第五單元化學方程式

Thechemicalequation課題1質量守恒定律視頻1：造物的神秘力量——質量守恒定律視頻2：紅磷燃燒前后質量的測定視頻3：鐵釘和硫酸銅溶液反應前后質量的測定視頻4：鹽酸和碳酸鈉粉末反應前后質量的測定視頻5：鎂條燃燒前后質量的測定學習目標-Learningobjectives-1.通過實驗探究質量守恒定律2.能解釋質量守恒的原因3.化學方程式的意義和讀法4.方程式中各物質的質量比視頻：造物的神秘力量——質量守恒定律【提出問題】化學反應前后，反應物總質量（m1）與生成物總質量（m2）存在怎樣的關系？蠟燭燃燒變短鐵生銹質量增加【猜想與假設】①m1>m2; ②m1<m2; ③m1=m2視頻：紅磷燃燒前后質量的測定1.現(xiàn)象：紅磷燃燒產生大量_____；氣球先變___后變___；2.表達式：3.稱量結果：m1

m24.結論：參加反應的_____和______的質量總和等于反應后生成的___________的質量。紅磷氧氣五氧化二磷白煙大小P+O2

P2O5=探究一紅磷燃燒前后質量的測定1.小氣球先變大后變小的原因：

2.玻璃管接觸紅磷的目的：_________。3.實驗成功關鍵：裝置要_____。4.小氣球除了密閉裝置外，還有__________的作用。引燃紅磷密閉紅磷燃燒放熱，錐形瓶內氣壓增大，氣球變大；燃燒消耗氧氣，冷卻后氣壓減小，氣球變小。緩沖氣壓視頻：鐵釘與硫酸銅溶液反應前后質量的測定1.現(xiàn)象：鐵釘表面覆蓋一層____色物質；溶液由___色變?yōu)?/p>

色。2.表達式：3.測定結果：m1

m24.結論：參加反應的___和________的質量總和，等于反應后生成的____和__________的質量總和。鐵

+

硫酸銅→

銅+

硫酸亞鐵Fe

+

CuSO4

→

Cu

+

FeSO4紅藍淺綠鐵硫酸銅銅硫酸亞鐵=反應前反應后探究二

鐵釘和硫酸銅溶液反應前后質量的測定一、質量守恒定律1.內容：參加化學反應的各物質的質量總和，等于反應后生成的各物質的質量總和。關鍵詞解讀：質量：只強調“質量”，不包括“體積”；化學反應：只適用于化學變化，不解釋物理變化參加：反應物剩余、催化劑質量除外總和：不能漏掉氣體物質1.下列敘述完全符合質量守恒定律是（）

A.水結冰前后，質量保持不變，該變化遵守質量守恒定律

水和50ml酒精混合后總體積＜100ml

C.在100g過氧化氫溶液中，含有30g過氧化氫和70g水

碳與氧氣恰好完全反應可生成二氧化碳D【解析】只適用于化學變化，不適用于物理變化基訓P56:10把一定質量的a、b、c、d四種物質放入一密閉容器中,在一定條件下反應一段時間后,測得反應后各物質的質量如下：物質abcd反應前物質質量(g)7.44.25.03.8反應后物質質量(g)6.2x8.23.8變化(參加)↓1.2↓2↑3.20（1）x的值=_______（2）該反應的表達式為____________________（3）d_______（一定/可能）是反應的催化劑（4）參加反應的各物質的質量比為_____________________1.反應物的總質量等于生成物的總質量（先求x）：2：3.2(3：5：8)a+bc可能2.反應物減少的質量等于生成物增加的質量。3.質量比等于反應前后質量變化之比（參加）對質量守恒定律的理解視頻：鐵釘與硫酸銅溶液反應前后質量的測定現(xiàn)象：有大量_____產生；測定結果：m1

>m2表達式：鹽酸+碳酸鈉→氯化鈉+水+二氧化碳1.不平衡原因：

參加反應的鹽酸和碳酸鈉的總質量等于反應生成的氯化鈉、水和二氧化碳的總質量。氣泡反應生成的氣體逸散到了空氣中2.該反應是否遵守質量守恒定律？________HCl+Na2CO3

→NaCl+H2O+CO2遵守實驗5-1鹽酸和碳酸鈉粉末反應前后質量的測定1.為驗證質量守恒定律，該實驗裝置應如何改進？改為在_____容器中進行。密閉實驗5-2鎂條燃燒前后質量的測定實驗5-2鎂條燃燒前后質量的測定現(xiàn)象：發(fā)出耀眼___光，生成___色固體。稱量結果：m前

m后表達式：【討論】該反應是否遵守質量守恒定律？_________參加反應的_____和____的質量總和，等于反應后生成的_______的質量。氧氣鎂氧化鎂白白Mg+O2

MgO遵守<一切化學反應都遵守質量守恒定律。1.鎂條燃燒后固體質量增加，不遵守質量守恒定律（）2.蠟燭燃燒后質量減小，該反應不遵守質量守恒定律（）OOHHOHHOHHHHOOHHHH水分子氫原子氧原子氫分子氧分子分裂結合化學反應前后原子的

、

、

都不變。所以，化學反應前后各物質的質量總和必然相等。數(shù)目質量種類H2O

H2

+O2一、質量守恒定律微觀解釋化學變化中各種量的變化“622”宏觀微觀6個不變元素的種類原子的_______元素的質量原子的_______物質的總質量原子的_______2個一定改變物質的種類_______的種類2個可能變元素的化合價分子的個數(shù)種類數(shù)目質量分子OOHHOHHOHHHHOOHHHH水分子氫原子氧原子氫分子氧分子分裂結合課本P98，2.選擇題（1）在化學反應前后，肯定不會變化的是()①原子數(shù)目 ②分子數(shù)目

③元素種類④物質種類 ⑤原子種類

⑥物質的總質量A.①④⑥ B.①③⑤⑥ C.①②⑥ D.②③⑤B二、質量守恒定律的應用應用1.根據(jù)質量守恒定律解釋現(xiàn)象教材P98，第3題1.參加反應的銅和氧氣的質量總和等于反應生成氧化銅的質量。2.紙燃燒生成CO2和水蒸氣逸散到了空氣中。3.反應生成的氧氣逸出。點石成金化學反應前后元素的種類不變。（不遵守質量守恒定律）1.請用質量守恒定律揭穿這些騙局。變水為油【P98,2（3）】某化學反應A+B→C+D，現(xiàn)有10gA和6gB發(fā)生化學反應，10gA完全反應生成8gC和4gD,則參加反應的A與B的質量比是:

。

5：1應用2.計算反應中各物質的質量比易錯提醒：質量比是指參加反應的物質質量比，不包括未參加反應的物質或反應剩余物的質量。二、質量守恒定律的應用1.(2017·益陽)某反應的微觀過程示意圖，說法正確的是()

代表A分子，代表B分子，代表C分子B.該反應中A、B、C的分子個數(shù)比為1:2:3C.反應后，反應物A有剩余D.反應前后，原子的種類和數(shù)量發(fā)生了改變C5.（基訓P55）下列有關質量守恒定律的理解正確的是（）水和100mL酒精混合后，體積是200mLB.將5gA和5gB混合發(fā)生化合反應，一定能生成10gCC.木炭燃燒后質量減少了，這個化學反應不遵守質量守恒定律D.鐵絲燃燒后生成物的質量增加，是因為有氧氣參加了反應D應用3.定性推斷物質的元素組成1.課本P98，2.(4)答案：C2.AgNO3固體見光或受熱易分解，其分解時產生一種有刺激性氣味的氣體，該氣體可能是（）A.SO2

B.NH3

C.N2

D.NO2D二、質量守恒定律的應用木炭在氧氣中燃燒反應的文字表達式為：碳+氧氣二氧化碳點燃和

反應條件

生成反應物生成物用化學式表示：1.化學方程式:用_______來表示化學反應的式子?；瘜W式C+O2CO2讀：在點燃的條件下，每

個碳原子和

個氧分子反應生成_____個二氧化碳分子。（分子個數(shù)比為_________）讀：在點燃的條件下，每___份質量的碳和___份質量的氧氣反應，生成____份質量的二氧化碳。讀：

和

在

的條件下生成

。三、化學方程式123244::碳氧氣點燃二氧化碳1111：1：1123244C+O2CO22.化學方程式包含的信息（1）宏觀：表示反應物、生成物和反應條件（2）微觀：表示各物質之間的分子個數(shù)比（系數(shù)比）（3）質量：表示各物質之間的質量比從物質種類、質量和反應條件等方面考慮，下列反應的化學方程式能提供給你哪些信息？1.硫在氧氣中燃燒的反應： S+O2 SO22.鐵與硫酸銅溶液的反應： Fe+CuSO4=Cu+FeSO43.銅絲表面的氧化銅與氫氣在加熱的條件下反應： CuO+H2 Cu+H2O反應物、生成物、反應條件.......1.系數(shù)比

=分子個數(shù)比4：32

:362H2+O2

2H2O

例：各物質的質量比為2：1：2（）各物質的質量比為4：32：36（）2.系數(shù)比≠物質的質量比

？微觀質量比=___________

4：32 ：364g32g36g72g64g8g微觀質量比：

實際質量比：

18g16g2g實際質量比

微觀質量比=系數(shù)×相對分子質量；

實際質量比不用×系數(shù)

？？？2H2+O2

2H2O思考：2g氫氣和32g氧氣充分反應能生成34g水，是否正確？一、根據(jù)質量比求反應物或生成物的質量1.基訓P57：4B【解析】C+O2 CO2

12：32 ：

443g?8g所以，反應物中______會有剩余，_______不足量，最終得到二氧化碳的質量_______6g。（填“大于/小于/等于”）CO2小于【答案】1．（2020·廣西賀州）a克木炭在b克氧氣中完全燃燒，生成二氧化碳的質量是（

）A.大于（a+b）g B.等于（a+b）g C.小于或等于（a+b）g D.小于（a+b）gC【解析】a克木炭和b克氧氣恰好完全反應時，生成二氧化碳的質量等于（a+b）g，如果a克木炭和b克氧氣不能恰好完全反應，則木炭或氧氣有剩余，生成二氧化碳的質量小于（a+b）g，故選C。二、根據(jù)化學方程式推斷物質的化學式1.（2019·平頂山模擬）葡萄糖在人體內充分氧化，并釋放能量，化學方程式為：C6H12O6+6O2

6CO2+6X，則X的化學式為______。H2O原子種類左邊個數(shù)右邊個數(shù)CHO612186012【解析】根據(jù)質量守恒，化學方程式左右兩邊原子種類和數(shù)目應該相等，得：(JXP58)11.偏二甲肼（C2H8N2）與N2O4反應放出能量能把火箭送入太空，該化學方程式為C2H8N2+2N2O4→2X+3N2+4H2O，下列說法正確的是（

）的化學式為COB.偏二甲群中碳的質量分數(shù)為40%C.該反應屬于分解反應D.生成N2和H2O的質量比為14:9BCO27:6(JXP58)12.“巖鹽之都”河南葉縣盛產食鹽。食鹽的主要成分NaC1由

（“分子/原子/離子”）構成；除去食鹽水中泥沙等不溶性雜質的方法是

；電解食鹽水可制燒堿：2NaC1+2H2O 2NaOH+H2↑+X↑，則X化學式為

。離子過濾Cl2原子種類左邊個數(shù)右邊個數(shù)NaC1HO224204【解析】根據(jù)化學方程式左右兩邊原子種類和數(shù)目都相等，得：22(JXP58)13.硝酸可發(fā)生4HNO3 4NO2↑+X↑+2H2O的反應，根據(jù)所給的化學方程式回答下列問題：（1）反應的基本類型屬于________反應。（2）X的化學式為________，推斷的依據(jù)為_____________。（3）硝酸的保存應注意_______、_______。分解O2質量守恒定律低溫避光三、微觀反應示意圖（2020·廣東期末）1.“三效催化轉化器”可將汽車尾氣中的有毒氣體NO、CO處理為無污染的氣體CO2和N2。（1）請把方框中微觀示意圖補畫齊全。（2）寫出該反應的化學方程式__________________________氧原子氮原子氧原子＋催化劑＋?NO＋CO CO2＋N2

一、質量守恒定律：參加__________的各物質的質量____，等于反應后生成的各物質的質量

。二、理解1.反應物的總質量等于

；2.反應物_______的質量等于_________增加的質量；3.質量比等于反應前后

之比。二、質量守恒的原因化學反應前后，原子的

、

、

都沒有改變，所以，化學反應前后各物質的質量總和相等?；瘜W反應總和總和種類數(shù)目質量減少生成物生成物的總質量質量變化二、化學方程式1.概念：用_________來表示化學反應的式子。2.意義（1）宏觀：表示________、_______和反應條件；（2）微觀：系數(shù)比=分子_____比。（3）質量：表示各物質的質量比：宏觀質量比=___________

微觀質量比=______×_____________

化學式反應物生成物個數(shù)系數(shù)相對分子質量微觀質量比1.（2022·廣西桂林）實驗室里一般不能制得氧氣的物質是（）A．高錳酸鉀 B．氯酸鉀

C．氯化鈉

D．過氧化氫2.（2021·廣西河池）下列現(xiàn)象不能用質量守恒定律解釋的是（）A.石蠟熔化前后，其質量不變B.鐵釘和硫酸銅溶液反應，反應前后物質的總質量不變C.木材在空氣中燃燒后化為灰燼，灰燼的質量比木材的質量減小D.銅絲在空氣中加熱，生成物的質量比原來銅絲的質量增大CA3.（2017·東莞）鎂帶在密封容器中（內含氧氣）加熱，下圖能正確表示容器里所盛的物質總質量變化的是（

）A. B. C. D.C4.