教案系列高二上冊(cè)化學(xué)教案學(xué)業(yè)水平例文教案及反思履行每次課的教學(xué)任務(wù)，必需以教學(xué)方案或教學(xué)大綱為準(zhǔn)繩、以教科書為依據(jù)，明確每次課的重點(diǎn)、難點(diǎn)，以期教學(xué)時(shí)有據(jù)可依，得心應(yīng)手。今日我在這里給大家共享一些關(guān)于于2021高二上冊(cè)化學(xué)教案學(xué)業(yè)水平例文，希望可以關(guān)懷到大家。

2021高二上冊(cè)化學(xué)教案學(xué)業(yè)水平例文1

教學(xué)重點(diǎn)：

1.影響鹽類水解的因素，與水解平衡移動(dòng)。

2.鹽類水解的應(yīng)用。

教學(xué)難點(diǎn)：鹽類水解的應(yīng)用。

教學(xué)設(shè)計(jì)：

【復(fù)習(xí)】師生共同復(fù)習(xí)鞏固第一課時(shí)相關(guān)學(xué)問(wèn)。

(1)依據(jù)鹽類水解規(guī)律分析

醋酸鉀溶液呈性，緣由;

氯化鋁溶液呈性，緣由;

(2)下列鹽溶于水高于濃度增大的是

A.B.C.D.

【設(shè)疑】影響鹽類水解的內(nèi)在因素有哪些?

【講解】主要因素是鹽自身的性質(zhì)。

組建鹽的酸根對(duì)應(yīng)的酸越弱，水解程度也越大，堿性就越強(qiáng)，越高。

組建鹽的陽(yáng)離子對(duì)應(yīng)的堿越弱，水解程度也越大，酸性就越強(qiáng)，越低。

【設(shè)疑】影響鹽類水解的外界因素主要有哪些?

【講解】

(1)溫度：鹽的水解是吸熱反應(yīng)，因此上升溫度水解程度增大。

(2)濃度：鹽濃度越小，水解程度越大;

鹽濃度越大，水解程度越小。

(3)外加酸堿能促進(jìn)或抑制鹽的水解。例如水解呈酸性的鹽溶液加入堿，就會(huì)中和溶液中的，使平衡向水解方向移動(dòng)而促使水解，若加酸則抑制水解。

【設(shè)疑】如何推斷鹽溶液的酸堿性?

【講解】依據(jù)鹽的組建及水解規(guī)律分析?！罢l(shuí)弱誰(shuí)水解，誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性”作為常規(guī)推斷依據(jù)。

分析：溶液是顯酸性?還是顯堿性?為什么?溶液是顯酸性?還是顯堿性?為什么?

【設(shè)疑】如何比較溶液中酸堿性的相對(duì)強(qiáng)弱?

【講解】“越弱越水解”

例題：分析溶液與溶液的堿性強(qiáng)弱?

∵的酸性比酸性強(qiáng)。

∴水解程度大于水解程度。

∴溶液堿性強(qiáng)于溶液堿性。

【設(shè)疑】如何比較溶液中離子濃度的大小?

【講解】電解質(zhì)水溶液K存在著離子和分子，它們之間存在著一些定量關(guān)系，也存在量的大小關(guān)系。

(1)大小比較：

①多元弱酸溶液，依據(jù)多元酸分步電離，且越來(lái)越難電離分析。如：在溶液中，

;

②多元弱酸正鹽溶液，依據(jù)弱酸根分步水解分析。如：在溶液中，

;

③不同溶液中同一離子濃度的比較要看溶液中其他離子對(duì)其影響因素。

④混合溶液中各離子濃度比較，要進(jìn)行綜合分析，要考慮電離、水解等因素。

(2)定量關(guān)系(恒等式關(guān)系)

①應(yīng)用“電荷守恒”分析：

電解質(zhì)溶液呈電中性，即溶液中陽(yáng)離子所帶正電荷總數(shù)與陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)相等。如溶液中，陽(yáng)離子有和，陰離子有，，，依據(jù)電荷守恒原理有：

②應(yīng)用“物料守恒”方法分析。

電解質(zhì)溶液中某一組份的原始濃度(起始濃度)應(yīng)等于它在溶液中各種存在形式的濃度之和。如：

晶體中，

在溶液中：

【例題】在溶液中存在的下列關(guān)系中不準(zhǔn)確的是：

A.

B.

C.

D.

【講解】溶液中存在二個(gè)守恒關(guān)系

a.電荷守恒，即

………………(1)

b.物料守恒，即晶體中：

在溶液中S元素存在形式有三種：，及

∴…………………(2)

將(2)-(1)得

綜上分析，關(guān)系準(zhǔn)確的有A.C.D。答案：[B]

隨堂練習(xí)

1.在溶液中存在的下列關(guān)系不準(zhǔn)確的是()

A.

B.

C.

D.

2.為了除去酸性溶液中的，可在加熱攪拌下加入一種試劑過(guò)濾后，再加入適量鹽酸，這種試劑是()

A.B.

C.D.

3.下列各物質(zhì)中，指派微粒的物質(zhì)的量為1：1的是()

A.中的和B.的純水中和

C.中電子和中子D.明礬溶液中與

4.下列溶液加熱蒸干后，未能析出溶質(zhì)固體的是()

A.B.C.D.

總結(jié)、擴(kuò)展

1.影響鹽類水解的因素及其影響原理。

2.鹽類水解學(xué)問(wèn)的應(yīng)用：

(1)配制某些鹽溶液，如配制澄清溶液。

(2)除去溶液中某些雜質(zhì)離子。如除去溶液中混有的。

3.擴(kuò)展

泡沫滅火劑包括溶液(約1mol/L)，溶液(約1mol/L)及起泡劑。使用時(shí)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是。溶液和溶液的體積比約是。若用等體積、等濃度的溶液代替溶液，在使用時(shí)噴不出泡沫，這是因?yàn)?若用固體代替溶液，在使用時(shí)也噴不出泡沫，這是因?yàn)?。泡沫滅火器?nèi)的玻璃筒里盛硫酸鋁溶液，鐵筒里盛碳酸氫鈉溶液，未能把硫酸鋁溶液盛在鐵筒里的緣由是。

板書設(shè)計(jì)：

1.水解的一般規(guī)律

(1)誰(shuí)弱誰(shuí)“水解”，誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)“性”，可作為鹽溶液性質(zhì)(酸性或堿性)的常規(guī)分析方法。

(2)越弱越水解。

①堿越弱，對(duì)應(yīng)陽(yáng)離子水解程度越大，溶液酸性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)弱堿陽(yáng)離子濃度越小。

②酸越弱，酸根陰離子水解程度越大，溶液堿性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)酸根離子濃度越小。

(3)水解是微弱的。

(4)都強(qiáng)不水解。

2.外界條件對(duì)鹽水解的影響

(1)溫度(試驗(yàn)1)

(2)溶液的酸、堿性(試驗(yàn)2)

3.鹽類水解利用

(1)應(yīng)用水解學(xué)問(wèn)，配制某些鹽溶液。如配制澄清溶液。方法：加酸()，抑制水解。

(2)除去溶液中某些雜質(zhì)離子：如溶液中混有雜質(zhì)。方法：加熱，促使水解，使生成除去。

4.典型例題

5.擴(kuò)展

探究試驗(yàn)

本節(jié)教學(xué)中以“是否鹽溶液都顯中性?”為設(shè)問(wèn)，以試驗(yàn)探究形式引入教學(xué)，在本節(jié)課后，也可做進(jìn)一步的探究活動(dòng)，如：在了解正鹽溶液的酸堿性的本質(zhì)后，提出問(wèn)題“酸式鹽的水溶液是否都顯酸性?”

用pH試紙分別測(cè)NaHSO4、NaHSO3、NaHCO3三種溶液的pH值，找出答案，并爭(zhēng)論分析緣由。

分析：結(jié)果是有的酸式鹽顯酸性，有的酸式鹽卻顯堿性，運(yùn)用所學(xué)學(xué)問(wèn)，通過(guò)爭(zhēng)論分析，拓寬學(xué)問(wèn)面，活躍同學(xué)思維。

探究習(xí)題

一題多變

原題：在氯化銨溶液中，下列關(guān)系準(zhǔn)確的是()

(A)[Cl-][NH4+][H+][OH-](B)[NH4+][Cl-][H+][OH-]

(C)[Cl-]=[NH4+][H+][OH-](D)[NH4+]=[Cl-][H+][OH-]

變題一：100毫升0.1摩/升鹽酸與50毫升0.2摩/升氨水溶液混和，在所得溶液中()

(A)[Cl-][NH4+][H+][OH-](B)[NH4+][Cl-][H+][OH-]

(C)[Cl-]=[NH4+][H+][OH-](D)[NH4+]=[Cl-][H+][OH-]

變題二：將pH=3的鹽酸和pH=11的氨水等體積混和后，溶液中離子濃度關(guān)系準(zhǔn)確的是()

(A)[NH4+][Cl-][H+][OH-](B)[NH4+][Cl-][OH-][H+]

(B)[Cl-][NH4+][H+][OH-](D)[Cl-][NH4+][OH-][H+]

變題三：一種一元強(qiáng)酸HA溶液加入一種堿MOH反應(yīng)后，溶液呈中性，下列推斷肯定準(zhǔn)確的是()

(A)加入的堿過(guò)量(B)酸與堿等物質(zhì)的量混和

(C)生成的鹽不水解(D)反應(yīng)后溶液中[A-]=[M+]

答案：

A;A;B;D。

點(diǎn)撥：通過(guò)轉(zhuǎn)變?cè)O(shè)問(wèn)角度，轉(zhuǎn)變化學(xué)過(guò)程，轉(zhuǎn)變或增減已知條件，能大大提高思維的靈敏性、靈敏性和深刻性。一題多變有效的兩種形式為：⑴對(duì)同一學(xué)問(wèn)點(diǎn)，按思維層次遞進(jìn)一題多變。⑵對(duì)同一學(xué)問(wèn)點(diǎn)進(jìn)行題型變換和條件變換。

上題中，依據(jù)思維層次的遞進(jìn)原則進(jìn)行設(shè)計(jì)，能有效地提高同學(xué)綜合運(yùn)用學(xué)問(wèn)的力量，培育了同學(xué)思維的制造性。

2021高二上冊(cè)化學(xué)教案學(xué)業(yè)水平例文2

教學(xué)目標(biāo)

學(xué)問(wèn)目標(biāo)

使同學(xué)了解強(qiáng)、弱電解質(zhì)與結(jié)構(gòu)的關(guān)系

使同學(xué)理解弱電解質(zhì)的電離平衡的建立和外界條件對(duì)電離平衡的影響

使同學(xué)初步了解電離平衡常數(shù)

力量目標(biāo)

使同學(xué)能夠運(yùn)用電離平衡理論及其學(xué)習(xí)方法探究電離平衡學(xué)問(wèn)，培育同學(xué)的學(xué)問(wèn)遷移力量和分析、推理力量。

通過(guò)設(shè)置“爭(zhēng)論題”，培育同學(xué)的思維的嚴(yán)密性和語(yǔ)言表達(dá)的條理性和精確?????性。

利用一些探究性的問(wèn)題，培育同學(xué)獨(dú)立思索，獨(dú)立分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的力量和試驗(yàn)設(shè)計(jì)力量，提高同學(xué)的試驗(yàn)技能。

情感目標(biāo)

使同學(xué)樹立對(duì)立統(tǒng)一的辯證唯物主義觀點(diǎn)，培育同學(xué)鉆研精神和科學(xué)態(tài)度。

教學(xué)建議

教材分析

本節(jié)內(nèi)容分為三部分。第一部分為強(qiáng)、弱電解質(zhì)與結(jié)構(gòu)的關(guān)系，教材設(shè)置該內(nèi)容的主要目的是復(fù)習(xí)強(qiáng)、弱電解質(zhì)概念，進(jìn)而從化學(xué)鍵的角度分析強(qiáng)、弱電解質(zhì)與結(jié)構(gòu)的關(guān)系，加深同學(xué)對(duì)強(qiáng)、弱電解質(zhì)概念的理解，為后面進(jìn)一步學(xué)習(xí)弱電解質(zhì)的電離平衡打下基礎(chǔ)。強(qiáng)、弱電解質(zhì)的概念和化學(xué)鍵理論，都是以前所學(xué)的學(xué)問(wèn)，通過(guò)建立兩部分學(xué)問(wèn)之間的聯(lián)系，使同學(xué)在物質(zhì)結(jié)構(gòu)的層次上熟悉強(qiáng)、弱電解質(zhì)的概念，溫故而知新，便于同學(xué)對(duì)強(qiáng)、弱電解質(zhì)概念的內(nèi)涵和外延有更加深刻的理解。同時(shí)，也使同學(xué)進(jìn)一步熟悉結(jié)構(gòu)對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的準(zhǔn)備作用。有助于培育同學(xué)的歸納、總結(jié)學(xué)問(wèn)的力量。

第二部分為弱電解質(zhì)的電離平衡，包括電離平衡的建立及濃度等外界條件對(duì)電離平衡的影響，是本節(jié)的重點(diǎn)和本章的核心，是上一章化學(xué)平衡學(xué)問(wèn)的拓展和深化，是學(xué)習(xí)后面的幾節(jié)學(xué)問(wèn)的重要基礎(chǔ)。通過(guò)該部分的學(xué)習(xí)，有利于同學(xué)加深對(duì)各種平衡體系的共性的熟悉，并且能夠培育同學(xué)遷移運(yùn)用所學(xué)學(xué)問(wèn)的力量。由于本節(jié)學(xué)問(wèn)具有較強(qiáng)的理論性，比較抽象，為了便于同學(xué)的理解，教材中支配了一些插圖和表格，使學(xué)問(wèn)形象、生動(dòng)，以引起同學(xué)愛好，降低學(xué)習(xí)的難度。本節(jié)最終設(shè)置的“爭(zhēng)論”題，有利于發(fā)揮老師的主導(dǎo)作用和同學(xué)的主體作用，使同學(xué)樂(lè)觀參加教學(xué)活動(dòng)，可以激發(fā)同學(xué)的學(xué)習(xí)樂(lè)觀性、主動(dòng)性，培育同學(xué)獨(dú)立分析問(wèn)題和解決問(wèn)題的力量。

第三部分電離平衡常數(shù)，是對(duì)電離平衡的定量描述。依據(jù)K值，可以推斷弱電解質(zhì)電離程度的大小，比較弱酸、弱堿的相對(duì)強(qiáng)弱。對(duì)該部分學(xué)問(wèn)的學(xué)習(xí)可使同學(xué)對(duì)電離平衡的特征有更加深化的理解，并為下一節(jié)水的離子積的學(xué)習(xí)奠定基礎(chǔ)。同時(shí)還能夠使同學(xué)學(xué)到對(duì)平衡體系進(jìn)行定量爭(zhēng)論??的科學(xué)方法。

教法建議

指導(dǎo)同學(xué)運(yùn)用歸納、對(duì)比的方法，復(fù)習(xí)強(qiáng)、弱電解質(zhì)的概念，分析強(qiáng)、弱電解質(zhì)與化合物分類(酸、堿、鹽)、化合物類型(離子化合物、共價(jià)化合物)和化學(xué)鍵類型的關(guān)系。使同學(xué)能夠準(zhǔn)確地區(qū)分強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)，為學(xué)習(xí)弱電解質(zhì)的電離平衡打下良好基礎(chǔ)。

指導(dǎo)同學(xué)遷移化學(xué)平衡的學(xué)問(wèn)和學(xué)習(xí)方法學(xué)習(xí)電離平衡。

可以提出如下問(wèn)題引導(dǎo)同學(xué)思索：(1)弱電解質(zhì)溶于水后未能完全電離的緣由是什么?(2)建立電離平衡的條件是什么?(3)電離平衡的特征是什么?(4)轉(zhuǎn)變外界條件對(duì)電離平衡會(huì)造成或產(chǎn)生怎樣的影響?讓同學(xué)聯(lián)系化學(xué)平衡的學(xué)習(xí)方法進(jìn)行分析、爭(zhēng)論，獨(dú)立尋求答案，獵取學(xué)問(wèn)。使同學(xué)熟悉到化學(xué)平衡的原理完全適用于弱電解質(zhì)的電離平衡，建立起新學(xué)問(wèn)與舊學(xué)問(wèn)之間的聯(lián)系，學(xué)會(huì)類比推理的方法。在本節(jié)的教學(xué)中，不宜采納注入式教學(xué)方法，即以老師為中心地灌輸學(xué)問(wèn)，這不僅未能使同學(xué)深化理解學(xué)問(wèn)，不利于培育同學(xué)獨(dú)立探究學(xué)問(wèn)的力量，而且會(huì)扼殺同學(xué)的學(xué)習(xí)樂(lè)觀性和主動(dòng)性。

有條件的學(xué)校，應(yīng)盡可能地使用電教手段，借助電腦動(dòng)畫，形象直觀地模擬、演示醋酸的電離平衡的建立過(guò)程，便于同學(xué)更好的理解電離平衡的建立和特征，從而突出重點(diǎn)，突破難點(diǎn)。

對(duì)于電離平衡常數(shù)的教學(xué)，要重點(diǎn)介紹其意義，使同學(xué)學(xué)會(huì)運(yùn)用電離平衡常數(shù)的大小比較弱酸或弱堿的相對(duì)強(qiáng)弱。而不應(yīng)涉及關(guān)于電離平衡常數(shù)的計(jì)算。這與化學(xué)平衡常數(shù)的教學(xué)思路上完全全都的。

2021高二上冊(cè)化學(xué)教案學(xué)業(yè)水平例文3

教學(xué)目標(biāo)：

1.結(jié)合實(shí)例說(shuō)明化學(xué)鍵和分子間作用力的區(qū)分。

2.舉例說(shuō)明分子間作用力對(duì)物質(zhì)的狀態(tài)、穩(wěn)定性等方面的影響。

3.列舉含有氫鍵的物質(zhì)，知道分子間氫鍵、分子內(nèi)氫鍵對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的不同影響。

4.了解“手性分子”在生命科學(xué)等方面的應(yīng)用。

5.在理論分析和試驗(yàn)探究過(guò)程中學(xué)習(xí)辯證唯物主義的方法論，逐步形成科學(xué)的價(jià)值觀。

教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)：分子間作用力對(duì)物質(zhì)的狀態(tài)、穩(wěn)定性等方面的影響。

探究建議：①爭(zhēng)論：鹵素單質(zhì)、鹵化氫熔沸點(diǎn)變化有什么規(guī)律?②收集關(guān)于“相像相溶”規(guī)章應(yīng)用的具體資料文件資料。③查閱鄰羥基苯甲酸、對(duì)羥基苯甲酸的沸點(diǎn)和溶解度數(shù)據(jù)，說(shuō)明差異的緣由。④試驗(yàn)探究：氫鍵存在的證明。⑤溝通爭(zhēng)論：相同條件下氧氣在水中的溶解度比氮?dú)庠谒械娜芙舛却?。⑥查閱資料文件資料：“手性分子”的合成及應(yīng)用。

課時(shí)劃分：兩課時(shí)

教學(xué)過(guò)程

第一課時(shí)

[復(fù)習(xí)]必修(2)所學(xué)的極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵定義。

[敘述]由不同原子形成的共價(jià)鍵，電子對(duì)會(huì)發(fā)生偏移，是極性鍵，極性鍵中的兩個(gè)鍵合原子，一個(gè)呈正電性(δ+)，另一個(gè)呈負(fù)電性(δ一)。

[板書]]第三節(jié)分子的性質(zhì)

一、鍵的極性和分子的極性

1、極性鍵：由不同原子形成的共價(jià)鍵。吸電子力量較強(qiáng)一方呈正電性(δ+)，另一個(gè)呈負(fù)電性(δ一)。

[敘述]分子有極性分子和非極性分子之分。在極性分子中，正電荷中心和負(fù)電中心不重合，使分子的某一個(gè)部分呈正電性(δ+)，另一部分呈負(fù)電性(δ一);非極性分子的正電中心和負(fù)電中心重合。

[板書]2、有極性分子和非極性分子：極性分子中，正電荷中心和負(fù)電中心不重合;非極性分子的正電中心和負(fù)電中心重合。

[投影]圖2—28

[練習(xí)]依據(jù)圖2—28，思索和回答下列問(wèn)題：

1、以下雙原子分子中，哪些是極性分子，分子哪些是非極性分子?H202C12HCl

2.以下非金屬單質(zhì)分子中，哪個(gè)是極性分子，哪個(gè)是非極性分子?P4C60

3.以下化合物分子中，哪些是極性分子，哪些是非極性分子?

CO2HCNH20NH3BF3CH4CH3Cl

[回答]1、H202C12極性分子HCl，非極性分子。2、P4C60都是非極性分子。3、CO2BF3CH4為非極性分子，CH3ClHCNH20NH3為極性分子。

[講解]分子的極性是分子中化學(xué)鍵的極性的向量和。只含非極性鍵的分子也不愿定是非極性分子(如O3);含極性鍵的分子有沒(méi)有極性，必需依據(jù)分子中極性鍵的極性的向量和是否等于零而定。當(dāng)分子中各個(gè)鍵的極性的向量和等于零時(shí)，是非極性分子，否則是極性分子。

[板書]3、推斷極性分子或非極性分子閱歷規(guī)律：若分子結(jié)構(gòu)呈幾何空間對(duì)稱，為正某某圖形，則為非極性分子。

[自學(xué)]科學(xué)視野—表面活性劑和細(xì)胞膜

[問(wèn)題]1、什么是表面活性劑?親水基團(tuán)?疏水基團(tuán)?肥皂和洗滌劑的去污原理是什么?

2、什么是單分子膜?雙分子膜?舉例說(shuō)明。

3、為什么雙分子膜以頭向外而尾向內(nèi)的方式排列?

[板書]三、范德華力及其對(duì)物質(zhì)的影響

[敘述]降溫加壓氣體會(huì)液化，降溫液體會(huì)凝固，這一事實(shí)表明，分子之間存在著相互作用力。范德華(vandcrWaRls)是最早爭(zhēng)論??分子間普遍存在作用力的科學(xué)家，因而把這類分子問(wèn)作用力稱為范德華力。范德華力很弱，約比化學(xué)鍵能小l一2數(shù)量級(jí)。相對(duì)分子質(zhì)量越大，范德華力越大;分子的極性越大，范德華力也越大。

[投影]

[板書]范德華力：分子之間存在著相互作用力。范德華力很弱，約比化學(xué)鍵能小l一2數(shù)量級(jí)。相對(duì)分子質(zhì)量越大，范德華力越大;分子的極性越大，范德華力也越大。

[思索]怎樣說(shuō)明鹵素單質(zhì)從F2～I(xiàn)2的熔、沸點(diǎn)越來(lái)越高?

[回答]相對(duì)分子質(zhì)量越大，范德華力越大，熔、沸點(diǎn)越來(lái)越高。

[設(shè)問(wèn)]夏天常常見到許多壁虎在墻壁或天花板上爬行，卻掉不下來(lái)，為什么?

[講解]壁虎為什么能在天花板土爬行自如?這曾是一個(gè)困擾科學(xué)家一百多年的謎。用電子顯微鏡可觀看到，壁虎的四足掩蓋著幾十萬(wàn)條纖細(xì)的由角蛋白構(gòu)成的納米級(jí)尺寸的毛。壁虎的足有多大吸力?試驗(yàn)證明，假如在一個(gè)分幣的面積土布滿100萬(wàn)條壁虎足的細(xì)毛，可以吊起20kg重的物體。近年來(lái)，有人用計(jì)算機(jī)模擬，證明壁虎的足與墻體之間的作用力在本質(zhì)上是它的細(xì)毛與墻體之間的范德華力。

[設(shè)問(wèn)]你是否知道，常見物質(zhì)中，水是熔、沸點(diǎn)較高的液體之一?你是否知道，冰的密度比液態(tài)的水小?

[板書]三、氫鍵及其對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響

[敘述]為了說(shuō)明水的這些驚異性質(zhì)，人們提出了氫鍵的概念。氫鍵是除范德華力外的另一種分子間作用力，它是由已經(jīng)與電負(fù)性很強(qiáng)的原子形成共價(jià)鍵的氫原子(如水分子中的氫)與另一個(gè)分子中電負(fù)性很強(qiáng)的原子(如水分子中的氧)之間的作用力。

[板書]1、氫鍵：是由已經(jīng)與電負(fù)性很強(qiáng)的原子形成共價(jià)鍵的氫原子(如水分子中的氫)與另一個(gè)分子中電負(fù)性很強(qiáng)的原子(如水分子中的氧)之間的作用力。

[敘述]氫鍵的存在，大大加強(qiáng)了水分子之間的作用力，使水的熔、沸點(diǎn)較高。另外，試驗(yàn)還證明，接近水的沸點(diǎn)的水蒸氣的相對(duì)分子質(zhì)量測(cè)定值比用化學(xué)式H2O計(jì)算出來(lái)的相對(duì)分子質(zhì)量大一些。用氫鍵能夠說(shuō)明這種特殊性：接近水的沸點(diǎn)的水蒸氣中存在相當(dāng)量的水分子因氫鍵而相互“締合”，形成所謂“締合分子”。后來(lái)的爭(zhēng)論??證明，氫鍵普遍存在于已經(jīng)與N、O、F等電負(fù)性很大的原子形成共價(jià)鍵的氫原子與另外的N、O、F等電負(fù)性很大的原子之間。例如，不僅氟化氫分子之間以及氨分子之間存在氫鍵，而且它們跟水分子之間也存在氫鍵。

[板書]2、分子間氫鍵：使物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)上升。

[講解]此外，試驗(yàn)還證明，氫鍵不僅存在于分子之間，有時(shí)也存在于分子內(nèi)，如鄰羥基苯甲醛在分子內(nèi)形成了氫鍵，在分子之間不存在氫鍵，對(duì)羥基苯甲醛不行能形成分子內(nèi)氫鍵，只能在分子間形成氫鍵，因而，前者的沸點(diǎn)低于后者的沸點(diǎn)。

[板書]3、分子間內(nèi)氫鍵：使物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)降低。

[強(qiáng)調(diào)]盡管人們把氫鍵也稱作“鍵”，但與化學(xué)鍵比較，氫鍵屬于一種較弱的作用力，其大小介于范德華力和化學(xué)鍵之間，約為化學(xué)鍵的非常之幾，不屬于化學(xué)鍵。

[閱讀]資料文件資料卡片及科學(xué)視野

[板書]4、氫鍵表示方法：X—H…Y。

[小結(jié)]略。

[作業(yè)]P57、1、4、5、6

[板書方案]第三節(jié)分子的性質(zhì)

一、鍵的極性和分子的極性

1、極性鍵：由不同原子形成的共價(jià)鍵。吸電子力量較強(qiáng)一方呈正電性(δ+)，另一個(gè)呈負(fù)電性(δ一)。

2、有極性分子和非極性分子：極性分子中，正電荷中心和負(fù)電中心不重合;非極性分子的正電中心和負(fù)電中心重合。

3、推斷極性分子或非極性分子閱歷規(guī)律：若分子結(jié)構(gòu)呈幾何空間對(duì)稱，為正某某圖形，則為非極性分子。

三、范德華力及其對(duì)物質(zhì)的影響

范德華力：分子之間存在著相互作用力。范德華力很弱，約比化學(xué)鍵能小l一2數(shù)量級(jí)。相對(duì)分子質(zhì)量越大，范德華力越大;分子的極性越大，范德華力也越大。

三、氫鍵及其對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響

1、氫鍵：是由已經(jīng)與電負(fù)性很強(qiáng)的原子形成共價(jià)鍵的氫原子(如水分子中的氫)與另一個(gè)分子中電負(fù)性很強(qiáng)的原子(如水分子中的氧)之間的作用力。

2、分子間氫鍵：使物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)上升。

3、分子間內(nèi)氫鍵：使物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)降低。

4、氫鍵表示方法：X—H…Y。

2021高二上冊(cè)化學(xué)教案學(xué)業(yè)水平例文4

一、教學(xué)內(nèi)容

本節(jié)課是人教版化學(xué)選修3第一章第二節(jié)的教學(xué)內(nèi)容，是在必修2第一章《物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律》,選修3第一章第一節(jié)《原子結(jié)構(gòu)》基礎(chǔ)上進(jìn)一步熟悉原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系。

本節(jié)教學(xué)內(nèi)容分為兩部分：第一部分在復(fù)習(xí)原子結(jié)構(gòu)及元素周期表相關(guān)學(xué)問(wèn)的基礎(chǔ)上，從原子核外電子排布的特點(diǎn)動(dòng)身，結(jié)合元素周期表進(jìn)一步探究元素在周期表中的位置與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。第二部分在復(fù)習(xí)元素的核外電子排布、元素的主要化合價(jià)、元素的金屬性與非金屬性變化的基礎(chǔ)上，進(jìn)一步從原子半徑、電離能以及電負(fù)性等方面探究元素性質(zhì)的周期性變化規(guī)律。本節(jié)教學(xué)需要三個(gè)課時(shí)，本--是第一課時(shí)的內(nèi)容。

二、教學(xué)對(duì)象分析

1、學(xué)問(wèn)技能方面：同學(xué)已學(xué)習(xí)了原子結(jié)構(gòu)及元素周期表的相關(guān)學(xué)問(wèn)和元素的核外電子排布、元素的主要化合價(jià)、元素的金屬性與非金屬性變化，具備了學(xué)習(xí)本節(jié)教學(xué)內(nèi)容的基本理論學(xué)問(wèn)，有肯定的學(xué)問(wèn)基礎(chǔ)。

2、學(xué)習(xí)方法方面：在必修2第一章《物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律》的學(xué)習(xí)過(guò)程中已經(jīng)初步把握了理論學(xué)問(wèn)的學(xué)習(xí)方法──規(guī)律推理法、抽象思維法、總結(jié)歸納法，具有肯定的學(xué)習(xí)方法基礎(chǔ)。

三、設(shè)計(jì)思想

總的思路是通過(guò)復(fù)習(xí)原子結(jié)構(gòu)及元素周期表的相關(guān)學(xué)問(wèn)引入新學(xué)問(wèn)的學(xué)習(xí)，然后設(shè)置問(wèn)題引導(dǎo)同學(xué)進(jìn)一步探究原子結(jié)構(gòu)與元素周期表的關(guān)系，再結(jié)合教材中的“科學(xué)探究”引導(dǎo)同學(xué)進(jìn)行問(wèn)題探究，最終在同學(xué)爭(zhēng)論溝通的基礎(chǔ)上，總結(jié)歸納元素的外圍電子排布的特征與元素周期表結(jié)構(gòu)的關(guān)系。依據(jù)新課標(biāo)的要求，本人在教學(xué)的過(guò)程中采納探究法，堅(jiān)持以人為本的宗旨，注意對(duì)同學(xué)進(jìn)行科學(xué)方法的訓(xùn)練和科學(xué)思維的培育，提高同學(xué)的規(guī)律推理力量以及分析問(wèn)題、解決問(wèn)題、總結(jié)規(guī)律的力量。

四、教學(xué)目標(biāo)

1.學(xué)問(wèn)與技能：(1)了解元素原子核外電子排布的周期性變化規(guī)律;(2)了解元素周期表的結(jié)構(gòu);(3)了解元素周期表與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。

2.過(guò)程與方法：通過(guò)問(wèn)題探究和爭(zhēng)論溝通，進(jìn)一步把握化學(xué)理論學(xué)問(wèn)的學(xué)習(xí)方法──規(guī)律推理法、抽象思維法、總結(jié)歸納法。

3.情感態(tài)度與價(jià)值觀：同學(xué)在問(wèn)題探究的過(guò)程中，同時(shí)把自己融入科學(xué)活動(dòng)和科學(xué)思維中，體驗(yàn)科學(xué)爭(zhēng)論??的過(guò)程和認(rèn)知的規(guī)律性，在熟悉上和思想方法上都得到提升。

五、教學(xué)的重點(diǎn)和難點(diǎn)

1.教學(xué)的重點(diǎn)：元素的原子結(jié)構(gòu)與元素周期表結(jié)構(gòu)的關(guān)系。

2.教學(xué)的難點(diǎn)：元素周期表的分區(qū)。

2021高二上冊(cè)化學(xué)教案學(xué)業(yè)水平例文5

學(xué)問(wèn)與技能了解沉淀溶解平衡在生造成或產(chǎn)生活中的應(yīng)用(沉淀生成、分步沉淀，沉淀的溶解和轉(zhuǎn)化)

過(guò)程與方法引導(dǎo)同學(xué)動(dòng)手試驗(yàn)、分析試驗(yàn)、自主學(xué)習(xí)、獨(dú)立思索，依據(jù)試驗(yàn)現(xiàn)象，學(xué)會(huì)分析、解決問(wèn)題

情感態(tài)度

價(jià)值觀在活動(dòng)中增加團(tuán)結(jié)、協(xié)作的合作意識(shí)，培育同學(xué)學(xué)習(xí)化學(xué)的愛好，以及對(duì)立統(tǒng)一的辯證唯物主義觀點(diǎn)

重點(diǎn)難溶電解質(zhì)的溶解平衡，沉淀的轉(zhuǎn)化

難點(diǎn)沉淀的轉(zhuǎn)化和溶解

學(xué)問(wèn)結(jié)構(gòu)與板書設(shè)計(jì)

二、沉淀溶解平衡的應(yīng)用

1、沉淀的生成

(1)方法：A、調(diào)整PH法B、加沉淀劑法C、同離子效應(yīng)法D、氧化還原法

(2)原則：生成沉淀的反應(yīng)能發(fā)生，且進(jìn)行得越完全越好

(3)意義：物質(zhì)的檢驗(yàn)、提純及工廠廢水的處理等

(4)不同沉淀方法的應(yīng)用

1直接沉淀法：除去指派的溶液中某種離子或獵取該難溶電解質(zhì)

2分步沉淀法：鑒別溶液中含有哪些離子或分別取得不同難溶電解質(zhì)

3共沉淀法：除去一組某種性質(zhì)相像的離子，加入合適的沉淀劑

4氧化還原法：轉(zhuǎn)變某離子的存在形式，促使其轉(zhuǎn)變?yōu)槿芙舛雀〉碾y溶電解質(zhì)便于分別除去

2、沉淀的溶解

(1)酸堿溶解法

(2)鹽溶解法

(3)生成協(xié)作物使沉淀溶解

(4)發(fā)生氧化還原反應(yīng)使沉淀溶解

3、沉淀的轉(zhuǎn)化

(1)方法：加入可與體系中某些離子反應(yīng)生成更難溶或更難電離或氣體的離子。使平衡向溶解的方向移動(dòng)。

(2)實(shí)質(zhì)：生成溶解度更小的難溶物

教學(xué)過(guò)程

教學(xué)步驟、內(nèi)容教學(xué)方法、手段、師生活動(dòng)

[新課引入]難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡作為一種動(dòng)態(tài)的平衡，我們可以通過(guò)轉(zhuǎn)變條件，把握其進(jìn)行的方向，沉淀轉(zhuǎn)為溶液中的離子，或者溶液中的離子轉(zhuǎn)化為沉淀。本節(jié)課我們共同探究沉淀反應(yīng)的應(yīng)用。

[板書]二、沉淀溶解平衡的應(yīng)用

[探究問(wèn)題]向飽和NaCl溶液中加濃鹽酸會(huì)有什么現(xiàn)象?運(yùn)用平衡移動(dòng)原理，爭(zhēng)論造成或產(chǎn)生現(xiàn)象的緣由

[講]加入相同離子，平衡向沉淀方向移動(dòng)。

[問(wèn)]以上是存在溶解平衡時(shí)的狀況，假如不存在溶解平衡，如何生成沉淀呢?

[探究問(wèn)題]如何處理工業(yè)廢水中的Fe3+?

[講]加入含OH-的溶液將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，OH-的溶液就是“沉淀劑”。還可以通過(guò)調(diào)整溶液的pH值來(lái)使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀

[講]常見的方法是調(diào)整PH法和加沉淀劑法。如工業(yè)原料氯化銨中含雜質(zhì)FeCl3，使其溶解于H2O，再加入氨水調(diào)整PH至7-8，可使Fe3+轉(zhuǎn)變?yōu)镕e(OH)3沉淀而除去。再如以Na2S、H2S等作沉淀劑，使某些金屬離子如Cu2+、Hg2+等生成極難溶的硫化物CUS、HgS等沉淀，也是分別、除去雜質(zhì)常用的方法。

[板書]1、沉淀的生成

(1)方法：A、調(diào)整PH法B、加沉淀劑法C、同離子效應(yīng)法D、氧化還原法

[講]1、沉淀劑的選擇：要求除去溶液中的某種離子，又未能影響其他離子的存在，并且由沉淀劑引入溶液的雜質(zhì)離子還要便于除去。如：沉淀Ag+，可用NaCl作沉淀劑，因?yàn)樗娜芙舛刃?。溶液中沉淀物的溶解度越小，被沉淀離子沉淀越完全。如：被沉淀離子為Ca2+離子，可用生成CaCO3，CaSO4或CaC2O4形成沉淀出來(lái)，但這三種沉淀物中以CaC2O4的溶解度最小，因此，沉淀成CaC2C4的形式，Ca2+離子去除的最完全。

2、形成沉淀和沉淀完全的條件：由于難溶電解質(zhì)溶解平衡的存在，在合理選用沉淀劑的同時(shí)，有時(shí)還要考慮溶液的pH和溫度的調(diào)控。加入適當(dāng)過(guò)量沉淀劑，使沉淀完全，一般過(guò)量20%--50%。要留意沉淀劑的電離程度。如欲使Mg2+離子沉淀為Mg(OH)2，用NaOH做沉淀劑比用氨水的效果要好。

(4)把握溶液PH值，對(duì)于生成難溶氫氧化物或硫化物的反應(yīng)，必需把握溶液的PH值。

3、通過(guò)氧化還原反應(yīng)等方式轉(zhuǎn)變某離子的存在形式，促使其轉(zhuǎn)變?yōu)槿芙舛雀〉碾y電解質(zhì)以便分別出去

[思索與溝通]P63,指導(dǎo)同學(xué)思索爭(zhēng)論兩個(gè)問(wèn)題

1、假如要除去某溶液中的SO42―，你選擇加入鈣鹽還是鋇鹽?為什么?

從溶解度角度考慮，應(yīng)選擇鋇鹽

[板書](2)原則：生成沉淀的反應(yīng)能發(fā)生，且進(jìn)行得越完全越好

(3)意義：物質(zhì)的檢驗(yàn)、提純及工廠廢水的處理等

[講]生成難溶電解質(zhì)的沉淀，是工業(yè)生產(chǎn)、環(huán)保工程和科學(xué)爭(zhēng)論??中除雜質(zhì)或提純物質(zhì)的重要方法之一，但不是方法。

[板書](4)不同沉淀方法的應(yīng)用

1直接沉淀法：除去指派的溶液中某種離子或獵取該難溶電解質(zhì)

2分步沉淀法：鑒別溶液中含有哪些離子或分別取得不同難溶電解質(zhì)

3共沉淀法：除去一組某種性質(zhì)相像的離子，加入合適的沉淀劑

4氧化還原法：轉(zhuǎn)變某離子的存在形式，促使其轉(zhuǎn)變?yōu)槿芙舛雀〉碾y溶電解質(zhì)便于分別除去

[隨堂練習(xí)]為除去MgCl2溶液中的FeCl3，可在加熱攪拌的條件下加入的一種試劑是(D)

A、NaOHB、Na2CO3C、氨水D、MgO

[過(guò)]既然已經(jīng)存在沉淀，就存在沉淀溶解平衡。沉淀的溶解就要從沉淀向溶解方向移動(dòng)考慮。

[問(wèn)]結(jié)合以前的學(xué)問(wèn)，假如想溶解碳酸鈣，可以用什么方法?為什么?

[板書]2、沉淀的溶解

(1)酸堿溶解法

[投影]CaCO3的溶解

[講]在上述反應(yīng)中，氣體CO2的生成和逸出訪CaCO3溶解平衡體系中的CO32―濃度不斷減小，平衡向沉淀溶解方向移動(dòng)。難溶電解質(zhì)FeS、Al(OH)3、Cu(OH)2也可溶于強(qiáng)酸，其反應(yīng)如下：FeS+2H+==Fe2++H2S;Al(OH)3+3H+==Al3++3H2O;Cu(OH)2+2H+==Cu2++2H2O

[過(guò)]除了酸之外，某些鹽溶液也可用來(lái)溶解沉淀。

[板書](2)鹽溶解法

[投影試驗(yàn)3-3]

滴加試劑蒸餾水鹽酸氯化氨溶液

現(xiàn)象固體無(wú)明顯溶解現(xiàn)象快速溶解漸漸溶解

[思索與溝通]1、關(guān)于反應(yīng)的化學(xué)方程式：

2、應(yīng)用平衡移動(dòng)原理分析、說(shuō)明上述發(fā)生的反應(yīng)。并試從中找出訪沉淀溶解的規(guī)律

分析：對(duì)于難溶氫氧化物來(lái)說(shuō)，如Mg(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2……，加酸，由于形成弱電解質(zhì)水促使沉淀溶解。例如Mg(OH)2可溶于鹽酸，表示如下：

由于溶液中生成水，OH-離子濃度降低，使Mg(OH)2沉淀溶解平衡向右移動(dòng)，從而促使Mg(OH)2沉淀溶解。

Mg(OH)2、Mn(OH)2等溶解度較大的氫氧化物還能溶于NH4Cl溶液中。表示為：

由于溶液中生成弱電解質(zhì)NH3?H2O，使OH-離子濃度降低，Mn(OH)2沉淀溶解平衡向右移動(dòng)，從而促使Mn(OH)2沉淀溶解。

[小結(jié)]上面兩個(gè)反應(yīng)中，Mg(OH)2在水中少量溶解、電離出的OH―分別與酸和鹽電離出的H+、NH4+作用，生成弱電解質(zhì)H2O和NH3?H2O，它們的電離程度小，在水中比Mg(OH)2更難釋放出OH―，H2O和NH3?H2O的生成使Mg(OH)2的溶解沉淀平衡向溶解方向移動(dòng)，直至完全溶解。

[過(guò)]除此之外，還有一些其他方法。例如，AgCl可溶于NH3?H2O，銀氨溶液的配制過(guò)程其實(shí)質(zhì)都是生成協(xié)作物沉淀溶解

[板書](3)生成協(xié)作物使沉淀溶解

(4)發(fā)生氧化還原反應(yīng)使沉淀溶解

[講]如有些金屬硫化物(CuS、HgS等)