2023年9月份第3周化學(xué)學(xué)校：___________姓名：___________班級：___________考號：___________

一、單選題1、下列選項(xiàng)中物質(zhì)的分類正確的是()選項(xiàng)膠體堿酸性氧化物混合物非電解質(zhì)A煙霧燒堿鹽酸氨水B海水純堿福爾馬林氯氣C淀粉溶液熟石灰水玻璃甲烷D有色玻璃氫氧化鉀鋁熱劑A.A B.B C.C D.D2、下列實(shí)驗(yàn)的反應(yīng)原理用離子方程式表示正確的是()A.泡沫滅火器的反應(yīng)原理：B.用惰性電極電解氯化鎂溶液：C.向溶液中加入足量溶液：D.鍋爐除垢過程中將轉(zhuǎn)化為3、水溶液X中只可能溶由中的若干種離子。某同學(xué)對該溶液進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：下列判斷正確的是()A.氣體甲一定是B.沉淀甲可能是硅酸和硅酸鎂的混合物C.所有陰離子都可能存在于溶液X中D.白色沉淀乙可能是和的混合物4、氮元素在自然界的某種轉(zhuǎn)化示意圖如圖所示（a、b、c和d代表一定比例的和）。下列說法正確的是()A.過程①中體現(xiàn)氧化性B.過程②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為C.過程③中c代表的是D.過程④中參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移6mol電子5、已知氧化性：。向含6molKI的硫酸溶液中逐滴加入KBrO3溶液，整個(gè)過程中含碘物質(zhì)的物質(zhì)的量與所加的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是()A.b點(diǎn)時(shí)KI恰好反應(yīng)完全B.b→c過程中，被氧化的為C.當(dāng)時(shí)，對應(yīng)含碘物質(zhì)為D.該過程最多消耗7.2mol6、常溫下，pH=1的某溶液中可能含有中的某幾種離子，現(xiàn)取100mL該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：已知氧化性>。根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果，判斷下列說法正確的是()A.一定存在B.一定不存在，可能存在和C.與至少有一種D.該溶液中7、我國科學(xué)家開發(fā)了具有可變孔徑的新型三維MOF材料，實(shí)現(xiàn)了從混合氣體中一步分離、提純。已知：同溫同壓下，氣體擴(kuò)散速率與相對分子質(zhì)量之間的關(guān)系為。下列敘述錯(cuò)誤的是()A.同溫同壓下，擴(kuò)散相等距離所用時(shí)間：B.常溫常壓下，同體積的所含極性鍵數(shù)目之比為1:2:3C.同溫同壓下，等體積的所含原子數(shù)之比為1:1：1D.同溫同密度下，氣體壓強(qiáng)：8、設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯(cuò)誤的是()A.6.4g中含有的碳?xì)滏I數(shù)目為0.6B.10.6g完全溶于水配成100mL溶液，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為1C.常溫下，，則AgCl飽和溶液中數(shù)目為D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，14.4g和混合氣體的體積為8.96L，該混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為369、閱讀分析某體檢報(bào)告單中部分結(jié)果（，），下列說法不正確的是()序號項(xiàng)目名稱英文縮寫檢查結(jié)果單位參考范圍13*鈉Na155135~14514*氯Cl10396~11115*鈣Ca0.682.13~2.7016胱抑素CCysC0.780.59~1.0317*尿素Urea4.182.78~7.1418*葡萄糖Glu5.13.9~6.1A.體檢報(bào)告單中提醒平時(shí)飲食要少鹽B.報(bào)告單項(xiàng)目指標(biāo)的物理量只有胱抑素C不是物質(zhì)的量濃度C.根據(jù)參考值，鈣含量至少需要85.2D.若某人血液中葡萄糖（）檢查結(jié)果為360，可診斷為高血糖10、有A、B兩個(gè)完全相同的裝置，某學(xué)生在A的側(cè)管中裝入0.01mol，在B的側(cè)管中裝入0.01mol，并且A、B中分別有10mL相同濃度的鹽酸，將兩個(gè)側(cè)管中的物質(zhì)同時(shí)倒入A、B中，下列敘述正確的是()A.A裝置的氣球膨脹速率大B.若最終兩氣球體積相同，則鹽酸的濃度一定大于或等于2C.若最終兩氣球體積不同，則鹽酸的濃度一定小于或等于1D.最終兩試管中的物質(zhì)的量一定相同11、部分含鐵物質(zhì)的分類與相應(yīng)化合價(jià)的關(guān)系如圖所示。下列推斷合理的是()A.a可與少量反應(yīng)生成fB.可用溶液檢驗(yàn)c溶液中含有的fC.在高溫條件下，a與水蒸氣反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)a→b的轉(zhuǎn)化D.c在溶液中可以和大量共存12、一種工業(yè)制備無水氯化鎂的工藝流程如下：下列說法錯(cuò)誤的是()A.物質(zhì)X常選用生石灰B.工業(yè)上常用電解熔融制備金屬鎂C.“氯化”過程中發(fā)生的反應(yīng)為D.“煅燒”后的產(chǎn)物中加稀鹽酸，將所得溶液加熱蒸發(fā)也可得到無水二、填空題13、（1）為了探究、、的氧化性強(qiáng)弱，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：將緩慢通入KI溶液至過量，溶液先變黃后變無色，且可檢測到；寫出“變無色”反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。若將KI改為KBr溶液，則溶液變?yōu)槌赛S色，未檢測到的存在，由上述事實(shí)推測，、、的氧化性由強(qiáng)到弱的次序是_______。（2）二氧化氯（）是國際上公認(rèn)的安全、無毒的綠色消毒劑，在酸性條件下用還原（含少量NaCl）得到。反應(yīng)機(jī)理可分為以下四步：①②③④_______。請補(bǔ)充④的反應(yīng)機(jī)理。14、工業(yè)上可用食鹽和石灰石為主要原料，經(jīng)不同的方法生產(chǎn)純堿。（1）以食鹽、石灰石、濃硫酸、焦炭為原料，經(jīng)一系列操作可制得純堿。①食鹽和濃硫酸加熱反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。②硫酸鈉和焦炭、石灰石高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______（已知產(chǎn)物之一為CaS）。（2）氨堿法的工藝如圖1所示，得到的碳酸氫鈉經(jīng)煅燒生成純堿。①圖1中的中間產(chǎn)物C是______，D是______（寫化學(xué)式）。②裝置乙中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。（3）侯氏制堿法對氨堿法進(jìn)行了改進(jìn)，其優(yōu)點(diǎn)是______。（4）有人認(rèn)為碳酸氫鉀與碳酸氫鈉的化學(xué)性質(zhì)相似，故也可用氨堿法以氯化鉀和石灰石為原料制碳酸鉀。請結(jié)合圖2的溶解度（S）隨溫度變化曲線，分析說明是否可行：______。三、實(shí)驗(yàn)題15、某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室欲配制物質(zhì)的量濃度均為1.0的NaOH溶液、稀硫酸各500mL。提供的試劑是NaOH固體、98%的濃硫酸（密度為1.84）和蒸餾水，其中配制NaOH溶液的操作如圖。（1）圖示不正確的操作有______（填序號）。（2）應(yīng)用托盤天平稱量NaOH固體______g，應(yīng)用量筒量取濃硫酸______mL。（3）濃硫酸用于配制稀硫酸時(shí)，需先進(jìn)行稀釋，稀釋濃硫酸的方法是______。（4）在配制上述溶液的實(shí)驗(yàn)中，下列操作引起結(jié)果偏低的有______（填字母）。A.該學(xué)生在量取濃硫酸時(shí)，俯視刻度線B.稱量NaOH固體時(shí)，將砝碼和藥品的位置顛倒C.稀釋濃硫酸后沒有冷卻至室溫就立即完成后面的配制操作D.在燒杯中溶解攪拌時(shí)，濺出少量溶液E.沒有用蒸餾水洗滌燒杯2～3次F.將量取濃硫酸的量筒洗滌2~3次，并全部轉(zhuǎn)移至容量瓶中G.容量瓶中原來存有少量蒸餾水

參考答案1、答案：D解析：氨水是混合物，不屬于非電解質(zhì)，A錯(cuò)誤；海水是溶液，純堿為碳酸鈉，屬于鹽，一氧化碳不屬于酸性氧化物，B錯(cuò)誤；水不屬于酸性氧化物，C錯(cuò)誤。2、答案：D解析：泡沫滅火器的反應(yīng)原理為，A錯(cuò)誤；用惰性電極電解溶液：，B錯(cuò)誤；向溶液中加入足量溶液：，C錯(cuò)誤。3、答案：A解析：離溶液X中加入過量稀鹽酸產(chǎn)生氣體甲、無色溶液甲、沉淀甲，則溶液X中一定含，發(fā)生的反應(yīng)為，沉淀甲中一定含至少存在一種；由于與在溶液中不能大量共存，故溶液X中一定不含，結(jié)合溶液呈電中性，知溶液X中一定含；無色溶液甲中加入過量氨水產(chǎn)生白色沉淀乙和溶液乙，則溶液甲中含，發(fā)生的反應(yīng)為，溶液X中含溶液X中加入過量稀鹽酸時(shí)發(fā)生反應(yīng)；由于與在溶液中不能大量共存，故溶液X中不含；結(jié)合上述分析知，溶液X中含，氣體甲為。綜上所述，A正確。4、答案：A解析：過程①中轉(zhuǎn)化為，N元素由+5價(jià)下降到+3價(jià)，體現(xiàn)氧化性，A正確；過程②中轉(zhuǎn)化為NO，反應(yīng)的離子方程式為，B錯(cuò)誤；過程③中NO轉(zhuǎn)化為，N元素化合價(jià)由+2價(jià)下降到-2價(jià)，反應(yīng)的離子方程式為，c代表的是，C錯(cuò)誤；過程④中轉(zhuǎn)化為，N元素化合價(jià)由-2價(jià)上升到0價(jià)，參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移4mol電子，D錯(cuò)誤。5、答案：C解析：由圖象可知，b點(diǎn)時(shí)參加反應(yīng)的為1mol，則KI恰好反應(yīng)完全生成3mol碘單質(zhì)，A正確；b→c過程中，含碘物質(zhì)的物質(zhì)的量不變，發(fā)生的為和之間的氧化還原反應(yīng)，被氧化為溴單質(zhì)，B正確；由圖可知，時(shí)，部分被氧化生成，對應(yīng)的含碘物質(zhì)為和，C錯(cuò)誤；整個(gè)過程的總反應(yīng)為，則含6molKI的硫酸溶液最多消耗的，D正確。6、答案：A解析：原溶液中一定含有，A正確，B錯(cuò)誤；原溶液中一定不存在，C錯(cuò)誤；該溶液中，D錯(cuò)誤。7、答案：C解析：由題給公式可知，同溫同壓下，氣體的相對分子質(zhì)量越大，氣體擴(kuò)散速率越慢，故擴(kuò)散相等距離所用時(shí)間：，A正確；同溫同壓下，同體積的氣體物質(zhì)的量相同，碳?xì)滏I為極性鍵，乙炔、乙烯、乙烷分子含極性鍵數(shù)目依次為2、4、6，故B正確；乙炔、乙烯、乙烷分子含原子數(shù)依次為4、6、8，故C錯(cuò)誤；同溫同密度下，氣體壓強(qiáng)與氣體相對分子質(zhì)量成反比，相對分子質(zhì)量越小，壓強(qiáng)越大，D正確。8、答案：C解析：的結(jié)構(gòu)簡式為，6.4g中含有的碳?xì)滏I數(shù)目為，A正確；10.6g為0.1mol，完全溶于水配成100mL溶液，所得溶液的濃度為1，B正確；溶液體積未知，無法計(jì)算飽和氯化銀溶液中銀離子數(shù)目，C錯(cuò)誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，8.96L混合氣體為0.4mol，14.4g該混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為14.4g0.4mol=36，D正確。9、答案：D解析：Na元素含量已超上限，故飲食中應(yīng)少食鈉鹽，A正確；表格中胱抑素C的數(shù)據(jù)單位是，B正確；根據(jù)題目所給表格數(shù)據(jù)可知，Ca元素最低含量為，C正確；若血液中葡萄糖含量是360，即，低于參考范圍（3.9～6.1），應(yīng)是低血糖，D錯(cuò)誤。10、答案：B解析：碳酸氫鈉和鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體更快，所以A裝置的氣球膨脹速率小，A項(xiàng)錯(cuò)誤；A、B中加入的和均為0.01mol，根據(jù)知，若最終兩氣球體積相同，則氯化氫的物質(zhì)的量大于或等于0.02mol，其濃度大于或等于2，若最終兩氣球體積不同，則其濃度小于2，B項(xiàng)正確、C項(xiàng)錯(cuò)誤；和的物質(zhì)的量相同，所以和中鈉離子的物質(zhì)的量不同，則最終兩試管中Na+的物質(zhì)的量一定不相同，D項(xiàng)錯(cuò)誤。11、答案：B解析：Fe和反應(yīng)只能生成，A錯(cuò)誤；可用溶液檢驗(yàn)溶液中含有的，B正確；在高溫條件下，F(xiàn)e與水蒸氣反應(yīng)得到，C錯(cuò)誤；和在溶液中會發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)，不能大量共存，D錯(cuò)誤。12、答案：D解析：苦鹵水中有，沉鎂時(shí)加入生石灰，CaO與反應(yīng)生成，與反應(yīng)生成Mg(OH)2，A正確；是離子化合物，熔點(diǎn)不是很高，電解熔融時(shí)發(fā)生反應(yīng)，B正確；煅燒生成MgO，“氯化”時(shí)加入C、，反應(yīng)生成和CO，C正確；加熱MgCl溶液會促進(jìn)水解生成，最終得不到無水，D錯(cuò)誤。13、答案：（1）；（2）解析：（1）溶液先變黃，后變無色，說明先將溶液中的氧化成，后將生成的氧化成，自身被還原為HCl。根據(jù)氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物，知氧化性，將KI溶液換成KBr溶液，溶液呈橙黃色，未檢測到的存在，說明氧化性，則氧化性。（2）根據(jù)在酸性條件下，還原制可知，該反應(yīng)的總反應(yīng)方程式為，分析反應(yīng)①②③知，反應(yīng)④中應(yīng)被氧化成，據(jù)此寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式。14、答案：（1）①或；②或（2）①；；②（3）提高了食鹽利用率、副產(chǎn)物氯化銨可用作化肥、可利用合成氨的產(chǎn)物（4）不可行；因?yàn)榈娜芙舛容^大，且在常溫下與KCl的溶解度相差較小，當(dāng)溫度高于35℃時(shí)，的溶解度大于，降溫結(jié)晶時(shí)會析出較多的KCl，無法大量析出碳酸氫鉀解析：（1）①食鹽和濃硫酸反應(yīng)可制取揮發(fā)性HCl。②和C在高溫下反應(yīng)，其中一種產(chǎn)物為CaS，說明該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，C被氧化成CO或。（2）①由圖可知，甲中分解產(chǎn)生CaO和，則A為CaO，B為，丙中CaO與反應(yīng)生成的C為，丁中與反應(yīng)生成并產(chǎn)生，故D為。②乙中發(fā)生的反應(yīng)為。15、答案：（1）①②⑤（2）20.0；27.2（3）先向燒杯中倒入適量水，然后將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢倒入，并用玻璃棒不斷攪拌（4）ADE解析：（1）氫氧化鈉有腐蝕性、易潮解，應(yīng)放在小燒杯中稱量，①錯(cuò)誤；應(yīng)在燒杯中溶解固體，②錯(cuò)誤；定容時(shí)，眼睛應(yīng)平視凹液面最低處，⑤錯(cuò)誤。（2）需要?dú)溲趸c的質(zhì)量為；98%的濃硫酸（密度為1.84）的物質(zhì)的量濃度為，依據(jù)稀釋前后溶液中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等，設(shè)需要濃硫酸的體積為V，則，解得V=0.0272L。（4）量取濃硫酸時(shí)，俯視刻度線，導(dǎo)致量取的濃硫酸體積偏小，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液的濃度偏低，A正確；需要?dú)溲趸c的質(zhì)量為20.0g，稱量過程