第4章認(rèn)識(shí)化學(xué)變化

第2節(jié)化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系質(zhì)量守恒定律蠟燭充分燃燒，最后就只有一點(diǎn)蠟油，蠟燭消失了？鐵釘生銹后變粗，鐵釘質(zhì)量增加了?；瘜W(xué)反應(yīng)過(guò)程中質(zhì)量如何變化提出問(wèn)題反應(yīng)物的質(zhì)量總和生成物的質(zhì)量總和＝＜質(zhì)量守恒定律作出猜想＞明確研究的目標(biāo)及對(duì)象；考慮科學(xué)實(shí)驗(yàn)的環(huán)境因素；確定與探究思路相關(guān)的實(shí)驗(yàn)原理及步驟；選取適當(dāng)?shù)膬x器設(shè)備……如何進(jìn)行科學(xué)實(shí)驗(yàn)？硫酸銅溶液和氫氧化鈉溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的測(cè)定實(shí)驗(yàn)石灰石與稀鹽酸反應(yīng)前后質(zhì)量的測(cè)定儀器：錐形瓶（盛放氫氧化鈉溶液）、試劑瓶（盛放硫酸銅溶液）、電子天平（精度）儀器：錐形瓶（裝少量石灰石）、試劑瓶（鹽酸）、電子天平（精度）實(shí)驗(yàn)（1）將硫酸銅溶液滴入裝有氫氧化鈉溶液的錐形瓶中，有

產(chǎn)生；藍(lán)色絮狀沉淀（2）天平

。示數(shù)不變

硫酸銅+氫氧化鈉氫氧化銅

+硫酸鈉硫酸銅溶液和氫氧化鈉溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的測(cè)定實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象反應(yīng)表達(dá)式石灰石與稀鹽酸反應(yīng)前后質(zhì)量的測(cè)定實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象（2）天平

。示數(shù)變?。?）將稀鹽酸滴入裝有少量石灰石粉末的錐形瓶中，有

產(chǎn)生；氣泡反應(yīng)表達(dá)式碳酸鈣+鹽酸氯化鈣

+水+二氧化碳實(shí)驗(yàn)分析結(jié)論

為什么化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等呢？硫酸銅溶液和氫氧化鈉溶液反應(yīng)中硫酸銅+氫氧化鈉→硫酸鈉+氫氧化銅消耗生成=蠟燭在空氣中燃燒后，質(zhì)量_______減輕點(diǎn)燃前燃燒一段時(shí)間后這兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)是不是就不遵守質(zhì)量守恒定律呢？所有的化學(xué)反應(yīng)都遵守質(zhì)量守恒定律

有氣體參加或有氣體生成的化學(xué)反應(yīng)要驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律必須在__________中進(jìn)行。密閉的裝置理解和應(yīng)用質(zhì)量守恒定律時(shí)應(yīng)注意：1、守恒指的是質(zhì)量總和相等，氣體、沉淀等物質(zhì)的質(zhì)量都要考慮進(jìn)去。2、守恒是指質(zhì)量守恒，不是體積的守恒3、必須是真正參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量，沒(méi)有參加反應(yīng)（剩余）的物質(zhì)的質(zhì)量不能算在內(nèi)拉瓦錫使用的實(shí)驗(yàn)儀器

無(wú)論是人工的或是自然的作用都沒(méi)有創(chuàng)造出什么東西。物質(zhì)在每一個(gè)化學(xué)反應(yīng)前的數(shù)量等于反應(yīng)后的數(shù)量，這可以算是一個(gè)公理?！痘瘜W(xué)綱要》

無(wú)數(shù)實(shí)驗(yàn)證明，參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。質(zhì)量守恒定律水的電解:守恒原因：化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類(lèi)、數(shù)目和質(zhì)量沒(méi)有改變。原子是化學(xué)變化中的最小粒子，那么由相同原子構(gòu)成的反應(yīng)物與生成物在質(zhì)量上有什么內(nèi)在聯(lián)系呢？質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律的微觀解釋分子新分子聚集原子新物質(zhì)分裂重新組合化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律的微觀解釋小結(jié)質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律內(nèi)容內(nèi)容本質(zhì)注意參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。反應(yīng)前后原子的種類(lèi)、數(shù)目、質(zhì)量不變1.“化學(xué)反應(yīng)”2.“參加”的含義：不能多算3.“質(zhì)量總和”：不能漏算（元素的種類(lèi)、質(zhì)量不變）1.在化學(xué)反應(yīng)前后可能發(fā)生改變的是(

)A.原子種類(lèi)B.原子數(shù)目C.分子數(shù)目 D.各物質(zhì)的總質(zhì)量【解析】選C。本題主要考查質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容與實(shí)質(zhì)?；瘜W(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是原子的重新組合過(guò)程,反應(yīng)前后原子的種類(lèi)、數(shù)目不變,但分子的數(shù)目可能改變;任何化學(xué)反應(yīng)都遵循質(zhì)量守恒定律,反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和不變。2.(2012·紅河州中考)在化學(xué)反應(yīng)A+B====C+D中,已知80gA與24gB恰好完全反應(yīng)生成42gC,則生成D的質(zhì)量為(

)A.56g

B.62g

C.52g

D.60g【解析】選B。本題考查質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用。根據(jù)質(zhì)量守恒定律,參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和。所以生成D的質(zhì)量為80g+24g-42g=62g。3.“催化轉(zhuǎn)換器”能將汽車(chē)尾氣中的有害氣體轉(zhuǎn)化為無(wú)害氣體,其反應(yīng)微觀示意圖如下。下列敘述不正確的是(

)A.反應(yīng)前后原子個(gè)數(shù)不變B.反應(yīng)前后分子種類(lèi)不變C.反應(yīng)前后原子種類(lèi)不變D.參加反應(yīng)的兩種分子個(gè)數(shù)比為1∶1【解析】選B。本題結(jié)合圖表信息來(lái)考查學(xué)生對(duì)質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用的理解和掌握情況。解題時(shí)要根據(jù)化學(xué)變化的微觀實(shí)質(zhì)得出結(jié)論。通過(guò)對(duì)微觀過(guò)程的分析可知,反應(yīng)前后有