大量氣體生成現(xiàn)象：開始時(shí)無明顯氣體，稍后有大量氣體產(chǎn)生H2SO4溶液Na2CO3溶液返回酸式鹽與堿的反應(yīng)涉及到的“量”方法：按“以少定多”的原則來書寫，即以量少的反應(yīng)物（離子）確定量多離子前面的系數(shù)。(1)Ca(HCO3)2與NaOHa.往足量碳酸氫鈣溶液中加入少量氫氧化鈉溶液b.往足量氫氧化鈉溶液中加入少量碳酸氫鈣溶液OH-+HCO3-+Ca2+=CaCO3↓+H2O2OH-+Ca2++2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2O(2)NaHCO3與Ca(OH)2b.往足量澄清石灰水中加入少量碳酸氫鈉溶液Ca2++2HCO3-+2OH-==CaCO3↓+CO32-+2H2Oa.往足量碳酸氫鈉溶液中加入少量澄清石灰水Ca2++HCO3-+OH-==CaCO3↓+H2O（3）KHSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合？a.KHSO4少量時(shí)：Ba2++SO42-+H++OH-==BaSO4↓

+H2Ob.KHSO4過量時(shí)：Ba2++SO42-+2H++2OH-==BaSO4↓+2H2O氧化還原反應(yīng)中涉及到的“量”方法：對(duì)于氧化還原反應(yīng)，按“強(qiáng)先弱后”的原則來書寫，即氧化性（或還原性）強(qiáng)的優(yōu)先發(fā)生反應(yīng)，氧化性（或還原性）弱的后發(fā)生反應(yīng)。

(1)向FeBr2溶液中通入少量(足量)的Cl2反應(yīng)的離子方程式。

(2)向FeI2溶液中通入少量(足量)的Cl2反應(yīng)的離子方程式。

例:還原性I->Fe2+>Br-較特殊的反應(yīng)涉及到的“量”1、碳酸氫鎂溶液與過量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)：2、明礬與足量的氫氧化鋇溶液反應(yīng)：3、碳酸氫銨與足量的氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Mg2++2HCO3－+4OH－=Mg(OH)2↓+２CO3２－+2H2OAl3++2SO42-+2Ba2++4OH-==AlO2-+2BaSO4↓+2H2ONH4++HCO3-+Ba2++2OH-==NH3.H2O+BaCO3↓+H2O返回四、離子共存問題1、（離子“不共存”的情況歸納）（1）生成難溶物：（2）生成氣體或揮發(fā)性物質(zhì)：（3）生成難電離的物質(zhì)：（4）發(fā)生氧化還原反應(yīng)：（5）發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)：（6）發(fā)生雙水解：Ba2+與CO32-、SO42-；Ag+與Cl-、Br-、I-；Fe3+與OH-等NH4+與OH-；H+與CO32-、HCO3-、SO32-等

H+與OH—、CH3COO—、F—等Fe3+與I-、S2-；ClO-與S2-等

Fe3+和SCN—等

-----如：弱酸的陰離子和弱堿的陽離子之間（要能產(chǎn)生生沉淀或氣體）Al3+和AlO2—、HCO3—、S2—、CO32—、HS—Fe3+和HCO3—、CO32—等[討論]溶液中離子能否共存的的條件是什么？凡是在溶液中能發(fā)生反應(yīng)的離子均不能大量共存。熟記溶解性表。離子大量共存關(guān)注點(diǎn)(1)無色溶液(3)發(fā)生氧化還原反應(yīng)(4)與鋁作用產(chǎn)生氫氣的溶液如：由水電離產(chǎn)生的c(H+)=10-13mol·L-1非氧化性稀酸溶液或強(qiáng)堿溶液酸性溶液或堿性溶液B.題干中的限制條件(Fe2+—淺綠色、Fe3+—黃色、Cu2+—藍(lán)色、MnO4---

紫紅色、CrO4---黃色、Cr2O72---橙色、Co2+--粉紅色等)(2)溶液的酸堿性(題目中明確告知、根據(jù)題意中的pH判斷、根據(jù)指示劑信息判斷、由H+或OH-濃度判斷、由水電離出來的H+或OH-濃度判斷）A.判斷依據(jù):能反應(yīng)不共存,不反應(yīng)能共存[例題2]下列離子能否大量共存，原因何在？1、Fe3+

和S2–、HS-2、S2-與Cu2+、Fe2+、Pb2+、Ag+3、NH4+

與CO32-、HCO3-4、HCO3-和OH-；HS-和H+

發(fā)生氧化還原反應(yīng)發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)雙水解反應(yīng)較弱仍可大量共存生成水或氣體注意：3、雙水解反應(yīng)較弱的仍可大量共存（前提是無氣體或沉淀產(chǎn)生）如：NH4+

和CO32-、HCO3-、CH3COO-2、沉淀效應(yīng)大的發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，不發(fā)生雙水解。1、氧化還原趨勢(shì)大的，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不考慮雙水解反應(yīng)。4、某些弱酸的酸式酸根離子既不能與OH—共存，也不能與H+共存。如：HCO3-、HS-、HPO42-、H2PO4-、HSO3-等。[練習(xí)7]下列各組離子：①I-、ClO-、NO3-、H+

②K+、NH4+、HCO3-、OH-③SO32-、SO42-、Cl-、OH-④Fe3+、Cu2+、SO42-、Cl-⑤H+、K+、AlO2-、HSO3-⑥Ca2+、Na+、SO42-、CO32-在水溶液中能大量共存的是（）A、①

B、③④

C、②⑤

D、①④B2、注意離子共存題中的附加隱含條件①溶液為無色透明：離子共存題中常見的附加隱含條件有哪些？如：Cu2+(藍(lán)色）、Fe3+(棕黃色）、Fe2+(淺綠色）、MnO4—(紫紅色）等。②強(qiáng)堿性溶液中：則溶液中肯定沒有有色離子?？隙ú淮嬖谂cOH—起反應(yīng)的離子。③強(qiáng)酸性溶液中：肯定不存在與H+起反應(yīng)的離子④告知由水電離產(chǎn)生的H+（如：H+(水)=1×10－13mol/L）則溶液有可能為強(qiáng)酸性也有可能為強(qiáng)堿性。（因?yàn)閮烧叨伎梢砸种扑碾婋x）其他：如：能與鋁反應(yīng)放出H2等則溶液有可能呈強(qiáng)酸性也有可能為強(qiáng)堿性。[練習(xí)8]下列各組中的離子在PH=1的無色溶液中，能大量共存的是()。不能共存的說出原因。A．Ba2+、Na+、NO3-、SO42-B．Na+、Cl-、A13+、SO42-C．K+、HCO3-、NO3-、Cu2+D．Fe2+、NO3-、Ba2+、K+E.NH4+、NO3ˉ、Al3+、ClˉF.Na+、AlO2ˉ、K+、NO3ˉG.MnO4ˉ、K+、SO42ˉ、Na+

H.K+、SO42ˉ、HCO3ˉ、Na+BE產(chǎn)生沉淀產(chǎn)生氣體；有顏色氧化還原反應(yīng)；有顏色產(chǎn)生沉淀有顏色產(chǎn)生氣體[練習(xí)9]室溫下，強(qiáng)酸性和強(qiáng)堿性溶液中都不能共存的離子組是（）A、NH4+、Cu2+、Cl－、NO3－

B、K+、Na+、SO32－、S2－C、K+、Na+、AlO2－、SO42－

D、Ba2+、Fe2+、NO3－、Br－D[練習(xí)10]某溶液跟甲基橙作用呈紅色，則下列離子在該溶液中濃度不可能很大的是（）A、SO42-

B、S2-

C、CO32-

D、Cl-[練習(xí)11]下列各組離子，因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是（）A、H+、Na+、S2O32-、Cl-

B、Fe3+、Fe2+、SO42-、NO3-C、K+、OH-、SO42-、H2PO4-

D