物質的量在化學實驗中的應用12021三、物質的量濃度含義：單位體積溶液里所含溶質B的物質的量，叫做溶質B的物質的量濃度。單位：mol/L物質的量濃度=溶質的物質的量（mol)溶液的體積（L)cB=nBVaqc(B)=n(B)

Vaq或1、物質的量濃度22021思考與練習：

下列各溶液中：其中Na+的物質的量濃度分別是多少？（1）0.8L0.4mol/L的NaOH溶液（2）2L0.15mol/L的Na3PO4溶液（3）1L0.3mol/L的Na2SO4溶液（4）2L0.5mol/L的NaCl溶液mol/L0.40.450.60.532021N,n,m,V，c之間的相互轉化質量物質的量微粒數÷M×M×NA÷NA（m）（n）（N）×Vm÷Vm氣體體積（V）溶液濃度（cB）×V÷V420212、一定物質的量濃度溶液的配制配制1.00mol/L的NaCl溶液100mL52021n(NaCl)=c(NaCl)×V[(NaCl(aq)]=

1.00mol/L×0.1L=0.1molm(NaCl)=n(NaCl)×M(NaCl)=0.1mol×58.5g/mol=5.85g①計算(1)步驟及所用儀器62021②稱量（托盤天平或量筒）用托盤天平稱取固體溶質的質量或用量筒量取液體溶質的體積

稱量時能將NaCl固體直接放置于托盤上嗎?不能，用濾紙ＮaＯＨ等具腐蝕性的應放在表面皿或燒杯中稱量72021③溶解（燒杯、玻璃棒）將溶質倒入小燒杯,加入適量的水攪拌溶解,冷卻致室溫.④轉移(容量瓶、玻璃棒）將上述冷卻后的溶液轉入指定容積的容量瓶(傾倒，玻璃棒引流)⑤洗滌(燒杯、玻璃棒)用蒸餾水洗滌小燒杯和玻璃棒2—3次，將洗滌液一并注入容量瓶。82021⑥定容（膠頭滴管）在容量瓶中繼續(xù)加水至距刻度線1—2cm處，改用膠頭滴管滴加至刻度（液體凹液面最低處與刻度線相切）。100mL為何要改用膠頭滴管滴加蒸餾水至刻度？答：用膠頭滴管是為了防止加水過量，超過刻度線。若定容時不小心液面超過了刻度線，怎么辦？能用膠頭滴管把多余的液體取出嗎？不能，必須重新配制92021⑦搖勻

把定容好的容量瓶瓶塞塞緊，用食指頂住瓶塞，用另一只手托住瓶底，把容量瓶倒轉幾次，混合均勻。搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻線，能否補充水？不能。因為是部分溶液沾在容量瓶刻度線以上部分所致。102021⑧裝瓶(試劑瓶、貼簽)

容量瓶中不能存放溶液，因此要把配制好的溶液轉移到試劑瓶中,貼好標簽,注明溶液的名稱和濃度。112021c（Ｂ）＝

根據上述公式推斷實驗過程中，分析實驗過程中哪些操作會引起n（Ｂ）或Ｖ的變化，引起實驗誤差．n（Ｂ）

Ｖ(2)實驗過程中的誤差分析122021①稱量產生誤差1）稱量時左盤高,右盤低３）量筒量取液體藥品時仰視讀數４）量筒量取液體藥品時俯視讀數2）稱量時稱量物放在右盤,而砝碼放在左盤,且用了游碼132021②溶解、轉移、洗滌產生誤差6）未洗滌溶解用的玻璃棒和燒杯7）洗滌液未轉入容量瓶中而倒入廢液缸中５）溶解過程中有少量液體濺出燒杯③定容誤差9）定容時俯視刻度8）定容時仰視刻度14202110)定容時液面低于刻度線11)未等溶液冷卻就定容12)定容后發(fā)現(xiàn)液面高于刻度線后,用滴管吸出少量溶液13)搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度再加水④其它因素的影響14）原容量瓶洗凈后未干燥15）容量瓶中含有少量的水16)往容量瓶中加水時有少量加到瓶外均無影響152021

[練習]下列操作,對實驗結果有何影響(偏高、偏低、無影響)?1、稱量時，NaCl固體與砝碼的位置顛倒。

2、未用蒸餾水洗滌燒杯內壁。

3、轉移溶液時有部分溶液濺出。

4、轉移溶液前容量瓶內有水。

5、搖勻后，液面低于刻度線，再加水至刻度線。

6、定容時加水不慎超過刻度線，將超過部分吸走。（偏低）（偏低）（偏低）（偏低）（偏低）（無影響）1620213、有關物質的量濃度的計算

(1)有關物質的量濃度概念的計算

例1例1把４０gＮaＯＨ固體溶解于水中配成１０Ｌ的溶液，請求出１）這１０Ｌ溶液中ＮaＯＨ的物質的量是多少？２）ＮaＯＨ的物質的量濃度是多少？n（ＮaＯＨ）Ｖ［ＮaＯＨ（aq）］＝１mol／１０Ｌ＝０.１mol／Ｌc（ＮaＯＨ）＝（物質的量濃度）溶解于水中的ＮaＯＨ固體的物質的量總共為：n（ＮaＯＨ）＝m（ＮaＯＨ）／Ｍ（ＮaＯＨ）＝４０g／４０g·mol－１＝１mol172021練習１、把５.85g的ＮaＣl固體溶于水中配成１０Ｌ的溶液，其物質的量濃度是多少？０.01mol／Ｌ２、把標準狀況下的２２.4Ｌ的ＨＣl氣體溶解在水中配成２Ｌ的鹽酸溶液，此鹽酸的物質的量濃度為多少？０.5mol／Ｌ３、從1L濃度為1mol/L的蔗糖溶液中取出100ml,取出的溶液中蔗糖的物質的量是多少？０.1mol182021（2）溶液中溶質的質量分數與物質的量濃度的換算關系溶液的密度:r

單位：g/mL溶質的質量分數：溶質的摩爾質量：M單位：g/mol192021例3例：已知某鹽酸的密度為1.19g/cm3

、HCl物質的量濃度為12mol/L，求該鹽酸中HCl的質量分數。解：1L鹽酸中HCl的質量：

m(HCl)＝C(HCl)·V[HCl(aq)]·

M(HCl)

＝12mol/L×1L×36.5g/mol＝438g1L鹽酸的質量：

m[HCl(aq)]＝ρ[HCl(aq)]·V[HCl(aq)]

＝1.19g/mL×1000mL＝1190g

鹽酸中HCl的質量分數：＝×100%m(HCl)m[HCl(aq)]ω(HCl)＝×100%438g1190g＝36.8%答：該鹽酸中HCl的質量分數為36.8%。202021練習1、試求質量分數為32%，密度為1.2g/mL的硝酸溶液的物質的量濃度？2、98%的硫酸，密度為1.84g/cm3，求其物質的量濃度？212021(3)一定物質的量濃度溶液的稀釋

例4例：配制250mL1mol/LHCl溶液，需要12mol/LHCl溶液的體積是多少mL

？解：設需要12mol/LHCl溶液的體積為x

。由C(濃溶液)·V(濃溶液)＝C(稀溶液)·V(稀溶液)得

12mol/L·x＝1mol/L×0.250L

＝0.0208L

＝20.8mL答：需要20.8mL12mol/LHCl溶液。利用稀釋前后溶質的物質的量相等C1V1=C2V2222021練習11練習：怎樣用密度為1.19g/cm3

、HCl質量分數為37%的濃鹽酸配制1L1mol/L的稀鹽酸？解：設需要濃鹽酸的體積為x

。1.19g/cm3·x

·37%

＝1mol/L×1L×36.5g/mol

x

＝82.9mL答：取82.9mL濃鹽酸加水稀釋成1000mL。232021容量瓶使用前應查是否檢漏水其方法是：往瓶內加水，塞好瓶塞（瓶口和瓶塞要干，且不涂任何油脂等），用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底把