難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡講義（教師逐字稿）PPT(第1淀溶解平衡。難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡是化學(xué)反應(yīng)原理的一個(gè)分溶解平衡主要內(nèi)容是沉淀溶解平衡的影響因素、Ksp要一點(diǎn)點(diǎn)耐心和細(xì)心。準(zhǔn)備好了么？let’sgo！PPT(第21、“細(xì)致且靈活，抓好細(xì)節(jié)”；2、“弄清原理，舉一反三”相關(guān)概念的關(guān)鍵點(diǎn)，這是解題的突破口。Ksp將細(xì)節(jié)注意到位，進(jìn)行一定量的練習(xí)，方可攻克這類型題。PPT(第3PPT(第42PPT中知識(shí)網(wǎng)絡(luò)圖不清晰，可查看下載的原圖）PPT(第5頁)：先來看下沉淀溶解平衡的內(nèi)容。沉淀溶解平衡的定義成飽和溶液，達(dá)到的平衡狀態(tài)。這里以BaSO4溶解為例：盡管BaSO4BaSO44的溶解和SO2—脫存在下述兩個(gè)過程：一方面，Ba42+和2—受到BaSO

離BaSO4Ba

44BaSO4當(dāng)沉淀溶解和生成的速率相等時(shí)，便得到BaSO4的飽和溶液，即建立動(dòng)態(tài)平衡。解平衡是動(dòng)態(tài)平衡，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)v（正）=v（逆）≠0，從表面上來看，整個(gè)反應(yīng)好像是靜止的，但反應(yīng)一直在持續(xù)進(jìn)行著。“定”指的是達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí)，由于各組分的消耗速率等于生成速率，將破壞，發(fā)生移動(dòng)。溶解度再小也會(huì)溶解一小部分，在實(shí)際應(yīng)用中，當(dāng)物質(zhì)的濃度低于×10-5mol/L時(shí)我們默認(rèn)該物質(zhì)“不溶解”，但并非絕對(duì)不溶，請區(qū)分好。②多數(shù)難溶電解質(zhì)溶解吸熱，少數(shù)難溶電解質(zhì)溶解放熱。PPT(第6頁)：接下來是溶度積常數(shù)Ksp。這里非常重要，必考點(diǎn)來于反應(yīng)()()()cmAncnBmFe(OH)ABsnnBm()()，mncc3。[()]()()其3Ksp類型相同的難溶電解質(zhì)，Ksp越大溶解性越大。比如AgCl、AgBr及AgI的Ksp依次為1.6×10―10―13和1.6×10―16AgCl>AgBr>AgI。組成類型不同的難溶電解質(zhì)，可根據(jù)Ksp開相應(yīng)次mn()KspABmn要比較數(shù)量級(jí)，除非開方后數(shù)量級(jí)相同，再比較系數(shù)。比如AgCl、AgCrO4的Ksp依次為1.6×10―、9.0×10―12，開根后的結(jié)果AgCl<Ag2CrO，則溶解性AgCl<AgCrO。最后是溶度積與離子積Qc的關(guān)系：①Q(mào)c>Ksp，溶液過飽和，有溶液未飽和，仍可溶解該難溶電解質(zhì)。PPT(第7頁)：沉淀溶解平衡的影響因素。（學(xué)霸照讀PPT）PPT(第8-9頁)：沉淀溶解平衡的應(yīng)用。（學(xué)霸照讀PPT）PPT(第10頁)：好了，我的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)圖已構(gòu)建完畢了，你的呢?畫好了嗎？（若PPT中知識(shí)網(wǎng)絡(luò)圖不清晰，可查看下載的原圖）PPT(第11頁)：OK,讓我們來一起看一下如何運(yùn)用知識(shí)網(wǎng)絡(luò)圖來解題吧！PPT(第12—13頁)：第1題和答案。PPT(第14—15頁)：第2題和答案。PPT(第16—17頁)：第3題和答案。PPT(第18識(shí)網(wǎng)絡(luò)圖來解題？我們再次總結(jié)一下知識(shí)網(wǎng)絡(luò)圖的要點(diǎn)吧。PPT(第19頁)：要點(diǎn)總結(jié)（學(xué)霸照PPT讀即可）。PPT(第20頁)：注意事項(xiàng)