第2頁（共23頁）人教新版九年級(jí)上冊(cè)《第五單元化學(xué)方程式》2023年單元測(cè)試卷一、選擇題1．下列變化中，能用質(zhì)量守恒定律解釋的是（）A．木炭燃燒后質(zhì)量減小 B．5g水受熱變成5g水蒸氣 C．5g蔗糖完全溶于95g水中，得到100g蔗糖溶液 D．向100mL水中加入100mL酒精，得到體積小于200mL的溶液2．木炭在高溫條件下遇到水會(huì)發(fā)生劇烈反應(yīng)生成多種氣體的混合物，該氣體混合物中不可能含有（）A．CO B．CO2 C．H2 D．SO23．相同質(zhì)量的下列單質(zhì)分別與足量的氧氣反應(yīng)，消耗氧氣最多的是（）A．鎂 B．硫 C．銅 D．碳4．在反應(yīng)2A+5B═2C+4D中，C、D的相對(duì)分子質(zhì)量之比為9：22．若2.6gA與一定量的B完全反應(yīng)后，生成8.8gD．則參加反應(yīng)的B的質(zhì)量為（）A．4g B．8g C．11.4g D．6.2g5．在一個(gè)密閉的容器中，充入a個(gè)CO和a個(gè)O2分子，在一定條件下充分反應(yīng)（設(shè)反應(yīng)前后原子個(gè)數(shù)不變），則容器內(nèi)碳原子與氧原子個(gè)數(shù)之比為﹣﹣﹣（）A．1：1 B．1：2 C．1：3 D．2：36．在化學(xué)方程式2A+B═C+3D中，A、B、C的相對(duì)分子質(zhì)量依次分別為103、71、160，則D相對(duì)分子質(zhì)量為（）A．39 B．117 C．114 D．387．某物質(zhì)在氧氣中完全燃燒時(shí)，生成質(zhì)量比為44：27的CO2和H2O，則該物質(zhì)可能是（）A．CO B．CH4 C．C2H2 D．C2H5OH8．實(shí)驗(yàn)室用16克高錳酸鉀放在試管中加熱制取氧氣，反應(yīng)后稱得的剩余固體物質(zhì)的質(zhì)量為14.4克，則剩余固體物質(zhì)是（）A．K2MnO4 B．K2MnO4和MnO2 C．KMnO4和K2MnO4 D．KMnO4和K2MnO4和MnO29．“84“消毒液的主要成分是次氯酸鈉（NaClO）.“潔廁靈“的主要成分是鹽酸，這兩種日用品不能混用，否則會(huì)產(chǎn)生有毒的氯氣（Cl2），其反應(yīng)的化學(xué)方程式為2HCl+NaClO＝NaCl+Cl2↑+X，則X是（）A．O2 B．CO2 C．H2 D．H2O10．甲烷是一種常見燃料?，F(xiàn)將一定量甲烷與一定量氧氣混合于密閉容器中，一定條件下反應(yīng)生成5.4g水，同時(shí)得到一氧化碳和二氧化碳的混合物，測(cè)得二氧化碳的質(zhì)量為2.2g，一氧化碳和二氧化碳的混合物中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（）A．36% B．44% C．64% D．72%11．某密閉容器中只有乙、丙、丁三種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生了一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，容器中乙、丙、丁的質(zhì)量隨甲的質(zhì)量變化情況如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．a(chǎn)的值為24 B．甲一定是化合物 C．丙可能是該反應(yīng)的催化劑 D．當(dāng)丁為10g時(shí)，容器中乙的質(zhì)量為22g12．下列圖象與對(duì)應(yīng)的敘述不相符合的是（）A．化學(xué)反應(yīng)中，原子總數(shù)隨時(shí)間的變化 B．用等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的過氧化氫溶液制取氧氣 C．加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取氧氣 D．在密閉容器中用足量紅磷測(cè)定空氣中氧氣的含量13．物質(zhì)X在5g氧氣中充分燃燒，反應(yīng)方程式為X+3O2RO2+2SO2（R為某種未知元素），測(cè)得RO2和SO2的質(zhì)量分別為2.2g和6.4g，下列判斷正確的是（）A．RO2中R的化合價(jià)為+2價(jià) B．X中含有R、S、O三種元素 C．參加反應(yīng)的X的質(zhì)量為3.6g D．反應(yīng)后的混合物中有三種物質(zhì)14．一定質(zhì)量的硫鐵礦（主要成分是FeS2），高溫?zé)l(fā)生如下反應(yīng)（雜質(zhì)不參加反應(yīng)）：4FeS2+11O2+8SO2+2Fe2O3，生成的SO2經(jīng)過一系列反應(yīng)全部變成H2SO4，把生成的H2SO4稀釋后加入足量BaCl2溶液完全反應(yīng)生成4.66t的沉淀，則硫鐵礦中FeS2的質(zhì)量為（）A．1.2t B．2.28t C．1.28t D．2.4t15．一氧化氮是一種大氣污染物。工業(yè)上利用氫氣消除一氧化氮污染的微觀示意圖如圖所示。關(guān)于該反應(yīng)說法錯(cuò)誤的是（）A．分子數(shù)目保持不變 B．體現(xiàn)了氫氣的還原性 C．生成物中氮?dú)夂退姆肿觽€(gè)數(shù)比為1：2 D．參加反應(yīng)的氫氣和二氧化氮的質(zhì)量比為1：15二、填空題16．根據(jù)下列反應(yīng)事實(shí)寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式．（1）常溫下，鋁和氧氣發(fā)生反應(yīng)，在鋁表面形成致密的氧化鋁膜（2）稀鹽酸與氧化鐵反應(yīng)，生成水和氯化鐵溶液（3）煉鐵高爐內(nèi)焦炭與二氧化碳反應(yīng)生成一氧化碳：（4）鐵粉浸入硫酸銅溶液中，置換出單質(zhì)銅，生成硫酸亞鐵溶液．17．質(zhì)量守恒在化學(xué)生活中廣泛應(yīng)用。（1）某化合物完全燃燒消耗氧氣14.4g，共生成13.2g二氧化碳和8.1g水，則該化合物組成中一定含有的元素是。（填元素符號(hào)）（2）化學(xué)反應(yīng)A+B→C+D中，所加入的反應(yīng)物A和B的質(zhì)量分別為ag和bg，則生成的C和D的質(zhì)量之和一定（a+b）g（填“等于”“小于等于”或“大于等于”）。（3）某工廠排放的廢氣中含有NO、NO2、N2中的兩種或三種，則該廢氣中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不可能是。（填序號(hào)）A.20%B.40%C.60%D.80%（4）金屬鋰除了制造鋰電池外，還可以用于儲(chǔ)存氫氣，其原理是金屬鋰（鋰在化合物中通常顯+1價(jià)）與氫氣化合生成白色粉末狀的氫化鋰，氫化鋰與水反應(yīng)生成氫氧化鋰和氫氣。寫出氫化鋰與水反應(yīng)的化學(xué)方程式。三、實(shí)驗(yàn)題18．某化學(xué)興趣小組的同學(xué)分別設(shè)計(jì)了四個(gè)實(shí)驗(yàn)用于驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律：（1）實(shí)驗(yàn)A中，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（2）實(shí)驗(yàn)B中，反應(yīng)前天平平衡，然后將稀鹽酸倒入燒杯中與石灰石小塊充分反應(yīng)后再稱量，觀察到反應(yīng)后天平不平衡，天平指針向偏轉(zhuǎn)，其原因是。（3）如圖C所示的小實(shí)驗(yàn)（已知金屬銅與氧氣反應(yīng)會(huì)生成氧化銅，氧化銅為黑色固體），在一根用細(xì)銅絲吊著的長(zhǎng)玻璃棒兩端分別繞上10cm長(zhǎng)的粗銅線，并使玻璃棒保持水平。然后，用酒精燈給左邊一端銅絲加熱1～2分鐘。冷卻后，觀察到的現(xiàn)象是，其原因是。（4）如圖D所示的小實(shí)驗(yàn)先在托盤天平上稱量一小段潔凈的鎂條的質(zhì)量，在空氣中點(diǎn)燃后再稱量燃燒產(chǎn)物的質(zhì)量。觀察到反應(yīng)后天平不平衡，若固體質(zhì)量變化用如圖表示，則理論上m2與m1之差表示的質(zhì)量。（5）D實(shí)驗(yàn)過程中，鎂條完全燃燒后稱量得知石棉網(wǎng)上留下的固體質(zhì)量反而比反應(yīng)前鎂條還輕，其原因可能是；若用該實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，則應(yīng)將該實(shí)驗(yàn)改在的環(huán)境中進(jìn)行。19．黃銅是銅和鋅的混合物。為了測(cè)定黃銅樣品的組成，取5份樣品，分別加稀硫酸進(jìn)行反應(yīng)（銅與稀硫酸不反應(yīng)，Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑），實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如表所示。按要求回答下列問題：樣品第1份第2份第3份第4份第5份樣品的質(zhì)量/g4040404040稀硫酸的質(zhì)量/g306090120150產(chǎn)生氣體的質(zhì)量/g0.30.60.91.01.0（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)分析，從第份樣品開始，金屬鋅已完全反應(yīng)了。（2）利用化學(xué)方程式計(jì)算該黃銅樣品中金屬鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計(jì)算過程）。（3）在給出的坐標(biāo)紙上，畫出在40g樣品中加入的稀硫酸的質(zhì)量與生成氣體的質(zhì)量的關(guān)系曲線。四、計(jì)算題20．高溫煅燒碳酸鈣可制得二氧化碳和氧化鈣?，F(xiàn)有10g碳酸鈣，煅燒一段時(shí)間后剩余固體7.8g。求：（1）生成二氧化碳多少克？（2）生成氧化鈣多少克？（3）剩余固體中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（結(jié)果保留一位小數(shù)）五、解答題21．推廣使用車用乙醇汽油可以減少汽車尾氣污染。利用秸稈可生產(chǎn)乙醇（化學(xué)式為C2H6O），該過程中包含葡萄糖（化學(xué)式為C6H12O6）轉(zhuǎn)化為乙醇的反應(yīng)：C6H12O62C2H6O+2CO2↑。（1）生產(chǎn)2.3t乙醇，理論上參加反應(yīng)的葡萄糖的質(zhì)量為。（2）氧氣充足時(shí)，乙醇在氧氣中燃燒只生成二氧化碳和水，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：。（3）氧氣不足時(shí)，乙醇不完全燃燒會(huì)產(chǎn)生一氧化碳，某實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如表所示：物質(zhì)乙醇氧氣二氧化碳水一氧化碳反應(yīng)前質(zhì)量/g4.68.8000反應(yīng)后質(zhì)量/g006.65.4a①表中a的值為。②該反應(yīng)的化學(xué)方程式為4C2H6O+11O2CO2+H2O+CO。

人教新版九年級(jí)上冊(cè)《第五單元化學(xué)方程式》2023年單元測(cè)試卷（培優(yōu)）參考答案與試題解析一、選擇題1．下列變化中，能用質(zhì)量守恒定律解釋的是（）A．木炭燃燒后質(zhì)量減小 B．5g水受熱變成5g水蒸氣 C．5g蔗糖完全溶于95g水中，得到100g蔗糖溶液 D．向100mL水中加入100mL酒精，得到體積小于200mL的溶液【答案】A【解答】解：A、木炭燃燒后質(zhì)量減小，是因?yàn)槿紵傻亩趸家萆⒌娇諝庵?，該變化中有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，能用質(zhì)量守恒定律解釋，故選項(xiàng)正確。B、5g水受熱變成5g水蒸氣，是水狀態(tài)的變化，該變化中沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，不能用質(zhì)量守恒定律解釋，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。C、5g蔗糖完全溶于95g水中，得到100g蔗糖溶液，是物質(zhì)的溶解過程，該變化中沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，不能用質(zhì)量守恒定律解釋，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。D、向100mL水中加入100mL酒精，得到體積小于200mL的溶液，是因?yàn)榉肿又g有間隔，該變化中沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，不能用質(zhì)量守恒定律解釋，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。故選：A。2．木炭在高溫條件下遇到水會(huì)發(fā)生劇烈反應(yīng)生成多種氣體的混合物，該氣體混合物中不可能含有（）A．CO B．CO2 C．H2 D．SO2【答案】D【解答】解：木炭在高溫條件下遇到水會(huì)發(fā)生劇烈反應(yīng)生成多種氣體的混合物，木炭中有碳元素，水中有氫、氧元素，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成的氣體混合物中只能含有碳、氫、氧元素，SO2中含有硫元素，所以該氣體混合物中不可能含有SO2。故選：D。3．相同質(zhì)量的下列單質(zhì)分別與足量的氧氣反應(yīng)，消耗氧氣最多的是（）A．鎂 B．硫 C．銅 D．碳【答案】D【解答】解：根據(jù)所該物質(zhì)寫出這4個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式，按O2的化學(xué)計(jì)量數(shù)為1進(jìn)行配平，計(jì)算每種物質(zhì)與O2的質(zhì)量比：52Mg+O22MgOS+O2SO22Cu+O22CuOC+O2CO2由此可知：消耗32份質(zhì)量的O2所需4種物質(zhì)的相對(duì)質(zhì)量分別為：48、32、128、12，所以相同質(zhì)量的這4種物質(zhì)消耗O2最多的是碳；故選：D。4．在反應(yīng)2A+5B═2C+4D中，C、D的相對(duì)分子質(zhì)量之比為9：22．若2.6gA與一定量的B完全反應(yīng)后，生成8.8gD．則參加反應(yīng)的B的質(zhì)量為（）A．4g B．8g C．11.4g D．6.2g【答案】B【解答】解：設(shè)生成C的質(zhì)量為x，2A+5B═2C+4D，1888x8.8g＝x＝1.8g所以參加反應(yīng)的B的質(zhì)量為：8.8g+1.8g﹣2.6g＝8g。故選：B。5．在一個(gè)密閉的容器中，充入a個(gè)CO和a個(gè)O2分子，在一定條件下充分反應(yīng)（設(shè)反應(yīng)前后原子個(gè)數(shù)不變），則容器內(nèi)碳原子與氧原子個(gè)數(shù)之比為﹣﹣﹣（）A．1：1 B．1：2 C．1：3 D．2：3【答案】C【解答】解：由質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后的原子個(gè)數(shù)不變，則反應(yīng)后容器內(nèi)碳原子與氧原子個(gè)數(shù)等于反應(yīng)前容器內(nèi)碳原子與氧原子個(gè)數(shù)，a個(gè)CO和a個(gè)O2分子中碳原子的個(gè)數(shù)為a×1＝a，a個(gè)CO和a個(gè)O2分子中氧原子的個(gè)數(shù)為a×1+a×2＝3a，則容器內(nèi)碳原子與氧原子個(gè)數(shù)之比為a：3a＝1：3，故選：C。6．在化學(xué)方程式2A+B═C+3D中，A、B、C的相對(duì)分子質(zhì)量依次分別為103、71、160，則D相對(duì)分子質(zhì)量為（）A．39 B．117 C．114 D．38【答案】A【解答】解：依據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后各物質(zhì)的相對(duì)分子量之和相等，故有103×2+71＝160+3D，很顯然，D相對(duì)分子量為39。故選：A。7．某物質(zhì)在氧氣中完全燃燒時(shí)，生成質(zhì)量比為44：27的CO2和H2O，則該物質(zhì)可能是（）A．CO B．CH4 C．C2H2 D．C2H5OH【答案】D【解答】解：根據(jù)題意“生成的CO2與水的質(zhì)量比為44：27”，所以生成物中碳元素和氫元素的質(zhì)量比＝（44g××100%）：（27g××100%）＝4：1，A、CO中不含氫元素，不會(huì)生成水，故A錯(cuò)誤；B、CH4中碳元素與氫元素的質(zhì)量比＝12：（1×4）＝3：1，故B錯(cuò)誤；C、C2H2中碳元素與氫元素的質(zhì)量比＝（12×2）：（1×2）＝12：1，故C錯(cuò)誤；D、C2H5OH中碳元素與氫元素的質(zhì)量比＝（12×2）：（1×6）＝4：1，故D正確。故選：D。8．實(shí)驗(yàn)室用16克高錳酸鉀放在試管中加熱制取氧氣，反應(yīng)后稱得的剩余固體物質(zhì)的質(zhì)量為14.4克，則剩余固體物質(zhì)是（）A．K2MnO4 B．K2MnO4和MnO2 C．KMnO4和K2MnO4 D．KMnO4和K2MnO4和MnO2【答案】D【解答】解：首先只要反應(yīng)就生成二氧化錳，排除選項(xiàng)AC．BD的區(qū)別就在于是否剩余高錳酸鉀，所以只需求算高錳酸鉀是否完全反應(yīng)。根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知生成的氧氣的質(zhì)量為16g﹣14.4g＝1.6g設(shè)參加反應(yīng)的高錳酸鉀的質(zhì)量為x。2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑31632x1.6g＝x＝15.8g即高錳酸鉀沒有完全反應(yīng)，有剩余。故選D。故選：D。9．“84“消毒液的主要成分是次氯酸鈉（NaClO）.“潔廁靈“的主要成分是鹽酸，這兩種日用品不能混用，否則會(huì)產(chǎn)生有毒的氯氣（Cl2），其反應(yīng)的化學(xué)方程式為2HCl+NaClO＝NaCl+Cl2↑+X，則X是（）A．O2 B．CO2 C．H2 D．H2O【答案】D【解答】解：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類和數(shù)目不變可知，反應(yīng)物中含一個(gè)Na原子、3個(gè)Cl原子、2個(gè)H原子、1個(gè)O原子，生成物中含1個(gè)Na原子、3個(gè)Cl原子，故生成物中還應(yīng)含2個(gè)H原子、1個(gè)O原子，故X的化學(xué)式為：H2O。故選：D。10．甲烷是一種常見燃料?，F(xiàn)將一定量甲烷與一定量氧氣混合于密閉容器中，一定條件下反應(yīng)生成5.4g水，同時(shí)得到一氧化碳和二氧化碳的混合物，測(cè)得二氧化碳的質(zhì)量為2.2g，一氧化碳和二氧化碳的混合物中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（）A．36% B．44% C．64% D．72%【答案】A【解答】解：甲烷和氧氣在點(diǎn)燃條件下生成水、一氧化碳和二氧化碳，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后元素的質(zhì)量不變，水中氫元素的質(zhì)量等于甲烷中氫元素的質(zhì)量，二氧化碳和一氧化碳中碳元素的質(zhì)量等于甲烷中碳元素的質(zhì)量，水中氫元素的質(zhì)量為5.4g×（）＝0.6g，則參加反應(yīng)的甲烷的質(zhì)量為0.6g÷（）＝2.4g，則甲烷中碳元素的質(zhì)量為2.4g﹣0.6g＝1.8g，二氧化碳中碳元素的質(zhì)量為2.2g×（）＝0.6g，則生成一氧化碳的質(zhì)量為（1.8g﹣0.6g）÷（）＝2.8g，則一氧化碳和二氧化碳的混合物中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為＝36%，故選：A。11．某密閉容器中只有乙、丙、丁三種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生了一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，容器中乙、丙、丁的質(zhì)量隨甲的質(zhì)量變化情況如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．a(chǎn)的值為24 B．甲一定是化合物 C．丙可能是該反應(yīng)的催化劑 D．當(dāng)丁為10g時(shí)，容器中乙的質(zhì)量為22g【答案】B【解答】解：A、丁反應(yīng)了20g，生成了16g甲，生成乙的質(zhì)量：20g﹣16g＝4g，a＝20+4＝24，該選項(xiàng)說法正確；B、丁分解生成甲和乙，因此甲可能是單質(zhì)，該選項(xiàng)說法不正確；C、丙反應(yīng)前后質(zhì)量不變，可能是該反應(yīng)的催化劑，該選項(xiàng)說法正確；D、丁和乙反應(yīng)的質(zhì)量比是20：4，當(dāng)丁為10g時(shí)，即反應(yīng)的丁質(zhì)量是10g時(shí)，生成乙的質(zhì)量是2g，容器中乙的質(zhì)量為：20g+2g＝22g，該選項(xiàng)說法正確。故選：B。12．下列圖象與對(duì)應(yīng)的敘述不相符合的是（）A．化學(xué)反應(yīng)中，原子總數(shù)隨時(shí)間的變化 B．用等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的過氧化氫溶液制取氧氣 C．加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取氧氣 D．在密閉容器中用足量紅磷測(cè)定空氣中氧氣的含量【答案】C【解答】解：A、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后原子的總數(shù)不變，圖象與對(duì)應(yīng)的敘述相符，故選項(xiàng)不合題意。B、用等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的過氧化氫溶液制取氧氣，有催化劑反應(yīng)快，無催化劑反應(yīng)慢，最終生成的氧氣質(zhì)量相等，圖象與對(duì)應(yīng)的敘述相符，故選項(xiàng)不合題意。C、加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取氧氣，二氧化錳是催化劑，反應(yīng)前后質(zhì)量不變，圖象與對(duì)應(yīng)的敘述不相符，故選項(xiàng)符合題意。D、在密閉容器中用足量紅磷測(cè)定空氣中氧氣的含量，紅磷和氧氣反應(yīng)生成五氧化二磷，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，固體質(zhì)量增大，完全反應(yīng)后固體質(zhì)量不變，圖象與對(duì)應(yīng)的敘述相符，故選項(xiàng)不合題意。故選：C。13．物質(zhì)X在5g氧氣中充分燃燒，反應(yīng)方程式為X+3O2RO2+2SO2（R為某種未知元素），測(cè)得RO2和SO2的質(zhì)量分別為2.2g和6.4g，下列判斷正確的是（）A．RO2中R的化合價(jià)為+2價(jià) B．X中含有R、S、O三種元素 C．參加反應(yīng)的X的質(zhì)量為3.6g D．反應(yīng)后的混合物中有三種物質(zhì)【答案】D【解答】解：A．在化合物中，氧元素顯﹣2價(jià)，由化合物中各元素正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零原則可知，R元素顯+4價(jià)，選項(xiàng)說法錯(cuò)誤；B．設(shè)參加反應(yīng)的氧氣質(zhì)量為m，RO2的相對(duì)分子質(zhì)量為n，則：X+3O2RO2+2SO296n128m2.2g6.4gm＝4.8gn＝44R的相對(duì)原子質(zhì)量為：44﹣32＝12由質(zhì)量守恒定律可知，X中一定含有R元素與硫元素，2.2gRO2中R元素的質(zhì)量為：2.2g×＝0.6g，其中含氧元素的質(zhì)量為：2.2g﹣0.6g＝1.6g6.4gSO2中含硫元素的質(zhì)量為：6.4g×＝3.2g，其中含氧元素的質(zhì)量為：6.4g﹣3.2g＝3.2g3.2g+1.6g＝4.8g，所以X中只含R元素與硫元素，不含氧元素，選項(xiàng)說法錯(cuò)誤；C．由質(zhì)量守恒定律可知，參加反應(yīng)的X的質(zhì)量為：2.2g+6.4g﹣4.8g＝3.8g，選項(xiàng)說法錯(cuò)誤；D．由以上分析可知，反應(yīng)后氧氣有剩余，所以反應(yīng)后的混合物中有氧氣、RO2和SO2三種物質(zhì)，選項(xiàng)說法正確。故選：D。14．一定質(zhì)量的硫鐵礦（主要成分是FeS2），高溫?zé)l(fā)生如下反應(yīng)（雜質(zhì)不參加反應(yīng)）：4FeS2+11O2+8SO2+2Fe2O3，生成的SO2經(jīng)過一系列反應(yīng)全部變成H2SO4，把生成的H2SO4稀釋后加入足量BaCl2溶液完全反應(yīng)生成4.66t的沉淀，則硫鐵礦中FeS2的質(zhì)量為（）A．1.2t B．2.28t C．1.28t D．2.4t【答案】A【解答】解：設(shè)參加硫鐵礦中FeS2的質(zhì)量為xFeS2﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣2S﹣﹣﹣﹣﹣﹣2BaSO4，120466x4.66t＝x＝1.2t故選：A。15．一氧化氮是一種大氣污染物。工業(yè)上利用氫氣消除一氧化氮污染的微觀示意圖如圖所示。關(guān)于該反應(yīng)說法錯(cuò)誤的是（）A．分子數(shù)目保持不變 B．體現(xiàn)了氫氣的還原性 C．生成物中氮?dú)夂退姆肿觽€(gè)數(shù)比為1：2 D．參加反應(yīng)的氫氣和二氧化氮的質(zhì)量比為1：15【答案】A【解答】解：由微觀反應(yīng)示意圖可知，該反應(yīng)是由一氧化氮和氫氣在一定條件下反應(yīng)生成氮?dú)夂退?，化學(xué)方程式為2NO+2H2N2+2H2O。A、由化學(xué)方程式可知，反應(yīng)前后分子數(shù)目不同，故A說法錯(cuò)誤；B、在該反應(yīng)中，氫氣奪去了一氧化氮中的氧元素，體現(xiàn)了氫氣的還原性，故B說法正確；C、由化學(xué)方程式可知，生成物中氮?dú)夂退姆肿觽€(gè)數(shù)比為1：2，故C說法正確；D、由化學(xué)方程式可知，參加反應(yīng)的氫氣和一氧化氮的質(zhì)量比為（2×2）：（30×2）＝1：15，故D說法正確。故選：A。二、填空題16．根據(jù)下列反應(yīng)事實(shí)寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式．（1）常溫下，鋁和氧氣發(fā)生反應(yīng)，在鋁表面形成致密的氧化鋁膜4Al+3O2═2Al2O3（2）稀鹽酸與氧化鐵反應(yīng)，生成水和氯化鐵溶液Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O（3）煉鐵高爐內(nèi)焦炭與二氧化碳反應(yīng)生成一氧化碳：CO2+C2CO（4）鐵粉浸入硫酸銅溶液中，置換出單質(zhì)銅，生成硫酸亞鐵溶液Fe+CuSO4═FeSO4+Cu．【答案】見試題解答內(nèi)容【解答】解：（1）鋁和氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4Al+3O2═2Al2O3；（2）氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；（3）二氧化碳和碳反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CO2+C2CO；（4）鐵和硫酸銅反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu．故填：4Al+3O2═2Al2O3；Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；CO2+C2CO；Fe+CuSO4═FeSO4+Cu．17．質(zhì)量守恒在化學(xué)生活中廣泛應(yīng)用。（1）某化合物完全燃燒消耗氧氣14.4g，共生成13.2g二氧化碳和8.1g水，則該化合物組成中一定含有的元素是C、H、O。（填元素符號(hào)）（2）化學(xué)反應(yīng)A+B→C+D中，所加入的反應(yīng)物A和B的質(zhì)量分別為ag和bg，則生成的C和D的質(zhì)量之和一定小于等于（a+b）g（填“等于”“小于等于”或“大于等于”）。（3）某工廠排放的廢氣中含有NO、NO2、N2中的兩種或三種，則該廢氣中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不可能是D。（填序號(hào)）A.20%B.40%C.60%D.80%（4）金屬鋰除了制造鋰電池外，還可以用于儲(chǔ)存氫氣，其原理是金屬鋰（鋰在化合物中通常顯+1價(jià)）與氫氣化合生成白色粉末狀的氫化鋰，氫化鋰與水反應(yīng)生成氫氧化鋰和氫氣。寫出氫化鋰與水反應(yīng)的化學(xué)方程式LiH+H2O＝LiOH+H2↑?！敬鸢浮浚?）C、H、O；（2）小于等于；（3）D；（4）LiH+H2O＝LiOH+H2↑?！窘獯稹拷猓海?）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，該化合物和氧氣反應(yīng)生成二氧化碳和水，則該化合物中一定含有碳元素和氫元素，可能含有氧元素；13.2g二氧化碳中氧元素的質(zhì)量為13.2g××100%＝9.6g；8.1g水中氧元素的質(zhì)量為8.1g××100%＝7.2g；生成物中氧元素的質(zhì)量之和9.6g+7.2g＝16.8g＞14.4g，則化合物中也含有氧元素，因此該化合物組成中一定含有的元素是C、H、O；故答案為：C、H、O；（2）化學(xué)反應(yīng)A+B→C+D中，所加入的反應(yīng)物A和B的質(zhì)量分別為ag和bg，若A和B恰好完全反應(yīng)，則生成的C和D的質(zhì)量之和為（a+b）g；若A和B不恰好完全反應(yīng)，則生成的C和D的質(zhì)量之和＜（a+b）g；因此生成的C和D的質(zhì)量之和一定小于等于（a+b）g；故答案為：小于等于；（3）NO中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%≈53.3%；NO2中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%≈69.6%；N2中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0；其中NO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最高，不管與另外的一種或兩種氣體混合，廢氣中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都不可能大于69.6%；因此廢氣中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)在0～69.6%之間，故選；D；（4）氫化鋰與水反應(yīng)生成氫氧化鋰和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：LiH+H2O＝LiOH+H2↑；故答案為：LiH+H2O＝LiOH+H2↑。三、實(shí)驗(yàn)題18．某化學(xué)興趣小組的同學(xué)分別設(shè)計(jì)了四個(gè)實(shí)驗(yàn)用于驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律：（1）實(shí)驗(yàn)A中，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式為4P+5O22P2O5。（2）實(shí)驗(yàn)B中，反應(yīng)前天平平衡，然后將稀鹽酸倒入燒杯中與石灰石小塊充分反應(yīng)后再稱量，觀察到反應(yīng)后天平不平衡，天平指針向右偏轉(zhuǎn)，其原因是反應(yīng)生成的二氧化碳逸出裝置。（3）如圖C所示的小實(shí)驗(yàn)（已知金屬銅與氧氣反應(yīng)會(huì)生成氧化銅，氧化銅為黑色固體），在一根用細(xì)銅絲吊著的長(zhǎng)玻璃棒兩端分別繞上10cm長(zhǎng)的粗銅線，并使玻璃棒保持水平。然后，用酒精燈給左邊一端銅絲加熱1～2分鐘。冷卻后，觀察到的現(xiàn)象是玻璃棒a端下降，b端上升，其原因是加熱條件下，銅和氧氣反應(yīng)生成黑色固體氧化銅，生成氧化銅的質(zhì)量大于銅的質(zhì)量。（4）如圖D所示的小實(shí)驗(yàn)先在托盤天平上稱量一小段潔凈的鎂條的質(zhì)量，在空氣中點(diǎn)燃后再稱量燃燒產(chǎn)物的質(zhì)量。觀察到反應(yīng)后天平不平衡，若固體質(zhì)量變化用如圖表示，則理論上m2與m1之差表示參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量。（5）D實(shí)驗(yàn)過程中，鎂條完全燃燒后稱量得知石棉網(wǎng)上留下的固體質(zhì)量反而比反應(yīng)前鎂條還輕，其原因可能是生成的白煙帶走一部分氧化鎂；若用該實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，則應(yīng)將該實(shí)驗(yàn)改在密閉的環(huán)境中進(jìn)行?！敬鸢浮浚?）4P+5O22P2O5。（2）右；碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成的二氧化碳逸出。（3）a端銅絲變黑色；玻璃棒a端下降，b端上升；加熱條件下，銅和氧氣反應(yīng)生成黑色固體氧化銅，生成氧化銅的質(zhì)量大于銅的質(zhì)量。（4）參加反應(yīng)的氧氣。（5）生成的白煙帶走一部分氧化鎂；密閉。【解答】解：（1）A中白磷燃燒生成五氧化二磷，反應(yīng)的化學(xué)方程式為4P+5O22P2O5。故答案為：4P+5O22P2O5。（2）實(shí)驗(yàn)B中，反應(yīng)前天平平衡，然后將稀鹽酸倒入燒杯中與石灰石小塊充分反應(yīng)后再稱量，觀察到反應(yīng)后天平不平衡，天平指針向右偏轉(zhuǎn)，其原因是碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成的二氧化碳逸出。故答案為：右；碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成的二氧化碳逸出。（3）加熱條件下，銅和氧氣反應(yīng)生成黑色固體氧化銅，生成氧化銅的質(zhì)量大于銅的質(zhì)量，因此觀察到的現(xiàn)象是：a端銅絲變黑色，玻璃棒a端下降，b端上升。故答案為：a端銅絲變黑色；玻璃棒a端下降，b端上升；加熱條件下，銅和氧氣反應(yīng)生成黑色固體氧化銅，生成氧化銅的質(zhì)量大于銅的質(zhì)量。（4）鎂條和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成氧化鎂，化學(xué)方程式為：2Mg+O22MgO，若固體質(zhì)量變化用圖1表示，則理論上m2與m1之差表示參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量。故答案為：參加反應(yīng)的氧氣。（5）實(shí)驗(yàn)過程中，鎂條點(diǎn)燃后實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如圖2所示，鎂條完全燃燒后，稱量得知石棉網(wǎng)上留下固體質(zhì)量反而比反應(yīng)前鎂條還輕，其原因可密閉的環(huán)境中能是：生成的白煙帶走一部分氧化鎂；若用該實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，則應(yīng)將該實(shí)驗(yàn)改在密閉的環(huán)境中進(jìn)行。故答案為：生成的白煙帶走一部分氧化鎂；密閉。19．黃銅是銅和鋅的混合物。為了測(cè)定黃銅樣品的組成，取5份樣品，分別加稀硫酸進(jìn)行反應(yīng)（銅與稀硫酸不反應(yīng)，Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑），實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如表所示。按要求回答下列問題：樣品第1份第2份第3份第4份第5份樣品的質(zhì)量/g4040404040稀硫酸的質(zhì)量/g306090120150產(chǎn)生氣體的質(zhì)量/g0.30.60.91.01.0（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)分析，從第4份樣品開始，金屬鋅已完全反應(yīng)了。（2）利用化學(xué)方程式計(jì)算該黃銅樣品中金屬鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計(jì)算過程）。（3）在給出的坐標(biāo)紙上，畫出在40g樣品中加入的稀硫酸的質(zhì)量與生成氣體的質(zhì)量的關(guān)系曲線?！敬鸢浮浚?）4；（2）81.25%；（3）?！窘獯稹拷猓海?）第4份加入120g硫酸生成氫氣1.0g，第5份中又多加了30g硫酸，但是生成氫氣的質(zhì)量沒變，說明鋅已經(jīng)被反應(yīng)完了，所以從第4份開始，金屬已經(jīng)反應(yīng)完了；（2）設(shè)40g樣品中含鋅的質(zhì)量為x，Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑652x1.0gx＝32.5g所以黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%＝81.25%答：黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為81.25%。由第一份樣品可知30g稀硫酸產(chǎn)生0.3g氫氣，則40.0g樣品消耗