第三章鐵

金屬材料第一節(jié)鐵及其化合物

第3課時

鐵鹽、亞鐵鹽

資料：缺鐵性貧血癥狀

補鐵盛宴

豬血湯

炒木耳

爆炒豬肝

蒜蓉生蠔

青椒牛柳

紅豆薏米湯

一、Fe3+和Fe2+的鑒別

Fe2+Fe3+—NaOH溶液—FeCl3溶液Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓P72實驗3-2向FeCl3和FeCl2溶液中分別加KSCN溶液滴入KSCN溶液FeCl3溶液FeCl2溶液溶液呈紅色溶液顏色無變化Fe3++3SCN-

=Fe(SCN)3

(紅色絡(luò)合物)【反應(yīng)原理】Fe3+遇KSCN溶液立即顯紅色Fe3+和KSCN不能共存KSCN遇Fe3+顯紅色，可用作“道具血”

向FeCl3和FeCl2溶液中分別加K3[Fe(CN)6]溶液滴入K3[Fe(CN)6]溶液FeCl3溶液FeCl2溶液藍(lán)色沉淀溶液顏色無變化【小結(jié)】Fe3+和Fe2+的鑒別鑒別方法Fe2+Fe3+

加K3[Fe(CN)6]

鐵氰化鉀溶液變成紅色淺綠色棕黃色生成白色沉淀，迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色生成紅褐色沉淀無明顯現(xiàn)象觀察法加堿法加KSCN法硫氰化鉀藍(lán)色沉淀無明顯現(xiàn)象1.下列關(guān)于Fe2＋和Fe3＋的敘述中，錯誤的是（

）A.Fe2＋的水溶液為淺綠色B.Fe3＋的水溶液為棕黃色C.Fe3＋只具有氧化性，F(xiàn)e2＋只具有還原性D.Fe3＋溶液中滴入含SCN－的溶液，立即出現(xiàn)紅色2.有NaCl、FeCl3、FeCl2、MgCl2四種溶液，用一種試劑就可把它們鑒別開來，這種試劑是（

）A.鹽酸 B.燒堿溶液C.硫氰化鉀溶液 D.硝酸銀溶液【課堂練習(xí)1】CB3.下列離子的檢驗方法合理的是（

）A.向某溶液中滴入KSCN溶液呈紅色，說明原溶液中不含F(xiàn)e2＋B.向某溶液中通入K3[Fe(CN)6]溶液呈藍(lán)色，說明原溶液中不含F(xiàn)e3+C.向某溶液中加入KSCN溶液呈紅色，說明原溶液中含有Fe3＋D.向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又觀察到沉淀顏色逐漸變?yōu)榧t褐色，說明原溶液中含有Fe2＋，不含有Mg2＋C操作現(xiàn)象反應(yīng)的離子方程式向盛有2mLFeCl2溶液的試管中滴入幾滴KSCN溶液

再滴入幾滴氯水，振蕩無明顯現(xiàn)象溶液變成紅色2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3Fe3+Fe2+O2、氯水、H2O2、KMnO4（酸性）、硝酸（氧化劑）FeCl3溶液現(xiàn)象反應(yīng)的離子方程式在盛有2mLFeCl3溶液的試管中加入少量鐵粉

滴入幾滴KSCN溶液

取上層清液，滴入幾滴氯水，振蕩

2Fe3++Fe=3Fe2+2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3無明顯現(xiàn)象溶液變成紅色溶液由黃色變成淺綠色實驗室模擬印刷電路板結(jié)論：Fe3+具有較強的氧化性。離子方程式：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+印刷前印刷后印刷電路板Fe2+Fe3+銅、鐵粉、淀粉KI溶液、維C溶液（還原劑）1.實驗室保存亞鐵鹽溶液時為什么要加鐵粉？(用離子方程式解釋）

2.何除去FeCl2溶液中少量的FeCl3？3.如何除去FeCl3溶液中少量的FeCl2？

2Fe3++Fe=3Fe2+加足量鐵粉后過濾通入氯氣注意：亞鐵鹽要現(xiàn)配現(xiàn)用，防止被空氣中的氧氣氧化1.要除去FeCl2溶液中少量的FeCl3，下列方法可行的是（

）

A.滴入KSCN溶液 B.加入鐵粉C.通入氯氣 D.加入銅粉2.向某溶液中加入幾滴KSCN溶液，溶液不變色；向該溶液中繼續(xù)通入Cl2，溶液變紅色。關(guān)于原溶液下列說法正確的是（

）A.一定沒有Fe3+B.一定有Fe2+C.可能有Fe3+D.不可能有Fe2+【課堂練習(xí)2】BAB3.下列各組離子能大量共存于同一溶液的是（）

A.Fe3+

、NH4+、Cl-、H+

B.Fe2+、H+、CO32-、Cl-C.Fe3+

、SCN-、SO42-、Cl-

D.Fe2+

、Ca2+

、NO3-

、H+AFe3+Fe2+O2、氯水、H2O2、KMnO4（酸性）、硝酸（氧化劑）銅、鐵粉、淀粉KI溶液、維C溶液（還原劑）課堂小結(jié)一、Fe3+和Fe2+的鑒別①觀察法②加堿法③加KSCN法二、Fe2+和Fe3+的轉(zhuǎn)化

Fe3+Fe2+氧化劑：O2、KMnO4、雙氧水、氯水、硝酸等還原劑：Cu、Fe、KI、維生素C等Cl2、O2、H2O2、HNO3、KMnO4(H+)等只有還原性只有氧化性既有氧化性又有還原性（弱氧化劑）（強氧化劑）（強氧化劑）FeFe2+Fe3+F