第二節(jié)離子反應(yīng)第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化酸、堿、鹽在水溶液中的電離一、電解質(zhì)和非電解質(zhì)1.電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物.如：酸、堿、鹽、金屬氧化物(CuO除外)、水等。2.非電解質(zhì)：在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物.如：大部分非金屬氧化物、蔗糖、酒精等。1.下列物質(zhì)哪些是電解質(zhì)？哪些是非電解質(zhì)？Cu、NaCl固體、CO2

、Na2O、蔗糖、NaCl溶液、H2O、酒精、濃硫酸

。練習(xí)2.下列物質(zhì)哪些是電解質(zhì)？哪些是非電解質(zhì)？哪些能導(dǎo)電？①金屬鐵②HCl③O2④H2SO4⑤碳棒⑥酒精水溶液⑦KOH水溶液⑧熔融狀態(tài)的KNO3

⑨葡萄糖電解質(zhì)：②④⑧非電解質(zhì)：⑨能導(dǎo)電：①⑤⑦⑧

4、下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)是（）

A、HClOB、Cl2

C、CO2D、NH4HCO33、下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是（）

①熔融態(tài)鐵②液氯③Na2SO4④H2O⑤SO2⑥NaCl溶液

A、①②B、②③④

C、③④D、全部cc5、下面哪些物質(zhì)能導(dǎo)電？為什么能導(dǎo)電？鹽酸、NaOH溶液、NaCl固體、石墨、蔗糖、KCl溶液、Cu小結(jié)：（1）石墨、銅能導(dǎo)電，因?yàn)槠渲杏凶杂梢苿?dòng)的電子。（2）鹽酸、NaOH溶液、KCl溶液能導(dǎo)電因?yàn)樗鼈兊娜芤褐杏凶杂梢苿?dòng)的離子存在。思考

二、電離

電離：電解質(zhì)在溶于水或受熱熔化時(shí)，離解成自由移動(dòng)的離子的過程。

為什么電解質(zhì)在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姡恳驗(yàn)榇藭r(shí)它們發(fā)生了電離結(jié)果：產(chǎn)生了能夠自由移動(dòng)的離子NaCl=Na++Cl-用電離方程式表示a、必須遵守質(zhì)量守恒和電荷守恒；b、原子團(tuán)不能拆開。電離方程式書寫原則：例如：Na2SO4=2Na++SO42-練習(xí)：寫出下列物質(zhì)的電離方程式H2SO4Ba(OH)2NaClHClKOHCuSO4=2H++SO42-=Ba2++2OH-=Na++Cl-=H++Cl-=K++OH-=Cu2++SO42-酸、堿、鹽的定義？？？電離時(shí)生成的陽離子全部是H+

的化合物。電離時(shí)生成的陰離子全部是OH-的化合物。電離時(shí)能生成金屬陽離子(或者NH4+)和酸根陰離子的化合物。1.酸:3.鹽:2.堿:三、離子反應(yīng)：Na2SO4溶液與BaCl2溶液進(jìn)行離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是：

用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)表示離子反應(yīng)的式子叫離子方程式。SO42-+Ba2+==BaSO4↓如何正確書寫離子方程式？1、寫出化學(xué)方程式：例Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl2、把易溶于水、易電離的物質(zhì)寫成離子形式，

難溶或難電離的物質(zhì)以及氣體等仍用化學(xué)式表示。2Na++SO42-+Ba2++2Cl-==BaSO4↓+2Na++Cl-寫拆“拆”中間需要注意的問題：需要拆為離子形式的物質(zhì)：強(qiáng)酸:

HClHNO3H2SO4強(qiáng)堿:

NaOHKOHBa(OH)2可溶性鹽:

如鉀鈉銨鹽(溶解性表)需要保留化學(xué)式的物質(zhì)：氣體：CO2NH3H2…弱電解質(zhì)：H2O弱酸弱堿難溶性酸堿鹽：AgClFe(OH)3H2SiO3單質(zhì)、氧化物在離子方程式中一律寫化學(xué)式；NaHCO3＝Na+＋HCO3－

NaHSO4＝Na+＋H+＋SO4－3.刪去方程式兩邊形式相同的離子：4.整理方程式并檢查兩邊各元素的原子個(gè)數(shù)和電荷總數(shù)是否相等：刪查2Na++SO42-+Ba2++2Cl-==BaSO4↓+2Na++Cl-SO42-+Ba2+==BaSO4↓離子方程式的書寫方法：1、寫：寫出正確的化學(xué)方程式；2、拆：把易溶于水易電離的物質(zhì)拆寫成離子形式；3、刪：將不參加反應(yīng)的離子從方程式兩端刪除；4、查：檢查方程式兩端各元素的原子個(gè)數(shù)和電荷是否相等，系數(shù)約成最簡(jiǎn)整數(shù)比。[練習(xí)]寫出下列反應(yīng)的離子方程式：1鐵與鹽酸反應(yīng)2硫酸鈉和氯化鋇反應(yīng)3氧化鋁和稀硫酸反應(yīng)4碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)5硫酸銅和氫氧化鋇反應(yīng)6氫氧化鋇和硫酸反應(yīng)⑴凡非溶液中進(jìn)行的反應(yīng)一般不能寫離子方程式。如：NH4Cl固體與Ca(OH)2固體混合加熱，只能寫化學(xué)方程式。C、當(dāng)反應(yīng)物里有微溶物處于懸濁液或固態(tài)時(shí)，應(yīng)寫成化學(xué)式。例：在石灰乳中加入Na2CO3溶液：Ca(OH)2+CO32-=CaCO3↓+2OH-A、在生成物中有微溶物析出時(shí)，微溶物用化學(xué)式表示例：Na2SO4溶液中加入AgNO3

溶液：2Ag++SO42-=Ag2S04↓注意：(２)對(duì)于微溶物：B、當(dāng)反應(yīng)物里有微溶物處于溶液狀態(tài)(稀溶液)，寫成離子符號(hào)。例：CO2氣體通入澄清石灰水中：CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O練：把下列化學(xué)方程式改寫成離子方程式：1.2FeCl2+Cl2==2FeCl32Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-2.Br2+SO2+2H2O==2HBr+H2SO4Br2+SO2+2H2O==4H++2Br-+SO42-3.KClO3+6HCl==3Cl2↑+KCl+3H2OClO3-+5Cl-+6H+==3Cl2↑+3H2O離子方程式的正誤判斷原則(1)看離子反應(yīng)是否符合客觀事實(shí)，不可主觀臆造產(chǎn)物及反應(yīng)。(2)看表示各物質(zhì)的化學(xué)式是否正確。(3)看沉淀、氣體等符號(hào)是否正確。(4)看電荷是否守恒、質(zhì)量是否守恒。練習(xí)1、下列離子方程式中正確的是（）A、向碳酸鈉溶液中加入鹽酸

CO32-+2H+=CO2↑+H2OB、單質(zhì)鐵和三氯化鐵溶液反應(yīng)生成氯化亞鐵

Fe+Fe3+＝2Fe2+C、金屬鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣

Na+H2O＝Na++OH-+H2↑D、氯化銨晶體和石灰粉共熱產(chǎn)生氨氣

NH4++OH-＝NH3↑+H2OA2、下列離子方程式中，錯(cuò)誤的是（）A、氫氧化鋇溶液和稀硫酸反應(yīng)Ba2++OH-+H++SO42-＝BaSO4↓+H2OB、純堿溶液和硝酸反應(yīng)

CO32-+2H+

＝H2O+CO2↑C、硫酸銨稀溶液和氫氧化鈉溶液反應(yīng)

NH4++OH-＝NH3·H2OD、醋酸溶液與氨水反應(yīng)

CH3COOH+NH3·H2O=NH4++CH3COO_+H2OA3下列離子方程式正確的是（）A、碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)CO32-+2H+=H2O+CO2↑B、鐵和稀硫酸反應(yīng)2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C、鋁和硝酸銅溶液反應(yīng)Al+Cu2+=Al3++CuD、碳酸鈉和稀硫酸反應(yīng)CO32-+2H+=CO2↑+H2OＤ4.下列離子方程式改寫成化學(xué)方程式正確的是

()A．Cu2＋＋2OH－=Cu（OH）2↓

CuCO3＋2NaOH=Cu（OH）2↓＋Na2CO3B．CO32-+2H+=H2O+CO2↑

BaCO3＋2HCl=BaCl2＋CO2↑十H2OC．Ca2＋＋CO32-=CaCO3↓

Ca（NO3）2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaNO3D．H＋＋OH－=H2O

2KOH＋H2SO4＝K2SO4十2H2OCD練一練：用離子方程式表示下列反應(yīng)：1、鹽酸與氫氧化鈉溶液中和H++OH-==H2O2、硫酸中加入氫氧化鉀溶液H++OH-==H2O啟示？離子方程式的意義:離子方程式不僅可表示一定物質(zhì)間的某個(gè)反應(yīng)，而且可表示所有同一類型的離子反應(yīng)。思考：下列各反應(yīng)中，能用離子方程式H++OH-＝H2O表示的是（）A、硫酸氫鈉溶液和氫氧化鉀溶液反應(yīng)B、鹽酸和氨水反應(yīng)C、稀硫酸和氫氧化鋇溶液反應(yīng)D、碳酸溶液和石灰水反應(yīng)A復(fù)分解類型離子反應(yīng)發(fā)生的條件：

其本質(zhì)是有離子的濃度發(fā)生減少。生成難溶物、放出氣體或生成難電離物質(zhì)、離子共存問題：同一溶液中若離子間符合下列任意一個(gè)條件就會(huì)發(fā)生離子反應(yīng)，離子之間便不能在溶液中大量共存。⑴生成難溶物或微溶物：如：Ba2+與SO42-、Ag+與Cl-、Ca2+與CO32-等⑵生成氣體或揮發(fā)性物質(zhì)：如：NH4+與OH-、H+與CO32-、HCO3-、S2-HS-、SO32-、HSO3-等⑶生成難電離物質(zhì)：如：H+與Ac-、CO32-、S2-、SO32-等生成弱酸；OH-與NH4+生成的弱堿；H+與OH-生成水⑷發(fā)生氧化還原反應(yīng)：氧化性離子(如Fe3+、NO3-（H+)

、ClO-、MnO4-等)與還原性離子(如S2-、I-、Fe2+、SO32-等)不能大量共存。附加隱含條件的應(yīng)用規(guī)律：⑴溶液無色透明時(shí)，則溶液中一定沒有有色離子。有色離子：

MnO4－

(紫紅色)、Fe3＋

(棕黃色)、Fe2+(淺綠色)、

Cu2＋(藍(lán)色)⑵強(qiáng)堿性溶液中肯定不存在與OH-反應(yīng)的離子。⑶強(qiáng)酸性溶液中肯定不存在與H+反應(yīng)的離子。1、下列離子在水溶液中，能大量共存的是A、Na+

、K+

、CO32－、H+

B、Fe3＋、K+

、Cl－、OH－C、K+