版權(quán)所有?正確教育侵權(quán)必究！專題九化學反應(yīng)速率與化學平衡——2024屆高考化學二輪復(fù)習模塊精練【舊教材通用版】1.某興趣小組將表中所給的混合溶液分別加入6個盛有過量Zn粒的反應(yīng)瓶中，以研究硫酸銅的濃度對稀硫酸與鋅反應(yīng)生成氫氣速率的影響。下列判斷不正確的是()實驗組別ABCDEF硫酸/mL30飽和溶液/mL00.52.5520100A.B.本實驗利用了控制變量思想，變量為濃度C.反應(yīng)一段時間后，實驗F的金屬表面可能呈現(xiàn)紅色D.該小組的實驗結(jié)論是硫酸銅濃度越大，稀硫酸與鋅反應(yīng)生成氫氣的反應(yīng)速率越快2.奧地利物理學家玻爾茲曼首次將熵與混亂度定量地聯(lián)系起來，即[k為玻爾茲曼常數(shù)；Ω為混亂度（即微觀狀態(tài)數(shù)，也粗略地看作空間排列的可能性數(shù)目）]。在常溫常壓下，下列反應(yīng)是熵增反應(yīng)的是()A.B.C.D.3.處于平衡狀態(tài)的反應(yīng)，下列說法正確的是()A.加入催化劑，反應(yīng)途徑將發(fā)生改變，也將隨之改變B.升高溫度，正、逆反應(yīng)速率都增大，的分解率也增大C.增大壓強，平衡向逆反應(yīng)方向移動，將引起體系溫度降低D.若體系恒容，加入一些后達到新平衡，濃度將減小4.在容積為2L的恒容密閉容器中通入一定量的，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：（忽略NO與的反應(yīng)），容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是()A.0～2min內(nèi)的反應(yīng)速率B.2min時改變的條件可能是降低溫度C.4min時改變的條件是通人氧氣D.6min時，的轉(zhuǎn)化率為72%5.某溫度下，將A和B各0.15mol充入10L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)過程中，B的物質(zhì)的量隨時間t的變化如圖所示。下列說法正確的是()A.當時，反應(yīng)達到平衡B.前2min的平均速率C.9min時，改變的反應(yīng)條件為降溫或加催化劑D.若起始充入A和B各0.30mol，平衡時6.一定條件下，在恒容密閉容器中，一定量的CO和一定量的反應(yīng)生產(chǎn)工業(yè)原料甲醇（），測得CO、的濃度隨時間的變化如圖所示（反應(yīng)物和生成物均呈氣態(tài)）。下列說法錯誤的是()A.0~10min，的平均反應(yīng)速率為B.時，反應(yīng)速率：C.CO的平衡轉(zhuǎn)化率為75%D.達到平衡時，CO的物質(zhì)的量濃度一定是的7.硝酸工業(yè)與合成氨工業(yè)緊密相關(guān)，氨氧化法是工業(yè)生產(chǎn)中制取硝酸的主要途徑，其主要流程是將氨和空氣的混合氣通入灼熱的鉑銠合金網(wǎng)，在合金網(wǎng)的催化下，氨被氧化成一氧化氮（NO）。生成的一氧化氮利用反應(yīng)后殘余的氧氣繼續(xù)被氧化為二氧化氮，隨后將二氧化氮通入水中制取硝酸。已知：。下列有關(guān)該反應(yīng)的說法不正確的是()A.該反應(yīng)B.該反應(yīng)中生成22.4LNO時，轉(zhuǎn)移5mol電子C.氨氣在足量氧氣中，催化氧化的產(chǎn)物是NOD.減壓、增加氧氣，能提高氨氣的平衡轉(zhuǎn)化率8.已知反應(yīng)，速率方程為。在金（Au）表面分解的實驗數(shù)據(jù)如表所示。已知：①k為速率常數(shù)，只與溫度、催化劑有關(guān)，與濃度無關(guān)；②n=0時，該反應(yīng)為0級反應(yīng)，n=1時，該反應(yīng)為1級反應(yīng)，以此類推，n可以為整數(shù)，也可以為分數(shù)；③濃度消耗一半所用的時間叫半衰期（）。0204060801000.1000.0800.060a0.0200下列說法正確的是()A.表格中a=0.030B.該反應(yīng)為2級反應(yīng)C.該反應(yīng)的速率常數(shù)D.保持其他條件不變，若起始濃度為0.200，則半衰期為100min9.一定條件下，分別向體積為1L的密閉容器中充入氣體，發(fā)生反應(yīng)：，測得實驗①、②、③反應(yīng)過程中體系壓強隨時間的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是()實驗充入氣體量反應(yīng)條件①2molX+1molY恒溫②1molZ恒溫③1molZ絕熱A.曲線Ⅱ?qū)?yīng)實驗①B.正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C.氣體的總物質(zhì)的量：D.b點平衡常數(shù)比c點平衡常數(shù)小10.對于可逆反應(yīng)，在一定條件下達到平衡狀態(tài)，只改變下列一個條件，有關(guān)敘述正確的是()①增大物質(zhì)A的量，平衡向正反應(yīng)方向移動②增大物質(zhì)B的濃度，③壓縮反應(yīng)容器容積，使容器內(nèi)壓強增大一倍，平衡不移動，不變④加入催化劑，物質(zhì)B的轉(zhuǎn)化率提高A.①② B.② C.②③ D.③④11.下列實驗方案能達實驗?zāi)康牡氖?)A.圖甲探究溫度對平衡的影響B(tài).圖乙探究濃度對化學平衡的影響C.圖丙探究濃度對化學反應(yīng)速率的影響D.圖丁探究碳酸、醋酸、苯酚的酸性強弱12.綜合利用、CO對構(gòu)建低碳社會有重要意義。（1）利用與制備合成氣CO、，可能的反應(yīng)歷程如圖所示：說明：C（ads）為吸附性活性炭，E表示方框中物質(zhì)的總能量，TS表示過渡態(tài)。①制備合成氣CO、總反應(yīng)的熱化學方程式為______。②若，則決定制備“合成氣”反應(yīng)速率的反應(yīng)方程式為_______。（2）工業(yè)上常采用和為原料合成乙醇，反應(yīng)方程式為。一定溫度下，向容積均為2L的恒容密閉容器中分別通人1.0mol（g）和3.0mol（g），在不同催化劑X、Y的催化下發(fā)生反應(yīng)。測得5min時，轉(zhuǎn)化率與溫度的變化關(guān)系如圖所示。①該反應(yīng)適宜選用的催化劑為______（填“X或“Y”）。②時，a點對應(yīng)容器在0~5min內(nèi)的平均反應(yīng)速率______；b、c點對應(yīng)狀態(tài)下反應(yīng)物的有效碰撞概率b_______c（填“>”“<”或“=”），原因為______。13.硫及其化合物在生產(chǎn)生活中有重要的應(yīng)用。已知：Ⅰ.Ⅱ.Ⅲ.請回答下列問題：（1）_______。（2）一定溫度下，在2L的恒容密閉容器中通入和發(fā)生反應(yīng)：，5min后達到平衡狀態(tài)，壓強為原來的。從開始到平衡，_______，的平衡轉(zhuǎn)化率為_______。（3）在500℃、起始壓強為100kPa的恒溫恒壓條件下，平衡時的體積分數(shù)隨起始投料的變化如圖所示，則________，用平衡壓強（該物質(zhì)的體積分數(shù)×總壓強）代替平衡濃度，則500℃時，該反應(yīng)的________。（4）在作催化劑的條件下與的反應(yīng)歷程如下。Ⅰ：____________；Ⅱ：寫出第Ⅰ步反應(yīng)的化學方程式：__________。14.氮氧化物的有效去除和資源的充分利用是當今社會的重要研究課題。（1）已知：若的逆反應(yīng)活化能為，則其正反應(yīng)活化能為________（用含的代數(shù)式表示）。（2）已知：①②③若向恒容密閉容器中加入2molNO和2molICl發(fā)生上述反應(yīng)，達到平衡時，容器中NOCl（g）為為，此時的濃度為________，反應(yīng)③的平衡常數(shù)為______（用含的代數(shù)式表示，上同）。（3）某化工廠的尾氣（含CO、）治理方法為在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)在表面進行反應(yīng)轉(zhuǎn)化為無毒氣體，其相對能量與反應(yīng)歷程的關(guān)系如圖甲所示：用化學方程式表示在表面上的反應(yīng)：_________。（4）已知，該反應(yīng)在________（填“高溫”“低溫”或“任何溫度”）下能自發(fā)進行。為探究溫度及不同催化劑對該反應(yīng)的影響，保持其他初始條件不變重復(fù)實驗，在相同時間內(nèi)測得產(chǎn)率與溫度的關(guān)系如圖乙所示。在催化劑2作用下，圖中M點對應(yīng)的速率：（對應(yīng)溫度400℃）__________（填“>”“<”或“=”），溫度高于400℃時產(chǎn)率降低的原因可能是_______。15.減少排放是一項重要課題。經(jīng)催化加氫可以生成低碳有機物，主要有以下反應(yīng)：反應(yīng)Ⅰ：反應(yīng)Ⅱ：反應(yīng)Ⅲ：（1）_____。（2）恒溫恒容條件下，在密閉容器中通入等物質(zhì)的量的和，發(fā)生反應(yīng)Ⅰ。下列描述能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是_____（填序號）。A.反應(yīng)體系總壓強保持不變B.容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變C.水分子中斷裂2個H-O鍵，同時氫氣分子中斷裂3個H-H鍵D.和的濃度之比保持不變（3）反應(yīng)Ⅱ在某溫度下的平衡常數(shù)為0.25，此溫度下，在密閉容器中加入等物質(zhì)的量的和，反應(yīng)到某時刻時測得各組分濃度如下：物質(zhì)濃度/1.81.80.4此時____（填“>”“<”或“=”），當反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，混合氣體中的體積分數(shù)=______%。（4）在某壓強下，反應(yīng)Ⅲ在不同溫度、不同投料比時，的平衡轉(zhuǎn)化率如圖所示。溫度下，將6mol和12mol充入2L的密閉容器中，5min后反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，則0～5min內(nèi)的平均反應(yīng)速率______；三者之間的大小關(guān)系為_____。

答案以及解析1.答案：D解析：為探究硫酸銅的濃度對該反應(yīng)的影響，應(yīng)保證其他條件相同，即每組硫酸的量要保持相同，六組實驗中，溶液的總體積也應(yīng)該相同，A組中硫酸體積為30mL，其他組硫酸體積也應(yīng)為30mL，而硫酸銅溶液和水的總體積應(yīng)相同，可根據(jù)F組的數(shù)據(jù)分析，其中硫酸銅溶液和水的總體積為20mL，所以，A正確；探究硫酸銅的濃度對稀硫酸與鋅反應(yīng)生成氫氣速率的影響，實驗利用了控制變量思想，變量為銅離子濃度，B正確；鋅先與硫酸銅反應(yīng)，直至硫酸銅反應(yīng)完全后，鋅才與硫酸反應(yīng)生成氫氣，而且生成的銅會附著在鋅片上，硫酸銅量較多時，反應(yīng)一段時間后，實驗F的金屬表面可能呈現(xiàn)紅色，C正確；鋅先與硫酸銅反應(yīng)生成銅，由于Zn、銅和稀疏酸能夠形成原電池，可加快化學反應(yīng)速率，但當?shù)牧枯^多時，反應(yīng)生成的銅會附著在鋅片上，阻礙鋅片與稀硫酸繼續(xù)反應(yīng)，使的生成速率下降，D錯誤。2.答案：A解析：反應(yīng)是固體生成氣體的反應(yīng)，屬于熵增反應(yīng)，A符合題意；是反應(yīng)后氣體分子數(shù)減少的反應(yīng)，屬于熵減反應(yīng)，B不符合題意；是氣體和固體生成固體的反應(yīng)，屬于熵減反應(yīng)，C不符合題意；是氣體生成液體的反應(yīng)，屬于熵減反應(yīng)，D不符合題意。3.答案：B解析：加入催化劑，降低了反應(yīng)的活化能，反應(yīng)途徑將發(fā)生改變，但不會改變，A項錯誤；正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度，正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡向正反應(yīng)方向移動，硫化氫的分解率增大，B項正確；正反應(yīng)為氣體體積增大的吸熱反應(yīng)，增大壓強，平衡向逆反應(yīng)方向移動，反應(yīng)放熱，使體系溫度升高，C項錯誤；若體系恒容，加入一些后達到新平衡，平衡雖然向逆反應(yīng)方向移動，但不能抵消氫氣濃度的增大，達到新平衡后濃度仍將增大，D項錯誤。4.答案：C解析：由題圖可知，0～2min內(nèi)NO的增加量為0.12mol，則，A錯誤；2min時反應(yīng)速率增大，改變的條件不可能是降低溫度，因為降低溫度會使反應(yīng)速率減小，B錯誤；4min時，只有的物質(zhì)的量瞬間增大，其他物質(zhì)的物質(zhì)的量都瞬間不變，則改變條件是通入氧氣，C正確；6min時，的轉(zhuǎn)化率為×100%=28%，D錯誤。5.答案：D解析：同一化學反應(yīng)用不同物質(zhì)表示速率，速率之比等于方程式中各物質(zhì)的化學計量數(shù)之比，當時，反應(yīng)達到平衡，A錯誤；前2min的平均速率，，B錯誤；由圖可知，7min~9min反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，加催化劑平衡不移動，B的物質(zhì)的量不會改變，C錯誤；起始A和B各0.15mol，達平衡時B的濃度為，恒溫恒容時，投料量變?yōu)樵瓉淼?倍，若平衡轉(zhuǎn)化率相同，則達平衡時，但增加投料相當于加壓，平衡正向移動，B的轉(zhuǎn)化率增大，所以，D正確。6.答案：D解析：由題圖可知，CO的起始濃度為，平衡濃度為，甲醇的起始濃度為0，平衡濃度為，設(shè)氫氣起始濃度為，則可列三段式：0~10min，的平均反應(yīng)速率，A正確；時，反應(yīng)正向進行，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，即，B正確；CO的平衡轉(zhuǎn)化率，C正確；由于起始時未知，無法確定達到平衡時的，D錯誤。7.答案：B解析：該反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體分子數(shù)增加的反應(yīng)，則該反應(yīng)，A正確；題目未指明NO是否處于標準狀況下，不能確定轉(zhuǎn)移電子數(shù)，B錯誤；氨氣催化氧化的產(chǎn)物是NO，與是否足量無關(guān)，C正確；減小壓強或增加氧氣，平衡均正向移動，的平衡轉(zhuǎn)化率提高，D正確。8.答案：D解析：分析表格數(shù)據(jù)知，該反應(yīng)是勻速反應(yīng)，a=0.040，A錯誤；反應(yīng)過程中v不隨的變化而變化，說明n=0，該反應(yīng)是0級反應(yīng)，B錯誤；結(jié)合上述分析可知，該反應(yīng)的速率常數(shù)等于反應(yīng)速率，根據(jù)表中數(shù)據(jù)，，C錯誤；設(shè)起始濃度為c，，則，半衰期與起始濃度成正比，根據(jù)表格數(shù)據(jù)知，起始濃度為0.100時，半衰期為50min，溫度不變，速率常數(shù)不變，則起始濃度為0.200時，半衰期為100min，D正確。9.答案：D解析：恒溫恒容條件下，氣體的壓強之比等于氣體物質(zhì)的量之比，故起始時實驗②與實驗③的壓強相等，實驗①的壓強是實驗②與實驗③的3倍，則曲線Ⅰ對應(yīng)實驗①，且，A錯誤；實驗①與實驗②的溫度相同，根據(jù)等效平衡可知，實驗①與實驗②最終會達到相同的平衡狀態(tài)，故曲線Ⅱ?qū)?yīng)實驗②，曲線Ⅲ對應(yīng)實驗③，實驗②與實驗③起始充入的Z一樣多，實驗③比實驗②達到平衡所用的時間長，則Z分解的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，隨反應(yīng)的進行，實驗③溫度降低，反應(yīng)速率減慢，故正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，B錯誤；，c、d兩點的壓強相同，V相同，c點的溫度比d點低，則c點氣體的物質(zhì)的量更大，故氣體的總物質(zhì)的量：，C錯誤；正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度越低，平衡常數(shù)越大，故b點平衡常數(shù)小于c點，D正確。10.答案：B解析：①物質(zhì)A是固體，增大物質(zhì)A的量對化學平衡無影響，錯誤；②增大物質(zhì)B的濃度，正反應(yīng)速率增大，，平衡向正反應(yīng)方向移動，正確；③該反應(yīng)為反應(yīng)前后氣態(tài)物質(zhì)總物質(zhì)的量不變的反應(yīng)，增大壓強平衡不移動，但都增大，錯誤；④催化劑不能使化學平衡發(fā)生移動，故物質(zhì)B的轉(zhuǎn)化率不變，錯誤；綜上所述，B正確。11.答案：A解析：根據(jù)反應(yīng)，將二氧化氮和四氧化二氮混合氣體分別放在熱水和冷水中，熱水中顏色變深，冷水中顏色變淺，可以探究溫度對化學平衡的影響，能達到實驗?zāi)康?，A正確；根據(jù)可知，兩試管中KSCN不足，右側(cè)試管中加入KSCN溶液后，反應(yīng)繼續(xù)進行，溶液顏色加深，且同時改變了和的濃度，沒有控制單一變量，因此不能探究濃度對平衡的影響，B錯誤；兩個試管中高錳酸鉀均過量，顏色變化不明顯，C錯誤；醋酸易揮發(fā)，醋酸與碳酸鈉、苯酚鈉均反應(yīng)，題圖中裝置不能判斷碳酸、苯酚的酸性強弱，D錯誤。12.答案：（1）①；②（2）①X；②；>；b點比c點對應(yīng)狀態(tài)下反應(yīng)物濃度大，體系溫度高解析：（1）①根據(jù)圖示，利用與制備合成氣CO、總反應(yīng)的熱化學方程式為。②化學反應(yīng)速率由反應(yīng)進行較慢的反應(yīng)決定，反應(yīng)的活化能越大，反應(yīng)進行越慢，若，即，則第二步反應(yīng)的活化能較大，反應(yīng)進行更慢，因此決定制備“合成氣”反應(yīng)速率的反應(yīng)方程式為。（2）①根據(jù)圖示可知，在相同溫度下，催化劑X作用下二氧化碳的轉(zhuǎn)化率更高，則該反應(yīng)適宜選用的催化劑為X。②K時，a點對應(yīng)容器中二氧化碳的轉(zhuǎn)化率為40%，則在0~5min內(nèi)二氧化碳的濃度變化量為，二氧化碳的平均反應(yīng)速率為，物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于化學計量數(shù)之比，則氫氣的平均反應(yīng)速率。根據(jù)碰撞理論，有效碰撞概率越大，反應(yīng)速率越快，題圖中b點對應(yīng)的溫度大于c點，且b點對應(yīng)的二氧化碳轉(zhuǎn)化率小于c點，即b點對應(yīng)的反應(yīng)物濃度比c點大，溫度越高、濃度越大，反應(yīng)速率越快，有效碰撞概率越大，因此b、c點對應(yīng)狀態(tài)下反應(yīng)物的有效碰撞概率b>c。13、（1）答案：-197解析：根據(jù)蓋斯定律可知，所求反應(yīng)可由ⅠⅡ-Ⅲ得到，則。（2）答案：；50%解析：根據(jù)同溫同體積時，氣體的壓強之比等于物質(zhì)的量之比，設(shè)的轉(zhuǎn)化量為，再由題給數(shù)據(jù)列出三段式：根據(jù)題意可得，解得，故從開始到平衡，的平衡轉(zhuǎn)化率為。（3）答案：2；0.05解析：恒溫恒壓條件下，氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比，由題圖可知平衡時的體積分數(shù)的最大值為40%，又根據(jù)可逆反應(yīng)起始時按計量數(shù)之比投料可使生成物平衡時所占的體積分數(shù)達到最大值，得；設(shè)起始氧氣的物質(zhì)的量為，達到平衡時氧氣消耗了，則列三段式：平衡時的體積分數(shù)為，即的體積分數(shù)為40%，則平衡時的體積分數(shù)為20%，則500℃時，該反應(yīng)的。（4）答案：解析：已知總反應(yīng)為，用總反應(yīng)減第Ⅱ步反應(yīng)得第Ⅰ步反應(yīng)：。14.答案：（1）（2）；（3）（4）低溫；>；溫度升高催化劑活性降低解析：（1）由題給熱化學方程式可知，可得，該反應(yīng)的逆反應(yīng)活化能為，即，則正反應(yīng)的活化能為。（2）達到平衡時，設(shè)反應(yīng)①中一氧化氮的消耗量為，反應(yīng)②中NOCl的消耗量為，反應(yīng)③中碘的消耗量為，則：由題給信息可知，平衡時NOCl的物質(zhì)的