新蘇教版高中化學(xué)必修1PAGEPAGE1第三課時氧化還原反應(yīng)【課程標(biāo)準(zhǔn)要求】1.能運用發(fā)展的、相互聯(lián)系的、對立統(tǒng)一的觀點理解化學(xué)變化。能從化合價變化和電子轉(zhuǎn)移的角度認(rèn)識氧化還原反應(yīng)。2.能夠正確表示氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。一、氧化還原反應(yīng)基本概念1.2Na＋Cl2=2NaCl的反應(yīng)過程分析(1)鈉原子失去最外層上的1個電子，成為具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的Na＋，其化合價由0價升高為＋1價。(2)氯原子最外層得到1個電子，成為具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的Cl-，其化合價由0價降低為-1價。(3)在這個反應(yīng)中，氯原子和鈉原子之間發(fā)生了電子的得失，分別形成陰離子和陽離子，使元素的化合價發(fā)生了變化。(4)反應(yīng)過程中相應(yīng)變化關(guān)系圖再如反應(yīng)2.氧化還原反應(yīng)基本概念(1)定義：有電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)。(2)氧化還原反應(yīng)的特征和本質(zhì)(3)氧化還原反應(yīng)概念之間的關(guān)系化合價升高——失去電子——被氧化——發(fā)生氧化反應(yīng)——是還原劑——有還原性化合價降低——得到電子——被還原——發(fā)生還原反應(yīng)——是氧化劑——有氧化性【微自測】1.判斷正誤，正確的打“√”，錯誤的打“×”。(1)有化合價變化的反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)(×)(2)在HNO3、N2O4、NaNO2、NO、N2和NH4Cl中氮元素的化合價分別為＋5、＋4、＋3、＋2、0和-3價(√)(3)在氧化還原反應(yīng)中可能只有元素的化合價的升高，而無化合價的降低(×)(4)CO2＋2NaOH=Na2CO3＋H2O屬于氧化還原反應(yīng)(×)(5)有單質(zhì)參加或生成的反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)。(√)二、氧化還原反應(yīng)的表示方法——雙線橋法1.用帶箭頭的線由反應(yīng)物指向生成物，且對準(zhǔn)同種元素。2.要標(biāo)明“得”“失”電子，且得失電子總數(shù)相等。3.箭頭不代表電子轉(zhuǎn)移的方向，而是指某元素從反應(yīng)物到產(chǎn)物時價態(tài)的變化。例如：該表示法能體現(xiàn)出氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)及過程，同時清楚地表示出了得失電子的情況，上述反應(yīng)中CuO中Cu元素得電子為“2×2e-”，前一個“2”表示有2個Cu2＋得電子，后一個“2e-”，表示一個Cu2＋得2個電子，共得4個電子。再如【微自測】2.判斷下列用雙線橋法表示電子的轉(zhuǎn)移情況，正確的打“√”，錯誤的打“×”。(1)(×)(2)(×)(3)(√)(4)(√)三、氧化劑、還原劑1.氧化劑和還原劑(1)氧化劑：在反應(yīng)中得到電子(或電子對偏向)的物質(zhì)，氧化劑發(fā)生還原反應(yīng)。(2)還原劑：在反應(yīng)中失去電子(或電子對偏離)的物質(zhì)，還原劑發(fā)生氧化反應(yīng)。(3)常見的氧化劑和還原劑物質(zhì)種類常見物質(zhì)氧化劑部分非金屬單質(zhì)O2、Cl2等含有高價態(tài)元素的化合物濃硫酸、KMnO4、MnO2等還原劑活潑的金屬單質(zhì)Al、Zn、Fe等某些非金屬單質(zhì)C、H2等某些非金屬氧化物CO等2.氧化性和還原性(1)氧化性：氧化劑發(fā)生還原反應(yīng)，表現(xiàn)出氧化性。(2)還原性：還原劑發(fā)生氧化反應(yīng)，表現(xiàn)出還原性?！疚⒆詼y】3.判斷正誤，正確的打“√”，錯誤的打“×”。(1)一種元素被氧化，一定有另一種元素被還原(×)(2)氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物，不是氧化劑就是還原劑(×)(3)氧化還原反應(yīng)過程中得電子的物質(zhì)是還原劑，失電子的原子被還原(×)(4)氧化還原反應(yīng)時還原劑先失去電子，氧化劑后得到電子(×)(5)還原性就是物質(zhì)失去電子的性質(zhì)。(√)一、氧化還原反應(yīng)基本概念人體血紅蛋白分子中含有Fe2＋，正是這些Fe2＋使血紅蛋白分子具有載氧功能。亞硝酸根(NOeq\o\al(－,2))可將人體血紅蛋白中的Fe2＋轉(zhuǎn)化為Fe3＋，生成高鐵血紅蛋白而喪失與氧氣的結(jié)合能力。1.在上述反應(yīng)過程中Fe2＋發(fā)生哪種類型的反應(yīng)？提示：因為Fe2＋轉(zhuǎn)化為Fe3＋，化合價升高，F(xiàn)e2＋發(fā)生氧化反應(yīng)。2.NOeq\o\al(－,2)中含有的元素化合價應(yīng)怎樣變化？哪一種元素化合價發(fā)生變化？提示：NOeq\o\al(－,2)中含有的元素化合價降低，其中氧元素為-2價，化合價不能再降低；氮元素為＋3價，化合價可以降低，所以NOeq\o\al(－,2)中氮元素化合價降低。3.一個化學(xué)反應(yīng)中，氧化反應(yīng)或還原反應(yīng)能單獨存在嗎？提示：不能。因為在化學(xué)反應(yīng)中，發(fā)生氧化反應(yīng)，必然會發(fā)生還原反應(yīng)，即氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是在一個反應(yīng)中同時發(fā)生的，不可能單獨存在。1.氧化還原反應(yīng)的特征和本質(zhì)2.氧化還原反應(yīng)概念間的關(guān)系3.氧化還原反應(yīng)與四個基本反應(yīng)類型的關(guān)系(1)置換反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)。(2)復(fù)分解反應(yīng)一定不屬于氧化還原反應(yīng)。(3)有單質(zhì)參與的化合反應(yīng)和有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)均屬于氧化還原反應(yīng)。1.鎂粉可用作照明彈，將燃著的鎂條伸入盛有二氧化碳的集氣瓶中，鎂條繼續(xù)燃燒，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO2＋2Mgeq\o(=,\s\up7(點燃))C＋2MgO，該反應(yīng)屬于()①化合反應(yīng)②分解反應(yīng)③置換反應(yīng)④復(fù)分解反應(yīng)⑤氧化還原反應(yīng)⑥非氧化還原反應(yīng)A.①③⑥ B.②③C.③⑤ D.④⑥答案C解析根據(jù)置換反應(yīng)的定義可知，題給反應(yīng)屬于置換反應(yīng)，反應(yīng)前后元素的化合價發(fā)生變化，也屬于氧化還原反應(yīng)。2.下列氧化還原反應(yīng)中，水作為還原劑的是()A.3Fe＋4H2Oeq\o(=,\s\up7(高溫))Fe3O4＋4H2B.3NO2＋H2O=2HNO3＋NOC.2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑D.2F2＋2H2O=4HF＋O2答案D解析反應(yīng)中水作還原劑，說明該反應(yīng)中有電子轉(zhuǎn)移，為氧化還原反應(yīng)，且水中元素失電子，化合價升高，據(jù)此分析解答。A項反應(yīng)中水中的氫由＋1價變?yōu)?價，水作氧化劑，A項錯誤；B項反應(yīng)中，水中元素化合價沒有變化，所以水既不是氧化劑又不是還原劑，B項錯誤；C項反應(yīng)中，水中元素化合價沒有變化，所以水既不是氧化劑又不是還原劑，C項錯誤；D項反應(yīng)中，水中的氧元素化合價由-2價升高到0價，失電子作還原劑，D項正確。3.已知：2KMnO4＋16HCl(濃)=2KCl＋5Cl2↑＋2MnCl2＋8H2O，下列說法正確的是()A.HCl發(fā)生了還原反應(yīng)B.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量比為1∶8C.當(dāng)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，產(chǎn)生22.4L氯氣，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NAD.氧化性：Cl2>KMnO4答案C解析部分氯化氫發(fā)生氧化反應(yīng)生成氯氣，A錯誤；氯化氫只有10mol被氧化，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2∶10＝1∶5,B錯誤；生成了1mol氯氣，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA，C正確；氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，故氧化性：高錳酸鉀大于氯氣，D項錯誤。二、氧化性和還原性強弱的比較酒精、含氯消毒劑(如“84”消毒液)均可有效滅活病毒。“84”消毒液是一種高效消毒液(見下圖)1.“84”消毒液的主要成分是NaClO，其中氯元素的化合價是多少？用“84”消毒液滅殺新冠病毒，利用的是NaClO的什么性質(zhì)？提示：NaClO中氯元素的化合價是＋1價，“84”消毒液能滅殺病毒是利用了NaClO的強氧化性。2.“84”消毒液與潔廁靈混用時發(fā)生如下反應(yīng)：NaClO＋2HCl=NaCl＋Cl2↑＋H2O，用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，并指出反應(yīng)中的氧化劑和還原劑。根據(jù)上述反應(yīng)能否確定NaClO、Cl2的氧化性強弱？提示：，反應(yīng)中的氧化劑是NaClO，還原劑是HCl；氧化產(chǎn)物是Cl2，同一氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物的氧化性，則氧化性：NaClO>Cl2。3.通過對上述反應(yīng)的分析，判斷氧化劑與物質(zhì)的氧化性。還原劑與物質(zhì)的還原性之間有何關(guān)系？提示：二者是一致的，即氧化劑具有氧化性，還原劑具有還原性。1.氧化性和還原性(1)氧化性即氧化劑表現(xiàn)出得電子的性質(zhì)。還原性即還原劑表現(xiàn)出失電子的性質(zhì)。(2)氧化性和還原性的強弱物質(zhì)氧化性、還原性的強弱與得失電子的數(shù)目無關(guān)，而是取決于它們得失電子的難易程度。物質(zhì)的氧化性強即得電子能力強，物質(zhì)的還原性強即失電子能力強。2.氧化性和還原性強弱的比較方法(1)根據(jù)氧化還原反應(yīng)方程式比較則氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物；還原性：還原劑>還原產(chǎn)物。(2)根據(jù)元素的活動性順序比較(3)根據(jù)反應(yīng)條件來判斷當(dāng)不同的氧化劑(或還原劑)與同一還原劑(或氧化劑)反應(yīng)時，反應(yīng)越易進(jìn)行，則對應(yīng)的氧化劑(或還原劑)的氧化性(或還原性)越強，反之越弱。如：MnO2＋4HCl(濃)eq\o(=,\s\up7(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O2KMnO4＋16HCl(濃)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O氧化性：KMnO4>MnO2。(4)根據(jù)氧化(還原)產(chǎn)物的價態(tài)高低判斷在相同條件下，使還原(氧化)劑元素價態(tài)升(降)得越高(低)，則氧化(還原)劑的氧化(還原)性越強。如2Fe＋3Cl2eq\o(=,\s\up7(點燃))2FeCl3Fe＋Seq\o(=,\s\up7(△))FeS氧化性：Cl2＞S。4.從硫元素的價態(tài)上判斷，下列物質(zhì)中的硫元素不能表現(xiàn)氧化性的是()A.Na2S B.SC.SO2 D.H2SO4答案A解析處于最低價態(tài)的元素，不能再得電子，故不能表現(xiàn)氧化性。Na2S中硫元素處于最低價態(tài)，不能表現(xiàn)氧化性。5.已知2NaA＋B2=2NaB＋A22NaA＋C2=2NaC＋A22NaB＋C2=2NaC＋B22NaC＋D2=2NaD＋C2則氧化性由強到弱的順序是()A.A2>B2>C2>D2 B.B2>A2>C2>D2C.C2>B2>A2>D2 D.D2>C2>B2>A2答案D解析利用在同一個氧化還原反應(yīng)中“氧化劑的氧化性>氧化產(chǎn)物”的規(guī)律可分析如下：由2NaA＋B2=2NaB＋A2得出氧化性B2>A2，由2NaA＋C2=2NaC＋A2得出氧化性C2>A2，由2NaB＋C2=2NaC＋B2得出氧化性C2>B2，由2NaC＋D2=2NaD＋C2得出氧化性D2>C2，故氧化性D2>C2>B2>A2。三、氧化還原反應(yīng)規(guī)律與應(yīng)用1.守恒規(guī)律(1)內(nèi)容eq\x(原子守恒)—反應(yīng)前后各元素的原子個數(shù)相等eq\x(得失電子守恒)—eq\a\vs4\al(（化合價升高總數(shù)）（化合價降低總數(shù)）,還原劑失電子總數(shù)＝氧化劑得電子總數(shù))(2)應(yīng)用：有關(guān)氧化還原反應(yīng)的計算與化學(xué)方程式的配平。2.強弱規(guī)律(1)內(nèi)容還原性：還原劑＞還原產(chǎn)物；氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物。(2)應(yīng)用：比較物質(zhì)間氧化性或還原性的強弱如：2KBr＋Cl2=2KCl＋Br2氧化性：Cl2＞Br2，還原性：KBr＞KCl。3.先后規(guī)律(1)內(nèi)容：在濃度相差不大的溶液中含有①幾種還原劑時eq\o(→,\s\up7(加入氧化劑))將按照還原性由強到弱的順序依次反應(yīng)。②幾種氧化劑時eq\o(→,\s\up7(加入還原劑))將按照氧化性由強到弱的順序依次反應(yīng)。(2)應(yīng)用：判斷氧化性、還原性強弱和反應(yīng)的先后順序。如：把氯氣通入FeBr2溶液時，還原性：Fe2＋＞Br-，若氯氣的量不足時首先氧化Fe2＋；把氯氣通入FeI2溶液時，還原性：I-＞Fe2＋，若氯氣的量不足時首先氧化I。4.價態(tài)規(guī)律(1)內(nèi)容①高低規(guī)律元素最高價態(tài)：只有氧化性。元素中間價態(tài)：既有氧化性又有還原性。元素最低價態(tài)：只有還原性。②歸中規(guī)律同種元素不同價態(tài)之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時，高價態(tài)＋低價態(tài)→中間價態(tài)，即“只靠攏，不交叉”，可總結(jié)為：價態(tài)相鄰能共存，價態(tài)相間能歸中，歸中價態(tài)不交叉，價升價降只靠攏。③歧化規(guī)律同種元素的中間價態(tài)生成高價和低價，即中間價→高價＋低價。(2)應(yīng)用：可判斷氧化還原反應(yīng)能否發(fā)生及反應(yīng)產(chǎn)物。6.(2020·江西南昌市高一開學(xué)考試)Na2SO3與K2Cr2O7按照3∶1恰好完全反應(yīng)。已知Na2SO3被K2Cr2O7氧化為Na2SO4，則Cr在還原產(chǎn)物中的化合價為()A.＋2 B.＋3C.＋4 D.＋5答案B解析還原劑與氧化產(chǎn)物、失電子數(shù)之間的關(guān)系為：Na2SO3～Na2SO4～失2e-；氧化劑與還原產(chǎn)物(設(shè)還原產(chǎn)物中Cr的化合價為x)、得電子數(shù)之間的關(guān)系為：K2Cr2O7～～得2(6-x)e-，根據(jù)電子得失守恒可得：3×2e-＝1×2(6-x)e-，解得x＝3。7.對于反應(yīng)3Cl2＋6NaOH(熱)=5NaCl＋NaClO3＋3H2O，下列敘述正確的是()A.Cl2是氧化劑，NaOH是還原劑B.被氧化的氯原子與被還原的氯原子的物質(zhì)的量之比為5∶1C.Cl2既是氧化劑又是還原劑D.氧化劑的得電子數(shù)與還原劑的失電子數(shù)之比為5∶1答案C解析分析化合價變化，可知：故Cl2既是氧化劑又是還原劑，被氧化的氯原子與被還原的氯原子的物質(zhì)的量之比為1∶5，氧化劑的得電子數(shù)與還原劑的失電子數(shù)之比為1∶1。8.在一定條件下，ROeq\o\al(n－,3)和F2可發(fā)生如下反應(yīng)：ROeq\o\al(n－,3)＋F2＋2OH-=ROeq\o\al(－,4)＋2F-＋H2O，從而可知在ROeq\o\al(n－,3)中，元素R的化合價是()A.＋4 B.＋5C.＋6 D.＋7答案B解析對于氧化還原反應(yīng)，遵循電子守恒。設(shè)元素R在ROeq\o\al(n－,3)中的化合價為＋x。根據(jù)得失電子守恒有(7-x)×1＝[0-(-1)]×2，所以x＝5。微專題3探究物質(zhì)的氧化性或還原性(以H2O2為例)過氧化氫，俗稱雙氧水，純過氧化氫是淡藍(lán)色的黏稠液體，可與水以任意比例混溶，是一種強氧化劑。H2O2水溶液為無色透明液體，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3%的H2O2水溶液適用于傷口消毒、環(huán)境消毒和食品消毒。H2O2在通常情況下會緩慢分解成水和氧氣，但分解速率極其慢，加快其反應(yīng)速率的方法是加入催化劑二氧化錳等或用短波射線照射。H2O2在不同情況下分別體現(xiàn)氧化性和還原性。過氧化氫是常用的綠色氧化劑。[實驗?zāi)康腯過氧化氫(H2O2)中氧元素的化合價為-1價，處于氧元素的中間價態(tài)。設(shè)計實驗證明過氧化氫既具有氧化性又具有還原性。[實驗用品]H2O2溶液、酸性KMnO4溶液(紫紅色)、KI溶液、淀粉溶液、MnO2粉末、試管、膠頭滴管。[實驗原理]①酸性KMnO4與H2O2反應(yīng)的化學(xué)方程式：2KMnO4＋5H2O2＋3H2SO4=K2SO4＋2MnSO4(無色)＋5O2↑＋8H2O②H2O2溶液與KI溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：2KI＋H2O2＋H2SO4=K2SO4＋I(xiàn)2＋2H2O[碘(I2)遇淀粉變藍(lán)色][實驗設(shè)計]實驗①：向試管中加入約1mL酸性KMnO4溶液，逐滴加入H2O2溶液有大量無色氣泡冒出，溶液紫紅色褪去。實驗②：向試管中加入約1mL的KI溶液，再滴入2～3滴淀粉溶液，逐滴加入H2O2溶液，溶液由無色變成藍(lán)色。實驗③：向試管中加入約5mL的H2O2溶液再加入少量MnO2粉末，立即把帶火星的木條伸入試管口。有大量無色氣泡產(chǎn)生，帶火星的木條復(fù)燃1.實驗①中產(chǎn)生氣泡的成分是什么？在此反應(yīng)中H2O2體現(xiàn)了什么性質(zhì)？提示：氣泡的成分是O2；H2O2在反應(yīng)中氧元素的化合價由-1價升高到0價，故H2O2體現(xiàn)了還原性。2.實驗②中溶液變成藍(lán)色的原因是什么？在此反應(yīng)中H2O2體現(xiàn)了什么性質(zhì)？提示：反應(yīng)中I-被H2O2氧化成I2，I2使淀粉溶液呈藍(lán)色。H2O2在反應(yīng)中氧元素的化合價由-1價降低到-2價，故H2O2體現(xiàn)了氧化性。3.實驗③中木條復(fù)燃的原因是什么？H2O2在此反應(yīng)中體現(xiàn)了什么性質(zhì)？提示：H2O2在MnO2的催化作用下分解產(chǎn)生O2，O2使木條復(fù)燃，在反應(yīng)中H2O2氧元素的化合價既升高又降低，故H2O2既體現(xiàn)了氧化性，又體現(xiàn)了還原性。4.為什么稱雙氧水是綠色氧化劑？提示：H2O2作氧化劑，其還原產(chǎn)物是H2O，不會向溶液中引入雜質(zhì)離子，且H2O對環(huán)境無毒無害，故被稱為綠色氧化劑。研究物質(zhì)氧化性或還原性的方法(1)根據(jù)物質(zhì)中所含元素化合價升高或降低的可能性，預(yù)測物質(zhì)可能具有還原性或氧化性。若所含某元素的化合價有升高的趨勢，說明該物質(zhì)可能具有還原性；反之，若所含某元素的化合價有降低的趨勢，說明該物質(zhì)可能具有氧化性。(2)如果預(yù)測某物質(zhì)具有氧化性，就需要尋找具有還原性的另一物質(zhì)，通過實驗檢驗兩者能否發(fā)生氧化還原反應(yīng)驗證預(yù)測。相應(yīng)地，如果預(yù)測某物質(zhì)具有還原性，就需要尋找具有氧化性的另一物質(zhì)，通過實驗來驗證預(yù)測。[典例](2022·江蘇無錫高一期末)某小組設(shè)計了如下圖所示的實驗裝置來探究過氧化鈉的強氧化性。實驗步驟及現(xiàn)象如下：①檢查裝置氣密性后，裝入藥品并連接裝置A、B、C。②緩慢通入一定量的N2后，將裝置D連接好(導(dǎo)管末端未伸入集氣瓶中)，再向圓底燒瓶中緩慢滴加濃鹽酸，A中劇烈反應(yīng)，有黃綠色氣體產(chǎn)生。③待裝置D中導(dǎo)管口產(chǎn)生連續(xù)氣泡后，將導(dǎo)管末端伸入集氣瓶中，收集到無色氣體。④反應(yīng)一段時間后，停止滴加濃鹽酸，再通一段時間N2，直至裝置中氣體變?yōu)闊o色。(1)裝置D中收集的無色氣體X能使帶火星的木條復(fù)燃，據(jù)此推斷該氣體X是____________。(2)裝置B中濕潤的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)。甲同學(xué)根據(jù)A中氣體的顏色推測試紙變藍(lán)時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________________________________________；乙同學(xué)認(rèn)為使試紙變藍(lán)的原因也可能是________(填序號)。a.揮發(fā)的HCl氣體使試紙變藍(lán)b.在此實驗過程中生成的X氣體也能將I-氧化為I2c.通入的N2使試紙變藍(lán)(3)C中NaOH溶液的作用是______________________________________。(4)Na2O2與干燥的HCl能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成Cl2、NaCl和H2O，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________________________________________，當(dāng)反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LCl2時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為____________mol。答案(1)O2(或氧氣)(2)Cl2＋2KI=I2＋2KClb(3)吸收揮發(fā)的HCl氣體和生成的氯氣(4)Na2O2＋4HCl=2NaCl＋Cl2↑＋2H2O0.2解析(1)裝置D中收集的無色氣體X能使帶火星的木條復(fù)燃，據(jù)此推斷該氣體X是氧氣。(2)淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)是由于氧化劑將I-氧化得到I2，I2使?jié)駶櫟牡矸墼嚰堊兯{(lán)色。A中氣體呈黃綠色判斷是Cl2，推測試紙變藍(lán)時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cl2＋2KI=I2＋2KI；圓底燒瓶中得到的強氧化性氣體除了Cl2還有O2，HCl氣體和N2均不能氧化I-，故可以認(rèn)為使試紙變藍(lán)的原因也可能是在此實驗過程中生成的X氣體，選b。(3)進(jìn)入C裝置的氣體有Cl2、O2、HCl和N2，NaOH溶液能與Cl2和HCl反應(yīng)，C中NaOH溶液的作用是吸收揮發(fā)的HCl氣體和生成的Cl2。(4)Na2O2與干燥的HCl能發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Cl2、NaCl和H2O，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2O2＋4HCl=2NaCl＋Cl2↑＋2H2O；該反應(yīng)Na2O2＋4HCl=2NaCl＋Cl2↑＋2H2O～2e-，當(dāng)反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LCl2物質(zhì)的量為0.1mol時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2mol?！窘忸}關(guān)鍵】明確從圓底燒瓶出來的混合氣體含有氯氣、氧氣、氮氣、氯化氫和水是正確解題的關(guān)鍵。1.針對以下A～D四個涉及H2O2的反應(yīng)填空：A.Na2O2＋2HCl=H2O2＋2NaClB.Ag2O＋H2O2=2Ag＋O2↑＋H2OC.2H2O2eq\o(=,\s\up7(MnO2))2H2O＋O2↑D.3H2O2＋Cr2(SO4)3＋10KOH=2K2CrO4＋3K2SO4＋8H2O(1)H2O2僅體現(xiàn)氧化性的反應(yīng)是____________(填字母，下同)，H2O2僅體現(xiàn)還原性的反應(yīng)是____________，H2O2既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性的反應(yīng)是____________，H2O2既不作氧化劑又不作還原劑的反應(yīng)是____________。(2)指出D反應(yīng)中的氧化劑是____________，被氧化的元素是____________。答案(1)DBCA(2)H2O2Cr解析Na2O2和H2O2中氧元素的化合價是-1。A中H2O2不是氧化劑，也不是還原劑；B中H2O2中氧元素的化合價升高，H2O2僅表現(xiàn)還原性；C中H2O2中氧元素的化合價既有升高也有降低，H2O2既表現(xiàn)氧化性，又表現(xiàn)還原性；D中H2O2中氧元素的化合價降低，H2O2只表現(xiàn)氧化性。2.H2O2有殺菌消毒作用，醫(yī)療上常利用它來清洗傷口。(1)采礦廢液中的氰化物(如KCN)一般用H2O2進(jìn)行無毒化處理，化學(xué)方程式為KCN＋H2O2＋H2O=KHCO3＋NH3↑(KCN中N為-3價)，該反應(yīng)中被氧化的元素是____________(填元素名稱)，體現(xiàn)了H2O2的____________性。(2)H2O2被稱為“綠色氧化劑”的原因是____________。答案(1)碳元素氧化(2)H2O2作氧化劑，其還原產(chǎn)物是H2O，無污染解析(1)反應(yīng)中碳元素化合價從＋2價升高到＋4價，碳元素被氧化。(2)H2O2作氧化劑時，其還原產(chǎn)物是H2O，無污染，因此H2O2被稱為“綠色氧化劑”。3.一反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共7種物質(zhì)：O2、KMnO4、MnSO4、H2SO4、H2O、H2O2、K2SO4。已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生如下過程：H2O2→O2，試回答下列問題：(1)該反應(yīng)中的氧化劑是__________________________________________。(2)該反應(yīng)中，發(fā)生還原反應(yīng)的過程是______________________________________________________________。(3)該反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是____________。答案(1)KMnO4(2)KMnO4→MnSO4(3)5∶2解析由于H2O2發(fā)生的變化為H2eq\o(O,\s\up6(-1))2→eq\o(O,\s\up6(0))2，H2O2為還原劑，氧化產(chǎn)物為O2，則KMnO4為氧化劑，KMeq\o(n,\s\up6(＋7))O4→Meq\o(n,\s\up6(＋2))SO4，發(fā)生還原反應(yīng)，還原產(chǎn)物為MnSO4。每生成1個O2失去2個電子，每生成1個MnSO4，得到5個電子，故N(O2)∶N(MnSO4)＝5∶2。1.(2021·山東臨沂蘭山高一期中)近年來，我國大力弘揚中華優(yōu)秀傳統(tǒng)文化，體現(xiàn)了中華民族“文化自信”。下列說法不正確的是()A.“春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干”，詩中涉及氧化還原反應(yīng)B.“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”，該過程發(fā)生了置換反應(yīng)C.“粉身碎骨渾不怕，要留清白在人間”，該過程中只發(fā)生分解反應(yīng)D.《荷塘月色》中“薄薄的青霧浮起在荷塘里”中的“青霧”屬于膠體答案C解析詩中涉及到燃燒反應(yīng)，燃燒為氧化還原反應(yīng)，A正確；鐵置換硫酸銅中的銅，該過程發(fā)生了置換反應(yīng)，B正確；碳酸鈣分解為氧化鈣，氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，后者是化合反應(yīng)，C錯誤；“青霧”屬于膠體為氣溶膠，D正確。2.下列說法正確的是()A.氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是元素化合價的升降B.氧化還原反應(yīng)一定有氧元素參加C.有單質(zhì)參與的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)D.發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)也可能同時發(fā)生還原反應(yīng)答案D解析氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移，A錯誤；氧化還原反應(yīng)不一定有氧元素參加，B錯誤；有單質(zhì)參與的反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)，如同素異形體之間的轉(zhuǎn)化，C錯誤；發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)也可能同時發(fā)生還原反應(yīng)，如氯氣與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)，氯氣既發(fā)生氧化反應(yīng)又發(fā)生還原反應(yīng)，D正確。3.下列對氧